精品解析：2026年吉林省长春市吉林大学附属中学高三下学期适应性考试化学试卷

“少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡” 2025—2026学年下学期高三年级适应性训练 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 B. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 D. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级回到低能级时，将多余能量以光的形式释放，与核外电子跃迁有关，B正确； C．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态的硅单质，C错误； D．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，作用是抑制微生物繁殖、延长食品保质期，不是增味剂，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯分子的空间填充模型： B. 乙醚的结构简式： C. 中O原子的杂化轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子的空间构型为正六边形，空间填充模型为：，A正确； B．乙醚的官能团为醚键，结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2)×=4，孤对电子对数为：(6-1×2)×=2，则氧原子的杂化方式为sp3杂化，杂化轨道表示式为：，C正确； D．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3)×=4，孤对电子对数为：(5-1×3)×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，示意图为：，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C. 碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，不是因为熔点高，故A错误； B．FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，不是因为溶液显酸性，故B错误； C．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品疏松多孔，因此可作食品膨松剂，性质与用途具有对应关系，故C正确； D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故D错误； 选C。 4. “东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B. (CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，每个分子含中子数：； 的摩尔质量为，每个分子含中子数：； 2 g混合物总物质的量为，所含中子数为，A正确； B．未说明的物质的量，无法计算键的数目，B错误； C．反应中，中（-2价0价）、（-2价+4价）被氧化，​中N（+4价0价）被还原，1 mol 氧化产物为​共，还原产物为​，氧化产物与还原产物物质的量之比为，C错误； D．N2​O4​和​最简式均为​，等质量时所含最简式的物质的量相同，原子数目一定相等，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. NaHCO3溶液与过量反应： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是一种强氧化性酸，FeS遇到硝酸时，会发生氧化还原反应，反应方程式应为，A错误； B．银氨离子表示错误，离子方程式中需要拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2过量，这意味着NaHCO3是不足的，选项中写出的是Ba(OH)2少量的情况，正确方程式应为，C错误； D．酸性强弱顺序，碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚的酸性比碳酸弱，因此向苯酚钠中通入CO2会发生“强酸制弱酸”的反应，生成苯酚，D正确； 故答案为D。 6. 缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 因含有醚键，故能与水以任意比例互溶 C. 不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，缬苯那嗪分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，A正确； B．由结构简式可知，缬苯那嗪分子中含有的烃基、醚键、酯基都是憎水基，只有氨基是亲水基，所以缬苯那嗪不能与水以任意比例互溶，B错误； C．由结构简式可知，缬苯那嗪分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．由结构简式可知，缬苯那嗪分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol缬苯那嗪分子最多能与3 mol氢气发生加成反应，D错误； 故选A。 7. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【详解】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误； B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确； 故选D。 8. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙烯和乙烷 溴水 B 鉴别乙醇与水 金属钠 C 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷与溴水不反应，可以使用溴水鉴别乙烯和乙烷，A正确； B．由于金属钠的密度大于乙醇且小于水，则钠与乙醇反应时，钠会沉到乙醇底部；钠与水反应时，钠漂浮在水的表面，因此可以使用金属钠来鉴别乙醇与水，B正确； C．乙酸与NaOH溶液发生中和反应，乙醇极易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C错误； D．葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，因此可以使用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉水解产生的葡萄糖，D正确； 答案选C。 9. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，A错误； B．向包裹有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现实验目的，B正确； C．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，但不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，C错误； D．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管中的氢氧化钠溶液不能混合，不能制得氢氧化亚铁，D错误； 故选B。 10. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A. 若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. “气体X”的组成成分为、 D. “高温还原”时应在保护氛围中进行 【答案】D 【解析】 【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解转化为Be2+、Al3+、Fe3+，滤液中加入硫酸铵，使 转化为 固体析出，加入氨水调pH，使 沉淀为，继续加入氨水，使 转化为沉淀，“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，用 Mg 高温还原 得到Be。 【详解】A．根据题目，铍的性质与铝相似，是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，如果在“沉铍”步骤中使用 NaOH 溶液，过量的 NaOH 可能会溶解 ，导致铍的损失，从而降低产率，A正确； B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确； C．在“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，故“气体X”的组成成分为、，C正确； D．Mg 是活泼金属，在高温下会与 反应：，这会导致 Mg 的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误； 故选D。 11. 某科研团队设计出镍离子电池(NIB)，该电池在首次充电中，Na+从Na3V2(PO4)3框架中脱出并形成NaV2(PO4)3基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中Na+很少，只有Ni2+可以可逆嵌入NaV2(PO4)3基质中并形成NaNiV2(PO4)3，关于该电池说法错误的是 A. 该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B. Na3V2(PO4)3电极的电势高于Ni@C电极 C. 该电解液一定是有机溶剂 D. 放电时，正极的电极反应式为：NaV2(PO4)3+Ni2++2e-=NaNiV2(PO4)3 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知，首次充电时，含V基质脱出Na+，化合价升高，作阳极，Ni@C为阴极；放电时含V基质得电子，作正极，Ni@C失电子作负极，据此分析作答； 【详解】A．首次充电时，Na3V2（PO4）3脱出2个Na+，变为NaV2（PO4）3，脱出2个单位正电荷后，V元素总化合价升高2价，因此V元素化合价升高，A 正确； B．充电时，Na3V2(PO4)3电极作阳极，Ni@C失电子作阴极，阳极的电势高于阴极，B正确； C．该电池含Ni2+相关组分，若用水溶液作为电解质，充电过程可能发生水的电解副反应，影响Ni2+的嵌入，因此通常选用有机溶剂作为电解液。但“一定”为有机溶剂的说法过于绝对，存在特殊水系耐腐蚀体系，C错误； D．由分析知，放电时右侧为正极，得电子，电极方程式为：NaV2(PO4)3+Ni2++2e-=NaNiV2(PO4)3，D正确； 故答案选C。 12. 某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 A. 若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD B. 是该催化过程的中间产物 C. 上述基元反应中反应①的活化能最高 D. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应知，若用D2代替H2参与反应，则产物为CH2DCH2OD，A错误； B．反应中第②步生成，然后第④步反应又消耗，是该催化过程的中间产物，B正确； C．反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述基元反应中反应①的活化能最高，C正确； D．反应过程中有C-O键断开和H-O键生成，存在极性键的断裂与形成，D正确； 故选A。 13. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中结合的超分子B整体带个正电荷，三联吡啶为中性配体，空腔内带1个单位负电荷，因此所有铁离子总正电荷为，超分子B共含5个铁离子，因此所含铁离子为，化合价为，A正确； B．根据三种超分子结构，可知，无论聚合程度如何，比例始终为，不是，B错误； C．超分子框架由金属阳离子与三联吡啶通过配位键构建而成，阴离子仅作为客体存在于空腔中，与框架作用力较弱，移除阴离子后配位键不会被破坏，框架结构不变，C正确； D．从结构可知，超分子A→B→C，空腔逐渐增大，该类超分子以阴离子为模板组装，空腔越大，合成时需要半径更大的阴离子作为模板，因此超分子C需要半径更大的阴离子参与，D正确； 故选B。 14. 某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)+I2=2I-+ (无色)；CuI为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3-呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2 B. CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D. Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】BD 【解析】 【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附部分I2而显土黄色沉淀，剩余的I2溶解到水中，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，A说法正确； B．已知2(无色)+I2=2I-+ (无色)，结合第一组实验逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的I2先反应，所以CuI与Na2S2O3反应的速率慢于I2与Na2S2O3反应的速率，B说法错误； C．根据第二组实验现象，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2，Cu2+剩余；②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C说法正确； D．根据第二组实验，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，所以Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D说法错误； 答案选BD。 15. 为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C. 随着溶液的加入，水的电离程度 D. n点满足关系： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为AgCl、PbCl2，还含有少量的SiO2、Au、Sb6O13)中提取单质银的生产工艺如下： 已知：①分银渣中含有Au、Sb6O13； ②25℃时，； ③25℃时， 。 （1）47Ag位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH值有关。下图是PbCl2-H2O系电势-pH图。根据图示的信息，“还原脱氯”步骤中PbCl2会转化为___________(填化学式)。 （3）“氧化分银”时加入H2O2的好处是___________。 （4）考察“沉铅”硫酸用量时得到的结果如下图，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸用量系数为___________。 （5）为了增大原料利用率，“脱氯液”经过处理可以循环至___________步骤中(填步骤名称)。 （6）直接还原中，采用下列工艺： ①“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数K=___________。 ②“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 五 ②. IB （2）Pb （3）是绿色氧化剂，还原产物是水，无污染，且可以减少氮氧化物的生成 （4）1.0 （5）氯化沉淀 （6） ①. 10-1.8 ②. 【解析】 【分析】向富贵锑提金渣(主要成分为AgCl、PbCl2，还含有少量的SiO2、Au、Sb6O13)中加入NaOH、经还原脱氯，将AgCl还原为Ag单质，Ag、Pb、Au和Sb6O13进入脱氯渣，其他进入脱氯液；再向脱氯渣中加入HNO3和H2O2进行氧化分银，使Ag和Pb转化为和，Au和Sb6O13为分银渣；再向分银液中加H2SO4沉铅，然后向沉铅液中加入氯化钠得到氯化银沉淀，再经还原得到Ag单质。 【小问1详解】 的原子序数为47，其基态原子的核外电子排布式为，故其在周期表中的位置为第五周期、第ⅠB族； 【小问2详解】 根据流程图示和电势-pH图示可知，还原脱氯是在碱性条件下进行的，且的电极电势低于的电极电势，故​的还原性更强，可将+2价的还原为Pb单质； 【小问3详解】 H2O2作氧化剂时，还原产物为水，无污染物生成，且可以减少氮氧化物的生成，不引入新杂质，优于硝酸单独氧化； 【小问4详解】 根据硫酸用量系数-铅去除率（-银损失率）图示可知，铅去除率随硫酸用量系数的增大而呈增大趋势，银损失率随硫酸用量系数的增大也呈增大趋势，但硫酸用量系数为1.0时，银损失率较小，此时对应的铅去除率也较高，故在“沉铅”过程中，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸用量系数为1.0； 【小问5详解】 根据题意可知，富贵锑提金渣的主要成分为AgCl、PbCl2，故脱氯液中含有，处理后可循环到氯化沉淀步骤，沉淀，生成沉淀； 【小问6详解】 ①常温下，反应的平衡常数，由已知、，代入上式可得； ②碱性条件下甲醛还原配离子得到Ag单质，甲醛被氧化为，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平即得该离子方程式为：。 17. β硼化反应是构建手性中心的常用手段。以B2pin2为硼化试剂，在CuCl和CH3ONa催化下制备香芹酮的β硼化产物，实验原理及流程如下。 实验步骤： Ⅰ．溶解：将1.50g香芹酮溶于盛有25mL甲醇的圆底烧瓶中； Ⅱ．反应：加入3.05g B2pin2、少量CuCl和CH3ONa搅拌均匀开始反应，用薄层色谱(TLC)监测反应进程； Ⅲ．除杂：反应结束后，蒸去甲醇。用乙酸乙酯充分溶解所得固体，经硅藻土过滤溶液，再用乙酸乙酯洗涤硅藻土，合并滤液后浓缩得粗产物； Ⅳ．提纯：将粗产物溶于热石油醚，进一步提纯得产品2.09g。 已知：①硅藻土疏松多孔、对有机物吸附性弱 ②极性：乙酸乙酯＞石油醚 ③相关物质性质如下表： 物质 性质 相对分子质量 香芹酮 不溶于水，易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 150 B2pin2 易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 254 β硼化产物 不溶于水，微溶于冷石油醚，易溶于热石油醚、乙酸乙酯 278 （1）该实验需控制在无水环境中进行，试写出CH3ONa水解的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中，TLC固定相为硅胶板(强极性)，展开剂为体积比10：1的石油醚、乙酸乙酯混合溶剂。首次检测的荧光点如图所示。此后应增大流动相中___________(填“石油醚”、“乙酸乙酯”或“无需调整”)所占比例。 （3）下列仪器中，步骤Ⅲ一定不需要的有___________(填名称) （4）步骤Ⅲ中用硅藻土进行过滤的优点为___________。洗涤时需用乙酸乙酯洗涤硅藻土数次，用TLC分析每次洗涤液，当观察到___________这一现象可停止洗涤。 （5）步骤Ⅳ中进一步提纯的实验方法为___________。 （6）该实验的产率最接近___________。 A. 65% B. 70% C. 75% D. 80% 【答案】（1）CH3ONa+H2O→CH3OH+NaOH （2）石油醚 （3）分液漏斗 （4） ①. 硅藻土对有机物吸附性弱，不会吸附β硼化产物，可减少产物吸附损失，提高产率 ②. 最后一次洗涤液经TLC展开后无产物对应荧光点 （5）重结晶 （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲醇钠为强碱弱酸盐，水解生成甲醇和氢氧化钠，化学方程式为CH3ONa+H2O→CH3OH+NaOH。 【小问2详解】 本实验中固定相是强极性硅胶板，符合相似吸附原理：极性越强的物质，和极性硅胶的吸附作用越强，展开时移动越慢，比移值Rf （斑点移动距离/展开剂移动距离）越小； 同时展开剂（流动相）极性会影响整体分离效果：已知极性：乙酸乙酯>石油醚，展开剂整体极性越强，对物质的洗脱携带能力越强，所有斑点的整体Rf 越大，整体越靠近上方的展开剂前沿；反之展开剂极性越弱，整体Rf 越小，越靠近下方的原点。本题的图中，反应物和产物的两个斑点没有完全分开，连在一起形成葫芦形，且斑点位置已经非常靠近上方的展开剂前沿，说明当前展开剂整体极性偏大：所有组分都被极性偏大的展开剂带着移动得过快，没有足够的移动行程实现两个组分的分离。因此需要降低展开剂的整体极性，需要增大极性更弱的石油醚的比例，让两个斑点整体后移，在移动过程中实现分离，所以答案为石油醚。 【小问3详解】 步骤Ⅲ操作：除去甲醇（蒸馏浓缩，需要蒸馏烧瓶）→乙酸乙酯溶解固体（需要烧杯）→过滤→浓缩，全程不需要萃取分液操作（不需要分液漏斗）。故答案为分液漏斗； 【小问4详解】 步骤皿中用硅藻土进行过滤的优点为：硅藻土对有机物吸附性弱，不会吸附β硼化产物，可减少产物吸附损失，提高产率。洗涤的目的是洗出硅藻土中残留的产物，当洗涤液不再出现产物的荧光斑点，说明产物已完全洗脱，可停止洗涤。 【小问5详解】 产物β硼化产物易溶于热石油醚、微溶于冷石油醚，利用溶解度差异提纯的方法为重结晶。 【小问6详解】 1.50g香芹酮为，3.05g B2pin2为，1 mol B2pin2 可提供2 mol B，因此香芹酮为限量试剂，理论上生成0.01mol产物，理论产率，故选C。 18. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题： （1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 （4）一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 （3）0.4 （4） ①. 、 ②. 0.65 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=目标反应，则反应ΔG=ΔG1+ΔG2；由图可知，温度相同时，平衡常数Kp1大于Kp2，则反应吉布斯自由能的关系为：ΔG1－ΔG2=(-ATln Kp1)-( -ATln Kp2) <0； 【小问2详解】 高温条件下水蒸气能与碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，所以通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭；恒压条件下，通入不参与反应的水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率； 【小问3详解】 由题意可知，每小时通入0.5 mol DEB时，DEB的转化率为：α=(-11.13×ln+80)%=80%，则1h内，DEB的反应速率为：=0.4 mol/h； 【小问4详解】 设水蒸气、DEB的物质的量分别为8.02 mol、1 mol，由Kp随温度变化可知，温度升高，Kp1、Kp２均增大，说明升高温度，反应①、反应②的平衡均向正反应方向移动，则压强一定时，升高温度，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均增大，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L1、L2、L3分别表示DEB的平衡转化率、DVB的选择性、EVB的选择性随温度的变化；由方程式可知，反应①、反应②均是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均减小，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L5表示DEB的平衡转化率随压强的变化；由图可知，T0时，DEB的平衡转化率为70%，DVB的选择性和EVB的选择性都为40%，则平衡时，DEB、EVB、DVB的物质的量分别为：1 mol-1 mol×70%=0.3 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol；由方程式可知，生成0.28mol DVB需要两步脱氢，氢气的物质的量为：0.28 mol×2=0.56 mol，生成0.28mol EVB需要一步脱氢，生成氢气的物质的量为0.28 mol，则生成氢气的总物质的量为0.84 mol；由公式可知，MST的选择性为20%，则MST的物质的量为：1 mol×70%×20%=0.14 mol，由方程式可知，反应生成甲烷的物质的量为0.14 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为：0.3 mol+0.28 mol+0.28 mol+0.84 mol+0.14 mol+0.14 mol+8.02 mol=10.0 mol，反应③的平衡常数为：Kp3=≈0.65 kPa。 19. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 （1）合成A的初始原料为，该原料的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （3）E中的含氧官能团有硝基和___________(写官能团名称)。 （4）F→G的化学反应方程式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，以和为主要原料，制备的合成路线如下，则Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 3-氟甲苯(或间氟甲苯) ②. 氧化反应 （2）C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 （3）(酮)羰基、酯基 （4） ＋→＋ （5） （6）8 （7） 【解析】 【分析】A中甲基被氧化成羧基，生成B；B与发生取代反应，羧基中的被氯原子取代，生成C；C与发生取代反应，氯原子被取代，生成D和；D在TSOH作用下1个被氢原子取代，生成E；E与发生取代、消去反应，生成F；F与发生取代反应，F中醚键中与碳碳双键连接的键断裂，被取代生成G和乙醇；G在、加热条件下脱去硝基、氢原子，发生取代成环反应，生成H；H经过水解、酸化反应，酯基水解变为羧基，生成I； 【小问1详解】 看作苯环上两个氢原子被甲基（）和氟原子（）取代，两个取代基在苯环上处于间位，习惯命名为间氟甲苯，系统命名根据取代基位号和最小原则，以甲基连接的苯环碳原子为1号碳，氟原子连接的碳原子为3号碳，命名为3-氟甲苯，答案为3-氟甲苯(或间氟甲苯)； 由合成路线中A、B的结构简式可知，A中的甲基（）变为B中的羧基（），其他官能团无变化，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 与相比，C中硝基（）和氟原子均为吸电子基团，使得羰基中碳原子的正电性增强，更易吸引、结合碳负离子发生反应，答案为C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强（回答合理即可）； 【小问3详解】 由合成路线中E的结构简式可知其含氧官能团有硝基（）、羰基（）和酯基（），答案为(酮)羰基、酯基； 【小问4详解】 F与发生取代反应，F中醚键中与碳碳双键连接的键断裂，被取代生成G和乙醇，反应的化学方程式为＋→＋； 【小问5详解】 G的分子式为，H的分子式为，G→H减少了1个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，结合I的结构简式可知G→H的反应过程为苯环上脱去1个硝基，亚氨基脱去氢原子，两者成环，所以，H的结构简式为； 【小问6详解】 E的分子式为，苯环上有6个取代基（苯环上没有氢原子），其中包含2个硝基（）和1个羟基（），能发生银镜反应说明含有醛基（），此外还有氟原子（），核磁共振氢谱为4:2:2:1，分子结构对称，可能的结构有或，相似的取代基组合有1个、2个、2个、1个，1个、2个、2个、1个，1个、2个、2个、1个，每个组合有2种结构，共有8种，答案为8； 【小问7详解】 参考题干合成路线，与发生取代反应，羧基中的被氯原子取代，生成，与发生取代反应，氯原子被取代，生成Y和，Y在TSOH作用下脱去1个，逆推可得Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡” 2025—2026学年下学期高三年级适应性训练 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 B. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 D. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯分子的空间填充模型： B. 乙醚的结构简式： C. 中O原子的杂化轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C. 碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4. “东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B. (CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. NaHCO3溶液与过量反应： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 6. 缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 因含有醚键，故能与水以任意比例互溶 C. 不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应 7. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 8. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙烯和乙烷 溴水 B 鉴别乙醇与水 金属钠 C 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 10. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A. 若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. “气体X”的组成成分为、 D. “高温还原”时应在保护氛围中进行 11. 某科研团队设计出镍离子电池(NIB)，该电池在首次充电中，Na+从Na3V2(PO4)3框架中脱出并形成NaV2(PO4)3基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中Na+很少，只有Ni2+可以可逆嵌入NaV2(PO4)3基质中并形成NaNiV2(PO4)3，关于该电池说法错误的是 A. 该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B. Na3V2(PO4)3电极的电势高于Ni@C电极 C. 该电解液一定是有机溶剂 D. 放电时，正极的电极反应式为：NaV2(PO4)3+Ni2++2e-=NaNiV2(PO4)3 12. 某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 A. 若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD B. 是该催化过程的中间产物 C. 上述基元反应中反应①的活化能最高 D. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 13. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 14. 某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)+I2=2I-+ (无色)；CuI为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3-呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2 B. CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D. Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15. 为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C. 随着溶液的加入，水的电离程度 D. n点满足关系： 二、填空题(共55分) 16. 银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为AgCl、PbCl2，还含有少量的SiO2、Au、Sb6O13)中提取单质银的生产工艺如下： 已知：①分银渣中含有Au、Sb6O13； ②25℃时，； ③25℃时， 。 （1）47Ag位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH值有关。下图是PbCl2-H2O系电势-pH图。根据图示的信息，“还原脱氯”步骤中PbCl2会转化为___________(填化学式)。 （3）“氧化分银”时加入H2O2的好处是___________。 （4）考察“沉铅”硫酸用量时得到的结果如下图，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸用量系数为___________。 （5）为了增大原料利用率，“脱氯液”经过处理可以循环至___________步骤中(填步骤名称)。 （6）直接还原中，采用下列工艺： ①“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数K=___________。 ②“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 17. β硼化反应是构建手性中心的常用手段。以B2pin2为硼化试剂，在CuCl和CH3ONa催化下制备香芹酮的β硼化产物，实验原理及流程如下。 实验步骤： Ⅰ．溶解：将1.50g香芹酮溶于盛有25mL甲醇的圆底烧瓶中； Ⅱ．反应：加入3.05g B2pin2、少量CuCl和CH3ONa搅拌均匀开始反应，用薄层色谱(TLC)监测反应进程； Ⅲ．除杂：反应结束后，蒸去甲醇。用乙酸乙酯充分溶解所得固体，经硅藻土过滤溶液，再用乙酸乙酯洗涤硅藻土，合并滤液后浓缩得粗产物； Ⅳ．提纯：将粗产物溶于热石油醚，进一步提纯得产品2.09g。 已知：①硅藻土疏松多孔、对有机物吸附性弱 ②极性：乙酸乙酯＞石油醚 ③相关物质性质如下表： 物质 性质 相对分子质量 香芹酮 不溶于水，易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 150 B2pin2 易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 254 β硼化产物 不溶于水，微溶于冷石油醚，易溶于热石油醚、乙酸乙酯 278 （1）该实验需控制在无水环境中进行，试写出CH3ONa水解的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中，TLC固定相为硅胶板(强极性)，展开剂为体积比10：1的石油醚、乙酸乙酯混合溶剂。首次检测的荧光点如图所示。此后应增大流动相中___________(填“石油醚”、“乙酸乙酯”或“无需调整”)所占比例。 （3）下列仪器中，步骤Ⅲ一定不需要的有___________(填名称) （4）步骤Ⅲ中用硅藻土进行过滤的优点为___________。洗涤时需用乙酸乙酯洗涤硅藻土数次，用TLC分析每次洗涤液，当观察到___________这一现象可停止洗涤。 （5）步骤Ⅳ中进一步提纯的实验方法为___________。 （6）该实验的产率最接近___________。 A. 65% B. 70% C. 75% D. 80% 18. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题： （1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 （4）一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 19. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 （1）合成A的初始原料为，该原料的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （3）E中的含氧官能团有硝基和___________(写官能团名称)。 （4）F→G的化学反应方程式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，以和为主要原料，制备的合成路线如下，则Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $