上海市浦东新区2025-2026学年高二下学期期末综合练习 化学试题

高二化学期末综合练习 注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。 3．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（学号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H–1 C–12 O–16 F–19 Na–23 S–32 Fe–56 一、储能电池 钠硫电池具有的高比功率和比能量、无自放电等特性，使其成为目前具有较好应用前景的储能电池。一种钠硫电池以熔融态的钠和硫为电极，以陶瓷管为隔膜，放电时的核心反应可表示为：（已知结构与相似）。 1．钠元素在元素周期表中的位置为_____________。 2．钠元素与铝元素中，金属性较强的是______________。 3．氧、铝、硫三种元素的原子，按半径由大到小排序为_____________。 4．钠硫电池放电时，金属钠为该电池的_______极。 A．正极 B．负极 5．若某次放电消耗金属钠2.3 g，转移电子的数目为____________。 6．电池放电过程中主要的能量转化方式是___________。 A．化学能转化为光能 B．电能转化为化学能 C．热能转化为电能 D．化学能转化为电能 7．中含有的化学键有__________。（双选） A．离子键 B．金属键 C．共价键 8．依据电解液的不同，电池可分为水系电池和非水系电池。钠硫电池是否可以选用水溶液体系？___（填“是”或“否”）。请简述原因。______________________。 9．从资源与可持续发展角度，说明钠硫电池适合大规模储能的原因。_________________ 二、含氟漱口水 含氟漱口水能有效预防龋齿，其主要有效成分是氟化钠（NaF）。 1．NaF属于______________。（双选） A．强电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．共价化合物 2．实验室需配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaF溶液以模拟漱口水，计算所需称取NaF固体的质量为______g。 3．在配制过程中，不需要使用的仪器是____________。 A． B． C． D． 4．下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有_______________。（双选） A．容量瓶未干燥就用来配制溶液 B．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容时俯视刻度线 牙齿表面被一层坚固的Ca5(PO4)3OH保护着，它在唾液中存在下列平衡： 5．口腔中细菌在消化分解食物时，会产生有机酸。这一过程属于___________变化。 A．物理 B．化学 6．有机酸容易腐蚀牙齿，请从平衡移动角度解释有机酸使溶解的原因。______________________________ 使用含氟漱口水时，会与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿抗酸能力。 7．请补全该离子方程式：+__________+___________ 8．上述反应为放热反应，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．低于 B．高于 C．等于 9．上述反应达到化学平衡时_______。 A．正反应速率为零 B．已完全转化为 C．的质量不再变化 D．单位时间内消耗，同时生成 10．请从安全使用角度分析，标签中注明“漱口后吐出，不可吞咽”的原因是__________。 三、氮的固定及氨氮废水的处理 自然界中局部氮循环示意图如下。 1．氮气的结构式为________。 A． B． C． D． 2．发生雷电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，与降水反应生成极稀的硝态氮肥，渗入土壤被植物根系吸收。下列化肥中属于硝态氮肥的是___________。 A．氯化铵 B．硫酸铵 C．硝酸钾 D．尿素 3．工业合成氨是主要的人工固氮方式，合成氨反应的化学方程式为_____________________________。 作为一种会造成水体富营养化的污染物，氨氮废水中含有和。某研究团队采用氧化法处理低浓度氨氮废水的步骤如下。 步骤一：向废水中加入溶液，将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水。 4．鼓入热空气能将氨气吹出的原因是_______________________________。 5．实验室检验铵根离子的方法是___________________________________。 步骤二：向低浓度氨氮废水中加入溶液，将废水中残留的转化为。 6．配平氧化的化学方程式： 为探究不同用量对氨氮去除率的影响，该研究团队进行了下述实验：30℃时，向氨氮含量为20.2 mg·L-1的100 mL氨氮废水中加入质量分数为10%的溶液，测得溶液的用量对溶液中氨氮含量的影响如下图所示。 7．该实验中，去除氨氮效果较好的NaClO溶液体积为_________。 A．0.1 mL B．0.2 mL C．0.3 mL 8．若加入0.35 mL的溶液，充分反应4 h后，溶液中氨氮含量变为0.5 mg·L-1，计算实验中氨氮被氧化的速率为__________mg·L-1·h-1。（保留至小数点后一位，忽略加入溶液后溶液体积的变化） 9．可向去除氨氮后的废液中加入试剂___________除去过量的NaClO。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 10．实际消耗的略高于理论值，分析可能的原因。_________________ 四、皮革涂饰 皮革涂饰能在皮革表面形成一层耐光、耐水、富有弹性且不易龟裂的保护层。聚丙烯酸乙酯常用作皮革涂饰，其单体丙烯酸乙酯的一种制备方案如下图： 1．石油化工中通过石油的______获得和。 A．分馏 B．裂化 C．裂解 2．和互为__________。 A．同系物 B．同分异构体 3．反应①是加成反应，该反应的化学方程式为_______________________。 4．反应②是与在催化剂作用下反应生成（丙烯酸）。在此反应中，发生了____________反应。 A．氧化 B．还原 5．（丙烯酸）分子内的含氧官能团的名称为____________。 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 6．反应③生成物是和_______________。 7．绿色化学倡导原料无毒无害，原子经济性高和循环使用溶剂、催化剂。从绿色化学角度评价该制备方案。__________________ 工业上在引发剂作用下，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成。由于其侧链上的取代基较大，增大了聚合物分子链之间的距离，使其易发生相对位移和重排而富有弹性。 8．聚丙烯酸乙酯的链节是___________________。 9．经测定某聚丙烯酸乙酯的平均相对分子质量高达，则该高分子聚合物的平均聚合度值为_______。 A．3500 B．4500 C．5500 10．皮革涂饰选用聚丙烯酸乙酯与下列因素无关的是________。 A．主链为碳碳单键，结构稳定，使其耐光性良好 B．酯基具有疏水性，使其涂膜具有较好的耐水性 C．侧链较大的乙基增大分子链间距，易于位移重排而富有弹性 D．无自由移动的电荷，具有良好的电绝缘性 五、纳米磁性氧化铁 磁性氧化铁（）纳米颗粒有着广泛的应用。一种高效低成本的“氧化共沉淀法”制备高纯度纳米的方法如下： 1．属于____________。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．步骤①中，当时立即生成白色沉淀。该白色沉淀是____________。 A． B． 3．步骤②的反应温度控制在而不能更高的原因是_________________。 4．理论上，根据物料守恒，步骤②中产生的与步骤③中加入的的最佳投料比为______时，纳米材料产率会最高。 A．1.0 B．2.0 C．3.0 实验测得的产率曲线如下图，N=1.75时产率最高，原因是_________。 5．可用磁铁从共沉淀后的反应液中分离出，这利用了的______________特性。 6．分离得到的固体需经过多次洗涤。为了检验沉淀表面附着的离子是否已被洗涤干净，可以取最后一次洗涤滤液，向其中滴加____________溶液，若_______________，则说明沉淀已洗涤干净。 7．制备出的磁性颗粒经电子显微镜测量，其直径在20～50 nm之间。若将该纳米颗粒均匀分散到蒸馏水中，所形成的分散系为_____________； A．溶液 B．胶体 C．浊液 当用一束强光照射该分散系时，可观察到明显的_____________效应。 8．若某次制备实验中称取10.425 g 晶体，最终收集并干燥得纳米固体2.320 g，计算反应中铁元素的总利用率。 （写出计算过程，铁元素的总利用率） 学科网（北京）股份有限公司 $