河北2026届高三化学高考自编模拟卷

**基本信息** 人教版高三化学高考模拟题，通过真实情境与创新设计融合化学观念、科学思维等核心素养，覆盖高考重点知识，适配模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、实验安全等|情境时代性（如肼能源、CO₂转化），基础与能力结合（如晶胞分析、沉淀平衡）| |非选择题|4题/58分|实验制备、工艺流程、反应原理等|综合探究（炼镍废渣利用），原创应用（肼燃料电池），体现科学探究与实践|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单项选择题 3 化学与STSE 0.65 2 单项选择题 3 化学用语 0.65 3 单项选择题 3 实验安全 0.65 4 单项选择题 3 阿伏伽德罗常数 0.55 5 单项选择题 3 实验装置 0.6 6 单项选择题 3 有机化学 0.65 7 单项选择题 3 分子结构与性质 0.65 8 单项选择题 3 无机化合物 0.65 9 单项选择题 3 元素推断与性质 0.65 10 单项选择题 3 晶体结构与性质 0.5 11 单项选择题 3 化工流程 0.55 12 单项选择题 3 电化学 0.6 13 单项选择题 3 化学反应机理 0.6 14 单项选择题 3 沉淀溶解平衡图像 0.5 15 实验题 15 配合物制备实验 0.65 16 工艺流程 15 对炼镍废渣进行全元素分离 0.65 17 原理题 14 反应机理 0.65 18 有机化学 14 有机物结构、性质 0.65 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D A D B D A D 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．B 【知识点】食品添加剂、药物的合理使用 【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确； B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误； C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确； D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确； 综上，答案是B。 2．A 【知识点】电子式、轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】 A．的中心原子O的价层电子对数为，其中孤电子对数为2，则的VSEPR模型应为(四面体形)，A正确； B．属于共价化合物，B原子最外层有3个电子，分子的电子式为，B错误； C．(结构与相似)的球棍模型应为直线形，C错误； D．K层只有1s轨道，不存在1p轨道，D错误； 答案选A。 3．C 【知识点】浓硫酸的强氧化性、仪器使用与实验安全、实验安全 【详解】A．该图表示注意火灾，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时需要加热，故注意防火，故A不选； B．该图表示注意排风，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时有二氧化硫和二氧化碳生成，故需要注意排风，故B不选； C．该图表示注意防锐器，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时不需要防锐器，故C选； D．该图表示防止烫伤，“浓硫酸和木炭反应”这一实验时需要加热，要注意防烫，故D不选； 故选C。 4．D 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型、氢键对物质性质的影响、晶胞的有关计算 【详解】①冰的物质的量为，每个水分子形成的氢键分摊为2个，氢键数为，每个水分子含有2个键，其数目约为，故①错误； ②硅晶体中1个硅原子与周围4个硅原子形成4个键，每个键被2个硅原子共用，硅晶体中含有个键，1个硅原子参与形成12个六元硅原子环，则一个六元环含有0.5个硅原子，硅原子形成六元环，环数约为，故②正确； ③干冰为分子晶体，分子中含有碳氧共用电子对，干冰(图3)中含共用电子对，干冰为面心立方堆积，分子配位数为12，故③错误； ④在石墨烯中，每个碳原子与周围的3个碳原子相连，每个碳碳键为2个碳原子共用，故石墨烯中含键数目为，即，故④正确； 故选D。 5． A 【详解】A．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl逸出，能制备HCl，A正确； B．电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B错误； C．过氧化钠粉末会透过隔板，隔板不起作用，C错误； D．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，D错误； 故选A。 6．D 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、塑料的老化和降解 【详解】A．该聚合物中含有多个酯基，易发生水解，在自然界中容易降解，A错误； B．该聚合物的重复单元中含有酯基、偶氮基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．手性碳原子要求C连接四个不同基团，P中不含手性碳原子，C错误； D．该聚合物的重复单元中含有4个酯基，结合聚合度，1mol该聚合物最多消耗，D正确； 故答案选择D。 7．B 【知识点】二氧化硅的用途、共价键的形成及主要类型、氢键对物质性质的影响、共价晶体的物理性质 【详解】A．浓硫酸能与水形成氢键，但作为干燥剂是因为吸水性而非脱水性，结构、性质与用途对应错误，A错误； B．聚乙炔的共轭大π键使其具有导电性，用于制备导电高分子膜，结构、性质与用途对应正确，B正确； C．二氧化硅为共价晶体导致硬度大、熔点高，但制备光导纤维与其光学性质相关，与硬度无关，用途与性质不匹配，C错误； D．银的基态价层电子排布为4d105s1，5s轨道未全满，结构描述错误，D错误； 故选B。 8．【参考答案】 D 【试题解析】 解析：A项，NaClO与CO(NH2)2发生氧化还原生成肼，肼具有较强还原性，易被NaClO氧化，故将NaClO 滴到尿素中，A项错误。 B项， N2H4 和H2SO4的反应为二元酸和二元碱，若生成N2H5+ ，则 N2H5+ +H+=N2H62+ C项， N原子均采用sp3杂化，N原子存在孤电子对与H+配位显示碱性，CH3NH2中-CH3为供电子基，故N原子更易提供孤电子对，碱性更强，故C项错误。 D项， CO(NH2)2和NH3.H2O中的N元素都显-3价，均升高到N2H4中的-2价，变价值相同，由电子得失守恒可知，转移电子数量相同，由N原子守恒可知消耗尿素和氨气物质的量之比为1:2。 9．A 【知识点】铜与强氧化性酸的反应、微粒半径大小的比较方法、根据物质性质进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系 【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共价键数目为1、 Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 10．D 【知识点】晶胞概念及判断、晶胞的有关计算、常见分子晶体的结构 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确； B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确； D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误； 故答案选D。 11．C 【知识点】氧化还原反应有关计算、物质分离、提纯综合应用 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．酸溶步骤溶解Cu和Ag，浓硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗4mol ，稀硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗≈2.67mol ，稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A错误； B．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误； C．Au与反应生成，加入NaCl后，与结合生成稳定的，降低了，促使Au的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C正确； D．中Au为+3价，2mol 还原需6mol电子，Zn被氧化为，1mol Zn失2mol电子，需3mol Zn还原 ，电离出，过量Zn会与反应生成，实际消耗Zn更多，D错误。 故选C。 12．【答案】 D 解析： · A 正确：甲装置为碱性肼—空气燃料电池，正极发生还原反应： O2+4e-+2H2O=4OH- ；负极反应为 N2H4 + 4OH- - 4e- = N2 + 4H2O，消耗 OH⁻，故负极区溶液 pH 减小。 · B 正确：正负极反应相加得总反应 N2H4+O2=N2+2H2O ，生成的水稀释 KOH 溶液，使 KOH 浓度减小。 · C 正确：甲装置消耗 0.5 mol O₂ 时，转移电子 0.5 ×4 = 2 mol。乙装置电解 CuSO₄ 溶液，阳极反应为 2H2O - 4e- = O2 + 4H+ ，生成 O₂ 的物质的量为 0.5mol，如果是标准状况下， O₂ 的体积为 11.2 L。如果不是标准状况下， O₂ 的体积不一定是为 11.2 L。所以，阳极可能生成的氧气可能是11.2L，表述正确。 D 错误。铜棒作阴极、碳棒作阳极电解 CuSO₄ 溶液，阳极产生 O₂ 和 H⁺，溶液 pH 减小，前半句正确；后半句错误，铜的精炼要求粗铜作阳极、纯铜作阴极，若铜棒作阳极（通常为纯铜）、碳棒作阴极，碳棒上虽能析出铜，但不能得到精铜产品，且不符合精炼工艺中阴极必须是纯铜的规范。 13．D 【知识点】共价化合物的结构及形成过程、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡移动的影响 【详解】A．由反应机理图可知，III先与反应，后又生成，III为反应的催化剂，I、II先生成，后又被消耗，I、II为反应的中间产物，A正确； B．由反应机理图可知，I到II的过程中断裂中的一个，插入后形成，B正确； C．由反应机理图可知，主要反应为和生成和，即+，C正确； D．会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成甲醇，起到保护催化剂活性的作用，同时消耗水能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于向生成碳酸二甲酯的反应正向进行，增大碳酸二甲酯的产率，D错误； 故答选D。 14．C 【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐类水解规律理解及应用、沉淀溶解平衡的应用、溶度积常数相关计算 【分析】由图可知，随着溶液值的增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，则曲线①②③分别表示、、与值的关系；时，，则，；时，，，；饱和溶液的浓度为，由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中，。由点可知此时，，则，则，，据此分析。 【详解】A．溶液中的电离常数，水解常数，以水解为主，故溶液显碱性，A不符合题意； B．时，，则，；时，，，，，B不符合题意； C．由点可知此时，，则，则，，随着值的增大，增大，金属阳离子浓度减小，但减小的更快，所以⑤表示饱和溶液中的与的关系，C符合题意； D．金属硫化物的，D不符合题意； 故选C。 15． （14分）(1) 加快过滤速度，使滤渣更干燥（1分） 作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液（1分） (2)防止受热分解（1分） (3) 提高利用率，使滤纸上的充分转移到溶液中（答出一点即可）（2分） （2分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶（1分） (5)（2分） (6)2（2分） (7)、（2分） 【详解】（1）抽滤装置可利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压强减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压强差。因此，负压环境不仅能提高过滤速度，还能减少滤渣中的水分含量。仪器A为安全瓶，可防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液。 （2）不稳定，温度高时易分解。为防止其分解，发生副反应而导致原料损耗，“微热溶解”时温度不能超过85℃。 （3）滤纸上有少量滤渣不易直接转移至溶液中进行反应，因此，为提高利用率，可直接将连同滤纸一并倒入该溶液中。根据步骤③可知，化学方程式为。 （4）欲从深蓝色溶液中析出水合晶体，需进行“蒸发浓缩、冷却结晶”操作。 （5）在加入硫酸之后转化为，然后被，氧化为。滴定过程中的离子方程式为。 （6）由第（5）问可知，，根据C原子守恒可知，即，，故。 （7）假设有，质量为354 g。第一阶段值为10.17%，则（失重），恰好为两个结晶水质量，即第一阶段失去两个结晶水，剩余固体成分为；第二阶段值为50.80%，则（失重），剩余固体质量为174 g。加热过程中，金属元素的质量不变，中，则，得，可知剩余固体成分为与。 16．（15分）(1) （2分） 、（1分） (2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率（2分） (3) （2分） （1分） （1分） (4) 及时打开分液漏斗活塞放气 （1分） 萃取（1分） 、会共沉淀而不能有效分离（2分） (5)加热浓缩、控制温度在范围内降温结晶、过滤、(用乙醇或乙醚)洗涤、干燥（2分） 【知识点】离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应方程式的书写与配平、萃取和分液 【详解】（1）①“酸溶”时，在酸性溶液中还原，结合信息推知，反应的离子方程式为；②由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要成分为、； （2）“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率； （3）①“氧化”时，将在酸性条件下氧化，反应的化学方程式为；②由上述工艺的转化关系和各体系成分知，该酸性体系中，能氧化而不能氧化，则、、的氧化性由强到弱的顺序为；③“沉铁”时，和沉淀完全而、、不能形成沉淀，由溶度积常数知，不形成沉淀则其他离子不形成沉淀，沉淀完全的，沉淀完全的，不形成沉淀的，调节pH的范围为； （4）①有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；②“反萃取”所得有机相经处理后可返回萃取工序再利用；由溶度积常数知，若调节溶液的，、会产生共沉淀，不能有效分离； （5）由图可知，欲制得，需进行的操作为加热浓缩、控制温度在范围内降温结晶、过滤、(用乙醇或乙醚)洗涤、干燥。 17．（14分） 【答案】 （1）低温（1分） （2）BD（2分，漏选得1分，错选不给分） （3）较高（2分） （4） 反应①△H<0，反应②△H>0，，500-700°C 反应①和②达到平衡状态，温度升高，反应①平衡逆移，反应②平衡正移，以反应①为主，故二氧化碳转化率减小。（2分，答出反应①②平衡移动給1分，答出反应主次说明给1分，其他合理答案视情况给分） 0.125 （2分） CO2和H2发生了副反应或CO2和CH3OH发生了副反应（2分，其他合理答案视情况给分） (5)乙烯（填CH2=CH2也正确）（1分） (6) 2CO2 +12e- +12H⁺= C2H4 + 4 H2O （2分） 【试题解析】 (1) 首先利用盖斯定律计算反应③焓变ΔH3 =ΔH1 - ΔH2 < 0 ， 而反应③为气体分子数减少的反应（3 mol → 1 mol） Δ S < 0 ，根据吉布斯自由能公式Δ G = ΔH - T×Δ S，低温下 ΔG < 0，反应自发。 答案：低温 (2)A. 反应中每消耗 1 mol H2生成 1 mol H2O，二者物质的量之和始终为常数，不能作为平衡判据。B. 反应前后气体分子数相等（均为 2 mol），但绝热条件下反应吸热使温度降低，未平衡时温度持续变化，压强随之变化；平衡时温度恒定，压强也恒定。故压强不变可判断平衡。C. 总质量守恒，容器体积恒定，密度始终不变，不能判断平衡。D. 体积分数即摩尔分数，反应中 CO2 的物质的量不断变化，当其不变时表明反应达到平衡。 答案：BD (3) 阿伦尼乌斯公式 lnk = - Ea/RT +C 表明，温度 T 升高，速率常数 k 增大（指数关系）。题目强调“单位时间内为获得更多的甲醇 ”，即关注反应速率而非平衡产率。温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的甲醇越多。 （注：若考虑平衡，低温有利，但速率主导时选择高温；工业上常采用适宜温度兼顾二者） 答案：较高 （4）由题意可知，一氧化碳和甲醇的选择性之和等于1，只发生在反应①和②的前提下，绿色曲线为一氧化碳的选择性，蓝色曲线为甲醇的选择性，黄色曲线为二氧化碳的转化率。 图像分为三段，100至约500 ℃未平衡，500-900°C 发生反应①和②且达到平衡状态，900°C 以后发生副反应，不止反应①和②，所以500至700°C间，二氧化碳转化率减小原因为反应①△H<0，反应②△H>0，温度升高，反应①平衡逆移，反应②平衡正移，以反应①为主，故二氧化碳转化率减小。 原因可能是CO2和H2发生了副反应或CO2和CH3OH发生了副反应，导致一氧化碳和甲醇的选择性之和不为1。 700 ℃时CO2的转化率是50%，S(CO)=50%，S(CH3OH)=50%，设初始时CO2的物质的量为1mol，H2物质的量为3mol，由碳元素守恒得平衡时n(CO2)=1×（1-50%）=0.5mol，n(CO)=1×0.5×0.5=0.25mol，n(CH3OH)=1×0.5×0.5=0.25mol，由氧元素守恒得n(H2O)=0.5mol，由氢元素守恒得n(H2)=2mol，平衡时气体总物质的量是3.5mol， 由于反应②中各物质系数相同均为1，所以各物质的的分压比等于其物质的量之比， 反应②的平衡常数Kp=（0.25×0.5）➗（0.5×0.2）=0.125，无单位 (5) 活化能越小，反应速率越快，相同条件下产物越多。 由图可知：甲酸的活化能最小，因此阴极产物最多的是甲酸。 (6) 阴极发生还原反应，CO2中C元素化合价从+4降低为C2H4 中-2价，2个CO2共降12价，得12e-；酸性条件H⁺用配平： 2CO2 +12e- +12H⁺= C2H4 + 4 H2O 18．（15分）(1) 乙酰苯胺（2分） 酰胺基、硝基（1分） (2) （1分） A（1分） (3) 保护氨基（1分） 苯胺有还原性，被浓硝酸和浓硫酸氧化（1分） (4)（2分） (5)消去（1分） (6)sp2（1分） (7)13（2分） （8）。（2分） 【知识点】结合有机物性质推断有机物的结构简式、同分异构体的数目的确定、有机合成路线的设计、多官能团有机物的结构与性质 【分析】 A和乙酸取代反应生成B：和水，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C：；C水解生成D：，D和取代生成E和HCl，E和BrCH2COBr发生取代反应生成F：和HBr，F和NH3发生取代反应生成G：和HBr，据此分析； 【详解】（1）化合物B的化学名称是乙酰苯胺，化合物C中含氧官能团名称是酰胺基、硝基； （2） C水解生成D，酰胺键断裂，化合物D的结构简式是；在D发生取代反应生成E和HCl，应该加入BaCO3可与HCl反应，促进反应进行，提高产率，故选A； （3）该合成步骤中反应①不可以省略，苯胺中氨基有还原性，被浓硝酸和浓硫酸氧化，故在进行硝化反应前，先将其转化为稳定的酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，该过程主要是为了保护氨基不被氧化； （4） F发生取代反应生成G：； （5） G到氯硝西泮先发生羰基上的加成反应生成，再脱去水分子形成双键，发生消去反应生成，所以第二步为消去反应； （6）①号N原子与一个C形成双键（C=N），与另一个C形成单键（N–C），采用sp2杂化，N原子的孤电子对填充在sp2杂化轨道上； （7） B的结构简式为，其同分异构体满足：①分子中直接连接苯环；②能与新制的银氨溶液反应产生银镜，说明存在醛基；则若苯环上有三个取代基：-NH2、-CH3、-CHO，有10种同分异构体结构；若苯环上有两个取代基：-NH2、-CH2CHO，有邻、间、对三种同分异构体结构，因此同时符合条件的有10+3=13种。 (8)由有机物的转化关系可知，以乙炔为原料合成X的合成步骤为乙炔与水发生加成反应生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成，合成路线为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版高三化学高考模拟题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Zn-65 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 2．下列化学用语表达正确的是 A．分子的模型为 B．的电子式为： C．(结构与相似)的球棍模型： D．激发态H原子的轨道表示式： 3．下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A．明火 B．排风 C．锐器 D．热烫 A．A B．B C．C D．D 4．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①冰(图1)中含氢键数目为，含有的键数目约为 ②晶体硅(图2)中含有键数目为，含有六元硅原子环数目约为 ③干冰(图3)中含共用电子对，且分子配位数为12 ④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 5．利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备HCl B．制备氯气 C．定量制备氧气 D．制备并收集 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 6．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团 C．P中含有手性碳原子 D．1mol聚合物P最多消耗 7．下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是 选项 结构 性质 用途 A 能与形成分子间氢键 浓硫酸具有脱水性 做干燥剂 B 聚乙炔具有共轭大键 聚乙炔能导电 制备导电高分子膜 C 二氧化硅属于共价晶体 硬度大、熔点高 制备光导纤维 D 银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态 银单质的化学性质稳定 制造首饰、容器等 A．A B．B C．C D．D （原创题）8、肼N2H4，又称为联氨，因其具有良好的储能性质，广泛用于工业合成和生产，例如航天用其或其衍生物做燃料，同时具有储氢能力，是一种有良好的发展前景的新能源。肼具有较强还原性，同时是一种二元弱碱，碱性弱于氨气。其工业制备常见方法是碱性次氯酸钠与尿素CO(NH2)2或者氨水反应制得。下列说法正确的是（ ） A、工业制备时是将尿素溶液滴入到次氯酸钠溶液中，以提高尿素利用率。 B、肼N2H4与一定量硫酸反应可以得到多种盐，例如N2H5HSO4 ，N2H6SO4等。 C、肼和氨气中N原子均采取SP3杂化，呈碱性原因是氮原子有孤电子对，甲胺CH3NH2比二者碱性更弱。 D、用以上两种方法制备等量肼，转移电子数量相同，消耗尿素和氨气物质的量之比为1:2 9．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 10．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A．一个晶胞中含有4个分子 B．晶胞中分子的取向不相同 C．1号和2号原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 11．从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 （原创题）12．利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示，下列叙述错误的是（） A. 甲装置中正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH --，放电过程中负极区溶液pH减小 B. 甲装置中总反应：N2H4+O2=N2+2H2O，放电一段时间后KOH溶液浓度减小 C. 理论上，当甲装置消耗0.5mol O2时，乙装置的阳极可能生成11.2L O2 D. 乙装置中，若将铜棒做阴极，碳棒作阳极，电解初期溶液PH减小；若铜棒作阳极，碳棒为阴极，可实现铜的精炼 13．利用也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A．I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B．I到II的过程中有的断裂和的形成 C．该过程的主要反应为+H2O D．缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A．溶液显碱性 B．溶液中的 C．直线④表示饱和溶液中的与pH的关系 D．金属硫化物的 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。 I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体 ①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。 ②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到溶液。 ③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色溶液。 ④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8 g水合二草酸合铜酸钾晶体。 已知： a．不稳定，温度高时易分解。 b．。 c．的摩尔质量为。 回答下列问题： (1)步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。 (2)步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。 (3)步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成的化学方程式为_________。 (4)步骤④中，“一系列操作”为_________。 Ⅱ．结晶水含量测定 准确称取上述晶体0.354 g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。 (5)滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。 (6)测得产品中x的值为_________。 Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析 在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。 (7)在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。 16．（15分）炼镍废渣含有CaO、MgO、、、、和少量CoO、、NiO，一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Ⅱ．溶液中离子浓度小于等于时认为该离子沉淀完全；的值取作0.3。 Ⅲ．原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，与反应的离子方程式为___________；酸溶渣的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为___________。 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为___________；由上述工艺可推断：该酸性体系中，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________；若“氧化”后所得溶液中、浓度均为，其他金属离子浓度均为，则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为___________。 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为___________；“反萃取”所得有机相经处理后可返回___________工序再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为___________。 (5)的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为___________。 （原创题）17．（14分）为实现碳达峰、碳中和等目标，多角度综合利用CO2成为重中之重,通过控制二氧化碳和氢气反应的不同条件从而生成不同产物已成为主流方向。 Ⅰ．加氢制甲醇 ① ΔH1=-49 kJ/mol ② ΔH2=+41 kJ/mol ③ ΔH3 （1） 反应③在 （“高温”、“低温”、“任意”）温度下能自发进行。 （2） 在一绝热恒容的密闭容器中只发生反应②，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号） A. n(H2)+n(H2O)保持不变 B.体系压强保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.CO2的体积分数保持不变 （3）已知阿伦尼乌斯经验公式 lnk = - Ea/RT +C ，（其中，k为速率常数，c为常数，Ea为活化能），反应①②的速率常数K与温度T的关系如图所示，单位时间内为获得更多的CH3OH，温度应选择 （填“较高” 或“较低”）。 （4）恒容条件下，n(H2) :n(CO2) =3:1充于容器中，初始压强100KPa，假定在不同温度下进行①②反应，测得CO的选择性S(CO)、CH3OH的选择性S(CH3OH)和CO2 转化率如下图： 500℃---700℃，CO2转化率发生变化的原因是 ； 若700℃达平衡，则此温度下反应②的平衡常数Kp= (用计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算） 900℃后， CO和CH3OH的选择性之和小于1，原因可能是 。 Ⅱ．CO2的电还原过程有重要应用，其在阴极放电时，同时存在三个电极反应，各反应决速步骤的活化能如下表所示: (5) 相同条件下，阴极产物做多的是 ， 酸性条件下，CO2在电极上生成乙烯的电极反应式为 。 18．（14分）镇静药物氯硝西泮通过下图所示路线被成功制备。请回答： 已知： (1)化合物B的化学名称是___________，化合物C中含氧官能团名称是___________。 (2)化合物D的结构简式是___________，在D生成E的②反应中，应该加入下列物质中的___________作为反应条件(用序号填空)。 A．BaCO3        B．稀硫酸       C．浓硫酸       D．FeCl3 (3)该合成步骤中反应①的目的___________，原因是___________。 (4)写出F→G的化学方程式：___________。 (5)G发生两步反应得到氯硝西泮，第一步是加成反应，第二步是___________反应。 (6)中①号N原子的孤电子对填充在___________(填“s”“p”或“sp2化”)轨道上。 (7)化合物B有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①分子中-NH2直接连接苯环     ②能与新制的银氨溶液反应产生银镜 (8)聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔、HCN为原料合成X的路线，请补充完整下列流程______（用流程图表示，无机试剂任选）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $