2026年广东广州市南沙区中考化学二模试卷

2025-2026学年第二学期九年级适应性练习 化学 本试卷分两部分共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Hg201 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分、满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．四羊方尊中的青铜 B．素纱单衣中的蚕丝 C．运动服中的涤纶 D．2026年春晚机器人中的钛合金 2．下列我国古代发明或技术中，主要原理是化学变化的是 A．火药爆炸 B．雕琢玉石 C．海水晒盐 D．蚕丝织布 3．“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是 A．增城迟菜心 B．沙湾姜撞奶 C．南沙一点红番薯 D．花都蓝莓 4．开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是 A．天然气 B．潮汐能 C．石油 D．煤 5．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 B．是植物光合作用的重要原料 C．稀有气体可用于霓虹灯的制作 D．氧气既能燃烧又能支持燃烧 6．利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况，下列有关说法不正确的是 A．太阳能板可以将太阳能转化为电能 B．低碳绿色出行，可减少大气污染 C．污染物传感器主要用于测定的含量 D．的含量越低空气质量越好 7．下列对宏观事实的微观解释，正确的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．蔗糖溶于水，固体消失：分子体积变小 C．打开浓盐酸瓶塞观察到出现白雾：分子种类改变 D．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子的个数变多 8．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用配制绿萝生长的营养液 是复合肥料 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙能与二氧化碳反应 C 向家中鱼缸通入氧气 氧气易溶于水 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能溶解油脂 9．白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中……”他们烧制木炭的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．烧制木炭的过程中包含化学变化 B．炭和木材都属于可燃物 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 10．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．物质丙是由原子构成的 C．物质丁是形成酸雨的主要物质之一 D．参加反应的乙、丁两种物质的质量比为1∶1 11．为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液为KCl的饱和溶液 B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为20∶50 C．③的溶液质量为80 g D．时，将4 g KCl溶于96 g水可配制成质量分数为4%的KCl溶液 12．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 氦气密度小于空气且化学性质稳定 用作氦气球 B 石墨很软，有滑腻感 用作干电池电极 C 浓硫酸有吸水性 用作气体干燥剂 D 干冰升华吸热 用于医疗上疫苗的储存和运输 13．下列实验方案中，能达到目的的是 A．分离铜粉和铁粉：加入足量稀盐酸，溶解，过滤 B．证明蜡烛中含有碳元素：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 C．除去NaCl溶液中的：往混合溶液中加入适量硫酸钠溶液 D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：铁丝浸入溶液，铜丝浸入溶液 14．关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只有左边的铁钉生锈，说明铁生锈需要水 B．实验②：反应前后天平读数不变，说明固体增加的质量和消耗的气体质量相等 C．实验③：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由H和O两种元素组成 D．实验④：下层蜡烛先熄灭，证明的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。） 15．（6分）21世纪以来，锆（Zr）及其化合物被广泛应用于核反应堆、电子电气等领域，被誉为“21世纪最有发展前途的材料之一”。 下图是元素周期表中元素锆的相关信息，请回答问题： （1）锆的相对原子质量为__________。 （2）Zr有5种类型的原子，分别是、、、和，它们都属于Zr元素的原因是___________相同。 （3）用于制造飞行器的陶瓷涂层，能有效抵御高温和磨损。 ①锆有多种价态，读作__________。 ②可由在下通过分解反应制得，同时生成另一种氧化物。写出对应的化学方程式__________。 ③是合成的中间体。根据化合物的分类，属于________，其中Zr元素的化合价为__________。 16．（6分）银是一种应用广泛的贵金属。 I．银的提炼： （1）我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅（Pb）形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。 ①银铅块属于__________（填“混合物”或“纯净物”），将“银熔于铅”，产物更易熔化流出，原因是__________。 ②“铅氧化成PbO”属于化合反应，写出对应的化学方程式：__________。 II．银的应用 （2）古人用银作为货币材料。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是__________（写出一点即可）。 （3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是__________。 （4）“乌铜走银”技艺是国家级非物质文化遗产。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中存在主要离子有__________（填离子符号）。 17．（9分）辩证分析社会性科学议题，有助于更好地让科学服务于生活。 I．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水和二氧化碳催化制甲醇（）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下： （1）该生产流程中循环利用的物质是________。 （2）该生产流程中可将转化为甲醇，该反应的化学方程式为________。 （3）提供88吨利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生甲醇________吨。 （4）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是____（答一点）。 II．氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： （5）请写出臭氧的化学式________，臭氧与氧气化学性质不同的原因是________。 （6）经过①②③的反应后，氯原子的个数________（填“减少”或“增加”或“不变”），反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质________（填“相同”或“不同”）； （7）有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由________。 18．（10分）过氧化氢（），受热易分解。可用于制取氧气，在医疗上可用于消毒防腐。 I．制取：化学兴趣小组的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，请回答下列问题： （1）请写出上图中对应字母编号为“e”的仪器名称________。 （2）该小组同学在实验室准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的________（选填字母编号）。来组成发生装置，生成氧气的化学方程式是__________，氧气可用__________检验。 II．和的反应产生能降解污染物的活性成分，从而处理工业废水。现运用该反应降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在或（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （一）【实验设计】请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 温度/℃ pH 浓度/（） ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响 a 3 204 16.8 ③ b 25 10 204 16.8 （3）请填写：a：__________ b：__________ （二）【实验数据与分析】 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请根据下图回答下列问题： （4）实验①、②表明温度升高，降解反应速率________（填“加快”或“减慢”或“不变”）。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂的角度分析原因：________。 （5）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________。 （6）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间内从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 19．（9分）锂及其化合物（氢氧化锂、碳酸锂等）有着广泛应用。 I．我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。 （1）从物质构成的微观角度解释：氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，原因是__________。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是__________，LiOH溶液吸收生成沉淀的化学反应方程式为__________。 （3）工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，和的化学性质相似。 ①从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。 ②电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有。是一种微溶于水的白色固体，证明晶体中存在的实验操作与现象是：取少量晶体于试管中、_______。 II．碳酸锂（）广泛应用陶瓷和医药等领域，可由LiOH制备，也可由其他含锂化合物转化制得。 （4）80℃时，将饱和溶液和饱和溶液混合反应，可制备晶体。、、、溶解度曲线如图所示。该方法能析出晶体的主要原因为________。 （5）锂辉石（主要成分为氧化锂），设计氧化锂转化为碳酸锂的一种方案：____________（依次用化学方程式表示）。 20．（8分）实验室有一包蓝色固体样品，可能含有、中的一种或两种。某研究性学习小组对该蓝色固体的成分进行了如下探究： （一）猜想与假设： 猜想一：固体为。 猜想二：固体为__________。 猜想三：固体为和的混合物。 （二）资料查阅： ①和晶体均不带结晶水；无水为白色固体，易吸水变蓝。 ②、受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 （三）设计与实验： I．定性探究固体成分（用下图所示装置） （1）该小组同学将装置按A、_______、_______（填字母）的顺序组合进行实验，根据现象可验证猜想三是正确的。实验中，证明蓝色固体中含的现象为__________。 结论：固体为和的混合物。 II．固体成分定量测定 已知：的分解温度为66℃~68℃，的分解温度为200℃~220℃。设固体的组成为。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： （2）写出CD段发生反应的化学方程式：__________。 （3）通过计算可得，a∶b=__________。 （4）若将24.0 g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4 g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $