氯及其化合物 教学设计——2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习教案聚焦氯及其化合物核心考点，依据课标要求从物质类别和元素价态视角梳理性质与转化，通过价-类二维图和思维导图构建知识体系。教学流程涵盖课前检测反馈考情，课中任务驱动突破氯水平衡及消毒剂制备难点，结合高考真题训练，实现考点梳理、方法指导与实战应用的系统整合。 教案采用探究式学习与思维图示法，如引导学生自主构建价-类二维图培养模型认知，设计实验验证氯水与碳酸氢钠等物质的反应提升科学探究能力。设置分层练习与真题精讲，强化氧化还原反应等核心知识应用，培养变化观念与科学思维，助力学生高效突破考点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

课题………………………氯及其化合物…………………………………课型…高三复习课… …………………………………………………………………… …………时间…2027年… 课标及高考评价体系要求： 课标与高考评价体系要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其学业要求包括: 1.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 3.能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 教材、学情分析： 本节内容其重要性地位体现在以下三个方面：其一氯是高中化学学生学习的第一种非金属元素，具有典型非金属元素的特征；其二与氯有关化学方程式的书写，也是对离子反应、氧化还原反应等知识的复习；其三氯气的实验室制法为探究性实验打下基础。 学生已有基础：通过物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应和典型金属元素的复习，学生已经学会研究金属元素及其化合物的思路和方法，能构建“价-类二维图”；学生日常生活中对食盐、漂白粉、84消毒液等多种含氯化合物比较熟悉，对化学实验操作比较感兴趣。 学生认知难点：熟练运用离子反应、氧化还原反应认识溶液体系中的粒子及相互作用存在困难：实验设计能力不足，对数字化实验操作较陌生；通过价类二维图构建含氯物质间的转化还存在漏洞。 教学目标（素养导向目标）： 1.通过建构“思维导图”和“价-类二维图”提升探究含氯元素物质的性质和相互转化能力，培养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知素养。 2.通过氯及其化合物的探究，提升应用氧化还原反应解决实际问题的能力，培养科学探究与社会责任素养。 重、难点：氯元素物质的相互转化与氯水平衡 教、学法：任务驱动教学法、思维图示法、探究式学习 教学实施： 教学流程 学生活动 课前：预习指导、前测内容； 课中：学案、问题设计（基础性知识的强化、迁移性知识的拓展、创新性知识的引导） 课后：作业设计 教师活动 课前检测练习 【课前检测】 （1）（2023浙江卷）用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 （2）（2023河北）Cl2通入通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝则说明氯气氧化性强于碘单质（ ） （3）向新制氯水中加入少量SO2，能增强溶液漂白能力（ ） （4）标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA（ ） （5）若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援 （6）NaClO通过氧化灭活病毒（ ） （7）向Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明Ca(ClO)2在溶液中发生水解反应（ ） 评阅并汇总共性问题 知识建构：构建氯元素价-类图 评价学生思维导图与补充；引导学生从物质类别和价态视角掌握物质的通性，优化物质间的转化关系,培养系统整合能力和知识迁移能力，提升复习效率，更有利于学生加强对化学基本观念的理解，促进学生科学素养的全面发展。 任务一：从化学平衡的视角看氯水 讨论并回答 1.氯水中的平衡： 讨论：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？①碳酸氢钠溶液②硝酸银溶液③品红溶液④紫色石蕊试液 2.新制氯水的性质： 安排学生自主设计实验证实猜想，从中学习氯气与水的反应，用实验事实对学生进行“宏观辨识和微观探析”核心素养的培养。 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 完成下列方程式 1.与NaOH反应（制备漂白液） 化学方程式： 加热时发生反应： 离子方程式： 漂白液漂白原理： 2.与Ca(OH)2 反应（制备漂白粉、漂粉精） 漂白液漂白原理： 3.辨析 漂白液的有效成分： 漂白粉的有效成分： 漂粉精的有效成分： 4.找出常见的消毒剂并与同学讨论原理。 新冠肺炎肆虐全球，给人类社会造成了巨大的灾难。消毒液可以灭活新冠病毒，是学生学习含氯化合物的极好素材。引导学生探究消毒液、漂白液进而更好地落实氧化还原反应、离子反应等核心知识，并对该部分物质的易错考点进行辨析。 链接高考 1.（2020全国卷）（1）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。工业上常以NaClO3为原料制备ClO2。 写出生成ClO2的化学方程式： ；“反应”步骤需要鼓入空气，作用是： ；（2）由于ClO2制备不安全，所以在自来水厂并没有大面积推广。日常生活中可将其制作成“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水。其中含有的NaClO2能发生歧化反应得到ClO2溶液，则每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol。 2.（2020全国卷）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 c中化学反应的离子方程式是 ；采用冰水浴冷却的目的是： 。 总结解题模型，练考结合 板书设计： 氯及其化合物 任务一：从化学平衡的视角看氯水 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 教学反思： 主要在三个方面进行了反思。 1.倡导深度学习，精心设计问题。复习课不是简单的知识罗列，而是要关注学生能力的提升，教学中引导学生用自己的知识去探究和应用规律,从立体视角和生活实际来探究问题。在以深度学习为导向的课堂中，如何设计能引发学生积极思考的高质量问题就显得尤为重要。如在本课中引导学生从化合价变化的角度去思考，从中提炼出氧化还原反应价态归中规律的认知模型。在后续讲到选择何种原料制备ClO2时，就可以将这种思维模式应用进去。若学生水平比较高，还可以尝试让他们书写该反应方程式。在层层递进的问题情境下,学生的思考力得到了有效锻炼。因此高效设问有助于发展学生的高阶思维，提升学生的核心素养。 2.开展小组合作探究，注重教学评价功能。小组合作学习已经被证明是一种高效的学习方式。特别对于有一定思维容量的问题，教学中可以采取小组讨论的方法解决。如本课例中关于“价类二维图”，可以先让学生在小组内讨论,组内评价修正后再向全班汇报,然后教师和其他小组对其方案进一步评价，最终形成比较合理的实验方案。在这个不断修正、不断改进的过程中，学生碰撞出思维的火花，激发了创新精神。这样的学习方式优化了教学效果,彰显了“教、学、评”的一致性。 3.选择合适主题,挖掘重要资源。对于主题式复习,主题的确定是一节课的中心和灵魂，是一节课上得好坏的关键。本节课选择消毒液、含氯漂白剂等生活中常见用品为研究主题，旨在贴近学生的生活经验，激发学生的学习兴趣，改变以往“以教为中心”，以“知识梳理——方法归纳——迁移运用”为主线的传统模式。本节课将氯及其化合物的典型性质蕴含其中，涉及物质转化、氧化还原反应、离子反应、实验探究等化学主干知识，确保了教学主题所涉及的教学内容具备必要的广度和合理的深度。当然，一节课的复习并不能面面俱到，对于课堂中未能复习到的知识内容,可以通过布置课后习题的方式解决。 学科网（北京）股份有限公司 $生活有氯更美好—— 氯及其重要化合物 知识梳理 氯气的性质 Cl2 物理性质 化学性质 黄绿色气体、密度比空气大、能溶于水、有毒 ①与金属单质反应（Na、Fe、Cu加热下反应） ②与非金属单质反应（H2，点燃和光照） ③与水反应 ④与碱反应 HClO 化学性质 弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性 （NaClO、Ca(ClO)2） Cl2 + H2O ===HCl + HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 用途 杀菌消毒、制盐酸、漂白液等 第一册P44-47 构建氯元素“价-类”二维图 氯元素价-类二维图 构建氯元素“价-类”二维图 氯元素价-类二维图 -1 0 +1 +3 +4 +5 +7 单质 氧化物 酸 盐 Cl2 ClO2 HClO NaCl NaClO3 NaClO Cl2O HCl 有机物 CCl4 物质类别 氯元素化合价 HClO2 HClO3 HClO4 Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 NaClO2 NaClO4 1．含有不同价态氯元素的物质之间的转化，要通过什么反应实现？ 2．从氯元素的价态出发，站在氧化性还原性的角度，不同价态的含氯物质可能有什么性质？ 3．含有相同价态氯元素的物质之间的转化，要通过什么反应实现？ 1mol Cl2与NaOH溶液充分反应转移电子数为 ； Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 构建氯元素“价-类”二维图 1mol Cl2与水充分反应转移电子数 。 NA 小于NA 任务一：从化学平衡的视角看氯水 氯水中的化学平衡： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO HClO H+ + ClO- H2O H+ + OH- H2O、Cl2、HClO H+、Cl- 、 ClO- 、OH - H2O H+、Cl- Cl2 新制氯水 分子 离子 久置氯水 液 氯 讨论：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸氢钠溶液 ②硝酸银溶液 ③品红溶液 ④紫色石蕊试液 任务一：从化学平衡的视角看氯水 高考荟萃 解释 可用排饱和食盐水法收集氯气 新制氯水久置变为稀盐酸 向新制氯水中加入碳酸钙，可增强漂白能力 Cl2与石灰乳反应制漂白粉 “84”消毒液与洁厕灵不能共用 【思考】请从影响 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO化学平衡因素的角度对下列问题进行解释： 任务一：从化学平衡的视角看氯水 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 第一册P46 1.与碱反应 ①与NaOH反应（制备漂白液） 漂白液和漂白粉在漂白织物时，常需要浸泡一段时间或加入适量白醋效果更好。这是为什么呢？ 漂白液的漂白原理 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 第一册P47 2.与Ca(OH)2 反应——漂白粉的制备 氯气通入冷的石灰乳 漂白粉的漂白原理 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 3.【辨析】漂白液的有效成分： 漂白粉的有效成分： 漂粉精的有效成分： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 第一册P47 4.常见的消毒剂 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 类型 原理 特点 NaClO 乙醇 ClO2 …… 【回归教材】 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 第一册P46 5.常见的漂白剂及其原理 任务二：寻找消毒剂、漂白剂 类型 原理 举例 特点 备注 型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、ClO2、O3等 型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 第二册P3 高考试题 创新性 应用性 真实性 问题解决 = 素养 + 知识 = 情境 综合性 气体制备实验 氯元素“价-类”二维图 化学平衡 + 知识 课堂小结 …… $