2025—2026学年高教版(2021)化学通用类主题二 化学反应及其规律 第一节 氧化还原反应 同步作业

**基本信息** 中职化学“氧化还原反应”新授课同步练，以基础概念辨析-定量计算-综合应用为梯度，融合生活情境与实验探究，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（选择题）|氧化还原反应判断、氧化剂还原剂识别、生活应用案例|结合古医典（石硫黄）、消毒剂等情境，考查化学观念| |进阶层（填空题）|方程式配平、电子转移计算、离子反应书写|通过KMnO₄与HCl反应配平、单线桥标注，训练科学思维| |综合层（综合题）|工业流程（氯碱工业）、实验探究（KMnO₄还原产物）|设计84消毒液混用毒性分析、不同条件下反应现象对比，体现科学探究与实践|

主题二 化学反应及其规律第一节 氧化还原反应同步作业 一、选择题（每题3分，共36分。） 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO₂参与酸雨形成 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳(CaCO₃)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 反应 Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O 中，下列说法正确的是（ ） A. H₂SO₄发生还原反应 B. Na₂S₂O₃既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 1 mol Na₂S₂O₃发生反应，转移4 mol电子 4. 关于反应 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，下列说法正确的是（ ） A. FeS₂仅作还原剂 B. O₂仅被氧化 C. 每生成1 mol SO₂转移5.5 mol电子 D. Fe₂O₃既是氧化产物也是还原产物 5. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ） A. 向NaHSO₄溶液中加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀 B. 向NaOH和Fe(OH)₂的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向NaHCO₃溶液中加入少量CuSO₄溶液，生成蓝绿色沉淀 D. 向H₂S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl₄，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ） A. 褪色原因为I₂被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I⁻被氧化 7. 反应 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 和 CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，下列说法不正确的是（ ） A. Na₂O₂中有离子键和非极性键，CaH₂中只有离子键 B. ①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应 C. Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH₂中阴、阳离子个数比为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量之比为1∶2 8. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As₂S₃)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 反应Ⅰ：2As₂S₃ + 6O₂ + 3H₂O = 2As₂O₃ + 3H₂S₂O₃ 反应Ⅱ：As₂S₃ + 7O₂ + 6H₂O = 2H₃AsO₄ + 3H₂SO₄ 下列说法正确的是（ ） A. AsO₃³⁻和SO₄²⁻的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，As元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的O₂：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As₂S₃转移的电子数之比为3∶7 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H⁺和e⁻的转移，能将海洋中的NO₂⁻转化为N₂进入大气层，过程Ⅰ：NO₂⁻→NO；过程Ⅱ：NO + NH₄⁺→N₂H₄；过程Ⅲ：N₂H₄→N₂）。下列说法正确的是（ ） A. 过程Ⅰ中NO₂⁻发生氧化反应 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中转移的电子数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH₄⁺)=1∶4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为2NO₂⁻ + 8NH₄⁺ = 5N₂↑ + 4H₂O + 24H⁺ + 18e⁻ 10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中发生反应Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O，下列说法正确的是（ ） A. Ⅰ中试管内的反应，体现H₂SO₄的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO₂的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe²⁺具有还原性 B 向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO₂具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br₂的氧化性比I₂的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH₃COOH是弱电解质 12. 铜和浓硫酸反应生成SO₂和CuSO₄，生成的SO₂与Na₂CO₃反应，调节pH至11得到Na₂SO₃，Na₂SO₃与CuSO₄反应生成Cu₂O。下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止Na₂SO₃被氧化 C. Na₂SO₃溶液可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收SO₂气体 D. 若Cu₂O产量不变，参与反应Ⅲ的Na₂SO₃与CuSO₄物质的量之比增大时，需补加Na₂CO₃的量减少 二、填空题（共34分） 13.（12分）完成下列问题： 1. 配平下列化学方程式： □KMnO₄ + □HCl(浓) → □KCl + □MnCl₂ + □Cl₂↑ + □H₂O 1. 上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________，被氧化的元素是________。 1. 若反应中生成0.5 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为________mol。 14.（10分）过氧化氢(H₂O₂)是一种重要的氧化剂，在医疗、环保等领域有广泛应用。 1. H₂O₂中氧元素的化合价为________。 1. H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式为________，该反应中H₂O₂既作氧化剂又作还原剂，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 1. 在酸性条件下，H₂O₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________。 15.（12分）某化学兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案： ① AgCl溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]Cl溶液； ② 向溶液中加入铜粉，置换出Ag，过滤得到滤液； ③ 滤液中加入浓盐酸，得到CuCl₂和NH₄Cl的混合液； ④ 向混合液中加入铁粉，置换出Cu，过滤； ⑤ 通入O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调节pH使Fe³⁺沉淀。 1. 反应①的离子方程式为________。 1. 金属还原性由强到弱的顺序为________。 1. 按上述方案，消耗1 mol Fe可回收________mol Ag。 1. 溶液①（反应⑤后）中的金属离子是________。 三、综合题（共30分） 16.（14分）氯及其化合物在生产生活中有广泛应用。 1. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，该反应的化学方程式为________。 1. 氯气与氢氧化钠溶液反应可制取”84消毒液”，该反应的离子方程式为________。 1. “84消毒液”与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用会产生有毒气体，该反应的离子方程式为________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 1. 漂白粉的有效成分是________，漂白粉在空气中久置会失效，用化学方程式解释其原因________。 17.（16分）某研究小组探究不同条件下KMnO₄与Na₂SO₃溶液的反应。 已知：MnO₄⁻在不同条件下可被还原为Mn²⁺（无色）、MnO₂（棕黑色沉淀）或MnO₄²⁻（绿色）。 实验记录如下： 实验 条件 现象 ① 酸性条件 溶液由紫色变为无色 ② 中性条件 产生棕黑色沉淀 ③ 强碱性条件 溶液由紫色变为绿色 1. 实验①中，KMnO₄被还原为________，该反应的离子方程式为________。 1. 实验②中，每生成1 mol MnO₂，转移电子的物质的量为________mol。 1. 实验③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 1. 若将实验①和实验③的产物混合，会发生反应生成MnO₂沉淀，该反应的离子方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 参考答案 一、选择题 1. B 1. C 1. B 1. C 1. D 1. D 1. B 1. D 1. C 1. C 1. D 1. BC 二、填空题 13.（12分） 1. 2KMnO₄ + 16HCl(浓) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O（2分） 1. KMnO₄（1分）；MnCl₂（1分）；Cl（或氯元素）（1分） 1. 1（2分） 14.（10分） 1. -1（2分） 1. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑（2分）；单线桥标注：从H₂O₂中O指向H₂O₂中O，标”2e⁻“（2分） 1. H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O（2分） 15.（12分） 1. AgCl + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O（或AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻）（2分） 1. Fe > Cu > Ag（2分） 1. 2（2分） 1. Cu²⁺（2分） 三、综合题 16.（14分） 1. 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑（2分） 1. Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O（2分） 1. ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ = Cl₂↑ + H₂O（2分）；1∶1（2分） 1. Ca(ClO)₂（2分）；Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO，2HClO 2HCl + O₂↑（2分） 17.（16分） 1. Mn²⁺（2分）；2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O（2分） 1. 3（2分） 1. 2∶1（2分） 1. 3Mn²⁺ + 2MnO₄²⁻ + 2H₂O = 5MnO₂↓ + 4H⁺（2分）；2∶3（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $