2026年河南驻马店市汝南县罗店三中、留盆初中联考考前预测化学试题

九年级阶段性评价 化学 注意事项： n 都 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷 上的答案无效。 题号 二 三 四 总分 分数 相对原子质量H:1C:12 0:16 Na:23Mg:24S:32Cl:35.5 Gu:64 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项 符合题意) 的 1.参与家务劳动，磨砺坚毅品格。下列劳动过程主要发生化学变化的是 A.清扫地面 B.整理书架 C.叠放被褥 D.生火做饭 尽 2.烩面是河南代表性美食。下列烹制烩面所需的食材中，富含糖类的是 ) A.高筋面粉 B.精瘦羊肉 C.调味食盐 D.时令蔬菜 3.塑料PEEK(聚醚醚酮)不仅具有耐高温性，还具备优异的机械强度和尺寸稳定性，在航空航 天、汽车制造等领域应用广泛。PEEK属于 ( A.无机非金属材料B.复合材料 C.合成材料 D.金属材料 4.侯德榜是中国重化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，他的贡献是 ( A.编制元素周期表B.发明联合制碱法C.研发稀土分离技术D.研发石油化工催化剂 5.我国“十五五”规划提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不利于 实现“美丽中国”目标的是 A.提高产量，加大煤矿资源开采 B.节能减排，推广使用新能源汽车 C.变废为宝，垃圾分类回收处理 D.生态治理，开展黄河湿地修复 6.正确地认识和使用仪器是实验成功的保证。下列仪器的使用方法或用途的描述正确的是（ 躲 A.使用后用 B.用于吸取和滴加 C.用于测量液体体 D.使用时，瓶塞 嘴吹灭 少量液体 积、溶解物质 应正放 7.构成下列物质的微观粒子与构成氧气的微观粒子类型相同的是 A.铜 B.氯化钠 C.氨气 D.金刚石 8.2026年3月，我国甘肃西秦岭地区锑矿资源储量核实项目成果正式发布，该成果夯实了我国 批 锑矿战略储备。锑在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.锑属于非金属元素 化学第1页（共4页） B.4Sb可表示4个锑元素 C.锑的相对原子质量为121.8g 51 锑 D.锑原子核内有51个质子 121.8 9.下列物质能通过如下方法进行分离的是 ( 甲和乙的混合物溶解、过滤 →滤渣→物质甲 滤液结晶，物质乙 A.氯化钡、硫酸钠 B.氯化钠、硝酸铵 C.碳酸钙、氯化钙 D.铁粉、铜粉 10.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法或做法正确的是( A.实验步骤为计算、溶解、装瓶贴标签 B.溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C.用量筒量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 D.若改用稀释5%的氯化钠溶液进行配制，则需要该溶液的质量为25g 11.兴趣小组同学自制如图所示创新实验装置进行电解水实验，一段时间后，发现①号气球连接 的软管被拉直，②号的仍弯曲。下列说法不正确的是 气球 ①-（ A.该实验可以证明水由氢元素和氧元素组成 等长Y∩-② 塑料软管 B.由①②号气球连接的软管的状态不同可推出，左侧连接电源的负极 C.取下气球，将燃着的木条放在连接②号气球的软管口，木条燃 烧得更旺 接直流电源 D.电解水反应后，氢元素的化合价升高 12.跨学科实践活动小组同学利用空饮料瓶、塑料吸管等材料设计可上下抽 了如图所示的“简易制氧机”。下列说法不正确的是 拉的线绳 A.甲饮料瓶瓶壁温热，说明反应放出热量 妙布包的 饮料瓶 B.通过乙饮料瓶中的水可观察氧气产生的速率 二氧化锰 C.二氧化锰可以加快产生氧气的速率 过氧化 水 D.甲饮料瓶中的过氧化氢溶液可以更换为高锰酸钾 氢溶液 甲 13.为研究中和反应，兴趣小组使用传感器测得氢氧化钠溶液与盐酸反应云 的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( A.该实验是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.b点和d点对应的溶液中溶质都为两种 C.向c点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 0加入溶液的质量/g D.在整个过程中，H*与OH没有参与反应 14.现有MgC0,与NaHC0,的固体混合物共8.4g,与50g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反 应，则该稀盐酸的溶质质量分数可能是 () A.3.65% B.6% C.7.3% D.13% 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 豆秤霜物药粮瘤菌可将空气中含量最高的气体转化为能被植物吸收的营养物质，该气体是 。 豆科植物倒伏时，可以施用化肥KS04,KS0属于 (填化肥类别)。 16.化学兴趣小组的同学发现一瓶久置且敞口的干燥剂，瓶上标签部分 名称：生石灰干燥剂 信息如图所示。 主要成分：氧化钙 (1)请用化学方程式解释生石灰干燥剂干燥物质的主要原因： 吸湿率：15%~24% 注意事项：低温、干燥保存 :该反应所属的基本反应类型为 化学第2页（共4页） (2)取该样品于烧杯中，加水搅拌后发现溶液温度明显 (填“升高”“降低”或“不 变”)，说明该干燥剂没有完全变质。 ⑦0 17.我国科研团队找到乙酸“零碳”制备新路径，一氧化 ●碳原子 一定 碳、水和甲烷合成乙酸，其微观示意图如图所示。乙 条件 O氧原子 酸中碳、氢元素质量比为 (填最简整数比)； e ⑦氢原子 该反应中氧化物的化学式为 （写一种)；该 反应的生成物的分子个数比为 18.工业上以赤铁矿石（主要成分为F,03)、焦炭、石灰石为原料进行高炉炼铁。 (1)高炉炼铁的产物为生铁，其硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。 (2)石灰石在高温下可将赤铁矿石中的Si0,转变为炉渣(CaSi03),同时生成二氧化碳，该反 应的化学方程式为 (3)利用赤铁矿石炼铁的主要原理是 (用化学方程式表示)。 19.天然气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为 现有甲烷和乙烷(C,H6)的混合气体共46g,充分燃烧后产生C02和90gH,0,该混合气体 燃烧消耗的氧气的质量为 go 20.A~E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“一”表示物质间能A 反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A、B、C均含 D 有同一种金属元素；A、E均为黑色粉末；B的溶液呈蓝色，且B中金属元素质量B 分数为40%。E的化学式为；A与D反应的化学方程式为 E ；写出物质B在生产、生活中的一种用途： 得分 评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 光注微信公昌女全科AA+ 21.(2分)化学与人类社会生活密不可分。 (1)家用净水器中使用活性炭除去水中的异味及一些溶解的杂质，是利用了它的什么性质？ (2)氢能源被广泛关注，氢气作为燃料的优点是什么？（答一条） 22.(2分)化学知识可以助力野外探险和生存。 (1)在野外，可以使用凸透镜照射干燥的树枝获得火源。根据燃烧的知识，凸透镜所起的作 用是什么？ (2)为防止山火发生，使用明火后需要用沙土将其盖灭，其中蕴含的灭火原理是什么？ 23.(3分)“真空蒸发制盐”是一种现代制盐工艺，其核心原理是利用真空环境降低卤水的沸 点，从而高效节能地提取盐分。 501 040 NaCl 盘30 10 母液 (主要含 加入石灰乳Mg(OH),加入稀盐酸 蒸发结晶 01020304056 过滤、洗涤 沉淀 MgCL,溶液 调节pH MgCL,晶体 MgCL,等) 温度/℃ 图1 图2 (1)如图1为氯化钠的溶解度曲线，分析采用蒸发结晶的方法制氯化钠的原因。 (2)制盐后的母液可以进一步利用，流程如图2。 ①写出加人石灰乳后反应的化学方程式。 ②若调节pH时稀盐酸过量，最终也能得到纯净的MgCL2晶体，原因是什么？ 化学第3页（共4页） 24.（3分)“鸟铜走银”是我国特有的铜制工艺，该工艺是在铜上雕刻各种图案，然后将熔化的 银水填入图案中，冷却后打磨光滑。 (1)银长时间放置后依然光亮，原因是什么？ (2)“乌铜走银”工艺的废料经处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。现向该混合溶液 中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液。 ①写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。 ②分析滤液中含有的溶质成分。 得分 评卷人 四、综合应用题（共10分） 25.碳中和对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。兴趣小组在老师指导下，开展以“助 力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 任务一：认识二氧化碳 干燥的 待测气体 氧化碳 干燥的 蒸馏水 热成 紫色石 辐射源了 像仪 蕊试纸 长波辐射 透射长波 A 辐射 D 图1 图2 图3 (1)如图1，实验室制取C02可选择的发生装置为 （填字母)，反应的化学方程式为 (2)利用图2装置探究C02与水的反应。 步骤①：向D中干燥的紫色石蕊试纸上滴加蒸馏水，试纸颜色没有改变。 步骤②：通入干燥的C02,观察到 （填“C”或“D”)中的试纸变红，说明C0,与水发 生了反应。 任务二：认识二氧化碳的温室效应 (3)太阳发出的短波辐射可穿透二氧化碳，将热量输送到地面：而地面发出的长波辐射却难 以穿透二氧化碳，产生温室效应。兴趣小组利用图3实验装置模拟地球辐射源，探究不同 气体对长波辐射的吸收作用。[已知：穿透集气瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像 图的温度越高] 待测气体 干燥的C02 干燥的02 干燥的空气 湿润的空气 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 以上数据说明，四种气体吸收长波辐射的能力最强的是 0 任务三：二氧化碳的捕集 (4)封存二氧化碳是降低二氧化碳含量的一种有效措施。通过加压可将 低C0,浓度气体 气态二氧化碳转化为液态，从而长期储存在开采过的油气井、煤层中。从分 八八T八 子角度解释该方法封存二氧化碳的原理是 碱性溶液喷雾 (5)如图4是一种简易二氧化碳捕捉器的模型，它可以有效降低空气中二 捕捉器 氧化碳的含量。将碱性溶液变为喷雾的目的是 。1 实验小组同学发现，若使用氢氧化钙溶液作捕集 高C0,浓度气体 图4 剂，捕捉器的管口极易堵塞，原因是 ,所以 同学们建议使用氢氧化钠溶液作捕集剂。 (6)若要恰好吸收8.8kg的二氧化碳，则捕捉器中需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶 液的质量是多少？ 化学第4页（共4页） 九年级阶段性评价 化学参考答案 1.【答案】D 子中，原子序数=质子数，所以锑原子核内有51个 【解析】A、B、C项，清扫地面、整理书架、叠放被褥 质子，正确。故选D。 只是物体位置或形状等发生改变，无新物质生成，属 9.【答案】C 于物理变化，错误；D项，生火做饭涉及燃料燃烧等， 【解析】由图可知，甲和乙的混合物可通过溶解、过 有新物质生成，属于化学变化，正确。故选D。 滤进行分离，说明两种物质的溶解性不同，一种物质 2.【答案】A 不溶于水（成为滤渣），另一种物质可溶于水（留在滤 【解析】A项，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于 液中)。A项，氯化钡、硫酸钠都可溶于水，且两种物 糖类，正确；B项，精瘦羊肉富含蛋白质，错误 质在溶液中能发生反应，错误；B项，氯化钠、硝酸铵 C项，食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，错误； 都可溶于水，无法通过上述方法分离，错误；C项，碳 D项，蔬菜富含维生素，错误。故选A。 酸钙不溶于水，氯化钙可溶于水，溶解后过滤，滤渣 3.【答案】C 是碳酸钙，滤液经过结晶得到氯化钙，可以分离，正 【解析】三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成 确；D项，铁粉、铜粉都不溶于水，无法通过上述方法 纤维，PEEK是塑料，属于合成材料。故选C。 分离，错误。故选C。 4.【答案】B 10.【答案】B 【解析】A项，俄国化学家门捷列夫等编制出元素 【解析】A项，实验室用氯化钠固体配制50g质量 周期表，错误；B项，侯德榜发明了侯氏制碱法（又称 分数为2%的氯化钠溶液，操作步骤为计算、称量、 为联合制碱法)，正确；C项，我国化学家徐光宪和他 量取、溶解、装瓶贴标签，错误；B项，溶解时用玻璃 的团队研发了稀土分离技术，错误；D项，闵恩泽研 棒搅拌，目的是加速氯化钠固体的溶解，正确； 发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油 C项，用量筒量取水时俯视读数，会使实际量取的 催化剂制造技术奠定了基础，错误。故选B。 水的体积偏小，即溶剂偏少，导致所配溶液的溶质 质量分数偏大，错误；D项，根据溶液稀释前后溶质 5.【答案】A 【解析】A项，加大煤矿资源开采，会加快消耗化石 质量不变，设需要5%的氯化钠溶液的质量为x,则 能源，污染环境等，不利于“美丽中国”建设目标的实 有x×5%=50g×2%,解得x=20g,错误。故选B。 11.【答案】D 现，符合题意；B项，推广使用新能源汽车，可以节能 【解析】A项，电解水生成氢气和氧气，根据质量 减排，减少污染，不符合题意；C项，垃圾分类回收， 守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水 可以节约资源，减少污染，不符合题意；D项，湿地修 由氢元素和氧元素组成，不符合题意；B项，电解水 复能保护生态环境，不符合题意。故选A。 时，“正氧负氢，氢二氧一”，由①号气球连接的软管 6.【答案】B 被拉直，说明①号气球内气体密度较小，是氢气，所 【解析】A项，熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能 以左侧连接电源的负极，不符合题意；C项，②号气 用嘴吹灭，错误；C项，量筒只能用于测量液体体积， 球内是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在 不能用来溶解物质，错误；D项，使用细口瓶时，瓶塞 连接②号气球的软管口，木条燃烧得更旺，不符合 应倒放，防止瓶塞被污染后污染试剂，错误。故选B。 题意；D项，水中氢元素的化合价为+1，反应后生 1.【答案】C 成的氢气中氢元素的化合价为0，故反应后氢元素 【解析】氧气是由氧分子构成的。铜由铜原子直接 的化合价降低，符合题意。故选D。 构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氨气由氨分子 12.【答案】D 构成；金刚石由碳原子直接构成。所以氨气的构成 【解析】A项，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分 粒子类型与氧气的相同，故选C。 解的反应是放热反应，所以甲饮料瓶瓶壁温热，不 8.【答案】D 符合题意；B项，可通过乙饮料瓶的水中气泡产生 【解析】A项，锑为金字旁，属于金属元素，错误； 的多少和快慢来判断氧气产生的速率，不符合题 B项，元素只讲种类、不讲个数，4Sb表示4个锑原 意；C项，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加 子，错误；C项，相对原子质量的单位是“1”，常省略 快产生氧气的速率，不符合题意；D项，高锰酸钾制 不写，锑的相对原子质量为121.8，错误；D项，元素 取氧气需要加热，该装置是固液常温型，不能将过 周期表一格中，左上角的数字代表原子序数。在原 氧化氢溶液更换为高锰酸钾，符合题意。故选D。 3.【答案】B 17.【答案】6：1H20(或C0)1:1 【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 【解析】由图可知，该反应的化学方程式为CH4+ NaOH+HCl=NaCl+H20。A项，由图可知，溶 C0+H,0一定条件CH,C00H+H,。乙酸的化学式 液pH从大于7逐渐减小到小于7，说明该实验是向 为CH,C00H,乙酸中碳、氢元素的质量比为(12× 氢氧化钠溶液中滴加盐酸，错误；B项，b点对应溶 2):(1×4)=6:1。氧化物是由两种元素组成，且 液的pH>7,溶液显碱性，溶质为NaOH和NaCl,d 其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中C0和 点对应溶液的pH<7,溶液显酸性，溶质为HC1和 H,0都属于氧化物。根据配平的化学方程式可知， NaCl,所以b点和d点对应的溶液中溶质都为两种， 生成物CH,C00H和H2的分子个数比为1：1。 正确；C项，c点对应溶液pH=7,溶液呈中性，滴加 无色酚酞溶液，溶液不会变为红色，错误；D项，中 18.【答案】(1)大(2)CaC0,+Si0,商温caSi0,+ 和反应的实质是H*和OHˉ结合生成H20,H+和 C0,↑(3)3C0+Fe0,离温2Fe+3C0, OH参与了反应，错误。故选B。 【解析】(1)生铁是铁的合金，合金的硬度一般比 14.【答案】D 组成它的纯金属的大，所以生铁的硬度比纯铁 【解析】假设8.4g固体全部为MgC03,设消耗 的大。 HC的质量为x。则有 MgCO +2HCI=MgCl +H2O+CO2 19.【答案】CH+20,点燃c0,+2H,0176 【解析】根据氢元素守恒，生成的水中氢元素的质 8473 8.4gx 量等于甲烷和乙烷(C2H)中氢元素的质量，90g水 84=8.48 中复元素的质最=90g×(层×10%)=106，则甲 73龙 x=7.3g 烧和乙烷(C2H)混合气体中碳元素的质量= 假设8.4g固体全部为NaHC03,设消耗HCl的质 46g-10g=36g。根据碳元素守恒，生成C02中碳 元素质量等于混合气体中碳元素的质量，则生成 量为y。则有 NaHCO HCI=NaCl+H,0+CO, C0,的质量为36g÷(号×100%)=132g0根据质 8436.5 量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质 8.4gy 量，故混合气体充分燃烧后共消耗氧气的质量为 848.4g 36.5=y 132g+90g-46g=176g0 20.【答案】FeCu0+H2S0,=CuS04+H20 y=3.65g 因为MgC03与NaHC03的固体混合物共8.4g,所以 配制波尔多液（合理即可） 消耗HC1的质量大于3.65g,小于7.3g。已知消 【解析】B的溶液呈蓝色，且B中金属元素的质量 耗稀盐酸的质量为50g,因此该稀盐酸的溶质质量 分数为40%，故B是CuS04;A、B、C含同一种金属 元素(Cu),A是黑色粉末，且能转化为B,故A是 分数大于3658×100%，小于7：3g×100%,即大 50g 50g CuO;E是黑色粉末，且E能与B发生反应，故E是 于7.3%，小于14.6%，分析选项可知，该稀盐酸的 铁；D能与A、E分别发生反应，且D能转化为B,故 溶质质量分数可能是13%。故选D。 D为H2S04;B、E均能转化为C,且A、B、C含同一种 15.【答案】氮气（或N2)钾肥 金属元素，故C为Cu。代入验证，推导正确。 【解析】空气中含量最高的气体是氨气，体积分数 21.【答案】(1)吸附性。(1分) 约占78%。KS04中含有氮、磷、钾三种营养元素中 (2)燃烧产物是水，无污染（或燃烧热值高等，1分） 的钾元素，属于钾肥。 【解析】(1)活性炭具有吸附性，可以吸附一些溶 16.【答案】(1)Ca0+H20=Ca(0H)2化合反应 解的杂质，除去异味，所以家用净水器用它来净水。 (2)升高 22.【答案】(1)使温度达到可燃物的着火点。(1分) 【解析】(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反 (2)隔绝空气（或氧气）。(1分) 应的化学方程式为Ca0+H20一Ca(0H)2。该 【解析】(1)凸透镜对光线有会聚作用，可以将太 反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 阳光会聚到一点，聚集热量，使温度升高，达到树枝 (2)如果干燥剂没有完全变质，说明样品中还含有 的着火点，从而让树枝燃烧起来。 CaO,Ca0与水反应会放出大量的热，所以溶液温度 23.【答案】（1)氯化钠的溶解度受温度影响变化较 会明显升高。 小。(1分) 2 (2)①Ca(0H)2+MgCL2=CaCl2+Mg(0H)2↓ (3)干燥的C02(1分) (1分) (4)分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 ②盐酸具有挥发性，蒸发结晶时会被除去。(1分) (1分) 【解析】（1)由氯化钠的溶解度曲线可以看出，氯 (5)增大与二氧化碳的接触面积，使反应更快、更充 化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以用蒸发结 分(1分)Ca(0H)2与C02反应生成的CaC0,白 晶的方法制盐。(2)②稀盐酸是HC1的水溶液，在 色沉淀会附着在管口，造成堵塞(1分) 蒸发结晶的过程中，HC会随水分一起挥发，所以即 (6)解：设需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶 使稀盐酸过量，经过蒸发结晶，最终也能得到纯净 液的质量为x。 的MgCL2晶体。 C02+2Na0H=Na2C03+H20(1分) 24.【答案】（1)银的化学性质稳定。(1分) 44 80 (2)①Z+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag(1分) 8.8kgx×16% ②一定含有Zn(N03)2、Cu(NOg)2,可能含有 44_8.8kg(1分) AgNO3。(1分) 80x×16% 【解析】(1)银的化学性质稳定，在空气中不易与 x=100kg(1分) 氧气等物质发生化学反应，所以长时间放置后依然 答：需要溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液的质 光亮。(2)①在金属活动性顺序中，锌>铜>银，锌 量为100kg。 会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，锌再与 【解析】(2)通过步骤①证明，水不能使紫色石蕊 硝酸铜反应。因为滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝 试纸变色。干燥的C02不能使C中紫色石蕊试纸 酸铜（铜离子为蓝色），即硝酸铜未参与反应或部分 变色，但能使D中滴水后的紫色石蕊试纸变红，可 参与反应，因此一定发生的反应是锌与硝酸银的反 以证明C02能与水反应生成酸性物质。(3)根据题 应：Zn+2AgN03=Zm(N03)2+2Ag。②根据①中 意可知，穿透集气瓶（待测气体）后的长波辐射越 分析，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(N0g)2;若锌 强，热成像图的温度越高。这意味着，热成像图温 的量不足，AgNO,可能有剩余。因此，滤液中一定含 度越低，说明气体吸收的长波辐射越多。由表格数 有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgN03。 据可知，干燥的C02对应的热成像图的温度最低，说 25.【答案】（1)B(1分)CaC02+2HC1=CaCL2+ 明它吸收长波辐射的能力最强。(4)加压时，二氧 H20+C02↑（1分) 化碳分子间的间隔会减小，进而从气态转变为液 (2)D(1分) 态，便于长期储存。 —3