精品解析：吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

2016-2017学年度第一学期汪清六中期中考试 高二化学试题 一、单项选择题（18×3=54分） 1、下列化合物属于弱电解质的是 A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF 2、能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C． 水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应[来源:学#科#网Z#X#X#K] 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 6、下列电离方程式中，不正确的是[来源:学§科§网Z§X§X§K] A．Ba2++2OH－ B．NH3·H2ONH4++OH－ C．CH3COOHCH3COO－+H+ D．HCl=H++Cl－ 7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol- C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- 8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 10、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是 A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是酸性 B．该溶液一定是碱性 C．该溶液的pH可能是7 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性 12．在常温下，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近 A．1.7 B．2 C．3.3 D．1.3 13、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶 液是 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 14、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸