5.1 硫及其化合物 第二课时 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸，涵盖工业制备、物理性质、稀硫酸通性、浓硫酸特性及硫酸根离子检验。以硫酸用途导入，衔接工业制备的原料与设备，再过渡到性质学习，构建从应用到制备到性质的知识支架。 其亮点在于通过实验验证（如吸水性的硫酸铜晶体变白、脱水性的蔗糖炭化）落实科学探究与实践，结合反应方程式和问题分析培养科学思维，小结系统归纳特性与检验方法强化化学观念。学生能直观理解性质，教师可高效开展教学。

第五章　第一节　 硫及其化合物 第二课时 新课导入 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 一、硫酸的工业制备 1.三种原料: 2.三个阶段及设备: ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段) ②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段) 硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸 一、硫酸的工业制备 3.注意事项: ①原料要粉碎，增大与O2的接触面积，加快反应速率 ②SO2的进入接触室之前，需要先净化除尘，防止催化剂中毒 ③用浓硫酸吸收是为了防止形成酸雾，提高吸收效率 一、硫酸的工业制备 硫酸 SO3 SO2 O2 热交换器 黄铁矿 (FeS2) 空气 (高速空气流) SO2 O2 催化剂 贮酸槽 (98.3%硫酸) 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 二、硫酸的物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体 ②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸) ③密度比水大：质量分数为98%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热 三、稀硫酸的化学性质 (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸 Zn+2H+==Zn2++H2↑ CuO+2H+==Cu2++H2O OH-+H+==H2O (3) SO42-的性质 实验验证 描述现象 结论 四、浓硫酸的特性 1、吸水性： 硫酸可吸收环境、气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 杯中液面上升 吸收空气中的水蒸气 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收晶体水 四、浓硫酸的特性 2、脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 有水就吸水，无水就脱水 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与非金属反应 a．反应需要加热 b．还原产物一般是SO2 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ c. 注意事项: 浓硫酸只体现氧化性 解释蔗糖与浓硫酸反应现象 如何验证产物 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与非金属反应 ①．反应需要加热 ②．还原产物一般是SO2 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ S + 2H2SO4(浓) ===3SO2↑+ 2H2O ∆ H2S + H2SO4(浓) ===SO2↑+S↓+ 2H2O 3、强氧化性—与还原性化合物反应 如H2S、HI、HBr、FeCl2等 氧化产物是谁 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与大部分金属反应 ①．常温下与铁、铝等金属发生钝化反应 ②．加热条件下可以与大多数金属反应生成SO2 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与大部分金属反应 ②．加热条件下可以与大多数金属反应生成SO2 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 作用： 除去SO2，防止污染空气 作用： 控制反应的发生和停止 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与大部分金属反应 ②．加热条件下可以与大多数金属反应生成SO2 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ (1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂? 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质? (2) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ (3)若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 浓硫酸在这个反应中体现了酸性和氧化性 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成SO2,得不到H2 不能，随着反应的进行浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不会和铜反应。 四、浓硫酸的特性 3、强氧化性—与大部分金属反应 ②．加热条件下可以与大多数金属反应生成SO2 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 五、常见硫酸盐及其应用 重晶石 石膏 胆矾 CaSO4·2H2O BaSO4 CuSO4 【阅读教材】P6 六、硫酸根离子的检验 不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰 加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰 硫酸根离子的检验方法 加盐酸 酸化 加氯化钡溶液 无明 显现象 未知 溶液 产生白 色沉淀 硫酸根 存在 小结 EVCapture4.1.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $