清单02 有机化学基础（期末知识清单PDF）高二化学下学期苏教版

清单02有机化学基础 A4知识卡片·苏教版·标准版L2 专题1有机化学的发展、分离提纯与结构研究 必记点 发展史：19世纪初贝采利乌斯提出“有机化学”；1828年维勒用无机物合成尿素，打破“生命力论”；1965年我 国首次人工合成结晶牛胰岛素。 方法 原理/用途 关键条件 重结晶 提纯固体有机物，利用溶解度差异 杂质溶解度很小或很大；目标物溶解度受温度影响大 萃取 利用组分在萃取剂中溶解度不同分离 液-液萃取常用分液漏斗；CCl4可萃取碘水中的l2 蒸馏/分馏 利用沸点不同分离液体混合物 沸点一般相差30℃以上；分馏用于石油等复杂混合物 结构分析 读图/结论 1H-NMR 峰数=不同化学环境H种类；峰面积比=不同H个数比 红外光谱 不同基团特征吸收不同，可初步判断宫能团 质谱 m/z最大值常表示相对分子质量 元素分析 燃烧产物C02、H20定量求C、H,差量判断O 易错点 1.萃取剂必须与原溶剂不互溶或部分互溶，且对目标物溶解能力强。 2.蒸馏不引入新杂质，但要求沸点差足够大。 3.NMR峰面积比不是峰高比。 4.质谱最大质荷比通常代表相对分子质量，但需看分子离子峰。 5.然烧只生成C02、H2O说明一定含C、H,O元素需差量判断。 一句话速记 分离看物性，结构看谱图；NMR数氢种，质谱定分子量。 有机反应研究 必记点 甲烷氯代：链引发Cl2→.CI+·CI;链增长·C+CH4→HCI+CH3,CH3+C2→CH3CI+:Cl;产物CH3Cl、CH2C2 CHCl3、CCl4、HCI 同位素示踪：乙酸乙酯与H,18O酸性水解，可判断酯水解断酰氧键，水中一18OH进入羧酸。 一第1页/共12页一 专题2有机物的结构与分类 碳原子成键、表示方法、异构与命名 碳原子成键与结构表示 必记点 碳原子特点：最外层4个电子，在有机物中总形成4个共价键；可形成CC、C=C、C≡C,可成碳链或碳环。 分子 分子式 结构特点 杂化 空间结构 甲烷 CH4 全单键 sp3 正四面体 乙烯 C2H4 C=C sp2 平面结构 乙快 C2H2 H-CC-H sp 直线形 苯 C6Hs 大π键 sp2 平面正六边形 表达式 特点 分子式 只表示组成，不能完整表示成键 结构式 完整表示每个原子的成键情况 结构简式 省略部分单键，合并H,但官能团不可省略 键线式 省略C、H;端点和拐点表示碳原子；杂原子和官能团需写出 易错点 1.碳原子总价键数为4，补氢时按四价原则。 2.结构简式不能省略决定性质的官能团，如一CHO、一COOH。 3.键线式端点、交点、拐点都表示C,但杂原子必须标出。 4.苯中不是单双键交替，6个C一C键完全相同。 5.饱和碳原子通常sp3,不饱和碳原子可能sp或sp。 同分异构与分类 必记点 异构类型 含义/例子 碳架异构 C4H0:正丁烷、异丁烷 位置异构 1-丁烯、2-丁烯；邻/间/对二氯苯 宫能团异构 C2H6O:乙醇CH3CH2OH、二甲醚CH3OCH3 顺反异构 双键两侧取代基空间位置不同 对映异构 互为镜像但不能重合，如乳酸对映体 分类：按骨架分链状环状；环状分脂环化合物和芳香族化合物；按官能团分烃与烃的衍生物。 一句话速记 异构先碳架、再位置、再官能团；立体异构看空间排布。 一第2页/共12页一 专题2有机物分类与命名 官能团、习惯命名与系统命名 常见官能团与代表物 必记点 类别 官能回 代表物 烯烃 C=C 乙烯CH2=CH2 炔烃 一C=C- 乙决CH=CH 卤代烃 一X 溴乙烷CH3CH2Br 醇 -OH 乙醇CHCH2OH 酚 苯环一OH 苯酚C6H5OH 醚 -0- 乙醚CH3CH2OCH2CH3 醛 -CHO 乙醛CH?CHO 酮 >C=0 丙酮CH3COCH3 羧酸 -COOH 乙酸CH3COOH 酯 -C0O- 乙酸乙酯CH,COOCH2CH3 胺 -NH2 甲胺CH3NH2 酰胺 -CONH2 乙酰胺CH3CONH2 易错点 1.醇羟基连接饱和碳，酚羟基直接连苯环，性质差异大。 2.醛基必须位于碳链末端，酮羰基在碳链中间。 3.酯基写作一COOR,不能与醚键O一混淆。 4.“氨/胺/铵”含义不同：基团用氨，氨的烃基衍生物用胺，盐用铵。 5.烃的衍生物是烃中H被其他原子或原子团取代所得。 命名方法 必记点 习惯命名：碳数≤10用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸；>10用中文数字。直链用“正”，特定支链用“异”“新”。 系统命名步骤 要点 选母体 烷烃选最长碳链；烯/炔/醇/醒等选含官能团的最长链 编序号 从靠近支链或官能团的一端编号；官能团优先 写名称 支链位置-支链名+母体名；相同支链用二、三；位置数字用逗号隔开 环状化合物 以环为母体；多个取代基可编号或用邻、间、对 例：CH2=CH一CH2一CH3为1-丁烯；2,3-二甲基己烷；邻二甲苯=1,2-二甲苯。 一句话速记 命名先选长链含官能团，再近官能团编号，最后按位置写支链。 一第3页/共12页一 专题3石油化工的基础物质一一烃 烯烃、炔烃、加聚与石油化工 烯烃与炔烃 必记点 类别 结构/通式 空间特点 主要性质 烯烃 含C=C;单烯链烃CnH2n(n22) 乙烯平面形，至少6原子共面 酸性KMnO4褪色；加成；加聚 炔烃含C≡C;单炔链烃CnH2n-2n≥2) 乙决H一C=C一H直线形，至少4原子共线 酸性KMnO4褪色；分步加成；加聚 烯烃然烧：CnH2n+3n/2O2一nCO2+nH20 乙烯加成：CH2=CH2+HCI→CH3CH2CI;CH2=CH2+H20→CH3CH2OH 马氏规则：不对称烯烃与HX加成，H通常加到含H较多的不饱和碳上，如丙烯+HB主要得2-溴丙烷。 1,3-丁二烯+Br2:1,2-加成CH2 BrCHBrCH=CH2;1,4加成CH2BrCH=CHCH2Br。 乙快加成：CH=CH+Br2→BrCH=CHBr;再加Br2→Br2CH-CHBr2;CH=CH+H2O一CH3CHO。 易错点 1.烯烃、炔烃使酸性KMnO4褪色是氧化反应，不是加成。 2.乙烯所有原子共面，乙炔所有原子共线。 3.双键中1个o键、1个π键；三键中1个o键、2个π键。 4.共轭二烯可发生1,2-加成和1,4-加成。 5.不对称加成主要产物按马氏规则判断。 加聚与石油炼制 必记点 加聚：含不饱和键的小分子单体通过加成聚合生成高分子；重复单元为链节，链节数为聚合度。 CHECH HCI-CH2=CHCI;nCH2=CHCI-[-CH2-CHCI-]n (PVC) 石油加工 本质/目的 分馏 物理变化，按沸点分离馏分 裂化 化学变化，长烃断裂得轻质油和气态烯烃 裂解 深度裂化，获得“三烯”：乙烯、丙烯、丁二烯 催化重整 提高汽油品质，工业获得芳香烃的重要途径 一句话速记 分馏只分不开键，裂化裂解要断键；乙烯产量衡量石化水平。 一第4页/共12页一 专题3芳香烃 苯、苯的同系物与基团相互响 苯的结构与性质 必记点 苯结构：C6H6,6个C均sp杂化，形成平面正六边形；6个C一C键完全相同，键长139pm,介于单键和双键之 间；p轨道形成大键。 物理性质：无色、有特殊气味、有毒液体，不溶于水，易挥发，密度比水小；沸点80.1℃，熔点5.5℃。 反应 条件/方程式要点 类型 燃烧 2C6H6+1502一12C02+6H20,浓黑烟 氧化 溴代 苯+Br2,FeBr3催化，生成溴苯+HBr 取代 硝化 浓HNO3/浓H2SO4,50~60℃，生成硝基苯 取代 磺化 浓H2S04,70~80℃，生成苯磺酸 取代 加氢 Pt/Ni,加热，与3H2生成环己烷 加成 易错点 1.苯不能使酸性KMO4溶液褪色，也不能使溴水因加成而褪色。 2.苯与液溴在FeBr3催化下发生取代，不是与溴水反应。 3.苯硝化温度控制50~60℃，温度过高副反应增多。 4.苯环稳定，典型反应是取代，特殊条件下可加成。 5.苯有毒，不能作安全萃取剂使用。 苯的同系物与相互影响 必记点 苯的同系物：苯环上H被烷基取代，只有一个苯环且侧链为烷基，通式CnH2n-6n≥7)。 苯的同系物燃烧：CnH2n-6+(3n-3)/202→nC02+(n-3)H20;甲苯：C7H3+902→7C02+4H20 侧链氧化：多数苯的同系物能使酸性KMO4褪色；与苯环直接相连的碳上必须有H,侧链最终氧化为一COOH。 甲基影响苯环：甲苯比苯更易发生苯环取代，邻、对位活化；可硝化生成2,4,6-三硝基甲苯。 苯环影响甲基：甲苯甲基易被酸性KMO4氧化，而甲烷不能。 一句话速记 苯环活化侧链可氧化，甲基活化邻对位易取代。 一第5页/共12页一 专题4烃的含氧衍生物（一） 醇、酚、醒、酮 醇与酚 必记点 醇：饱和一元醇可写ROH;低级醇与水互溶，因可与水形成氢键；醇沸点远高于相对分子质量相近烷烃。 乙醇与钠：2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+H2t 催化氧化：2CHCH2OH+O2一2CH3CHO+2H20(Cu/Ag,加热) 脱水：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H20(浓H2SO4/Al2O3等)；2CH3CH2OH一CH3CH2OCH2CH3+H2O 酚：羟基直接连苯环，苯酚C6H5OH,弱酸性比碳酸弱；无色晶体，易被空气氧化略显红色，有毒，沾皮肤先用酒 精洗再水冲。 苯酚+NaOH→苯酚钠+H2O;苯酚钠+CO2+H2O一苯酚+NaHCO3;酸性：乙酸>碳酸>苯酚 苯酚然烧：C6H60+7O2→6CO2+3H2O;能使酸性KMnO4褪色。 易错点 1.乙醇羟基氢比烃基氢活泼，但乙醇不能电离，呈中性。 2.乙醇分子内脱水生成乙烯，分子间脱水生成乙醚。 3.苯酚酸性弱于碳酸，因此苯酚钠通C02可生成苯酚。 4.苯酚与溴水可在无催化剂下发生邻、对位取代。 5.醇羟基与酚羟基同为一OH,但连接对象不同，酸性不同。 醛与酮 必记点 醛：烃基或H与一CHO相连；饱和一元醛通式CnH2nO(≥1)。甲醛HCH0气体，35%~40%水溶液为福尔马林；乙 醛CH3CHO液体。 醛的性质 结论 银镜反应 与银氨溶液反应生成银镜，用于检验一CHO 新制Cu(OH)2 碱性加热生成砖红色Cu20沉淀 催化氧化 2RCHO+O2→2 RCOOH 加氢还原 RCHO+H2一RCH2OH 酮：羰基在碳链中间；丙酮CH3COCH3无色易挥发液体，与水、乙醇互溶；不能被银氨溶液、新制Cu(OH2等弱氧 化剂氧化，可催化加氢成醇。 一句话速记 醛能银镜和砖红，酮不被弱氧化：醛末端，酮中间。 一第6页/共12页一 专题4烃的含氧衍生物（二） 羧酸、酯与羟基活泼性比较 羧酸 必记点 羧酸：烃基或H与一COOH相连，一元羧酸R一COOH;饱和一元羧酸通式CnH2nO2或CnH2n+1COOH。 常见羧酸 结构/性质 用途 甲酸/蚁酸 HCOOH,无色刺激性液体，有腐蚀性，可与水、乙醇互溶 还原剂，医药、农药、染料原料 苯甲酸/安息香酸 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 钠盐作食品防腐剂 乙二酸草酸 HOOC一COOH,无色晶体，可溶于水和乙醇 还原剂，化工原料 羧酸酸性：RCOOH三RCOO-+Ht;HCOOH+NaHCO3一HCOONa+H2O+CO2t 比较酸性实验：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3 COONa+C02↑+H20;CO2通入苯酚钠生成苯酚，结论：乙酸>碳酸 >苯酚。 酯化：羧酸和醇在酸催化下生成酯和水，属于取代反应；规律为“酸脱羟基醇脱氢”。 易错点 1.羧酸能与NaHCO3反应放CO2,苯酚不能。 2.酯化时羧酸脱一OH,醇脱H,可用同位素示踪判断。 3.低级羧酸可与水互溶，碳链增长后水溶性迅速减小。 4.羧酸沸点较高与分子间氢键有关。 5.甲酸既有羧基性质，也常表现还原性。 酯与羟基氢活泼性 必记点 酯：羧酸羧基中一OH被一O取代的产物；官能团为酯基；命名为“某酸某酯”。低级酯有芳香气味，密度一般比 水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。 酸性水解可逆：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH 碱性水解不可逆：CH3COOC2H5+NaOH→CH3 COONa+C2H5OH;碱性水解程度更大。 物质 与Na 与NaOH 与Na2C03 与NaHCO3 乙醇 放H2 不反应 不反应 不反应 苯酚 放H2 反应 反应 不反应 乙酸 放H2 反应 反应 反应放C02 一句话速记 羧酸强于碳酸强于苯酚强于醇；酯酸水可逆，碱水彻底。 一第7页/共12页一 专题5卤代烃、胺、酰胺 药物合成的重要原料 卤代烃 必记点 卤代烃：烃分子中H被卤素原子取代所得；C一X键极性强，C带部分正电，带部分负电，因此易断裂发生取代或消 去。 水解/取代：R一X+NaOH一R一OH+NaX(水溶液，加热) 消去：卤代烃+NaOH一烯烃+NaX+H2O(醇溶液，加热) 卤素检验：先水解或消去使卤素原子转化为X-,再加稀硝酸中和过量碱，最后加AgNO3溶液观察沉淀。 制取方法：烷烃取代，烯/炔烃加成X2或HX;芳香烃取代。 CH4+Cl2→CH3CI+HCI(光照)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;CH2=CH2+HCI→CH3CH2CI 易错点 1.检验卤素前必须先使C一X断裂，否则不能直接用AgNO3检验。 2.加AgNO3前必须加稀HNO3中和碱，排除OH-、CO32-等干扰。 3.水解用NaOH水溶液，消去通常用NaOH醇溶液。 4.卤代烃消去要求邻位碳上有H。 5.氯氟烃等会破坏臭氧层。 胺与酰胺 必记点 类别 定义/结构 性质 胺 NH3中H被烃基取代；结构类似NH3,三角锥形 弱减性，与酸生成核盐；铵盐遇强碱又转化为胺 一级胺 RNH2 如CHNH2、C6H5NH2 二级胺 R2NH 如(CH3)2NH 三级胺 R3N 如(CH3)3N 酰胺 羧酸中一OH被一NH2/一NHR/一NR2取代 酸/碱条件下水解生成羧酸和氨/胺 乙胺成盐：CH3CH2NH2+HCI一CHCH2NH3CI;铵盐遇a碱：CH3CH2NH3CI+NaOH一CH3CH2NH2+NaCI+ H20 乙酰胺酸水解：2CH3CONH2+2H2O+H2SO4一2CH3COOH+(NH4)2SO4;减水解：CH3CONH2+NaOH一 CHaCOONa NHat 一句话速记 胺显弱碱可成盐；酰胺像酯可水解，肽键本质也是酰胺键。 一第8页/共12页一 有机物基团影响与转化 官能团互变、有机合成与逆合成 基团间相互影响 必记点 影响 证据 结论 甲基影响苯环 甲苯硝化温度低于苯；更易生成邻、对位取代物 甲基使苯环邻、对位H活化 苯环影响甲基 甲苯能使酸性KMnO4褪色，甲烷不能 苯环使侧链易被氧化 苯环影响羟基 苯酚显弱酸性，乙醇中性 苯基使一OH上的H更易电离 羟基影响苯环 苯酚与溴水无需催化剂生成多取代产物 -OH使邻、对位H更活泼 易错点 1.甲苯光照氯代主要发生侧链取代；铁粉催化时主要发生苯环取代。 2.苯酚溴代比苯容易，说明羟基活化苯环。 3.苯酚酸性比乙醇强，是苯环影响羟基。 4.有机物性质不能只看单个官能团，还要看相邻基团响。 5.甲苯侧链被氧化要求与苯环直接相连的碳上有H。 重要转化关系与合成 必记点 CHECH+H2→CH2=CH2;CH2=CH2+H2→CH3CH3;CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr CH2=CH2+HBr一CH3CH2Br;CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O(醇溶液) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH 02-2CH3CHO 2H2O;CH3CHO H2-CH3CH2OH;2CH3CHO +O2-2CH3COOH CH3CH2OH+CH3COOH-CH3COOCH2CH3 H2O;CH3COOCH2CH3 H2O CH3CH2OH CH3COOH 路线设计：从目标物结构出发，找直接间接中间体，逐步推向已知原料，即逆合成分析法。 官能团保护：酚羟基易氧化，可先转成一ONa或一OCH3:碳碳双键可先加成保护再消去恢复；一NH2易被氧化， 常先保护或先氧化其他基团。 一句话速记 合成看官能团互变：烯卤代烃一醇一醛一酸酯。 一第9页/共12页一 专题6生命活动的物质基础（一） 糖类、葡萄糖、二糖、多糖 糖类组成与葡萄糖 必记点 糖类：由C、H、O组成；多数可写Cm(H2O)n,但符合此通式的不一定是糖，不符合的也可能是糖；结构上是多羟 基醛、多羟基酮或其脱水缩合物。 分类 定义 例子 单糖 不能水解 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 寡糖/低聚糖 1mol水解生成2~10mol单糖；二糖生成2mol单糖 麦芽糖、乳糖、蔗糖 多糖 1mol水解生成10mol以上单糖 淀粉、纤维素、糖原 葡萄糖：C6H12O6,结构简式CH2OH(CHOH)4CHO,含5个羟基和1个醛基；果糖同分子式，含羟基和酮羰基，二 者互为同分异构体。 生理氧化：C6H1206+602→6C02+6H20 银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2JOH→2Agl+3NH3+CH2OH(CHOH)4 COONH4+H2O Cu(OH)2:CH2OH(CHOH)4CHO 2Cu(OH)2 NaOH-CH2OH(CHOH)4COONa Cu2Ol+3H2O 易错点 1.糖类不等于“碳水化合物”，也不等于甜味物质。 2.葡萄糖能银镜反应，说明有醛基；能酯化，说明有多个羟基。 3.果糖虽无醛基，但在碱性条件下也可表现还原性，需结合教材范围判断。 4.有甜味的不一定是糖，如甘油；无甜味的也可能是糖，如淀粉。 5.葡萄糖与果糖分子式相同但官能团不同，互为同分异构体。 二糖、多糖 必记点 二糖 分子式 结构/性质 水解产物 蔗糖 C12H22011 无醒基，非还原性糖，不发生银镜/所制Cu(OH)2反应 葡萄糖+果糖 麦芽糖 C12H22011 有醒基，还原性糖，能银镜/砖红沉淀 葡萄糖 蔗糖水解产物检验：水解用稀硫酸催化、水浴加热；检验葡萄糖前必须加NāOH中和酸，再加银氨溶液或新制 Cu(OH)2 淀粉水解判断 银镜砖红 碘水 结论 ① 无 变蓝 尚未水解 ② 有 变蓝 部分水解 ® 交 不变蓝 完全水解 一句话速记 麦芽糖还原，蔗糖非还原； 淀粉遇碘蓝，葡萄糖能银镜。 一第10页/共12页一 专题6生命活动的物质基础 (二) 油脂、氨基酸、蛋白质、核酸 油脂 必记点 油脂：高级脂肪酸和甘油形成的酯，属于酯类；官能团为酯基，烃基可能含C=C。 分类 要点 同酸甘油三酯 三个脂肪酸相同 异酸甘油三酯 脂肪酸不同；天然油脂主要属于此类 脂肪 固态，水解多得饱和脂肪酸 油 液态，烃基含较多不饱和键 高级脂肪酸 结构简式 类别 软脂酸 C15H31COOH 饱和 硬脂酸 C17H35COOH 饱和 油酸 C17H33COOH 不饱和 亚油酸 C17H31COOH 不饱和 性质：密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；天然油脂为混合物，无固定熔沸点。 皂化反应：油脂+NaOH一高级脂肪酸钠+甘油；用于制肥皂。 油脂氢化/硬化：含不饱和键的油脂催化加氢变为饱和高级脂肪酸甘油酯，可制人造奶油。 易错点 1.油脂不是高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯。 2.天然油脂多为混合物，所以无固定熔沸点。 3.皂化是油脂在碱性条件下水解。 4.油脂氢化会消耗碳碳不饱和键。 5.油和脂防的状态与脂肪酸饱和程度有关。 氨基酸、蛋白质、核酸 必记点 氨基酸：同时含一COOH和一N2;天然氨基酸主要是α氨基酸；具有两性，可与酸、碱反应；氨基与羧基缩合形 成肽键，发生成肽反应。 蛋白质：主要含C、H、O、N、S,天然有机高分子；溶液有胶体性质。 蛋白质性质 结论 显色反应 含苯环蛋白质遇浓硝酸变黄色 灼烧 有烧焦羽毛气味 水解 蛋白质→多肽一氨基酸 盐析 可逆，可用于分离提纯蛋白质 变性 不可逆；加热、强酸强碱、重金属盐、乙醇、福尔马林等可导致变性 酶：多数为蛋白质，催化特点：条件温和、专一性强、效率高。 核酸：包括RNA和DNA;核苷酸由碱基、戊糖、磷酸组成；DNA中A-T两个氢键配对，G-C三个氢键配对。 一句话速记 油脂能皂化，氨基酸两性，蛋白质盐析可逆、变性不可逆。 一第11页/共12页一 有机化学基础总结串记 期末速查：官能团、反应类型、鉴别与易错点 反应类型速查 必记点 反应类型 常见对象 典型特征 取代 烷烃卤代、苯硝化/溴代、酯化、水解 个原子/基团替换另一个原子/基团 加成 烯、炔、苯、醒/酮加氢 不饱和键打开，原子或基团加到两端 消去 醇脱水、卤代烃脱HX 分子内脱小分子生成双键/三键 氧化 醇一→酵/酮，醒→酸，烯炔/苯酚/苯的同系物使KMO4褪色 加O或脱H,或被氧化剂氧化 还原 醒/酮加氢、烯炔加氢 加H或脱O 加聚 含C=C/C≡C单体 无小分子生成，形成高分子 缩聚 多宫能团单体 生成高分子并脱H2O/NH3/HC等小分子 鉴别与实验要点 鉴别/实验 目标 试剂/现象 C=C、C≡C 溴水褪色（加成）或酸性KMnO4褪色（氧化） 苯与苯的同系物 酸性KMnO4:苯不褪色，甲苯等褪色 醒基 银氨溶液水浴加热银镜；新制Cu(OH)2碱性加热砖红色沉淀 苯酚 FeCl显色或溴水生成白色沉淀；能与NaOH反应 羧酸 NaHC03产生CO2 卤代烃中卤素 水解/消去→酸化→AgNO3沉淀 淀粉 碘水变蓝 蛋白质 浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛味 高频易错清单 易错点 1.能使酸性KMnO4褪色不一定是加成，常是氧化。 2.苯不能使酸性KMnO4褪色，苯的同系物多数可以。 3.醇、酚、羧酸都能与Na放H2,但只有羧酸与NaHCO3放CO2。 4.酯化“酸脱羟基醇脱氢”，酸性水解可逆，碱性水解不可逆。 5.卤代烃检验卤素必须先断C一X键并酸化。 6.蔗糖非还原性，麦芽糖还原性；检验水解产物前先中和酸。 7.蛋白质盐析可逆，变性不可逆。 8.结构简式中一CHO、一COOH、COO等官能团不能随意简写。 一分钟速记 有机题先找官能团，再判反应类型；鉴别看特征现象，合成看官能团互变。 一第12页/共12页一