精品解析：2026届山东省济南市历城第二中学模拟预测化学试题

2026年全省普通高中学业水平等级考试(模拟) 化学 2026.6 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Nd-144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B. “奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金，属于新型无机非金属材料 C. “嫦娥六号”携带月面国旗的使用超细玄武岩纤维，属于金属材料 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢属于铁的合金，其中含量最高的元素是铁，镍仅为少量添加的合金元素，A错误； B．钛合金是金属钛与其他元素形成的合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．超细玄武岩纤维的主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．反渗透膜一般由聚酰胺等有机聚合物制成，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 聚异戊二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，晶体中不存在单个分子，不能用单个分子的空间填充模型表示，A错误； B．中心S原子的价层电子对数，没有孤电子对，因此VSEPR模型为平面正三角形；B错误； C．还有一个孤电子对没有标出，正确的电子式为，C错误； D．异戊二烯（发生1,4-加聚反应生成聚异戊二烯，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备苯甲酸苯甲酯 B．验证金属锌保护铁 C．熔融纯碱 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促进酯化反应向生成酯的方向进行，A正确； B．由于Fe可能会被氧化为Fe2+，故验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B错误； C．铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C正确； D．用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，D正确； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B. 60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C. 2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D. 4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 5. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： C. 溶于浓氨水： D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．ICl中Cl电负性大于I，因此I为价、Cl为价，与水发生非氧化还原反应，正确反应为：，原方程式产物错误，A错误； B．酸性顺序为：，因此苯酚钠溶液中通入少量，无论​量多少，都只能生成苯酚和碳酸氢钠，该方程式书写正确，B正确； C．AgCl是难溶沉淀，离子方程式中不能拆分为，正确反应为：，C错误； D．是难电离的络合物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 肾上腺素(乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如图所示：，下列说法错误的是 A. 甲久置于空气中颜色会发生变化 B. 乙中含有手性碳原子 C. 借助晶体的射线衍射可测定分子乙的空间结构 D. 1 mol乙最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为邻苯二酚，含酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，久置于空气中会被氧化变色，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，乙中侧链上连羟基的碳原子，连接了苯环、−H、−OH、​四种不同基团，属于手性碳原子，B正确； C．晶体X射线衍射法可以测定分子的空间结构，C正确； D．乙中只有2个酚羟基能与NaOH反应，侧链的醇羟基、氨基均不与NaOH反应，因此1mol乙最多消耗2mol NaOH，D错误； 故选D。 7. 某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】基态R原子L层p轨道半充满，说明R的电子排布为，故R为N（原子序数7）；价电子排布式为，则X的核外电子排布为，故X为Zn； Q、R、Z、Y原子序数依次增大，Y、Z同主族（短周期），故Z为第二周期、Y为第三周期，根据结构图片中，1个Z形成2个键，1个Y形成4个化学键，则Z为O（原子序数8），Y为S（原子序数16），Q原子序数小于R(N，7)，得Q为H（原子序数1）。 【详解】A．同周期第二周期中N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，A正确； B．锌能与酸反应置换出氢气(Zn+2H+=Zn2++H2)，Zn是金属，失去电子给H+，则锌电负性小于氢，即电负性：X(Zn)<Q(H)，B正确； C． Z的最简单氢化物为，Y的为，中心原子电负性O>S，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角，C正确； D． Y(S)与Z(O)的化合物（SO2​、SO3​）均能与碱反应，但R(N)与Z(O)的化合物NO是不成盐氧化物，不能单独与碱反应，D错误； 故答案为：D。 8. 2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为： B. 中的碳原子均单键相连，采取杂化 C. 碳正离子稳定性：> D. 由该机理可知，能发生消去 【答案】B 【解析】 【分析】由反应机理图示箭头方向可知，反应物为2,2-二甲基-1-丙醇，生成物为2-甲基-2-丁烯和水，作催化剂，反应过程为2,2-二甲基-1-丙醇中羟基与结合形成中间体→中间体脱水形成碳正离子→碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去，生成碳碳双键； 【详解】A．由分析可得总反应的化学方程式为，A不符合题意； B．碳正离子中带正电荷的碳原子只形成了3个键，其价层电子对数为3，杂化方式为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B符合题意； C．烷基是推电子基团，碳正离子连接的烷基越多，正电荷越分散，稳定性越强，前者是叔碳正离子（连接3个烷基），后者是伯碳正离子（仅连接1个烷基），因此稳定性叔碳正离子 > 伯碳正离子，C不符合题意； D．选项中化合物的结构为羟甲基连在季碳（相邻碳没有氢原子）上，根据反应机理，醇羟基质子化后脱去水得到碳正离子，随后烷基重排移位得到更稳定的叔碳正离子，再脱去即可得到烯烃，该物质按照此机理可以发生消去反应，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方BN为共价晶体，B与N以共价键结合，共价键具有方向性，受外力时原子错位会导致共价键断裂，因此硬而脆，A正确； B．氟的电负性比氯大，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出，酸性更强，B正确； C．液态HF中存在缔合分子、沸点高是因为HF分子间存在氢键，氢键属于分子间作用力，并非配位键，解释错误，C错误； D．为正四面体结构，键角为，键弯曲存在较大张力，易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，D正确； 故选C。 10. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是 A. 25℃时，溶液呈碱性 B. 曲线a表示的变化 C. M点溶液的pH为9.26 D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】在溶液中，优先和酸性较强的微粒反应，比较和的酸性强弱，则要比较的电离常数和的水解常数。，，水解程度大于的电离程度，则的酸性强于，所以先与发生反应生成，随着固体的加入，由最大逐渐减小，同时，由最小逐渐增大，所以曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。再后来是与反应生成，则曲线c是的变化图像，曲线d是的变化曲线。 【详解】A．溶液的酸碱性取决于与水解程度的相对大小。，，溶液显碱性，故A正确； B．由上面分析知曲线a表示的变化图像，故B正确； C．曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。M点溶液的pH值可由的公式来求。M点溶液中，，，，故C正确； D．溶液中存在物料守恒：，又N点溶液中电荷守恒：，两式联立可得：，由，则有，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 电离出的能力比HCOOH的强 B 电解溶液，阴极得到；电解溶液，阴极得不到 得电子能力： C 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氯气缓慢通入溶液中，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，水解显酸性，会抵消水解产生的碱性，两种盐的阳离子不同，无法直接通过pH比较对应酸的酸性强弱。实际酸性：，因此电离的能力比弱，A错误； B．电解溶液，阴极生成Cu，说明得电子能力；电解NaCl溶液，阴极得电子生成，说明得电子能力，所以得电子能力为，B正确； C．铜丝表面变黑（生成）后变红，也可能是酸性有机物与发生复分解反应，溶解露出内部的红色铜，不一定是还原反应，C错误； D．先被氧化成，的水溶液显黄色；被氧化成，含的溶液也呈黄色。所以少量氯气通入溶液中，溶液变黄的现象不能证明氧化了，也可能是被氧化成，D错误； 故选B。 12. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 的核磁共振氢谱有1组峰 B. 在溶液中水解，1 molY最多可以消耗 C. 水解的有机产物存在顺反异构 D. 的化学方程式： 【答案】BC 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，引发剂作用下X与SO2Cl2发生取代反应生成Y；(C2H5)3N作用下Y发生消去反应生成Z和氯化氢，反应生成的氯化氢与(C2H5)3N反应生成。 【详解】A．由结构简式可知，X分子的结构对称，分子中含有1类氢原子，则X的核磁共振氢谱只有1组峰，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有的氯原子和酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1 molY最多可以消耗3 mol氢氧化钠，B错误； C．Z的水解的直接产物中羟基连在碳碳双键上，该结构不稳定会发生异构化，不再存在碳碳双键，因此不存在顺反异构，C错误； D．由分析可知， Y→Z的反应为(C2H5)3N作用下Y发生消去反应生成Z和氯化氢，反应生成的氯化氢与(C2H5)3N反应生成，反应的化学方程式为：，D正确； 故选BC。 13. 大连化物所某研究团队开发研究出负氢电池(如图)。已知放电时正极生成、和，下列说法正确的是 A. 中H的化合价为价 B. 放电时负极反应式为 C. 充电时阳极质量减小 D. 充电时向阴极移动 【答案】B 【解析】 【分析】该装置放电时为正极，反应方程式为：；为负极，反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．中H的化合价为价，A项错误； B．为负极，反应方程式为：，B正确； C．充电时阳极反应为，每转移6个，则有6个从阴极移动向阳极形成，阳极质量增大，C项错误； D．充电时为电解池，向阳极移动，D项错误。； 故选B。 14. 烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A. 乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B. 4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C. 试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D. 可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 【答案】D 【解析】 【分析】与在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品，据此分析； 【详解】A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确； B．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，B正确； C．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，C正确； D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误； 故选D。 15. 乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 100 kPa下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。 已知：在内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。 下列说法正确的是 A. CO的实际选择性[]随温度升高而降低 B. 下，平衡时的物质的量为 C. 下，反应Ⅱ平衡常数的值为0.8 D. 的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据反应Ⅱ： 可知，升高温度，平衡向生成CO的方向移动，的值增大，A错误； B．根据题目信息：乙醇全部转化，可得以下三段式： 生成的物质继续参与反应Ⅱ，平衡时H2的物质的量为5mol，可得以下三段式： 故可得平衡时CO物质的量为1mol，B正确； C．由 可知：平衡常数，C正确； D．反应Ⅰ生成H2，反应Ⅱ消耗H2，若反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，H2消耗量更大，产量更低，实际产量高是因为反应Ⅰ速率更快，反应Ⅱ尚未达到平衡，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Al、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： Ⅰ、羟基修饰喹啉分子得到的羟基喹啉与形成具有电致发光特性的络合物： （1）羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，基态原子中存在___________种能量不同的电子。 （2）羟基喹啉的熔点低于羟基喹啉沸点的原因是___________。 （3）M中Al的配体数为___________；M中N原子以___________轨道上的孤电子对与配位。 （4）羟基喹啉常用作的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取效果最好的是___________(填标号)。 A． B． C． Ⅱ、具有和石墨相似的层状结构： （5）用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. N > O > C ②. 3 （2）二者同为分子晶体，8-羟基喹啉易形成分子内氢键，7-羟基喹啉倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉沸点更高 （3） ①. 3 ②. sp2杂化 （4）C （5）SiC2N4 【解析】 【小问1详解】 8-羟基喹啉分子中的第二周期元素为C、N、O。同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为N＞O＞C；基态N原子电子排布为，共3个不同能级，因此存在3种能量不同的电子； 【小问2详解】 二者同为分子晶体，8-羟基喹啉中羟基与N原子邻位，易形成分子内氢键，削弱了分子间作用力；7-羟基喹啉中羟基距离N远，只能形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉的沸点； 【小问3详解】 由络合物结构可知，1个结合3个去质子的8-羟基喹啉配体，因此配体数为3；喹啉环中N原子为杂化，孤电子对位于杂化轨道，用于与形成配位键； 【小问4详解】 萃取需要N原子更易给出孤电子对形成配位键：是给电子基团，能提高N原子的电子云密度，增强配位能力；−F是吸电子基团，会降低N原子电子云密度，减弱配位能力，因此C的萃取效果最好； 【小问5详解】 根据均摊法和化合价平衡，该化合物中，化合价满足电荷平衡，因此化学式为。 17. 钕()是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料(主要成分为)中回收氧化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。 已知：①焙烧时，元素转化为，浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等； ②离子浓度小于时，视为完全沉淀。时，会开始大量析出；时，，； ③开始分解的温度为 回答下列问题： （1）钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为___________。 A. 稀硝酸 B. 盐酸 C. 浓硝酸 D. NaOH溶液 （2）“除铁”时加入的目的是___________加入氢氧化钠调pH时，溶液中浓度为，则pH范围为___________。 （3）“沉钕”时使固体析出的操作为___________。 （4）常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为。某工厂取含物质的量为，用萃取剂分为两次萃取，每次各用50 L，若，则两次总萃取率___________(保留一位小数)。 （5）沉钕后的母液可导入___________(填操作单元名称)中循环利用。“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 将氧化为 ②. （3）低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶 （4）88.9 （5） ①. 反萃取 ②. 【解析】 【分析】焙烧：将废料进行高温焙烧，改变物质的结构，通常是为了将金属或合金转化为氧化物，便于后续酸浸；焙烧时元素转化为；浸出：浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸，说明大部分铁和硼留在了渣中，而钕进入溶液(可能以形式存在)；除铁：① (氧化剂)、② (调节pH)，氧化沉淀，产生滤渣，将可能存在的 氧化为，然后加 调节pH，使转化成沉淀除去；萃取：试剂为H507，分离出萃余液和有机相(含钕)，萃余液后续处理得到硼酸钠，说明硼元素在此时主要留在水相中，钕元素被萃取到有机相中，实现钕与硼的分离；反萃取，将有机相中的钕重新转移回水相，富集钕；沉钕：试剂为(草酸)，生成(草酸钕晶体)；灼烧：高温加热草酸钕晶体，最终得到纯净的，据此分析以下各问； 【小问1详解】 金属活动性顺序表中，和均位于之前，可与酸反应，稀硝酸具有强化性，能溶解镍和锌且会大量溶解产生氮氧化物污染，不符合要求；浓硝酸在常温下会使铁钝化，且浓硝酸会氧化，产生氮氧化物污染，不符合要求；溶液仅能溶解，无法去除；盐酸可以溶解和，同时也会溶解，但后续步骤可分离，因此盐酸是最佳选择，答案选B； 【小问2详解】 具有氧化性，加入能将可能存在的氧化为，答案为将氧化为； 由分析可知，调pH的目的是除去铁，则应使完全沉淀，、不形成沉淀，当完全沉淀()，，则，当开始沉淀时， ，pOH = 6.1，pH = 14 - 6.1 = 7.9，由题意知，pH ≥ 7.5时会开始大量析出，所以，pH < 7.5，故pH调节的范围为； 【小问3详解】 “沉钕”时，与反应生成晶体，由于在50℃开始分解，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，且温度需低于50℃，具体操作为在低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶； 【小问4详解】 首先，萃取前 ，设第一次萃取后，水相中剩余n1 mol，则有机相中，根据分配比D = 40，，解得n1 = 0.1 mol，第一次萃取后，水相中剩余0.1 mol，萃取了0.2 mol；第二次萃取时，水相体积仍为1000 L，有机相为50 L，设萃取后水相中剩余n2 mol，，有机相中，则有，解得，总萃取量 = 0.3 - 0.0333 = 0.2667 mol，则总萃取率，答案为88.9； 【小问5详解】 沉钕后的母液中含有过量的草酸等物质，可导入反萃取操作单元中循环利用，答案为反萃取； 在空气中灼烧时，被氧化为，元素转化为，反应的化学方程式为。 18. (Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途，某小组制备配离子实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：i．； ； ii．生成的速率过快，大量混杂于沉淀中。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，生成蓝色沉淀的离子方程式为___________，两个过程中氨水的作用分别是___________。 （2）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为，由___________(结合平衡常数分析)可知不易溶于氨水。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因___________。 ③实验证明：进一步设计实验，___________(填实验操作及现象)证实了上述猜想。 （3）进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的溶于氨水 猜想2：生成的速率过快，部分包裹于沉淀中，要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象：___________(填实验操作及现象)。 （4）如图所示，Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 已知：当(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物A的颜色为___________。将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为___________。 【答案】（1） ①. ②. 提供OH-生成Cu(OH)2沉淀；提供配体NH3生成配离子 （2） ①. ②. ，实验Ⅰ中第一步生成的可与OH-反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解 ③. 取Ⅱ中剩余沉淀，继续滴加1mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，滴加饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液 （3）取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立 （4） ①. 橙色 ②. 降温 【解析】 【分析】某小组制备配离子，实验I中第一步生成的可与OH-反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解，导致实验I和II中沉淀溶解程度不同，若要验证猜想1：生成的溶于氨水，只需要取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立，以此解答。 【小问1详解】 实验I中，溶液和氨水反应生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2，继续滴加氨水，Cu(OH)2和NH3·H2O反应生成深蓝色的，两个过程中氨水的作用分别是：提供OH-生成Cu(OH)2沉淀；提供配体NH3生成配离子。 【小问2详解】 ①已知：i．； ，实验I和II中沉淀溶解反应为，该反应的平衡常数为=，可知不易溶于氨水； ②，实验I中第一步生成的可与OH-反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解，导致实验I和II中沉淀溶解程度不同； ③取II中剩余沉淀，继续滴加1mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，滴加饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液，可证实上述猜想。 【小问3详解】 若要验证猜想1：生成的溶于氨水，只需要取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立。 【小问4详解】 根据图示，A为四方平面形，B为八面体，则配合物A的颜色为橙色，当由紫色调整为橙色，即B转化为A，需要进行的简单操作为冷却降温。 19. 天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D(M)的合成路线如下。 已知：i.试剂a为 ； ii.； （1）H中含氧官能团有羰基和___________。 （2）A→B的化学反应方程式是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）试剂a的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 a． B→C的过程中，每1mol B最多消耗2 mol NaOH b． C→D的过程中，利用了K2CO3的碱性 c． E→F是取代反应 （7）H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式___________。 【答案】（1）醚键和羟基 （2） （3） （4）羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 （5） （6）bc （7） 【解析】 【分析】由题意可知，A和Br2发生取代反应生成B，其结构简式为；B和NaOH/H2O与H+发生取代反应生成C，C的结构简式为；D与CH3OCH2Cl/K2CO3发生取代反应生成D，D的结构简式为；E和试剂a发生取代反应生成F，F的结构简式为：；F在一定条件下发生取代、氧化反应生成G，G的结构简式为；D与G在碱性条件下反应生成H；H再经过系列反应生成M。 【小问1详解】 由题意可知，H中含氧官能团有羰基、醚键和羟基； 【小问2详解】 由题意可知，A和Br2发生取代反应生成B，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 羰基含大π键，其电子云密度大，吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 a．B→C过程：1mol B含1个酚羟基（消耗1mol NaOH）、1个连苯环的Br（水解消耗1mol NaOH，水解生成酚羟基再消耗1mol NaOH），共消耗，a错误； b．C→D过程：使用K2CO3作为碱，促进酚氧负离子进攻氯甲烷衍生物，利用了其碱性，b正确； c．E→F过程：E为卤代烃，试剂a提供亲核试剂(烯醇负离子)，发生亲核取代反应(SN2)，属于取代反应，c正确； 故答案选bc； 【小问7详解】 由题意可知，H与异戊烯基溴发生亲电取代（烷基化）反应生成N，则N的结构简式为；N继续断裂-H形成碳碳双键生成P，则P的结构简式为；P脱掉保护羟基的原子团后生成M，则M的结构简式为。 20. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料。回答下列问题： （1）可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①： 反应②： 反应③：的___________，平衡常数___________(用、表示) （2）一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示。 ①催化剂效果最佳的是反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是___________。 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应③： 反应④： 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有___________(填字母)。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于时，体系中发生的反应以___________(填“反应③”或“反应④”)为主。 ③其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ④时，平衡时压强为100 kPa，反应③的___________(分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Ⅰ ②. 该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点 （3） ①. AC ②. 反应④ ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③(反应①+反应②)，所以；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，； 【小问2详解】 ①根据图像分析，相同温度下，转化率最高的为反应Ⅰ，故其催化效果最好； ②反应Ⅲ在点为二氧化碳转化率最高点，该点和之后均已达平衡状态，之前为未达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是：该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点； 【小问3详解】 ①生成的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高的选择性；选择有利于反应③进行的催化剂，可以让反应③更大程度地进行，有利于提高甲醇的选择性，故选AC； ②由图2知温度高于350℃时，平衡时的选择性降低（b），的平衡转化率升高（a），说明温度较高，有利于吸热反应的进行，因此以反应④为主； ③反应③是生成的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的选择性降低，因此为平衡时的选择性曲线，为的平衡转化率曲线； ④400℃时，设投料为和，的转化率为25%，的选择性为40%，根据的选择性，则的物质的量； 此时容器中，，，，，气体的总物质的量为，则反应③的压强平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年全省普通高中学业水平等级考试(模拟) 化学 2026.6 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 Nd-144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B. “奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金，属于新型无机非金属材料 C. “嫦娥六号”携带月面国旗的使用超细玄武岩纤维，属于金属材料 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备苯甲酸苯甲酯 B．验证金属锌保护铁 C．熔融纯碱 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B. 60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C. 2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D. 4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 5. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： C. 溶于浓氨水： D. 向红色溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 6. 肾上腺素(乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如图所示：，下列说法错误的是 A. 甲久置于空气中颜色会发生变化 B. 乙中含有手性碳原子 C. 借助晶体的射线衍射可测定分子乙的空间结构 D. 1 mol乙最多消耗 7. 某荧光材料的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满；基态价电子排布式为。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最简单氢化物键角： D. Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 8. 2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为： B. 中的碳原子均单键相连，采取杂化 C. 碳正离子稳定性：> D. 由该机理可知，能发生消去 9. 下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是 A. 25℃时，溶液呈碱性 B. 曲线a表示的变化 C. M点溶液的pH为9.26 D. N点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 电离出的能力比HCOOH的强 B 电解溶液，阴极得到；电解溶液，阴极得不到 得电子能力： C 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氯气缓慢通入溶液中，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 已知：。 下列说法错误的是 A. 的核磁共振氢谱有1组峰 B. 在溶液中水解，1 molY最多可以消耗 C. 水解的有机产物存在顺反异构 D. 的化学方程式： 13. 大连化物所某研究团队开发研究出负氢电池(如图)。已知放电时正极生成、和，下列说法正确的是 A. 中H的化合价为价 B. 放电时负极反应式为 C. 充电时阳极质量减小 D. 充电时向阴极移动 14. 烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A. 乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B. 4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C. 试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D. 可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 15. 乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 100 kPa下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。 已知：在内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。 下列说法正确的是 A. CO的实际选择性[]随温度升高而降低 B. 下，平衡时的物质的量为 C. 下，反应Ⅱ平衡常数的值为0.8 D. 的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Al、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： Ⅰ、羟基修饰喹啉分子得到的羟基喹啉与形成具有电致发光特性的络合物： （1）羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，基态原子中存在___________种能量不同的电子。 （2）羟基喹啉的熔点低于羟基喹啉沸点的原因是___________。 （3）M中Al的配体数为___________；M中N原子以___________轨道上的孤电子对与配位。 （4）羟基喹啉常用作的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取效果最好的是___________(填标号)。 A． B． C． Ⅱ、具有和石墨相似的层状结构： （5）用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为___________。 17. 钕()是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料(主要成分为)中回收氧化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。 已知：①焙烧时，元素转化为，浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等； ②离子浓度小于时，视为完全沉淀。时，会开始大量析出；时，，； ③开始分解的温度为 回答下列问题： （1）钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为___________。 A. 稀硝酸 B. 盐酸 C. 浓硝酸 D. NaOH溶液 （2）“除铁”时加入的目的是___________加入氢氧化钠调pH时，溶液中浓度为，则pH范围为___________。 （3）“沉钕”时使固体析出的操作为___________。 （4）常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。H507为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为。某工厂取含物质的量为，用萃取剂分为两次萃取，每次各用50 L，若，则两次总萃取率___________(保留一位小数)。 （5）沉钕后的母液可导入___________(填操作单元名称)中循环利用。“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。 18. (Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途，某小组制备配离子实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：i．； ； ii．生成的速率过快，大量混杂于沉淀中。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中，生成蓝色沉淀的离子方程式为___________，两个过程中氨水的作用分别是___________。 （2）探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为，由___________(结合平衡常数分析)可知不易溶于氨水。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因___________。 ③实验证明：进一步设计实验，___________(填实验操作及现象)证实了上述猜想。 （3）进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的溶于氨水 猜想2：生成的速率过快，部分包裹于沉淀中，要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象：___________(填实验操作及现象)。 （4）如图所示，Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 已知：当(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物A的颜色为___________。将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为___________。 19. 天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D(M)的合成路线如下。 已知：i.试剂a为 ； ii.； （1）H中含氧官能团有羰基和___________。 （2）A→B的化学反应方程式是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）试剂a的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 a． B→C的过程中，每1mol B最多消耗2 mol NaOH b． C→D的过程中，利用了K2CO3的碱性 c． E→F是取代反应 （7）H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式___________。 20. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料。回答下列问题： （1）可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①： 反应②： 反应③：的___________，平衡常数___________(用、表示) （2）一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示。 ①催化剂效果最佳的是反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是___________。 （3）在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应③： 反应④： 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2所示。 已知：的选择性。 ①有利于提高的选择性的措施有___________(填字母)。 A．适当降温 B．适当升温 C．选择合适的催化剂 ②温度高于时，体系中发生的反应以___________(填“反应③”或“反应④”)为主。 ③其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ④时，平衡时压强为100 kPa，反应③的___________(分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $