精品解析：海南文昌中学2025-2026学年下学期九年级化学学情自测

海南省文昌中学2026届初三年级月考化学科测试卷 用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Cl-35.5　O-16　F-19　N-14　Fe-56　Ti-48 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列空气成分中可用作发射火箭的助燃剂的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】助燃剂需要具备支持燃烧的化学性质，结合各空气成分的性质分析。 【详解】A.二氧化碳通常情况下不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，不能作助燃剂，错误； B.氮气化学性质稳定，一般不支持燃烧，常用作保护气，错误； C.氧气具有助燃性，能够支持可燃物剧烈燃烧，可作为火箭发射的助燃剂，正确； D.稀有气体化学性质极不活泼，一般不参与燃烧反应，不能作助燃剂，错误。 2. 海南省文昌市被誉为“航天之城”，2025年共完成21次航天发射任务。在火箭发射过程中，属于化学变化的是 A. 太阳能板将光能转化为电能 B. 火箭推进剂燃烧 C. 火箭整流罩与箭体分离 D. 卫星天线展开 【答案】B 【解析】 【详解】A.太阳能板将光能转化为电能仅为能量形式的转换，没有新物质生成，属于物理变化； B.火箭推进剂燃烧会生成新的物质，属于化学变化； C.火箭整流罩与箭体分离仅为物体连接关系和位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.卫星天线展开仅为物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 化学来源于生活，又服务于生活、改变着生活。下列说法正确的是 A. 霉变大米可以洗净煮熟后喂家禽 B. 小孩缺钙会得佝偻病，需大量补充补钙剂 C. 屋内失火后，要立刻开窗求救 D. 新能源虽优势明显，但目前仍无法完全替代化石能源。 【答案】D 【解析】 【详解】A.霉变大米含有黄曲霉毒素，该物质性质稳定，普通蒸煮无法破坏，毒素会通过食物链累积最终危害人体健康，做法错误。 B.小孩缺钙确实易患佝偻病，但补钙需适度，大量补充补钙剂会引发高钙血症等健康问题，做法错误。 C.屋内失火时立刻开窗，会使大量氧气进入室内，加剧燃烧导致火势扩大，做法错误。 D.新能源虽然具备清洁低碳等优势，但目前受储能技术、使用成本、地域限制等因素影响，仍无法完全替代煤、石油、天然气等化石能源，表述正确。 4. 海洋中蕴含丰富的化学资源，对其开发与利用，得到的下列物质的类别错误的是 A. （有机物） B. （碱） C. NaCl（盐） D. （单质） 【答案】B 【解析】 【详解】A.是含碳化合物，属于有机物，分类正确。 B.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，分类错误。 C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确。 D.是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。 5. 探究氢氧化钠性质时，涉及以下实验操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加稀盐酸 D. 蒸发反应后溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放以避免污染试剂，标签要朝向手心防止腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误。 B.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 C.用胶头滴管滴加液体时，滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，图中滴管伸入试管，操作错误。 D.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌可防止局部温度过高导致液滴飞溅，图示操作符合规范，正确。 6. 海南金钻凤梨香气浓郁，清甜多汁，富含多种维生素和膳食纤维，有助于增强免疫力，促进消化。凤梨在生长过程中需要多次使用复合肥，下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解题核心依据：复合肥指同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需营养元素中至少两种元素的化肥。 A.同时含钾元素和氮元素，符合复合肥定义，符合题意。 B.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 C.仅含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 D.仅含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 7. 铅蓄电池性能优良，在电动自行车、摩托车中广泛应用。如图为铅在元素周期表中的信息，下列有关铅的说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 铅原子核内有82个中子 C. 元素符号为Pb D. 一个铅原子的质量是207.2 g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A.铅名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.原子序数=质子数=82，中子数满足“中子数≈相对原子质量-质子数”，代入得中子数≈207.2-82≠82，说法错误。 C.单元格右上角符号即为铅的元素符号Pb，说法正确。 D.207.2是铅的相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是单个铅原子的实际质量，说法错误。 8. 苏东坡在诗句“椰树之上采琼浆，捧来一碗白玉香”中用“白玉香”描绘海南特色美食——清补凉。清补凉散发出浓郁的香气，这一现象说明了 A. 分子在不断地运动 B. 分子的体积很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子是可以再分的 【答案】A 【解析】 【详解】清补凉散发出浓郁的香气，是含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动。故选A。 9. 阿兹夫定是治疗新冠病毒感染的特效药，其化学式为，下列关于阿兹夫定的说法正确的是 A. 由31个原子构成 B. 阿兹夫定中碳、氧元素的质量比为27∶32 C. 由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.阿兹夫定是宏观物质，由分子构成，只有1个阿兹夫定分子才由个原子构成，选项未指明“1个分子”，表述错误。 B.碳、氧元素质量比为，不是，错误。 C.从化学式可直接判断，该物质由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，表述正确。 D.各元素总相对质量分别为：C：，H：，F：，N：，O：，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，不是氢元素，错误。 10. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水首钢水钢集团成功商运。温度超过，压力升高至73个大气压以上，二氧化碳就会进入超临界状态，超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B. 超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 C. 超临界二氧化碳容易燃烧 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.超临界二氧化碳和普通二氧化碳都是组成，组成相同，仅状态不同，理解错误。 B.超临界二氧化碳与普通二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，化学性质和普通二氧化碳一致，能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使澄清石灰水变浑浊，理解错误。 C.二氧化碳本身不可燃，因此超临界二氧化碳也不能燃烧，理解错误。 D.根据题干信息，超临界二氧化碳只有在温度超过、压强达到73个大气压以上的特定条件下存在，条件改变后，状态会发生改变，理解正确。 11. 利用制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂的作用下和反应的微观反应示意图如下，相关说法正确的是 A. 该反应的催化剂只有铁钴合金 B. 参加反应的和的分子个数比为 C. 该反应的生成物只有 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出并配平反应的化学方程式：。 【详解】A.由图可知催化剂包含石墨烯和铁钴合金，并非只有铁钴合金，错误。 B.配平后参加反应的和分子个数比为，正确。 C.生成物为和两种，错误。 D.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，错误。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶（合成纤维） 观察，闻气味，用手触摸，比较手感 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 向其中加入足量的氧化铜粉末，搅拌后静置片刻，过滤 C 判断真黄金和假黄金（铜锌合金） 将真假黄金分别放入盛有稀盐酸的烧杯中，有气泡产生的是假黄金，无明显现象的是真黄金 D 比较锌、铁、铜三种金属的活泼性 将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 棉纤维、羊毛纤维、涤纶仅通过观察外观、闻气味、触摸手感无法准确区分，正确鉴别方法为灼烧闻气味（羊毛有烧焦羽毛味，棉纤维有烧纸味，涤纶有特殊异味且凝结成硬球），因此该方案不能达到实验目的，符合题意。 B、 硫酸可与氧化铜反应：，足量氧化铜可完全消耗硫酸，过量的氧化铜难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的。 C、 假黄金为铜锌合金，其中锌位于氢前，可与稀盐酸反应产生氢气：，而金位于氢后，不与稀盐酸反应，可鉴别真假黄金。 D、 锌可置换出硫酸亚铁中的铁，说明金属活动性；铜不能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序为，能达到实验目的。 13. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 14. 小琼用传感器和温度传感器进行稀硫酸和氢氧化钾溶液的实验，绘制了氢氧化钾溶液与稀硫酸反应过程中温度、pH变化的曲线如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是 A. b点之后反应停止 B. 该反应是放热反应 C. 小琼是把稀硫酸滴到了氢氧化钾溶液中 D. a点溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.b点，两种溶液恰好完全反应，b点之后再滴加溶液，反应不再发生，说法正确。 B.温度曲线显示反应过程中温度先升高，反应结束后温度降低，说明中和反应放热，说法正确。 C.曲线显示，初始时，说明烧杯中原溶液是酸性的稀硫酸，随着反应进行逐渐增大，是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，不是稀硫酸滴入氢氧化钾溶液，说法错误。 D.a点，溶液显酸性，说明硫酸过量，氢氧化钾完全反应，溶质为反应生成的硫酸钾和剩余的硫酸，说法正确。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）： ①金刚石②二氧化碳③氢氧化钠④碳酸氢钠 （1）可用作发酵粉的是_______； （2）可用作切割玻璃的是_______； （3）可用作炉具清洁剂的是_______； （4）可用作气体肥料的是_______。 【答案】（1）④ （2）① （3）③ （4）② 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，能让面点疏松多孔，是发酵粉的主要成分。 【小问2详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来切割玻璃。 【小问3详解】 氢氧化钠能与油污发生化学反应去除油污，是炉具清洁剂的有效成分。 【小问4详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，可作为气体肥料提升作物产量。 16. 2025年秋季开学，海南省文昌市为全市中小学校配备了集净化与加热于一体的“艾迪卫”直饮水机，惠及7万余学生。 （1）“艾迪卫”直饮水机滤芯中的活性炭的作用是___________________。 （2）“艾迪卫”直饮水机采用了先净化再煮沸的技术。学生从该直饮水机接到的水是________（填“纯净物”或“混合物”） 【答案】（1）吸附异味和色素 （2）混合物 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性较强，在净水过程中可以吸附水中的色素、异味等杂质，是净水时常用的吸附剂。 【小问2详解】 直饮水机的净化、煮沸操作仅能除去水中的不溶性杂质、部分可溶性杂质和微生物，无法完全去除水中溶解的矿物质等杂质，因此得到的水由多种物质组成，属于混合物。 17. 每年由于生锈而报废的金属制品占全世界金属年产量的20%-40%，给社会带来了巨大损失。为探究影响铁生锈速率的因素，小组同学按如左图所示进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）第①组实验中，200秒时氧气浓度没有发生变化的原因是___________________________。 （2）②④对比可得出的结论是___________________________。 （3）能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的实验是________（填序号）。 【答案】（1）铁粉未与水接触，不能生锈 （2）其他条件相同时，食盐能加速铁生锈 （3）①② 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，第①组中没有加水，铁不满足生锈条件，几乎不生锈，不消耗氧气，因此氧气浓度没有变化。 【小问2详解】 ②和④只有“食盐”一个变量，其他条件完全相同；加入食盐后，相同时间内氧气浓度下降更多，说明铁生锈速率更快，因此得出结论：其他条件相同时，食盐会加快铁生锈速率。 【小问3详解】 要验证“与水接触是铁生锈的条件之一”，需要控制其他条件相同，只改变水的有无，①（无水）和②（有水）符合该变量要求，因此选①②。 18. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 0.5 1.5 7.6 （1）在酸浸之前，将钛铁矿放入研磨机研磨的目的是________________________。 （2）在煅烧炉里煅烧得到，同时生成一种无色液体，该反应的化学方程式是______________。 （3）水解槽中加入沸水并调节pH的目的是使转化为沉淀。结合表格数据分析，调节pH的合理范围是_____（填字母）。 A. 0.5-1.5 B. 1.5-7.6 C. 7.6以上 （4）取100 g含质量分数为76%的钛铁矿（杂质不含钛元素，中间损耗不计），按上述流程制备，最终可得到的质量是_______________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） （3）A （4）40 【解析】 【小问1详解】 研磨可减小钛铁矿的颗粒粒径，增大其与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 该反应为分解反应，根据元素守恒，生成的无色液体为水，配平后即可得到反应方程式。 【小问3详解】 调节pH的目标是让完全沉淀，同时避免铁的氢氧化物沉淀混入产物。结合表格数据，开始沉淀的pH为0.5，开始沉淀的pH为1.5，因此pH需控制在0.5~1.5之间，选A。 【小问4详解】 首先算出样品中的质量为，根据Ti元素守恒，存在对应关系。相对分子质量为，相对分子质量为，设得到质量为x，列式，解得。 三、简答题（19小题6分，20小题4分，共10分） 19. 奥运圣火的采集与传递蕴含着丰富的化学知识，2026年冬奥会圣火是在希腊古奥林匹亚遗址通过聚光镜采集阳光点燃，其燃料为生物液化石油气。请回答下列问题： （1）2026年冬奥会火炬“本源”主体采用可回收铝与黄铜合金制成，铝与黄铜合金属于什么材料？ （2）采集圣火时，通过聚光镜会聚阳光，使燃料生物液化石油气燃烧。请根据燃烧的条件分析圣火采集原理。 （3）当奥运圣火使命完成时，会采用“逐渐熄灭”的方式，通过控制火炬阀门减小生物液化石油气的供给，使火焰逐渐熄灭。这种灭火原理是什么？ 【答案】（1）金属材料 （2）①生物液化石油气是可燃物②可燃物与氧气接触③聚光镜会聚阳光，达到生物液化石油气的着火点 （3）清除可燃物或将可燃物撤离燃烧区 【解析】 【小问1详解】 材料分为金属材料、合成材料、复合材料等，金属材料包括纯金属和合金，铝是纯金属，黄铜是合金，因此二者都属于金属材料。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本题中，液化石油气本身是可燃物，也与空气接触，聚光镜会聚光能升温，使温度达到其着火点，满足燃烧的全部条件因此被点燃。 【小问3详解】 灭火的原理是破坏燃烧任意一个条件，关闭阀门减少燃料供给，相当于移除了可燃物，因此灭火原理是清除（或隔离）可燃物。 20. 2025年12月，海南大学团队解决了海上风电制氢提镁技术上的难题，实现了直接电解海水制取氢气的同时制得了阻燃材料氢氧化镁。 （1）与传统“先淡化海水、后电解制氢”的工艺相比，该技术的优点有哪些？（写一条即可） （2）该技术投入实际生产还需攻克哪些难题？（写一条即可） 【答案】（1）省去海水淡化工序，降低生产能耗与成本（或同时得到高价值阻燃材料氢氧化镁，提升海水资源综合利用率；工艺更绿色低碳等，合理即可） （2）研发耐高盐腐蚀的生产设备或电极材料（或提升装置对抗海上台风、海浪等恶劣海况的能力；解决海上产物氢气、氢氧化镁的储存运输问题等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 传统工艺需要预先对海水进行淡化处理，淡化环节本身需要消耗大量能源、投入额外的设备成本。该新技术直接电解海水，省略了海水淡化步骤，既降低了生产的成本与能耗，还能在制氢的同时得到有工业价值的阻燃产物氢氧化镁，提升了海水资源的利用率，也更符合低碳环保的生产方向，任意写出一点合理优势即可。 【小问2详解】 该技术仅解决了核心反应层面的难题，落地规模化实际生产还需要解决很多工程类问题：海水含盐量高、腐蚀性强，对生产设备、反应电极的耐腐蚀性要求远高于淡水体系；其次海上生产环境复杂，需要装置能抵御台风、海浪等恶劣海况；另外大规模产出后，氢气和氢氧化镁的海上存储、运输上岸也需要配套的技术方案，任意写出一点合理的待攻克问题即可。 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组同学对某家用除湿盒产生了兴趣，于是进行了如下学习活动。 已知：①氯化钙是一种常用的干燥剂，吸水后可形成氯化钙晶体（，可能为1、2、4、6），其中不具有吸水性。 ②氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 Ⅰ．了解市售除湿盒 如图1为某市售氯化钙除湿盒。除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。 （1）同学们取适量该除湿剂样品（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中______（填“吸热”或“放热”）。 Ⅱ．自制除湿剂 （2）仪器a的名称是________。 （3）小组同学在实验室利用大理石和稀盐酸自制氯化钙除湿剂。反应的化学方程式为_________________，该反应需在图2的发生装置_____（填“A”或“B”）中进行。 （4）充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体即可得到除湿剂。在蒸发滤液时，玻璃棒的作用是____________________。 Ⅲ．比较自制除湿剂与市售除湿剂的除湿效果 分别取1 g自制氯化钙除湿剂（粉末状）和1 g市售氯化钙除湿剂（大小均匀的颗粒状）置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，数据如图3所示。 （5）经对比可知，两种除湿剂中的除湿效果较好的为__________。 Ⅳ．回收氯化钙 （6）将使用后的除湿盒收集起来，把集水区内的大量液体和少量固体经过滤，得到固体物质（）。为将氯化钙回收重新利用，请写出你的实验方案：________________________________________。 【答案】（1）放热 （2）酒精灯 （3） ①. ②. B （4）搅拌，防止因局部温度过高，液体飞溅 （5）市售除湿剂 （6）将过滤得到的固体物质置于蒸发皿（或坩埚）中，加热使其失去结晶水，直至得到白色粉末状固体。 【解析】 【小问1详解】 溶解后烧杯外壁发热，说明氯化钙溶解过程放出热量。 【小问2详解】 根据常见仪器形状，图中仪器a为酒精灯。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 该反应是固体和液体在常温下进行，选择固液常温型发生装置B。 【小问4详解】 蒸发操作中，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 【小问5详解】 除湿剂吸收水分质量会增加，由图可知，相同时间相同初始质量下，市售除湿剂吸收更多水分，质量增加更多，除湿效果更好。 【小问6详解】 根据已知信息，受热分解可得到氯化钙，因此加热除去结晶水，即可回收得到可重新使用的氯化钙。 五、计算题（8分） 22. 贝壳中的主要成分碳酸钙经过高温煅烧等处理后，其超纳米粉体的多微孔结构具有一些特殊性能，可用于芯片电容制造。高温煅烧碳酸钙的化学方程式是。请计算： （1）中碳元素的化合价是_______。 （2）高温煅烧50 g碳酸钙至其完全反应，能产生多少二氧化碳？ 【答案】（1）（或价） （2）的相对分子质量为100，的相对分子质量为44，设完全反应后生成二氧化碳的质量为x。 解得 答：高温煅烧碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中，钙元素化合价为，氧元素化合价为，设碳元素化合价为x，化合物中所有元素正负化合价的代数和为0， ，解得。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省文昌中学2026届初三年级月考化学科测试卷 用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Cl-35.5　O-16　F-19　N-14　Fe-56　Ti-48 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列空气成分中可用作发射火箭的助燃剂的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 海南省文昌市被誉为“航天之城”，2025年共完成21次航天发射任务。在火箭发射过程中，属于化学变化的是 A. 太阳能板将光能转化为电能 B. 火箭推进剂燃烧 C. 火箭整流罩与箭体分离 D. 卫星天线展开 3. 化学来源于生活，又服务于生活、改变着生活。下列说法正确的是 A. 霉变大米可以洗净煮熟后喂家禽 B. 小孩缺钙会得佝偻病，需大量补充补钙剂 C. 屋内失火后，要立刻开窗求救 D. 新能源虽优势明显，但目前仍无法完全替代化石能源。 4. 海洋中蕴含丰富的化学资源，对其开发与利用，得到的下列物质的类别错误的是 A. （有机物） B. （碱） C. NaCl（盐） D. （单质） 5. 探究氢氧化钠性质时，涉及以下实验操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加稀盐酸 D. 蒸发反应后溶液 6. 海南金钻凤梨香气浓郁，清甜多汁，富含多种维生素和膳食纤维，有助于增强免疫力，促进消化。凤梨在生长过程中需要多次使用复合肥，下列属于复合肥的是 A. B. C. D. 7. 铅蓄电池性能优良，在电动自行车、摩托车中广泛应用。如图为铅在元素周期表中的信息，下列有关铅的说法正确的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 铅原子核内有82个中子 C. 元素符号为Pb D. 一个铅原子的质量是207.2 g 8. 苏东坡在诗句“椰树之上采琼浆，捧来一碗白玉香”中用“白玉香”描绘海南特色美食——清补凉。清补凉散发出浓郁的香气，这一现象说明了 A. 分子在不断地运动 B. 分子的体积很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子是可以再分的 9. 阿兹夫定是治疗新冠病毒感染的特效药，其化学式为，下列关于阿兹夫定的说法正确的是 A. 由31个原子构成 B. 阿兹夫定中碳、氧元素的质量比为27∶32 C. 由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 10. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州六盘水首钢水钢集团成功商运。温度超过，压力升高至73个大气压以上，二氧化碳就会进入超临界状态，超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B. 超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 C. 超临界二氧化碳容易燃烧 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 11. 利用制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂的作用下和反应的微观反应示意图如下，相关说法正确的是 A. 该反应的催化剂只有铁钴合金 B. 参加反应的和的分子个数比为 C. 该反应的生成物只有 D. 反应前后分子的种类不变 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶（合成纤维） 观察，闻气味，用手触摸，比较手感 B 除去硫酸铜溶液中的硫酸 向其中加入足量的氧化铜粉末，搅拌后静置片刻，过滤 C 判断真黄金和假黄金（铜锌合金） 将真假黄金分别放入盛有稀盐酸的烧杯中，有气泡产生的是假黄金，无明显现象的是真黄金 D 比较锌、铁、铜三种金属的活泼性 将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. 80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 14. 小琼用传感器和温度传感器进行稀硫酸和氢氧化钾溶液的实验，绘制了氢氧化钾溶液与稀硫酸反应过程中温度、pH变化的曲线如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是 A. b点之后反应停止 B. 该反应是放热反应 C. 小琼是把稀硫酸滴到了氢氧化钾溶液中 D. a点溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）： ①金刚石②二氧化碳③氢氧化钠④碳酸氢钠 （1）可用作发酵粉的是_______； （2）可用作切割玻璃的是_______； （3）可用作炉具清洁剂的是_______； （4）可用作气体肥料的是_______。 16. 2025年秋季开学，海南省文昌市为全市中小学校配备了集净化与加热于一体的“艾迪卫”直饮水机，惠及7万余学生。 （1）“艾迪卫”直饮水机滤芯中的活性炭的作用是___________________。 （2）“艾迪卫”直饮水机采用了先净化再煮沸的技术。学生从该直饮水机接到的水是________（填“纯净物”或“混合物”） 17. 每年由于生锈而报废的金属制品占全世界金属年产量的20%-40%，给社会带来了巨大损失。为探究影响铁生锈速率的因素，小组同学按如左图所示进行实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 （1）第①组实验中，200秒时氧气浓度没有发生变化的原因是___________________________。 （2）②④对比可得出的结论是___________________________。 （3）能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的实验是________（填序号）。 18. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 0.5 1.5 7.6 （1）在酸浸之前，将钛铁矿放入研磨机研磨的目的是________________________。 （2）在煅烧炉里煅烧得到，同时生成一种无色液体，该反应的化学方程式是______________。 （3）水解槽中加入沸水并调节pH的目的是使转化为沉淀。结合表格数据分析，调节pH的合理范围是_____（填字母）。 A. 0.5-1.5 B. 1.5-7.6 C. 7.6以上 （4）取100 g含质量分数为76%的钛铁矿（杂质不含钛元素，中间损耗不计），按上述流程制备，最终可得到的质量是_______________。 三、简答题（19小题6分，20小题4分，共10分） 19. 奥运圣火的采集与传递蕴含着丰富的化学知识，2026年冬奥会圣火是在希腊古奥林匹亚遗址通过聚光镜采集阳光点燃，其燃料为生物液化石油气。请回答下列问题： （1）2026年冬奥会火炬“本源”主体采用可回收铝与黄铜合金制成，铝与黄铜合金属于什么材料？ （2）采集圣火时，通过聚光镜会聚阳光，使燃料生物液化石油气燃烧。请根据燃烧的条件分析圣火采集原理。 （3）当奥运圣火使命完成时，会采用“逐渐熄灭”的方式，通过控制火炬阀门减小生物液化石油气的供给，使火焰逐渐熄灭。这种灭火原理是什么？ 20. 2025年12月，海南大学团队解决了海上风电制氢提镁技术上的难题，实现了直接电解海水制取氢气的同时制得了阻燃材料氢氧化镁。 （1）与传统“先淡化海水、后电解制氢”的工艺相比，该技术的优点有哪些？（写一条即可） （2）该技术投入实际生产还需攻克哪些难题？（写一条即可） 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组同学对某家用除湿盒产生了兴趣，于是进行了如下学习活动。 已知：①氯化钙是一种常用的干燥剂，吸水后可形成氯化钙晶体（，可能为1、2、4、6），其中不具有吸水性。 ②氯化钙晶体在受热条件下发生反应：。 Ⅰ．了解市售除湿盒 如图1为某市售氯化钙除湿盒。除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。 （1）同学们取适量该除湿剂样品（主要成分是氯化钙）于烧杯中，加适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉发热，说明氯化钙溶解过程中______（填“吸热”或“放热”）。 Ⅱ．自制除湿剂 （2）仪器a的名称是________。 （3）小组同学在实验室利用大理石和稀盐酸自制氯化钙除湿剂。反应的化学方程式为_________________，该反应需在图2的发生装置_____（填“A”或“B”）中进行。 （4）充分反应后过滤，将滤液蒸发，收集固体即可得到除湿剂。在蒸发滤液时，玻璃棒的作用是____________________。 Ⅲ．比较自制除湿剂与市售除湿剂的除湿效果 分别取1 g自制氯化钙除湿剂（粉末状）和1 g市售氯化钙除湿剂（大小均匀的颗粒状）置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量质量，数据如图3所示。 （5）经对比可知，两种除湿剂中的除湿效果较好的为__________。 Ⅳ．回收氯化钙 （6）将使用后的除湿盒收集起来，把集水区内的大量液体和少量固体经过滤，得到固体物质（）。为将氯化钙回收重新利用，请写出你的实验方案：________________________________________。 五、计算题（8分） 22. 贝壳中的主要成分碳酸钙经过高温煅烧等处理后，其超纳米粉体的多微孔结构具有一些特殊性能，可用于芯片电容制造。高温煅烧碳酸钙的化学方程式是。请计算： （1）中碳元素的化合价是_______。 （2）高温煅烧50 g碳酸钙至其完全反应，能产生多少二氧化碳？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $