精品解析：2026年河南新乡市第一中学等校中考模拟化学试题

新乡市一中2025——2026学年下期初三模拟考试 化学试卷 注意事项或温馨提示： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39 Ca40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 【详解】A.冶铁是将含铁化合物还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B.酿酒是将糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.中药过滤仅为分离固液混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D.烧陶是黏土经高温反应生成陶质新物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选C。 2. 河南特色小吃“胡辣汤”升级为“早餐速食包”，其中富含蛋白质的配料是 A. 红薯粉条 B. 香油 C. 牛肉 D. 黑木耳 【答案】C 【解析】 【详解】A、红薯粉条主要成分为淀粉，属于糖类； B、香油属于油脂类物质； C、牛肉属于畜禽肉类，富含动物蛋白质； D、黑木耳属于蔬菜，主要富含维生素、膳食纤维。 3. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。 故选A。 4. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成或，均为无味气体，不符合要求。 B.硫黄（硫单质）燃烧生成的是有刺激性气味的气体，符合题意。 C.石蜡燃烧生成、，不完全燃烧时生成和，均无刺激性气味，不符合要求。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷（白色固体，形成白烟），无刺激性气味气体生成，不符合要求。 5. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. pH试纸测酸碱度 B. 取用试剂 C. 处理废弃试剂 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，A错误； B、化学试剂禁止用手直接接触，防止腐蚀皮肤或污染试剂，固体试剂需用药匙或镊子取用，B错误； C、废弃试剂直接倒入水池会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定废液容器中统一处理，C错误； D、溶解氯化钠在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，D正确。 6. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. x=1 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子总数，可得：，解得，A错误； B、铟原子核外共有5个电子层，周期数等于电子层数，因此铟位于第五周期，B正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则49是铟的质子数，不是中子数，C错误； D、相对原子质量的单位为“1”，不是g，D错误。 7. 华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯-聚合物机械增强钙钛矿()的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是 A. 中Ti元素化合价为+2价 B. 石墨烯具有导电性 C. 光伏电池是将太阳能转化为电能 D. 石墨烯在一定条件下可以燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaTiO3中Ca为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得x=+4，即Ti为+4价，错误； B、正确； C、正确； D、石墨烯属于碳单质，碳单质具有可燃性，在一定条件下可以燃烧，正确。 8. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、稀硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 酸：盐酸、硫酸钠、碳酸 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确各类物质的初中定义：混合物由两种或两种以上物质组成；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物。 【详解】A、铁锈含氧化铁和其他杂质、稀硫酸是硫酸和水的混合体系、石灰石含碳酸钙和其他杂质，均属于混合物，归类正确； B、干冰是二氧化碳，属于氧化物，但氧气属于单质，不属于氧化物，归类错误； C、水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不属于单质，归类错误； D、硫酸钠属于盐类，不符合酸的定义，归类错误。 故选A。 9. 中华传统文化中蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 A. 《天工开物》：“凡金箔每金七分造方寸金一千片”——金的延展性好 B. 《梦溪笔谈》：“(石油)燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 C. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A.金可被加工成极薄的金箔，体现金的延展性好，正确。 B.石油含碳量较高，不完全燃烧会产生大量炭黑，因此燃烧时烟很浓，正确。 C.加热卤水蒸发水分，可使食盐结晶析出，对应蒸发结晶获取食盐的原理，正确。 D.合金的硬度一般高于其组成纯金属的硬度，铜锡合金的硬度比铜、锡都大，选项描述相反，错误。 10. 下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。下列说法正确的是 A. 碳和氧化铜反应的化学方程式为 B. 酒精灯加金属网罩无用，可以不加 C. 该装置中气球的作用是防止CO逸出污染空气 D. 澄清石灰水可以吸收CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项说法错误； B、金属网罩的作用是集中火焰、提高反应所需温度，该反应需要高温条件，必须加网罩，选项说法错误； C、反应可能生成有毒的一氧化碳，气球可以收集一氧化碳，防止其逸出污染空气，选项说法正确； D、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，和一氧化碳不反应，不能吸收一氧化碳，选项说法错误。 故选C。 11. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 12. 压电式打火机的工作示意图如下，按下按钮，液态丁烷()迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高压电火花，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 11.6 g的丁烷中，碳元素的质量为4.8 g C. 丁烷中碳氢元素的质量比为24:5 D. 生活中应避免打火机受到外力的撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时，按下按钮的机械能先转化为压电陶瓷的电能，电能转化为热能引燃丁烷，丁烷燃烧时化学能进一步转化为热能、光能，涉及多种能量转化，表述正确。 B、11.6g丁烷中碳元素的质量为：，表述错误； C、丁烷中碳氢元素的质量比为：，表述正确； D、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，发生火灾或爆炸，因此生活中应避免撞击，表述正确。 13. 实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液用来做浮力相关实验，如图所示，下列说法不正确的是 A. 需称量的氯化钠固体的质量为3 g B. 量取水时俯视读数将导致溶液的溶质质量分数偏大 C. 图中木块浮在氯化钠溶液中处于平衡状态，所受浮力与重力相等 D. 若向烧杯中加入一定量10%的氯化钠溶液，木块排开溶液的体积会增加 【答案】D 【解析】 【详解】A. 需称量的氯化钠固体的质量为：，正确； B. 量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则会导致溶液的溶质质量分数偏大，正确； C. 正确； D. 若向烧杯中加入10%的氯化钠溶液，烧杯中溶液的溶质质量分数变大，密度变大，木块排开溶液的体积减小，错误。 14. 现有一包不纯的样品，可能混有、NaCl、中的一种或几种，取样品10.6 g加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4 g，则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】A 【解析】 【详解】加入稀盐酸，一定发生的反应是，可能发生的反应是、。 生成的气体是二氧化碳，根据、、可知生成4.4g二氧化碳所需Na2CO3、MgCO3、K2CO3的质量分别是10.6g、8.4g、13.8g，可推知10.6g Na2CO3反应产生二氧化碳的质量为4.4g，10.6g MgCO3产生二氧化碳的质量大于4.4g，10.6g K2CO3产生二氧化碳的质量小于4.4g，NaCl不能反应产生二氧化碳； 10.6g样品恰好生成4.4g CO2，说明杂质组合必须满足 “部分物质生成CO2质量大于4.4g，部分小于4.4g”，才能通过平均效应使总生成量恰好为4.4g，因此共有以下几种可能： ①Na2CO3+MgCO3+K2CO3； ②Na2CO3+MgCO3+NaCl； ③Na2CO3+MgCO3+K2CO3+NaCl； 共3种，故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 高端芯片及其制造设备中含硅、铜等元素。硅在地壳中的含量(质量分数)居第_______位；用稀盐酸可除去铁锈，从而得到含有铁元素的物质，则该物质是_______(填化学式)。 【答案】 ①. 二##2 ②. FeCl3 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此硅的含量居第二位； 铁锈的主要成分为Fe2O3，和稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，则得到的物质是：。 16. 下图是通电一段时间后的电解水实验装置，则导线a连接的是电源_______(填“正”或“负”)极；关闭电源，将燃着的木条放在气球II的导管口，可观察到的实验现象是_______，写出电解水的化学方程式_______。 【答案】 ①. 负 ②. 木条燃烧得更旺 ③. 【解析】 【详解】电解水遵循正氧负氢、氢二氧一的规律，和电源负极相连的电极产生氢气，体积是正极产生氧气体积的2倍，体积更大的气球I对应氢气，因此导线a连电源负极； 气球II中收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，因此将燃着的木条放在导管口，木条会燃烧得更旺； 略。 17. 兴趣小组的同学们调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： （1）居民家中采用蜂窝煤作燃料时，从燃烧角度分析，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是_______。 （2）现今火锅店有用固体酒精作为燃料的，写出酒精完全燃烧的化学反应方程式_______；未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是_______。(写出一条即可) 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 （2） ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染或热值高 【解析】 【小问1详解】 使可燃物充分燃烧的常用方法为增大可燃物与氧气的接触面积、提高氧气浓度，蜂窝煤的多孔结构可以增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； 【小问2详解】 略。 18. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）时，将60 g硝酸钾加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 （2）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量(忽略结晶水)氯化铵_______硝酸钾(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知a2°C时硝酸钾溶解度为110g，即该温度下，100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，加入60g硝酸钾只能溶解55g，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问2详解】 a2°C时硝酸钾溶解度大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的两种饱和溶液中，硝酸钾溶液所含溶质质量更大，则氯化铵溶液所含溶剂质量更大；降温到a1°C时两者溶解度相等，饱和溶液中溶剂质量越大，可溶解的溶质质量越大，因此所得溶液中溶质质量：氯化铵＞硝酸钾。 19. 我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标，其转化过程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②所属的基本反应类型为_______。 （3）由甲烷和甲醇蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） 化合反应 （3） 20% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应①的反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为一氧化碳和氢气，反应条件是催化剂，化学方程式为：； 【小问2详解】 反应2是一氧化碳和氢气反应生成甲醇，两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征； 【小问3详解】 甲烷（CH4）和甲醇（CH4O）中C、H原子个数比均为1:4，因此混合气体中C、H元素质量比恒为12:(1×4)=3:1，已知碳元素质量分数为60%，则氢元素质量分数为60%÷3=20%，因此氧元素质量分数为1-60%-20%=20%。 20. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中A、B、C、D属于不同类别，B是胃酸的主要成分，C的俗名是纯碱，E常用来改良酸性土壤。它们之间的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现)。 （1）D的一种用途是_______。 （2）A生成C反应的化学方程式是_______。 （3）C和E反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） 灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可） （2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【解析】 【分析】B是胃酸的主要成分，则B为HCl（酸），C的俗名是纯碱，则C为Na2CO3（盐），E常用来改良酸性土壤，则E为Ca(OH)2，A既能以HCl反应，又能反应生成Na2CO3，则A为NaOH（碱），D能与Ca(OH)2反应，且能反应生成Na2CO3，则D为二氧化碳（氧化物），代入验证，推断合理。 【小问1详解】 D为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、能与水反应、是参与植物光合作用的原料，其用途见答案。 【小问2详解】 A生成C的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 C和E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）从分子的角度解释诗句“迟日江山丽，春风花草香”中，能闻到“花草香”的原因。 （2）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ 【答案】（1）分子在不断地运动，花草中的香味分子不断扩散，进入人的鼻腔，因此能闻到花草香 （2）摩擦生热，使温度升高，达到木材的着火点，从而引发燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足①物质是可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物的着火点。题干中木材本身就是可燃物，且已经和空气接触，摩擦的作用是通过做功生热，让温度升高达到木材的着火点，因此这就是取火的原理。 22. 化学兴趣小组的同学们用浓盐酸、紫色石蕊溶液等做如下实验。 （1）一段时间后，观察到b处紫色石蕊溶液变红，说明浓盐酸具有什么性质？ （2）将a处浓盐酸换成干冰，也观察到b处溶液变红，同学们由此得出结论：水与二氧化碳发生了化学反应。请分析该结论是否正确并说明原因。 【答案】（1）挥发性 （2）结论不正确； 要证明水和二氧化碳发生化学反应，需要排除二氧化碳本身能否使石蕊变红的干扰；该实验没有设置对照实验验证二氧化碳本身能否使紫色石蕊变色，仅根据溶液变红无法确定一定是二者反应导致变红 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸未直接接触b处石蕊，b处仍变红，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子不断运动到b处，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红，因此体现了浓盐酸的挥发性。 【小问2详解】 略。 23. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）若将A、G连接可以看到G中蜡烛燃烧更旺，写出A中发生反应的化学方程式。 （2）B、C均可以用来制取二氧化碳气体，与B相比，装置C除了废物利用外还有什么优点？ （3）若要制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是C→_______→_______(填字母)。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止 （3） ①. F ②. E 【解析】 【小问1详解】 G中蜡烛燃烧更旺，说明A中反应生成了助燃的氧气；A是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，符合高锰酸钾加热制氧的装置要求，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 装置C可通过弹簧夹改变装置内压强：关闭弹簧夹，气压增大，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气压减小，固液接触，反应重新开始，因此相比B装置，额外优点是可以控制反应的发生与停止。  【小问3详解】 制取干燥二氧化碳，需要先通过F装置的浓硫酸干燥除去水蒸气，再用向上排空气法收集，二氧化碳密度大于空气，选向上排空气的装置E，因此连接顺序为C→F→E。 24. 铁是年产量最高的金属，根据所学知识回答下列问题。 （1）制取钢的原料是铁，高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿)和焦炭，鼓入热空气，写出炼铁的化学方程式_______。 （2）为探究Fe、Ag、Al的活动性顺序，某同学做了相关的实验探究。 ①将铁丝插入硝酸银溶液后，铁丝表面有银白色固体生成，写出反应的化学方程式______________。 ②为了探究三种金属的活动性顺序，还需要补充什么实验______________。(写出实验操作即可) 【答案】（1） （2） ①. ②. 将铝丝插入硫酸亚铁溶液中（或将铁丝插入硫酸铝溶液中，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，高炉炼铁中，焦炭转化得到的一氧化碳作为还原剂，在高温下还原氧化铁得到铁，化学方程式略。 【小问2详解】 ① 铁的活动性强于银，铁能置换出硝酸银中的银，铁在置换反应中生成+2价的亚铁盐，化学方程式。 ② 该实验已经能证明活动性：，三种金属还需要验证和的活动性强弱，因此补充比较二者活动性的实验即可，如将铝丝插入硫酸亚铁溶液中或将铁丝插入硫酸铝溶液中。 四、综合应用题(共10分)。 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国，海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一 海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的_______不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜(海水中其他粒子不能通过)进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的_______操作相似。 任务二 海水制盐、制镁 海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。 （3）操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_______，操作Ⅲ中用到了玻璃棒，其作用为_______。 （4）试剂X是_______(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式_______。 （5）无水MgC2通电可分解得到两种单质，写出该反应的化学方程式_______。 任务三 海洋中寻宝 （6）海水冲到岸边很多五彩斑斓的贝壳，小组同学取25 g贝壳样品(假设其他成分不与盐酸和水反应)于烧杯中，加入过量的质量分数为10%的盐酸，烧杯及其中物质的总质量为150 g，反应完全后烧杯及剩余物质质量为141.2 g(生成的气体全部逸出)。则贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）沸点 （2）过滤 （3） ①. 使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀（或使镁离子全部沉淀） ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4） ①. 稀盐酸 ②. （5） （6）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 设：贝壳中碳酸钙的质量为x 该贝壳中碳酸钙的质量分数： 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同进行分离，水沸点较低，蒸发后冷凝得到淡水。 【小问2详解】 膜分离法只允许小分子水分子通过，截留海水中的溶质大粒子，原理和过滤（分离固体和液体，允许小分子通过滤纸，截留固体颗粒）一致。 【小问3详解】 加过量NaOH是为了使海水中的氯化镁完全反应，全部转化为氢氧化镁沉淀，保证镁元素完全提取；操作Ⅲ是蒸发结晶得到氯化钠晶体，蒸发中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 【小问4详解】 固体B是氢氧化镁，要将其转化为氯化镁，需要加入稀盐酸中和，反应为氢氧化镁和盐酸的中和反应。 【小问5详解】 氯化镁由镁元素和氯元素组成，通电分解生成两种单质，即金属镁和氯气，配平即可。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市一中2025——2026学年下期初三模拟考试 化学试卷 注意事项或温馨提示： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39 Ca40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国古籍中，记载了许多传统工艺。下列古籍记载工艺不涉及化学变化的是 A. 《考工记》记载冶铁工艺 B. 《齐民要术》记载酿酒工艺 C. 《本草纲目》记载中药过滤工艺 D. 《陶说》记载烧陶工艺 2. 河南特色小吃“胡辣汤”升级为“早餐速食包”，其中富含蛋白质的配料是 A. 红薯粉条 B. 香油 C. 牛肉 D. 黑木耳 3. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 5. 规范操作是实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. pH试纸测酸碱度 B. 取用试剂 C. 处理废弃试剂 D. 溶解氯化钠 6. 2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐照芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. x=1 B. 铟位于元素周期表的第五周期 C. 铟原子的中子数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 g 7. 华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯-聚合物机械增强钙钛矿()的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是 A. 中Ti元素化合价为+2价 B. 石墨烯具有导电性 C. 光伏电池是将太阳能转化为电能 D. 石墨烯在一定条件下可以燃烧 8. 正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质归类正确的是 A. 混合物：铁锈、稀硫酸、石灰石 B. 氧化物：干冰、氧气、氧化铝 C. 单质：水、液态氮、金刚石 D. 酸：盐酸、硫酸钠、碳酸 9. 中华传统文化中蕴含很多化学知识。下列对文献内容的解释错误的是 A. 《天工开物》：“凡金箔每金七分造方寸金一千片”——金的延展性好 B. 《梦溪笔谈》：“(石油)燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 C. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 10. 下图是碳和氧化铜发生反应的改进装置。下列说法正确的是 A. 碳和氧化铜反应的化学方程式为 B. 酒精灯加金属网罩无用，可以不加 C. 该装置中气球的作用是防止CO逸出污染空气 D. 澄清石灰水可以吸收CO 11. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 12. 压电式打火机的工作示意图如下，按下按钮，液态丁烷()迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高压电火花，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 11.6 g的丁烷中，碳元素的质量为4.8 g C. 丁烷中碳氢元素的质量比为24:5 D. 生活中应避免打火机受到外力的撞击 13. 实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液用来做浮力相关实验，如图所示，下列说法不正确的是 A. 需称量的氯化钠固体的质量为3 g B. 量取水时俯视读数将导致溶液的溶质质量分数偏大 C. 图中木块浮在氯化钠溶液中处于平衡状态，所受浮力与重力相等 D. 若向烧杯中加入一定量10%的氯化钠溶液，木块排开溶液的体积会增加 14. 现有一包不纯的样品，可能混有、NaCl、中的一种或几种，取样品10.6 g加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4 g，则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 高端芯片及其制造设备中含硅、铜等元素。硅在地壳中的含量(质量分数)居第_______位；用稀盐酸可除去铁锈，从而得到含有铁元素的物质，则该物质是_______(填化学式)。 16. 下图是通电一段时间后的电解水实验装置，则导线a连接的是电源_______(填“正”或“负”)极；关闭电源，将燃着的木条放在气球II的导管口，可观察到的实验现象是_______，写出电解水的化学方程式_______。 17. 兴趣小组的同学们调查了家用燃料的变迁，得知我国家用燃料有如图所示的几个阶段： （1）居民家中采用蜂窝煤作燃料时，从燃烧角度分析，将煤炭加工成蜂窝煤的目的是_______。 （2）现今火锅店有用固体酒精作为燃料的，写出酒精完全燃烧的化学反应方程式_______；未来氢气可能作为家用燃料，其具有的优点是_______。(写出一条即可) 18. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 （1）时，将60 g硝酸钾加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 （2）将时等质量的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量(忽略结晶水)氯化铵_______硝酸钾(填“>”“<”或“=”)。 19. 我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标，其转化过程如图所示。 （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②所属的基本反应类型为_______。 （3）由甲烷和甲醇蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为_______。 20. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中A、B、C、D属于不同类别，B是胃酸的主要成分，C的俗名是纯碱，E常用来改良酸性土壤。它们之间的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现)。 （1）D的一种用途是_______。 （2）A生成C反应的化学方程式是_______。 （3）C和E反应的化学方程式是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）从分子的角度解释诗句“迟日江山丽，春风花草香”中，能闻到“花草香”的原因。 （2）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是什么？ 22. 化学兴趣小组的同学们用浓盐酸、紫色石蕊溶液等做如下实验。 （1）一段时间后，观察到b处紫色石蕊溶液变红，说明浓盐酸具有什么性质？ （2）将a处浓盐酸换成干冰，也观察到b处溶液变红，同学们由此得出结论：水与二氧化碳发生了化学反应。请分析该结论是否正确并说明原因。 23. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）若将A、G连接可以看到G中蜡烛燃烧更旺，写出A中发生反应的化学方程式。 （2）B、C均可以用来制取二氧化碳气体，与B相比，装置C除了废物利用外还有什么优点？ （3）若要制取干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是C→_______→_______(填字母)。 24. 铁是年产量最高的金属，根据所学知识回答下列问题。 （1）制取钢的原料是铁，高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿)和焦炭，鼓入热空气，写出炼铁的化学方程式_______。 （2）为探究Fe、Ag、Al的活动性顺序，某同学做了相关的实验探究。 ①将铁丝插入硝酸银溶液后，铁丝表面有银白色固体生成，写出反应的化学方程式______________。 ②为了探究三种金属的活动性顺序，还需要补充什么实验______________。(写出实验操作即可) 四、综合应用题(共10分)。 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国，海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一 海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的_______不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜(海水中其他粒子不能通过)进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的_______操作相似。 任务二 海水制盐、制镁 海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。 （3）操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_______，操作Ⅲ中用到了玻璃棒，其作用为_______。 （4）试剂X是_______(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式_______。 （5）无水MgC2通电可分解得到两种单质，写出该反应的化学方程式_______。 任务三 海洋中寻宝 （6）海水冲到岸边很多五彩斑斓的贝壳，小组同学取25 g贝壳样品(假设其他成分不与盐酸和水反应)于烧杯中，加入过量的质量分数为10%的盐酸，烧杯及其中物质的总质量为150 g，反应完全后烧杯及剩余物质质量为141.2 g(生成的气体全部逸出)。则贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $