2025-2026学年高一下学期化学必修第二册综合周测卷

**基本信息** 聚焦必修二核心知识，通过概念辨析、原理应用、综合计算及有机推断，构建“基础-应用-综合”的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-2、9题|考查基本营养物质、高分子材料等概念本质|从物质组成与结构（如纤维素水解）到性质与应用（如聚乳酸降解）| |原理应用|3-8题|反应速率影响因素、反应热计算、电化学原理等|基于化学变化规律（如平衡状态判断），关联能量变化与微粒运动（如离子移动方向）| |综合计算|12-13题|CO₂催化加氢速率与平衡计算|整合反应速率、平衡常数等，体现科学探究中的数据分析能力| |有机推断|10-11、14题|官能团性质、有机合成路线分析|从官能团识别（如山梨酸双键）到反应类型判断（如加聚反应），构建物质转化逻辑|

化学必修二综合周测卷 1．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性 C．油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D．蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜 2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．聚乳酸的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B．通过加聚反应合成的聚醋酸乙烯酯可用于生产木材黏合剂 C．聚丙烯无毒、耐化学腐蚀，可制成薄膜、管道、包装材料 D．利用高分子分离膜可以进行海水淡化或饮用水的制取 3．下列操作不能加快反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 C．用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D．恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 4．已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的 ΔH 为 A． B． C． D． 5．设计了微型燃料电池，以甲醇(CH3OH)和氧气为原料，电解质为强碱性溶液。下列说法错误的是 A．通入甲醇的一极为负极 B．负极的电极反应式为： C．电池工作时，溶液中的向正极移动 D．随着反应的进行，电解质溶液的碱性逐渐减弱 6． 是放热反应。关于该反应的说法不正确的是 A．偏二甲肼分子中含有极性键B．作还原剂，有两种元素被氧化 C反应物的总能量高于生成物的总能量D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量少 7． 。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体中 与的体积分数之比保持不变 C．单位时间内断裂个同时生成个 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 8．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A．溶液中的向b电极移动 B．a电极上发生的反应为： C．该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D．电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 9．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。关于山梨酸性质的叙述不正确的是 A．可与金属钠反应生成氢气 B．可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 C．1 mol 山梨酸最多能与 2 mol   发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10． 下列说法错误的是 A．由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D．阿司匹林分子中含有两种官能团 11．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为C20H28O5 B．该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种 C．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物 12．常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应过程的化学方程式为 B．4h时，反应达到化学平衡状态 C．8h时， D．若无MOFs，12h时， 13Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 (2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 (3)①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 14． (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应①的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。 (5)分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体有___________种 (6)反应⑤的反应方程式为___________。 (7)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 第3页 共4页 ◎ 第4页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《化学必修二综合周测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C D D D D C 题号 11 12 答案 D D 1．D 【详解】A．淀粉的特征反应为遇碘水变蓝，该说法正确，A不符合题意； B．高温会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，鸡蛋煮熟过程就是蛋白质变性的过程，该说法正确，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可以生成高级脂肪酸和甘油，该说法正确，C不符合题意； D．人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解生成葡萄糖，其仅能起到促进肠道蠕动的作用，该说法错误，D符合题意； 故选D。 2．A 【详解】A．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，因此油脂的皂化不是高分子生成小分子的过程，故A错误； B．聚醋酸乙烯酯由醋酸乙烯酯通过加聚反应合成，可用于生产木材黏合剂，故B正确； C．聚丙烯性质稳定、无毒、耐化学腐蚀，可制成薄膜、管道、包装材料等，故C正确； D．高分子分离膜具有选择透过性，可用于海水淡化、饮用水制取等分离过程，故D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，A不符合题意； B．将铝片改为铝粉增大了反应物接触面积，可加快反应速率，B不符合题意； C．是双氧水分解反应的催化剂，可加快反应速率，C不符合题意； D．恒容容器中通入氮气，虽然总压强增大，但反应物、的物质的量和容器体积均不变，由可知二者浓度不变，反应速率不变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 4．B 【详解】=反应物总键能-生成物总键能=，故选B。 5．C 【分析】该电池为碱性条件下的甲醇燃料电池，燃料电池中燃料（甲醇）失电子作负极，氧气得电子作正极，结合原电池规律分析： 【详解】A．甲醇作为燃料，反应中失电子发生氧化反应，通入甲醇的一极为负极，A正确； B．强碱性环境下，甲醇失电子产物为碳酸根，配平后电极反应式为，B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，为阴离子，应向负极移动，C错误； D．该电池总反应为，反应消耗且生成水稀释，电解质溶液中浓度逐渐降低，碱性逐渐减弱，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．偏二甲肼分子中存在C-H、N-H、C-N等不同种非金属原子间形成的极性共价键，A正确； B．该反应中的为价，反应后降为的价，作氧化剂；偏二甲肼（）中从负价升高为的价，从负价升高为的价，两种元素化合价升高被氧化，偏二甲肼作还原剂，B正确； C．题干明确该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C正确； D．等量液态水的能量低于气态水，生成液态水时会额外释放气态水液化的热量，因此消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．平衡时，正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，A不符合题意； B．反应中和均为生成物，且二者始终按生成，体积分数之比恒为，为定值，故这二者体积分数之比保持不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．断裂为逆反应（消耗），生成为正反应（生成），平衡时断裂个应同时生成个（对应生成个），C不符合题意； D．恒温恒压下，反应前和反应后气体总物质的量不变，故容器体积恒定，为固体，气体总质量随正反应的进行而增大（转化为），密度为变量，反应达到平衡时，各气体浓度不变，混合气体的密度不变，D符合题意； 故答案选D。 8．D 【分析】a电极通入，C元素化合价由-4价升高为+4价，发生失电子的氧化反应，为原电池负极；b电极通入，O元素化合价由0价降低为-2价，发生得电子的还原反应，为原电池正极。电解质溶液为溶液，负极被氧化生成，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子仅在外电路中移动，不进入电解质溶液。 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，应向a电极移动，A错误； B．a为负极，失电子，且碱性环境下C元素最终以形式存在，正确电极反应为，B错误； C．电子仅在外电路中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动导电，C错误； D．转移电子时，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，标准状况下气体总体积为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．羧基可以和金属钠反应生成氢气，A正确； B．羧基酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，B正确； C．只有碳碳双键能与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能加成，因此1mol山梨酸最多消耗2mol，C正确； D．碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 10．C 【分析】第一步单体E通过加聚反应生成高分子F。这是一个典型的加聚反应，其中碳碳双键打开，单体连接成高分子链。第二步高分子F (聚甲基丙烯酸) 与乙二醇()和阿司匹林(乙酰水杨酸)发生酯化反应，生成了高分子药物G (缓释阿司匹林)。在这个过程中，阿司匹林通过一个酯键被连接到高分子骨架上，以此解答。 【详解】A．E到F的反应是加聚反应，反应物E的所有原子都进入了产物F中，没有副产物生成。因此，原子利用率为100%，符合原子经济性反应的原则，A正确； B．由分析可知，含有碳碳双键的单体E通过加成聚合形成高分子F，该反应类型是加聚反应，B正确； C．从F到G的转化涉及两步酯化反应：聚甲基丙烯酸(F)上的一个羧基(-COOH)与乙二醇的一个羟基(-OH)反应，脱去1分子水。生成的中间体上的另一个羟基(-OH)与阿司匹林上的羧基(-COOH)反应，再次脱去1分子水。因此，每生成1 mol G的重复单元，总共会生成2n mol的，C错误； D．阿司匹林(乙酰水杨酸)的结构式为，它含有两种官能团：羧基(-COOH)和酯基(-COO-)，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．该有机物的不饱和度为6，分子式为，A错误； B．该有机物中与羟基相连的季碳上无氢，无法被催化氧化，剩余两个可被氧化的羟基分别生成醛基和酮羰基，加上原有酯基，产物中含氧官能团共3种，B错误； C．酯基中的羰基不能与氢气发生加成反应，仅2个碳碳双键可与氢气加成，1mol该有机物最多可与2mol发生加成反应，C错误； D．该物质为内酯，酸性条件下水解后断键生成的羧基和羟基位于同一分子中，仅得到一种有机产物，D正确； 故选 D。 12．D 【详解】A．不是直接和 反应，而是在催化作用下结合 并得到电子被还原为甲酸，所以正确的反应式应写成：，A错误； B．4 h 时只是两条曲线相交，此时 ，但曲线还没有变平，说明反应仍在继续进行，没有达到化学平衡，B错误； C．8 h 时，图像中 仍在减少，仍在增加，说明反应还在向生成 的方向进行，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即：​，C错误； D．MOFs 是催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态。图像中有催化剂时，12 h 后 的物质的量稳定在 0.6 mol，说明此时达到平衡。如果没有MOFs，反应速率会变慢，12 h 时还可能没有达到平衡，消耗的 ​ 更少，所以剩余的 ，D正确； 故答案选D。 13．(1) 放出 24.5 (2) > 0.15 mol⋅L−1⋅min−1 > 3：5 BC (3) 负 O2+4e-+4H+=2H2O 从左向右 【分析】碱性甲醇燃料电池中，通入CH3OH燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极，CH3OH在a极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；酸性甲醇燃料电池中，通入O2的一极为正极，O2得到电子生成H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平b电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】（1）从图中可以算出反应，这说明生成1 mol（即32 g）时，放出49 kJ能量，则当有16 g甲醇生成时，放出的热量为； （2）①由表格数据可知甲容器对应的反应速率比乙快，则甲中温度高于乙，T1>T2； ②甲容器中，0～6 min内n(CH3OH)=0.60 mol，v(CH3OH)= =0.05 mol⋅L−1⋅min−1，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3v(CH3OH)=0.15 mol⋅L−1⋅min−1； 时反应未达到平衡，此时反应正向进行，v正(CO2)>v逆(CO2)，12min时反应达到平衡，所以v正(CO2)12min=v逆(CO2)12min。随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减慢，所以v正(CO2)6min>v正(CO2)12min。因此，v正(CO2)6min>v逆(CO2)12min，故答案为>； ③结合题中数据列三段式： 根据压强之比等于气体物质的量之比可得：平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为(0.2+0.6+0.8+0.8)：(1+3)=3：5； ④A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确； D．单位时间内每消耗1 molCO2，同时生成1 molCH3OH时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； （3）①由分析可知，碱性甲醇燃料电池中，电极a为负极； ②由分析可知，酸性甲醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜从左向右移动。 14．(1)碳碳双键、醛基 (2) (3) (4)取代反应 (5)8 (6)n (7)C 【分析】 由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【详解】（1） 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基； （2） 由分析可知，MMA的结构简式为； （3）由分析可知，反应①的化学方程式为； （4） 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应； （5） 分子量比甲醇大56，则该分子的分子量为32+56=88，醇通式为CnH2n+2O，可以推出分子式为C5H12O，可看作戊烷中的一个H原子被羟基取代，戊烷有3种同分异构体，正戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示3种情形（两个①号、两个②号位分别等效）；异戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示4种情形（两个①号位等效）；新戊烷中，羟基取代氢原子有如图所示1种情形（所有氢原子均等效）；故分子量比甲醇大56，醇类的同分异构体共有3+4+1=8种； （6） 由分析知，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，反应方程式为n； （7） A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故选C。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $