主题二 化学反应及其规律第二节 化学反应速率 同步作业-2025-2026学年高教版(2021)化学通用类

**基本信息** 本同步练习聚焦化学反应速率核心知识，通过基础认知、原理应用、综合探究三层递进设计，实现从单一概念辨析到工业实践应用的知识巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|反应速率影响因素（浓度/温度/催化剂）|选择题1-5题直接考查概念辨析，如稀释对速率的影响| |原理应用|平衡移动/速率计算/平衡常数|填空题14-15题结合数据表格与控制变量法，培养科学思维| |综合探究|工业反应分析/实验设计|综合题16-17题关联工业制硫酸情境，融合科学探究与实践能力|

主题二 化学反应及其规律 第二节 化学反应速率同步作业 一、选择题（每题3分，共36分。） 1. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 2. 关于哈伯的合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列说法错误的是 A. 升高温度能增大化学反应速率 B. 增大H₂的浓度能增大化学反应速率 C. 达到化学平衡状态时，N₂能全部转化为NH₃ D. 增大压强可增大化学反应速率 3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 生铁比高纯度的铁在空气中更容易发生电化学腐蚀 B. 用KClO₃分解制取氧气时加入少量MnO₂固体可加速KClO₃的分解 C. 密闭烧瓶内存在平衡体系：2HI(g) ⇌ I₂(g) + H₂(g)，缩小容器的容积，混合气体颜色加深 D. 漂白粉水溶液中滴入少量醋酸，漂白效果增强 4. 碳粉高温下还原CuO制取纳米级Cu₂O：2CuO(s) + C(s) ⇌ Cu₂O(s) + CO(g) ΔH > 0，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A. 升高温度，CO的平衡浓度减小 B. 增加碳粉的量，CO的平衡浓度增大 C. 缩小容器体积，平衡不移动 D. 加入催化剂，CO的平衡浓度增大 5. 向恒温恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡后，再通入一定量O₂，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. SO₃的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. SO₂的转化总量增大 6. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：① > ② C. 0～3h平均速率v(异山梨醇) = 0.014 mol/(kg·h) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 7. 恒容密闭容器中，BaSO₄(s) + 4H₂(g) ⇌ BaS(s) + 4H₂O(g) 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH < 0 B. a为n(H₂O)随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入BaSO₄，H₂的平衡转化率增大 8. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ. C₂H₆(g) + CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g) + CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ > 0 Ⅱ. C₂H₆(g) + 2CO₂(g) ⇌ 4CO(g) + 3H₂(g) ΔH₂ > 0 向恒容密闭容器中充入等物质的量的C₂H₆和CO₂，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 升高温度，C₂H₄的产率一定增大 B. 增大CO₂的浓度，反应Ⅰ的平衡常数增大 C. 使用催化剂可提高C₂H₆的平衡转化率 D. 增大压强，H₂的物质的量分数减小 9. 已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为 CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g) ΔH。向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol H₂和1 mol CO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应，ΔH > 0 B. a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等 C. 延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高 D. b点对应条件下，向容器中继续通入1 mol He(g)、3 mol H₂(g)和1 mol CO(g)，达到平衡状态后，c(H₂)∶c(CO) = 3∶1 10. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶放在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入Cu₂O C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包铁粉 二、填空题（共34分） 13.（12分）某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g) + Y(g) ⇌ Z(g) + W(s) ΔH > 0。 回答下列问题： 1. 恒温，将容器的体积压缩，可________（填”增大”或”减小”）单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率________（填”提高”或”不变”）。 1. 加入少量W，逆反应速率________（填”增大”“减小”或”不变”），原因是________。 1. 升高温度，正反应速率________，逆反应速率________（均填”增大”“减小”或”不变”）。 1. 在容器中加入氩气，反应速率________（填”增大”“减小”或”不变”），原因是________。 14.（10分）在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L⁻¹ 1 2 0 平衡浓度/mol·L⁻¹ 0.5 0.5 1 回答下列问题： 1. 该反应的化学方程式为________。 1. Y的平衡转化率为________。 1. 反应前后气体总压强之比为________。 1. 该温度下，反应的化学平衡常数K = ________。 15.（12分）某化学兴趣小组设计了如下实验探究影响化学反应速率的因素： 实验原理：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O 实验设计： 实验序号 反应温度/℃ Na₂S₂O₃溶液 稀硫酸 H₂O V/mL c/mol·L⁻¹ V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 ② 40 V₁ 0.10 V₂ ③ 20 V₄ 0.10 4.0 回答下列问题： 1. 实验①、②可探究________对反应速率的影响；实验①、③可探究________对反应速率的影响。 1. 实验②中V₁ = ________，V₂ = ________，V₃ = ________。 1. 实验③中V₄ = ________，V₅ = ________。 1. 实验①中，若观察到溶液变浑浊所需时间为20s，则0～20s内用Na₂S₂O₃表示的平均反应速率v(Na₂S₂O₃) = ________ mol·L⁻¹·s⁻¹。 三、综合题（共30分） 16.（14分）工业上接触法制备硫酸一步重要反应是SO₂的催化氧化反应，其化学方程式为 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)（放热反应）。反应时使用V₂O₅作催化剂。 回答下列问题： 1. 下列措施中，能加快反应速率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 增加氧气的浓度 C. 及时分离SO₃ D. 尾气中的SO₂循环使用 1. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，通入一定量的SO₂和氧气，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表： 反应时间/min n(SO₂)/mol n(O₂)/mol n(SO₃)/mol 0 2 1 0 5 1.2 X 0.8 10 1.2 0.6 0.8 ① 上表中X = ________。 ② 根据表中信息计算，0～5 min内SO₃的平均反应速率为________ mol·L⁻¹·min⁻¹。 ③ 能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内气体的密度保持不变 B. v正(SO₂) = 2v逆(O₂) C. SO₂浓度不再发生变化 D. 单位时间内生成a mol SO₃同时减少a mol SO₂ 17.（16分）1740年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之探究出了NO参与SO₂的催化氧化反应的两步基元反应历程： ① 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH₁ = -112 kJ·mol⁻¹ ② SO₂(g) + NO₂(g) ⇌ NO(g) + SO₃(g) ΔH₂ = -42 kJ·mol⁻¹ 回答下列问题： 1. 反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 的ΔH = ________ kJ·mol⁻¹。 1. 有人说：“反应②比①放出的能量少，所以反应②比①的速率小”。你认为是否正确？________（填”是”或”否”），其理由是________。 1. 某科研团队对SO₂的催化氧化反应进行探究，在三个等体积恒容密闭容器中起始投料量如下表。测得SO₂的平衡转化率与投料、温度的关系如下图。 容器 n(O₂)/mol n(SO₂)/mol A 4.0 2.0 B 3.0 2.0 C 1.0 2.0 ① 曲线Ⅰ代表的是________（填”A”“B”或”C”）容器。 ② 随着温度升高，不同投料对应的SO₂的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是________。 ③ 某条件下，按C容器原料配比反应，达到平衡时，测得SO₂的转化率为90.0%，则SO₃的体积分数为________（计算结果保留一位小数）。 参考答案 一、选择题 1. C 1. C 1. D 1. C 1. B 1. A 1. C 1. D 1. D 1. B 二、填空题 13.（12分） 1. 不变（1分）；提高（1分） 1. 不变（1分）；W为固体，其浓度视为常数，加入少量W不影响反应速率（2分） 1. 增大（1分）；增大（1分） 1. 不变（1分）；容器体积不变，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变（2分） 14.（10分） 1. X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)（2分） 1. 75%（2分） 1. 3∶2（2分） 1. 16（2分） 15.（12分） 1. 温度（1分）；硫酸浓度（或反应物浓度）（1分） 1. 10.0（1分）；10.0（1分）；0（1分） 1. 10.0（1分）；6.0（1分） 1. 0.005（或5×10⁻³）（2分） 三、综合题 16.（14分） 1. AB（2分） 1. ① 0.6（2分） ② 0.08（2分） ③ BC（2分） 17.（16分） 1. -196（2分） 1. 否（2分）；化学反应速率与反应的活化能的大小有关，与反应的焓变无必然联系（2分） 1. ① A（2分） ② 温度对平衡移动的影响远远大于投料比对平衡移动的影响（2分） ③ 85.7%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $