第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（暑假预习讲义）新高二化学人教版

第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。 2.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 3.学会利用溶度积计算溶液中离子的浓度，并掌握沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 预习重点 难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立、溶度积的计算、溶度积的应用。 预习难点 溶度积的计算、溶度积的应用 情｜境｜启｜思 初中我们就学过难溶性的盐，当时也知道难溶不等于不溶，所以如碳酸钙、氯化银等物质在水溶液中一样是有溶解的，那么溶解的量到底有多少？溶解的和剩余的存在什么的关系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.固体溶质的溶解性 在20 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下 2.沉淀溶解平衡的建立 从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在以下两个过程： 一方面，在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中，即溶解过程； 另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即沉淀过程。 在一定温度下，当固体溶解和沉淀生成的速率相等时，便得到AgCl的饱和溶液，建立起了下列动态平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 即AgCl的沉淀溶解平衡。 3.沉淀溶解平衡的特征 4.沉淀溶解平衡的表达式 MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。 例如Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)。 ①Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)所表示的是难溶物质Al(OH)3在水溶液中的沉淀溶解平衡，而不是弱电解质Al(OH)3在水溶液中的电离平衡。 ②Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)和Ag2S===2Ag++S2-表示的意义不同：前者表示Ag2S的沉淀溶解平衡，后者表示Ag2S在水中完全电离(是指溶解的那部分)。 ④易溶电解质作溶质时，若在饱和溶液中，也存在沉淀溶解平衡，如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)。 ⑤微溶或难溶的强电解质在水溶液中不存在电离平衡，只存在沉淀溶解平衡，微溶或难溶的弱电解质在水溶液中既存在沉淀溶解平衡也存在电离平衡。 5.沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。不存在绝对不溶的物质，同是微溶物，溶解度差别也很大 外因 温度 大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的。升高温度，多数平衡向溶解的方向移动 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 同离子效应 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 加入能消耗难溶电解质离子的物质，平衡向溶解的方向移动 以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例分析外因对沉淀溶解平衡移动的影响。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl-) 升高温度 正向 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 加入少量AgNO3固体 逆向 增大 减小 通入HCl 逆向 减小 增大 通入H2S 正向 减小 增大 ①沉淀、溶解之间这种动态平衡也说明了Ag+与Cl-的反应不能进行完全。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，化学上通常认为该离子生成沉淀的反应就进行完全了。但若题给数据不是1×10-5mol·L-1,则应以题给数据为准。 ②升高温度，少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 【例1】在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 【答案】A 【详解】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 【解题要点】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，使平衡左移，银离子的浓度降低。 【即练1】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。 【即练2】对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 【答案】C 【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。 知识点02 溶度积常数 1.概念 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 2.影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 Ksp只受温度的影响(通常随温度的升高而增大),在一定温度下，Ksp是一个常数。 溶度积的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与沉淀的量和浓度无关。 3.溶度积的意义 (1)Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，通常Ksp越小，说明难溶电解质越难溶解。 (2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 溶度积与溶解度都可用于表示物质的溶解能力，利用Ksp大小判断难溶电解质在溶液中溶解能力的大小时需注意： ①对于同类型的物质(难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同),Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱。 ②对于不同类型的物质，不能直接用Ksp判断溶解能力的强弱，而应通过计算将 Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度，进而确定溶解能力的强弱。 4.溶度积与离子积 以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例 溶度积 离子积 概念 达到沉淀溶解平衡时，溶液中各有关离子的浓度幂之积 任意时刻下溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)= cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 通过比较溶度积(Ksp)与离子积(Q)的相对大小，判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：有沉淀析出 ②Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 离子积Q与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。Q表达式中的离子浓度可以是任意时刻的浓度，其数值不定；Ksp表达式中的离子浓度是指平衡时的浓度，在一定温度下，Ksp为定值。 【例2】时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以比溶解度更小 B．若误饮 的溶液，会引起 中毒 C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 【答案】B 【详解】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确； B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误； C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确； D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确； 综上所述答案为B。 【即练3】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【答案】C 【解析】由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝8.5×10－17可求出c(Ag＋)≈0.92×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)≈1.59×10－4 mol ·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。 【即练4】下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 【答案】C 【解析】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。 知识点03 溶度积的应用与图像 1.溶度积的应用 (1)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。例如，向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。这是因为沉淀I-所需的c(Ag+)比沉淀Cl所需的c(Ag+)小。 (2)判断沉淀生成的条件 生成沉淀的条件是Q>Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于10-5mol· L-1时，该离子已沉淀完全。 以Fe(OH)3为例，可计算Fe3+完全沉淀所需控制的pH： Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 当c(Fe3+)=10-5mol·L-1时，c(OH-)=mol·L-1≈6.54×10-12mol·L-1, c(H+)≈1.53×10-3mol·L-1,pH≈2.8,故Fe3+约在pH=2.8时沉淀完全。 同理可计算Cu2+、Mg2+、Fe2+等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 2.与溶度积有关的几种计算 (1)已知溶度积，求饱和溶液中某种离子的浓度。如Ksp(AgCl)=a,则饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=mol·L-1。 (2)已知溶度积和溶液沉淀溶解平衡中某种离子的浓度，求达到沉淀溶解平衡后另一种离子的浓度。如某温度下Ksp(AgCl)=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)= 10a mol· L-1。 (3)计算沉淀转化反应的平衡常数。 如对于反应Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) , Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-), Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),该反应的平衡常数 3.沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 沉淀溶解平衡图像呈现的是“轴”(横、纵坐标)、“线”(图上的一条或几条直线、曲线)、“点”(线上的点、线外的点)之间的关系，要依据图像的类型和特点加以分析。 （1）c(An+)-c(Bm+)图像 图像 特点 ①该类型沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液；曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，有沉淀析出；曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液，无沉淀析出。 ②由沉淀溶解平衡曲线上的点的坐标可得出该点对应溶液中离子的平衡浓度，然后根据Ksp表达式计算得出Ksp的值。 （2）c(An+)-pH图像 图像 如果Bm-是OH-,图像反映的是金属阳离子浓度与pH的关系，则平衡曲线应是一条体现金属阳离子浓度随着pH的增大而减小的曲线，以Fe(OH)3和Cu(OH)2为例，如图所示。 特点 该类型曲线上的点同样满足c(An+)-c(Bm-)图像上点的规律，即曲线上任意一点都表示达到沉淀溶解平衡状态的溶液，曲线下方的点表示无沉淀析出，曲线上方的点表示有沉淀析出。 （3）离子浓度的对数关系图像 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系曲线应是一条直线。 以碳酸盐MCO3为例，-lg c(M2+)与-lg c(CO32-)的关系如图丙所示。 由图丙可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，在曲线上的点依然表示达到沉淀溶解平衡状态的溶液，在曲线上方的点表示不饱和溶液。 【例3】已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 A．饱和PbS溶液中， B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 【答案】C 【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，A错误； B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，B错误； C．，C正确； D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D错误； 故答案选C。 【即练5】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是 A． B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．b、c两点代表的溶液中，的值相等 D．c、d两点代表的溶液中，的值： 【答案】B 【详解】A．由图可知，b点pH=1.3，其c(OH-)=，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×103.9K；c点pH=4.4，其c(OH-)=，则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=c(Cu2+)×108.8K。b、c点：c(Fe3+)=c(Cu2+)，则，A项正确； B．向溶液中加适量NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(OH-)减小，故不能使溶液由a点变到b点，B项错误； C．由题可知，温度不变，则b、c两点代表的溶液温度相等，溶液中的的值，即水的离子积相等，C项正确； D．由图可知，c(Cu2+)：，pH：，即c(OH-)：，则的值：，D项正确； 答案选B。 【即练6】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：的平衡常数，称为溶度积常数。 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．加入蒸馏水可以使溶液由点变到点 C．d点有沉淀生成 D．a点对应的等于c点对应的 【答案】D 【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入， 会增大而应降低，a点沿着平衡曲线向c点方向移动，A错误； B．点时溶液饱和，而且存在沉淀溶解平衡，加入蒸馏水，离子浓度不变，而c点变到点硫酸根离子浓度不变，所以加入蒸馏水点不能变到点，B错误； C．点表示，溶液未饱和，无沉淀析出，C错误； D．是一常数，温度不变不变，在曲线上的任意一点都相等，D正确； 故选D。 一、单选题 1．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】A 【详解】A．AgCl的溶解过程是吸热过程，升高温度，溶解平衡正向移动，溶解度增大，说法正确，A符合题意； B．AgCl溶解达平衡时，，但二者浓度不一定相等，即若溶液中有其他含或的物质，浓度会不等，且“保持不变”需在外界条件稳定时成立，说法错误，B不符合题意； C．溶解度和均只与温度有关，向饱和溶液中加水，温度不变，故溶解度和均不变，说法错误，C不符合题意； D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，说法错误，D不符合题意； 故选A。 2．关于溶解平衡：，下列说法正确的是 A．加入固体，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式： C．加入浓溶液，可以增加的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 【答案】B 【详解】氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为，故B正确；加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误。 3．（25-26高一下·河北保定·期中）某温度下，向含固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液中减小、不变 B．固体的质量、均不变 C．固体的质量、均减小 D．固体的质量不变、减小 【答案】A 【详解】A．只与温度有关，温度不变则不变；加入稀硫酸后溶液中增大，的溶解平衡逆向移动，减小　，A正确； B．溶解平衡逆向移动会析出固体，固体质量增大，B错误； C．温度不变不变，且平衡逆向移动固体质量增大，C错误； D．温度不变不变，平衡逆向移动固体质量增大，D错误； 故选A。 4．（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 【答案】A 【详解】硫酸钡铇和溶液中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO(aq)，向溶液中加入0.1mol/L硫酸溶液，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡左移，溶液中的钡离子浓度减小、硫酸钡固体质量增大，但硫酸钡的溶度积不变，故选A。 5．在含有物质的量均为的的某溶液中，加入一定量的固体使溶液的，有沉淀生成，过滤。 已知：；。当离子浓度小于时认为已经除净，下列说法正确的是 A．此沉淀是的混合物 B．此沉淀只有 C．过滤后滤液中存在 D．向原溶液中加入固体，不可以使部分转化为沉淀 【答案】B 【详解】加入固体调至，此时滤液中，则，无生成，，有沉淀生成；在滤液中由于，滤液中不存在；若改为加入固体，则，与反应消耗，剩余，所以有沉淀析出。 6．（25-26高二上·天津东丽·期中）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】B 【分析】图中曲线为在、两种温度下的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标为，横坐标为。曲线上的点代表饱和溶液，满足；曲线下方的点为不饱和溶液（），曲线上方的点为过饱和溶液（）。由于的溶解是吸热过程，温度越高，越大，对应曲线越远离原点，因此。 【详解】A．向饱和溶液中加入，增大，因温度不变不变，故减小，可使溶液由b点变为a点，A正确； B．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点，，为不饱和溶液，无沉淀生成，B错误； C．溶解吸热，升高温度增大，、均增大，曲线在上方，故，C正确； D．d点位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时、均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确； 故答案选B。 7．（25-26高一下·河北保定·期中）硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A．温度： B．与点对应的不相等 C．改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【详解】A．根据图中信息，当S2-浓度相同时，T2温度下，Cd2+浓度大，故T2温度下，Ksp大，温度越高，Ksp越大，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中m、n点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)，B错误； C．q点为下的饱和溶液，离子积，移至p点时温度为，此时Ksp减小，有CdS固体析出，C正确； D．向q点的溶液中加入少量K2S固体，S2-浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Cd2+浓度降低，D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·浙江·期中）微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．体系中， C．的电离方程式可能为： D．向溶液中加入少量固体，浓度一定下降 【答案】B 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度均降低，故浓度一定下降，A正确； B．电荷守恒应考虑各离子的电荷数，正确的守恒式为，而选项中漏掉了的系数2，B错误； C．电离应生成和，电离方程式正确，C正确； D．完全溶于盐酸，加入会增加浓度，促使平衡正向移动，因此浓度下降，D正确； 故答案选B。 9．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B．上层清液中存在： C．向上层清液中通入HCl至pH=1，则： D．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成沉淀 【答案】D 【详解】A．草酸根的水解常数，水解程度极小，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，A正确； B．根据物料守恒，溶解的中，元素与相关的碳元素物质的量相等，因此存在，B正确； C．pH=1时，根据电荷守恒：，移项得，因，故，C正确； D．醋酸的小于草酸的，醋酸根可结合草酸电离出的，促进草酸电离，增大浓度，有利于生成沉淀，D错误； 故选D。 10．（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【详解】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误； B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：②>③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④>①>②>③，D错误； 故答案选B。 11．（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 【答案】B 【详解】A．该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误； B．溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确； C．加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误； D．该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误； 故答案选B。 12．（24-25高二上·浙江台州·期中）常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【答案】B 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，溶液中与的乘积等于，常温下饱和溶液中只对应曲线上＝这一点，该项错误； B．d点溶液中，为的不饱和溶液 。加入适量固体，增大，而不变，能使溶液达到饱和（即可以变c点，c点为饱和溶液），该项正确； C．d点溶液通过蒸发，和的浓度均会增大，而从d点到c点)不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误； D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误； 综上，答案是B。 二、非选择题 13．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示的是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B点对应的___________(填“>”“<”或“=”)C点对应的。 (3)现将足量的分别放入下列三种溶液中： a．的溶液 b．蒸馏水 c．的溶液 则的溶解程度由大到小的排列顺序为___________(填字母)。 【答案】(1)不饱和 (2)= (3) 【详解】(1)A点没有达到平衡状态。 (2)只与温度有关。 (3)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，的溶解程度越小。 14．某化工厂废水中含有等重金属离子，其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质 (1)你认为往废水中投入___________(填字母)，沉淀效果最好。 A．    B．    C． (2)常温下，如果用处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中___________。 (3)如果用食盐处理只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为。若排放标准要求为低于，已知，问该工厂处理后的废水中___________，是否符合排放标准___________(填“是”或“否”)。 【答案】(1)C (2) (3) 是 【详解】(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。 (2)的溶度积为，，，。 (3)废水中的质量分数为，所以，排放标准要求为低于，所以符合排放标准。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。 2.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 3.学会利用溶度积计算溶液中离子的浓度，并掌握沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 预习重点 难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立、溶度积的计算、溶度积的应用。 预习难点 溶度积的计算、溶度积的应用 情｜境｜启｜思 初中我们就学过难溶性的盐，当时也知道难溶不等于不溶，所以如碳酸钙、氯化银等物质在水溶液中一样是有溶解的，那么溶解的量到底有多少？溶解的和剩余的存在什么的关系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.固体溶质的溶解性 在20 ℃时，固体物质的溶解度与溶解性存在的关系如下 2.沉淀溶解平衡的建立 从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在以下两个过程： 一方面，在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl固体表面溶入水中，即 过程； 另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl固体表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即 过程。 在一定温度下，当固体溶解和沉淀生成的 时，便得到AgCl的饱和溶液，建立起了下列动态平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 即AgCl的沉淀溶解平衡。 3.沉淀溶解平衡的特征 4.沉淀溶解平衡的表达式 MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。 例如Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)。 ①Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)所表示的是难溶物质Al(OH)3在水溶液中的 ，而不是弱电解质Al(OH)3在水溶液中的 。 ②Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)和Ag2S===2Ag++S2-表示的意义不同：前者表示Ag2S的沉淀溶解平衡，后者表示Ag2S在水中完全电离(是指溶解的那部分)。 ④易溶电解质作溶质时，若在 溶液中，也存在沉淀溶解平衡，如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)。 ⑤微溶或难溶的强电解质在水溶液中不存在 平衡，只存在 平衡，微溶或难溶的 电解质在水溶液中既存在沉淀溶解平衡也存在电离平衡。 5.沉淀溶解平衡的影响因素 内因 难溶电解质本身的 是决定因素。不存在绝对不溶的物质，同是微溶物，溶解度差别也很大 外因 温度 大多数难溶电解质的溶解过程是 的。升高温度，多数平衡向 的方向移动 浓度 加水稀释，平衡向 的方向移动 同离子效应 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向 的方向移动 其他 加入能消耗难溶电解质离子的物质，平衡向 的方向移动 以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例分析外因对沉淀溶解平衡移动的影响。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl-) 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3固体 通入HCl 通入H2S ①沉淀、溶解之间这种动态平衡也说明了Ag+与Cl-的反应不能进行完全。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 mol·L-1时，化学上通常认为该离子生成沉淀的反应就进行完全了。但若题给数据不是1×10-5mol·L-1,则应以题给数据为准。 ②升高温度，少数平衡向 的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 【例1】在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 【解题要点】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，使平衡左移，银离子的浓度降低。 【即练1】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【即练2】对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 知识点02 溶度积常数 1.概念 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解 也存在平衡常数，称为 ，简称溶度积，符号为Ksp。 2.影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的 ，这是主要决定因素。 (2)外因 Ksp只受 的影响(通常随温度的升高而增大),在一定温度下，Ksp是一个常数。 溶度积的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与沉淀的量和浓度 。 3.溶度积的意义 (1)Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，通常Ksp越 ，说明难溶电解质越难溶解。 (2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越 。 溶度积与溶解度都可用于表示物质的溶解能力，利用Ksp大小判断难溶电解质在溶液中溶解能力的大小时需注意： ①对于同类型的物质(难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同),Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越 。 ②对于 类型的物质，不能直接用Ksp判断溶解能力的强弱，而应通过计算将 Ksp转化为饱和溶液中溶质的 ，进而确定溶解能力的强弱。 4.溶度积与离子积 以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例 溶度积 离子积 概念 达到沉淀溶解平衡时，溶液中各有关离子的浓度幂之积 任意时刻下溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)= cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 通过比较溶度积(Ksp)与离子积(Q)的相对大小，判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q Ksp：有沉淀析出 ②Q Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Q Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 离子积Q与溶度积Ksp的表达式相同，但意义不同。Q表达式中的离子浓度可以是任意时刻的浓度，其数值不定；Ksp表达式中的离子浓度是指平衡时的浓度，在一定温度下，Ksp为定值。 【例2】时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以比溶解度更小 B．若误饮 的溶液，会引起 中毒 C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出 D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中， 【即练3】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 【即练4】下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 知识点03 溶度积的应用与图像 1.溶度积的应用 (1)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。例如，向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。这是因为沉淀I-所需的c(Ag+)比沉淀Cl所需的c(Ag+)小。 (2)判断沉淀生成的条件 生成沉淀的条件是Q Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于10-5mol· L-1时，该离子已沉淀完全。 以Fe(OH)3为例，可计算Fe3+完全沉淀所需控制的pH： Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 当c(Fe3+)=10-5mol·L-1时，c(OH-)=mol·L-1≈6.54×10-12mol·L-1, c(H+)≈1.53×10-3mol·L-1,pH≈2.8,故Fe3+约在pH=2.8时沉淀完全。 同理可计算Cu2+、Mg2+、Fe2+等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 2.与溶度积有关的几种计算 (1)已知溶度积，求饱和溶液中某种离子的浓度。如Ksp(AgCl)=a,则饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=mol·L-1。 (2)已知溶度积和溶液沉淀溶解平衡中某种离子的浓度，求达到沉淀溶解平衡后另一种离子的浓度。如某温度下Ksp(AgCl)=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+)= 10a mol· L-1。 (3)计算沉淀转化反应的平衡常数。 如对于反应Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) , Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-), Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),该反应的平衡常数 3.沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 沉淀溶解平衡图像呈现的是“轴”(横、纵坐标)、“线”(图上的一条或几条直线、曲线)、“点”(线上的点、线外的点)之间的关系，要依据图像的类型和特点加以分析。 （1）c(An+)-c(Bm+)图像 图像 特点 ①该类型沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示 溶液；曲线上方的任意一点均表示 溶液，有沉淀析出；曲线下方的任意一点均表示 溶液，无沉淀析出。 ②由沉淀溶解平衡曲线上的点的坐标可得出该点对应溶液中离子的平衡浓度，然后根据Ksp表达式计算得出Ksp的值。 （2）c(An+)-pH图像 图像 如果Bm-是OH-,图像反映的是金属阳离子浓度与pH的关系，则平衡曲线应是一条体现金属阳离子浓度随着pH的增大而减小的曲线，以Fe(OH)3和Cu(OH)2为例，如图所示。 特点 该类型曲线上的点同样满足c(An+)-c(Bm-)图像上点的规律，即曲线上任意一点都表示达到 的溶液，曲线下方的点表示 析出，曲线上方的点表示 析出。 （3）离子浓度的对数关系图像 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度都很小，为研究方便，常取离子浓度的对数或负对数。如果横、纵坐标是离子浓度的对数或负对数，则二者的关系曲线应是一条直线。 以碳酸盐MCO3为例，-lg c(M2+)与-lg c(CO32-)的关系如图丙所示。 由图丙可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，在曲线上的点依然表示达到沉淀溶解平衡状态的溶液，在曲线上方的点表示不饱和溶液。 【例3】已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 A．饱和PbS溶液中， B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 【即练5】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是 A． B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．b、c两点代表的溶液中，的值相等 D．c、d两点代表的溶液中，的值： 【即练6】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：的平衡常数，称为溶度积常数。 A．加入可以使溶液由a点变到b点 B．加入蒸馏水可以使溶液由点变到点 C．d点有沉淀生成 D．a点对应的等于c点对应的 一、单选题 1．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 2．关于溶解平衡：，下列说法正确的是 A．加入固体，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式： C．加入浓溶液，可以增加的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 3．（25-26高一下·河北保定·期中）某温度下，向含固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是 A．溶液中减小、不变 B．固体的质量、均不变 C．固体的质量、均减小 D．固体的质量不变、减小 4．（24-25高二上·广西柳州·期中）向含有固体的饱和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是 A．减小 B．减小 C．固体的质量减小 D．的溶度积减小 5．在含有物质的量均为的的某溶液中，加入一定量的固体使溶液的，有沉淀生成，过滤。 已知：；。当离子浓度小于时认为已经除净，下列说法正确的是 A．此沉淀是的混合物 B．此沉淀只有 C．过滤后滤液中存在 D．向原溶液中加入固体，不可以使部分转化为沉淀 6．（25-26高二上·天津东丽·期中）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 7．（25-26高一下·河北保定·期中）硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A．温度： B．与点对应的不相等 C．改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 8．（25-26高二上·浙江·期中）微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．体系中， C．的电离方程式可能为： D．向溶液中加入少量固体，浓度一定下降 9．（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B．上层清液中存在： C．向上层清液中通入HCl至pH=1，则： D．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成沉淀 10．（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 11．（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 12．（24-25高二上·浙江台州·期中）常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 二、非选择题 13．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示的是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B点对应的___________(填“>”“<”或“=”)C点对应的。 (3)现将足量的分别放入下列三种溶液中： a．的溶液 b．蒸馏水 c．的溶液 则的溶解程度由大到小的排列顺序为___________(填字母)。 14．某化工厂废水中含有等重金属离子，其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质 (1)你认为往废水中投入___________(填字母)，沉淀效果最好。 A．    B．    C． (2)常温下，如果用处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中___________。 (3)如果用食盐处理只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为。若排放标准要求为低于，已知，问该工厂处理后的废水中___________，是否符合排放标准___________(填“是”或“否”)。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $