湖北麻城一中2027届高考化学自编模拟卷二

**基本信息** 以诺贝尔化学奖（MOF材料）、双碳战略等科技前沿及工业流程（NiSO4·7H2O制备）为情境，融合物质结构、反应原理等核心知识，考查化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|物质结构（晶体类型）、实验操作（卤代烃检验）、有机化学（官能团识别）|第6题结合MOF材料考酰胺基性质，体现科技情境与学科融合| |非选择题|4/55|工艺流程（Ga、Zr提取）、反应原理（碳还原CO2）、有机合成（Arctigenin路线）|18题以双碳战略为背景，考查平衡计算与燃料电池，凸显科学态度与责任|

麻城一中2027届高考化学模拟二 整体难度：适中 考试范围：物质结构与性质,化学与STSE,认识化学科学,化学反应原理,有机化学基础,常见无机物及其应用,化学实验基础 试卷题型 题型 数量 单选题 15 解答题 4 试卷难度 难度 题数 容易 2 适中 13 困难 4 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.82 晶体类型判断；共价键的形成及主要类型；化学键与分子间作用力；化学科学对人类文明发展的意义 2 0.64 晶体类型判断；极性分子和非极性分子；相似相溶原理；化学键与分子间作用力 3 0.77 共价键的形成及主要类型；轨道表示式；原子结构示意图、离子结构示意图；电离方程式 4 0.85 沉淀转化；盐类水解规律理解及应用；卤代烃中卤素原子的检验；淀粉水解及其产物检验相关实验 5 0.65 胶体的制备；中和热的测定与误差分析；蛋白质的变性；氯气的实验室制法 6 0.65 同系物的判断；多官能团有机物的结构与性质；酰胺的结构、性质与应用；常见官能团名称、组成及结构 7 0.66 加聚物的单体、链节及聚合度的确定；立体异构；酯的命名；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 8 0.55 超分子；配位键；氢键对物质性质的影响；配合物的概念、组成及形成条件 9 0.62 物质性质的探究；实验方案评价；氯气的实验室制法；甲烷取代反应实验探究 10 0.65 共价键的形成及主要类型；极性分子和非极性分子；根据原子结构进行元素种类推断；构造原理与元素周期表 11 0.42 离子配位数；常见离子晶体的结构；晶胞概念及判断；晶胞的有关计算 12 0.62 常见官能团名称、组成及结构；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断 13 0.45 电解原理的理解及判断；电解池有关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写 14 0.38 化学平衡常数的计算；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数及影响因素 15 0.65 晶体与非晶体判断；超分子；配位键；氢键对物质性质的影响 二、解答题 16 0.77 氧化还原反应方程式的书写和配平；物质分离、提纯综合应用；蒸发与结晶；电子式；反应速率的调控作用 17 0.53 氧化还原反应方程式的书写与配平；常见无机物的制备；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用 18 0.62 化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；原电池电极反应式书写；盖斯定律的应用；化学平衡状态的判断方法；勒夏特列原理的应用 19 0.34 根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质；结合有机物性质推断有机物的结构简式；信息给予的有机合成；多官能团有机物的命名；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应；常见官能团名称、组成及结构 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 物质结构与性质 1,2,3,8,10,11,12,15 2 化学与STSE 1 3 认识化学科学 3,5,7,16,17 4 化学反应原理 4,5,13,14,16,17,18 5 有机化学基础 4,5,6,7,9,12,19 6 常见无机物及其应用 5,9 7 化学实验基础 9,16,17 难度分布 容易 适中 困难 10.53 68.42 21.05 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2027届高考化学模拟二 未命名 一、单选题 1．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量 2．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 3．化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．的共价键类型：键 C．基态硫原子的价电子轨道表示式： D．在熔融状态下的电离方程式： 4．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF>CH3COOH B 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A．A B．B C．C D．D 5．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 6．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF8)的科学家。如图化合物是MOF8研究中的一种有机分子。下列说法正确的是 A．该化合物仅含酰胺基一种官能团 B．该化合物与苯胺互为同系物 C．该化合物与足量H2反应最多消耗3 mol H2 D．加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 7．下列化学用语或图示表述正确的是 A．的名称：乙二酸二乙酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．聚乙烯的链节： D．、是同一物质 8．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 B．24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 C．18-冠-6既可以识别又可以识别 D．由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定 9．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中发生反应的离子方程式为 B．装置b中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 10．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A．A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．D位于元素周期表的ds区 11．晶体掺杂获得一种发光材料，过程如图。利用热解来制备可防止晶体内部因引入而发光淬灭，空缺率。下列说法错误的是 A．热解产生HF利于材料发光 B．图甲所示晶胞的化学式为 C．图乙中的空缺率为12.5% D．图甲中每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 12．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 13．利用石墨电极电解和的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如下图所示，Ⅰ室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是和的混合溶液。下列说法不正确的是 A．钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室 B．电解一段时间后，Ⅰ室中硫酸溶液浓度增大 C．阳极上发生的电极反应： D．电解过程中每转移2 mol电子，理论上Ⅰ室、Ⅲ室可得33.6 L气体 14．H2L为有机酸性配体，其，，与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药、水处理等研究领域。时，溶液体系中，、，含铁物种的分布系数[]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．图中代表[FeL]+的是曲线Ⅰ B．的平衡常数 C．当时，体系中 D．当pH=10时，体系中 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 16．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 (2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有_______，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 (3)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 (4)H2O2的电子式为_______。 (5)“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子方程式_______。 17．镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是___________(填化学式)。 (2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。 A．NaHCO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。 (5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。 (6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有___________个； ②砷化镓耐高温的原因是___________。 18．“碳达峰。碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、相关主要反应有： Ⅰ、   Ⅱ、   (1)反应的______。 (2)在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．容器内压强不再改变 (3)有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的条件是______(填“高温低压”或“低温高压”)。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，后达到平衡，的平衡转化率为，测得的物质的量为。则内，______；反应Ⅱ的平衡常数______。 (5)下图为绿色电源“CO燃料电池”的工作原理示意图。b电极是______极，请写出负极的电极反应方程式：______。 19．Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)M的化学名称为___________。 (2)X中官能团名称为羟基、___________，生成C的反应类型为___________。 (3)C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 (4)D的结构简式为___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，的结构简式为___________。 (6)C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含六元环且环上无杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应 (7)以和为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：RONaR-O-R′。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《麻城一中2027届高考化学模拟二》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B A A A C D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D C C 1．D 【详解】A．烟火的焰色现象是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级后，再返回低能级时释放能量产生的，与核外电子跃迁释放能量有关，A正确； B．氮化硅中Si和N以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，共价晶体具备硬度大、熔点高的特性，适合作为航空航天领域的耐高温结构材料，B正确； C．铜单质属于金属晶体，金属晶体是晶体的一类，C正确； D．干冰属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，不会破坏CO2分子内部的碳氧极性键，同时干冰升华吸收热量，使环境温度降低，促使水汽凝结实现人工降雨，D错误； 故答案选择D。 2．B 【详解】A．的极性极其微弱，导致在中的溶解度大于，A不符合题意； B．与的稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，键键能大于键，故稳定性，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B符合题意； C．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，C不符合题意； D．碳化硅与晶体硅均为共价晶体，键长越短键能越大，硬度越高，原子半径大于，故键键长比键短，键能更大，硬度碳化硅晶体硅，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】 A．原子核外只有两个电子，正确示意图为，A错误； B．两个F原子的2p原子轨道以“头碰头”的形式重叠，形成p-pσ键，B正确； C．基态硫原子的价电子排布遵循洪特规则，正确表示为，C错误； D．是共价化合物，在熔融状态下不发生电离，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．实验未明确两种盐的浓度是否相同，若浓度不同则无法直接比较盐的水解程度，也无法比较HF和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．卤代烃水解后产生卤素离子，酸化可消耗溶液中剩余的碱，再加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀(AgBr)，说明溶液中存在Br⁻，可推断卤代烃中的X为Br原子，B正确； C．冷却后未中和溶液中的酸就直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，新制Cu(OH)2悬浊液可能被酸消耗掉而无法检测葡萄糖，因此无法确定淀粉的水解程度，C错误； D．取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明沉淀中含碳酸钡，但碳酸钡沉淀的产生可能是由于加入的溶液浓度较大，使得，不能得到Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)的结论，事实上，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的； B．装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的； C．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的； D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的； 故选A。 6．A 【详解】A．该化合物仅含酰胺基一种官能团，高中阶段通常认为苯环不属于官能团，因此只含有酰胺基一种官能团，A正确； B．同系物的要求是结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2，然而苯胺含有氨基官能团，该物质官能团为酰胺基，官能团种类不同，不互为同系物，B错误； C．加成反应中，苯环可与H2加成（1 mol苯环消耗3 mol H2），而酰胺基的羰基（C=O）在通常条件下不与H2加成，然而本选项没有强调该化合物为1 mol，C错误； D．酰胺在酸、碱条件下加热均可发生水解反应，D错误； 故答案选A。 7．A 【详解】 A．是由乙二酸和2分子乙醇发生酯化反应生成的，名称为乙二酸二乙酯，A正确； B．甲烷和四氯化碳均为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所以该模型可以表示甲烷，氯原子半径大于碳原子，该模型不能表示四氯化碳，B错误； C．聚乙烯是由乙烯（）通过加聚反应制得的，其链节是，C错误； D．这两个分子互为镜像且不能重叠，是手性异构体（也称对映异构体），是两种不同的物质，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性轮烷系统通过18-冠-6与24-冠-8协同作用，在光控下实现对K+的特异性跨膜运输，体现超分子对特定离子的“分子识别”能力，A正确； B．24-冠-8空腔较大，在分子轴上的迁移行为受其空腔尺寸调控，可适配不同构象或离子环境，迁移能力与其结构匹配性直接相关，B正确； C．冠醚对阳离子的识别具有高度的尺寸选择性，Li+的直径较小，与18−冠−6的空腔匹配度较差，络合能力很弱，它对K+的识别具有显著的选择性优势，C错误； D．偶氮苯在光照条件下由反式转化为顺式，说明顺式为高能态，反式为低能态，热力学更稳定；该能量变化符合有机光化学中反式异构体更稳定的普遍规律，D正确； 故答案为：C。 9．D 【详解】A．装置a中发生反应的离子方程式为，A项错误； B．装置b中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B项错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应。与是等体积混合的，反应后生成的气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误； D．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，共计4种有机产物，D项正确。 10．A 【分析】首先推断元素：A单质在空气中含量最高，A为；B原子最外层电子数是内层的3倍，B为；C价层电子排布式为，s轨道最多填2个电子故，价层排布为，C为；D的+3价离子3d轨道半充满（有5个电子），D原子价层排布为，D为，据此解题。 【详解】A．A的常见单质中存在氮氮三键，1个三键包含1个键和2个键，二者数目比为，A正确； B．B的简单氢化物如，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融制备单质，C错误； D．D为，价层电子排布为，位于元素周期表d区，ds区为第ⅠB、ⅡB族元素，D错误； 故答案选A。 11．D 【详解】A．KHF2热解反应为：，HF可吸收体系中可能存在的OH-，避免OH-进入晶格而发光淬灭，从而提高发光效率，A正确； B．图甲所示晶胞中，K+位于体心，Mg2+位于顶点，F-位于棱心，通过均摊法计算：K+为1个（体心），Mg2+为个（顶点），F⁻为个（棱心），则晶胞化学式为KMgF3，B正确； C．图乙为掺杂后晶体，部分K+位置空缺，根据均摊法计算，乙中K+为1个（体心），Mg2+为个，F⁻为个，为，K+数+空缺数=1，根据正负电荷代数和为0知，K+数=，空缺率为，C正确； D．由图甲可知，Mg2+距离最近且等距的F-有6个，即Mg2+的配位数为6，Mg2+位于F-构成的正八面体空隙中心，而不是正四面体空隙，D错误； 故答案选D。 12．A 【详解】A．对乙酰氨基酚分子中，苯环的 6 个碳原子、酰胺基上的碳原子(杂化)，都为平面结构；苯环和酰胺基所在的平面由单键相连，由于单键可以旋转，该分子中所有碳原子有可能处于同一平面上，A错误； B．对乙酰氨基酚分子中，苯环上的6个碳原子和酰胺基中的碳原子均为杂化，共7个；只有甲基中的1个碳原子为杂化，因此杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，B正确； C．该分子含有酚羟基，易被氧化，可发生氧化反应；含有苯环、酚羟基、酰胺基和甲基，能发生卤代、酯化、水解等取代反应；含有苯环，可与氢气发生加成反应，因此该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应，C正确； D．1 mol对乙酰氨基酚分子中，酚羟基可与1 mol NaOH发生中和反应，酰胺基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，因此1 mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应，D正确； 故选A。 13．D 【分析】该装置中，左极为阳极（接电源正极），发生氧化反应，右极为阴极（接电源负极），发生还原反应，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，Ⅰ室中的透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，与Ⅱ室中的反应生成，从而在Ⅱ室获得浓的，Ⅱ室中透过交换膜a进入Ⅲ室,Ⅲ室中与阴极产生的反应生成，从而在Ⅲ室中获得浓的溶液。 【详解】A．Ⅰ室中产生的透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅱ室中的透过交换膜a进入Ⅲ室，交换膜a是阳离子交换膜，A正确； B．Ⅰ室电解水，溶质不变，水体积减小，硫酸浓度增大，B正确； C．阳极上发生失电子的氧化反应：，C正确； D．气体所处的状况未知，无法计算体积，D错误； 故选D。 14．C 【分析】随升高，浓度增大，配合物中配体数目越多，所以曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别对应：，据此分析。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应的是的分布系数，A正确； B．反应，平衡常数。当时，，故。 交点对应，，由二元酸解离得： ，已知，因此，B正确； C．当，交点对应，接近，此时，且根据，得，即； 同时总Fe浓度为，故，而游离总浓度约为级别（），实际顺序为：，C错误； D．时，Fe的存在形式为，总Fe浓度为，则，结合的总浓度为，因此游离的总：，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．组合分子羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性减弱，A错误； B．在溶液中滴入生成，说明与的配位键断裂，然后与结合成，说明H+与NH3的结合能力强于Cu2+，即与NH3形成配位键的能力：，B错误； C．超分子“杯酚”能够分离和，说明“杯酚”空腔能装下而不能装下，C正确； D．玻璃是非晶体，内部微粒不是有序排列，D错误； 故选C。 16．(1)粉碎废镍催化剂(或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌等合理答案) (2) 除去油脂、Al及其氧化物 (3)、、 (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6) 【分析】向废弃的镍催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)加入稀NaOH溶液，NaOH可与Al、、油脂反应，剩余Ni、Fe、NiO、进入滤饼，向滤饼中加入稀硫酸得到含、、的溶液，加入将氧化为，再加入NaOH溶液沉淀，得到较纯的溶液，经系列操作得到晶体，据此作答。 【详解】（1）粉碎废镍催化剂、搅拌、适当升高温度、适当增大溶液浓度均可加快“碱浸”的速率； （2）由分析可知，“碱浸”中NaOH溶液的作用为除去油脂、Al及其氧化物；Al与NaOH溶液反应得到，离子方程式为； （3）由分析可知，滤液2含有的金属阳离子为含、、； （4）中有2根键和1根键，电子式为； （5）从溶液中获取晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （6）与NaClO发生氧化还原反应，被氧化为NiOOH，离子方程式为。 17．(1) (2) (3)B (4) 4.8 (5) (6) 12 砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键 【分析】砷化镓的废渣经过碱浸（和发生反应，而不参与反应）后主要发生：，过滤后滤渣进入碱熔工序，滤液加入BaCl2溶液除砷生成沉淀，盐酸酸化后转化成，“萃取”时发生的反应为：，使进入有机层，反萃取后使重新进入水溶液中，加氨水可将转化为对应氢氧化物，加热后得到；碱熔阶段发生： ，酸浸后硅酸根转化为硅酸沉淀，加氨水沉锆使锆元素转化为氢氧化物，最后高温分解生成ZrO2。 【详解】（1）根据分析滤渣a是。 （2）GaAs参与反应的离子方程式是 （3）A．反萃取后使重新进入水溶液中，必须使平衡向逆向移动，加NaHCO3溶液会消耗氢离子而使平衡正向移动，A错误； B．稀盐酸能增大氢离子浓度，使平衡向逆向移动，B正确； C ．NaOH溶液会消耗氢离子而使平衡正向移动，C错误； D． 加入NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡正向移动，D错误； 故选择B。 （4）“沉镓”后，溶液中，则，，所以pH=4.8，该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入(会消耗溶液中的氢离子)，而不引入新杂质。 （5）ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，根据原子守恒，该反应的化学方程式为 （6）根据晶胞结构可以看出原子分别位于8个顶点和6个面心；Ga原子在体内，有4个，观察晶胞知，距离Ga最近的Ga也有12个(同层4个，上下层各4个)；砷化镓耐高温的原因是砷化镓为共价晶体，熔化时需要破坏共价键。 18．(1)+329 (2)BCD (3)高温低压 (4) 0.08 1 (5) 正 = 【详解】（1）已知：； ； 由盖斯定律，得目标反应，因此； （2）A．恒容容器，全为气体，气体总质量、体积始终不变，恒定，密度不变不能达平衡，A不符合题意； B．，气体总质量不变、随反应变化，不变时不变，达平衡，B符合题意； C．由化学计量数可知，时反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体物质的量不等，恒温恒容压强与气体物质的量成正比，压强不变，不变，达平衡，D符合题意； （3）反应Ⅰ，正反应为吸热反应且正向气体分子数增多，根据勒夏特列原理，升高温度减小压强平衡正向移动； （4）由题，，起始、，转化率，；反应Ⅰ消耗，生成、；平衡总，则反应Ⅱ生成；则反应Ⅱ。平衡，；平衡各物质浓度：， ，，因此； （5）由电池装置图可知，极通入，得电子发生还原反应，b为正极；负极失电子，结合生成、释放，电极反应为。 19．(1)乙醇 (2) 醚键、酯基； 氧化反应 (3) (4) (5) (6)16 (7) 【分析】 结合化学式可知，M为乙醇，A与乙醇发生醇解开环得到B；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应；C在碱性加热条件下发生羟醛缩合，得到D为；D经还原得到E，E中羟基与酯基发生分子内取代得到F；F的五元环中a氢发生取代反应，脱除溴化氢、最后脱保护其中一个甲基得到最终产物X。 【详解】（1）M的分子式为，可与内酯A发生醇解开环反应，故M为乙醇。 （2）X的结构中含羟基、醚键、酯基三类官能团；B中羟基被PCC氧化为醛基得到C，反应类型为氧化反应。 （3） C含醛基与酯基：醛基与新制氢氧化铜发生氧化反应，醛基被氧化为羧基，在碱性条件下生成羧酸钠，氢氧化铜被还原为氧化亚铜；同时酯基在过量碱性条件下水解生成羧酸钠与乙醇，配平得到反应方程式。 （4） C与4-羟基-3-甲氧基苯甲醛发生缩合，结合分析可知，D为。 （5） E中羟基与酯基发生取代反应成环，E中存在两个羟基，副反应为另一羟基的成环反应，副产物H为。 （6） C的分子式为，不饱和度为2，满足条件的同分异构体分两类：① 侧链为羧基，的一取代，(邻间对)共3种位置异构；② 侧链为醛基，环上连有羟基，的二取代，(羟基位置有5种)，(羟基位置有5种)，(羟基位置有3种)，总共有16种。 （7） 结合题目已知反应规律，首先对甲基苯酚与氢氧化钠反应生成对甲基苯酚钠；甲醇与溴化氢加热生成溴甲烷；对甲基苯酚钠与溴甲烷发生取代生成对甲基苯甲醚；最后用酸性高锰酸钾氧化苯环侧链甲基为羧基，得到目标产物对甲氧基苯甲酸，合成路线为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2027届高考化学模拟二 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量 2．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3极性微弱 B 稳定性：HF>HCl HF分子间作用力更大 C 熔点： 晶体类型不同 D 硬度：碳化硅>晶体硅 Si的原子半径大于C A．A B．B C．C D．D 3．化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A．的原子结构示意图： B．的共价键类型：键 C．基态硫原子的价电子轨道表示式： D．在熔融状态下的电离方程式： 4．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF>CH3COOH B 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A．A B．B C．C D．D 5．下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 6．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF8)的科学家。如图化合物是MOF8研究中的一种有机分子。下列说法正确的是 A．该化合物仅含酰胺基一种官能团 B．该化合物与苯胺互为同系物 C．该化合物与足量H2反应最多消耗3 mol H2 D．加热条件下，该化合物不能与盐酸、NaOH溶液反应 7．下列化学用语或图示表述正确的是 A．的名称：乙二酸二乙酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．聚乙烯的链节： D．、是同一物质 8．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 B．24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 C．18-冠-6既可以识别又可以识别 D．由转化的能量变化可知偶氮苯的反式结构更稳定 9．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置a中发生反应的离子方程式为 B．装置b中现象说明全部转化为 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 10．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A．A的常见单质中键与键数目之比为1∶2 B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．D位于元素周期表的ds区 11．晶体掺杂获得一种发光材料，过程如图。利用热解来制备可防止晶体内部因引入而发光淬灭，空缺率。下列说法错误的是 A．热解产生HF利于材料发光 B．图甲所示晶胞的化学式为 C．图乙中的空缺率为12.5% D．图甲中每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 12．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 13．利用石墨电极电解和的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如下图所示，Ⅰ室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是和的混合溶液。下列说法不正确的是 A．钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室 B．电解一段时间后，Ⅰ室中硫酸溶液浓度增大 C．阳极上发生的电极反应： D．电解过程中每转移2 mol电子，理论上Ⅰ室、Ⅲ室可得33.6 L气体 14．H2L为有机酸性配体，其，，与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药、水处理等研究领域。时，溶液体系中，、，含铁物种的分布系数[]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．图中代表[FeL]+的是曲线Ⅰ B．的平衡常数 C．当时，体系中 D．当pH=10时，体系中 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16．（13分）利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4•7H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 (2)“碱浸”中NaOH溶液的作用有_______，写出金属Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 (3)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 (4)H2O2的电子式为_______。 (5)“系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (6)在强碱溶液中可用NaClO氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子方程式_______。 17．（15分）镓(Ga)、锆(Zr)均为军民两用金属，其氧化物是半导体、催化剂工业的重要化工原料。采用有机萃取法由砷化镓的废渣(主要成分为，还含有少量、等)制备镓、锆氧化物，其一种工艺流程如下： 已知：①“碱浸”过程中元素被氧化为； ②“萃取”时发生的反应为：； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)“滤渣a”是___________(填化学式)。 (2)Ga及其化合物与及其化合物性质相似，则“碱浸”操作单元中，GaAs参与反应的离子方程式是___________。 (3)为了实现“反萃取”，“X”可以选择___________(填字母序号)。 A．NaHCO3溶液 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)常温下，“沉镓”后，用离子传感器测得“滤液a”中。则“沉镓”操作单元加入氨水调节pH=___________；该操作单元除加入氨水调节pH外，还可以加入___________(填“”或“”)。 (5)ZrSiO4难溶于水和酸、碱溶液，ZrSiO4与熔融的NaOH按物质的量之比1：4时恰好完全反应，生成两种钠盐，该反应的化学方程式为___________。 (6)砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大，晶胞结构如图所示。 ①距离Ga最近的Ga有___________个； ②砷化镓耐高温的原因是___________。 18．（原创）（14分）“碳达峰。碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、相关主要反应有： Ⅰ、   Ⅱ、   (1)反应的______。 (2)在恒容密闭容器中进行反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．容器内压强不再改变 (3)有利于提高反应Ⅰ中平衡转化率的条件是______(填“高温低压”或“低温高压”)。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，后达到平衡，的平衡转化率为，测得的物质的量为。则内，______；反应Ⅱ的平衡常数______。 (5)下图为绿色电源“CO燃料电池”的工作原理示意图。b电极是______极，请写出负极的电极反应方程式：______。 19．（13分）Arctigenin(X)是木脂素类的高生物活性物质。X的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 (1)M的化学名称为___________。 (2)X中官能团名称为羟基、___________，生成C的反应类型为___________。 (3)C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。 (4)D的结构简式为___________。 (5)E→F的过程中会产生少量的同分异构体，的结构简式为___________。 (6)C(C6H10O3)的同分异构体能同时满足以下条件的有___________个(不考虑立体异构体)。 (ⅰ)含六元环且环上无杂化的碳；(ⅱ)含碳氧双键；(ⅲ)能与钠反应 (7)以和为有机原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：RONaR-O-R 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $