甘肃白银市第十中学2025-2026学年下学期高二年级6月月考 化学试题

**基本信息** 白银十中高二化学月考试卷以真实情境为载体，融合化学用语、有机合成、物质结构及实验探究，如东风-5C推进剂反应、奥司他韦结构分析，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题/45分|化学用语（基态F原子轨道表示式）、有机命名（顺-2-丁烯）、实验装置（制备乙酸乙酯）|结合杯酚分离C60/C70考查超分子化学，体现科学思维| |填空题|5题/55分|工业流程（锌提取）、有机合成（酮洛芬路线）、反应原理（氮氧化物治理）|ZnS制备流程融合溶度积计算，晶胞结构分析考查模型认知，体现科学探究与实践|

白银十中高二年级化学6月月考 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 B～11 C～12 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64 Br～80 Ce～140 一、选择题（本题共18道小题，均为单选题，每题2.5分，共计45分） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态F原子的核外电子轨道表示式： B．的离子结构示意图： C．p-p σ键电子云轮廓图 D．的VSEPR模型： 2. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B．工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸或少量的稀盐酸 C．浓硫酸、烧碱、苯酚等沾到皮肤上，均应立即用大量水冲洗 D．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色反应 3．下列关于石油裂解产物的系统命名错误的是 A．：2-甲基丁烷 B．：顺-2-丁烯 C．：3-甲基-1-丁炔 D．：1，3-二甲苯 4. 对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构 C．与溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D．M能发生水解反应 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备并检验乙炔 B．制备乙酸乙酯 C．制备溴苯并验证有生成 D．蒸馏分离和 A．A B．B C．C D．D 6. 利用超分子的重要特征——分子识别可进行物质分离，例如杯酚(用“”表示)分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A．杯酚和通过分子间作用力结合 B．氯仿为非极性分子 C．能溶于甲苯，不溶于甲苯 D．操作①用到的主要仪器为分液漏斗 7．下列关于有机物的说法错误的是 A．有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B．将CH3Cl通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 C．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D．有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 8．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为4:1，基态R原子的价层电子排布式为，在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解熔融制备Y的单质。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Y>R>X B．分子是非极性分子 C．熔点：YR<YZ2<YX2 D．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 B．密度：CH3CH2Br＞CH3Br＞水 C．聚苯乙烯的结构简式为 D．扁桃酸()分子中所有原子可能共面 10．东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g重水()所含的中子数为 B．1molN2分子中含有键数目为 C．中含有sp3杂化的原子数目为 D．标准状况下，可转化为NO2的数目为 11. 某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A．键能： B．晶体熔点： C．电负性： D．有机物碱性： 12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D．化学键中离子键成分的百分数： 13．溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C．反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D．上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 14．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能否与乙醇发生置换反应 B 将某卤代烷烃加入NaOH的水溶液中加热，再加入溶液，观察沉淀的颜色 确定卤代烃中的卤原子种类 C 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应，产生的气体通过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的溶液中，观察是否产生沉淀 苯与液溴在溴化铁催化下是否发生了取代反应 D 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 乙醇在浓硫酸加热条件下是否发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 15. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 A．通过红外光谱能确定奥司他韦分子中含有的基团 B．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 C．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 D．奥司他韦分子式为 16．某生物活性物质中间体Q的合成路线如下(反应条件略)，下列说法错误的是 A．若M+X→N原子利用率为100%，则X是乙醇 B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别N和P C．Q发生消去反应得到的有机产物只有一种(不考虑立体异构) D．M→Q过程中依次发生取代、氧化和加成反应 17. 以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知：①是一元强酸②电沉积时电极反应：。下列说法错误的是 A．“浸取2”中使用盐酸是为了提高的氧化性 B．“还原”步骤的离子方程式： C．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为 D．离子中心S原子配位能力小于端基S原子 18. Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．距离Au最近且相等的Cu有8个 B．晶胞中最小核间距：Au-Cu＞Cu-Cu C．晶胞沿z轴方向的投影图为 D．该晶体的密度为 二、填空题（共5小题，共计55分） 19．甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．（11分）利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)甲中仪器M的名称为_______，冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进。 (2)实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL B．200 mL C．250 mL D．500 mL (3)乙中的作用为_______。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______。 (4)若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ． (5)苯甲酸粗品中主要杂质为少量KCl和，可采用下列步骤纯化： ①其中趁热过滤的目的是_______。 ②想得到更加纯净的苯甲酸操作名称_______。 20．（11分）ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列有关问题： (1)基态锌原子在周期表中Zn位于_____区。 (2)、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是______________。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为______________。 (3)“滤渣”中主要含有Cr2O3、_____和_____。 (4)要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是_____(填标号)。 A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液 (5)“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为______________。 (6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3 mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=_____mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 21．（11分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据图，回答问题。 已知：①   ② (1)C的分子式为______，E中官能团的名称是______。 (2)写出实验室制备A化学方程式______；为除去A中的杂质，需将气体通入装有______(填化学式)溶液的洗气瓶。 (3)写出C发生 1，4加聚生成聚合物的化学方程式______。 (4)①～⑤中的加成反应除了①②外，还有______(序号)。 (5)下列关于B的说法正确的是______(填字母)。 a．所有原子在同一直线上 b．能发生加成反应，取代反应、氧化反应 c．与等物质的量的Br2发生加成反应，产物只有一种 d．与乙炔互为同系物 22．（10分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成 已知：① 请回答： (1)下列说法不正确的是_______。 A．苯发生硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B．酮洛酚的分子式为 C．化合物A可发生加成和取代反应 D．化合物A中官能团是羧基和苯环 (2)化合物E的结构简式是_______。 (3)写出C→D的化学方程式_______。 (4)按照上述合成路线，设计以和苯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 例： (5)同时符合下列条件的同分异构体有_______种。 ①属于A的同系物，比A多一个碳原子    ②苯环上有两种不同环境的氢 23．（12分）氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用消除的相关反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   回答下列问题： (1)氨化是目前消除的理想方法。已知  ，则氨化反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (2)相关物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量 则_______。 (3)在、下，分别向恒压密闭容器中投入和，仅发生反应ⅱ，测得平衡时与、的关系如图所示。 ①下，反应ⅱ的平衡常数_______； _______ (填“”“”或“”)。 ②代表的物质是_______(填化学式)。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入、发生反应ⅰ和反应ⅱ，初始总压强为，经达到平衡，测得平衡时的总压强为，则内，以分压变化表示的平均反应速率_______。 (5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为)，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设为阿伏加德罗常数的值)。 晶胞中与最近且等距离的有_______个，若新晶体的化学式为，则新晶体中的空穴率为_______(已知：的空穴率)。 第14页，总14页 第3页，总14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1.【答案】B 【详解】A．基态F原子的核外有9个电子，图中只有8个，按照电子排布规则，其轨道表示式为，A错误； B．的核外有10个电子，该离子结构示意图正确，B正确； C．p轨道电子云轮廓为哑铃形，两个p轨道重叠形成 的p-p σ键电子云轮廓图：，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3+=3+0=3，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，图中为四面体形，D错误； 故选B。 【答案】B 2.【详解】A．碳化硅属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．漂白粉有效成分为次氯酸钙，加入少量弱酸或稀盐酸可发生反应ClO-+H+=HClO，生成具有漂白性的HClO，能提升漂白效率，B正确； C．浓硫酸遇水放热，直接冲洗会加重烫伤；苯酚在水中溶解度小，直接冲洗会扩大腐蚀范围，二者均不能直接立即用大量水冲洗，C错误； D．铁元素的焰色为无色，打铁花是高温熔融的铁及铁的氧化物被击打飞溅时发光，不属于焰色反应，D错误； 故选B。 3.【答案】D 【详解】1．A．该物质主链含4个碳原子，2号碳连接1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，A正确； B．该2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键同侧，属于顺式结构，命名为顺-2-丁烯，B正确； C．炔烃从靠近三键的一端编号，三键在1位，3号碳连接1个甲基，命名为3-甲基-1-丁炔，C正确； D．该物质两个甲基在苯环的1、2位（邻位），应命名为1,2-二甲苯，题给命名错误，D错误； 故选D。 4.【答案】D 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，M中含有氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．M中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，存在顺反异构，B错误； C．1 mol M中酚羟基的邻位有2个可被取代的氢原子，可与2 mol 发生取代反应；碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，最多消耗3 mol ，C错误； D．M中含有酯基，能发生水解反应，D正确； 故选D。 5.【答案】B 【详解】A．电石制备乙炔时，电石中含硫化物杂质，反应生成的等杂质也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，该装置未设计除杂步骤，A错误； B．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能伸入饱和溶液液面以下，该装置正确，B正确； C．苯与溴制备溴苯的反应中，挥发出来的单质会进入溶液，也能反应生成沉淀，干扰产物的检验，装置未除去挥发的溴，C错误； D．蒸馏时温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选B。 6.【答案】A 【详解】A．杯酚和通过超分子的分子识别作用结合，过程中没有形成化学键，依靠的是分子间作用力，A正确； B．氯仿（）分子空间结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，B错误； C．流程中是杯酚与形成的超分子难溶于甲苯，并非本身不溶于甲苯，C错误； D．操作①是分离固体和液体的过滤操作，主要仪器为普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液态混合物，D错误； 故选A。 7.【答案】B 【详解】A．有机物()与氢气1：1加成，可以发生“1，2-加成”产物是、也可以发生“1，4-加成”产物是，而和是同一种物质，A正确； B．CH3Cl是非电解质，在水溶液中不会电离出Cl-，因此通入AgNO3溶液中不会产生AgCl白色沉淀，B错误； C．饱和碳原子上连有4个不同原子或原子团时为手性碳原子，则抗坏血酸分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．有机物()分子内有共3种氢原子(1和4相同)，其数目分别为 2、4、4，因此核磁共振氢谱会出现 3 组峰，峰面积比为 1：2：2，D正确； 故答案选B。 8.【答案】D 【分析】根据题干信息，基态W原子核外s、p能级电子数之比为4:1，则W的核外电子排布式为，W为B元素。基态R原子的价层电子排布式为，s能级最多有2个电子，则n=2，基态R原子的价层电子排布式为，R是O元素。在牙膏中添加X的化合物可预防龋齿，则X为F元素。工业上可通过电解熔融制备Y的单质，则Y和Z分别Mg和Cl元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y、R、X的简单离子分别为、和，核外电子排布式均为。当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径从大到小依次为：，A错误； B．由分析可知，为，O原子的价层电子对数，O原子以方式杂化，空间构型为V形，是极性分子，B错误； C．由分析可知，YR、、分别为、和。的离子半径小于，晶体的晶格能大于，的熔点高于。的电荷数大于,MgO晶体的晶格能大于，熔点从高到低依次为：，C错误； D．由分析可知，W是B元素，同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强。B元素的非金属性弱于C元素，C元素最高价氧化物对应的水化物是，属于弱酸，因此B元素最高价氧化物对应的水化物也是弱酸，D正确； 故答案选D。 9.【答案】A 【详解】A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，故A正确； B．密度：CH3Br＞CH3CH2Br＞水，故B错误； C．聚苯乙烯的结构简式为，故C错误； D．扁桃酸()分子中含有1个饱和碳原子，不可能所有原子共面，故D错误； 答案选A。 10.【答案】B 【详解】A．1个D216O中含10个中子，20g重水的物质的量为，所含中子数为，A错误； B．1个分子含2个π键，1mol 所含π键数目为，B正确； C．(CH3)2NNH2中2个C和2个N都采取sp3杂化，0.5mol (CH3)2NNH2中含杂化的原子数目为，C错误； D．标准状况下，N2O4不呈气态，22.4LN2O4物质的量远大于1mol，且转化为为可逆反应，不能计算生成的的数目，D错误； 故选B。 11.【答案】D 【分析】首先推断元素：W、X、Y原子序数之和为14，结合成键特点可知W为H（原子序数1）、X为C（原子序数6）、Y为N（原子序数7，三者之和1+6+7=14），Z是第四周期-1价阴离子，故Z为Br。 【详解】A．W-Y为H-N键，W-Z为H-Br键，N原子半径小于Br，H-N键长更短、键能更大，故，A错误； B．是，属于离子晶体，是，属于分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故，B错误； C．同周期元素电负性从左到右递增，且C的电负性大于H，故电负性，C错误； D．是，是，Br是吸电子基团，会降低N原子电子云密度使碱性减弱，甲基是给电子基团，会升高N原子电子云密度使碱性增强，故碱性弱于，D正确； 故选D。 12.【答案】C 【分析】X原子半径最小为，短周期电负性最小的M为；基态Z的s、p能级电子数相等且原子序数小于钠，则电子排布为，故Z为；原子序数依次增大，Z与Y、Q相邻，故Y为，Q为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，同主族元素原子半径从上到下递增，故 ，即原子半径，A正确； B．价电子排布为，价电子排布为，p轨道半满为稳定结构，更难失去第二个电子，故第二电离能，即，B正确； C．与形成的 为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，电负性，与的电负性差更大，故离子键成分百分数 ，即，D正确； 故选C。 13.【答案】D 【详解】A．反应②为苯生成溴苯，其反应条件为液溴、FeBr3，为取代反应，A项正确； B．从产物稳定性角度生成的溴苯比邻二溴苯能量更低所以更稳定；从反应速率角度分析生成溴苯的过渡态3比过渡态4需要的能量低，所以反应速率更快，故溴单质与苯倾向于生成溴苯即产物Y，B项正确； C．据图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，所以ΔH>0，反应③的反应物邻二溴苯的能量高于生成物的总能量，所以ΔH<0，C项正确； D．上图所示的反应历程中，苯环中只有碳氢单键发生断裂且苯环中并没有碳碳双键，D项错误； 故答案选D。 14.【答案】C 【详解】A．95%的乙醇溶液中含有水，也可与水反应生成气体，无法证明与乙醇发生置换反应，A错误； B．卤代烃在水溶液中水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，干扰卤原子检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，B错误； C．反应产生的气体先通过四氯化碳除去挥发的，剩余气体通入稀硝酸酸化的溶液，若产生淡黄色沉淀说明有生成，可证明苯与液溴发生了取代反应，C正确； D．反应产生的气体中混有挥发的乙醇、副产物等还原性物质，也能使酸性溶液褪色，无法证明生成了乙烯，即无法证明发生消去反应，D错误。 15.【答案】A 【详解】A．红外光谱可确定有机物的基团，A正确； B．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；键长、键角等分子结构信息需要通过X射线衍射法测定，B错误； C．手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中，六元环上连有支链的三个饱和碳原子均为手性碳原子，共3个，C错误； D．键线式中，交点和端点处均为碳原子，根据碳四键原则补氢原子，通过观察可确定该分子分子式为，不是，D错误； 故答案选A。 16.【答案】B 【详解】A．M分子式为，分子式为，原子利用率说明产物只有，则的分子式为，即乙醇，A正确； B．N含伯醇羟基，含醛基，二者都能被酸性氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，B错误； C．Q分子中，与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上只有一个氢原子，发生消去反应只能得到一种有机产物（不考虑立体异构），C正确； D．M→N是内酯开环醇解，属于取代反应；是羟基氧化为醛基，属于氧化反应；与醛发生加成反应得到，因此过程依次为取代、氧化、加成，D正确； 故选B。 17.【答案】A 【分析】“浸取1”把原料里的铜溶掉，铜进入溶液，银和金留下来；“浸取2”把金溶进溶液里，银变成氯化银沉淀，和金分开；“浸取3”把沉淀里的氯化银沉淀转化为含银的溶液，通过“电沉积”把溶液里的银还原成固体银单质；“还原”把溶液里的金还原成固体金单质。 【详解】A．盐酸的主要作用是提供Cl⁻，与Au形成稳定的，从而促进Au被氧化溶解，而不是为了提高的氧化性，A错误； B．已知是一元强酸，可完全电离为和，作为还原剂被氧化为，被还原为 Au，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：，B正确； C．浸渣2中的AgCl与反应，生成可溶性的配离子，C正确； D．中，中心S原子与3个O、1个端基S成键，为+6价，无孤电子对，不能给出电子对；而端基S原子为-2价，电子云密度高，更易作为配位原子提供孤电子对，所以它的配位能力比中心S原子强，D正确； 故选A。 18.【答案】B 【分析】先分析晶胞中原子数目： 白球为Au，8个Au在顶点，2个Au在面心，Au原子数为；灰球为Cu，4个Cu在面心，Cu原子数为，据此分析： 【详解】A．顶点Au被8个晶胞共有，每个晶胞中都有1个距离最近的Cu，因此距离Au最近且相等的Cu共有8个，A正确； B．根据晶胞结构，晶胞中最近的Cu−Cu最小核间距为nm，最小的Au−Cu核间距为nm=nm，晶胞中最小核间距：Au-Cu＜Cu-Cu，B错误； C．沿轴投影（俯视），所有Au投影：顶点Au在四个角，方向两个面心Au投影在中心；4个Cu投影在四条边的中点，和题目给出的投影图一致，C正确； D．根据分析，1晶胞中有2个Au原子和2个Cu原子数，晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 故选B。 19.【答案】(1) 三颈烧瓶（或三颈瓶） a (2)B (3) 除去挥发出的溴蒸气和甲苯蒸气，防止干扰HBr的检验 丙中产生淡黄色沉淀 (4)80% (5) 除去不溶性杂质MnO2，并防止苯甲酸冷却结晶析出而造成损失 重结晶 【分析】 甲中甲苯与溴单质发生取代反应 ，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境。 【详解】（1）根据仪器结构可知，甲中仪器M的名称为三颈烧瓶（或三颈瓶）；冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进； （2）实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，总体积为70mL，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200mL，故选B； （3）由于HBr中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴单质，防止对HBr的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，即装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收HBr气体中的Br2和甲苯蒸气；装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，HBr与硝酸银生成AgBr淡黄色沉淀，则说明该反应是取代反应而不是加成反应； （4）最后得到对溴甲苯51.98g，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为； （5）①二氧化锰不易溶于水，降温苯甲酸容易结晶析出，其中趁热过滤的目的是除去不溶性杂质MnO2，避免苯甲酸析出而损失。 ②提纯苯甲酸，可采用重结晶法获得。 20.【答案】(1)ds (2) 粉碎原料、适当升温、搅拌等 (3) (4)C (5) (6) 【分析】酸浸环节加入酸浸， 、直接溶解；、、与硫酸反应，生成、、、等离子进入滤液； 不与硫酸反应；与硫酸反应生成难溶的；不溶于稀硫酸，因此滤渣主要成分为、、；氧化环节加入的作用是将酸浸产生的氧化为，方便后续调pH沉铁除去；除铁环节加入调，消耗溶液中的，促进水解，最终转化为沉淀除去，铁被分离后，滤液中主要含、、等离子；沉锌环节加入，利用和的溶度积差异选择性沉淀。 【详解】（1）Zn为30号元素，价电子排布为，位于周期表ⅡB族，属于ds区； （2）加快浸出速率的常见方法为增大接触面积（粉碎原料）、适当升温、搅拌等；可表示为，与硫酸反应生成对应硫酸盐和水，化学方程式为； （3）原料中不与硫酸反应，与硫酸反应生成难溶的，二者均进入滤渣； （4）的作用是氧化为，若足量，则溶液中无，检验选用：若产生蓝色沉淀说明不足，无现象说明足量。KSCN只能检验，无法检验；酸性可与过量的反应而褪色，无法判断；因此选C； （5）加调节pH，水解生成沉淀，消耗氢离子促进水解，自身转化为和，离子方程式为； （6）开始沉淀时，，则。 21.【答案】(1) 羧基 (2) (3) (4)③⑤ (5)b 【分析】 A是乙炔，2分子乙炔发生加成反应生成B，B与氢气发生加成反应生成C，C是1,3-丁二烯，C和乙烯发生加成反应生成环己烯，D是环己烯，D与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，G是；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成H。环己烯被酸性高锰酸钾有机物HOOC-(CH2)4-COOH，E是HOOC-(CH2)4-COOH。 【详解】（1）C的结构简式为，则分子式为；D为环己烯，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化使其断裂，两端各生成1个羧基，得到己二酸E，E为HOOC-(CH2)4-COOH，则官能团为羧基。 （2）A为，实验室用电石（主要成分为）和制备乙炔（），反应的化学方程式为，制取过程会产生等杂质气体，因此需要将气体通入装有溶液的洗气瓶； （3）1,3-丁二烯发生1,4加聚时，两个碳碳双键均断裂，中间碳原子间形成新的碳碳双键，链节为 ，在催化剂作用下聚合得到聚1,3-丁二烯。 （4）反应③是1,3-丁二烯和乙烯的双烯加成，反应⑤是环己烯和的加成，均属于加成反应；④为氧化反应，⑥为水解取代反应，⑦为消去反应，故除①②外还有③⑤。 （5）a. B含有碳碳双键，双键为平面结构，键角约为120°，所有原子不可能共直线，a错误； b. B含碳碳双键、碳碳三键，可发生加成、氧化反应，分子中末端的炔氢原子可发生取代反应，b正确； c. 等物质的量的可与碳碳双键加成，也可与碳碳三键加成，产物不止1种，c错误； d. B同时含双键和三键，与仅含三键的乙炔结构不相似，不互为同系物，d错误。 22.【答案】(1)BD (2) (3)+Br2+HBr (4) (5) 4 【分析】 由流程，A中羧基发生取代反应生成B，B和苯发生取代反应生成C，C中甲基发生取代反应生成D，D和NaCN发生取代反应生成E，E发生已知反应原理生成F，F转化为酮洛芬； 【详解】（1）A．苯发生硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸，在浓硫酸催化作用下，反应可以在苯环上引入硝基，A正确； B．由酮洛芬结构，酮洛酚的分子式为，B错误； C．化合物A中苯环，苯环可发生加成反应，分子中含羧基，可以发生取代反应，C正确； D．化合物A中官能团是羧基，D错误； 故选BD； （2） 由分析，E为； （3） C中甲基发生取代反应生成D，C→D的化学方程式：+Br2+HBr； （4） 甲苯发生取代反应引入-Br，和NaCN发生取代反应将溴原子转化为-CN，水解后酸化-CN转化为羧基，羧基发生取代反应转化为-COCl，再和苯转化为产物，故流程为：。 （5） 同时符合下列条件的同分异构体：①属于A的同系物，比A多一个碳原子，则比A多一个-CH2，②苯环上有两种不同环境的氢，则苯环上取代基应该对称，可以为：。 23.【答案】(1)低温 (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）设反应为反应ⅲ，则，已知反应ⅰ、反应ⅱ和反应ⅲ的都小于，因此氨化反应的小于，氨化反应自发进行的条件是，氨化反应是气体分子数量减小的反应，则氨化反应的，要使小于，则降低温度可使得； （2）反应ⅰ和反应ⅱ相加，可得，根据物质的相对能量可得到，由前式可得； （3）①设反应容器的体积为、反应过程中转化的的浓度为，则有 反应达到平衡时，； 图中曲线表示的是平衡时与、的关系，根据反应ⅱ（）可知，随着反应开始进行，的物质的量会降低，的物质的量会增大，平衡时越大表示的初始浓度越低，因为的初始浓度越低，其转化率越高；平衡时，，因为在一定温度下为定值，所以越低，平衡时越低；根据前面的分析可知，平衡时越大，越低，即越低，所以曲线和表示平衡时的，则曲线和表示平衡时的；在温度为条件下，已知当，平衡时的，则有；在温度为条件下，已知当，平衡时的，则有，则有，则有在初始反应物浓度相同时，条件下反应物的转化率小于条件下的，已知反应ⅱ为放热反应，升高温度会降低转化率，故； ②根据①的详解可知，表示平衡时的； （4）反应ⅰ为气体分子数量减小的反应，反应ⅱ为气体分子数量不变的反应，所以只有反应ⅰ会导致容器压强减小；设反应ⅰ中转化的的物质的量为、反应容器的体积为，，根据前面的化学方程式中的转化浓度可知，反应前后气体的浓度减少了；气体的压强与气体的物质的量成正比，则有，由前等式可算出平衡时气体总的物质的量为，则反应前后气体的物质的量减少了，则有，由此可算出，反应过程中转化了的的物质的量为，的摩尔分数与其分压（）的关系为，则反应前的分压为，平衡时的分压为，则的反应速率为； （5）已知晶胞为立方晶胞，且三边边长都为，Ce4+离子在晶胞中占据顶点和面心，构成面心立方堆积，其配位数为12。 在晶体中，个周围有个，在新晶体中，个周围有个，则有个消失，形成氧空位，则的空穴率。 学科网（北京）股份有限公司 $白银十中高二年级化学6月月考 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7B~11C~12N~140~16Mg~24S~32 K~39Fe~56Cu~64Br~80Ce~140 一、选择题（本题共18道小题，均为单选题，每题2.5分，共计45分) 1.下列化学用语或图示表达正确的是 Is 2s 20 A.基态F原子的核外电子轨道表示式： 闪仞 B.1802-的离子结构示意图： +8 C.ppσ键电子云轮廓图 D.SO3的VSEPR模型： 2.化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法正确的是 A.合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B.工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸或少量的稀盐酸 C.浓硫酸、烧碱、苯酚等沾到皮肤上，均应立即用大量水冲洗 D.“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色反应 3.下列关于石油裂解产物的系统命名错误的是 A.(CH3),CHCH,CH3:2-甲基丁烷 H:C CH: B. C=C :顺-2-丁烯 H H C.HC=CCH(CH3)2:3-甲基-1-丁炔 CH CH:1,3二甲苯 4.对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端) 结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 OCH C135.5 HO M A.M属于芳香族烃 B.M不存在顺反异构 C.与溴水反应，1molM最多消耗2 mol Br2D.M能发生水解反应 5.下列实验装置使用正确的是 浓硫酸 饱和食 CH,COOH 盐水 C,H.OH 饱和 Na.CO, 电石 澳水 溶液 A.制备并检验乙炔 B.制备乙酸乙酯 员 苯、 溴混合物 CCL和 铁 AgNO. CHCL e 粉 剧 溶液 C.制备溴苯并验证有B1 D.蒸馏分离CC14和CH,Cl, 生成 A.A B.B C.C D.D 6.利用超分子的重要特征一一分子识别可进行物质分离，例如杯酚（用“ "表示)分离C和C的过 程如图所示，下列说法正确的是 纤材料， 第1页，总6页 C70 甲苯操作① 分离循环利用 氯仿+ 氯仿 C60 +甲苯 溶液 操作② 溶液 固体 C60 固体 “杯酚” A.杯酚和C6和通过分子间作用力结合 B.氯仿为非极性分子 C.C能溶于甲苯，C6和不溶于甲苯 D.操作①用到的主要仪器为分液漏斗 7.下列关于有机物的说法错误的是 A.有机物())与氢气1：1加成后的产物只有一种 B.将CH3CI通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 OH C.抗坏血酸分子( CHOH)中有2个手性碳原子 HO OH D.有机物 核磁共振氢谱图存在3组峰，峰面积之比为1：2：2 8.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上的电子数之比为 4:1,基态R原子的价层电子排布式为ns“pm,在牙膏中添加含X的化合物可预防龋齿，工业上通过电解 熔融YZ,制备Y的单质。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Y>R>X B.RX,分子是非极性分子 C.熔点：YR<YZ<YX2 D.W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 9.下列关于有机物的说法正确的是 A.C5H1oO2属于羧酸的同分异构体有4种 第2页， B.密度：CH3CH2Br>CH3Br>水 C.聚苯乙烯的结构简式为七 -CH一CH2 OH D.扁桃酸( )分子中所有原子可能共面 CHCOOH 10.东风-5C彰显国家力量，其采用的双组元液体推进剂发生反应： (CH),NH2+2N,O4=3N,个+4H,O个+2CO个。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20g重水(D,16O)所含的中子数为9Na B.1molN2分子中含有元键数目为2NA c.0.5mol(CH3),H2中含有sp3杂化的原子数目为NA D.标准状况下，22.4LN,O4可转化为NO2的数目为2NA 11.某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四 周期元素。下列说法正确的是 WX-XW [wY-Xw-又，∠Y-Xw-YwZ X A.键能：W-Y<W-Z B.晶体熔点：W4Z<XZ4 C.电负性：Y>W>X D.有机物碱性：XZW,<XWYW, 12.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z 与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A.原子半径：M>Q>Z B.第二电离能：Y<Z C.X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物 D.化学键中离子键成分的百分数：M,Z>MQ 13.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 总6页 论 过渡态2 产物X +能量 过渡态4 反应① Br 过渡态3 Br 反应③ Br +Br2 过渡态1 Br+Br Br Br 反应② +Br2 Br--Br +HBr 产物Y 反应历程 下列说法错误的是 A.反应②的条件是液溴、FeBr3,反应类型为取代反应 B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C.反应①的△0，反应③的△H<0 D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 14.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 Na能否与乙醇发生 A 向95%的乙醇溶液中加入足量Na,观察是否有气体生成 置换反应 将某卤代烷烃加入NaOH的水溶液中加热，再加入AgNO? 确定卤代烃中的卤 B 溶液，观察沉淀的颜色 原子种类 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应，产生的气体通 苯与液溴在溴化铁 过四氯化碳洗气后再通入到稀硝酸酸化的AgNO3溶液中， 催化下是否发生了 观察是否产生沉淀 取代反应 乙醇在浓硫酸加热 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通 D 条件下是否发生了 入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色 消去反应 A.A B.B C.C D.D 15.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是 NH. A.通过红外光谱能确定奥司他韦分子中含有的基团 B.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 C.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 D.奥司他韦分子式为C16H6NO4 16.某生物活性物质中间体Q的合成路线如下（反应条件略），下列说法错误的是 CHO OHO OCH; M N Q A,若M+X→N原子利用率为100%，则X是乙醇 B.用酸性KMnO4溶液可以鉴别N和P C.Q发生消去反应得到的有机产物只有一种（不考虑立体异构） D.M→Q过程中依次发生取代、氧化和加成反应 17.以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： Na2S2O3 硫酸、H2O2 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸渣1 浸取3 电沉积 →Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 已知：①HACL是一元强酸②电沉积时电极反应：[AgS,O,了+e=Ag↓+2S,0。下列说法错误的 是 第3页，总6页 A.“浸取2”中使用盐酸是为了提高H,O,的氧化性 B.“还原"步骤的离子方程式：4AuCI,+3NH4=4Au+3N,个+16C1+12H C.“浸取3”步骤中，“浸渣2"中的AgC转化为Ag(S,O2 D.S,O离子中心S原子配位能力小于端基S原子 18.Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 A 0.93a nm a nm A.距离Au最近且相等的Cu有8个 B.晶胞中最小核间距：Au-Cu>Cu-Cu ○0○ C.晶胞沿z轴方向的投影图为○○○ ○00 522×102gcm3 D.该晶体的密度为g3aN 二、填空题（共5小题，共计55分） 19.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： I.（11分)利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 碱石灰 甲苯和 NaOH 液溴 溶液 说法错误的是 铁粉 AgNO,溶液 甲 乙 丙 (1)甲中仪器M的名称为 冷凝管中冷水从 (填“a”或“b")进。 (2)实验过程中使用了40mL甲苯（约为0.38mol)和30mL液溴（约为0.58mol),则选用的仪器M的最合理 规格为 (填标号)。 A.100 mL B.200 mL C.250 mL D.500 mL (3)乙中CCl4的作用为 。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为 (4)若最后得到对溴甲苯51.98g,则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 Ⅱ. (5)苯甲酸粗品中主要杂质为少量KCI和MnO2,可采用下列步骤纯化： 粗苯甲酸 加水、加热溶解 悬浊液 趁热过滤 虑液冷却结晶过滤洗涤 苯甲酸 I ①其中趁热过滤的目的是 ②想得到更加纯净的苯甲酸操作名称 20.（11分)ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘（主要含ZnFe,O4、MnFe,O4 和ZnO,还含有Fe,O4、PbO、Ci,O,、SiO,、KCl等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示： 3 mol-LH,SO, H0, ZnCO. Na.S 含锌 电炉粉尘 酸浸 氧化 →除铁 沉锌 →ZnS 滤渣 Fe(OH), 滤液 已知：K(ZnS)=1017、K(MnS)=10127。回答下列有关问题： 第4页，总6页 (1)基态锌原子在周期表中Zn位于区。 (2)ZnFe,O4、MnFC,O4、FeO4具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，在此工艺中加快酸浸速率的方法是 。ZnFe,O4(也可表示为Z0·Fe,0,)在“酸浸"中反应的化学方程式为 (3)“滤渣”中主要含有Cr203、 和 (4)要判断“氧化"所加H202是否已足量，最适宜的试剂是 (填标号)。 A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液C.K3[Fe(CN)6]溶液 (5)“除铁”调pH=3.5,总反应的离子方程式为 (6)“沉锌"时，c(Mn2+)=10-3mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=mol/L。此时Zn2+早已沉淀完 全，因此可以实现二者的分离。 21.(11分)乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据图，回答问题。 C2H2 CH2=CH-C≡CH CH2=CH-CH=CH2 CH,=CH, KMnO/H* D A E ① ② C ③ ④ Br2⑤ G NaOH/H,O Br ⑥ ⑦ Br 已知：@+)一 ②CH,CH=CHCH,aMmo/H→2CH,COOH (1)C的分子式为，E中官能团的名称是 (2)写出实验室制备A化学方程式；为除去A中的杂质，需将气体通入装有 (填化学式)溶液的 洗气瓶。 (3)写出C发生1,4加聚生成聚合物的化学方程式 (4)①~⑤中的加成反应除了①②外，还有 (序号)。 (5)下列关于B的说法正确的是 (填字母)。 a.所有原子在同一直线上 b.能发生加成反应，取代反应、氧化反应 第5页， c.与等物质的量的Br2发生加成反应，产物只有一种 d.与乙炔互为同系物 22.(10分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成 CH CH C6H6 AlCl C14H20Br/PC3 COOH COCI 0 CH2Br NaCN ,①NaOH CH,COOH C1sHON②HC E D CH3 (CH3)2SO4 CHCOOH KOH (酮洛芬) 已知： ①-CNe→C0oH 请回答： (1)下列说法不正确的是 A.苯发生硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B.酮洛酚的分子式为C6H6O C.化合物A可发生加成和取代反应 D.化合物A中官能团是羧基和苯环 (2)化合物E的结构简式是 (3)写出C→D的化学方程式 CH3 (4)按照上述合成路线，设计以 和苯为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任 选)」 CH3 COOH 例： KMnO4 (5)同时符合下列条件的同分异构体有 种。 总6页 ①属于A的同系物，比A多一个碳原子②苯环上有两种不同环境的氢 23.(12分)氨氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用H,消除O的相关反应如下： 反应i:2NO(g)+H2(g)=NO(g)+HO(g）△H1=-323.8kJ.mol1 反应i:N,O(g)+H2(g)=N,(g)+HO(g）△H2=-340.2k.mol1 回答下列问题： (1)NO氨化是目前消除NO的理想方法。己知N,(g)+3H(g)三2NH(g)△H<0,则氨化反应 2NO(g)+5H,(g)≥2NH(g)+2H,O(g)自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度")。 (2)相关物质的相对能量如下表所示： 物质 H,(g) NO(g) H,0(g) N2(g) 相对能量 0 -241.8 0 /kJ·mol1) 则a= (3)在TC、T°C下，分别向恒压密闭容器中投入1 mol NO(g)和olH2(g),仅发生反应i,测得平衡 n(HO) 时 与n(N,O)、n(N,)的关系如图所示。 n(H2) 1.0 T一L1 0.5 0.51.01.52.02.5 n(H20) n(H2) ①TC下，反应ⅱ的平衡常数K= T3(填“>"<"或“=")。 ②L,代表的物质是 (填化学式)。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通入2olNO(g)、3molH,(g)发生反应i和反应ⅱ，初始总压强为 第6页， 250kPa,经8min达到平衡，测得平衡时的总压强为210kPa,则0~8nin内，以NO分压变化表示的平 均反应速率v(NO)=kPa.min1。 (5)CO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为m),它能在还原气 氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。CO2催化脱硝时，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，并引起氧空位的 形成，得到新的铈氧化物（假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化；设N为阿伏加德罗常数的 值) ●ce4 Oo2.CO2晶胞中与Ce4+最近且等距离的Ce4+有 个，若新晶体的化学式为 氧离子空穴数 Ce,O,,则新晶体中O2的空穴率为 %(已知：02的空穴率=氧离子数+氧离子空穴数 100%)。 总6页