河北正中实验中学2026届高三下学期学业水平选择性考试考前预测（二）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化学答案 1、【答案】D【详解】A.春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错 误； B.西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金 属材料，B错误： C.宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误： D.明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确。 2、【答案】C【详解】A.实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液各取少量分次混合后再 排放，A错误： B.铁作催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴均为易挥发的有 毒物质，所以为防止实验时发生意外事故，苯的溴化实验必须在通风橱中进行，B错误； C.制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸，C正确； D.钡离子也是重金属盐，不能直接排放，D错误。 3、【答案】C【详解】A.低密度聚乙烯具有无毒、较柔软的性能，可用于生产食品包装袋、 薄膜等制品，A正确： B.聚四氟乙烯耐腐蚀、耐高温，可用于制作实验台面板，B正确； C.化学纤维包括合成纤维（如涤纶、尼龙）和人造纤维（如粘胶纤维），合成纤维具有强度高、 弹性好、耐腐蚀等优点，C错误； D.天然橡胶原为线型高分子，疏化后转变成网状结构，增加了它的强度与弹性，D正确。 4、【答案】B【分析】配平该氧化还原反应： 2CrCl,+3Na,O,+4NaOH =2Na,CrO+6NaCl+2H2O. 【详解】A.反应中Wa202中0从-1价变为-2价，1 mol Na202反应时共得到2mol电子， 转移电子数为2NA,A错误： 化学答案 第1页共12页 B.Na202由2个Na*和1个O3构成，Na2CrO由2个Na*和1个CrO构成，因此1mol二者 含有的离子总数均为3N,B正确； C.CrO2在水溶液中会发生水解，也存在平衡：2CrO}+2H三Cr,O+H20,因此 1 L1mol/L的Na2CrO4溶液中，CrO数目小于NA,C错误： D.由配平后的方程式可知，生成2molH20时，消耗3 nolNa202,每个Na202含1个O-0 非极性键，因此生成ImolH,O时断裂非极性共价键为l.5W,D错误。 5、【答案】B【详解】A.乙醇的分子式：CHO,C,H,OH为结构简式，A错误； B.OE的电子式为：F:O:F:,B正确； C.次氯酸的空间结构中，氧原子为中心原子，价层电子对为2+×(6-1-)=4，有两个孤 电子对，所以空间结构为V”形，C错误； D.基态Co3+价电子排布式：3d,D错误。 6、【答案】 C【详解】A,芳香烃的定义是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃类，该物质除C、H外 还含有N、O、S元素，不属于烃，A错误： B.克拉生坦钠阴离子结构中存在-O-CH2CH20H侧链，两个-CH2-中的碳原子均为饱和碳 原子，杂化方式为$p,不是所有碳原子都为$p杂化，B错误： C.分子中含有苯环、不饱和杂环，都可以发生加成反应，分子中苯环、羟基、烷基氢都可 以发生取代反应（如酯化、苯环卤代都属于取代反应)，端基的醇羟基HO-CH2CH2-中， 羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子，满足醇消去反应的结构要求，可以发生消去反应，C 正确； D.侧链S原子是$p杂化，呈四面体形，不可能让所有非氢原子都处于同一平面，D错误。 7、【答案】D【详解】A.加热蒸发FCl溶液时，Fe+会发生水解，且加热时生成的HCl挥 化学答案 第2页共12页 发，会促进Fe+水解，最终得到Fe(OH)3,灼烧后转化为FeO3,无法得到无水FeCl,A 错误； B.二氧化硫通入足量NaCiO溶液会发生氧化还原反应，反应除生成CI外，还生成了SO?。 加入AgNO溶液后，Ag2SO,是微溶于水的白色沉淀，和AgCI沉淀外观相似，会干扰CI的 检验，B错误： C.铝热反应的原理是用铝置换活泼性比铝弱的金属，Mg活泼性强于铝，不能用铝热法治 炼金属镁，工业治炼镁采用电解熔融氯化镁的方法，C错误： D.该装置为密闭体系，若碳酸氢钠溶于水吸热，会使锥形瓶内空气温度降低、内部压强减 小，外界大气压会使U型管左侧红墨水液面升高，通过现象可以证明吸热过程，D正确。 8、【答案】C【详解】A.氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中OH键极性更 强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确： B.乙醇极性小于水，NaC1在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1-l00nm之间形成胶 体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确： C.低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-0共价键，C02是分子晶体，熔化仅破坏分子间 作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误： D.AgCI存在溶解平衡AgCI(s)=Ag*(aqCI(aq),Ag与NH结合为稳定的[Ag(NH.)2], 使c(Ag)减小，溶解平衡右移，AgCI溶解，事实与解释相符，故D项正确。 9、【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据 结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是0元素、Y是S元素；X、W位于同一周 期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元 素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A.第一电离能：H>CNa,故A正确； B.电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径 越小，简单离子的半径大小关系为S2>02->Na,故B错误： 化学答案 第3页共12页 C.由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D.H与0形成HO、HO2等共价化合物，只有共价键：Na与0形成Na20、Na2O2等离 子化合物，一定含有离子键，N202还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D 错误。 10、【答案】D【分析】该装置为电？解池，左侧接电源正极，为阳极室，C+在此被氧化为C,O子， 右侧接电源负极，为阴极室，H*在此放电生成H2,质子交换膜允许H*迁移，据此分析： 【详解】A.阴极反应为2H+2=H,个，阳极反应生成H,生成的H会通过质子交换膜 迁移到阴极，迁移的H物质的量等于阴极消耗的H+物质的量，因此阴极中HSO4总物质的 量不变，阴极反应为2H+2é=H2个，不消耗水，同时阳极生成的H*通过质子交换膜进入 阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误： B.标况下22.4LH2为1mol,转移电子为2mol,根据电子守恒，整个过程中Cr循环，总反 应中阴极得电子数=环己醇氧化失电子数，lmol环己醇生成lmol己二酸，共失去8mol电 子，因此生成己二酸的物质的量为2m0l=0,25ml,B错误； 8 C.阳极液为酸性环境，反应式中不能出现OH,正确的反应为 2Cr+-6e+7H,0=CL,03+14H,C错误： D.步骤ⅱ中C红，O氧化环己醇后被还原为C3+,步骤ii闭合K,可重新将Cr+氧化为C,O, 继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤ⅲ的目的是使 环己醇转化完全，D正确。 1、【答案】B【详解】A。根据晶胞对称性，T点与S点哈导》.关于品胞中心行》 对称，可计算出T点坐标为（学司 331、 ),A正确； B.铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙， B错误： C.晶胞沿NPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心 化学答案 第4页共12页 有Bi离子，结果与图示相同，C正确； D.该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图： ●Bi 其配位数为4，D正确。 12、【答案】A【详解】A.1 mol NO完全转化为N2时，N元素化合价从+5降低到0，共 得到5mol电子，每摩尔A1反应失去3mol电子，根据电子守恒，至少需要mol Al,而 非molA,A错误： B.由机理图可知，只有Al失电子生成A1+,Cu、Pd均作为催化剂，没有给出电子，故只 有铝体现还原性，B正确： C.由机理图可知，H(ads)可与NO(ads)反应生成N2,促进NO2的脱氧，C正确； D.该反应中Al失电子生成AI+,NO(ads)得电子生成NH,(ads),配平后电子守恒、电荷 守恒、原子守恒，反应式书写正确，D正确。 13、【答案】A【详解】A.向L2的CCl,溶液加入等体积饱和KI溶液后，若I2在溶液中 溶解能力更强，则I2会从CC14层转移到水层，观察到水层颜色加深、CC1,层颜色变浅，反 之则CC!,层颜色更深，可通过两层颜色变化探究溶解能力大小(I2与I的反应不影响I,转 移的判断)，方案能达到目的，A正确； B.新制氢氧化铜悬浊液为碱性体系，氧化醛基后溶液中仍有过量OH,OH可与溴发生 歧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，方案不能达到目的，B错误： C.H,Fe(SO4)2中Fe3+优先与OH反应生成Fe(OH),沉淀，且加入的NaOH物质的量小于 Fe+完全沉淀所需的OH量，OH被Fe+完全消耗，无法与NH反应生成氨气，不能验证 NH存在，C错误； 化学答案 第5页共12页 D.反应中浓疏酸作催化剂，本身呈酸性，也可与NaHCO,反应生成二氧化碳气体，无法证 明气泡是未反应的乙酸与NHCO,反应产生的，不能证明酯化反应是可逆反应，D错误。 14、【答案】B【详解】A.由图可知，pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是[F©L,丁， 选项A错误： B.根据图像，pH=4.1时溶液中[FeL2和[FeL]的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒， 因此可以得到c{[FeL,}=cFeL)=0.5x2.0x10molL=1.0x10molL,根据物料守恒： c(-)+c(皿)+c(H,L)+2c{[FeL,J}+ceeL')=5x103 mol-L,可得 c(L2-)+c(HL)+c(H,L)=4.7x103molL',选项B正确： C.当pH-9.93时，c(H)=1099%molL,根据图中曲线可知，[FeL,]广[FeL2(OHm的 分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到c[FeL,)=c[FeL,(O田， 均约为10x10n1L,据K,K。-cL_0×cL-06双04，可得 c(H,L) c(H,L) cLE=c0,根据K4-ec)_109xc=10a4,可得-1020，则 c(HL) c(HL) c(HL) L、HL、HL中主要以L存在，形成[FeL,】广、[FeL,(OH)]时分别消耗 cL2)(3×1.0×10+2×1.0×104)moL=5.0×104moL,则结合物料守恒可知，c(皿)略小 于(5x103-5.0x10)moM=4.5x103moL,则c(H)<c{[FeL,}<c(L),选项c错误； D.Fe++L2=[FeLK,[FeL广+L2-≠[FeL,JK,[FeL,J+L≠[FeL,]广K,根据 平衡常数的定义，体系中 cFeL,） =KK,K3,平衡常数只受温度影响，则pH由0 Fe+)c(2-） 到11，体系中 ceeL,） 比值不变， (Fe+c(2-） 选项D错误。 化学答案 第6页共12页 15、（15分，除标注外每空2分) 【答案】（①）恒压滴液漏斗（1分) (2)2Cu2++2+2S,0好=2Cl↓+S,0g 抑制Cu2+水解，同时防止S,O子与H*发生副反应 (3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净 (4)C (5)NaOH(合理即可) c→d→e→f→a→b-→g 54atw2.16atw (625V.m vm 【分析】实验通过向含碘废液中加入硫代疏酸钠和硫酸铜使碘离子沉淀为Cl,再用硫酸酸 化的硫酸铁溶液将C中的I氧化为1，并回收称重，可计算含碘废液中碘含量，后续可利 用检验燃煤尾气中二氧化硫的含量。 【详解】(4)干燥器中应放固体干燥剂，不能选择浓硫酸：碘单质会和碱性物质反应，不 能选择碱石灰或氢氧化钠固体，应该选择五氧化二磷干燥碘单质。 (5)装置C中可盛放NaOH溶液。燃煤尾气经过碘水可除去SO,气体，经过NaOH溶液可 除去CO2,经过银氨溶液可除去CO,氮气可使用排水法收集，按照气流连接顺序，其顺序 为燃煤尾气→c→d→e→f→a→b→g。 (6)1min内通入总体积为aL,n(S0,)=atxw6-=a, V100w,A中沉淀为Ag,由反应式 a(co0)-a(Ae)-分0·得aco)-(ag)-26l.因此 2 216 0)4o意品 16、(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)3d4s(1分) 高温 (2)2 FeAsS+502=Fe203+As203+2S02 化学答案 第7页共12页 (3)Au*和S2-生成Au2S沉淀 S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键 (4)Fe(OHD3、Cu(OHD2(各1分) As02+H202+20H=As0}+2H,0 (⑤)温度升高，Ca(OD2溶解度减小，Ca+浓度减小，生成的Ca3(As02沉淀减少 12.5 【分析】载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO2) 焙烧生成Fe03、S02、As,O3,CuO、SiO2热稳定性强不发生变化，加入疏酸酸浸，生成 Fe,(S04)2、CS04,As2O3、Au、SiO2不与硫酸反应，As2O,微溶于水，进入溶液中，Au、 SiO2形成滤渣：滤液加入NaOH,生成AsO,和Fe(OHD3沉淀、Cu(OH田2沉淀（滤渣2），加 入H2O2生成AsO,加入Ca(OHD2沉砷生成Ca(AsO4)2;滤渣加入Fe3+和SCNH2)2浸金， Au被氧化并与硫脲形成配合物含Au[SC(NH2)2],进入溶液，SiO,仍为固体，得到浸金 液和滤渣1（SiO2),加入A1除铁后沉金得到Au。 【详解】(3)结合信息，硫脲[SC(NH2)2]在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成S, 在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量：②Fe+转化为沉淀：③Au+和S2生成Au,S 沉淀；S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键，因此与Au配位的 原子是S而不是N。 (5)温度升高，Ca(OH),溶解度减小，Ca2+浓度减小，生成的Ca(AsO4)2沉淀减少，导 致溶液中砷的去除率降低；为保证AsO完全沉淀且无Ca(OH),析出，当AsO沉淀时， c(4sO)=1.0x105mol/L,Kp [Ca(AsO,)2]=c(Ca2+)c2(AsO)=109, c(ca2)=103mol-L2,K[Ca(om2]=d(Cx）d(oH）=10,解得c0Hr)=10ol1/L, K=cH）c(OHr）=104,，则cH)=102mol/L,此时pH=12.5,故“沉砷时溶液的pH 应不大于12.5。 化学答案 第8页共12页 17、(14分，每空2分) 【答案】(1)646.3 (2)3.8×106 11.8% 温度高于800℃时，反应i已进行完全，升高温度，反应i的速 率加快 ③)6-2g AD(各1分) (4)NH,主要发生i,同时v进行的程度大于iv进行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度 【详解】(1)C0(NH2)2(g入NH(g)的燃烧热分别为-634.3kmol-、-46.1kmol-1,对应 的热化学方程式为： ①c0(NH,2(e)+0,(e)=c0,(g)+2H,o0+N,(g)△i=-6343-mor② NH,(g+子0，（®）-=H,0(0+N,(g)△H=46,1W:mor根据盖斯定律，由尿素燃烧的 热化学方程式减去反应以及氨气燃烧的热化学方程式可得NCO(g)的燃烧热化学方程式， 故其燃烧热△H=（-634.3)-(（+58.1（←46.1上-646.3k·mo1-； (2)①由题图可知，750C时，c(NH3)=3.8×10molL,0~10min内，NH的生成速 率vNI,)-38×10mol-L-3.8x10+m0 l-L.min'.设开始有xm0l-Lc0(NH,4, 10 min 750C反应i反应至l0min时反应完全，生成x mol-L NH,、x mol-L HNC0,反应i转化 了y mol.L HNCO0,则： CO(NH2)(g)NH (g)+HNCO(g) c(转化)/molL x HNCO(g)+H.O(g)NH3g)+co2) c(转化)/mol.Ly 少 c(10min)/molL x-y x+y 10min时，c(NH)=3.8×105mol-L,c(NC0)=3×103mol,则 化学答案 第9页共12页 x-y=3×105、x+y=3.8×105,解得x=3.4×105,y=4×106,NC0(g)的转化率为 4×106 3.4×10×100%≈11.8%，②温度高于800C时，反应记进行完全。反应是放热反应，但 在10min内反应可能未达到平衡。升高温度能加快反应i的速率，使反应在有限时间内进行 的程度更大，因此NCO(g)的转化率随温度升高而增大； (3)①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的C0(NH2),(g)和H,O(g)发生反 应和i。体系达平衡时，测得体系中c[C0(NH2)2]=@mol-L,c(NH,)=b mol-L, c(C02)=c mol-L,则： CO(NH2)(g)NH3 (g)+HNCO(g) c(转化)/molL b-c b-c b-c HNCO(g)+NH(g+CO( c(转化)/molL c c(平衡)/mol-Lb-2c b c 体系达平衡时，cNCO)=(b-2c)molL,则反应i的平衡常数 K=(NH)xc(HNCO)_6(6-2c) :②分析选项： c[C0(NH2)2] a A.缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确： B.升高温度，反应的平衡正向移动，反应i的平衡逆向移动，c(NH)不一定增大，B错误； C.加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误； D.分离出部分CO2,反应i的平衡正向移动，平衡体系中c(NH3)一定增大，D正确： 故选AD; (4)由图中信息知，n<0.9时，NH,主要发生反应，同时反应V进行的程度大于反应iv 进行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度，故n<0.9时，NO,去除率为负值。 化学答案 第10页共12页 18、（14分，除标注外每空2分) 【答案】(1)酮羰基、酰胺基 (2)2-氨基乙醇 (3)取代反应(1分) (4)c(1分) OBn +2CH3OH (7)15 OBn OH (8) 【详解】(4)a. 根据A的结构，有机物A中最多共面的原子数为13，a错误； 的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为6：1：6，b错误： c.D→E的过程中会生成HBr,K,CO,可以反应掉HBr,有利于反应正向进行，利用了 K,C0,的碱性，c正确； d.F中含有1个普通酯基，-Boc含酯基和酰胺基，故1molF最多消耗3 mol NaOH,d 错误； (7)B分子式为C3H203,不饱和度为8，两个苯环恰好满足不饱和度，剩余1个饱和碳 为手性碳，则必须有一个羟基连在手性碳原子上，两个氧可以是一个醚键一个羟基，也可 以是两个羟基，分情况讨论： 若是有1个醚键、1个羟基，母体结构为 两个苯环上共有6种等效氢， 化学答案 第11页共12页 则另外一个羟基有6个位置；若是含有2个羟基，则母体为 采用 定一移一法： 共计6+6+3=15种； (8)根据已知③可知由H到中间体1发生的是一NH与醛基的加成消去反应，中间体1 OBn O 为 NHCH,CH,OH,中间体1分子内加成得到中间体2，故中间体2为 N◇CI OBn O OH 中间体2发生取代反应得到I。 C 化学答案 第12页共12页2026年普通高中学业水平选择性考试猜题密卷（二） 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量Ag108 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1.对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜借金银承弓器 A.春秋龙纹人字形 B.西汉铜错金银承 C.宋海棠花式玛瑙 D. 明宣德青花缠枝 玉佩的主要成分是 弓器的主要成分属于 碗的主要成分是碳酸 莲纹碗的主要成分是 二氧化硅 无机非金属材料 钙 硅酸盐 2.下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A.实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B.苯的溴化实验无需在通风橱中进行 C.制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D.向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCL,生成沉淀，过滤，滤液排放 3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.低密度聚乙烯用于生产食品包装袋 B.聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C.化学纤维即合成纤维，具有强度高、耐腐蚀的特点 D.天然橡胶原为线型高分子，疏化后转变成网状结构 化学 第1页共11页 4.工业上常用CrCl+Na,O,+NaOH-→Na,CrO,+NaCl+H,O(朱配平)来制备铬酸钠，下列说 法正确的是 A.每反应1moNa,O,转移的电子数为N B.1moNa,O,和Na,CrO,含有的离子数均为3W C.1 LI mol/L的Na,CrO,溶液中，CrO的数目为N D.每生成1molH,0断裂的非极性共价键为2N 5.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式：C,H,OH B.OE的电子式：：F:O:F: C.次氯酸的空间结构模型： D.基态Co3+价电子排布式：3d54s 6.拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸 (CxH,N,OS)。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 OH OH 克拉生坦钠的阴离子 克拉生坦游离酸 A. 克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B.克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为$p杂化 C.克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D.除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 7.下列实验设计或操作能达到实验目的的是 AgNO 溶液 镁条 水 S0, 氯酸钾 FeCl 一段 MgO和铝粉 NaHCO 溶液 时间后 的混合物 固体 足NaCIo溶液 A.制备无水 D.测定碳酸氢钠固体 B.检验产物中CI C.冶炼金属镁 FeCl, 溶于水是吸热过程 化学 第2页共11页 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选 事实 解释 项 SO,H的酸性大 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的 A SO,H 极性更大，更容易电离出氢离子 NaCI分散在乙醇中形成胶 乙醇的极性小于水，NaCI在乙醇中形成的分散质粒 B 体，而在水中为溶液 子的直径在1~100nm之间 低温石英的熔点高于二氧化 C 原子半径：C<Si,键能：碳氧键<硅氧键 碳 Ag可与氨气形成稳定的[Ag(NH,)2]，导致 D AgCI可溶解于过量的氨水 c(Ag)减小，使AgCI溶解平衡右移 9.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期， M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：M>W>Z B.简单离子半径：Y>Z>X C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 10.科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图（电极材料均为P)。i.先闭合K一段 时间后，阳极液由蓝绿色(C+)变为橙色(C,O号)，断开K;ⅱ.向阳极液中滴加环己醇，溶液 变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；ⅱ.闭合K,一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再 改变时，断开K;ⅳ，将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 化学 第3页共11页 KCr(SO)2溶液 和稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 A.阴极室中稀硫酸的浓度变小 B、若阴极室产生22.4L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5mol C.步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为2Cr+-6e+14OH=Cr,0+7H,0 D.步骤ⅲ的主要目的是使环己醇转化完全 11.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞， 113) M点坐标为(0,0,0)，S点坐标为 444。下列说法错误的是 OP ●Bi oF a pm A.该晶胞中T点坐标为 B.铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 No C.晶胞沿MNPQ点的截面如图： ● D.该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 12.一种利用A1/Cu/Pd三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列 说法中错误的是 化学 第4页共11页 NO (aq NO(aq) N(g) NO(aq) NO3(ads) NOz(ads) NH(aq)Hz(g) H*+e-H(ads) H Pd H(ads) H(ads)-H*+e NO(ads) NH (ads) Cu AI-+A1++3e l 说明：“ads”表示“被催化剂吸附” A. 若有1 moINO;最终完全转化为N,则至少需要消耗亏molA1 B.该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C.H(ads)可以促进NO,的脱氧，从而产生N2 D.金属铝表面的反应过程可表示为：2Al+NO(ads)+7H+=2A1++NH,(ads)+2H,0 13.下列实验方案能达到探究目的的是 选 探究目的 实验方案 项 12在饱和KI溶液与 向L,的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置 A CC14中的溶解能力大小 分层后，观察两层液体的颜色变化 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生 B 丙烯醛中含有碳碳双键 成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 向盛有2mL0.1moL的NH,Fe(SO4)2溶液的试管中，加 验证NH,Fe(SO4)2溶液 入5mL0.1mol·L NaOH溶液并加热，将湿润的pH试 中含有NH 纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待 证明酯化反应是可逆反 D 充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和NaHCO,溶 应 液，有气泡产生 化学 第5页共11页 14.邻苯二酚类配体(HL)与F(四形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某 Fe四-H,L溶液体系Fe+及H,L的起始浓度分别为2.0×10molL、5.0×103molL,含铁元 素微粒分布系数6(x) c(x) 6(=2.0x10mol- 与pH的关系如图所示.己知H2L的K,=1.0x106, K.2=1.0×10-124 Fe [FeL]* [FeL] 1.0 0.8- 0.6- FeL乃 4.1,0.5) 0.4 02 在eL(OH) 0.0 0123 456789101山 pH 下列说法正确的是 A.pH=6时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是[FeL,] B.pH=4.1时，c(L2-)+c(HL)+c(HL)=4.7×103molL C.pH=9.93时，溶液中c(H)<c(L)<c[FeL,]) c(FeL,]) D.pH由0到11，体系中 的比值逐渐增大 c(Fe*）c2(-) 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15.(15分)某小组研究含I废液中碘的回收并用回收的L2检验燃煤尾气中$02的含量，设计实 验如下： I.碘的沉淀：如图所示，向M中加入固体NaS,O,,加热搅拌使其溶解，滴入CuSO,饱和溶液， 搅拌，待I沉淀完全后，过滤得到CuI固体和NaS,O。溶液。 Ⅱ.氧化回收碘：将固体CuI转移到M中，将N中溶液更换为硫酸酸化的饱和Fz(SO4),溶液， 连接尾气处理装置，待析出的2沉降后，减压抽滤、用冷水洗涤3次，在干燥器中低温环境下 干燥后称重。 化学 第6页共11页 _M 加热授拌器、 含碘废液 777777777777777 (1)仪器N的名称是 (2)碘沉淀时发生反应的离子方程式为 。 该步骤中，需将溶液的pH 严格控制在4左右，原因是 (3)步骤Ⅱ中，应遵循“少量多次”原则用冷水洗涤I2，判断I2洗涤干净的方法是 (4)可选择 (填标号)对碘进行干燥。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠固体 Ⅲ.用碘水对燃煤尾气(N2、C0、CO2、S02)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示（设 试剂足量且反应充分)。 银氨溶液 碘) 已知：①燃煤尾气流量为aL·min。 ②C0+2[Ag(NH,)2]OH=2Ag↓+(NH4)2C0,+2NH,。 (⑤)装置C中盛放 溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤尾气 → (用小写字母表示)。 (⑥若燃煤尾气中S02的体积分数为w%,tmin时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干燥后称量， 质量为mg,则燃煤尾气中S02和C0的物质的量之比为 (用含w、t、m、 a、'的代数式表示)。 化学 第7页共11页 16.(15分)金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金疏化矿粉（其中细小的Au颗粒被 FcS,、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO,)为原料提炼Au的工艺流程如下： Fe*SC(NH) AI 滤渣 HSO 沒金 除F ]→沉金→Au H0, Ca(OH) 硫化矿粉一 焙烧 酸浸 滤渣1 滤液 AsO, 碱没 砷氧化 →沉砷→Ca(As0)2 NaOH滤渣2 己知：①As,O,有毒，高温较稳定；②硫脲[SC(NH2)2]有还原性，在碱性条件下易发生水解， 同时与碱反应生成$2-：③AuS不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④25℃时， K[Ca,(As0,)2]-10”,K[Ca(oH)2]=10,离子浓度≤1.0×105mol-L时即可认为沉淀完全。 (1)基态铜原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧时，FAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为 (3)“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量： ②Fe+转化为沉淀：③ 。 “浸金液”中含Au[SC(NH,)2]， 与Au*配位的原子是S而不是N的原因是 (4)“滤渣2”的主要成分是 “砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式 为 (⑤)“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是 常温下，为使AsO完 全沉淀而无Ca(OD2析出，溶液的pH应不大于 100 80 60 10203040506070 温度C 化学 第8页共11页 17.(14分)尿素[C0(NH2)2]热解制备NH,并利用NH进行脱硝反应（与NOx反应）是科研领 域的一个研究方向。 I.C0(NH2),(g)和H,O(g)混合热解制备NH,(g)时，发生如下反应： i.CO(NH2),(g)NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1kJ.mol; i.HNCO(g)+H,0(g)≠NH,g)HC0,(g)△H=81.1kJ·mol。 回答下列问题： (1)已知C0(NH2)2(g入NH(g)的燃烧热△H分别为634.3kmor'、-46.1kJ·mor',则 HNCO(g)的燃烧热△H= kJ-mol。 (2)工业上将CO(NH2)2(g)与H,O(g)混合以一定流速通过管式反应器发生反应i和i.气体通过 反应器时间为10mi,测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。 CO(NH22 100 80← a(750,38) 40 NH ®的 60 /30 b(750,30) 部 40 20 HNCO 20 10紫 HNCO 0 500 750 1000 t℃ ①750℃时，0-l0min内，NH的生成速率v(NH)= mol-L.min;HNCO(g) 的转化率为 (保留3位有效数字)。 ②温度高于800℃，NCO(g)的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为 (3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的C0(H2),(g)和H,0(g)发生反应和i.体 系达平衡时，测得体系中c[C0(NH2)2]=amol·L,c(NH)=bmol-L,c(C02)=c mol-L1。 ①反应的平衡常数K= (用含a、bc的代数式表示)。 ②下列操作一定可以提高上述平衡体系中NH浓度的是 (填选项字母)。 A.缩小容器容积 B.升高温度 C.加入更高效催化剂 D.分离出部分CO2 化学 第9页共11页 Ⅱ.利用NH进行脱硝反应时发生如下反应： iii.4NH,+4NO+O,=4N,+6H2O 主反应 iv. 4NH3+2NO2+O2=3N2+6H,0 V. 2NO10,-2NO2 副反应 vi. 4NH302=2N2+6H20 (4)实验表明，其他条件一定时，NO.去除率R)随氨氮比[n= c(NH) (No)+c(N0,)c代表反应器入 口相关气体的浓度]的变化如图所示。 80 40 ◆一NO去除率 40 ·NO2去除率 +NO去除率 -80 -120 0.60.81.01.21.41.6 当n<0.9时，NO2去除率为负值，解释其原因为 18.(14分)一种药物中间体①的合成路线如图（部分试剂和条件略去）。 OBn CH.O3 BnBr OBn 两步氧化，1g耳1.0与 B A K.CO. D K,C03 ⊙ OBn O NO2 OBn O OBn O BocNH-NH TEA NHBoc E OBn O H 化学 第10页共11页 已知：@Bn为 CH-,Boc为-C00C(CH,A ②R,COOR2+R3-NH2→R,CONHR,+R,OH ③R,-NH2+R2-CHO→R,-N=CH-R2+H,O 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为醚键、 (②√人OH的系统命名法为 (3)A→B的反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.有机物A中最多共面的原子数为11 的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为3：1：3 c. D→E的过程中，利用了K,CO,的碱性 d.1molF最多与1 mol NaOH溶液发生水解反应 (⑤)B→C的化学方程式为 (6C→D的第一步氧化产物的分子式为CH。O4,写出该产物的结构简式 ()B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有 种（不考虑立体异构）。 ①含有一个手性碳原子②含有两个苯环③红外光谱显示不含0-0- (8)H→I的反应过程如图所示，结合己知，中间体2中含有3个六元环。 OBn O 加成 C马，0，N,+C入☑0一→中间体1成中间体2→ 中间体2的结构简式为 化学 第11页共11页