2026年山东日照市莒县第三中学中考第二次模拟化学试题

2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题(本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合“双碳”目标的是 A. 常使用一次性筷子 B. 压沙造林，草原合理放牧 C. 稳步推进光伏发电 D. 短途出行骑自行车 2. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 3. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 4. 实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是 A. 实验全程戴好护目镜 B. 点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度 C. 酒精洒在实验桌上燃烧，立即用水扑灭 D. 加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人 5. 能量转换无处不在。下列发电方式中涉及化学变化的是 A. 海上风电 B. 光伏发电 C. 水力发电 D. 沼气发电 6. 下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 7. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的有效成分之一，下列说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成 B. 肉桂酸分子中碳元素、氢元素、氧元素个数比为9:8:2 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 8. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 反应I中有2种分子参加反应 B. 反应II中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 C. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 10. 下列做法或叙述正确的是 A. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 B. 催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3 D. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，75g饱和溶液中含25g D. “母液”中只含有NaCl 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水 B. 反应2中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为1∶3 C. 若反应1中有参与反应，则反应2生成的质量为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 13. 物质的鉴别、检验、分离、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验CO2气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 D 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B. 原混合物中钠元素的质量为2.3g C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 16. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。以下是铊元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）x=_____，Tl3+的核电荷数是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. Tl属于非金属元素 B. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 C. 铊元素的原子质量为204.4g D. 铊元素位于元素周期表第6周期 （3）如图A~D表示的微粒一共有_____种元素，其中_____(填字母)的化学性质与铊元素相似。 （4）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为_____。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是_____。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （5）计算一个铁原子和一个铊原子的质量比_____(最简整数比)。 （6）已知Tl金属活动性仅次于铁，设计实验验证：将打磨的铁丝浸入Tl2SO4溶液中。写出反应的化学方程式_____。 17. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。 （1）2025年11月1日，神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”，开启飞行生活。“天宫”中的空气成分与地球上的基本相同，则供给呼吸的气体是_____(填化学式)。此次来到太空“出差”的还有四只小鼠，为了除去饲养装置内的异味，可以在空气净化系统中添加_____(填物质名称)。 （2）农科园栽培的藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的_____(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)：藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于_____(选填“无机”或“有机”)化合物，纤维素分子中碳、氢原子个数比为_____(最简整数比)。 （3）黑龙江是我国玉米核心产区。某农户种植的玉米出现了叶色发黄、茎叶生长不茂盛的现象，可以适量施加_____(填字母)，以补充所需氮元素。 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 （4）现代化的城市高楼林立，桥梁四通八达。钢铁是城市建设中最重要的材料之一，把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的_____(填化学式)把铁从其氧化物中还原出来。 （5）汽车智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生的反应为：2C+XSi+2CO↑，其中X的化学式为_____。 （6）二氧化锡(SnO2)、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为____。 18. 我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 （1）写出的化学式_____。 （2）钯膜透氢的原理如图1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_____(填“氢原子”或“氢分子”)。 （3）钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图2分析，氢气压强差越大，透氢量越_____(填“大”或“小”)。 （4）通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9kJ。请计算：通常状况下，若1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出过程) 19. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂Li2CO3的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： （1）操作a的名称是_____。 （2）制镁过程中，加入试剂X发生反应的化学方程式是_____。 （3）电解MgCl2得到金属镁和一种气体单质，其基本反应类型是_____反应。 （4）过程II的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。 （6）反应IV是电解饱和氯化钠溶液，该反应为攀枝花钒、钛以及钢铁冶炼提供了重要的化工原料，写出反应IV的化学方程式：_____；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中____(选填“能”或“不能”)加入NaCl增强水的导电性。 20. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）写出图中标号的仪器名称：①_____；②_____。 （2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为_____。 （3）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____。该实验中棉花团的作用是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为_____。 （5）已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。写出反应的化学方程式_____。 21. 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是_____。写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的有毒的空气污染物有____。 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图____(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：化学能→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是_____。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2。已知M为无色液体，N为黑色固体，请写出反应的化学方程式_____。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。D点的温度比B点高，进一步说明氧气的量影响反应的剧烈程度。 【任务四】控制燃烧 （7）如图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如表所示。三种气体中灭火效果最好的是_____。 气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 （8）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。 KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原理有_____(写出其中一个即可)。 2026年初中学业水平阶段素养测试 化学试题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题共35分) 一、选择题(本题共15个小题，1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分。共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第II卷 (非选择题共65分) 二、非选择题(本题包括6个小题，共65分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 18 ②. 81 （2）BD （3） ①. 3 ②. A （4） ①. 硫酸亚铊 ②. 溶液由黄色变为无色  （5）20：73 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. O2 ②. 活性炭 （2） ①. 糖类 ②. 有机 ③. 3:5 （3）C （4） CO （5） SiO2 （6） +4 【18题答案】 【答案】（1）N2 （2）氢原子 （3）大 （4）解：设1g氢气完全燃烧生成液态水的质量为x  x=9g 已知每生成1g液态水放热15.9kJ，总放热量为：  答：1g氢气完全燃烧生成液态水，理论上放出热量143.1kJ。 【19题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）分解 （4）蒸发结晶 （5） （6） ①. ②. 不能 【20题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯 （2）ADG （3） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （4） （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 可燃性 ②. （2）二氧化硫 （3）② （4）温度达到可燃物的着火点 （5） （6）放热 （7） （8）生成CO2 ，同时隔绝氧气，不可燃也不助燃，燃烧停止. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $