2027届高三化学一轮复习课件：卤族元素　溴、碘单质的提取

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素性质与卤素离子检验、海水提溴提碘两大核心考点，依据高考评价体系梳理了物质结构决定性质、实验操作与流程分析等考查要求。通过考点权重分析明确卤素离子检验（占比约35%）、溴碘提取工艺流程（占比约40%）为高频考点，归纳了实验探究、离子推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题体验+易错突破+科学探究”的备考策略，如结合2023全国乙卷溴水反应题、辽宁高考碘的性质题，深入剖析实验现象分析、离子方程式书写等技巧，培养学生科学思维与科学探究素养。特设易错辨析（如HF为弱酸、萃取剂选择）和工艺流程模板，助力学生掌握答题规范，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

高三化学第一轮复习 卤族元素　 溴、碘单质的提取 考点·全面突破 01 目录 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 一、卤族元素的结构与性质 1. 卤族元素 卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第 ⁠ 族，价层电子排布通式为 ⁠。 ⅦA　 n s2 n p5　 目录 高中总复习·化学 2. 溴、碘单质物理性质比较 　　物质 性质　　　　 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 目录 高中总复习·化学 　　物质 性质　　　　 Br2 I2 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易 ⁠、有毒 ①易 ⁠ ②使淀粉变 ⁠色 挥发　 升华　 蓝　 目录 高中总复习·化学 3. 氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2O ，氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱 （NaOH） 2NaOH＋X2 ⁠ 氧化性 ①氧化性：Cl2 Br2 I2，还原性：Cl － Br－ I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ⁠； ③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 HX＋HXO　 NaX＋NaXO＋H2O　 ＞　 ＞　 ＜　 ＜　 易　 难　 目录 高中总复习·化学 4. 卤素单质及其化合物的特性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； ②2F2＋2H2O 4HF＋O2，与H2在暗处即反应爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 ⁠中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发； ②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴 （填 “能”或“不能”）用橡胶塞 塑料瓶　 不能　 目录 高中总复习·化学 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易 ⁠ ③食用盐中加入KIO3可用于补碘 ④AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨。 升华　 目录 高中总复习·化学 二、卤素离子的检验方法 1. AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 目录 高中总复习·化学 2. 置换——萃取法 未知液 有机层呈 目录 高中总复习·化学 3. 氧化——淀粉法检验I－ 未知液 色溶液，表明有I－ 示例：鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 ⁠ （填序号）。 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 蓝　 ②④ ⑤　 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 （　×　） （2）浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。 （　×　） （3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清 洗。 （　√　） × × √ 目录 高中总复习·化学 （4）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。 （　×　） （5）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。 （　×　） （6）将F2通入HBr溶液中，溶液变黄色。 （　×　） × × × 目录 高中总复习·化学 一、卤素单质及其化合物的性质 1. 下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是（　　） A. 溴在常温下呈液态，易挥发 B. 碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C. 溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D. 碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 解析：　碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误。 目录 高中总复习·化学 2. 为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是（　　） A. 双氧水 B. 维生素C C. 蒸馏水 D. 淀粉 解析：　维生素C 具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化 还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则用维生素C、蒸馏水和淀 粉可检验加碘食盐中含KIO3，不需要的试剂是双氧水，选A。 目录 高中总复习·化学 卤素单质及其化合物的特殊性 （1）HX中只有HF是弱酸，其余均为强酸。 （2）由于F2能与水反应，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单 质置换出来。 （3）HX的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，还原性：HCl＜HBr＜HI。 （4）CaX2中只有CaF2（萤石）难溶于水；AgX中只有AgF易溶于 水。 （5）次卤酸盐或卤酸盐（X ）能氧化相应的卤素离子生成卤素单 质（F除外），如：I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O。 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 二、卤素单质及其化合物性质的实验探究 3. 已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易 挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl－、Br－、I－的还 原性，实验如表，下列对实验的分析不正确的是（　　） 实验1 实验2 实验3 目录 高中总复习·化学 实验1 实验2 实验3 操 作 现 象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（经检验无SO2气体） 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A. 实验1中可能生成了HCl气体 B. 根据实验1和实验2能判断还原性：Br－＞Cl－ C. 根据实验3能判断还原性：I－＞Br－ D. 由上述3个实验可以比较出还原性：I－＞Cl－ 目录 高中总复习·化学 解析：实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I －是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判 断还原性：I－＞Br－，C不正确。 目录 高中总复习·化学 4. 碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形 式存在。已知溶液中I 与I－反应的离子方程式为I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O。实验小组的同学为检测该加碘食盐中的I 做了 如下实验： 目录 高中总复习·化学 下列说法正确的是（　　） A. 试管①中溶液会变蓝 B. 试剂1可换成蓝色石蕊试液 C. 试剂3可以是乙醇溶液 D. 试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有I 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有单质碘，只 有碘酸根离子，错误；B项，试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过 实验证明生成了单质碘，再证明食盐中有碘酸根离子，错误；C 项，试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等， 错误；D项，试管②中溶液变蓝，说明生成了单质碘，主要是碘离 子和碘酸根离子在酸性条件下反应生成单质碘，则说明食盐中含有 I ，正确。 目录 高中总复习·化学 考点二　从海水资源中提取卤素单质 1. 氯的提取——氯碱工业 （1）工艺流程 （2）发生反应的化学方程式： ⁠。 2NaCl＋2H2O　 　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　 目录 高中总复习·化学 2. 海水中提取溴 （1）工艺流程 目录 高中总复习·化学 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 2NaBr＋Cl2 2NaCl＋Br2　 Br2＋SO2＋2H2O 2HBr＋H2SO4　 2HBr＋Cl2 2HCl＋Br2　 （2）上述标号反应的化学方程式分别为 目录 高中总复习·化学 3. 海带中提取碘 （1）工艺流程 （2）上述流程中反应①的离子方程式： ⁠ ⁠。 2I－＋H2O2＋2H＋ I2 ＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 一、溴、碘提取的实验操作 1. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏 等步骤。 目录 高中总复习·化学 已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一 种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 ②相关物质数据： Br2 CCl4 正十二烷 密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217.4 溶解性 微溶于水，易溶于有机溶剂 难溶于水 难溶于水 目录 高中总复习·化学 下列说法不正确的是（　　） A. 甲装置与丙装置的物质分离原理相同 B. 乙装置中主反应为2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－ C. 丙装置中萃取Br2应用正十二烷，原因是萃取后Br2与正十二烷更易 分离 D. 用装置丁进行蒸馏时，先收集到Br2再收集正十二烷 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，甲装置的操作是过滤，丙装置的操作是分液，二 者分离物质的原理不相同，错误；B项，氯气可氧化溴离子，乙装 置中主反应为2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－，正确；C项，CCl4与溴的 沸点接近，应选沸点差异较大的正十二烷，便于萃取后Br2与正十 二烷蒸馏分离，正确；D项，溴单质的沸点低于正十二烷，蒸馏时 沸点低的先被蒸馏出来，则先收集到Br2再收集正十二烷，正确。 目录 高中总复习·化学 2. 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（　　） A. 用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B. 将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C. 滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫 红色 D. 用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质 目录 高中总复习·化学 解析：　灼烧在坩埚中进行，用甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎 片至灰烬，A项正确；过滤可分离出含碘离子的溶液，则可用乙装 置过滤，B项正确；CCl4的密度比水大，则用丙装置萃取后，下层 溶液呈紫红色，C项错误；减压蒸馏可降低沸点，则用丁装置进行 减压蒸馏可分离CCl4与碘单质，D项正确。 目录 高中总复习·化学 二、溴、碘提取的工艺流程 3. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示： 下列说法中正确的是（　　） A. SO2在吸收塔中作氧化剂 B. 设计Br2→Br－→Br2的目的是富集溴 C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 进入吹出塔前，Br－被还原成了Br2 目录 高中总复习·化学 解析：　SO2在吸收塔中和Br2反应：SO2＋Br2＋2H2O 2HBr＋H2SO4，SO2作还原剂，A错误；蒸馏塔中发生了氯气和 Br－的氧化还原反应，C错误；进入吹出塔前， Br－被氯气氧化 成了 Br2，D错误。 目录 高中总复习·化学 4. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图： 目录 高中总复习·化学 A. NaNO2氧化I－时使溶液pH变大 B. 活性炭吸附是为了净化水溶液 C. I2与NaOH（浓、热）反应的化学方程式：3I2＋6NaOH（浓、热） 5NaI＋NaIO3＋3H2O D. 热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　NaNO2氧化I－时，消耗H＋，反应的离子方程式为2N ＋4H＋＋2I－ 2NO↑＋I2＋2H2O，则溶液pH变大，A正确；活性 炭吸附是为了富集单质碘，B错误；I2与NaOH（浓、热）反应生成 碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2＋6NaOH（浓、热） 5NaI＋NaIO3＋3H2O，C正确；I2在水中溶解度小、易升华，故 用热空气能吹出I2，D正确。 目录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 02 目录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·全国乙卷）溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是4Br2 ＋4H2O HBrO4＋7HBr。 （　×　） （2）（2023·广东高考）Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液出现蓝色， 说明还原性：Cl－＞I－。 （　×　） （3）（2023·浙江6月选考）碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2反 应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 2Fe3＋＋I2＋4Cl－。 （　×　） × × × 目录 高中总复习·化学 （4）（2023·浙江6月选考）往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶 液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈 棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶 解能力。 （　√　） （5）（2023·北京高考）气态氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的 极性。 （　√　） （6）（2023·海南高考）向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的0.1 mol·L－1 AgNO3溶液检验1-氯丁烷中氯元素。 （　×　） √ √ × 目录 高中总复习·化学 （7）（2022·全国乙卷）向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 -KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2 ＞I2。 （　×　） （8）（2022·广东高考）利用海水制取溴和镁单质，是因为Br－可 被氧化，Mg2＋可被还原。 （　√　） （9）（2022·湖南高考）用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I ：I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O。 （　×　） （10）（2022·浙江6月选考）溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－ Br－＋BrO－＋H＋。 （　×　） × √ × × 目录 高中总复习·化学 2. （2023·辽宁高考13题）某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加 深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 （aq）为棕色，下列 关于颜色变化的解释错误的是（　　） 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－ C 紫黑色晶体消失 I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s） I2（aq） 右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 目录 高中总复习·化学 解析：　向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，溶液呈浅棕色，说明I2在 水中的溶解度较小，A项正确； （aq）为棕色，溶液颜色加深， 说明I2转化为 ，发生了反应：I2＋I－ ，B项正确；紫黑色晶 体消失，说明I2（s）溶解，则I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s） I2（aq）右移，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与I2发生化合反应生 成ZnI2， c （I2）减小，I2＋I－ （aq）浓度减 小，D项错误。 目录 高中总复习·化学 3. （2021·全国甲卷26题节选）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化 合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ⁠ ⁠， 生成的沉淀与硝酸反应，生成 ⁠后可循环使用。 2AgI＋Fe 2Ag ＋Fe2＋＋2I－ AgNO3　 目录 高中总复习·化学 解析：由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子 方程式是2AgI＋Fe 2Ag＋Fe2＋＋2I－；生成的沉淀为Ag， Ag与HNO3反应生成AgNO3，AgNO3可以循环使用。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反 应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2I ＋5HS I2＋5S ＋H2O＋3H＋ 目录 高中总复习·化学 解析：NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者发 生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4，反应的离子方程式是I ＋3HS 3S ＋I－＋3H＋；NaI和NaIO3在酸性条件 下，继续发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式是5I－ ＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O，故制备I2的总反应的离子方程 式是2I ＋5HS I2＋5S ＋H2O＋3H＋。 目录 高中总复习·化学 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为 mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2 ＋I－ 。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过 滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的 原因是 ⁠。 解析：由题给信息可推断出CuSO4和KI发生反应的化学 方程式是2CuSO4＋4KI 2CuI↓＋I2＋2K2SO4，故若生成1 mol I2，消耗的KI至少为4 mol； 的生成增大了I2在水中的溶 解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 4　 防止单质碘析出　 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 03 目录 一、选择题（本题包括9个小题） 1. （2024·广东阳江模拟）卤族元素及其化合物与社会、生活关系密 切。下列有关说法不正确的是（　　） A. 加碘食盐中加入的是碘酸钾 B. 常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C. 可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D. 变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 解析：84消毒液的有效成分为NaClO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 2. 海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（　　） A B C D 步骤 海水提盐后母液 通Cl2 鼓入热空气 CCl4萃取 目的 提高 n （Br－） 还原Br－ 使Br2挥发 使Br2溶解 解析：　浓缩海水，可以使溴离子浓度增大，而不是物质的量增 大，A错误；通入Cl2，Cl2有氧化性，发生：Cl2＋2Br－ Br2＋ 2Cl－，可以氧化Br－，B错误；CCl4萃取可分离溴与水溶液，海水 提溴不需要萃取，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 3. 下列叙述中正确的是（　　） A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封 B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中 一定含有Ag＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水 封，A项正确；只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的 淀粉-KI试纸变蓝，B项不正确；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳 层显紫色证明存在碘单质而不是I－，C项不正确；加入氯化钡溶液 产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中 可能存在Ag＋、S 或S ，D项不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 4. 海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发利用的说法不正确 的是（　　） A. 海水提溴利用了溴单质易挥发的性质 B. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C. 工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是NaOH D. 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等 解析：工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 5. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能 具有的性质是（　　） A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体 解析：　同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，其简单气态氢 化物稳定性减弱，HI易分解，则HAt很不稳定，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 6. （2024·福建泉州模拟）下列说法错误的是（　　） A. 碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B. 向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C. 用自来水、淀粉-KI试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D. 溴化银需避光保存，碘化银不需要避光保存 解析：D　AgI和AgBr见光都会发生分解，因此都需要避光保存，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. （多选）（2023·宁德模拟）实验室用有机含碘（主要以I2和I的 形式存在）废水制备单质碘的实验流程如图： 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。 下列说法错误的是（　　） A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B. 操作②中发生反应的离子方程式为2I＋5S＋2H＋I2＋ 5S＋H2O C. 操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接 引管及锥形瓶 D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析： 　A项，CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作， 其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，错误；B项，操作②中 Na2SO3溶液还原I得到I2，自身被氧化为S，发生反应的离子 方程式为2I＋5S＋2H＋I2＋5S＋H2O，正确；C项， 操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、直形冷凝管、 酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，错误；D项，固态的碘可以 不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化再使之汽化的过程，则 操作⑤可利用水浴装置进行，正确。 目录 高中总复习·化学 8. 某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4 层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振 荡后CCl4层变为橙色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 A. Ⅰ和Ⅱ为对照组 B. Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 C. Ⅲ中CCl4层显紫色，说明I2的氧化性强于Br2 D. Ⅲ中CCl4层变为橙色，说明水层中不含I－ 下列分析错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　实验Ⅰ和Ⅱ中可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为 Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，A正确；Br2在CCl4中显橙 色，Ⅰ 中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，B正确；实验Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br－反应而和I－反应说明I－的还原性强 于Br－，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，C错误；实验Ⅲ中滴加氯 水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I－的还原性强于Br－；继续滴加氯 水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br－发生反应生成Br2，说 明水层中不含I－，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. （多选）如图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中试剂添加顺序可以是Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀盐酸 C. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析： 　①中试剂添加顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀 盐酸，依次发生Ba2＋＋SBaSO4↓、Ca2＋＋ CCaCO3↓、Ba2＋＋CBaCO3↓、Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓、OH－＋H＋H2O、C＋2H＋H2O＋ CO2↑，B错误；①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪 器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯等，不需要坩埚，C错误；②③④的过程发生了Br － Br2 Br－ Br2，主要目的是富集溴元素，D正确。 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 10. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分 文字说明。请根据此表，结合中学化学学科的知识，回答下列 问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20～40 mg·kg－1 卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （1）食盐中加碘，这碘指的是 （填“元素”“原子”或 “单质”）。 元素　 解析：食盐中的碘元素是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素的量进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子。 （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 ⁠。 ＋5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易 ⁠ ⁠。 分 解　 解析：烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳 定，在加热时易分解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （4）在酸性条件下，I 与I－反应的离子方程式： ⁠ ，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现 象是 ⁠。 I ＋5I－＋ 6H＋ 3I2＋3H2O　 淀粉溶液变蓝　 解析： 在酸性条件下，I 与I－发生反应：I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O；淀粉遇碘变蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （5）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐（含KIO3的 食盐）1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗 Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。 10.58　 解析： 1 000 kg加碘食盐中含碘至少为20 g，KI＋3Cl2＋3H2O KIO3＋6HCl，则KIO3～I～KI～3Cl2，所以 n （Cl2）＝3 n （I）＝ ×3≈0.472 4 mol，标准状况下氯气的气 体 V ＝ nV m＝0.472 4 mol×22.4 L·mol－1≈10.58 L。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 11. 某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示（部分夹持装置已 略去）。 回答下列问题： （1）浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 ⁠。 Br－　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）写出装置B中的离子反应方程式： ⁠ ⁠。 MnO2＋4HCl （浓）　 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2Br－ 2Cl－＋ Br2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （4）装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的Br2蒸气。①若用SO2的水溶液吸收，反应的化学方程式为 ⁠。吸收完毕后，通入的气体Y可为 （填化学式），充分反应可得Br2。 ②若用Na2CO3溶液吸收，反应后有Br 、CO2产生，写出 此反应的离子方程式： ⁠ ，待吸收完后通入HCl气体，可生成Br2。 ③为提取装置C混合液中Br2，可以加入 ⁠萃 取其中的Br2。 SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr　 Cl2　 3C ＋3Br2 Br ＋5Br－＋ 3CO2↑　 CCl4（或苯）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （5）装置B已经得到Br2，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 ⁠ ⁠。 富集溴元素　 吸收尾气，防止污 染　 解析：装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气通入 B中把浓缩海水中Br－氧化为Br2，鼓入热空气，吹出Br2蒸 气；装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液吸收从装置B 中吹出来的Br2，若用SO2的水溶液吸收Br2蒸气，则生成硫酸 和氢溴酸，通入氯气可把Br－氧化为Br2；若用Na2CO3溶液吸 收B中吹出来的Br2，反应后生成NaBrO3、NaBr，待吸收完 后通入HCl气体，NaBrO3、NaBr反应可再生成Br2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $