2026年广东省高考化学自编模拟卷

**基本信息** 以文物、月壤、海水利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素化合物、反应原理等核心知识，适配学业水平选择性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|无机非金属材料、医疗化学、海水资源利用等|如战国青铜编钟成分判断（文化传承）、嫦娥五号月壤氢原子储存（科技前沿）| |非选择题|4题/55分|反应速率探究、工艺流程、有机合成等|如Na₂S₂O₃反应速率浊度传感器实验（科学探究）、菱镁矿制备氟化镁流程（工业实践）|

参考答案 一、单项选择题（每小题3分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A A C D C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B D C D C 2、 非选择题（共54分） 17.（原创题，共14分） （1） 乙、丙（（2分） ） （2） 四面体形（1分） （3） S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ +H2O（2分） （4） 1.0（1分） 21.8<t5<53.2（1分） （5） mol•L-1•s-1（2分） 取最后一次洗涤液适量于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色浑浊产生，则固体未洗净；若无明显现象，则固体已洗净。（2分） (6) 否（1分） 气体产物SO2易溶于水，导致压强数据不准确，无法计算该反应速率（2分） 18.（共14分） (1) 3d64s2（1分） (2)、（2分） (3) （2分） （1分） (4) （2分） pH＜7时，F-在溶液中以HF的形态存在，MgF2产率低；p H＞10时，Mg2+会生成Mg（OH）2，降低产品纯度；（2分） (5)（1分） (6) 氟原子（1分） （2分） 19.（共14分） (1)<（1分） (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b)（2分） (3)反应放热，温度升高，平衡左移，产率降低；或有副反应发生；或催化剂选 择性低；或反应未达平衡（2分，答对一条即可） (4) I （1分） IV（2分） BD（2分） 1.98（2分） 0.025（2分） 20、（共14分） (1)羟基（1分） (2) 取代（1分） 5（2分） (3)b（2分） (4) （2分） 保护氨基（2分） (5)+NO（2分） (6)（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 考察知识点 预估难度 1 单选题 2 化学与STSE 0.8 2 单选题 2 化学与STSE 0.6 3 单选题 2 化学与STSE 0.8 4 单选题 2 物质转化：离子反应 0.7 5 单选题 2 化学用语的正确使用 0.6 6 单选题 2 物质转化与推断 0.6 7 单选题 2 电化学：二次电池 0.6 8 单选题 2 有机物结构与性质 0.6 9 单选题 2 物质结构与性质 0.6 10 单选题 2 结构化学与元素推断 0.5 11 单选题 4 基本实验技能 0.8 12 单选题 4 与NA有关的计算 0.5 13 单选题 4 探究型实验 0.7 14 单选题 4 沉淀溶解平衡 0.5 15 单选题 4 有机物制备实验探究 0.6 16 单选题 4 电化学、离子交换膜 0.5 17 实验探究综合题 14 常见化学仪器的使用、VSEPR模型与微粒 空间结构、控制变量思想、 化学反应速率的计算、离子反应、物质 分离与离子检验、实验设计和评价 0.5 18 工艺流程综合题 14 价层核外电子排布式，工艺流程杂质分析， 陌生离子反应的书写、pH控制在化工生产中 的运用、离子浓度的计算、绿色化学、晶胞的结 构和与晶胞有关的计算 0.6 19 化学反应原理综合题 14 化学反应与能量、化学平衡的移动，综合图像分析、 多重平衡体系中与化学平衡有关的计算、 反应条件的选择与优化 0.4 20 有机化学综合题 14 有机物的推断、有机物官能团的结构与性质、 认识有机物的一般方法、有机物的分离和提纯方法、 陌生有机反应机理的理解和应用 0.6 Sheet2 Sheet3 $ 广东省普通高中学业水平选择性考试模拟卷 化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分，共44分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1．（改编）文物彰显中华文化。下列文物的主要成分是无机非金属材料的是 A．战国青铜编钟 B．楚国竹简 C．汉蚕丝素纱禅衣 D．唐三彩陶马 2．（改编）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气。下列说法正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的反应是分解反应 D．将获得的水蒸气冷凝为固态水的过程中破坏了氢键 3．下列关于医疗相关材料的说法错误的是 A．纯碱可用于治疗胃酸过多 B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为硫酸钡 C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生缩聚反应制得 D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性 4．（原创) 地球海洋资源丰富，下列有关海水资源利用的劳动项目与所涉及的反应方程式不正确的是： 劳动项目 反应方程式 A 海水经氯气氧化制液溴 2Br- + Cl2 = Br2+ 2Cl- B 电解饱和食盐水制Cl2 2NaCl +2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ C 向海水中加入石灰乳沉镁 Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 ↓ D 饱和食盐水制纯碱 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+NH4Cl 5．（原创）下列化学用语或者图示表达不正确的是 A．基态Fe的价层电子排布式：3d64s2 B．聚乳酸结构简式： C. HF分子内氢键： D．H2O分子中共价键类型：s-p σ键 6．（改编）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．M、K均能与溶液反应 B．G与J能发生氧化还原反应 C．H在过量O2中燃烧可生成K D．M和N溶液中的离子种类相同 7．（改编）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极附近pH增大 8. (改编) 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．“乙→丙”发生了消去反应 B．香茅醛存在顺反异构现象 C．甲分子有3个手性碳 D．1 mol香茅醛能与2 mol氢气发生加成反应 9．（改编）硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，其转化过程如图所示。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2H2O而呈粉红色。 ，下列有关物质结构与性质或应用之间的因果关系不正确的是 选项 结构 性质或应用 A 无水CoCl2中存在离子键 CoCl2易溶于水 B 原硅酸分子中含有多个－OH 可脱水制成硅胶 C 硅胶与H2O形成分子间氢键 烘干失水后可再用 D 配合物中Co2+与H2O、Cl－ 配位 可使硅胶变色 10．（改编）荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是 A．第二电离能： B．简单氢化物的沸点： C．简单离子半径：W>Z D．Y可能存在结构为 的四聚阴离子 11．（改编）下列实验操作不能达到实验目的的是 A B C D 用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 量取25.00mL 盐酸溶液 验证铁钉发生吸氧腐蚀 制备NH3 12．（改编）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g D2O中质子数为1 NA B．1L 1mol·L-1的NaF溶液中阴离子总数大于NA C．28g CO和乙烯的混合物中C原子数目为1.5NA D．1mol 苯中含π键数目为6NA 13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 14．已知AgCl在水溶液中存在：          下列有关说法不正确的是 A．过量AgCl在1mol·L-1 AgNO3溶液中c(Cl-)=1.8×10-10mol·L-1 B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1 AgNO3溶液，有 AgCl生成 C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol·L-1 NaCl溶液中溶解的质量 D．0.010molAgCl在1L 10mol·L-1 的盐酸中不能完全溶解 15．（改编）药物中间体1，3-二溴丙酮微溶于冷石油醚，但易溶于热石油醚，该药物中间体可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法正确的是 A． 若完全转化，则水相中溶质只有 B． 测定水相中的含量可计算产率 C． 操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 D． 试剂Ⅰ可选用无水CaCl2 16. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A．中的铁为价 B．交换膜为阴离子交换膜 C．洗脱目的是去除电极吸附的 D．溶液可电解再生电池负极 二、非选择题:本题包括4小题，共55分 17．（原创）化学反应速率对化工生产效率的提高有十分重要的作用，某化学兴趣小组探究影响Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率的因素。 Ⅰ. 溶液的配制 (1) 实验室用98.3%浓H2SO4配制100 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液，下列仪器中需要用到的有_____(填序号) (2) S2O32-的空间结构为___________________。 Ⅱ.利用浊度传感器（体系中难溶物物质的量越大，浊度值越大）探究温度、浓度对Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率的影响。 实验操作：取6支试管，分别按下表1进行实验，记录浊度达到400NTU所需时间。 实验编号 加入0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液体 积/mL 加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液体 积/mL 加入蒸馏水体积/mL 温度/℃ 浊度达到400NTU所需时间/s ⅰ 1.0 1.0 2.0 25 102.8 ⅱ 2.0 1.0 V2 25 53.2 ⅲ 3.0 1.0 0 25 30.0 ⅳ 2.0 2.0 0 0 86.0 ⅴ 2.0 2.0 0 25 t5 ⅵ 2.0 2.0 0 50 21.8 表1 (3) 写出实验中产生浑浊的离子反应方程式：__________________________________。 (4) 补充表格中数据：V2 = ________。若t5的取值范围为_______________，可进一步佐证：其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，反应物物质的量浓度越大，化学反应速率越大。 (5) 将ⅲ中反应后的混合液经过滤、洗涤、干燥后称重，固体质量为m g，则用Na2S2O3溶液物质的量浓度随时间变化表示该反应的化学反应速率为__________________(用含m的代数式表示)。请设计实验检验固体是否洗净:___________________________________________。 (写出实验操作、现象及结论) (6)有同学认为同样实验条件下，利用压强传感器也能达到探究目的，计算速率时，可通过换算将压强转化为标准状况下生成气体的体积来该计算该反应的速率，你认为______ (填“是”或“否”)可行，请说明原因___________________________________________________。 18．以菱镁矿(主要成分为，含少量和)为原料制备氟化镁的工艺流程如下: (1) 基态Fe原子的价层电子表示式为_____。 (2) “碱浸”步骤所得滤液中溶质除外还有_____。 (3)“浸出”步骤主要反应的离子方程式为_____，所得废渣成分为_____。 (4)“沉降”步骤中，按物质的量之比加入沉镁，充分反应后，_____[已知]；该步需要控制溶液的pH范围为7~10，原因是_____。 (5)上述流程中循环利用的物质为_____。 (6)氟化镁的一种晶胞具有典型的四方品系结构(如图所示)，其中白球表示_____(填“氟原子”或“镁原子”)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中B的原子分数坐标为(0.81，0.19，0.5)，已知晶胞含对称中心，则晶胞中B、C两原子之间的核间距_____pm。 19．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 (1)该反应的_______0(填“>”或“<”)。 (2)已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 (3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 (4)在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。 A．降低温度     B．增大压强 C．减小初始氢酯比     D．延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，出口处的值为_______(精确至0.01)。 ④A点反应的浓度商_______(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。 20．化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物A分子内含氧官能团的名称为_______。 (2)化合物的反应类型为_______反应。B的核磁共振氢谱有_______组峰。 (3)能用于分离化合物B和C的试剂为_______(填标号)。 a．水溶液    b．水溶液    c．水溶液 (4)的反应方程式为_______。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是_______ (5)化合物D与H+间的反应方程式： 用类比法，下列反应中X的结构简式为_______。 (6)E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与反应可生成G，写出F的结构简式_______ 答案第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $