铁及其化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦铁及其化合物专题，覆盖铁单质、氧化物、氢氧化物及Fe²⁺、Fe³⁺等核心考点，对接高考评价体系，分析氧化还原反应、水解平衡等高频考点权重，归纳离子方程式书写、实验探究等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于高考真题融入与素养导向训练，如结合2023浙江选考Fe³⁺检验题，以“科学探究与实践”素养指导实验设计，通过对比Fe²⁺/Fe³⁺性质构建转化模型培养“科学思维”，助力学生掌握离子检验等答题技巧，教师可据此实现精准复习与高效备考。

铁及其化合物 铁及其化合物 宏观： 铁单质、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氢氧化亚铁、 氢氧化铁、氯化铁、氯化亚铁、高铁酸钾...... 微观： Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3...... Fe、Fe2+、Fe3+ 铁及其化合物 Fe原子 还原性 Fe2+离子 Fe3+离子 弱氧化剂 强氧化剂 ①与非金属单质反应 ④与强氧化剂反应 （强氧化性酸+高价态物质） ②与H+/H2O反应 ③与金属阳离子反应 铁及其化合物 Fe原子 还原性 Fe2+离子 Fe3+离子 弱氧化剂 强氧化剂 ①与非金属单质反应 ④与强氧化剂反应 （强氧化性酸+高价态物质） ②与H+/H2O反应 ③与金属阳离子反应 弱 S < SO42- < I2 < Fe3+< Br2< Cl2≈ O2< F2 Ag+(Fe3+)>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 铁及其化合物 还原性 弱氧化剂 Fe原子 Fe2+离子 Fe3+离子 强氧化剂 少量 强氧化剂 弱还原剂 强氧化剂 足量 强还原剂 足量 少量强还原剂 强还原剂 77 (7) - 铁及其化合物 练习：写出下列反应的离子方程式 ①向铁粉中加入稀硝酸至过量 ②向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 ③向氯化亚铁溶液中通入氧气 ④向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液 ⑤向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 铁及其化合物 还原性 弱氧化剂 Fe原子 Fe2+离子 Fe3+离子 强氧化剂 少量 强氧化剂 弱还原剂 强氧化剂 足量 强还原剂 足量 少量强还原剂 强还原剂 77 (7) - 铁及其化合物 Fe3+具有什么性质？ ①强氧化性 ②弱还原性 ③“酸”性 ④能沉淀 ⑤能配位 （强） 易水解 产生胶体 与还原剂反应 与氧化剂反应 与ClO—反应生成FeO42— 与碱反应、与弱酸阴离子双水解 与阴离子沉淀 与孤对电子的离子形成配位键 铁及其化合物 Fe3+具有什么性质？ ①强氧化性 ②弱还原性 ③“酸”性 ④能沉淀 ⑤能配位 （强） 易水解 与还原剂反应 与氧化剂反应 与ClO—反应生成FeO42— 与碱反应、与弱酸阴离子双水解 与阴离子沉淀 与孤对电子的离子形成配位键 氧化还原反应 水解互促反应 沉淀复分解反应 配位反应 铁及其化合物 练习 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液，溶液先变为红褐色，无气泡产生，一段时间后溶液变为红色，又一段时间后，红色逐渐消失，溶液变为浅绿色 铁及其化合物 Fe2+具有什么性质？ ①还原性 ②氧化性 铁及其化合物 Fe2+具有什么性质？ ①强还原性 ②弱氧化性 ③“酸”性（弱） 能水解 与氧化剂反应 与还原剂反应 与碱反应、与弱酸阴离子双水解 ④能沉淀 与阴离子沉淀 ⑤能配位 与孤对电子的离子形成配位键 4.(2026·日照模拟)工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图： ②步骤Ⅲ中可选用　　　(填字母)调节溶液的pH。 a.次氯酸钙b.氨水 c.氢氧化钠溶液d.高锰酸钾溶液 随堂练习 铁及其化合物 Fe3+ Fe2+ 氧化还原反应 水解互促反应 沉淀反应 配位反应 特殊 性质 离子种类 强氧化性 弱还原性 强还原性 弱氧化性 易水解 能水解 能沉淀 能沉淀 能配位 能配位 作催化剂 铁氰化钾溶液 蓝色沉淀 硫氰化钾溶液 红色 铁及其化合物 练习 铁及其化合物 练习 铁及其化合物 练习 铁及其化合物 练习 铁及其化合物 练习 煮沸冷却 空白对照 Fe2+与SCN—反应形成配合物 铁及其化合物 练习 3 mL 4 mol/L KCl溶液 Fe2+与SCN—形成 配合物，利于FeCO3溶解 避免不同离子对配合物解离的影响 随堂练习 9.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 A 随堂练习 C 随堂练习 选择性必修2 P104 铁及其化合物 以金属转化构建铁的颜色变化 Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 银白色 粉末：黑色 黑色 黑色，磁性 红棕色 浅绿色 白色 黄色 红褐色 FeS、FeS2 黑色、黄色 金属 单质 碱性 氧化物 盐/酸式盐 1.(2025·河南，4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X(黄色)→固体Y(红棕色)→溶液Z(棕黄色)→溶液R(浅绿色)→固体Q(黑色) 下列说法错误的是(　　) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 C 随堂练习 4.(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 随堂练习 4.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算得出该氧化物的化学式：　　　　　。 5.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式可能为　　　　。 FeO Fe5O7 随堂练习 $