第23讲 原电池的工作原理（暑假预习讲义）新高二化学人教版

第23讲 原电池的工作原理 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.学会分析理解原电池的工作原理，掌握原电池的应用。 2.能正确判断原电池的正极和负极，以及电解质溶液中离子的运动方向。 3.学会书写正负极的电极反应式。 预习重点 原电池的工作原理、原电池电极反应式的书写。 预习难点 原电池电极反应式的书写 情｜境｜启｜思 生活中我们将一个铜片和一个锌片插入到到柠檬里面，再用导线连接一个小灯泡串起来，就可以看到灯泡发光，即我们常常所说的水果电池。因为我们知道柠檬中富含柠檬酸，那么我们深入探究一下，将一个铜片和一个锌片插入稀硫酸中，再用导线将电流表连接起来，是否也可以看到电流表偏转呢？这里面涉及到的原理是什么呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 原电池的工作原理 1.原电池定义及本质 概念：原电池是把化学能转化为 的装置， 反应本质：自发进行的 。 2.原电池构成条件 一看反应 看是否有能 进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 二看两电极 一般是 不同的两电极 三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液或 ； ②两电极直接或间接 ； ③两电极插入 中 离子导体可以是电解质溶液、熔融电解质或固态离子导体，只能传导离子。 3.原电池的工作原理 Zn—Cu电池 ①电子移动方向 锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液， 从负极经导线流入正极 ②离子移动方向 阴离子向 移动(如SO)，阳离子向 移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在 上得电子形成氢气在铜片上冒出)。 ③电极反应式 负极(锌极)： (氧化反应)。 正极(铜极)： (还原反应)。 总反应： 。 4.单液原电池和双液原电池对比 比较项目 单液原电池 双液原电池 装置图 相同点 正负极，电极反应，总反应式，电极现象 不同点 能量变化 化学能转化为 和 化学能只转化为 反应区域 两极反应在相同区域 两极反应在不同区域 5.双液原电池中盐桥的组成和作用 组成 盐桥中装有饱和的 、 等溶液和琼胶制成的胶冻。 离子移向 盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向 ，Cl－（NO3－）移向 作用 a.连接内电路，形成 ； b.平衡电荷，使原电池 产生电流。 c.减少 。 6.原电池的应用 ①比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 的金属，正极一般是活动性 的金属(或非金属)。 ②加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，创造多个 反应环境，使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成 ，反应速率 。 Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但锌不足时，产生H2的物质的量要 。 ③用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池 而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的 。 ④设计制作化学电源：如各种干电池、蓄电池、燃料电池等。 设计化学电源的方法 ①拆分反应：将氧化还原反应分成两个 。 ②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作 极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作 极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极—— 、 作负极。 ③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与 发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与 发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料 的阳离子。 ④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。 【例1】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）用、和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是 A．电极作负极，发生还原反应 B．该电池工作一段时间后，溶液增大 C．若电路中转移电子，电解质溶液质量增加 D．电池工作时，电子移动方向为电极导线电极稀硫酸 【解题要点】熟记负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线流向正极（不进入电解质溶液），电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【即练1】（24-25高二上·辽宁抚顺·期末）现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【即练2】（24-25高二上·广西北海·期中）锌-铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A．电流从铜片经导线流向锌片 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 知识点02 原电池电极反应式的书写方法 1.遵循三个守恒 得失电子守恒 元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子，元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子。 电荷守恒 电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数 。 原子守恒(质量守恒) 电极反应两边同种原子的原子个数 。 2.电极反应式的书写方法 （1）负极反应式的书写 ①若负极材料本身被氧化 a.金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，负极反应式： M - ne- = Mn+。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，负极反应式为 Zn-2e- === Zn2+ b.金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应，书写负极反应式时需将金属失电子的反应和金属阳离子与电解质溶液的反应叠加。 如铅蓄电池的负极反应式为Pb - 2e- + SO42- ===PbSO4。 ②负极材料本身不参与反应 如燃料电池，在书写电极反应式时，要注意燃料反应后的产物是否与电解质溶液的反应叠加。 如以NaOH溶液为电解质溶液的氢燃料电池，负极反应式为H2 - 2e- + 2OH- ===2H2O。 (2)正极反应式的书写 首先要判断在正极发生还原反应的物质，然后再根据具体情况写出正极反应式。 ①若负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应 在正极上发生还原反应的物质是 中的某种微粒。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，锌能与稀硫酸反应正极反应为 2H+ + 2e- = H2↑；若电解质溶液换为 CuSO4溶液，则正极反应为 Cu2+ + 2e- = Cu ②若负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应 在正极上发生还原反应的物质一般是溶解在电解质溶液中的 。如铁、铜、氢氧化钠构成的原电池，Fe 与NaOH溶液不反应，正极反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ③若反应产物与电解质溶液反应 要写相应的叠加式。 如铅蓄电池的正极反应为 PbO2+ 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O。 (3)电极总反应式的书写 ①直接根据原电池反应原理书写，如氢氧燃料电池，无论电解质溶液是酸性、碱性或中性，总反应方程式均为2H2 + O2 = 2H2O。 ②“加和法”：总反应方程式 = 负极反应式 + 正极反应式。注意，只有电子转移数目相等时方可直接加和。 3.书写电极反应的基本规则 (1)两极得失电子数目 。 (2)电极反应式常用“===”表示，不用“→”表示。 (3)电极反应式中若有气体生成， “↑”；而有固体生成时，由于固体附着在电极上， “↓”。 (4)书写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可在电极反应式一端根据需要添加 H+、OH-或H2O。 4.书写电极反应式的基本类型 (1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式。 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物 ③写出电极反应式，将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得总反应式。 (2)题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 【例2】（25-26高二下·河北石家庄·期中）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．M电极上的电极反应式为 B．N电极上发生还原反应 C．电子流动方向为M→用电器→N→海水→玻璃陶瓷→隔膜→M D．能量的转化形式主要是化学能转化为电能 【解题要点】若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 【即练3】（25-26高一下·吉林长春·期中）镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A．放电时，电子由电极经导线向电极移动 B．放电时，电极发生反应 C．放电时，电极上发生氧化反应 D．放电时，向电极附近迁移 【即练4】（24-25高一下·福建福州·期中）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________；其电极反应式为___________。 (2)电解质溶液Y是___________；Ag电极上的电极反应式为___________。 (3)针对上述原电池装置，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．原电池工作时，电流的流向为X电极→Ag电极 B．原电池工作时，Ag电极流入电子，发生还原反应 C．原电池工作时，阴离子不断移向Ag电极 D．原电池工作时，银电极的质量不断增加 (4)若将电解质溶液Y换成稀硫酸，则Ag极上发生的电极反应式为___________；当导线上通过个电子时，X电极的质量减小___________g。 一、单选题 1．（23-24高二上·安徽蚌埠·期中）原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 2．有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A．a>b>c>d B．a>b>d>c C．d>c>a>b D．d>a>b>c 3．某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示原电池装置(盐桥中装有含饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下： ①为负极，发生还原反应；为正极，发生氧化反应 ②极溶解并伴有大量气泡冒出 ③硫酸锌溶液中向极移动 ④盐桥中移向正极，移向负极 ⑤电流的流向：电流表 ⑥正极反应： ⑦当有电子流经导线时，则可产生标准状况下气体 其中合理的是 A．①②③⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 4．某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A．溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是 A．电极的电势低于电极 B．②中电极区的电极反应可能为： C．①中离子向电极迁移，②中盐桥向电极迁移 D．消耗相同质量的金属，装置②产生的电能比装置①更多 5．（25-26高二上·重庆·期中）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A．电解质溶液Y是溶液 B．盐桥中的移向Y溶液 C．银电极发生还原反应 D．X电极发生的电极反应为 6．（24-25高二下·安徽安庆·期中）一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。该电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．可以用来代替以降低成本 B．负极反应式为： C．电池工作(放电)过程中，被还原为 D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为 7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 8．（24-25高二上·云南·期中）有关电化学知识的描述正确的是 A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼脂 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 9．（25-26高二下·广东深圳·期中）用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势 B．该装置中向电极Ⅱ移动 C．电极Ⅱ上发生反应： D．当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2 L 10．（25-26高二下·河南许昌·期中）火星探测器采用电池供电，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．通过离子交换膜向Li电极移动 B．催化电极上的还原产物和无机碳可吸附，减小电阻 C．可采用含的水溶液作电解质溶液 D．若将装置中的Li电极改为Na电极，电池的比能量降低 11．（25-26高二上·广东深圳·期中）研究人员开发出一种可在一分钟内完成充放电的超快铝离子电池。该电池以铝、石墨作为电极，以和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．铝为负极，电极反应式为： B．电池放电时，有机阳离子向石墨电极迁移 C．电池放电时，石墨电极发生还原反应 D．若外电路通过0.2mol电子，则理论上反应(消耗或生成)的金属铝的质量为5.4g 12．（25-26高二上·浙江·期中）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．a极为石墨电极 C．放电时，左侧溶液增大，右侧溶液减小 D．理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 二、非选择题 13．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 (2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 (3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。 (4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。 (5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。 14．（25-26高二上·福建龙岩·期中）某化学兴趣小组为了探索锌电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 Ⅰ Mg、Zn 稀盐酸 偏向Zn Ⅱ Zn、Cu 稀盐酸 偏向Cu Ⅲ Zn、石墨 稀盐酸 偏向石墨 Ⅳ Mg、Zn NaOH溶液 偏向Mg 查阅资料可知：。 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： (1)实验Ⅰ中： ①Zn电极为______（填“负极”或“正极”）。 ②Mg电极上的电极反应式为______。 ③外电路中电子的移动方向为由______（填“Mg”或“Zn”，下同）电极经导线移向______电极。 (2)实验Ⅳ中： ①Mg电极为______（填“负极”或“正极”）。 ②Zn电极上的电极反应式为______。 (3)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。 15．（25-26高二上·广东惠州·期中）I．利用反应 设计成如图所示的原电池，指针向右偏转，回答下列问题： (1)反应开始时，乙中：石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。盐桥中向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 (2)电流计读数为0时，此时在甲中加入_______，现象是_______，表明为可逆反应。 Ⅱ．已知：①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (3)甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明也能氧化，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第23讲 原电池的工作原理 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.学会分析理解原电池的工作原理，掌握原电池的应用。 2.能正确判断原电池的正极和负极，以及电解质溶液中离子的运动方向。 3.学会书写正负极的电极反应式。 预习重点 原电池的工作原理、原电池电极反应式的书写。 预习难点 原电池电极反应式的书写 情｜境｜启｜思 生活中我们将一个铜片和一个锌片插入到到柠檬里面，再用导线连接一个小灯泡串起来，就可以看到灯泡发光，即我们常常所说的水果电池。因为我们知道柠檬中富含柠檬酸，那么我们深入探究一下，将一个铜片和一个锌片插入稀硫酸中，再用导线将电流表连接起来，是否也可以看到电流表偏转呢？这里面涉及到的原理是什么呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 原电池的工作原理 1.原电池定义及本质 概念：原电池是把化学能转化为电能的装置， 反应本质：自发进行的氧化还原反应。 2.原电池构成条件 一看反应 看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 二看两电极 一般是活泼性不同的两电极 三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液或熔融电解质； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中 离子导体可以是电解质溶液、熔融电解质或固态离子导体，只能传导离子。 3.原电池的工作原理 Zn—Cu电池 ①电子移动方向 锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极 ②离子移动方向 阴离子向负极移动(如SO)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。 ③电极反应式 负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。 正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 4.单液原电池和双液原电池对比 比较项目 单液原电池 双液原电池 装置图 相同点 正负极，电极反应，总反应式，电极现象 不同点 能量变化 化学能转化为电能和热能 化学能只转化为电能 反应区域 两极反应在相同区域 两极反应在不同区域 5.双液原电池中盐桥的组成和作用 组成 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 离子移向 盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极 作用 a.连接内电路，形成闭合回路； b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 c.减少能量损耗。 6.原电池的应用 ①比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 ②加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，创造多个微电池反应环境，使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反应速率增大。 Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但锌不足时，产生H2的物质的量要减少。 ③用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 ④设计制作化学电源：如各种干电池、蓄电池、燃料电池等。 设计化学电源的方法 ①拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应。 ②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极——石墨棒、铂片作负极。 ③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。 ④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。 【例1】（25-26高一下·黑龙江双鸭山·期中）用、和稀硫酸构成的原电池如图所示，电池工作时，下列有关该电池的描述正确的是 A．电极作负极，发生还原反应 B．该电池工作一段时间后，溶液增大 C．若电路中转移电子，电解质溶液质量增加 D．电池工作时，电子移动方向为电极导线电极稀硫酸 【答案】B 【分析】的活泼性强于，放电时，失去电子被氧化为，为负极；为正极。 【详解】A．电极作负极，发生氧化反应，A错误； B．该电池的总反应为：，工作一段时间后，浓度降低，溶液增大，B正确； C．电路转移电子，溶解，放出，电解质溶液质量增加，C错误； D．电子只在导线中移动，不能进入电解质溶液，电子移动方向为电极导线电极，D错误； 故选B。 【解题要点】熟记负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线流向正极（不进入电解质溶液），电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【即练1】（24-25高二上·辽宁抚顺·期末）现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 【即练2】（24-25高二上·广西北海·期中）锌-铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A．电流从铜片经导线流向锌片 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 【答案】D 【分析】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，电极反应式为，铜做正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，电流方向与电子流向相反，因此电流从铜片经导线流向锌片，A正确； B．电池总反应为，每溶解（质量）进入溶液，仅逸出（质量），溶液总质量增大，B正确； C．原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，C正确； D．在正极铜表面得到电子生成，得电子的过程是被还原，不是被氧化，D错误； 答案选D。 知识点02 原电池电极反应式的书写方法 1.遵循三个守恒 得失电子守恒 元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子，元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子。 电荷守恒 电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等。 原子守恒(质量守恒) 电极反应两边同种原子的原子个数相等。 2.电极反应式的书写方法 （1）负极反应式的书写 ①若负极材料本身被氧化 a.金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，负极反应式： M - ne- = Mn+。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，负极反应式为 Zn-2e- === Zn2+ b.金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应，书写负极反应式时需将金属失电子的反应和金属阳离子与电解质溶液的反应叠加。 如铅蓄电池的负极反应式为Pb - 2e- + SO42- ===PbSO4。 ②负极材料本身不参与反应 如燃料电池，在书写电极反应式时，要注意燃料反应后的产物是否与电解质溶液的反应叠加。 如以NaOH溶液为电解质溶液的氢燃料电池，负极反应式为H2 - 2e- + 2OH- ===2H2O。 (2)正极反应式的书写 首先要判断在正极发生还原反应的物质，然后再根据具体情况写出正极反应式。 ①若负极材料与电解质溶液能自发地发生化学反应 在正极上发生还原反应的物质是电解质溶液中的某种微粒。如锌、铜、稀硫酸构成的原电池，锌能与稀硫酸反应正极反应为 2H+ + 2e- = H2↑；若电解质溶液换为 CuSO4溶液，则正极反应为 Cu2+ + 2e- = Cu ②若负极材料与电解质溶液不能自发地发生化学反应 在正极上发生还原反应的物质一般是溶解在电解质溶液中的O2。如铁、铜、氢氧化钠构成的原电池，Fe 与NaOH溶液不反应，正极反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ③若反应产物与电解质溶液反应 要写相应的叠加式。 如铅蓄电池的正极反应为 PbO2+ 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O。 (3)电极总反应式的书写 ①直接根据原电池反应原理书写，如氢氧燃料电池，无论电解质溶液是酸性、碱性或中性，总反应方程式均为2H2 + O2 = 2H2O。 ②“加和法”：总反应方程式 = 负极反应式 + 正极反应式。注意，只有电子转移数目相等时方可直接加和。 3.书写电极反应的基本规则 (1)两极得失电子数目相等。 (2)电极反应式常用“===”表示，不用“→”表示。 (3)电极反应式中若有气体生成，需加“↑”；而有固体生成时，由于固体附着在电极上，不必加“↓”。 (4)书写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可在电极反应式一端根据需要添加 H+、OH-或H2O。 4.书写电极反应式的基本类型 (1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式。 ①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。 ②结合电解质判断出还原产物和氧化产物 ③写出电极反应式，将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得总反应式。 (2)题目中给出原电池的总反应式 ①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。 ②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。 ③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 【例2】（25-26高二下·河北石家庄·期中）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A．M电极上的电极反应式为 B．N电极上发生还原反应 C．电子流动方向为M→用电器→N→海水→玻璃陶瓷→隔膜→M D．能量的转化形式主要是化学能转化为电能 【答案】C 【分析】M电极（左侧）： 由金属锂（Li）构成。锂是一种非常活泼的金属，极易失去电子。在原电池中，活泼金属通常作负极。N电极（右侧）： 浸泡在海水中，作为正极。隔膜与玻璃陶瓷： 起到隔离和离子传导的作用，防止锂直接与水剧烈反应，同时允许特定离子通过以形成闭合回路。 【详解】A．由分析可知， M是负极，发生氧化反应。锂原子失去一个电子变成锂离子，电极反应式为：，A正确； B．由分析可知，N是正极，发生还原反应，B正确； C．由分析可知，M是负极，N是正极，电子从负极（M）流向正极（N），但电子不能通过溶液，C错误； D．这是一个原电池装置，可以将化学能转化为电能的装置，D正确； 故选C。 【解题要点】若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。 【即练3】（25-26高一下·吉林长春·期中）镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A．放电时，电子由电极经导线向电极移动 B．放电时，电极发生反应 C．放电时，电极上发生氧化反应 D．放电时，向电极附近迁移 【答案】B 【分析】镍氢电池放电时总反应为 ，NiOOH中Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，因此NiOOH为正极，发生还原反应；贮氢合金MH，作为负极发生氧化反应； 【详解】A．原电池放电时电子由负极经外电路流向正极，MH为负极、NiOOH为正极，电子由MH电极经导线向NiOOH电极移动，A正确； B．NiOOH电极为正极，Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，正确电极反应为，B错误； C．MH电极为负极，放电时失电子，发生氧化反应，C正确； D．原电池中阴离子向负极迁移，MH为负极，故向MH电极附近迁移，D正确； 故选B。 【即练4】（24-25高一下·福建福州·期中）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________；其电极反应式为___________。 (2)电解质溶液Y是___________；Ag电极上的电极反应式为___________。 (3)针对上述原电池装置，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．原电池工作时，电流的流向为X电极→Ag电极 B．原电池工作时，Ag电极流入电子，发生还原反应 C．原电池工作时，阴离子不断移向Ag电极 D．原电池工作时，银电极的质量不断增加 (4)若将电解质溶液Y换成稀硫酸，则Ag极上发生的电极反应式为___________；当导线上通过个电子时，X电极的质量减小___________g。 【答案】(1) 铁（或） (2) 硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液） (3)BD (4) 【详解】（1）根据总氧化还原反应，化合价升高，失电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极的材料为；负极上失去电子电离为，对应电极反应式为。 （2）总反应中得电子发生还原反应，因此电解质溶液需要含有，可选用硫酸铜等可溶性铜盐溶液；电极为正极，溶液中的在正极得电子生成单质，对应电极反应式为。 （3）A．原电池中电流由正极流向负极，为正极、为负极，故电流流向为电极→电极，A错误； B．原电池中电子由负极流出，流入正极，正极上发生得电子的还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极（X电极）移动，C错误； D．正极上析出Cu附着在Ag电极上，因此银电极质量不断增加，D正确； 故选BD。 （4）电解质换为稀硫酸时，正极上得电子生成，电极反应式为；个电子的物质的量为，负极每消耗转移电子，故转移电子时消耗，质量为。 一、单选题 1．（23-24高二上·安徽蚌埠·期中）原电池要有特定的装置。下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该装置中，虽然有用导线连接的两个活动性不同的电极，但酒精为非电解质，不能传导电流，A不符合题意； B．该装置中，虽然有两个用导线连接的活动性不同的电极，且与电解质溶液相接触，但不能形成闭合回路，不能形成原电池，B不符合题意； C．两个电极都为Zn，活动性相同，不能发生电子转移，不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置中，虽然两个活动性不同的电极放在两个烧杯内的稀硫酸溶液中，但两烧杯内的溶液用盐桥相连，能形成闭合回路，所以能形成原电池，D符合题意； 故答案选D。 2．有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A．a>b>c>d B．a>b>d>c C．d>c>a>b D．d>a>b>c 【答案】D 【分析】利用原电池原理判断金属性强弱的规律：原电池中，活泼性更强的金属作负极，电子从负极流向正极；负极发生失电子氧化反应，正极发生得电子还原反应，活泼性：负极>正极。 【详解】当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b，说明是负极，因此金属性有；当a、d组成原电池时，a为正极，则是负极，因此金属性有；b与c构成原电池时，电极反应式为，失电子作负极，得电子作正极，因此金属性有；综上，金属性由强到弱顺序为：； 故选D。 3．某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示原电池装置(盐桥中装有含饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下： ①为负极，发生还原反应；为正极，发生氧化反应 ②极溶解并伴有大量气泡冒出 ③硫酸锌溶液中向极移动 ④盐桥中移向正极，移向负极 ⑤电流的流向：电流表 ⑥正极反应： ⑦当有电子流经导线时，则可产生标准状况下气体 其中合理的是 A．①②③⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】①为负极，发生还原反应；为正极，发生氧化反应，①不合理；②极溶解，电极上有气泡产生，②不合理；③硫酸锌溶液中向极移动，③合理；④盐桥中移向正极，移向负极，④合理；⑤电流的流向：电流表，⑤合理；⑥正极反应为，⑥不合理；⑦当有电子流经导线时，则可产生标准状况下气体，⑦合理；因此合理的是③④⑤⑦；故选C． 4．某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A．溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是 A．电极的电势低于电极 B．②中电极区的电极反应可能为： C．①中离子向电极迁移，②中盐桥向电极迁移 D．消耗相同质量的金属，装置②产生的电能比装置①更多 【答案】B 【详解】在两种原电池装置中，为负极，为正极，电极的电势低于电极，A正确；电极区中的溶液B为硫酸铜溶液，应该是铜离子得电子，B错误；①中电极为负极，离子向电极迁移；②中电极为正极，盐桥中向电极迁移，C正确；装置②中，不与溶液接触，从而尽可能将化学能转化为电能，因此装置②产生的电能比装置①更多，D正确。 5．（25-26高二上·重庆·期中）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A．电解质溶液Y是溶液 B．盐桥中的移向Y溶液 C．银电极发生还原反应 D．X电极发生的电极反应为 【答案】C 【分析】依据氧化还原反应：，铜失电子生成铜离子作负极，银离子在正极得电子生成银单质；原电池中电子由负极流出经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，有盐桥的装置中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此作答。 【详解】A．依据分析，电极X为Cu，作负极；Ag作正极，正极的电解质溶液为硝酸银，A错误； B．盐桥中阴离子向负极移动，即Cl-向电解质溶液X极移动，B错误； C．银电极作正极，溶液中的银离子在正极得电子生成Ag，发生还原反应，C正确； D．X电极作负极，Cu失电子生成铜离子，电极反应式为，D错误； 故答案选C。 6．（24-25高二下·安徽安庆·期中）一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。该电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．可以用来代替以降低成本 B．负极反应式为： C．电池工作(放电)过程中，被还原为 D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．锂是活泼金属，可与水发生反应，且也会与水反应，因此不能用水代替，A错误； B．负极发生失电子的氧化反应，该反应式为得电子的还原反应，属于正极反应式，B错误； C．和中S的化合价均为+4，化合价没有变化，是被还原为0价的S单质，C错误； D．1mol Li反应失去1mol电子，总反应中每生成2mol S对应8mol Li参与反应、共提供8mol电子，因此锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为，D正确； 故选D。 7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【详解】作正极，电极上发生还原反应，A错误；电池工作过程中，不参加电极反应，且阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池中不变，B错误；电池工作时，甲池反应为，乙池反应为，甲池中会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有析出，则进入乙池的为，溶液总质量增加，C正确；由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误。 8．（24-25高二上·云南·期中）有关电化学知识的描述正确的是 A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼脂 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 【答案】D 【详解】A．不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计为原电池，故A错误； B．电解质溶液为AgNO3，与氯离子反应生成沉淀，不能用装有含琼脂的KCl饱和溶液作盐桥，故B错误； C．原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是非金属，如氢氧燃料电池中石墨棒用作电极，故C错误； D．原电池实际是一个完整的自发氧化还原反应放在两个半电池上发生的，因此理论上任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池，故D正确； 故选D。 9．（25-26高二下·广东深圳·期中）用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势 B．该装置中向电极Ⅱ移动 C．电极Ⅱ上发生反应： D．当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2 L 【答案】C 【详解】A．电极Ⅰ处一氧化碳被氧化为二氧化碳，发生氧化反应，为原电池的负极；电极Ⅱ为正极，所以电极Ⅱ的电势高于电极Ⅰ的电势，A正确； B．电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅱ为正极，则溶液中氢离子向正极Ⅱ移动，B正确； C．电极Ⅱ为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，C错误； D．CO被氧化的过程中，碳元素化合价：+2→+4，故每消耗1molCO，电路中转移2mol电子，当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为，D正确； 故选C。 10．（25-26高二下·河南许昌·期中）火星探测器采用电池供电，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．通过离子交换膜向Li电极移动 B．催化电极上的还原产物和无机碳可吸附，减小电阻 C．可采用含的水溶液作电解质溶液 D．若将装置中的Li电极改为Na电极，电池的比能量降低 【答案】D 【分析】Li为活泼金属，作原电池的负极，催化电极为原电池的正极，结合原电池规律逐一分析。 【详解】A．该电池中，负极失电子生成，需要透过离子交换膜移向正极平衡电荷，因此该膜为阳离子交换膜，不能通过，无法移向电极，A错误； B．是不导电物质，生成后会沉积在催化电极表面，覆盖催化活性位点，会增大电池电阻，B错误； C．是活泼金属，能与水直接反应（），因此不能采用水溶液作电解质，C错误； D．比能量指单位质量电极材料能输出的电能，转移电子，消耗，消耗；相同质量的比转移电子数更少，输出电能更少，因此改为电极后，电池比能量降低，D正确； 故答案选D。 11．（25-26高二上·广东深圳·期中）研究人员开发出一种可在一分钟内完成充放电的超快铝离子电池。该电池以铝、石墨作为电极，以和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A．铝为负极，电极反应式为： B．电池放电时，有机阳离子向石墨电极迁移 C．电池放电时，石墨电极发生还原反应 D．若外电路通过0.2mol电子，则理论上反应(消耗或生成)的金属铝的质量为5.4g 【答案】D 【分析】由图可知，放电时Al作负极，Al失去电子生成，电极反应式为，石墨作正极，CnAlCl4得到电子生成Cn，电极反应式为CnAlCl4+e-=Cn+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时Al作负极，Al失去电子生成，电极反应式为，A正确； B．由分析可知，Al作负极，石墨电极作正极，电池放电时，有机阳离子向石墨电极（正极）迁移，B正确； C．由分析可知，石墨电极作正极，CnAlCl4得到电子发生还原反应生成Cn，C正确； D．由负极反应式可知，1mol Al失去3mol电子，转移0.2mol电子时消耗Al的物质的量为mol，质量为mol×27g/mol=1.8g，D错误； 故选D。 12．（25-26高二上·浙江·期中）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．a极为石墨电极 C．放电时，左侧溶液增大，右侧溶液减小 D．理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 【答案】A 【分析】全铁液流电池原理为，a极发生，发生氧化反应为负载铁的石墨电极，作负极；b极发生，发生还原反应为石墨电极，作正极；据此作答。 【详解】A．隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，铁离子会移向左池与铁反应，A正确； B．依据分析，a极为负极，为负载铁的石墨电极，B错误； C．放电时，左侧电极反应为，右侧电极反应为，则两侧Fe2+浓度均增加，C错误； D．依据总反应，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误； 故答案选A。 二、非选择题 13．依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 (2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 (3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。 (4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。 (5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。 【答案】(1) 铜 硝酸银溶液 (2) (3) 负(或铜) 正(或银) (4) 银 铂、石墨 (5)不需要 【详解】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为正极：，负极：，所以X极的材料应为，电解质溶液Y应为溶液，外电路中的电子从负极极流向正极极；如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，电解液提供银离子即可，不需要硫酸铜。 14．（25-26高二上·福建龙岩·期中）某化学兴趣小组为了探索锌电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 Ⅰ Mg、Zn 稀盐酸 偏向Zn Ⅱ Zn、Cu 稀盐酸 偏向Cu Ⅲ Zn、石墨 稀盐酸 偏向石墨 Ⅳ Mg、Zn NaOH溶液 偏向Mg 查阅资料可知：。 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： (1)实验Ⅰ中： ①Zn电极为______（填“负极”或“正极”）。 ②Mg电极上的电极反应式为______。 ③外电路中电子的移动方向为由______（填“Mg”或“Zn”，下同）电极经导线移向______电极。 (2)实验Ⅳ中： ①Mg电极为______（填“负极”或“正极”）。 ②Zn电极上的电极反应式为______。 (3)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。 【答案】(1) 正极 Mg-2e-=Mg2+ Mg Zn (2) 正极 (3)电解质溶液的成分 【详解】（1）①电极材料为Mg、Zn(金属活动性Mg＞Zn)，电解质为稀盐酸，电流计指针偏向Zn，则Zn电极为正极。 ②Mg电极为负极，Mg失电子生成Mg2+，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+。 ③外电路中，电子由负极沿导线流向正极，则电子的移动方向为由Mg电极经导线移向Zn电极。 （2）①电极材料为Mg、Zn(金属活动性Mg＞Zn)，电解质为NaOH溶液(Mg与NaOH溶液不反应，只有Zn能与NaOH溶液反应)，电流计指针偏向Mg，则Mg电极为正极。 ②Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应生成，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的电极反应式为。 （3）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相对活泼的金属作负极；实验Ⅳ中，相对活泼的金属作正极，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与电解质溶液的成分有关。 15．（25-26高二上·广东惠州·期中）I．利用反应 设计成如图所示的原电池，指针向右偏转，回答下列问题： (1)反应开始时，乙中：石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。盐桥中向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 (2)电流计读数为0时，此时在甲中加入_______，现象是_______，表明为可逆反应。 Ⅱ．已知：①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (3)甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明也能氧化，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液_______。 【答案】(1) 氧化 甲 (2) 固体 指针向左偏转 (3) (4) 会与发生反应生成沉淀，使的浓度下降，从而减弱的氧化性，使上述反应很难发生 【详解】（1）由可知碘离子被氧化为碘单质，乙中石墨电极为负极，三价铁离子被还原为亚铁离子，甲中石墨电极为正极，故乙中碘离子被氧化，发生氧化反应，反应方程式为，在电池中，阳离子向正极移动，故向甲池移动； （2）电流计读数为0时说明反应达到平衡状态，此时想证明其为可逆反应，需要让反应逆向进行，故可以增加生成物的浓度，即向乙池中加入氯化亚铁固体，加入后平衡逆向移动，电流反向，故指针向左偏转； （3）当离子浓度相同时，氧化性：，则溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，可以被氧化，生成Ag和，方程式为； （4） 因为AgI是难溶于水的沉淀，故碘离子会与银离子生成沉淀，降低银离子浓度，使银离子氧化性减弱，该反应可能不能发生，设计原电池证明也能氧化，根据反应方程式可知Ag+被还原，是正极反应物，I-被氧化，是负极反应物，故用石墨做电极，为避免Ag+ 与I-反应生成沉淀，应将两者放在两个烧杯中，用盐桥连接，装置图如下所示。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $