2026年中考化学核心知识识记

该初中化学中考复习知识清单系统整合了初中化学核心内容，涵盖科学家成就、物质性质与用途、物质分类、反应类型、元素健康影响、化学材料、氧气性质、酸碱盐及金属化学性质、水和溶液等十大知识范畴，构建了从基础概念到实际应用的完整复习框架。 清单通过分类分级与关联整合呈现知识体系，如物质分类采用树状图清晰区分纯净物与混合物，反应类型以表格对比通式、特征及实例，培养学生的化学观念和科学思维。重点标注“易错”“关键操作”等提示，如铁丝燃烧需铺细沙，氧气中硫燃烧集气瓶留水，设计净水方法步骤与硬水软化技巧，助力学生高效掌握要点，既方便学生自主复习，也为教师教学提供系统辅助。

核心知识识记 1、 科学家及重要成就 1、拉瓦锡：定量研究空气组成，验证质量守恒定律，确定水的元素组成 2、道尔顿：创立近代原子学说 3、阿伏加德罗：创立分子学说 4、汤姆生：发现电子 5、卢瑟福：通过 α 粒子散射实验，提出原子核式结构模型 6、门捷列夫：发现元素周期律，编制元素周期表 7、波义耳：发现酸碱指示剂 8、侯德榜：发明侯氏制碱法 9、张青莲：为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 10、徐寿：我国近代化学启蒙者，与他人合译《化学鉴原》，创制中文元素名称 11、闵恩泽：研发石油化工催化剂 12、徐光宪：研究稀土分离技术 13、屠呦呦：提取青蒿素 二、常见物质的性质与用途 1、氧气（O2）：具有助燃性、氧化性；供给呼吸，用于医疗急救、登山、潜水；支持燃烧，用于炼钢、气焊、航天。 2、氮气(N2)：化学性质稳定；用作保护气，用于食品防腐、填充灯泡、焊接金属；制硝酸和氮肥，液氮可作冷冻剂。 3、氢气(H2)：密度比空气小、具有可燃性和还原性；用作高能燃料、冶炼金属、填充探空气球。 4、二氧化碳(CO2)：不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能溶于水且能与水反应；用于灭火、制碳酸饮料、作气体肥料；固态干冰升华吸热，用于人工降雨、作制冷剂。 5、一氧化碳(CO)：具有可燃性、还原性、毒性；用作燃料、冶金工业（或工业炼铁）。 6、金刚石(C)：天然存在的最硬物质；制作玻璃刀、钻探机钻头、装饰品。 7、石墨(C)：质软、有滑腻感、导电性良好；制作铅笔芯、电极、润滑剂。 8、活性炭、木炭(主要成分是碳单质)：疏松多孔，吸附性强；吸附色素和异味，用于净水、制作防毒面具。 9、氧化钙（俗称生石灰，化学式CaO）：与水反应放热；作食品干燥剂，制取熟石灰。 10、氧化铁（Fe2O3）：红棕色固体，能与酸反应、可被一氧化碳还原；用于炼铁、制作颜料。（铁锈和赤铁矿的主要成分是氧化铁） 11、盐酸(HCl)：浓盐酸易挥发，有刺激性气味；用于金属除锈、制药，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 12、硫酸(H2SO4)：浓硫酸有吸水性、脱水性、强腐蚀性；用于金属除锈、生产化肥农药等，浓硫酸作某些气体干燥剂。 13、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式NaOH）：易潮解，溶于水放热，有强腐蚀性；用于石油、造纸、纺织、印染；制肥皂、去除油污，作干燥剂。 14、氢氧化钙[俗称熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）2]：微溶于水；改良酸性土壤、配制波尔多液、用作建筑材料。 15、氯化钠（食盐的主要成分，化学式NaCl）：白色晶体，易溶于水，溶液呈中性；作调味品、配制生理盐水、化工原料、道路融雪剂、农业上可用氯化钠溶液选种。 16、碳酸钠（俗称纯碱、苏打，化学式Na2CO3）：易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应生成气体；用于制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂。 17、碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式NaHCO3）：可溶于水，受热易分解，能与酸反应；发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多。 18、碳酸钙(大理石或石灰石的主要成分，化学式CaCO3)：难溶于水，高温可分解，能与酸反应；作建筑材料、作补钙剂。 19、甲烷（天然气、沼气主要成分,化学式CH4）：具有可燃性；常用作清洁能源。 20、乙醇（俗称酒精）：易挥发，有特殊气味，具有可燃性；用作燃料、溶剂、消毒剂。 三、物质分类 单质（同种元素组成） 纯净物 氧化物 （一种物质） 酸 物质 化合物（不同种元素组成） 碱 盐 混合物（两种或两种以上物质）：空气、合金、海水等 四、基本反应类型 反应类型 通式 核心特征 典型化学方程式举例 化合反应 A+B→AB 多变一 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 AB→A+B 一变多 H2CO3=H2O+CO2↑ 置换反应 A+BC→AC+B 单换单 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 AB+CD→AD+CB 双交换，价不变 HCl+NaOH=NaCl+H2O 五、部分元素对人体健康的影响 元素 对人体健康的影响 常量元素 钾(K) 缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 钠(Na) 缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险 钙(Ca) 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良；老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 微量元素 铁(Fe) 缺铁会引起贫血 氟（F） 缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 碘(I) 缺碘（成人）或摄入过量均会引起甲状腺肿大；儿童缺碘会影响生长和智力发育 六、化学与材料 金属材料 纯金属 无机材料 合金 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥等 天然高分子材料： 棉花、羊毛、天然橡胶 化学材料 有机高分子材料 人工合成的高分子材料： 塑料、合成橡胶、合成纤维 复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料 七、氧气的化学性质（现象总结） 1、木炭（碳）燃烧 ①空气中：发红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2、硫（硫磺）燃烧 ①空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 ②氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 备注：集气瓶底留水，吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。 3、红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 易错：是白烟（固体），不是白雾 4、铁丝在氧气中燃烧 ①空气中：红热，不能燃烧 ②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 关键操作：集气瓶底铺细沙 / 留少量水，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。 5、镁条燃烧 空气中：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体 6、氢气燃烧 现象：产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾 八、酸碱盐的化学性质 1、酸的通性（H+） （1）酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 （2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应） （3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应） （4）酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应） 2、碱的通性（OH-） （1）碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（碱要求可溶） （2）碱 + 非金属氧化物（CO2、SO2）→ 盐 + 水（不属于复分解反应） （3）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应） 3、盐的化学性质 （1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应） （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应） （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应） （4）盐 + 盐 → 新盐+新盐（复分解反应） 九、金属的化学性质 （1）金属 + 氧气 → 金属氧化物（化合反应） （2）金属 + 稀酸（盐酸 / 稀硫酸）→ 盐 + 氢气（置换反应） （3）金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐（置换反应） 十、水和溶液 1、常见净水方法（净化程度由低到高） 1.沉降：加入混凝剂（明矾）使水中悬浮的杂质较快沉降； 2.过滤：除去水中的难溶性杂质；3.吸附：利用活性炭除去色素、异味 4.蒸馏：除去所有杂质，得到纯水（净化程度最高） 2、硬水与软水 （1）区分：加入肥皂水，泡沫多为软水，浮渣多为硬水 （2）硬水软化：生活中用煮沸；实验室用蒸馏。 3、溶解时的吸放热现象 （1）放热（溶液温度升高）：氢氧化钠、浓硫酸等物质溶于水放热。 （2）吸热（溶液温度降低）：硝酸铵溶于水吸热。 （3）温度基本不变：氯化钠等物质溶于水，温度变化不明显。 学科网（北京）股份有限公司 $