精品解析：2026年河北保定市定州市中考考前自测化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试（三） 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 2026年伦敦世乒赛上，中国乒乓球队在逆境中展现了强大的团队凝聚力与抗压能力。目前乒乓球拍的制作材料不再局限于天然木材，碳纤维、钢、亚克力（俗称有机玻璃，是一种塑料）甚至钛合金等新材料都被允许使用。其中属于有机合成材料的是 A. 亚克力 B. 木材 C. 碳纤维 D. 钛合金 2. 如图所示为小明取用少量液体时的实验操作，其中没有涉及的仪器是 A. 试管 B. 试剂瓶 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 3. 爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质 B. 河水从b端通入净化效果更好 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净水过程发生了化学变化 4. 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 5. 2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C. ①和②两种元素的化学性质相似 D. 锶元素位于第四周期 6. 豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 分子中C、O原子的个数比 B. 一个分子由22个原子构成 C. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D. 亮氨酸属于化合物 7. 风箱是中国传统的鼓风装置，《天工开物》中有着利用风箱鼓风炼铁的记载。如图所示，推拉风箱的拉杆可实现连续送风，将空气吹入火炉底部，使炉中木柴燃烧旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱的拉杆可为木柴的燃烧提供充足的氧气 B. 火炉中的木柴燃烧更旺盛是因为降低了木柴的着火点 C. 木柴完全燃烧能够提供更高的温度 D. 推拉风箱的拉杆能提高木柴的燃烧效率，节约燃料 8. 工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 混合物、单质、化合物 B. 混合物、化合物、单质 C. 化合物、单质、混合物 D. 单质、化合物、混合物 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条插入集气瓶内 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量的稀盐酸 C 除去一氧化碳中的水蒸气 将气体通入足量稀硫酸 D 制备氯化钾溶液 将稀盐酸与硝酸钾溶液混合 A. A B. B C. C D. D 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，某兴趣小组设计以下方法区分罐体主材：如图所示，将可乐罐和椰汁罐剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化，下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液成分为 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 （1）烟火气里的健康与营养-在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是_______，西红柿富含维生素C，可以预防_______。 （2）烟火气中的清洁能源-生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将_______能转化为热能。 （3）新能源与未来科技-高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_______。 12. 古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族在科技领域不断突破，彰显了化学的无穷魅力与国家的强大实力。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）东汉蔡伦改进造纸术，造纸过程中需要“蒸煮”原料，从微观角度看，加热能使原料中分子的运动速率________，从而使反应更充分。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分中含有硝酸钾硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）“神舟”飞船、“嫦娥”探月工程彰显了中国航天的实力。火箭常用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为：________。 （4）国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是________(写一条即可)。 13. 硫酸钠和氯化钠在医药、化工等领域均有重要的应用，如图所示是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点所表示的意义为_______。 （2）将氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠_______硫酸钠。（填“大于”“等于”或“小于”） （3）下列有关说法正确的是_______。 A. b点对应的硫酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B. 硫酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C. 当温度小于时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度 （4）《开宝本草》中记载了古人利用天然盐卤水制取粗芒硝（古代称为朴硝，含少量氯化钠的硫酸钠）进而在提纯芒硝的方法：“以暖水淋朴硝，取汁炼之令减半，投于盆中，经宿乃有细芒生，故谓之芒硝也”。 ①用“暖水”淋，而非用冷水或热水的原因是_______。 ②古人提纯芒硝最好在_______（填“夏”或“冬”） 季。 14. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图所示为此反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂LDH本身的质量和________不变。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为________。 （3）若反应得到17g丙和24g丁，则消耗14g甲和________g乙。 （4）该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （5）丁在生产生活中的一种用途是________。 15. 化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 （1）步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 （2）步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 （3）步骤③中观察到的现象为_______。 （4）步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （5）步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 16. 根据下图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验一、实验二是探究二氧化碳气体性质的实验： ①实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的化学性质是_______。 ②实验二中若观察到_______的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （2）实验三的实验目的是_______，通过对比_______（填“甲”“乙”“丙”）现象说明铁生锈需要水，实验结束后U形管中液面上升的是_______（填字母）。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 18. 实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，某小组选用5%的溶液来测定其浓度。装置如左图，并绘制了如图所示的图像。请回答： （1）从微粒的角度分析，此反应的实质是_______。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试（三） 化学试卷 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 2026年伦敦世乒赛上，中国乒乓球队在逆境中展现了强大的团队凝聚力与抗压能力。目前乒乓球拍的制作材料不再局限于天然木材，碳纤维、钢、亚克力（俗称有机玻璃，是一种塑料）甚至钛合金等新材料都被允许使用。其中属于有机合成材料的是 A. 亚克力 B. 木材 C. 碳纤维 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类； 【详解】A.亚克力是塑料，属于典型的有机合成材料，判断正确。 B.木材是天然存在的有机材料，不属于人工合成材料，判断错误。 C.碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，判断错误。 D.钛合金是金属合金，属于金属材料，判断错误。 2. 如图所示为小明取用少量液体时的实验操作，其中没有涉及的仪器是 A. 试管 B. 试剂瓶 C. 胶头滴管 D. 集气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中右侧承接液体的仪器是试管，该操作涉及，不符合题意； B.图中左侧盛装待取液体的是试剂瓶，该操作涉及，不符合题意； C.图中用于吸取、滴加液体的仪器是胶头滴管，该操作涉及，不符合题意； D.集气瓶的用途是收集、储存气体，该操作未涉及集气瓶，符合题意。 3. 爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是 A. 活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质 B. 河水从b端通入净化效果更好 C. 将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D. 该装置净水过程发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中色素、异味等部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物），故选项说法错误； B、水流由下向上，流速较慢，能与净水材料充分接触，净化效果更好，故选项说法正确； C、石英砂作用为过滤不溶性杂质，活性炭作用为吸附，互换位置后不溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，降低净化效果，故选项说法错误； D、该装置净水过程中，过滤、吸附均无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 4. 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应中反应物C为单质、SiO2为化合物，生成物Si为单质、CO为化合物，符合置换反应特征。 5. 2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A. 锶原子的中子数为38 B. 锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C. ①和②两种元素的化学性质相似 D. 锶元素位于第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=88-38=50，故选项说法错误； B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法正确； C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误； D、周期数=电子层数，其原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法错误。 故选：B。 6. 豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 分子中C、O原子的个数比 B. 一个分子由22个原子构成 C. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D. 亮氨酸属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1个亮氨酸分子含6个C原子、2个O原子，原子个数比为，说法正确。 B. 1个亮氨酸分子的原子总个数为，说法正确。 C. 分子由原子构成，亮氨酸分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子（是氧气的构成微粒，仅存在于氧气或含氧气的混合物中），说法错误。 D. 亮氨酸是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。 7. 风箱是中国传统的鼓风装置，《天工开物》中有着利用风箱鼓风炼铁的记载。如图所示，推拉风箱的拉杆可实现连续送风，将空气吹入火炉底部，使炉中木柴燃烧旺盛。下列说法不正确的是 A. 推拉风箱的拉杆可为木柴的燃烧提供充足的氧气 B. 火炉中的木柴燃烧更旺盛是因为降低了木柴的着火点 C. 木柴完全燃烧能够提供更高的温度 D. 推拉风箱的拉杆能提高木柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、推拉风箱可送入空气，空气中含有氧气，能为木柴燃烧提供充足氧气，说法正确。 B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，火炉中木柴燃烧更旺盛是因为氧气浓度升高，并非降低了木柴的着火点，说法错误。 C、木柴完全燃烧放出的热量更多，能够提供更高的温度，说法正确。 D、推拉风箱提供充足氧气，可使木柴燃烧更充分，提高燃烧效率，节约燃料，说法正确。 8. 工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 混合物、单质、化合物 B. 混合物、化合物、单质 C. 化合物、单质、混合物 D. 单质、化合物、混合物 【答案】A 【解析】 【详解】 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都含有溶质和溶剂，由多种物质组成，属于混合物；氢气、氯气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；氯化钠、氢氧化钠均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验集气瓶内的二氧化碳是否收集满 将燃着的木条插入集气瓶内 B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量的稀盐酸 C 除去一氧化碳中的水蒸气 将气体通入足量稀硫酸 D 制备氯化钾溶液 将稀盐酸与硝酸钾溶液混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，将燃着的木条插入集气瓶内无法检验二氧化碳是否收集满，不能达到实验目的，设计错误； B. 杂质碳酸钠和适量稀盐酸发生反应 ，既除去了杂质，又没有引入新杂质，设计正确。 C. 稀硫酸没有吸水性，不能干燥气体，除去一氧化碳中的水蒸气应选用浓硫酸，设计错误。 D. 稀盐酸和硝酸钾混合时，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，二者不反应，无法制得氯化钾，设计错误。 10. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，某兴趣小组设计以下方法区分罐体主材：如图所示，将可乐罐和椰汁罐剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化，下列说法不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铁 B. 反应结束后压强均下降，说明反应放热 C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝活动性强于铁，和稀硫酸反应速率更快；等质量的铝、铁和足量稀硫酸反应，铝产氢更多（铝产氢量为�� ，铁产氢量为�� ，），最终瓶内压强更高。曲线显示椰汁罐反应更快、最终压强更低，对应铁的反应特点，正确。 B. 金属和酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，气体体积收缩，压强下降，正确。 C. 可乐罐最终压强更高，说明产生氢气更多，正确。 D. 铁和稀硫酸发生置换反应生成 FeSO4 和氢气，化学方程式为： ，不会生成 Fe2(SO4)3 ；又因稀硫酸足量，所以反应后溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4，，错误。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 （1）烟火气里的健康与营养-在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是_______，西红柿富含维生素C，可以预防_______。 （2）烟火气中的清洁能源-生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将_______能转化为热能。 （3）新能源与未来科技-高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是_______。 【答案】（1） ①. 红烧鱼 ②. 坏血病 （2） 化学 （3） 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 馒头富含糖类，红烧鱼的主要营养物质是蛋白质，西红柿富含维生素；人体缺乏维生素C会引发坏血病，因此补充维生素C可预防坏血病。 【小问2详解】 可燃冰是燃料，内部储存化学能，燃烧属于化学反应，反应过程中放热，将化学能转化为热能。 【小问3详解】 灭火剂形成的致密覆盖层会阻断燃烧物和氧气（空气）的接触，破坏燃烧需要助燃物的条件，实现灭火，对应原理为隔绝氧气（空气）。 12. 古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族在科技领域不断突破，彰显了化学的无穷魅力与国家的强大实力。请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）东汉蔡伦改进造纸术，造纸过程中需要“蒸煮”原料，从微观角度看，加热能使原料中分子的运动速率________，从而使反应更充分。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分中含有硝酸钾硝酸钾中氮元素的化合价为________。 （3）“神舟”飞船、“嫦娥”探月工程彰显了中国航天的实力。火箭常用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式为：________。 （4）国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，为防止舰体生锈，常采取的措施是________(写一条即可)。 【答案】（1）加快 （2）+5 （3） （4）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，加热，温度升高，能使原料中分子的运动速率加快，从而使反应更充分； 【小问2详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 液氢是液态氢气，氢气燃烧生成水，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 国产航母“福建舰”的舰体使用了大量钢铁材料，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止舰体生锈，可以隔绝氧气和水，常采取的措施是：刷漆。 13. 硫酸钠和氯化钠在医药、化工等领域均有重要的应用，如图所示是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点所表示的意义为_______。 （2）将氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠_______硫酸钠。（填“大于”“等于”或“小于”） （3）下列有关说法正确的是_______。 A. b点对应的硫酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B. 硫酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C. 当温度小于时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度 （4）《开宝本草》中记载了古人利用天然盐卤水制取粗芒硝（古代称为朴硝，含少量氯化钠的硫酸钠）进而在提纯芒硝的方法：“以暖水淋朴硝，取汁炼之令减半，投于盆中，经宿乃有细芒生，故谓之芒硝也”。 ①用“暖水”淋，而非用冷水或热水的原因是_______。 ②古人提纯芒硝最好在_______（填“夏”或“冬”） 季。 【答案】（1）时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。 （2）等于 （3）AC （4） ①. 温度大于或小于，硫酸钠的溶解度都会减少，会降低硫酸钠的产量，故用‘暖水’淋更合适 ②. 冬 【解析】 【小问1详解】 据图，a点为时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线交点，故该温度下两者溶解度相等。 【小问2详解】 时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，故两者饱和溶液中溶质质量分数也相等，从升温到，氯化钠和硫酸钠的溶解度均增大，无晶体析出且溶剂质量未变化，故氯化钠和硫酸钠的溶质质量分数还是相等。 【小问3详解】 A、b点对应温度为，不论升温或降温，硫酸钠的溶解度均减小，但选项并未说明硫酸钠是否为饱和溶液，所以可能析出晶体，也可能不析出晶体，正确。 B、硫酸钠不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，可以通过升温或降温，使硫酸钠溶解度减小而达到饱和，但溶液中溶质和溶剂并未变化，溶质质量分数不变，错误。 C、由图知，温度小于时，硫酸钠溶解度曲线位于氯化钠下方，故氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，正确。 【小问4详解】 ①在时硫酸钠的溶解度最大，用‘暖水’可以溶解更多的硫酸钠，提高产量，而用冷水或温度过高的热水均会导致硫酸钠的溶解度降低。 ②据题干，芒硝为含少量氯化钠的硫酸钠，提纯芒硝即提纯硫酸钠，而据图像可知，硫酸钠的溶解度随温度变化较大，且在以下，溶解度随着温度升高而增大，故应使用降温结晶提纯，而冬季温度较低，可以使硫酸钠晶体析出更多，提纯效果好。 14. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。如图所示为此反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后催化剂LDH本身的质量和________不变。 （2）参加反应的乙和生成的丙分子个数比为________。 （3）若反应得到17g丙和24g丁，则消耗14g甲和________g乙。 （4）该反应属于________反应（填基本反应类型）。 （5）丁在生产生活中的一种用途是________。 【答案】（1）化学性质 （2）3:2 （3）27 （4）置换 （5）供给呼吸（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为N2分子，乙为H2O分子，丙为NH3分子，丁为 O2分子，化学方程式为：。 【小问1详解】 催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故填写：化学性质。 【小问2详解】 由分析化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丙分子个数比为化学计量系数比的最简比，即6:4=3:2，故填写：3:2。 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即消耗乙的质量为：24g+17g-14g=27g，故填写：27。 【小问4详解】 该反应是N2和H2O在光照、催化剂条件下反应生成NH3和 O2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填写：置换。 【小问5详解】 由分析可知，丁是O2分子，构成氧气，在生产生活中的用途有：氧气供给呼吸（如医疗急救、潜水）、支持燃烧（如炼钢、气焊）等，故填写：供给呼吸（答案不唯一，合理即可）。 15. 化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 （1）步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 （2）步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 （3）步骤③中观察到的现象为_______。 （4）步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （5）步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 【答案】（1）把CoCO3​和铝充分反应，完全溶解，确保全部转化为离子进入溶液 （2）石墨 （3）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，铁的活动性比钴强、比铝弱  【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 固体a中的石墨是碳单质，充分灼烧时碳和氧气反应生成CO2​气体，被除去；铜灼烧后生成固体氧化铜，仍保留在固体b中。 【小问3详解】 固体b是铜灼烧生成的氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，因此观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 溶液b中溶质为生成的硫酸铜和过量的硫酸，加入铁后，铁可以和硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式略；铁也可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式略。 【小问5详解】 在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，因此铁能置换出Co，不能置换出Al。 16. 根据下图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验一、实验二是探究二氧化碳气体性质的实验： ①实验一中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知CO2的化学性质是_______。 ②实验二中若观察到_______的现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （2）实验三的实验目的是_______，通过对比_______（填“甲”“乙”“丙”）现象说明铁生锈需要水，实验结束后U形管中液面上升的是_______（填字母）。 【答案】（1） ①. 不燃烧，也不支持燃烧 ②. 试纸I不变红，试纸II变红 （2） ①. 探究铁生锈的条件##探究铁生锈与水和氧气的关系 ②. 甲、乙 ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①蜡烛熄灭说明二氧化碳不能支持燃烧，本身也不燃烧，这是化学性质。 ②二氧化碳本身不能使石蕊变色，和水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红，因此若观察到干燥试纸不变色、湿润试纸变红，即可证明二氧化碳和水发生了反应。 【小问2详解】 实验三设置三组对照实验：甲只有氧气没有水，乙既有氧气又有水，丙只有水没有氧气，实验目的是探究铁生锈的条件（铁锈蚀是否需要氧气和水共同作用）；要验证铁生锈需要水，需要控制其他条件相同，只改变水这个变量，因此选只有氧气无水的甲和既有氧气又有水的乙对比； 乙中铁片生锈会消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，左侧U形管产生压强差，b侧液面上升，因此U形管中连接乙的b侧液面上升，丙中没有气体，右侧U形管不会产生压强差，故c侧液面不变。 17. 皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 【小问2详解】 氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 ​ 。 【小问4详解】 猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 【小问5详解】 猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 【小问6详解】 皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 【小问7详解】 探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 18. 实验室有一瓶标签受损的稀盐酸，某小组选用5%的溶液来测定其浓度。装置如左图，并绘制了如图所示的图像。请回答： （1）从微粒的角度分析，此反应的实质是_______。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）解：设 20g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x。 参加反应的氢氧化钠质量：40g × 5% = 2g ， 稀盐酸溶质质量分数： 答：该稀盐酸的溶质质量分数是 9.125% 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子；发生中和反应时，钠离子、氯离子不发生变化，只有氢离子和氢氧根离子结合成水，这是中和反应的微观实质。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $