2026年中考化学满分必刷选择题专练2

**基本信息** 聚焦深圳中考选择题高频考点，以考情为导向构建基础-综合递进训练体系，解析渗透化学观念与科学思维，实现知识点与解题方法的深度融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与社会|4题（如1/21题）|生活情境关联法|化学与环境、安全的应用关系| |化学用语|5题（如3/12题）|符号规范书写法|元素-原子-离子-化学式的概念递进| |微观示意图|3题（如6/17题）|微粒模型分析法|分子构成与化学反应实质的推导| |实验探究|8题（如8/25题）|实验原理验证法|实验设计-现象观察-结论推理的逻辑链| |计算与推断|6题（如4/7题）|公式应用与数据分析法|化学式计算、溶解度曲线的综合应用|

2026中考满分必刷选择题——选择题专练 考情提要 深圳近三年中考试题，单项选择题的前面5道题主要是对基础的掌握，难度较小，考查内容没有固定的模板，认真审题作答基本可以满分。这几题考点主要集中在化学与社会、化学用语、化学式含义及计算、微观示意图的分析及运用、综合多种考点问答这五个方面。 后5题考察化学式的相关计算、微粒图像的分析及应用、物质的鉴别、分离与除杂、物质的推断、实验与图表分析在近两年的中考及模拟卷中高频出现，可以预测2026年的深圳中考依然会出现上面几个考点。 一、单选题 1．2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A．推动新能源汽车产业发展 B．生产生活废水直接排放 C．绿色出行，低碳生活 D．兴建漂浮式海上风电项目 2．安全是生产生活中的第一要素。2025年春节期间，四川一“小孩哥”将点燃的爆竹扔进化粪池，引发剧烈爆炸，造成路面严重损毁、多辆车辆受损。下列有关安全知识的说法正确的是 A．用甲醛溶液长期浸泡食物 B．炒菜时油锅中的油着火，可用水浇灭 C．化粪池、面粉加工厂、煤矿井等场所都必须严禁烟火 D．关于硫的燃烧的实验说明，无需标注图2中的③④ 3．嫦娥六号在月球背面展示的国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙、氧等，下列说法及用语表达正确的是 A．地壳中含量第一的金属元素：Si B．亚铁离子： C．2个钙原子： D．1个氧分子： 4．华东理工大学在钙钛矿太阳能电池研究领域取得重要突破，创新性地采用单层石墨烯与聚甲基丙烯酸甲酯的复合结构，相关成果处于国际领先水平。聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯（化学式，结构如图所示），下列关于甲基丙烯酸甲酯（）的说法正确的是 A．由15个原子构成 B．属于氧化物 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为 5．在“天宫课堂”中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。下图呈现了锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是 A．锆原子在化学变化中容易得到电子 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．锆原子的中子数为40 D．锆元素是金属元素 6．臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B．图2甲和丙表示的都是纯净物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应是化合反应 7．、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．溶解度比KCl的大 B．在70℃时，将的饱和溶液降温至40℃，析出 C．d点对应的溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％ 8．下列实验能达到实验目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究不同催化剂的催化效果 C．证明铜生锈与、和有关 D．验证质量守恒定律 9．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 除去KCl中的 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 10．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％ B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 11．化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业污水处理后才可排放 B．用塑料完全替代金属制品 C．多吃水果可以补充维生素 D．将过期食品归为厨余垃圾 12．下列有关化学用语说法正确的是 A．H2中氢元素的化合价： B．锰酸钾：KMnO4 C．2个氮原子：N2 D．氟元素：Fu 13．中科院成功研制出厚度仅为头发丝二十万分之一的二维金属材料，实现了包括铅、铋等二维金属的普适制备。下列说法正确的是 A．二者均属于非金属元素 B．铅的原子序数是82 C．铅的相对原子质量为207.2g D．铋原子的核外电子数为209 14．香草酸（C8H8O4）是我国科学家从中药“桃儿七”中提取出的成分之一，有利于改善骨质疏松。下列关于香草酸的说法正确的是 A．氧元素质量分数最小 B．氢、氧原子个数比为1∶2 C．由三种元素组成 D．碳、氧元素的质量比为2∶1 15．下列实践项目与化学知识不对应的是 选项 实践项目 化学知识 A 给自行车车链涂油 可以防止金属生锈 B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显酸性 C 给水培绿萝施加氮肥 氮肥可促进植物生长 D 用2个小球、1个大球制作水分子模型 1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成 A．A B．B C．C D．D 16．甲、乙实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A．实验甲中试管用气球密封，可防止对空气造成污染 B．实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点 C．实验乙能探究铁生锈的条件：与O2和H2O同时接触 D．实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2 17．某新型纳米催化剂可将CO2转化为重要的化工产品乙烯（C2H4），实现对CO2的利用。下列说法正确的是 A．反应前后原子和分子的种类都改变 B．该反应的生成物分子个数比为1∶1 C．由图可知，分子是化学变化中的最小粒子 D．该催化剂的质量在反应前后不变 18．学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液 C．将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% 19．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验电解水实验正极产生的气体 将燃着的木条靠近正极 C 比较铝和硬铝合金的硬度 相互刻画 D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 20．某化学小组欲探究金属钠与水反应的情况，取一小块钠放入装有水的烧杯中，观察到：钠块浮在水面上，熔化成小球，快速游动，钠块的体积逐渐变小直至“消失”，产生白色烟雾。用传感器对白色烟雾的pH进行测定。下列说法错误的是 A．由现象可知，钠的密度比水小 B．a点表示钠几乎反应完全 C．由图可知，钠与水反应生成了碱性物质 D．由现象可知，该反应放出热量 21．2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法与该主题不相符的是 A．推广使用清洁能源公交车 B．废旧电池集中回收 C．提倡使用可降解塑料制品 D．工厂废气直接排放 22．下列化学用语表述正确的是 A．2个氧原子：O2 B．1个二氧化硫分子：SO2 C．氯离子：Cl+ D．KMnO4中锰元素的化合价： 23．钙是人体中含量最多的金属元素。请利用下图信息，判断有关钙的说法正确的是 A．钙原子的质子数为20 B．钙原子容易得到2个电子 C．钙原子的核外电子数为22 D．钙的相对原子质量为40.08g 24．劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 洗净并擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 B 洗好的衣服在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭常温下是黑色固体 D 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应生成可溶性物质 A．A B．B C．C D．D 25．下列与氧气有关的实验中，说法正确的是 A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止 B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸 C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出 D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气 26．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验过氧化氢溶液是否完全变质 加入MnO2，观察是否有气泡生成 C 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 D 验证Zn、Cu的金属活动性强弱 将Zn、Cu分别放入AgNO3溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 27．欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行如图所示实验：①将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应；③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图2所示。下列说法错误的是 A．步骤①现象为三颈瓶中溶液由红色变为无色 B．步骤②观察到有气泡产生，说明CO2能与NaOH反应 C．DE段压强远低于MN段压强，说明CO2能与NaOH反应 D．MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2 28．世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是 A．酸性废水直接排放 B．开发海上风电项目 C．推广使用新能源汽车 D．厨余垃圾定时定点投放 29．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨 D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 30．“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 密封保存自制香水 分子在不停地运动 B 煤炉火越扇越旺 增大煤与O2的接触面积 C 清洗铁锅后及时擦干 铁在潮湿的环境中易生锈 D 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 所含成分NaOH有强腐蚀性 A．A B．B C．C D．D 31．《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 32．下列实验方法能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CuO和Fe3O4 观察固体颜色 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加BaCl2溶液观察现象 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀盐酸 D 证明蜡烛中含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 33．某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A．物质X为H2O2 B．a→c过程中无气泡生成 C．d→e过程装置内压强变大 D．该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 34．深圳发布《深圳市野生动植物保护规划》，提出“以高品质生态环境支撑高质量发展”。以下做法不利于此目标实现的是 A．分类回收处理生活垃圾 B．开发及推广使用新能源汽车 C．提倡燃煤供应工业用电 D．研发新工艺捕集二氧化碳 35．2024年5月，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射，顺利开启世界首次月球背面采集月壤之旅。请结合材料，完成下面小题。 （1）运载火箭的外壳使用了高强铝合金材料，其推进剂选取高效能的液氢和液氧。氧元素、铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铝原子质子数为13，原子质量为26.98 B．铝在空气中极易氧化成氧化铝，中铝元素的化合价： C．保持液氧化学性质的最小微粒：O D．液氢和液氧作为推进剂的反应原理是： （2）航天事业的发展离不开化学的助力。下列说法错误的是 A．水处理系统中的活性炭可除异味 B．高强铝合金材料是抗腐蚀的复合材料 C．通过电解水为空间站供氧 D．宇航员为避免骨质疏松可适当补钙 36．国产三折叠屏手机正式问世，将科幻变为现实。二元酐是生产折叠屏的原料之一、下列有关二元酐的说法错误的是 A．属于有机化合物 B．充分燃烧生成和 C．碳、氢元素质量之比为 D．由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成 37．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 38．下列开展的劳动项目与所述化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾堆肥种菜 厨余垃圾含N、P、K元素 B 给养鱼池中泵入空气 易溶于水 C 擦干洗净的铁锅以防生锈 铁与氧气反应生成 D 煤炉旁放一盆水防止CO中毒 CO能与水反应 A．A B．B C．C D．D 39．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．硫在空气中燃烧 B．除去甲烷中的二氧化碳 C．鉴别和NaCl三种白色粉末 D．观察酸碱指示剂的变色情况 A．A B．B C．C D．D 40．水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大 B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109g C．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出 D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液 41．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是 A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 42．如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s 时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 B．随着电解的进行，溶液的pH均增大 C．电解过程中产生CO2可能与石墨电极有关 D．停止电解后，CO2的浓度立即出现下降 43．下列项目的相关解释正确的是 选项 项目 解释 A 用生石灰和水煮熟鸡蛋 生石灰能与水发生反应 B 用活性炭等物质自制净水装置 活性炭能吸附水中所有杂质 C 用NH4NO3配制植物营养液 NH4NO3属于复合肥 D 用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝遇酸、碱溶液显示不同颜色 A．A B．B C．C D．D 44．甲酸(CH2O2)在工业、农业、医药等领域用途广泛，甲酸也可转化为其他物质，助力资源循环利用。回答下列小题： （1）在电催化条件下可将甲酸转化为甲酰胺(CH3NO)。下列有关说法正确的是 A．甲酸和甲酰胺都由三种元素组成 B．甲酸中碳、氢元素质量比为6：1 C．甲酰胺中含有6个原子 D．甲酰胺中氮元素质量分数最大 （2）近期，我国科学家利用钯单原子催化剂将甲酸转化为过氧化氢，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．该反应的两种生成物均为氧化物 B．该反应前后，原子总数不变 C．参加反应的两种分子个数比为1：1 D．该反应前后，催化剂的质量变大 45．利用侯氏制碱法生产Na2CO3，同时得到NH4Cl。如图是Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B．t1℃时，100gNa2CO3饱和溶液中含溶质20g C．t2℃时、Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶除去Na2CO3溶液中混有的NH4Cl 46．关于下列实验的说法，错误的是 A．甲：水通电后玻璃管内产生的气体a、b分别为H2和O2 B．乙：对比两试管内现象，可探究铁钉生锈是否需要氧气 C．丙：锌粒和稀盐酸反应后天平不平衡，但符合质量守恒定律 D．丁：反应发生的证据是玻璃管中红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 47．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较吸入与呼出气体的O2含量 分别将燃着的木条伸入集气瓶 B 除去水壶中的水垢(含CaCO3等) 加入食盐水，浸泡 C 鉴别雨水是否为酸雨 取样，滴加酚酞溶液 D 鉴别羊毛纤维与涤纶材料 取样点燃，观察是否燃烧 A．A B．B C．C D．D 48．兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，一段时间后向其中滴加BaCl2溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2(已知BaCO3难溶于水，BaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是 A．20s时，开始滴加BaCl2溶液，锥形瓶内产生沉淀 B．锥形瓶内反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C．反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象 D．分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质 二、未知 49．兴趣小组同学开展自制“苏打水”的课外实践活动，并绘制了部分标签内容。请完成下面小题。 （1）下列关于自制“苏打水”的说法错误的是 A．配料中水是人体所需营养物质 B．配料中碳酸氢钠的俗称是苏打 C．可以缓解胃酸过多症状 D．可选用干净的矿泉水瓶盛装 （2）配料选用食品级三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)。下列关于三氯蔗糖的说法正确的是 A．属于氧化物 B．氯元素的质量分数最大 C．碳元素与氢元素质量比为144：19 D．由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子和8个氧原子构成 （3）碳酸氢钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解 B．将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，仍是饱和溶液 C．20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数是9.6% D．40℃时，将10g碳酸氢钠加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为60g 50．我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。 （1）下列化学用语表述正确的是 A．两个氮分子：2N2 B．硫酸根离子： C．60个碳原子：C60 D．氧化铝中铝元素的化合价： （2）某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO3）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是 A．小苏打溶液呈碱性，属于碱 B．长期大量饮用汽水不会危害健康 C．冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡 D．自制汽水含有人体所需全部营养物质 （3）碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是 A.管a中的气体能使带火星的木条复燃 B.实验室制取一瓶干燥的CO2 C.还原反应室中的反应原理之一是Fe2O3+CO2Fe+2CO2 D.证明二氧化碳与水反应 A．A B．B C．C D．D （4）丙烷（C3H8）脱氢反应是制备丙烯（C3H6）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是 A．碳原子的核外电子总数为6 B．生成物的质量比为21∶1 C．丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8 D．反应前后分子和原子的数目保持不变 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求，不符合题意； B、废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，符合题意； C、绿色出行、低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念，不符合题意； D、兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水体污染，减少化石燃料燃烧，低碳出行，开发新能源，工业三废处理达标后排放，生活污水集中处理达标后排放，回收再利用有限资源来爱护环境来解答。 2．【答案】C 【解析】【解答】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，对人体健康有害，不能用甲醛溶液长期浸泡食物，不符合题意； B、油为液态可燃物，密度比水小，炒菜时油锅中的油着火，用水浇，油会浮在水面上继续燃烧，不能使火熄灭，不符合题意； C、化粪池会产生可燃性沼气，面粉加工厂有可燃性粉尘，煤矿井中有可燃性瓦斯气体，这些场所遇到明火都易发生爆炸，所以必须严禁烟火，符合题意； D、硫燃烧会放热，生成的二氧化硫有毒，需要通风处理，所以需要标注图 2 中的③（表示热烫、④（表示打开排风扇），不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据甲醛的毒性分析； B、根据液体可燃物灭火需采用隔离氧气的灭火方法分析； C、根据可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸分析； D、根据硫燃烧放热，生成有毒气体分析。 3．【答案】D 【解析】【解答】A、地壳中含量第一的金属元素是铝元素，元素符号为Al ，不符合题意； B、1个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子符号表示为，不符合题意； C、2个钙原子应表示为2Ca，不符合题意； D、1个氧分子由2个氧原子构成，表示为O2，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据地壳中含量最多的金属元素为铝元素及铝元素符号书写分析； B、根据书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写分析； C、根据原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析； D、根据氧气的化学式书写分析。 4．【答案】D 【解析】【解答】A、甲基丙烯酸甲酯是由甲基丙烯酸甲酯分子构成的，1个甲基丙烯酸甲酯分子由15个原子构成，不符合题意； B、甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意； C、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、碳、氧元素质量比为（12×5）：（16×2）=15：8，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析； B、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析； C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析； D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。 5．【答案】D 【解析】【解答】A、锆原子的最外层电子数为 2，少于4，在化学变化中，容易失去 2 个电子，不符合题意； B、 锆元素的相对原子质量为91.22 ，单位“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意； C、锆原子质子数为40，相对原子质量为91.22，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，不符合题意； D、锆元素名称带“钅”，属于金属元素，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据最外层电子数小于4易失电子分析； B、根据相对原子质量单位“1”，省略不写分析； C、根据相对原子质量≈质子数+中子数分析； D、根据名称带“钅”的属于金属元素分析。 6．【答案】C 【解析】【解答】A、乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，不符合题意； B、图2甲只含一种分子，表示的是纯净物，丙中含有两种分子，表示的是混合物，不符合题意； C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式是：，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，符合题意； D、该反应反应物只有一种，不属于化合反应，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据氧气化学性质由氧分子保持分析； B、根据由同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物分析； C、根据微观图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析； D、根据化合反应是多种物质生成一种物质的反应分析。 7．【答案】B 【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有指明温度，不能判断出和KCl的溶解度大小，不符合题意； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时，238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，溶剂质量为100g，40℃时KNO3的溶解度为64g，在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，则析出KNO3的质量=138g-64g=74g，符合题意； C、d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，不符合题意； D、e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据溶解度与温度有关分析； B、根据溶解度确定一定质量饱和溶液中溶质质量及溶剂质量，确定一定量溶剂中最多溶解的溶质质量分析； C、根据溶解度曲线上的点为对应温度下的饱和溶液分析； D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。 8．【答案】A 【解析】【解答】A、将铝合金和铝相互刻划，通过划痕可比较合金与其组分金属的硬度 ，符合题意； B、所给实验中催化剂种类和溶液浓度都不同，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意； C、第一个试管中铜与二氧化碳和水接触，缺少氧气，不生锈，第2个试管中铜与氧气和水接触，不接触二氧化碳，不生锈，第3个试管中铜与氧气、二氧化碳、水同时接触，生锈，由此可证明铜生锈与氧气、二氧化碳有关，但缺少证明与水有关的对比实验，不符合题意； D、铁与硫酸反应生成氢气，烧杯中进行气体逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据合金的硬度大于纯金属，刻划时划痕不同分析； B、根据对比实验的变量的唯一性分析； C、根据铜生锈的条件及对比实验的设计方法分析； D、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都会使带火星木条熄灭，用带火星木条无法区分，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，除去KCl中的MnO2应溶解后过滤，还需蒸发滤液得到KCl，不符合题意； C、铝浸入CuSO4溶液，析出红色固体，可证明Al＞Cu（金属活动性顺序正确）。符合题意； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据 氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析； B、根据除去可溶性固体中难溶物需溶解、过滤、蒸发分析； C、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析； D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。 10．【答案】D 【解析】【解答】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量（即起点）为 20.99%，不符合题意； B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应生成氧化铜，不符合题意； C、加热时要先预热再固定在铜粉处(集中)加热，以防止玻璃管受热不均炸裂，不符合题意； D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据图像的起点分析； B、根据铜的化学性质分析； C、根据玻璃仪器的使用方法分析； D、根据化学反应前后物质总质量不变分析。 11．【答案】B 【解析】【解答】A、工业污水含有多种有害物质，直接排放会污染环境，A正确； B、塑料虽具有耐腐蚀等多种优点，但无法完全替代金属，金属在强度、导电性、耐高温等方面有不可替代性，B错误； C、水果富含多种维生素，维生素是人体必需的物质，所以多吃水果可以补充维生素，C正确； D、过期食品属于厨余垃圾，D正确。 故答案为：B。 【分析】掌握生活中常见的化学知识是解答该题的关键。 12．【答案】A 【解析】【解答】A、在单质中，元素的化合价为0，H2为单质，氢元素的化合价为0；A正确； B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，高锰酸钾的化学式才为 KMnO4 ，B错误； C、2个氮原子可表示为2N，氮气、氮气分子的化学式为N2，C错误； D、氟元素符号为F，D错误。 故答案为：A。 【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字； 2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字； 3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。 4.化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 13．【答案】B 【解析】【解答】A、铅（Pb）和铋（Bi）元素名称的偏旁都为金字旁，所以这两种元素都属于金属元素，A 错误； B、元素周期表单元格的左上角数字表示原子序数，所以铅的原子序数是82，B 正确； C、元素周期表单元格的正下方的数字表示相对原子质量，所以铅的相对原子质量是207.2，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误； D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋元素原子序数为83，所以铋原子的核外电子数为83，不是209，D 错误。 故答案为：B。 【分析】1.当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。 2.原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。 3.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。 4.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数； 5.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。 14．【答案】C 【解析】【解答】A、由香草酸的化学式可知，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×4）=12：1：8，其中氢元素质量分数最小，A错误； B、香草酸这种物质是由香草酸分子构成的，而一个香草酸分子中氢、氧原子个数比为8：4=2：1，B错误； C、由香草酸的化学式可知，香草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确； D、香草酸（C8H8O4）中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×4）=3：2，D错误； 故答案为：C。 【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。 15．【答案】B 【解析】【解答】A、铁同时与氧气（或空气）和水接触时才会生锈，给自行车的链条涂油，可以防止氧气（或空气）和水与铁接触，防止其生锈，A正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B错误； C、氮是叶绿素的组成元素，所氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故可为叶片发黄的植物施氮肥，C正确； D、由水的化学式可知，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，可用2个小球表示氢原子、1个大球表示氧原子，D正确。 故答案为：B。 【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。 2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。 3.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。 16．【答案】C 【解析】【解答】A、白磷燃烧产生的五氧化二磷会对空气产生污染，所以试管要用气球密封，A正确； B、白磷的着火点低于红磷的，二者都可燃且与氧气接触，所以白磷可以燃烧，红磷不可以，实验甲说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，B正确； C、实验乙中第一个试管铁钉和水、氧气同时接触，铁钉生锈，第二个试管铁钉和水接触，铁钉不生锈，可探究铁生锈与氧气有关，C错误； D、水中可以溶解空气中的氧气，所以实验乙中蒸馏水经煮沸的目的是尽可能排净O2，防止其干扰实验，D正确。 故答案为：C。 【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生： （1）物质本身是可燃的（可燃物）； （2）可燃物与充足的氧气接触； （3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。 2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。 17．【答案】D 【解析】【解答】A、 质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生改变，A错误； B、由图可知，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则该反应的生成物分子个数比为1：4，B错误； C、根据质量守恒定律的微观解释可知，在化学反应中分子被分成原子，原子不再分，则原子是化学变化中的最小粒子，C错误； D、催化剂只改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以该反应中的催化剂的质量在反应前后不变，D正确。 故答案为：D。 【分析】1.由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O； 2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。 3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。 18．【答案】C 【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，所以在没有指明温度的条件下无法比较两者溶解度的大小，A错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，所以将40gKNO3固体投入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为30g+100g=130g，B错误； C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，C正确； D、由溶解度曲线可知，t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，则t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为，D错误； 故答案为：C。 【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。 2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用： （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度； （2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100% 19．【答案】A 【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，应溶解、过滤、蒸发结晶，A符合题意； B、在电解水实验中，正极产生气体为氧气，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条靠近正极，木条燃烧的更旺，说明产生的是氧气，B不符合题意； C、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大，C不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，所以氢氧化钠溶液可以使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液不能，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】1.蒸发可以使氧化钠溶液的NaCl结晶析出； 2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。 3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。 4.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。 20．【答案】C 【解析】【解答】A、根据题干可知，实验中钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确； B、由图可知，a点后溶液的pH不再变化，则a点表示钠几乎反应完全，B正确； C、由图可知，pH传感器并没有接触到下方溶液，所以该实验中的pH传感器测定的是白色烟雾的pH，C错误； D、实验过程中，钠块浮在水面上，熔化成小球，说明该反应放出热量，D正确。 故答案为：C。 【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为Na+H2O=NaOH+H2⬆。 21．【答案】D 【解析】【解答】A、推广使用清洁能源公交车，可减少对化石能源的使用，降低空气污染，与 “生态修复” 主题相符； B、废旧电池中含有重金属元素，对环境污染极大；集中回收废旧电池，能防止重金属污染，对生态环境起到保护作用，与 “生态修复” 主题相符； C、提倡使用可降解塑料制品，可减少“白色污染”，与 “生态修复” 主题相符； D、工厂废气含有大量有害物质，直接排放会对大气环境造成严重污染，破坏生态平衡，与 “生态修复” 主题不相符。 故选D。 【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有： （1）节约水电； （2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染； （3）绿色出行； （4）做好垃圾分类； （5）适量使用农药化肥。 22．【答案】B 【解析】【解答】A、2个氧原子表示为2O，O2表示氧气或氧分子，不符合题意； B、1个二氧化硫分子表示为，说法正确，符合题意； C、氯离子表示为，说法错误，不符合题意； D、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高锰酸钾中锰元素的化合价为+7表示为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【分析】微粒的表示方法： （1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。 （4）化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 23．【答案】A 【解析】【解答】A、在元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数；又因为质子数=原子序数，故钙原子的质子数为20，选项正确； B、由原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，小于4，所以在化学反应中容易失去2个电子，选项错误； C、在原子中，核外电子数=质子数，故钙原子的核外电子数为20，选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，所以钙的相对原子质量为40.88，选项正错误； 故选A。 【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。 2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。 3.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数； 4.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。 24．【答案】C 【解析】【解答】A、铁与氧气、水同时接触会生锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈。正确。 B、洗好的衣服在太阳下晾晒，是因为温度升高能加快分子运动，使水分更快蒸发。正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，用于净水器与其颜色无关。错误。 D、白醋中的醋酸能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物质。正确。 故选C。 【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有： （1）把金属放在干燥的环境中； （2）在金属的外面加一层保护层如：涂油 （3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)； （4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。 2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。 25．【答案】D 【解析】【解答】A、甲装置可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率；但不能使锥形瓶中的固液分离，所以不能控制反应的发生与停止，选项错误； B、浓盐酸不具有吸水性，所以不能用来干燥气体；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓硫酸，选项错误； C、氧气的密度比空气大，用丙收集氧气时应长进短出，故气体从导管a进，从导管b出，选项错误； D、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，通过对比说明燃烧需要氧气，选项正确； 故选D。 【分析】1.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性气体（例如二氧化碳）和中性气体（例如氧气、氢气），不可以用于干燥碱性气体（例如氨气）；固体氢氧化钠易潮解，可以用于干燥碱性气体和中性气体，不可以用于干燥酸性气体。 2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生： （1）物质本身是可燃的（可燃物）； （2）可燃物与充足的氧气接触； （3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。 26．【答案】D 【解析】【解答】A、合成纤维灼烧时会产生特殊气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别二者，该实验方法能达到目的； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会产生氧气，现象为有气泡生成。若加入MnO2​后没有气泡产生，说明过氧化氢溶液已完全变质，该实验方法能达到目的； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化钠增大的幅度小，而硝酸钾增大的幅度大。加水溶解，蒸发结晶时，氯化钠会大量析出，而硝酸钾少量，趁热过滤可除去少量的硝酸钾，该实验方法能达到目的； D、将Zn、Cu分别放入AgNO3​溶液中，Zn和Cu都能置换出AgNO3​溶液中的银，只能证明Zn、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu之间金属活动性的强弱，该实验方法不能达到目的。 故选D。 【分析】1.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；当乙中混有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。 2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律 （1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼 （5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。 （6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。 27．【答案】A 【解析】【解答】A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以步骤①中三颈瓶中溶液颜色不会由红色变为无色，该选项错误； B、步骤②中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为稀盐酸与步骤①中二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，从而说明二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，该选项正确； C、若二氧化碳不与氢氧化钠反应，只是溶解在水中，压强变化不会这么大，DE 段压强远低于 MN 段压强 ，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多二氧化碳，导致压强降得更低，该选项正确； D、瓶内存在一定量的水，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强有所降低，所以MN 段压强比初始压强低，该选项正确。 故选A。 【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。 2.无明显现象的化学反应是否进行可以从两个角度证明：（1）反应物被消耗‘（2）生成物已经存在。 28．【答案】A 【解析】【解答】A、酸性废水直接排放会污染水源，该做法错误，符合题意； B、开发海上风电项目，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，该做法正确，不符合题意； C、推广使用新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，该做法正确，不符合题意； D、“厨余垃圾定时定点投放”，垃圾分类处理有助于资源回收利用，可以减少污染，该做法正确，不符合题意。 故答案为：A. 【分析】根据爱护环境的措施防止空气污染，减少化石燃料燃烧，使用新能源，植树造林等防止空气污染；垃圾分类处理回收有用资源，防止河水的污染来解答。 29．【答案】C 【解析】【解答】A、“奋斗者号”采用钛合金材料，是因为钛合金具有强度大，耐腐蚀性等特性，该说法不错误，不符合题意； B、“嫦娥六号”用水升华器降温，是因为升华时吸热，使周周围的温度降低，水分子没有发生变化，属于物理变化，该说法不错误，不符合题意； C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨，该说法正确，符合题意； D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，与活性炭的还原性无关，该说法不错误，不符合题意。 故答案为：C. 【分析】根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀；水的三态的转换过程中没有新物质生成属于物理变化；复合材料耐腐蚀、耐磨性良好、韧性好；臭氧具有氧化性，生物降解、活性炭具有吸附性来解答。 30．【答案】B 【解析】【解答】A、密封保存自制香水是因为分子在不停地运动的，说法正确，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺是因为提供了充足的氧气，促进了燃料的燃烧，说法错误，符合题意； C、铁与氧气和水同时接触生成铁锈，即铁在潮湿的环境中易生锈，清洗铁锅后及时擦干，可以隔绝水，达到防锈目的，该操作正确，不符合题意； D、使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套是因为炉具清洁剂所含成分氢氧化钠具有强腐蚀性，说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】A、根据分子在运动来解答； B、根据增大氧气的浓度来加快反应速度使其充分燃烧来解答； C、根据铁、氧气和水反应生成铁锈，破坏铁生锈的条件来防止铁生锈来解答； D、根据氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性且是工业原料，常用作厨房的洗涤剂来解答。 31．【答案】D 【解析】【解答】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中形成氯化钠的不饱和溶液，该说法错误，不符合题意； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意； C、由于不知道两种饱和溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该说法错误，不符合题意； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮风（冷风）温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】根据某温度时的物质的溶解度以及溶解度的含义计算该溶液是否是饱和溶液以及饱和溶液的溶质的质量分数，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，可降温结晶析出硫酸镁。 32．【答案】B 【解析】【解答】A、氧化铜和四氧化三铁均是黑色固体，无法区分，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，能验证，符合题意； C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该操作错误，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，实验验证蜡烛中的碳元素的操作是在蜡烛火焰上方罩一个有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊则蜡烛中含有碳元素，而该实验验证蜡烛燃烧生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中含有碳元素，该操作错误，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】A、根据氧化铜和四氧化三铁均是黑色固体来解答； B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答； C、根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来解答； D、根据蜡烛燃生成水和二氧化碳，根据化学变化中元素守恒，蜡烛中的碳元素的验证实际就是生成的二氧化碳的验证来解答。 33．【答案】B 【解析】【解答】根据在化学反应前后元素种类不变，故利用Na2O2+H2O→NaOH+X和X→H2O+O2反应方程式可推断物质X为H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大。 A、利用分析可知X是过氧化氢，该说法正确，不符合题意； B、利用图示可知ac过程中氧气的体积分数增大，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c 过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，说法错误，符合题意； C、在d→e 阶段加入 MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，说法正确，不符合题意； D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的方程式为，说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据化学变化中元素守恒、原子的种类、数目和质量不变；过氧化钠和水反应开始生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，试管中的氧气体积增大压强增大，当加入二氧化锰时加快过氧化氢分解速度，快速产生氧气压强明显增大；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来解答。 34．【答案】C 【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾可减少污染、促进资源循环，正确； B、推广新能源汽车能降低化石燃料使用和尾气排放，环保，正确； C、燃煤发电会产生大量二氧化碳和污染物（如SO2），加剧温室效应和空气污染，不环保，错误； D、捕集二氧化碳可减少温室气体排放，环保，正确； 故答案为：C。 【分析】环境保护人人有责，减少空气污染物的排放、减少化石燃料的使用，据此分析。 35．【答案】（1）D （2）B 【解析】【解答】（1）A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误； B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误； C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确； 故答案为：D。 （2）A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误； C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确； D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确； 故答案为：B。 【分析】（1）A、根据元素周期表中各位置的含义分析； B、根据正负化合价代数和为0计算即可； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒； D、根据反应物、生成物、反应条件书写方程式，并配平。 （2）A、活性炭能吸附水中的色素和异味； B、金属材料包含纯金属、合金； C、电解水生成氢气和氧气，据此判断； D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。 （1）【解答】A、左上角的数字为原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，质子数=原子序数，故铝原子质子数为13，相对原子质量为26.98，错误； B、中铝元素的化合价为+3价，表示为：，错误； C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子（O2），错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：，正确； 故答案为：D。 【分析】A、根据元素周期表中各位置的含义分析； B、根据正负化合价代数和为0计算即可； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒； D、根据反应物、生成物、反应条件书写方程式，并配平。 （2）【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； B、铝合金属于金属材料，不是复合材料，错误； C、电解水生成氢气和氧气，通过电解水可以为空间站供氧，正确； D、缺钙会造成骨质疏松，适当补钙可预防骨质疏松，正确； 故答案为：B。 【分析】A、活性炭能吸附水中的色素和异味； B、金属材料包含纯金属、合金； C、电解水生成氢气和氧气，据此判断； D、缺钙会造成骨质疏松，根据元素与人体健康的关系综合分析。 36．【答案】D 【解析】【解答】A、二元酐是含C的化合物，不是碳的氧化物、碳酸盐，所以属于有机物，正确； B、二元酐由C、H、O三种元素组成的，充分燃烧除生成二氧化碳和水，正确； C、二元酐中碳、氢元素质量之比为：（12×10）：（1×2）=60：1，正确； D、一个二元酐分子是由10个碳原子、2个氢原子和6个氧原子构成的，错误； 故答案为：D。 【分析】A、含碳的化合物（除CO、CO2等外）属于有机化合物，据此分析； B、含C、H、O三种元素的可燃物，完全燃烧时生成二氧化碳、水； C、元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比，据此计算； D、分子是由原子构成的，根据化学式判断其分子的构成即可。 37．【答案】A 【解析】【解答】A、消耗CO2与生成CH3OH的质量比 = (44×1)：(32×1) = 11：8，不是11：16，错误； B、催化剂能加快反应，CO2、H2得与催化剂接触才反应，正确； C、反应中CO2分子会分成C、O原子（微观拆分 ），正确； D、该反应将CO2转化为甲醇，减少碳排放，利于“碳中和”，正确； 故选：A。 【分析】由微观图推出反应方程式，再依据方程式算质量比、分析催化剂作用、微观粒子变化、反应对“碳中和”的意义，判断选项对错。 38．【答案】A 【解析】【解答】A、厨余垃圾含有有机物，分解后产生N、P、K元素，正确； B、氧气不易溶于水，错误； C、铁生锈是Fe与O2、H2O反应生成Fe2O3·xH2O，错误； D、CO难溶于水且不与水反应，错误； 故答案为：A 。 【分析】A、有机物分解会产生N、P、K元素； B、氧气不易溶于水，故选项错误； C、铁生锈是生成Fe2O3·xH2O，并非是 ，故错误； D、CO难溶于水且不与水反应，并不能防止CO中毒，故选项错误。 39．【答案】A 【解析】【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶中应放少量水，吸收二氧化硫，防止空气污染，错误； B、CH4不与NaOH溶液反应，利用NaOH溶液从而除去CO2，再通过浓硫酸除水，正确； C、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水溶液显蓝色，NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，正确； D、白醋显酸性，肥皂水显碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红，观察变色情况，选项正确； 故选A。 【分析】A、二氧化硫有毒但可溶于水中； B、CH4不与NaOH溶液和浓硫酸反应； C、CaCO3在水中为白色沉淀，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶于水为无色溶液，根据现象可以判断； D、根据 酸碱指示剂的变色性质判断。 40．【答案】D 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别较大，错误； B、由溶解度曲线可知，20℃时，209gNaOH饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误； C、由溶解度曲线可知，NaOH在乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，但题中未指明溶液是否饱和，无法判断，错误； D、在50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度大于50g，那么20g乙醇中最多溶解NaOH的质量为：，所以50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液，正确； 故选D。 【分析】本题围绕溶解度曲线展开，溶解度曲线能反映物质溶解度随温度、溶剂种类的变化情况，需依据曲线信息分析NaOH在水和乙醇中的溶解特性 。 41．【答案】C 【解析】【解答】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH−，正确； B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，正确； C、中和反应为复分解反应，复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变，错误； D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，正确。 故选：C。 【分析】A、根据酸碱指示剂性质判断； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； C、复分解反应只是交换成分，元素的化合价一定不发生改变； D、氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠。 42．【答案】C 【解析】【解答】A、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠会消耗二氧化碳，曲线2符合，错误； B、电解水时，水分解为氢气和氧气，加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误； C、因为溶液本身没有含碳元素的物质，根据质量守恒定律，实验过程中检测到了CO2，且石墨是由碳元素组成的，因此电解过程中产生的CO2可能与石墨电极有关，正确； D、在130s时停止电解，曲线1CO2浓度并没有立即下降，而是保持一段时间后才下降，错误； 故选C。 【分析】本题围绕“电解水实验（分别加稀硫酸，氢氧化钠溶液，石墨作电极）”展开，结合二氧化碳浓度变化曲线，需分析电解过程中溶液性质、二氧化碳来源及浓度变化逻辑 。 43．【答案】D 【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放出大量的热，所以能用于煮鸡蛋，而不是生石灰与水反应就能煮熟鸡蛋，故选项解释不正确； B、活性炭具有吸附性，可以能吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的所有杂质，例如水中的可溶性杂质活性炭就无法去除，故选项解释不正确； C、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项解释不正确； D、用紫甘蓝自制酸碱指示剂，是因为紫甘蓝遇酸、碱溶液显示不同颜色，故选项解释正确。 故选D。 【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。 2.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。 3.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。 4.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。 44．【答案】（1）B （2）D 【解析】【解答】（1）A、由甲酸和甲酸胺的化学式可知，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，甲酰胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故说法错误； B、由甲酸的化学式可知，甲酸中碳、氢元素质量比为：12：（1×2）=6：1，故说法正确； C、由甲酸胺的化学式可知，甲酰胺这种物质是由甲酰胺分子构成的，而1个甲酰胺分子是由6个原子构成的，故说法错误； D、由甲酸胺的化学式可知，甲酰胺(CH3NO) 是由碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：12： （1×3）：14：16=12： 3：14：16，所以甲酰胺中氧元素质量分数最大，故说法错误； 故选B； （2）根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 A、由该反应的化学方程式可知，该反应的生成物：二氧化碳和水都属于氧化物，故说法正确； B、由质量守恒定律可知，该反应前后，原子总数、种类和质量都不变，故说法正确； C、由该反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故说法正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故说法错误。 故选D。 【分析】1.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。 2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 3.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。 4.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。 （1）【解答】A、由甲酸和甲酸胺的化学式可知，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，甲酰胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故说法错误； B、由甲酸的化学式可知，甲酸中碳、氢元素质量比为：12：（1×2）=6：1，故说法正确； C、由甲酸胺的化学式可知，甲酰胺这种物质是由甲酰胺分子构成的，而1个甲酰胺分子是由6个原子构成的，故说法错误； D、由甲酸胺的化学式可知，甲酰胺(CH3NO) 是由碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：12： （1×3）：14：16=12： 3：14：16，所以甲酰胺中氧元素质量分数最大，故说法错误； 故选B； （2）【解答】根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 A、由该反应的化学方程式可知，该反应的生成物：二氧化碳和水都属于氧化物，故说法正确； B、由质量守恒定律可知，该反应前后，原子总数、种类和质量都不变，故说法正确； C、由该反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故说法正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故说法错误。 故选D。 45．【答案】C 【解析】【解答】A、无法未指明温度的情况下比较二者溶解度的大小，A不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为20g，所以该温度下120g碳酸钠饱和溶液中含有溶质20g，100g饱和溶液中含溶质，B不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠、氯化铵的溶解度相等，则℃时和的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，除去溶液中混有的应采用降温结晶的方法，D不符合题意。 故选：C。 【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。 2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用： （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度； （2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 3.甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，当甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是降温结晶；当乙中混有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。 46．【答案】D 【解析】【解答】A、电解水时与正极相连的玻璃管中生成的是氧气，与负极相连的玻璃管内生成的是氢气，据图可知，a管连接负极，b管连接正极，所以分别为H2和O2，故说法正确； B、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈；右边试管中的铁钉只能与水接触，氧气被植物油隔绝，所以铁钉不生锈；说明铁生锈需要氧气，故说法正确； C、稀盐酸和锌反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，反应后天平不平衡，但该反应仍符合质量守恒定律，故说法正确； D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为紫红色，所以玻璃管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，故说法错误。 故选D。 【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。 2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。 3.使用有气体产生的化学反应验证质量守恒定律时应在密闭条件下进行，否则无法验证。 47．【答案】A 【解析】【解答】A、分别将燃着的木条伸入吸入与呼出气体的集气瓶中，吸入气体燃着的木条继续燃烧，呼出气体中燃着的木条一会儿就熄灭了，说明人体吸入空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量高，能达到实验目的，符合题意； B、食盐水主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不反应，所以不能除去水壶中的水垢，去除水垢一般使用食醋，不符合题意； C、酸雨的pH小于5.6，不能使酚酞溶液变色，不能达到实验目的，不符合题意； D、鉴别羊毛纤维与涤纶材料，二者都可以点燃，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。 2.羊毛纤维富含蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛味道，涤纶属于有机合成材料，燃烧后有特殊气味。 48．【答案】C 【解析】【解答】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。 A、由图可知，20s时溶液的pH开始减小，说明此时开始滴加溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，锥形瓶内产生沉淀，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，锥形瓶内反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、反应结束后锥形瓶内的溶液中存在氢氧化钠和氯化钡，还有碳酸钡沉淀；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，能观察到沉淀溶解，产生气泡，说法错误，符合题意； D、由图可知，反应结束后溶液的pH大于7，显碱性，说明溶液中还含有氢氧化钠，则所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 【分析】1.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 2.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为； 3.稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2⬆+H2O 49．【答案】（1）B （2）C （3）A 【解析】【解答】（1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确； D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。 故选B。 （2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12​H19​Cl3​O8​)由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误； B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误； C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确； D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 （3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确； B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误； C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。 故选A。 【分析】1.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。 2.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。 3.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 4.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。 5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。 6.溶解度曲线上的点有两个方面的作用： （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度； （2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 （1）A、水是人体六大基本营养物质之一，该说法正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误； C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与胃酸反应，消耗胃酸，所以可以缓解胃酸过多症状，该说法正确； D、干净的矿泉水瓶可以用来盛装自制苏打水，该说法正确。 故选B。 （2）A、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖(C12​H19​Cl3​O8​)由四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误； B、由三氯蔗糖的化学式可知，三氯蔗糖中碳、氢、氯、氧元素的质量比为，碳元素的相对质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，该选项错误； C、由三氯蔗糖的化学式可知，碳元素与氢元素质量比为，该选项正确； D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子构成，而一个三氯蔗糖分子由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子和 8 个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 （3）A、搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，所以搅拌可以加速碳酸氢钠在水中的溶解，该选项正确； B、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，将碳酸氢钠饱和溶液从10℃升温至30℃，溶解度增大，而溶液中溶质质量不变，因此该溶液会变为不饱和溶液，该选项错误； C、20℃时，碳酸氢钠溶解度是9.6g，所以其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、40℃时，碳酸氢钠溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氢钠质量为，将10g碳酸氢钠加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液质量为，该选项错误。 故选A。 50．【答案】（1）A （2）C （3）D （4）D 【解析】【解答】（1）A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，即两个氮分子表示为2N2，书写正确，符合题意； B、硫酸根离子表示为，表示亚硫酸根离子，书写错误，不符合题意； C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意； D、化合物中各元素化合价的代数和为0；在氧化铝中氧元素显-2价，则铝元素化合价为价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为：，书写错误，不符合题意。 故答案为：A. （2）A、小苏打溶液显碱性，其能解离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，说法错误，不符合题意； B、长期大量饮用汽水可能导致健康问题，如肥胖、糖尿病等，说法错误，不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的减小而减小，冷藏后的汽水打开瓶盖会温度升高、压强降低，所以会有二氧化碳析出（冒出气泡），说法正确，符合题意； D、自制汽水主要含有糖分和少量维生素，不能提供人体所需的全部营养物质，说法错误，不符合题意。 故答案为：C. （3）A、在电解水实验中正氧负氢，氢气和氧气的体积比为2：1，故a管产生是氢气，b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，收集气体时应长进短出，操作错误，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意； D、干燥的纸花放入集气瓶中不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；喷水后纸花不变红说明水不能使紫色石蕊变红；将喷水后的纸花放入到集气瓶中纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，说法正确，符合题意。 故答案为：D. （4）A、根据元素周期表的一格的信息可知，左上角的数字为原子序数，则碳的原子序数为6，电子数=原子序数，故碳的电子数为6，说法正确，不符合题意； B、由反应模型图可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气，该反应的方程式为：，生成物的质量比为（12×3+1×6）：（1×2）=21：1，说法正确，不符合题意； C、丙烷（C3H8）分子中碳、氢原子的个数比为3∶8，说法正确，不符合题意； D、由方程式可知反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【分析】（1）根据元素符号表示一个原子和该元素，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答； （2）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大；二氧化碳在人体含量过多会对人体造成伤害来解答； （3）A、根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，氧气具有助燃性来解答； B、根据二氧化碳密度比空气大来解答； C、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来解答； D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸使石蕊变红色来解答； （4）A、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数来解答； B、根据反应模型图分析可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气来解答； C、根据物质由分子构成，分子由原子构成来解答； D、根据化学变化中分子的种类、数目变化来解答。 （1）【解答】（1）A、由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，即两个氮分子表示为2N2，书写正确，符合题意； B、硫酸根离子表示为，表示亚硫酸根离子，书写错误，不符合题意； C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意； D、化合物中各元素化合价的代数和为0；在氧化铝中氧元素显-2价，则铝元素化合价为价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为：，书写错误，不符合题意。 故答案为：A. （2）（2）A、小苏打溶液显碱性，其能解离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，说法错误，不符合题意； B、长期大量饮用汽水可能导致健康问题，如肥胖、糖尿病等，说法错误，不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的减小而减小，冷藏后的汽水打开瓶盖会温度升高、压强降低，所以会有二氧化碳析出（冒出气泡），说法正确，符合题意； D、自制汽水主要含有糖分和少量维生素，不能提供人体所需的全部营养物质，说法错误，不符合题意。 故答案为：C. （3）（3）A、在电解水实验中正氧负氢，氢气和氧气的体积比为2：1，故a管产生是氢气，b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，收集气体时应长进短出，操作错误，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，书写错误，不符合题意； D、干燥的纸花放入集气瓶中不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；喷水后纸花不变红说明水不能使紫色石蕊变红；将喷水后的纸花放入到集气瓶中纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，说法正确，符合题意。 故答案为：D. （4）（4）A、根据元素周期表的一格的信息可知，左上角的数字为原子序数，则碳的原子序数为6，电子数=原子序数，故碳的电子数为6，说法正确，不符合题意； B、由反应模型图可知，丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气，该反应的方程式为：，生成物的质量比为（12×3+1×6）：（1×2）=21：1，说法正确，不符合题意； C、丙烷（C3H8）分子中碳、氢原子的个数比为3∶8，说法正确，不符合题意； D、由方程式可知反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 学科网（北京）股份有限公司 $