精品解析：湖北襄阳市第四中学2026届高三年级下学期阶段测试（五）化学试题

高三年级阶段测试(五) 化学 本试卷共10页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 W-184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 农药残留问题经常成为公众关心的话题，下列说法错误的是 A. 选用农药时，要注意不选用高毒、高残留的农药 B. 防治同一病虫时，要尽量使用同一种农药，不要随意更换农药 C. 日常生活中瓜果去皮可以防止农药残留对人的危害 D. 蔬菜放在清水或洗洁精的溶液中浸泡，可以去除农药残留 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用农药时规避高毒、高残留农药是农业生产的基本原则，可降低农药残留对环境和人体的危害，A正确； B．若长期使用同一种农药防治同一病虫，会使病虫快速产生抗药性，导致药效大幅下降，因此需要轮换使用不同作用机制的农药，B错误； C．大部分农药残留附着在瓜果表皮，去皮可有效去除大部分残留，降低农药对人体的危害，C正确； D．多数农药可溶于水，或可被洗洁精中的表面活性剂乳化分散，因此清水或洗洁精浸泡可去除大部分农药残留，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 氢分子的电子云图： C. 碳酸二甲酯结构简式： D. 硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的核电荷数为26，Fe原子失去3个电子形成，核外电子总数为，电子排布为2、8、13，该结构示意图正确，A正确； B．氢分子由两个1s轨道重叠成键，题图为氢分子电子的概率密度分布（电子云图），表述正确，B正确； C．碳酸二甲酯是碳酸的两个羟基H被甲基取代的产物，结构简式，C正确； D．​在水溶液中不能稳定存在，和会发生彻底双水解反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 3. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 七氟烷用作外科手术麻醉剂，因其具有不易燃，不易爆的特性 B. 金属钠可用于制造高压钠灯，因为钠蒸气产生的黄光射程远，透雾能力强 C. 固体酒精常用于餐馆或野外就餐，因其携带方便，火焰温度高且无有害气体生成 D. 福尔马林用于防腐，因为甲醛分子中羰基会与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失活 【答案】A 【解析】 【详解】A．七氟烷用作外科手术麻醉剂的核心原因是其具备适宜的麻醉药理特性，如麻醉诱导快、副作用小等，不易燃、不易爆只是其使用时的安全优势，并非该用途的核心对应性质，A错误； B．钠蒸气产生的黄光射程远、透雾能力强，这一性质直接支撑了金属钠用于制造高压钠灯的用途，对应关系成立，B正确； C．固体酒精为固化的乙醇类燃料，携带方便，完全燃烧时生成二氧化碳和水，无有害气体生成且火焰温度较高，适合餐馆或野外就餐使用，对应关系成立，C正确； D．福尔马林的有效成分为甲醛，甲醛的羰基可与蛋白质中的氨基发生反应，使蛋白质变性失活，因此可用于防腐，对应关系成立，D正确； 故选A。 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．混合浓硫酸和乙醇 C．滴定时半滴操作减小误差 D．证明与反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生反应：，A装置中溶液变浑浊说明有氧化性，A正确； B．浓硫酸密度大于乙醇，且稀释时释放大量热，混合时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，题中操作易引发液体飞溅，B错误； C．滴定接近终点时，需控制滴加量至“半滴”以提高精度，使滴定管尖嘴挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其蘸落，再用水冲洗瓶壁确保反应完全。图示操作符合规范，C正确； D．引燃反应后反应自发进行且放出热量，D正确； 故选B。 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 手性分子是有手性异构体的分子 B. 带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键 C. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 D. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性分子的定义即为存在手性异构体的分子，A正确； B．离子键的本质是带相反电荷的离子之间的相互作用（包含静电吸引与排斥的平衡），B正确； C．反应热指等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，C正确； D．原子由基态跃迁到激发态时需要吸收能量，对应吸收光谱；发射光谱是原子由激发态跃迁回基态时释放能量产生的，D错误； 故答案选D。 6. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A. 在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B. “沉淀”过程需要适当降温 C. “灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D. 联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 【答案】A 【解析】 【分析】先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用。 【详解】A．操作1是过滤，用于分离固体和液体，应使用普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，故A错误； B．的溶解度随温度降低而减小，降温有利于其作为沉淀析出，提高产率，故B正确； C．“灰蒸”过程中，母液中的与反应生成并进行回收利用，故C正确； D．联合制碱法用合成氨工业的副产物代替石灰石，既避免了大量含废液的产生，又提高了原料利用率，故D正确； 故选A。 7. 下列有关物质性质正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 金属具有光泽 金属阳离子吸收光并反射可见光 B 比难被氧化 N的杂化方式不同 C ：顺丁烯二酸>反丁烯二酸 顺丁烯二酸一级电离产物能形成分子内氢键 D 的化学性质很稳定 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态，N原子比较稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属具有光泽是因为自由电子吸收可见光后又将大部分光反射出来，而非金属阳离子的作用，A错误； B．和中N的杂化方式均为，二者杂化方式相同，更难被氧化是因为其带正电荷，失电子难度更高，B错误； C．顺丁烯二酸发生一级电离后，生成的羧酸根可与同侧的羧基形成分子内氢键，使电离产物稳定性更强，因此一级电离平衡常数大于反丁烯二酸，C正确； D．化学性质稳定的核心原因是分子内氮氮三键的键能极高，断键难度大，与N原子2p能级半充满无直接关联，D错误； 故答案选C。 8. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：的核素无中子，为；基态核外电子排布为，为C；单质为黄色固体，为，与其同主族的为；原子序数介于C和O之间的为；可用作食品抗氧化剂的前四周期单质为；综上：X(H)、Y(C)、Z(N)、W (O)、M (S)、G (Fe)； 【详解】A．为，为，二者中心原子均为杂化，均含2对孤电子对，O电负性强于，氧原子半径更小，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故键角，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故，电子层数多于、O，半径最大，因此原子半径，B正确； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，常温下为液态、为气态，故沸点，即，C正确； D．组成的遇会生成血红色配合物，可用于检验，D正确； 因此答案选A； 9. 在爆炸或剧烈燃烧过程中，会产生大量高活性的自由基(如等)，它们是维持链式反应的关键，降爆剂(结构如下图)能起到降低爆炸威力的效果。其熔点约为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为+3 B. 晶体属于分子晶体 C. 含有的键数目为 D. 能与高活性自由基发生配位，从而将其“捕获”，使爆炸反应无法快速进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Cr与3个氧形成共价单键，故Cr元素的化合价为+3，A正确； B．中各原子之间以共价键连接，且熔点较低，符合分子晶体的特征，B正确； C．图为的键线式，C-H键并未画出，一个配体中含有13个键，故1 mol含有的键数目的42NA，C错误； D．中铬离子有空轨道可与高活性自由基发生配位，从而将其“捕获”，使爆炸反应无法快速进行，D正确； 故选C。 10. 乙酰乙酸乙酯(沸点，温度超过时易分解；易溶于常见有机溶剂，微溶于水)是一种重要的有机合成中间体，实验室常用如图甲装置制备，主要反应如下：；(乙酰乙酸乙酯)，在完成合成、洗涤、分液和干燥后，通过如图乙所示装置进一步提纯。下列说法错误的是 A. 反应开始后边搅拌边滴加乙酸 B. 装置中盛放的药品可以是碱石灰 C. 用饱和氯化钠溶液洗涤有机层能减少产品损失 D. 沸石不能代替装置乙中毛细玻璃管的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一步乙醇和钠生成乙醇钠，乙醇钠再与乙酸乙酯发生缩合反应生成钠盐；必须先完成缩合反应，再滴加乙酸酸化，若反应一开始就滴加50%乙酸，乙酸会优先和C2H5ONa发生反应生成乙酸钠和乙醇，消耗催化剂乙醇钠，导致缩合反应无法正常进行，不能一开始就滴乙酸，A错误； B．Y是干燥管，作用是防空气中水蒸气进入三颈瓶（乙醇钠遇水水解）+ 吸收逸出的乙酸、乙醇尾气；碱石灰是碱性固体，既能吸水隔绝水汽，又可吸收挥发的乙酸（酸碱中和）与乙醇，不会干扰冷凝回流（冷凝管已经把绝大部分乙酸、乙醇冷凝回流进反应瓶，只有少量尾气逸出被Y吸收），因此Y可以装碱石灰，B正确； C．乙酰乙酸乙酯微溶于水，饱和NaCl溶液可降低有机物在水中的溶解度（盐析），减少产品溶于水造成损失，C正确； D．乙是减压蒸馏，减压环境下沸石孔隙内空气被真空泵抽走，失去汽化中心、无法防暴沸；毛细管持续引入微小气泡充当汽化中心，沸石不能替代毛细管，D正确； 故答案选A。 11. 在有机合成中，利用氮杂反应构建含氧氮杂环是重要的合成策略。有如下反应，图中为，为，为。 下列说法错误的是 A. 化合物分子中含有1个手性碳原子 B. 化合物的分子式为 C. 的存在，影响了反应的立体选择性，让产物Z成为主要产物 D. 产物和互为立体异构体，二者均不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X分子中仅连的饱和碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子；其余饱和碳原子为​（连2个相同H，不是手性碳），双键碳为杂化，不可能为手性碳，因此X分子中只有1个手性碳原子，A不符合题意； B．Y结构为，题给为，计算原子总数：C为，H为，N为1，O为，因此分子式为，B不符合题意； C．反应中Z产率72%（远高于W的18%），说明的空间效应影响了反应的立体选择性，使Z成为主要产物，C不符合题意； D．Z和W分子式相同，仅原子空间排列不同，互为立体异构体；但二者结构中均含有碳碳双键，碳碳双键可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意； 故选D。 12. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体，在晶体每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。已知：ⅰ．。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是 A. 晶体中和对苯二甲酸根离子之比为 B. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是可见光照射 C. 偶氮苯存在顺反结构的原因是分子中两个氮原子间存在键 D. 晶体与偶氮苯通过分子间作用力形成超分子或 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体M中，三乙撑二胺为中性分子，带2个单位正电荷，对苯二甲酸根离子带2个单位负电荷，整体呈电中性，正电荷总数等于负电荷总数，因此和对苯二甲酸根离子的物质的量之比为，A正确； B．根据，装入顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞密度小内部空间大，可以吸收氮气分子，所以能让“会呼吸”的晶体吸收氮气的条件是紫外光照射，而非可见光，B错误； C．偶氮苯分子中存在双键，双键中含有键，键不能绕键轴自由旋转，因此存在顺反异构，C正确； D．在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，这是超分子的特性分子识别，晶体M与偶氮苯是通过分子间作用力结合的，D正确； 故选B。 13. 常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)： ； 。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B. 时，的转化率为72% C. 其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D. 其他条件不变，时，延长反应时间，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．不参与两个主反应，增大（a增大），体系总压不变、各反应物分压变化：由图像，a增大，升高，产率提升，因此增大含量利于获得更多的，A正确； B．由图可知，当时，的转化率为，；设起始、，、，故已转化的，根据守恒：，解得，生成消耗：，故的转化率为，B正确； C．两个反应、，均为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C错误； D．时，实线（实际转化率）与虚线（平衡转化率）重合，反应已达平衡；恒温恒容下平衡不随时间变化，延长时间不变，D正确； 故选C。 14. 强酸性环境下，与磺基水杨酸(用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度与配合物浓度成正比。下列叙述正确的是 A. a、c点溶液中都满足： B. 时，A减小，是由于过量，浓度减小导致的 C. 的电离度：点点点 D. 若，，可求得的电离平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为介质，电荷守恒中缺失了阴离子，正确的电荷守恒等式需要包含，A错误； B．总浓度固定，当时，的总浓度减小，能转化为生成配合物的总量降低，配合物浓度减小，因此吸光度减小，B正确； C．弱电解质电离度满足“越稀越电离”：越大，越小，电离度越大。因此电离度顺序为：c点>b点>a点，C错误； D．对于反应，电离常数：b点 ，二者恰好完全反应，此时溶质为，假定初始浓度为，其吸光度为，实际电离后剩余的（假定浓度为）的吸光度为，则电离度，电离度与电离平衡常数的关系可知，将、，代入，解得，D错误； 故选B。 15. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴()可氧化富电子的芳烃(使苯环上的C-H键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述错误的是 A. a极电极电势高于b极 B. 标准状况下，b极收集气体时转移电子数约为 C. a极的电极反应式为 D. 生成时，铅蓄电池中生成 【答案】D 【解析】 【分析】b极得电子生成，为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：； 【详解】A． 题图为电解池，a极为阳极，与外接电源正极相连，b极为阴极，与外接电源负极相连，故a极电极电势高于b极，A正确； B．b极的电极反应式为，标准状况下收集到氢气，即氢气，则转移电子的物质的量为，转移电子数约为，B正确； C．a极为阳极，发生氧化反应，反应物为芳烃和吡唑，生成偶联产物，电极反应式为：，C正确； D．根据a极电极反应式，生成偶联产物时，电路中转移电子。铅蓄电池作为电源，其放电的总反应式为，根据反应式，当电路中转移电子时，铅蓄电池中生成，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取的工艺流程如下： 已知：①黑钨精矿的主要成分为、，还含有方解石()。②“碱浸”中产生的在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如等，三烷基胺()遇转化为胺盐如。回答下列问题： （1）为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是_______。 （2）写出“雾化—氧化热解”时生成的化学方程式：_______。 （3）“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成的化学方程式是_______。 （4）“纯化”时加入和的作用分别是_______、_______。 （5）碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值。 ①碳化钨的化学式为_______。 ②钨原子的配位数为_______。 ③碳化钨晶体密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）控制盐酸的加入速率（或分批缓慢加入盐酸） （2） （3） （4） ①. 除去未反应的杂质 ②. 将溶液中的转化为，提高的产率 （5） ①. WC ②. 6 ③. 【解析】 【分析】向黑钨精矿（主要成分为、，含杂质）加入盐酸，得到不溶于水的，滤液中含有、、，通入空气氧化后加热分解可得到、、，过滤后向滤渣加入得到，酸化后转化为钨聚合阴离子，经萃取、反萃取两步提纯，得到较纯的溶液，萃余液为萃取后的水相，主要成分为，可用于将转化为，据此作答。 【小问1详解】 为防止“酸浸”时产生大量气泡，需控制反应速率不宜过快，可采取的措施是控制盐酸加入的速率； 【小问2详解】 “雾化—氧化热解”时被氧化为，化学方程式为； 【小问3详解】 “萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，遇转化为，与水溶液中结合得到进入有机相，“反萃取”时加入氨水，重新转化为，同时得到，化学方程式为； 【小问4详解】 沉淀转化后得到的是和的混合物，“纯化”先加入盐酸除去未反应的杂质，得到含的溶液，再加入硫酸沉淀，故答案为：除去未反应的杂质、将溶液中的转化为，提高的产率； 【小问5详解】 ①由均摊法可知，一个碳化钨晶胞中，每个顶角上的原子被6个晶胞共用，每条棱上的原子被3个晶胞共用，顶面和底面面心原子被2个晶胞共用，故每个晶胞中有个W原子，有6个C原子，故碳化钨的化学式为WC； ②由图可知每个W原子周围有6个距离最近且相等的C原子，故W原子配位数为6； ③一个晶胞的体积为，故晶体密度为。 17. 一种具有潜在抗菌作用的活性物质的合成路线如下(部分试剂与条件略去)。 （1）K分子中的含氧官能团有醚键和_______。 （2）下列说法错误的是_______(填序号)。 a．的反应类型为加成反应 b．过程中的作用与过程中的相似 c．的作用是引入保护基 d．与互为同系物 （3）写出的化学方程式_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体有_______种。 ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③能够与氢氧化钠反应 （5）J为，G的结构简式是_______。 （6）的路线如下。已知：i．ii．。 ①K异构化前后核磁共振氢谱图中峰的数目_______(填“相同”或“不同”)，的结构简式为：_______。 ②若未经上述过程直接与、作用也能生成。简要分析设计步骤的原因：_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）ad （3） （4）17 （5） （6） ①. 相同 ②. ③. K中有两处N-H键均能与发生反应，会降低产物的纯度 【解析】 【分析】A与CH3I发生取代反应生成B，B催化氧化生成D，D的结构简式为；G与D发生加成、消去反应反应生成J，J是，J与尿素反应生成K，由J逆推，G是。K异构化为， 与CH3I发生取代反应生成(P)，P与C3H7ClN2发生取代反应生成Q，Q是，逆推可知C3H7ClN2的结构简式为。 【小问1详解】 根据K的结构简式，可知K分子中的含氧官能团有醚键和酰胺基； 【小问2详解】 a．是A酚羟基上的H被甲基取代，反应类型为取代反应，故a错误； b．过程中有HI生成，过程中有HCl生成，的作用都是中和HI、HCl，使反应正向进行，故b正确； c．的作用是保护酚羟基，故c正确； d．中含有酚羟基、醇羟基，中含有醚键、醇羟基，官能团种类不同，不是同系物，故d错误； 选ad。 【小问3详解】 B催化氧化生成D ，D的结构简式为，的化学方程式为； 【小问4详解】 ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③能够与氢氧化钠反应，若含一个取代基-CH2OOCH，在苯环上的位置有1种；若含2个取代基-OH、-CH2CHO或-CH3、-OOCH，两个取代基在苯环上的位置各有3种；若含3个取代基-CH3、-OH、-CHO，三个取代基在苯环上的位置异构有10种，符合条件的D的同分异构体共17种。 【小问5详解】 J为，由J逆推，G的结构简式是； 【小问6详解】 ①K中有12种等效氢，异构化后有12种等效氢，核磁共振氢谱图中峰的数目相同，根据以上分析，的结构简式为。 ②K中有两处N-H键均能与发生反应，会降低产物的纯度，所以设计步骤。 18. 某化学课外兴趣小组欲测定乙酸和正丁醇发生酯化反应的平衡常数。实验原理如下：。如果用等物质的量的酸和醇，并假设反应体系的总体积不变，仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸量的滴定就可以测定平衡常数。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。 实验步骤： Ⅰ．在反应器中加入正丁醇()和冰醋酸()，充分混合。用移液管取出反应液，放入盛有蒸馏水和几滴指示剂的锥形瓶里。然后用氢氧化钠溶液进行滴定，记录消耗碱的体积。 Ⅱ．往反应器内加入4滴浓硫酸(大约)和沸石，加热回流。用移液管取出样品。用的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。 Ⅲ．加入新的沸石，把反应混合物重新加热回流。再次冷却，并吸取样品和进行滴定。如果这次碱耗用量比上次少以上，那就要再次重复上述操作，直到连续两次滴定所耗用的碱量之差不超过为止，记录碱的用量。 请回答下列问题： （1）本实验滴定用的指示剂是_______。 （2）请在下列装置中选择最佳装置完成本实验_______。 （3）步骤Ⅲ的目的是_______。 （4）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅱ必须从下层吸取样品，但不要把移液管插到底 B．实验所用氢氧化钠溶液需要提前准确标定其浓度 C．步骤Ⅱ中用移液管取液前，要将温度恢复到室温 （5）请用所测数据表示出平衡常数K=_______。 （6）步骤Ⅰ中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测定的K_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （7）本实验测得平衡常数为4，试解决如下的问题：正丁醇和冰醋酸(并加1滴浓硫酸作催化剂)共热，求反应物达到平衡时正丁醇的转化率_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）酚酞 （2）B （3）判断反应是否达到平衡 （4）AC （5） （6）偏大 （7） 【解析】 【分析】反应通过NaOH标准溶液滴定测量反应前和反应后的溶液乙酸的浓度，进而根据化学反应方程式计算平衡时各物质的浓度得到平衡常数。 【小问1详解】 滴定对象是弱酸（乙酸），用强碱NaOH滴定，滴定终点产物为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此选碱性范围变色的酚酞作指示剂。 【小问2详解】 本实验需要加热回流使反应达到平衡，不能蒸出反应物，应选择球形冷凝管回流装置，分馏装置、蒸馏装置均不符合要求，故选B。 【小问3详解】 重复加热滴定，直到两次滴定碱用量差小于0.3 mL，目的是确认反应已经达到平衡，确保测得的酸量为平衡时的酸量，保证计算结果准确性。 【小问4详解】 A．产物乙酸正丁酯密度小于水，且不与水互溶，乙酸、正丁醇和水互溶，因此反应后溶液上层（有机层）含乙酸正丁酯，下层（水层）含乙酸，因此必须从下层吸取样品，由于体系中加入了浓硫酸作为催化剂，浓硫酸密度大于水，处于反应器底部，将移液管插到底吸取溶液会吸入过多富集在底部的浓硫酸，导致滴定测得的总酸量偏大，带来实验误差，A正确； B．本实验中两次滴定都使用同一瓶NaOH溶液，浓度相同，根据小题（5）的推导可知，平衡常数与NaOH的浓度无关，因此本实验所用NaOH溶液不需要提前准确标定其浓度，B错误； C．温度影响溶液体积，必须恢复室温后取样，才能保证取出的反应液体积准确，C正确； 故选AC。 【小问5详解】 根据计量关系，1 mL反应液中，初始消耗NaOH的体积，则初始乙酸物质的量为，平衡时消耗NaOH的体积为，则反应达到平衡时乙酸的物质的量为，由于初始反应器中加入正丁醇和冰醋酸的物质的量相等，因此初始正丁醇物质的量为，列出三段式：，则平衡常数。 【小问6详解】 滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测得偏大、准确，根据，则计算得到的偏大。 【小问7详解】 根据小题（5）的解答，当正丁醇和冰醋酸的初始物质的量比为1：1时，平衡时正丁醇的转化率为，则，本实验测得平衡常数为4，则，解得，初始正丁醇和冰醋酸的物质的量均为，符合该平衡常数表达式的要求，故反应物达到平衡时正丁醇的转化率为66.7%。 19. 化学链反应是一种通过可循环的中间物质(称为“链载体”，通常是金属化合物)将传统的一步反应拆解为多个步骤进行的技术。 （1）基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下图。 主要反应分别为：反应i． ；反应ii． 。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。(已知： ) ②甲烷化学链燃烧所放出的热量与相同条件下直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ③相比传统燃烧，化学链燃烧所得的更易被捕集利用的原因是：_______。 （2）较高温度下，将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体发生化学链反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器中通入一段时间氩气排出残留气体，时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。 ①已知：载氧能力指单位质量的载氧体所能传递的氧量。假设各步链反应进行完全，比较载氧能力：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②依据时刻产生，分析时刻后流出速率显著增大的可能原因：_______(填序号)。 a．与反应失效 b．被进一步还原为 c．发生副反应形成积碳 （3）一种以为载氮体的化学链制氨原理如下图所示。 ①“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中的转化率为_______。 ②“吸氮反应”的化学方程式为_______。已知“吸氮反应”的，则该反应为_______自发反应(填“高温”或“低温”)。 【答案】（1） ①. ②. 相同 ③. 化学链燃烧生成的只含水蒸气，不含空气成分；且水蒸气易冷凝分离 （2） ①. ②. c （3） ①. ②. ③. 高温 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，甲烷燃烧热的反应=2×反应i+反应ii+2×反应，则焓变，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为； ②反应热只与始态、终态有关，与反应路径无关，因此总热量相同； ③化学链燃烧中，氮气留在空气反应器，燃料反应器产物只有和水，纯度高，不含空气成分，无需分离大量氮气，更易捕集，且水蒸气易冷凝分离。 【小问2详解】 ①CuO作为载氧体时，发生变化，每2 mol CuO传递1 mol O，则单位质量CuO传递的氧量为，​作为载氧体时，发生变化，每3 mol 传递1 mol O，则单位质量​传递的氧量为，因此载氧能力小于CuO； ②​时刻通入空气后产生，说明反应器中残留碳单质，是来源于发生副反应所产生的积碳，积碳覆盖载氧体导致无法反应，流出速率增大，故选c。 【小问3详解】 ①吸氮反应为，可知，释氮反应为，可知，已知，即，设，则总AlN为4 mol，转化的AlN为1 mol，转化率； ②根据流程图，反应物为，产物为，化学方程式为；该反应，且反应后气体分子数增大，，根据反应自发判据时反应自发，可知高温下该反应可自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级阶段测试(五) 化学 本试卷共10页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 W-184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 农药残留问题经常成为公众关心的话题，下列说法错误的是 A. 选用农药时，要注意不选用高毒、高残留的农药 B. 防治同一病虫时，要尽量使用同一种农药，不要随意更换农药 C. 日常生活中瓜果去皮可以防止农药残留对人的危害 D. 蔬菜放在清水或洗洁精的溶液中浸泡，可以去除农药残留 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构示意图： B. 氢分子的电子云图： C. 碳酸二甲酯结构简式： D. 硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 3. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 七氟烷用作外科手术麻醉剂，因其具有不易燃，不易爆的特性 B. 金属钠可用于制造高压钠灯，因为钠蒸气产生的黄光射程远，透雾能力强 C. 固体酒精常用于餐馆或野外就餐，因其携带方便，火焰温度高且无有害气体生成 D. 福尔马林用于防腐，因为甲醛分子中羰基会与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失活 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．混合浓硫酸和乙醇 C．滴定时半滴操作减小误差 D．证明与反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 手性分子是有手性异构体的分子 B. 带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键 C. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 D. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 6. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，提出联合制碱法。下列说法错误的是 A. 在实验室里完成操作1需要用到分液漏斗 B. “沉淀”过程需要适当降温 C. “灰蒸”过程实现了母液中的回收利用 D. 联合制碱法用代替石灰石作为碳源，可避免产生大量含的废液，提高了原料利用率 7. 下列有关物质性质正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 金属具有光泽 金属阳离子吸收光并反射可见光 B 比难被氧化 N的杂化方式不同 C ：顺丁烯二酸>反丁烯二酸 顺丁烯二酸一级电离产物能形成分子内氢键 D 的化学性质很稳定 N原子2p能级有3个电子，处于半充满状态，N原子比较稳定 A. A B. B C. C D. D 8. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，基态原子核外的s能级电子数是p能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的常见单质为黄色固体，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. Y、Z、M组成的一种离子可用于检验 9. 在爆炸或剧烈燃烧过程中，会产生大量高活性的自由基(如等)，它们是维持链式反应的关键，降爆剂(结构如下图)能起到降低爆炸威力的效果。其熔点约为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为+3 B. 晶体属于分子晶体 C. 含有的键数目为 D. 能与高活性自由基发生配位，从而将其“捕获”，使爆炸反应无法快速进行 10. 乙酰乙酸乙酯(沸点，温度超过时易分解；易溶于常见有机溶剂，微溶于水)是一种重要的有机合成中间体，实验室常用如图甲装置制备，主要反应如下：；(乙酰乙酸乙酯)，在完成合成、洗涤、分液和干燥后，通过如图乙所示装置进一步提纯。下列说法错误的是 A. 反应开始后边搅拌边滴加乙酸 B. 装置中盛放的药品可以是碱石灰 C. 用饱和氯化钠溶液洗涤有机层能减少产品损失 D. 沸石不能代替装置乙中毛细玻璃管的作用 11. 在有机合成中，利用氮杂反应构建含氧氮杂环是重要的合成策略。有如下反应，图中为，为，为。 下列说法错误的是 A. 化合物分子中含有1个手性碳原子 B. 化合物的分子式为 C. 的存在，影响了反应的立体选择性，让产物Z成为主要产物 D. 产物和互为立体异构体，二者均不能使溴的四氯化碳溶液褪色 12. 、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体，在晶体每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。已知：ⅰ．。ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。下列说法错误的是 A. 晶体中和对苯二甲酸根离子之比为 B. 能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是可见光照射 C. 偶氮苯存在顺反结构的原因是分子中两个氮原子间存在键 D. 晶体与偶氮苯通过分子间作用力形成超分子或 13. 常温下，将的混合气体以较低的恒定流速通过装有催化剂的恒容反应管，发生如下反应(忽略其他副反应)： ； 。控制起始时混合气体总压，测得转化率、出口处与的关系如图所示(虚线表示该条件下的平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 为得到更多的，可适当增大混合气体中的含量 B. 时，的转化率为72% C. 其他条件不变，温度越高，的平衡转化率越大 D. 其他条件不变，时，延长反应时间，不变 14. 强酸性环境下，与磺基水杨酸(用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度与配合物浓度成正比。下列叙述正确的是 A. a、c点溶液中都满足： B. 时，A减小，是由于过量，浓度减小导致的 C. 的电离度：点点点 D. 若，，可求得的电离平衡常数 15. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴()可氧化富电子的芳烃(使苯环上的C-H键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述错误的是 A. a极电极电势高于b极 B. 标准状况下，b极收集气体时转移电子数约为 C. a极的电极反应式为 D. 生成时，铅蓄电池中生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取的工艺流程如下： 已知：①黑钨精矿的主要成分为、，还含有方解石()。②“碱浸”中产生的在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如等，三烷基胺()遇转化为胺盐如。回答下列问题： （1）为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是_______。 （2）写出“雾化—氧化热解”时生成的化学方程式：_______。 （3）“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成的化学方程式是_______。 （4）“纯化”时加入和的作用分别是_______、_______。 （5）碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值。 ①碳化钨的化学式为_______。 ②钨原子的配位数为_______。 ③碳化钨晶体密度为_______(列出计算式即可)。 17. 一种具有潜在抗菌作用的活性物质的合成路线如下(部分试剂与条件略去)。 （1）K分子中的含氧官能团有醚键和_______。 （2）下列说法错误的是_______(填序号)。 a．的反应类型为加成反应 b．过程中的作用与过程中的相似 c．的作用是引入保护基 d．与互为同系物 （3）写出的化学方程式_______。 （4）满足下列条件的的同分异构体有_______种。 ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③能够与氢氧化钠反应 （5）J为，G的结构简式是_______。 （6）的路线如下。已知：i．ii．。 ①K异构化前后核磁共振氢谱图中峰的数目_______(填“相同”或“不同”)，的结构简式为：_______。 ②若未经上述过程直接与、作用也能生成。简要分析设计步骤的原因：_______。 18. 某化学课外兴趣小组欲测定乙酸和正丁醇发生酯化反应的平衡常数。实验原理如下：。如果用等物质的量的酸和醇，并假设反应体系的总体积不变，仅仅通过开始时和平衡时反应液中酸量的滴定就可以测定平衡常数。可从滴定中消耗碱的量来计算酸量。 实验步骤： Ⅰ．在反应器中加入正丁醇()和冰醋酸()，充分混合。用移液管取出反应液，放入盛有蒸馏水和几滴指示剂的锥形瓶里。然后用氢氧化钠溶液进行滴定，记录消耗碱的体积。 Ⅱ．往反应器内加入4滴浓硫酸(大约)和沸石，加热回流。用移液管取出样品。用的氢氧化钠溶液对此样品进行滴定。记录下消耗碱的体积。 Ⅲ．加入新的沸石，把反应混合物重新加热回流。再次冷却，并吸取样品和进行滴定。如果这次碱耗用量比上次少以上，那就要再次重复上述操作，直到连续两次滴定所耗用的碱量之差不超过为止，记录碱的用量。 请回答下列问题： （1）本实验滴定用的指示剂是_______。 （2）请在下列装置中选择最佳装置完成本实验_______。 （3）步骤Ⅲ的目的是_______。 （4）关于本实验，下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅱ必须从下层吸取样品，但不要把移液管插到底 B．实验所用氢氧化钠溶液需要提前准确标定其浓度 C．步骤Ⅱ中用移液管取液前，要将温度恢复到室温 （5）请用所测数据表示出平衡常数K=_______。 （6）步骤Ⅰ中，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，测定的K_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （7）本实验测得平衡常数为4，试解决如下的问题：正丁醇和冰醋酸(并加1滴浓硫酸作催化剂)共热，求反应物达到平衡时正丁醇的转化率_______(保留三位有效数字)。 19. 化学链反应是一种通过可循环的中间物质(称为“链载体”，通常是金属化合物)将传统的一步反应拆解为多个步骤进行的技术。 （1）基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下图。 主要反应分别为：反应i． ；反应ii． 。 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______。(已知： ) ②甲烷化学链燃烧所放出的热量与相同条件下直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ③相比传统燃烧，化学链燃烧所得的更易被捕集利用的原因是：_______。 （2）较高温度下，将恒定流速的在时刻通入反应器与载氧体发生化学链反应，原理如图1所示，流出气体中各组分的浓度随反应时间变化如图2所示。待反应①完成后，时刻向反应器中通入一段时间氩气排出残留气体，时刻再通入一段时间空气，发生反应②，实现载氧体的循环再生。 ①已知：载氧能力指单位质量的载氧体所能传递的氧量。假设各步链反应进行完全，比较载氧能力：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②依据时刻产生，分析时刻后流出速率显著增大的可能原因：_______(填序号)。 a．与反应失效 b．被进一步还原为 c．发生副反应形成积碳 （3）一种以为载氮体的化学链制氨原理如下图所示。 ①“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中的转化率为_______。 ②“吸氮反应”的化学方程式为_______。已知“吸氮反应”的，则该反应为_______自发反应(填“高温”或“低温”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $