河南新乡市部分学校2025-2026学年高二下学期6月学期自测 化学试题

高二化学试题 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答策后，用铅笔把答题卡对应题目的答策标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 Li7 B11 C12 N14 O16 P31 Na 23 Fe 56 As 75 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2026年央视春晚的“科技舞台融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是() A.春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料，具有耐高温、柔韧性强的特 点 B.互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含钴酸锂(LiCoO:2)，其中C0的化合价为+3价 C.舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，丙二醇分子中含有两个羟基，属于二 元醇 D.无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，属于无机非金属材料，其组成元素主要是碳，碳纤 维的结构与石墨完全相同 2.下列化学用语或图示表示正确的是（) A.聚丙烯的结构简式：十CH,一CH,一CH B.水分子的空间结构模型： 3d 4s C.基态Cu*的价层电子的轨道表示式： ↑M个 D.CaC2的电子式：Ca2:C::C:]2 3.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（) 浓盐酸 NH, 5滴4%的 止 NaOH溶液 水（滴加 少酚酞) 2mL4%的 手CuSO,溶液 D.配制检验醛基的 A制备氯气 B.验证NH的溶解性 C.蒸馏石油 Cu(OH)2悬浊液 4.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是() 选项 物质的结构或性质 解释 臭氧在CC14中的溶解度大于在水中的溶 A 臭氧是非极性分子 解度 B 沸点：HF>HCI HF分子间存在氢键 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的电子，金刚石中没有 5.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 COOH COOCHs (C2Hs)2CH COOCHs HO- →HO 0-〈 HO OH HO OH CHCONH NH2 莽草酸 中间体 奥司他韦 下列说法正确的是（) A.奥司他韦的分子式为C16H26N204 B.奥司他韦分子有3个手性碳原子 C.莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D.1mol中间体最多能与4 noINaOH反应 6.解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是() A.含氟牙膏可以防龋齿：Ca,(Po4),OH(s)+F(aq)≠Ca5(PO4)hF(s)+OH(aq) B.蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：[Cu(NH,)4]+4H+4C=[CuCL,]+4NH C.用KSCN溶液检验Fe3+:3SCN+Fe3+-Fe(SCN)3↓ D.向Na2S203溶液中加入稀疏酸：S2O?+2Ht-S+S02↑+H20 7.我国氢能源产业发展迅速，利用天然气与水蒸气制备氢气是重要的工业路径，同时可以合成氨与 尿素等化工产品。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.标准状况下，2.24LH20的电子数为NA B.1 molNH3中含有的质子数目为10NA C.1mol尿素COONH2)2中含有o键数目为8NA D.28gN2和足量H2反应，转移的电子数目为6NA 8.合成木质素衍生阻燃剂L)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子 序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子的2P轨道有2个未成对电子，Z的最外 层电子数比次外层少1。下列说法正确的是（) CH, CH, A.原子半径：Z>Y>W>X B.第一电离能：X>W>Y C.含氧酸的酸性：Y<Z D.简单氢化物的键角：W>Y 9.常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其 中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法不正确的是（) 1.80 H20 02(g) Cu/ZnO 吸附 1.40 @ 1.00 0.60 C02(g) OH* 0.20+3H2(g) CH OH ① 6* 的 -0.20 反应历程 ⑨ -0.60 CH,OH(g) -1.00 CO; +H2O(g) 、HO CH0*4 -1.40 ②ㄥHCo0* +6H HCOO -1.80 +5H CH,O CHOH +H2O+H+OH+H CHOH +H20° A.该反应的总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,反应热△H<0 B.HCOO生成CH3O°是化学反应的决速步骤 C.CO2→HCOO`的过程中有极性键的形成和有非极性键的断裂 D.铜基催化剂通过参与反应改变反应路径，降低了反应的活化能，减小了反应的焓变 10.以高硫铝土矿（主要成分为Al203、F203,还含有少量FeS2)为原料生产Al203和Fe,04的部分工艺 流程如图所示。下列说法错误的是（) 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeS2 高硫铝土矿粉一→焙烧→碱浸一→过滤 隔绝空 烧渣分离 Fc3O4 气焙烧 Al203一…滤液 S02 A.“焙烧时通入空气并加入少量CaO,可吸收生成的SO2,减少环境污染 B.“碱浸”后过滤，向滤液中通入过量CO2,生成A1(OHD3沉淀，灼烧得到A12O3 高温 C.“隔绝空气焙烧”发生反应：FeS2+16Fe2O二11Fe3O4+2S02↑，该反应中FeS2既是氧化剂又 是还原剂 D.最终产物Fe3O4中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（) 选项 实验操作及现象 结论 A 将S02通入溴水中，溴水褪色 S02具有漂白性 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，加入NaF B 配位能力：F>SCN 固体，红色褪去，继续滴加淀粉K灯溶液，未见明显变化 向KBO3溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后， 非金属性：CI>Br 下层变为橙色 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨 D 淀粉没有水解 溶液，水浴加热，未产生银镜 12.某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为：LiC6+ Li1-xFPO4=6C+LFPO4,放电过程示意图如图所示（集流体主要用于收集传导电流）。下列说法正 确的是() 负载 M (铜集流体) (铝集流体) Li计 Li.C6- Li1.FePO 隔膜电解液 A.放电时，每转移x mol e,正极消耗1 mol Li1-xFePO4 B.充电时，L计从M极区通过电解质移向N极 C.放电时，M极为正极，发生还原反应 D.充电时，N为负极，电极反应为LiFePO4,-Xe=Li1-xFePO4+xLi计 13.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 (0,1,1) (0,0,0) 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.晶胞中B原子的配位数为2 B.距离B原子最近的B原子的个数为8 Ng/cm C.该晶胞的密度为2 D.2号原子的分数坐标为（得，》 14.常温下，H2S水溶液中各种含硫微粒的分布系数δ(X)随溶液pH变化的关系如图1所示。在 0.01mol·L1H2S体系中滴入硫酸铜溶液，其中pc(S2-)与pc(OH)随pc(Cu2+)的变化曲线如图2 所示。己知pc(A)=-lgc(A)(A=Cu2+、S2-、OH),HA的分布系数δ(HA) c(HA cHA)+e(HA)+(A2°下 列说法正确的是（) 1.0 pc(S2-)或pc(OH) 0.8 40 0.6 (7,0.5)013,0.5) ① 0.4 20 0.2 10外 ②X 0.0 02468101214 05101520pc(Cu24) 图1 图2 A.图1中，pH=10时，体系中c(H2S)<c(S2-) K1c(S2-) B.6(HS)()+Katc()+KalKaz C.反应Cu2+H2S=CuS+2H的平衡常数约为1 D.图2中，X点溶液中存在2c(Cu2+)+c(H)+c(H2zS)<c(S2-)tc(OH)+2c(S0)+0.01mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铋酸钠(NaBO3)是一种新型的光催化剂，呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅 速分解。实验室利用下图装置以Bi(OH)(白色、难溶于水)为原料制备NaBO3。 山搅拌 浓盐酸 实验步骤： ①将Bi(OH田3放入过量NaOH溶液中，搅拌下转入装置C中。 ②连接装置，检查气密性，向A中加入MnOz和浓盐酸，加热。 ③将产生的气体通入C中，充分反应后，得到浅黄色固体。 ④过滤，用冷水洗涤固体数次，干燥得产品。 回答下列问题： 己知：5Bi03+2Mn2++14Ht=5Bi3+2MnO4+7H20: 2MnO4+5H2C204+6Ht=2Mn2+10C02↑+8H20。 (1)仪器A的名称是 ，装置B中盛放的试剂是 (2)实验中采用过量NaOH溶液的目的是 (3)写出装置C中生成NaBiO3的离子反应方程式： (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有C2,该 实验 (填“能”或“不能)证明一定是NaBiO3将CI氧化了，理由是 0 (5)测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL0.1000molL-1MnS04 溶液，充分反应后，将溶液转移至锥形瓶中，用0.02000oL-1H2C204标准溶液滴定，消耗H2C2O4 溶液25.00mL。 ①滴定终点的现象是 ②产品中NaBiO3的质量分数为 (保留三位有效数字，已知NaBiO3的摩尔质量为280 gmol-1)。 ③下列操作会导致测定的纯度偏大的是 (填标号)。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定终点时俯视读数 C.用H2C2O4标准溶液滴定时，锥形瓶未干燥 16.（l5分)氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CcFC0,R代表钇(Y)、镧La)、铈(Ce), 常伴生有F、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、锎、铈的工艺流程： ①稀盐酸 草酸 稀盐酸 H2A2 草酸 ②调p约5 氧化 沉忆 焙烧 漫出 滤液① 沉 焙烧 奉取水相沉格施Y0, 有机相 滤渣① 滤液② 反萃取 LaCl 已知：①稀土氧化物R20)可溶于稀盐酸，但CO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： 离子 Mg2t La3t Y3+ Fe3+ A13+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体。La3++3H2A2 La(HA2)3+3H 回答以下问题： (I)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为 ；“氧 化焙烧'中CeFCO3被氧化为CeO2和CeF4,写出该反应的化学方程式： (2)“浸出时，稀盐酸不宜过量太多的原因是 ；滤渣①的主要成分除了Fe(OD3外还有 (3)“沉钇”时加入草酸(H2C204)生成草酸钇沉淀，该反应的离子方程式为 ;“沉锎” 时需控制pH的范围是 以确保La3+完全沉淀而Mg2+不沉淀。 (4)萃取过程中，保持其他条件不变，下列措施能提高镧(La3+)萃取率的是 A.增大萃取剂H2A2浓度 B.增大溶液pH C.升高温度 D.加入适量稀盐酸 (5)反萃取”后得到LaCl溶液，经过 、过滤、洗涤、干燥等操作，可获得 LaCl37H20晶体。 17.（14分)C0,资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I.C0,与H,在固载金属催化剂上可发生以下反应： C0(g) H-M-H 反应i.C0,(g)+H,(g)=HCo0H(g)△H, H以B) HCOOH(g) 反应iⅱ.C0(g)+H,(g)≠H,O(g)+Co(g)△H2>0 M H-M-COOH HCHO(g) CO(g 反应.. 反应可能的反应机理如图所示（M为催化剂)。 H-M-CH M-COO(g) (1)反应进的化学方程式为 H以g) (2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mo1指定产物的反应热）： 物质 c02(g) H,(g) HCOOH(g) 标准摩尔生成焓kJ.mol -393.51 0 -362.3 依据以上信息，△H,= 反应ⅱ在较 (填“高”、“低”或“任意”)温度下能 自发进行。 (3)在一定压强下，按n(低2)(C02)=1:1投料，发生反应i和反应ⅱ（忽略反应i),反应相同时间， CO,的转化率及HC0OH选择性随温度变化曲线如图所示。（甲酸选择性=（甲酸的物质的量/消耗 C0,的物质的量)×100%) 0.4 M(673.15,95) 100 90 0.3 (673.15,0.3) 80 0.2 70 60 0.1 H50 400 500600700 800 温度K ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa,则673.15K时反应i的分压平衡常数 计算式K, MPa。 ③当温度高于673.15K,随温度升高，反应i与反应ⅱ中C02的变化量相比，增加更显著的是反应 (填“1”或“ii”)。 Ⅱ.利用电化学装置可实现C0,和CH,两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 电极B 固体电解质（传导H)》 电极A ●碳 o氧 ·氢 (4)装置工作时，电极A应连接电源的 (填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为 0 18.(15分)化合物G是临床上治疗高血压的重要药物，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简 化)： CH,Br OH COOH LiAIH B OH (CH )SO CaHjO2 KCO; Pd/C,H OH NaOH G LiAlR 已知：RCOOH→RCH2OH。 回答下列问题。 ()G中含氧官能团的名称是 ②)B的结构简式为 (3)B→C反应的目的是 (4)由E生成F的化学方程式为 ,反应类型为 (⑤)由F生成G的反应中生成一种副产物（与G互为同分异构体），该副产物的结构简式为 (⑤符合下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；其中能在碱性条件下水解， 核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为9：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ①含有苯环，苯环上有两个取代基： ②含有一O一C(CH)结构，且直接和苯环相连； ③能发生银镜反应。高二化学参考答案 1-14 DDBABCBDDCBACD 15.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)饱和食盐水(1分) (2)使难溶于水的B(OH)3充分溶解（或转化为可溶性的含铋离子)，并提供碱性环境， 促进NaBiO3的生成，同时防止NaBiO3遇酸分解。（2分) (3)Bi(OH)3+Na+30H+C1g-NaBiO3+2C1+3H2O (2) (4)不能(1分)在酸性条件下，C1O也可以氧化C1(2分) (5)①当滴入最后半滴HCO2标准溶液时，溶液由紫红色（或紫色）恰好变为无色， 且半分钟内不变色。(2分) ②70.0%(2分)③A(1分) 16.(15分) 焙烧 (1)4d15s2(1分)4CeFC03+02 CeO2+CeF4+4C02(2分) (2)避免后续调节PH时消耗过多碱(2分)A1(OH)3CO?(2分) (3)2Y3+3HC204=Y(C204)3l+6H+(2分) 9.0-11.6(2分) (4)AB(2分) (5)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分) 17.(14分) (1)C0,(g)+2H,(g)=HCH0(g)+H,0(g)(2分) (2)+31.21 kJ.mol(2分)高（1分) 95%×0.3%5.7% (3)加压、换用高选择性催化剂(2分) 5%×a或a（2分)ii(2分) (4)负(1分) C0,+2e+2H*=C0+H,0(2分) 18.(15分) (1)羟基、醚键(2分) OH (2) OH (2分) (3)保护酚羟基(2分) 高二化学答案第1页共2页 waAm- 0、+HO+NaCl(2分) 取代反应(1分) 〔 HO 0 (5) 0 (2分) 0 H (6)9(2分) (2分) 高二化学答案第2页共2页