上海市浦东新区2025-2026学年高二下学期期末综合练习 化学试题

高二化学期末综合练习 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个 选项。所有选择题每小题2分。 3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（学 号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1C-12 0-16F-19Na-23S-32 Fe-56 一、储能电池 钠硫电池具有的高比功率和比能量、无自放电等特性，使其成为目前具有较好应用前 景的储能电池。一种钠硫电池以熔融态的钠和硫为电极，以A12O3陶瓷管为隔膜，放电时 的核心反应可表示为：2Na十xS=Na2Sx（已知Na2Sx结构与Na2O2相似)。 1.钠元素在元素周期表中的位置为 2,钠元素与铝元素中，金属性较强的是 3.氧、铝、硫三种元素的原子，按半径由大到小排序为 4.钠硫电池放电时，金属钠为该电池的 极。 A.正极 B.负极 5.若某次放电消耗金属钠2.3g,转移电子的数目为 6.电池放电过程中主要的能量转化方式是。 A.化学能转化为光能 B.电能转化为化学能 C.热能转化为电能 D.化学能转化为电能 7.Na2Sx中含有的化学键有。 (双选) A.离子键 B,金属键 C.共价键 8.依据电解液的不同，电池可分为水系电池和非水系电池。钠硫电池是否可以选用水溶液 体系？ (填“是”或“否”)。请简述原因。 9.从资源与可持续发展角度，说明钠硫电池适合大规模储能的原因。 高二化学第1页共7页 1 二、含氟漱口水 含氟漱口水能有效预防龋齿，其主要有效成分是氟化钠(NF):。 1.NaF属于 (双选) A.强电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D,共价化合物 2.实验室需配制250mL0.100mol·L-1的NaF溶液以模拟漱口水，计算所需称取NaP固 体的质量为 go 3.在配制过程中，不需要使用的仪器是 A. B. 4.下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (双选) A.容量瓶未干燥就用来配制溶液 B.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D.定容时俯视刻度线 牙齿表面被一层坚固的C5PO4)3OH保护着，它在唾液中存在下列平衡： Cas(PO4)3OH(s)5Ca2T(aq)+3PO (aq)+OH-(aq) 5.口腔中细菌在消化分解食物时，会产生有机酸。这一过程属于 变化。 A.物理 B.化学 6.有机酸容易腐蚀牙齿，请从平衡移动角度解释有机酸使C5(PO4)3OH溶解的原因。 使用含氟漱口水时，F-会与牙齿表面的羟基磷灰石[C5(PO4)3OH反应生成更难溶的氟 磷灰石[Cas(PO4)F],增强牙齿抗酸能力。 7.请补全该离子方程式：Cas(P04)OH+ Cas(PO4)3F+ 8.上述反应为放热反应，反应物的总能量生成物的总能量。 A.低于 B.高于 C.等于 高二化学第2页共7页 2 9.上述反应达到化学平衡时 饭滥） A.正反应速率为零 B.Cas(PO4)3OH已完全转化为Cas(PO4)3F C.Cas(PO4)3F的质量不再变化 D.单位时间内消耗a mol Cas(PO4)3OH,同时生成a mol Ca5(PO4)3F 10、请从安全使用角度分析，标签中注明“漱口后吐出，不可吞咽”的原因是。 三、氨的固定及氨氮废水的处理 自然界中局部氮循环示意图如下。 大气中 的氮 雷电作用 人工固氮 固氮作用 含氮化合物 1.氮气的结构式为 A.NN B D.N=N 2.发生雷电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，与降水反应生成极稀的硝态氮肥，渗入土 壤被植物根系吸收。下列化肥中属于硝态氮肥的是 A.氯化铵 B,硫酸铵 C.硝酸钾 D.尿素 3,工业合成氨是主要的人工固氮方式，合成氨反应的化学方程式为 作为一种会造成水体富营养化的污染物，氨氮废水中含有NH和NH吐。某研究团队采 用NaCIO氧化法处理低浓度氦氮废水的步骤如下。 步骤一：向废水中加入NaOH溶液，将NH转化为NH,并鼓入大量热空气将氨气吹 出，将氨氨废水转化为低浓度氨氨废水。 高二化学第3页共7页 3 4.鼓入热空气能将氨气吹出的原因是 5.实验室检验铵根离子的方法是 步骤二：向低浓度氦氮废水中加入NaClO溶液，将废水中残留的NH转化为N2。 6.配平NaCIO氧化NH3的化学方程式： NaC1O+NH,=NaCl+N21+H,O 为探究不同NaCIo用量对氨氮去除率的影响，该研究团队进行了下述实验：30C 时，向氦氮含量为20.2mg·L-1的100mL氦氮废水中加入质量分数为10%的NaCI0溶 液，测得NaCIO溶液的用量对溶液中氨氮含量的影响如下图所示。 16 14 12 暖 4 3 0… 0 0.2 0.3 -m0.6 次氯酸钠溶液体积/mL 7.该实验中，去除氨氮效果较好的NaCIO溶液体积为 A.0.1 mL B.0.2 mL C.0.3 mL 8.若加入0.35mL的NaClO溶液，充分反应4h后，溶液中氨氮含量变为0.5mg·L-1, 计算实验中氨氮被氧化的速率为 mg·L-1·h-1。(保留至小数点后 一位，忽略加入NaCIo溶液后溶液体积的变化) 9.可向去除氨氮后的废液中加入试剂 .除去过量的NaCIO。 A.KOH溶液 B,Na2SO3溶液 C.KMnO4溶液 10.实际消耗的NaCIo略高于理论值，分析可能的原因。 高二化学第4页共7页 又 四、皮革涂饰 皮革涂饰能在皮革表面形成一层耐光、耐水、富有弹性且不易龟裂的保护层。聚丙烯 酸乙酯常用作皮革涂饰，其单体丙烯酸乙酯的一种制备方策如下图： 反应① CH2=CH2 CH3CH2OH 反应③ CH2=CHCOOCH2CH3 反应② CH-CHCH; CH2=CHCOOH 丙烯酸乙酯 1.石油化工中通过石油的 获得CH2=CH2和CH2=CHCH3。 A.分馏 B.裂化 C.裂解 2.CH2=CH2和CH2=CHCH,互为 A.同系物 B.同分异构体 3.反应①是加成反应，该反应的化学方程式为 4.反应②是CH2=CHCH3与O2在催化剂作用下反应生成CH2=CHCOOH(丙烯酸) 在此反应中，CH2=CHCH3发生了 反应。 A.氧化 B.还原 5.CH2=CHCOOH(丙烯酸)分子内的含氧官能团的名称为 A.羧基 B.羟基 C.碳碳双键 6.反应③生成物是CH2=CHCOOCH2CH3和 7.绿色化学倡导原料无毒无害，原子经济性高和循环使用溶剂、催化剂。从绿色化学角度 评价该制备方案。 工业上在引发剂作用下，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成十CH,一CH COOCH2CH3 由于其侧链上的取代基较大，增大了聚合物分子链之间的距离，使其易发生相对位移和 重排而富有弹性。 8.聚丙烯酸乙酯十CH,CH 的链节是 COOCH2CH3 高一化学第5页共7页 5 9.经测定某聚丙烯酸乙酯的平均相对分子质量高达3.5×105，则该高分子聚合物的平均 聚合度n值为 A.3500 B.4500 C.5500 10.皮革涂饰选用聚丙烯酸乙酯与下列因素无关的是。 A.主链为碳碳单键，结构稳定，使其耐光性良好 B.酯基具有疏水性，使其涂膜具有较好的耐水性 C.侧链较大的乙基增大分子链间距，易于位移重排而富有弹性 D.无自由移动的电荷，具有良好的电绝缘性 五、纳米磁性氧化铁 磁性氧化铁(F3O4)纳米颗粒有着广泛的应用。一种高效低成本的“氧化共沉淀法”制 备高纯度纳米Fe3O4的方法如下： NaOH溶液 适量HzO2溶液FeSO,溶液NaOH浓溶液 FeSO4溶液 ①调节pH ②氧化 ③共沉淀 1.Fe304属于 A.氧化物 B,酸 C.碱 D.盐 2.步骤①中，当pH=9时立即生成白色沉淀。该白色沉淀是 A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 3.步骤②的反应温度控制在50℃而不能更高的原因是 4.理论上，根据物料守恒，步骤②中产生的FeO(O田与步骤③中加入的FeSO4的最佳投 料比N(乳为一时，纳米材料产率会最高。 A.1.0 B.2.0 C.3.0 高二化学第6页共7页 6 实验测得的产率曲线如下图，N=1.75时Fe3O4产率最高，·原因是 90 (1.75,86 是601 0 1.02.03.0 N=nFeO(OH)l/n(Fe) 5.可用磁铁从共沉淀后的反应液中分离出FeO4,这利用了Fe3O4的 特性。 6.分离得到的固体需经过多次洗涤。为了检验沉淀表面附着的$O}离子是否已被洗涤干 净，可以取最后一次洗涤滤液，向其中滴加 溶液，若 ,则 说明沉淀已洗涤干净。 7.制备出的磁性颗粒经电子显微镜测量，其直径在20~50m之间。若将该纳米颗粒均 匀分散到蒸馏水中，所形成的分散系为」 A.溶液 B.胶体 C.浊液 当用一束强光照射该分散系时，可观察到明显的 效应。 8.若某次制备实验中称取10.425 g FeSO4·7H20晶体，最终收集并干燥得纳米Fe304固 体2.320g,计算反应中铁元素的总利用率。 (写出计算过程，铁元素的总利用率= 转化的铁元素质量 ×100%) 原料中铁元素总质量 高二化学第7页共7页 7