精品解析：2026届山西省定襄县定襄中学校模拟预测化学试题

高三化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应原理的知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 漂白粉消毒主要原理是次氯酸钙水解生成的氢氧化钙消毒 B. 罐装碳酸饮料通过增加浓度使平衡向生成碳酸方向移动 C. 明矾净水的原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D. 切开的苹果放入水中不易发黄是因为减少其与氧气的接触从而减缓氧化速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉消毒的有效成分为次氯酸钙，原理是次氯酸钙反应生成具有强氧化性的次氯酸使蛋白质变性消毒，而非氢氧化钙，A错误； B．碳酸饮料中存在平衡，增加浓度，平衡向生成碳酸的正向移动，B正确； C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水效果，C正确； D．切开的苹果发黄是酚类物质被空气中的氧气氧化导致，放入水中可隔绝氧气，减缓氧化速率，D正确； 故选A。 2. 某大学科研小组利用催化剂实现高选择性光还原制。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间填充模型为 C. 中基态的价层电子排布图为 D. 的结构式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．核内质子数为16，图示中核内质子数（正电荷数）为18，图示错误，A错误； B．的分子结构为直线形，图示空间填充模型为V形，B错误； C．的价层电子排布式为，价层电子排布图表示正确，C正确； D．有机物分子结构式应当表现出所有原子的成键情况，选项中表示形式为丙酸的结构简式，D错误； 故答案选C。 3. 通过原子力显微镜观测铜单晶表面的8-羟基喹啉分子，可清晰观察到分子间存在的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法正确的是 A. 成像图片中的微粒由5个8-羟基喹啉分子缔合而成 B. 8-羟基喹啉中存在分子内氢键，因此其熔沸点相对较高 C. 8-羟基喹啉分子比较稳定的原因是形成了分子内氢键 D. 8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目和强弱可能发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，成像图片中的微粒由4个8-羟基喹啉分子缔合而成，A错误； B．8-羟基喹啉中存在分子内氢键（-OH的H和N原子之间），会导致其熔沸点相对较低，B错误； C．分子的稳定性主要由其化学键（共价键）决定，氢键主要影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解度等），而不是分子的稳定性，C错误； D．氢键具有方向性，根据图示，8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目、形成氢键的原子间的距离不同，即氢键数目和强弱不一样，D正确； 故选D。 4. 科研人员通过原子团吸附在铜晶界缺陷位点上，从而调节选择性生成或。设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 原子团含有质子的数目为 B. 中含有极性键的数目为 C. 溶液中含有分子的数目为 D. 转化成乙烯形成的键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.7 g OH原子团的物质的量为，1个OH原子团含8+1=9个质子，质子数目为，A正确； B．选项未指明气体处于标准状况，无法计算3.36 L 的物质的量，因此无法确定极性键数目，B错误； C．溶液中含有0.1 mol乙醇，乙醇溶液中除乙醇分子外还存在大量水分子，故溶液中分子总数大于，C错误； D．9.2 g的物质的量为，1mol乙醇消去生成1 mol乙烯，1 mol乙烯含1mol 键，故形成键的数目为，D错误； 故选A。 5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①：吸收，并防止倒吸 B. 装置②：滴加溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼 C. 装置③：获得硝酸铁晶体 D. 装置④：比较酸性强弱顺序为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 吸收氨气时，由于氨气极易溶于水，装置①中，导管出气口仍与水接触，不能防倒吸，若把苯改为四氯化碳就可以了，故A错误； B．如果铁比锌活泼，Fe失去电子生成Fe2+，滴加溶液，溶液仍不变红，故B错误； C．加热硝酸铁溶液，Fe3+水解程度增加，生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与硝酸根形成易挥发的硝酸，因此装置③得到的是氢氧化铁，故C错误； D．醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明醋酸酸性大于碳酸，将反应后气体通入碳酸氢钠除去二氧化碳中的醋酸，然后二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，证明碳酸酸性大于苯酚，故D正确； 故答案为D。 6. 钌(Ru)配合物是一种金属配合物发光材料，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该配合物中Ru提供空轨道 B. 该配合物中Ru的配位数为6 C. 该配合物中所有碳、氮原子均为杂化 D. 该配合物分子中氮原子形成12个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物中，中心原子作为中心离子，提供空轨道，配体的原子提供孤电子对，A正确； B．该配合物的每个配体提供2个配位原子，因此的配位数为，B正确； C．该配合物中所有、原子的价层电子对数都为3，因此所有、均为杂化，C正确； D．该配合物共原子；每个原子形成2个键+1个键，共个键，因此氮原子总共形成个键，不是12个，D错误； 故选D。 7. 氧化丙烷脱氢()是一种很有前景的高产丙烯技术。在二氧化铈上高效催化氧化丙烷脱氢的简单机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙烷、和水均为极性分子 B. 由形成是键数目减少的过程 C. 丙烯分子中键与键的数目之比为 D. 该历程中只有极性键断裂和非极性键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷、为非极性分子，水为极性分子，A错误； B．、分子中均含2个键，由形成，键数目不变，B错误； C．丙烯分子的结构简式为CH3-CH=CH2，丙烯分子中只有碳碳双键中含1个键和1个键，其余均为键，所以丙烯分子中键与键的数目之比为，C正确； D．该历程中有极性键O-H键形成，D错误； 故选C。 8. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 熔、沸点： C. 氢键大小： D. 键能： 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性依次增大，且中C元素的化合价为-4价，则电负性：，A正确； B．和均为分子晶体，相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，B正确； C．氢键强度与成键原子的电负性、半径有关，F电负性比N大、原子半径更小，使HF中氢原子正电性更强，分子间静电作用更显著，氢键大小：，C错误； D．中含有，键能大于中的，故键能，D正确； 故选C。 9. 某科研小组使用浸渍—水解法制备了一系列修饰的催化剂，其用于肉桂醛加氢反应中，修饰能够提高和加氢效率，抑制催化剂界面层发生的缩醛反应。催化剂中二氧化钛晶体的晶胞结构如图所示。已知二氧化钛的熔点为，下列有关说法正确的是 A. 晶体中含有 B. 原子半径碳小于氧，所以的键长小于的键长 C. 晶胞中钛的配位数为6，6个配位原子形成八面体 D. 晶胞中存在2个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体为原子晶体，在该晶体中，每个原子周围连4个键，每个O原子周围连2个键，故1 mol 晶体中含有4 mol 键，A错误； B．同一周期从左到右，随元素原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子半径C大于O，故的键长大于的键长，B错误； C．由晶胞结构图示可知，距离体心原子最近的O原子个数为6，即的配位数为6，这6个配位O原子形成八面体，C正确； D．由晶胞结构图示可知，Ti原子位于晶胞的顶点和体心，个数为，O原子在晶胞体内2个，面上4个，总个数为，又知的熔点为，可推测不是分子晶体，晶体内不存在分子，故1个晶胞中存在2个TiO2，D错误； 故选C。 10. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 、和键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 液晶具有各向异性 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、的中心C原子均无孤电子对，三者键角依次减小是因为中心C杂化类型分别为、、，键角差异的原因是中心原子杂化方式不同，并非孤电子对斥力导致，A错误； B．晶体中粒子在微观空间呈现周期性有序排列，使晶体可自发呈现规则多面体外形，即具有自范性，B正确； C．超分子具有分子识别特性，杯酚空腔大小与适配，分子更大无法适配，因此杯酚只能与形成超分子，C正确； D．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，因此液晶表现出各向异性，D正确； 故选A。 11. 俗称笑气，可用作弱麻醉剂和镇静剂、奶油发泡剂等。在晶态时的面心立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该晶胞中含有12个分子 B. 该晶体通过共价键形成 C. 该晶胞中形成8个小四面体空隙 D. 一个分子周围有6个距离相等且最近的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞为面心立方晶胞，分子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法计算晶胞中分子数：，不是12个，A错误； B．是分子晶体，晶态中分子之间通过分子间作用力结合，共价键是分子内的化学键，不是构成晶体的作用力，B错误； C．面心立方最密堆积中，四面体空隙数堆积分子数，该晶胞含个分子，因此四面体空隙数为，C正确； D．面心立方结构中，一个微粒周围距离相等且最近的微粒数（配位数）为，D错误； 故选C。 12. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体为共价晶体，硬度大 B. 该晶体的化学式为 C. 晶胞中B—C与B—N的数目比为 D. 与B原子距离最近且相等的B原子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体是类金刚石结构，原子间以共价键结合，属于共价晶体，共价晶体硬度大，A正确； B．用均摊法计算原子数目： 该晶体为面心立方结构，C位于晶胞内和面心：； B位于晶胞内部的2个四面体空隙中，即；N原子位于顶点和面心，共个； 原子数目比，故化学式为，B正确； C．每个B原子形成4个共价键，包含2个B-C键和2个B-N键，所以B-C与B-N的数目比为1:1，C错误； D．将晶胞分成8个小立方体，B位于两个互不连接的小立方体的体心，将晶胞向四周延展，任一B原子周围有4个小立方体，其体心各有一个B原子距离最近且相等，所以与B原子距离最近且相等的B原子数为4，D正确； 故选C。 13. 常见的部分离子晶体的晶胞结构如图所示。下列有关离子晶体的说法错误的是 A. 在晶胞中含有形成的四面体 B. CsCl的熔点比熔点低的原因是半径大 C. 在晶胞中一个周围距离相等且最近的有12个 D. 由图示的离子晶体可知所有离子晶体中只存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaCl晶胞中，Cl⁻位于顶点和面心，可构成四面体结构，A正确； B．Cs+半径大于Na+，所带电荷量相同，半径越大，对相同阴离子静电引力越弱，因此CsCl熔点低于NaCl，B正确； C．CaF2​晶胞中位于顶点、面心，1个周围距离相等且最近的共12个，C正确； D．离子晶体中不一定只存在离子键，例如NaOH、Na2O2等离子晶体中，除离子键外还存在共价键，D错误； 故选D。 14. Ag-Cu-Ti合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为，下列有关说法正确的是 A. 该晶体通过离子键形成 B. 该晶体的化学式为 C. 与之间的最短距离为 D. Ti周围的配位数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是合金，属于金属晶体，微粒间作用力为金属键，不是离子键，A错误； B．用均摊法计算晶胞中原子数目：（大黑球）：8个在顶点，6个在面心，数目为 ；（灰球）：12个在棱心，1个在体心，数目为 ；（小黑球）：8个全部位于晶胞内部，数目为 ； 因此原子个数比 ，化学式为 ，B错误； C．Ag位于晶胞顶点时，最近的坐标为，根据空间距离公式，二者最短距离为： ，C正确； D．以体心的为例，距离最近的位于晶胞的6个面心，因此周围的配位数为，不是8，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量(氯气及二氧化硫制备装置未画出)。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品，经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取2.000 g样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至100 mL，取10.00 mL稀释后溶液于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的()，进行两次平行实验，测得平均消耗标准溶液。 已知：，。 ①POCl3水解的化学方程式为___________。 ②判断到达滴定终点的现象为___________。 ③POCl3的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）G （4） ①. 温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时控制反应温度在60～65℃ ②. 水浴加热 （5） ①. ②. 滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟内不褪色 ③. 76.75 ④. 偏小 【解析】 【分析】由实验装置图和实验原理可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，装置B中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，装置D中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，装置C为三氯化氧磷的制备装置，装置中应该使用球形冷凝管，作用是冷凝回流三氯化氧磷，防止三氯化氧磷受热挥发，盛有碱石灰的干燥管E的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染环境，同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解。 【小问1详解】 仪器C的名称是三颈烧瓶；由分析可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢； 【小问2详解】 实验室制备的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问3详解】 由分析，反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管G； 【小问4详解】 因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时控制反应温度在60～65℃，温度低于水的沸点，故应该用水浴加热三颈烧瓶； 【小问5详解】 ①水解可生成两种酸，结合质量守恒，应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为； ②达到滴定终点时，KSCN有剩余，铁离子遇KSCN溶液，溶液变为红色，故现象是滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟内不褪色； ③由题意可知，溶硝酸银溶液与中的氯离子反应生成氯化银，过量的硝酸银溶液被KSCN标准溶液滴定，则KSCN消耗硝酸银的物质的量为，水解出的氯离子和KSCN共消耗的硝酸银溶液20.00mL，则水解出的氯离子的物质的量为，的物质的量为0.001mol，所以的质量百分含量为； ④Ksp(AgCl)＞Ksp (AgSCN)，所以若无硝基苯覆盖沉淀表面，滴定剩余Ag+时，会有部分AgCl沉淀转化为AgSCN，导致消耗的KSCN标准液偏大，即计算出的剩余Ag+偏多，结合③可知测定POCl3的质量分数将偏小。 16. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 （1）O、P、S三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （2）肼(N2H4)分子中孤电子对与键的数目之比为___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。中阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，碳化硅的立方晶胞结构如图所示。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为___________。 【答案】（1）O>S>P （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 （4） ①. 4s24p4 ②. 分子 （5） ①. < ②. > （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；O、P、S三种元素中，电负性由大到小的顺序是O>S>P； 【小问2详解】 已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，故肼分子上的每个氮原子上都还有1对孤电子对，且单键均为σ键，则肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为2:5； 【小问3详解】 Na3NO4阴离子即中心原子N周围的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化； 【小问4详解】 Se为34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；晶体的熔点为，加热易升华，具有分子晶体的特征，固态属于分子晶体。 【小问5详解】 ①原子半径：N＜Si，则键长：H-N＜Si-H，且非金属性N＞Si，故键能：H-N＞Si-H，则热稳定性：SiH4＜NH3； ②SiH4中硅形成4个共价键无孤电子对，Si为sp3杂化，H-Si-H的键角为109°28′，NH3中氮形成3个共价键有1对孤电子对，N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，H-N-H的键角为107.3°，故H-Si-H的键角＞H-N-H的键角； 【小问6详解】 ①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面心的Si原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为4； ②据“均摊法”，晶胞中含个Si、4个C，则晶体密度为。 17. 卟啉[如()]可将光热治疗、光热成像和光声成像集成在同一个系统中，使其可以成为一种光学诊疗药物。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）在()中中心离子为___________，配位原子为___________。 （3）构成()元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （4）三个或三个以上邻近原子上都有平行的p轨道，可形成大键，用表示，下标为p轨道数(参与成键的原子数目)，上标为电子数。则聚合成卟啉的吡咯()的大键表示为___________，1 mol吡咯中含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）Ni()中氮原子的杂化方式为___________。 （6）Ni()中的非金属元素可形成、和等分子，则键角___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8 （2） ①. ②. N （3）F>N>C>H>Ni （4） ①. ②. 10 （5）sp2 （6）> 【解析】 【小问1详解】 镍为28号元素，失去2个电子形成，基态的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8； 【小问2详解】 由结构，在()中中心离子为，配位原子为N； 【小问3详解】 该物质含元素Ni、H、C、N、F；同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性，H电负性小于C，金属Ni电负性最小，因此顺序为； 【小问4详解】 分子中4个C原子采取sp2杂化，每个C原子都有1个p电子，形成3个σ键的N原子采取sp3杂化，含有1对p电子，分子中4个C原子和1个N原子参与形成大π键，4个C原子各提供一个电子，1个N原子提供一对孤对电子，五个原子上的6个p电子参与形成离域π键，可表示为；单键均为σ键，双键含1个σ键，1个吡咯分子中，环骨架含5个σ键，4个C-H和1个N-H键共5个σ键，总计10个σ键，因此1mol吡咯含个σ键； 【小问5详解】 该物质中N原子均形成3个σ键，剩余1个p轨道参与形成大π键，因此N的杂化方式为杂化； 【小问6详解】 、中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角>。 18. 钴元素在国民经济中有着许多重要的应用。回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子轨道表示式为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）氯化一水五氨合钴(Ⅲ)是一种重要的工业原料。 ①氯化一水五氨合钴(Ⅲ)的配位数为___________。 ②1 mol 含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 ③中键角___________(填“>”“<”或“=”)中键角。 （3）是一种重要超导体，其组成元素第一电离能___________(填“>”“<”或“=”，下同)Co，电负性O___________Se． （4）若构成化合物的原子或离子中存在未成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物的晶胞如图所示，钴原子位于氨分子形成的正八面体图形中。 则具有___________(填“顺”或“抗”)磁性。 （5）已知金属钴的晶胞结构如图所示。 ①金属钴晶胞的俯视图为___________(填标号)。 ②该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） ①. 6 ②. 23 ③. > （3） ①. < ②. > （4）顺 （5） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 钴为27号元素，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，基态钴原子的价层电子轨道表示式为，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，其核外电子的空间运动状态有15种； 【小问2详解】 ①由化学式，氯化一水五氨合钴(Ⅲ)的配位数为6； ②单键均为σ键，配位键也是σ键，1 mol 含有的键的数目为23； ③、中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则中键角>中键角； 【小问3详解】 同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，第一电离能<Co；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>Se； 【小问4详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Co、8个Cl，则Co化合价为+2，基态Co2+的价电子排布式为3d7，存在未成对电子，则化合物具有顺磁性； 【小问5详解】 ①金属钴晶胞的俯视图中钴原子投影到正方形的顶点、中心和边长中心，为C； ②据“均摊法”，晶胞中含个Co，设钴原子半径为r，则晶胞边长为，该晶胞的空间利用率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应原理的知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是 A. 漂白粉消毒主要原理是次氯酸钙水解生成的氢氧化钙消毒 B. 罐装碳酸饮料通过增加浓度使平衡向生成碳酸方向移动 C. 明矾净水的原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D. 切开的苹果放入水中不易发黄是因为减少其与氧气的接触从而减缓氧化速率 2. 某大学科研小组利用催化剂实现高选择性光还原制。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的空间填充模型为 C. 中基态的价层电子排布图为 D. 的结构式为 3. 通过原子力显微镜观测铜单晶表面的8-羟基喹啉分子，可清晰观察到分子间存在的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法正确的是 A. 成像图片中的微粒由5个8-羟基喹啉分子缔合而成 B. 8-羟基喹啉中存在分子内氢键，因此其熔沸点相对较高 C. 8-羟基喹啉分子比较稳定的原因是形成了分子内氢键 D. 8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目和强弱可能发生改变 4. 科研人员通过原子团吸附在铜晶界缺陷位点上，从而调节选择性生成或。设阿伏加德罗常数的值为，下列有关说法正确的是 A. 原子团含有质子的数目为 B. 中含有极性键的数目为 C. 溶液中含有分子的数目为 D. 转化成乙烯形成的键的数目为 5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①：吸收，并防止倒吸 B. 装置②：滴加溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼 C. 装置③：获得硝酸铁晶体 D. 装置④：比较酸性强弱顺序为 6. 钌(Ru)配合物是一种金属配合物发光材料，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该配合物中Ru提供空轨道 B. 该配合物中Ru的配位数为6 C. 该配合物中所有碳、氮原子均为杂化 D. 该配合物分子中氮原子形成12个键 7. 氧化丙烷脱氢()是一种很有前景的高产丙烯技术。在二氧化铈上高效催化氧化丙烷脱氢的简单机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙烷、和水均为极性分子 B. 由形成是键数目减少的过程 C. 丙烯分子中键与键的数目之比为 D. 该历程中只有极性键断裂和非极性键形成 8. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 熔、沸点： C. 氢键大小： D. 键能： 9. 某科研小组使用浸渍—水解法制备了一系列修饰的催化剂，其用于肉桂醛加氢反应中，修饰能够提高和加氢效率，抑制催化剂界面层发生的缩醛反应。催化剂中二氧化钛晶体的晶胞结构如图所示。已知二氧化钛的熔点为，下列有关说法正确的是 A. 晶体中含有 B. 原子半径碳小于氧，所以的键长小于的键长 C. 晶胞中钛的配位数为6，6个配位原子形成八面体 D. 晶胞中存在2个分子 10. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 、和键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 液晶具有各向异性 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列 A. A B. B C. C D. D 11. 俗称笑气，可用作弱麻醉剂和镇静剂、奶油发泡剂等。在晶态时的面心立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该晶胞中含有12个分子 B. 该晶体通过共价键形成 C. 该晶胞中形成8个小四面体空隙 D. 一个分子周围有6个距离相等且最近的 12. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体为共价晶体，硬度大 B. 该晶体的化学式为 C. 晶胞中B—C与B—N的数目比为 D. 与B原子距离最近且相等的B原子数为4 13. 常见的部分离子晶体的晶胞结构如图所示。下列有关离子晶体的说法错误的是 A. 在晶胞中含有形成的四面体 B. CsCl的熔点比熔点低的原因是半径大 C. 在晶胞中一个周围距离相等且最近的有12个 D. 由图示的离子晶体可知所有离子晶体中只存在离子键 14. Ag-Cu-Ti合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为，下列有关说法正确的是 A. 该晶体通过离子键形成 B. 该晶体的化学式为 C. 与之间的最短距离为 D. Ti周围的配位数为8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量(氯气及二氧化硫制备装置未画出)。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品，经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取2.000 g样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至100 mL，取10.00 mL稀释后溶液于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的()，进行两次平行实验，测得平均消耗标准溶液。 已知：，。 ①POCl3水解的化学方程式为___________。 ②判断到达滴定终点的现象为___________。 ③POCl3的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 （1）O、P、S三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （2）肼(N2H4)分子中孤电子对与键的数目之比为___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。中阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，碳化硅的立方晶胞结构如图所示。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为___________。 17. 卟啉[如()]可将光热治疗、光热成像和光声成像集成在同一个系统中，使其可以成为一种光学诊疗药物。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为___________。 （2）在()中中心离子为___________，配位原子为___________。 （3）构成()元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （4）三个或三个以上邻近原子上都有平行的p轨道，可形成大键，用表示，下标为p轨道数(参与成键的原子数目)，上标为电子数。则聚合成卟啉的吡咯()的大键表示为___________，1 mol吡咯中含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）Ni()中氮原子的杂化方式为___________。 （6）Ni()中的非金属元素可形成、和等分子，则键角___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 钴元素在国民经济中有着许多重要的应用。回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子轨道表示式为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）氯化一水五氨合钴(Ⅲ)是一种重要的工业原料。 ①氯化一水五氨合钴(Ⅲ)的配位数为___________。 ②1 mol 含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 ③中键角___________(填“>”“<”或“=”)中键角。 （3）是一种重要超导体，其组成元素第一电离能___________(填“>”“<”或“=”，下同)Co，电负性O___________Se． （4）若构成化合物的原子或离子中存在未成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物的晶胞如图所示，钴原子位于氨分子形成的正八面体图形中。 则具有___________(填“顺”或“抗”)磁性。 （5）已知金属钴的晶胞结构如图所示。 ①金属钴晶胞的俯视图为___________(填标号)。 ②该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $