精品解析：2026年山东临沂市费县马庄中学中考化学模拟试题

2026年临沂市费县马庄中学中考化学模拟试题 考生注意： 1．化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 6. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的溶解性 B．探究铁生锈是否需要水 C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 8. 砷常用于合成半导体材料，助力芯片、5G器件和高效光伏电池制造等。砷元素在元素周期表中的相关信息与砷的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值是33 B. 砷元素位于元素周期表中第四周期 C. 砷的相对原子质量为74.92g D. 三氧化二砷的化学式为 As₂O₃ 9. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸作用产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 物质丙为有机物 C. 参加反应的甲和乙的质量比是22：1 D. 乙和丁中氢元素的化合价相同 10. 发展科学思维，聚焦核心素养。下列说法正确的是 A. 化学观念：溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B. 科学思维：铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都是酸雨 11. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C1-数目保持不变 12. 硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A. 溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B. 过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C. 滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D. 粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 16. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）结构与性质：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。已知碳氢化合物燃烧的化学方程式：，则每个分子燃烧需要消耗______个氧分子。 （3）转化观：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______。 （4）绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用尿素[]吸收，其反应的化学方程式为：。吸收13.8 g，至少需要尿素的质量是______g。 17. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是_______。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_______。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 20. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年临沂市费县马庄中学中考化学模拟试题 考生注意： 1．化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列科学家中，深耕石油化工催化领域并作出突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），主攻纯碱制备领域，不符合题意。 B、张青莲的贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，在相对原子质量测定领域作出突出贡献，不符合题意。 C、闵恩泽是我国石油化工催化领域奠基人，深耕石油炼制催化剂的研发与应用，符合题意。 D、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名等，不符合题意。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 水结成冰 B. 活字印刷 C. 石蜡熔化 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】水结成冰、活字印刷、石蜡熔化的过程中均无新物质的生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选D。 3. 空气是一种宝贵的资源，其中能用于制造氮肥的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】氮气、含有氮元素，工业上可通过氮气合成氨，进一步制备各类氮肥，故选A。 4. 下列粗盐提纯的实验操作中，不正确的是 A. 取用粗盐 B. 称量粗盐 C. 溶解粗盐 D. 蒸发滤液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粗盐时，瓶塞倒放，用药匙取用药品；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。 B、托盘天平称量药品需遵循“左物右码”，故图示操作正确。 C、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，故图示操作正确。 D、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高造成液滴飞溅，故图示操作正确。 5. 天津传统早点以糖类和蛋白质为主，为补充维生素应搭配 A. 酱牛肉 B. 小番茄 C. 老豆腐 D. 芝麻烧饼 【答案】B 【解析】 【详解】A、酱牛肉属于肉类，富含蛋白质，不符合补充维生素的要求； B、小番茄属于蔬果类，富含维生素，符合题意； C、老豆腐是豆制品，富含蛋白质，不符合要求； D、芝麻烧饼主要成分为淀粉（属于糖类），不符合要求。 6. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成或，均为无味气体，不符合要求。 B.硫黄（硫单质）燃烧生成的是有刺激性气味的气体，符合题意。 C.石蜡燃烧生成、，不完全燃烧时生成和，均无刺激性气味，不符合要求。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷（白色固体，形成白烟），无刺激性气味气体生成，不符合要求。 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的溶解性 B．探究铁生锈是否需要水 C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向盛有的软塑料瓶中加水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，能达到实验目的； B. 左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的； C. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的； D. 该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会通过导管逸出，导致反应后电子秤示数减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 8. 砷常用于合成半导体材料，助力芯片、5G器件和高效光伏电池制造等。砷元素在元素周期表中的相关信息与砷的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值是33 B. 砷元素位于元素周期表中第四周期 C. 砷的相对原子质量为74.92g D. 三氧化二砷的化学式为 As₂O₃ 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中，质子数=原子序数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，砷的原子序数为33，因此其原子核内的质子数x为33，表述正确。 B.元素所在周期数等于原子核外电子层数，砷原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，表述正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，砷的相对原子质量为74.92，该选项表述错误。 D.根据“先读后写”的原则可知，三氧化二砷化学式为：，表述正确。 9. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸作用产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 物质丙为有机物 C. 参加反应的甲和乙的质量比是22：1 D. 乙和丁中氢元素的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据微观示意图，该反应的化学方程式为，置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的生成物​和都是化合物，没有单质生成，不属于置换反应，错误。 B.丙是甲烷，是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 C.参加反应的甲（）的总相对质量为44，乙（)的总相对质量为，质量比为，错误。 D.乙是氢气，属于单质，单质中氢元素化合价为0；丁是水，水中氢元素化合价为价，化合价不相同，错误。 10. 发展科学思维，聚焦核心素养。下列说法正确的是 A. 化学观念：溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B. 科学思维：铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液由溶质和溶剂两部分组成，至少包含2种物质，符合混合物的定义，说法正确。 B.铝常温下会与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误。 C.细铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗密闭装置内的氧气，因此无法代替红磷测定空气中氧气含量，说法错误。 D.正常雨水因溶解了生成碳酸，约为5.6，因此只有的雨水才属于酸雨，的雨水不一定是酸雨，说法错误。 11. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C1-数目保持不变 【答案】CD 【解析】 【分析】向稀盐酸和的混合溶液中滴加时，反应分两步进行：①先与稀盐酸反应：；②稀盐酸完全消耗后，再与反应：。 【详解】A.滴加前，溶液含和，阳离子有和，并非仅含，错误。 B.稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全被反应完，氯化钙才和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误。 C.滴加Na2CO3溶液的过程中，Na2CO3先与盐酸反应，消耗H+，溶液酸性减弱，pH升高；盐酸耗尽后，若继续滴加Na2CO3溶液，溶液会由中性变为碱性，pH继续升高。整个过程中，溶液的pH不断增大，酸性逐渐减弱，正确。 D.整个反应过程中不参与反应，没有生成含的气体或沉淀，因此溶液中数目始终保持不变，正确。 12. 硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A. 溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B. 过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C. 滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D. 粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。A正确。 B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以要趁热过滤。B正确。 C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液。C正确。 D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。所以D错。 综上所述：选择D。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 【答案】（1） （2）质子数 （3）= 【解析】 【小问1详解】 由图可知，b原子核内质子数为2，原子中质子数=核外电子数，因此b核外共2个电子，电子仅排布在第一层，按原子结构示意图的画法画出即可。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的原子，质子数不同，因此a和b属于不同种元素是因为质子数不同。 【小问3详解】 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，a的相对原子质量≈1+2=3，b的相对原子质量≈2+1=3，因此a=b。 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 【答案】（1） （2） （3）避光、干燥保存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，1个氧分子（含2个氧原子）在紫外线作用下分解为2个氧原子，因此方框中为2个单独的氧原子。 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应物为氧气和水，反应条件为紫外线，生成物为过氧化氢，配平后即得该方程式。 【小问3详解】 结合题干信息，强光、潮湿环境都会加快文物老化，因此从隔绝光照、减少水分、隔绝氧气等角度提出的建议均合理。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 【答案】（1）进风口氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳 （2）a （3）3:1 【解析】 【小问1详解】 进风口通入大量热空气，氧气浓度高，碳在氧气充足时完全燃烧生成，氧气不足时才会生成； 【小问2详解】 还原反应室的还原剂为和，还原氧化铁生成水蒸气，还原氧化铁生成；反应物不含氮、硫元素，不可能生成二氧化氮和二氧化硫，因此选a； 【小问3详解】 甲烷和水制合成气的反应为，可知每18份质量反应生成6份质量；碳和水反应为，可知每18份质量反应生成2份质量。消耗等质量的水时，生成的质量比为。 16. 从多角度认识化学，发展科学思维 （1）结构与性质：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因是______。 （2）能量变化：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的。已知碳氢化合物燃烧的化学方程式：，则每个分子燃烧需要消耗______个氧分子。 （3）转化观：《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______。 （4）绿色化学观：二氧化氮是空气污染物之一，可利用尿素[]吸收，其反应的化学方程式为：。吸收13.8 g，至少需要尿素的质量是______g。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）5 （3） （4）12 【解析】 【小问1详解】 结构决定性质，金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问2详解】 将的x=3、y=8代入题干给出的消耗氧分子个数，计算得。 【小问3详解】 石灰石主要成分为，高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 设需要尿素质量m。 17. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是_______。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_______。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）提高锌的回收率 （3）氯化钠 【解析】 【小问1详解】 将固体磨成粉末可增大与酸的接触面积，既能加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高转化率。 【小问2详解】 因生成物为ZnCl2，所以用的酸为盐酸，酸洗过程中铜网附着的、会和酸反应生成，混合两部分溶液可将这部分并入后续流程，避免锌元素浪费，提高最终的产率。 【小问3详解】 沉锌时发生反应，过滤得到的沉淀表面会附着滤液中的可溶性溶质，因此杂质主要是氯化钠。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称：______。 ②若用高锰酸钾制取氧气，应选用装置______（填“甲”或“乙”），集满氧气后，集气瓶正放在桌面上，其原因是______。 ③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______。可选择______（填“烧杯”或“平底烧瓶”）代替锥形瓶。 （2）小明同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底留有少量水的目的是______。细铁丝下端绑上火柴，以提高实验成功率，如图所示三种方式成功率最高的是______（填序号）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 甲 ③. 密度比空气大 ④. ⑤. 平底烧瓶 （2） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，装置甲为固体加热发生装置搭配排水收集，因此选甲； 氧气密度比空气大，因此集满氧气后集气瓶正放在桌面； ③ 大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 锥形瓶是反应容器，平底烧瓶也可作为固液不加热反应的反应容器，烧杯无法密封组装制气装置，因此选平底烧瓶。 【小问2详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物，溅落会使集气瓶底受热不均炸裂，瓶底留水可以吸收热量，防止瓶底炸裂； C方式中火柴头朝下，火柴燃烧的火焰可以持续预热铁丝，更容易让铁丝温度达到着火点，因此实验成功率最高。 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) （3）205.4 （4）硫酸 （5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) （6）作化肥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。 【小问2详解】 ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。 ②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。 【小问3详解】 设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。 【小问4详解】 盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。 【小问5详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。 【小问6详解】 气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。 20. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 【答案】（1）沸点 （2）过滤 （3）除去CaCl2和过量的BaCl2 （4）玻璃棒 （5）3（或三） （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） （7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （8）解：氯化镁的质量为：. 设理论上可获得单质镁的质量为x. 答：理论上可获得单质镁的质量为24kg。 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来。 【小问2详解】 膜分离法中，水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过，原理和化学实验中的过滤操作相似（过滤是分离固体和液体，允许小分子/离子通过，阻止大颗粒）。 【小问3详解】 Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此过量的碳酸钠可以除去CaCl2和过量的BaCl2。 【小问4详解】 操作Ⅰ（过滤）和操作Ⅱ（蒸发结晶）都用到的玻璃仪器是玻璃棒（过滤时引流，蒸发时搅拌）。 【小问5详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，操作Ⅰ后，滤液中的溶质有：NaCl、过量的NaOH、过量的Na2CO3，共3种溶质。 【小问6详解】 加入盐酸时，盐酸和NaOH、Na2CO3反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）。 【小问7详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问8详解】 详见答案。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 3:1 （2） 解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，所以该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $