2026年湖北武汉市武昌区九年级下学期6月调研化学试卷(二)

2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研（二） 化学试卷参考答案 一、 单选题（共8小题，每小题3分，共24分） 题号12345678 答案ACC 二、非选择题（共5小题，，共26分） 28.(4分) (1)隔绝氧气（或隔绝空气） (2)物理变化 高 (3)2Ga+2NH, 2GaN+3H2 29.(4分) (1)甲 (2)67.0g (3)= (4)ACD 30.(6分) (1)MgC03+H,S04=MgS04+H,0+C0,↑或FeC0,+H,S04=FεS0,+H,0+C0,↑ (2)H,0 (3)Fe(OH)3 (4)降温结晶 (5)5.6 31.(6分) (1)Fe+H,SO,FeSO+H, (2)使装置乙充分吸收生成的二氧化碳 (3)5:2312 (4)偏小 32.(6分) (1)使集中火焰，并提高温度 (2)解：设理论上至少需要碳单质的质量为x 高温 C+2Cu0=2Cu+C0,↑ 12160 x80g 12_160 x 80g x=6g 答：理论上至少需要碳单质的质量为6g。 2026年湖北省武汉市武昌区九年级下学期6月调研（二） 化 学 试 卷2026.06.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1．稀土元素是重要的战略资源，研发了稀土的分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，被誉为“中国稀土之父”的中国化学家是（ ） A．徐光宪 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲 2．化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并进行细铁丝燃烧的实验，下列实验操作错误的是（ ） A．检查装置气密性 B．加热高锰酸钾 C．氧气验满 D．细铁丝燃烧 3．化学与生产生活息息相关。下列叙述正确的是（ ） A．人体缺乏钙元素会导致贫血 B．煤、石油、天然气均属于不可再生能源 C．磷肥可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 D．、、均是导致酸雨的主要污染物 4．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其部分信息如图所示。下列说法中正确的是（ ） 对乙酰氨基酚片 主要成分：对乙酰氨基酚（） 主要辅料：淀粉[]等 规格：每片含对乙酰氨基酚 适应症：用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛 A．对乙酰氨基酚由3种元素组成 B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 C．对乙酰氨基酚的相对分子质量为 D．淀粉中氢元素和氧元素质量比为 5．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ属于化合反应 B．LiOH中氢氧根的离子符号为 C．每生成需要补充 D．该过程中能循环利用的物质不只一种 6．下图中的物质及转化关系均为初中化学常见物质及反应。它们转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连的物质可发生反应）。下列说法正确的是（ ） A．若甲为盐，则转化①需要加入盐 B．若甲为单质，则乙、丙可以相互转化 C．若甲为碱，则乙、丙的物质类别相同 D．若甲为氧化物，则转化③是复分解反应 7．已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A．实验①中增加的量，生成的质量增加 B．实验②中增加的量，生成的质量不变 C．若，则与的相对分子质量之比为 D．若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 8．某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，取滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．的数值为53 B．曲线a表示生成气体的变化情况 C．滤液中的质量分数为7.3% D．M点溶液中的溶质为 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 28．（4分）能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化，下图为不同时期照明利用的能源和使用的材料。 （1）火把可以用沙土扑灭，其灭火原理是_________________________。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，用石油炼制煤油主要发生____________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓制成。氮化镓（GaN）是由金属镓（Ga）与氨气在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____________________________。 29．（4分）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 1.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。 （2）时，将固体加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。 （3）时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到时，析出晶体的质量：甲_____乙（填“>”“<”或“=”）。 （4）下列说法正确的是___________（填标号）。 A．时，和的溶解度相等，的范围为 B．时，将饱和溶液逐渐降温到，其溶质质量分数先变大后变小 C．时，将饱和溶液恒温蒸发水后，所得溶液的质量为 D．将质量分数为10.0%的氯化钾溶液稀释为500.0 g 0.3%的氯化钾溶液，需加水485.0 g 30．（6分）硫酸镁晶体在医疗、美容、农业和工业等多个领域都有非常广泛的用途。用菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料可以制取硫酸镁晶体，其流程如下图： 已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的见下图： ③时，溶解度随温度升高而增大。 （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有________________________________（写出一种）。 （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式为______________。 （3）“过滤”得到的“滤渣”中含有___________（填化学式）。 （4）流程中“一系列操作”包含：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）经过一系列流程最终获得12.3 t ，在忽略物料损失的情况下，需要含的菱镁矿质量为___________t。 31．（6分）铁触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁（FexCy），工业单相碳化铁中常常含有铁单质。某兴趣小组对其组成开展实验探究。 查阅资料：①，在加热时与反应能生成相应氧化物；②不与酸反应。 实验1：取样品，加入足量稀硫酸，充分反应后生成。 （1）写出该反应的化学方程式：_____________________________。 实验2：另取样品，按如图进行实验。 装置+药品 甲 乙 反应前/g 300 400 反应后/g m 408.8 实验后甲中固体全部变为红棕色，装置甲、乙的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足量。 （2）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是_________________________。 （3）中，_________。表中的值是_____________。 （4）若没有装置丙，则的值_____（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 31．（6分）某同学在碳还原氧化铜的实验中，称取80 g氧化铜进行实验。 （1）酒精灯加网罩的目的是_________________________。 （2）要使氧化铜完全反应，理论上至少需要碳单质的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $