2027年高考化学选择题100练

**基本信息** 以题载知，以析明理，系统整合化学观念、科学思维与实验探究，覆盖高中化学核心模块，通过典例解析构建知识逻辑与解题方法体系。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与生活|5题|联系物质性质与应用|体现化学观念中物质性质决定用途| |物质结构|10题|电子排布、杂化类型、晶胞计算|基于原子结构推导物质性质，科学思维中的模型建构| |实验探究|12题|装置分析、操作评价、方案设计|科学探究与实践中实验能力的综合考查| |反应原理|15题|平衡计算、Ksp应用、电离常数推导|从宏观现象到微观本质的证据推理| |有机化学|8题|官能团性质、反应类型判断|结构决定性质的化学观念应用|

第 1 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 ( ) A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．温室气体是形成酸雨的主要物质 D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧 2．催化反应广泛存在，如 V2O5 催化氧化 SO2、CuCl2/PdCl2 催化 C2H4 与 O2 生成 CH3CHO。下列正确的是( ) A ．Cu 元素位于元素周期表 d 区 B ．基态 Cl 原子核外电子有 17 种空间运动状态 C ．SO2 的 VSEPR 模型为 D ．基态 V 的价电子排布式为 3d34s2 3．下列实验装置使用不正确的是 ( ) A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C ．图③装置用于测定中和反应的反应热 D ．图④装置用于制备乙酸乙酯 4．有机物 G 的部分合成路线如下，下列推断正确的是 ( ) A ．上述转化中，只发生取代反应 B ．X 和 Y 均属于脂肪烃的衍生物 C ．G 分子中含有 2 个手性碳原子 D ．1mol Z 最多能与 1mol H2 发生加成反应 5．氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要 应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如_OH 、 _COOH 等）削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是 ( ) A ．石墨是一种有机高分子材料 B ．石墨层内导电性和层间导电性相同 C ．氧化石墨烯有一定的亲水性 D ．图氧化石墨烯中有两种含氧官能团6．化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O B ．制备新型绿色消毒剂 Na2FeO4 ：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO 4 (2)_ + 3Cl- + 5H2O C ．铅酸蓄电池放电时 总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O D ．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+ 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 1 学科网（北京）股份有限公司 7．原子序数依次递增的短周期元素 W 、X 、Y 、Z 可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、 Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 ( ) A ．基态原子半径：X＜Y B ．电负性：Y>X>W>Z C ．化合物 Z2Y 和 Z2Y2 中阴阳离子个数比均为 1 ： 2 D ．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 8．Friedel-Crafts 烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是 ( ) A ．AlCl3 既能改变速率又改变平衡转化率 B ．反应过程中，苯环上 C 原子的杂化方式未发生改变 C ．上述过程中有配位键的形成 D ．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞ 9．下列实验操作可实现对应实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向两支均盛有 1mL0 ．1mol/LNa2SO3 溶液的试管中，分别加入等体积的 5%和 10%的 H2O2 溶液 B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液 D 比较 AgCl 、AgI 的 Ksp 大小 向 2mL0 ．1mol/LNaCl 溶液中加入 2 滴 0．1mol/L 的 AgNO3 溶液，充分反应后，再加入 2 滴 0．1mol/L 的 NaI 溶液 10．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为 npm ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A ．在S2 (x) _ 中，x 为 1 B ．ef 的距离为npm C ．Fe2+ 位于S2 (x) _ 形成的正八面体的中心 D ．该晶体的密度为 g . cm_3 11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电 Mg-CO2 电池，以 Mg（TFSI）2 为电解质，电解液中加入 1 ，3-丙二胺（PDA）以捕获 CO2 ，使放电时 CO2 还原产物为 MgC2O4．下列说法错误的是 ( ) 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 2 学科网（北京）股份有限公司 A ．放电时，多孔碳纳米管电极反应为 Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4 B ．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C ．PDA 会捕获 CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D ．放电时，每转移 1mol 电子，理论上可转化 1mol CO2 12．侯氏制碱法将 CO2 通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ +NH4Cl。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．向 1L1mol/L 的 NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4 (+)数目小于 NA B ．工业上由 N2 合成 17gNH3 ，转移电子的数目小于 3NA C．NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1molCl- ，则混合物中质子数目为 28NA D ．0．1mol/LNaHCO3 溶液中含HCO3 (_)数目小于 0．1NA 13．已知 298K ，101kPa 时，CO2 (g)+3H2 (g ) CH3OH (g )+H2O (g ) ΔH=-49.5kJ . mol-1 。该反应在密闭的刚性容器中分别于 T1 、T2 温度下进行，CO2 的初始浓度为 0.4mol . L_1 ，c (CO2)_ t 关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A ．T1＞T2 B ．T1 下反应达到平衡时c(CH3OH) = 0.15mol. L_1 C ．使用催化剂 1 的反应活化能比催化剂 2 的大 D ．使用催化剂 2 和催化剂 3 的反应历程相同 14．用H2S 处理含 M2+、Y2+ 废水，并始终保持c(H2S) = 0.1mol / L ，通过调节 pH 使M2+、Y2+ 形成硫化物沉淀而分离，体系中pc （即_lgc ）关系如图所示，c 为HS_、S2_、M2+ 和Y2+ 的浓度，单位为 mol/L。 已知Ksp (MS) > Ksp (YS)，下列说法正确的是 ( ) A ．曲线 a 表示S2_ 对应的变化关系 B ．溶度积常数Ksp (MS) = 10_19.2 ，Ksp (YS) = 10_27.2 C ．H2S 的电离常数Ka1 = 10_6.8 ，Ka2 = 10_14.3 D ．溶液的pH = 5.0 时，c (HS_) > c (S2_) > c (Y2+) > c (M2+) 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 3 学科网（北京）股份有限公司 第 2 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 ( ) A ．药品包装上的“OTC”标识指的是处方药，需要根据医生处方进行购买 B ．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 C ．洗发时使用护发素是利用护发素调节头发的pH ，使之达到适宜酸碱度的功能 D ．我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为 99%的100 Mo 产品，100 Mo 与98 Mo 互为同位素 2． 下列化学用语表述错误的是 ( ) A ．HCN 的结构式：H 一 C 三 N B ．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C ．甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3 D ．NH4Cl 的电子式： 3．物质的结构决定性质。下列事实与解释不符的是 ( ) 选项 事实 解释 A 含 Na 元素的物质焰色为黄色 与 Na 原子的核外电子跃迁有关 B 石墨有润滑作用 石墨的层状结构间以范德华力结合 C NH3 沸点高于 PH3 N 一 H 键的键能比P 一 H 键大 D 冠醚（18-冠-6）能识别 K+ 该冠醚的空穴与 K+尺寸适配，两者可以通过相互作用形成超分子 4．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，11.2 L 正己烷所含的分子数目为0.5NA B ．1 L0. 1 mol. L一1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C ．100g30% 的乙酸溶液中，含有 H-O 键的数目为0.5NA D ．5.6g 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA 5．瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A ．该物质的分子式为C19H15ClN2O4 B ．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应 C ．该物质所含官能团种类为 5 种 D ．1 mol 该物质最多能与5 molNaOH 发生反应 6．X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的基态原子 2p 能级上各有两个未成对电子， QZ2 是形成酸雨的物质之一，基态 W 原子N 能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 ( ) A ．电负性：Z>Y>Q B ．第一电离能：Y>Z>X C ．W 与 Z 能形成不止一种化合物 D ．Z 、Q 的最高正化合价均为+6 4 学科网（北京）股份有限公司 7．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．向苯酚钠溶液中通入 CO2 出现浑浊：2C6H5O_ + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO3 (2)_ B ．用铁作电极电解饱和食盐水制氯气：2Cl_ + 2H2O OH_ + Cl2 ↑ +H2 ↑ C ．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2 Ag (NH3)2+ + 2OH_ __→ HCOO_ + NH4 (+)+ 2Ag ↓ +3NH3 + H2O D ．用亚硫酸钠溶液吸收少量 Cl2 ：3SO3 (2)_ + Cl2 + H2 O = 2HSO3 (_) + 2Cl_ + SO4 (2)_ 8．下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 ( ) A ．探究铁钉的吸氧腐蚀 B ．探究温度对化学平衡的影响 C ．证明乙炔可使溴水褪色 D ．制取并收集氨气 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有SO4 (2)_ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 NO2 C 向 NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI) D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含 Br2 10．实验室制取 FeCO3 的装置如图所示（制备时先通入 CO2 调节溶液 pH），下列说法错误的是 ( ) A ．试剂 a 是饱和 NaHCO3 溶液 B ．装置 C 可以换成敞口容器 C ．调节 pH 的目的是防止生成铁的氢氧化物 D ．FeSO4 溶液的浓度可用酸性 KMnO4 标准溶液滴定 11．诺贝尔奖获得者 Gerhard Erl 研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为 kJ ·mol-1）如图所示，下列说法错误的是 ( ) A ．图示历程包含 6 个基元反应 B N2 H2 NH3 ΔH = _46 kJ . mol_1 C ．最大能垒步骤的反应方程式：N (ad) + 3H(ad) = NH (ad) + 2H(ad ) D ．NH3 (ad) → NH3 (g ) 为物理脱附过程 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 5 学科网（北京）股份有限公司 12．赤铜矿（Cu2O）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 ( ) A ．O2_ 的分数坐标为(0, 0, 0) 、 B ．该晶体的密度为 g .cm_3 C ．该晶体中与 O2—最近且距离相等的 Cu+有 4 个 D ．O2—和 Cu+之间的最短距离为 pm 13．利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生.OH ，.OH 是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成 CO2 ，消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a 极生成 H2O2 ，H2O2 能进一步将b 极产物氧化，同时有.OH生成。下列有关说法正确的是 ( ) A ．a 极的电极反应式：Fe _ 2e_ = Fe2+ B ．b 极连接电源正极，发生还原反应 C ．生成.OH 的离子方程式：Fe2+ + H2 O2 + H+ = Fe3+ + H2 O + .OH D ．消除0. 1 mol 苯酚，理论上有2.8 mol 电子通过外电路 14． 常温下，用0. 1000 mol. L_1NaOH 溶液滴定20.00 mLH2A 溶液，溶液中 H2A 、HA— 、A2— 的分布分数(δ )随 pH 变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[A2—分布分数：δ(A 下列说法错误的是 ( ) A ．c (H2A) = 0.1000 mol . L_1 B ．当c(H2A ) = c (A2_) 时，溶液的pH = 8.0 C ．常温下，H2A 的Ka1 为10_6.38 D ．m 点溶液中：c (HA_) > c (H2A ) > c (A2_) 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 6 学科网（北京）股份有限公司 第 3 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为 1935.3 克。下列叙述错误的是 ( ) A ．嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的 SiO2 是酸性氧化物 B ．化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量 92 U ，U 属于镧系元素 C ．返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂 D ．嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定 O-H 2．下列有关 H2O 和 OF2 的分子结构与性质说法错误的是 ( ) A ．两分子均为V 形结构 B ．沸点：H2O>OF2 C ．中心原子杂化方式相同 D ．氧化性：H2O>OF2 3．下列实验操作与所选仪器不匹配的是 ( ) ( 尾气处理 )A ． 蒸馏 B ．灼烧 C ． 分液 D． 4．普伐他汀（P，结构如图）是一种调节血脂的药物，下列关于 P 的说法有错误的是 ( ) A ．含有 3 种含氧官能团 B ．能发生取代反应、消去反应、加成反应 C ．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀 D ．分子式为C23H36O7 5．化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物 Q（结构如图）由常见短周期元素组成，但直到2011 年才意外被合成。已知 W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，基态 Y 原子 s 轨道与 p 轨道电子数相等，Q 7 学科网（北京）股份有限公司 中 X 、Y 、Z 都满足 8 电子稳定结构。下列叙述正确的是 ( ) A ． XY2 可以做光导纤维 B ．实验室可用排水法收集 Y2 C ．W 在空气中加热的产物主要是 W2Y2 D ．Z 的最高价氧化物可以做食品干燥剂 6．由下列实验事实得出的结论正确的是 ( ) 实验事实 结论 A O3 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度 O3 极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2 非金属性：Cl>C C 工业上制备钾：Na(l) + KCl(l) = NaCl(l) + K(g) 金属性：Na>K D H2S 通入 Cu(NO3)2 溶液中生成 CuS 沉淀 硝酸不能氧化 H2S 7．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜 Fe3O4 ，相关反应的离子方程式如下， Fe + H2O + NO2 (_) = Fe3O4 + OH_ + NH3 ↑ （未配平）。设阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是 ( ) A ．22.4LNH3 含有的电子数为10NA 个 B ．若有5.6g Fe 参与反应，转移的电子数为0.3NA C ．反应配平后Fe 与 NH3 计量数之比为9 : 4 D ．氧化膜 Fe3O4 不溶于水，也不溶于任何酸 8．实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是 ( ) A ．氧化时可用 H2O2 B ．若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液 C ．歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应 D ．纯化的方法可能是升华法 9．一定温度下，在三个体积1L的恒容密闭容器中发生反应2X(g) Y (g) + Z(g)。相关数据见下表，下列说法正确的是 ( ) 容器编号 温度 (℃) 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） X Y Z I T1 2 0.8 II T1 5 z III T2 5 1 A ．T1 ℃时，该反应的平衡常数 K=8 B ．z=1.6 C ．向容器 III 再充入 1mol X 和 1mol Y，此时 v 正<v 逆 D ．若T1 >T2 ，则该反应ΔH< 0 10．一种名为“凯夫拉” 的高强度合成纤维（K）的结构片段如图所示，下列说法正确的是 ( ) 8 学科网（北京）股份有限公司 A ．合成K 的小分子化合物可能是和 B ．K 中含有的作用力只有共价键 C ．K 易溶于水 D ．K 的重复结构单元中，nN : nO : nC = 1:1: 6 11．某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列叙述正确的是 ( ) A ．充电时，a 为电源正极 B ．放电时，Na+ 向NaTi2 (PO4)3 / Na3Ti2 (PO4)3 电极移动 C ．充电时，两电极新增加的物质中：n(Na+)= n(Cl-) D ．放电时，负极的电极反应为：Bi _ 3e+ + Cl_ + H2O = BiOCl + 2H+ 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 测定小苏打的纯度（杂质不反应） 取样溶解、加入足量BaCl2 ，测定生成沉淀的质量 B 检验Na2SO3 样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡 C 证明酸性H2CO3 > HClO 将 CO2 通入NaClO 溶液，观察现象 D 制备银氨溶液 向AgNO3 溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解 13．配合物 M 的化学式为（NH4）m [PdCln] （化学式量为284），其四方晶胞、 z 轴、x 或y 轴投影如图所示（氢原子未画出），晶胞边长 apm=bpm≠cpm ，A 点原子的分数坐标为（x ，x ，0），阿伏加德罗常数为 NA。下列说法错误的是 ( ) A ．M 阴离子的空间构型为平面正方 B ．距离 Pd 最近的 N 原子数为 12 C ．Cl 和 N 最近的距离为pm D ．M 的密度pg / cm3 14．已知三种一元弱酸的相对强弱为：HX >HY > HZ ，25℃时，在浓度均为0. 1mol / L 的NaX 、NaY 、 NaZ 的混合溶液中，通入 HCl 气体，随着pOH 增大，溶液中的与HA与A_ （HA表示三种弱酸、A_ 代表三种酸根离子）的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是 ( ) A ．25℃时，HZ的电离常数KZ = 10_11.34 B ．25℃时，反应X_ + HY HX + Y_ 的平衡常数K = 10_2.18 C ．pOH = 7 时溶液中：c (Na+) = c (X_)+ c(Y_)+ c(Z_) D ．交点M 、N 处的pH 相等且值为 3.70 9 学科网（北京）股份有限公司 第 4 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是 ( ) A ．“镶金兽首玛瑙杯” 的主要成分属于硅酸盐 B ．“五祀卫鼎” 的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大 C ．“ 宫女图”壁画因侵蚀、风化而使颜色减退，该过程发生的是物理变化 D ．“清·竹雕庭院纹笔筒” 的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物 2．下列说法正确的是 ( ) A ．石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏(2CaSO4 H2O) B ．用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐 否是加碘食盐 C ．用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性 D ．顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好 3．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 ( ) A ．用酸式滴定管量取 10.00mL 高锰酸钾溶液 B ．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C ．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D ．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗4．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 ( ) A．NaOH 和 SiO2 熔化 B ．镁和硫的熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华 5．以物质的量之比为1: 2向恒压密闭容器中充入 X 、Y，发生反应X(g) + Y(g) 2Z (g) ΔH ，相同时间内测得 Z 的产率和 Z 在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A ．据图像分析，该反应是吸热反应 B ．Q 点是最高点，Q 点为平衡状态 C ．M、N 点反应物分子的有效碰撞几率不同 D ．从 M 点到 P 点，可通过加入催化剂或分离产物 Z 而达到平衡点 6．下列结构或性质不能解释其用途的是 ( ) 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚 18-冠-6 空腔直径（260 ~ 320pm ）与K+直径（276pm）接近 冠醚 18-冠-6 可识别 K+ ，能增大 KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 7．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 ( ) A ．用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B ．验证 Ksp(Ag2SO4)大于 Ksp(Ag2S) C ．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D ．除去淀粉胶体中的 KNO3 10 学科网（北京）股份有限公司 8．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，同周期 Y 的简单离子半径最大，Y 与 Z 相邻，Z 、M 的核电荷数之比为 2 ∶3，基态 Q 原子的价电子中s 能级和p 能级的电子数相等。下列说法不正确的是 ( ) A ．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q B ．电负性：Z>Y>X>M C ．Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子 D ．Y 与 M、Q 形成的化合物 M3Y2 、Q3Y4 都是共价晶体 9．甲、乙、丙、丁是由 H+ 、Na + 、Al3+ 、Ba2+ 、OH— 、Cl— 、HCO3—离子中 两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 ( ) A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 (_) + Ba2+ + OH_ = BaCO3 ↓ +H2O B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I— 、NO3— 、SO42— C ．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 D ．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 10．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在 Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A ．X 的化学式为 H2O B ．乙醛分子中σ 键和π 键数目之比为6 :1 C ．反应 I 和反应 II 都是氧化还原反应 D ．每生成 1mol CH3CHO，消耗 N2O 的物质的量大于 2mol 11．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受 H2O 的 H+ 的进攻，如： 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空 价层轨道，空轨道用以容纳 H2O 的配位电子，如： 下列说法错误的是 ( ) A．NCl3 和 SiCl4 水解过程中中心原子的杂化方式不变 B ．基态 Si 原子核外有 8 种空间运动状态不同的电子 C ．推测 CCl4 比 SiCl4 难发生亲核水解 D ．已知 AsCl4 的水解产物为H3AsO3 和 HCl，推测其水解类型为亲核水解 11 学科网（北京）股份有限公司 12．某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 ( ) A ．含氧官能团种数：a<b B ．可用银氨溶液鉴别 a 和b C ．b 分子中含有 1 个手性碳原子 D ．a 分子中最多有 13 个原子处于同一平面 13．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化 OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A ．UOR 的电化学反应总过程为CO(NH2)2 _ 6e_ + 6OH_ = CO2 ↑ +N2 ↑ +5H2O B ．电解过程中，电极 A 附近溶液的 pH 不变 C ．OER 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D ．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极 A 应连接铅蓄电池的 PbO2 电极 14．常温下，H2C2O4 溶液的分布系数 δ 与pH 的变化关系如图甲，BaC2O4 浊液中c(Ba2+)与c(C2O4 (2)_)的关系如图 乙[比如：。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol . L_1 的BaCl2 溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是 ( ) A ．H2C2O4 溶液中存在c(H+) > c (HC2O4 (_)) > c (C2O4 (2)_) > c (OH_) B ．向100mL0.5mol. L_1H2C2O4 溶液中加入等体积的水，c (C2O4 (2)_)几乎不变 C ．当c(C2 O4 (2)_) = c (HC2 O4 (_) ) ，有 elnc > elnc D ．混合后溶液中不会产生白色沉淀 12 学科网（北京）股份有限公司 第 5 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是( ) A ．“乌铜走银” 中的铜合金硬度比纯铜的大 B ．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C ．“手工造纸” 中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D ．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 ( ) A ．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B ．BaCO3 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C ．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D ．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3．下列反应方程式错误的是 ( ) A ．Cl2 + H2O 2H+ + Cl_ + ClO_ C ．2H2S + SO2 = 3S ↓ +2H2O D ．2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH_ + H2 ↑ 4．下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) A ．氢元素的 3 种核素： 1 (1)H、2 (1)H、3 (1)H B ．Ca(OH)2 溶于水的电离方程式：Ca (OH)2 Ca2+ + 2OH- C ．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式： D ．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O /酶nCH2OH(CHOH)4 CHO 5．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 ( ) A ．海水提溴工艺中可利用 SO2 和水对溴进行吸收富集 B ．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C ．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D ．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 Mg(OH)2 6．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是 ( ) A ．滴定 B ．分液 C ．铁钥匙镀铜 D ．收集 NO2 13 学科网（北京）股份有限公司 7．Cl2 制备 Cl2O 的化学方程式为：2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O ，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A ．22.4LCl2O 中原子总数为3NA B ．1molCO3 (2)_ 中σ 键的数目为3NA C ．每消耗2molCl2 ，转移电子数为4NA D ．0.1mol . L_1NaHCO3 溶液中HCO3 (_) 的数目等于0.1NA 8．化合物 Z 是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 14 学科网（北京）股份有限公司 是 ( ) A ．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B ．分子式为：C13H10O3 C ．1mol Z 最多可与 7mol H2 发生加成反应 D ．能发生酯化、加成、氧化反应 9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6 Z ，其阴离子结构如图所示(电荷未标出) 。X 、Y、 Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态 X 的核外电子有 5 种运动状态，Y 、Z 与 X 同周期，W 的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 ( ) A ．金属性：Q>W B ．原子半径：Z>Y C ．该晶体结构中 X 的化合价为+3价 D ．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低 10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI_ KI3 为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2 产生电子(e_)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的 ( ) A ．电池工作时，涉及光能转化为电能 B ．敏化 TiO2 电极是负极 C ．Pt 电极反应为：3I_ _ 2e_ = I3 (_) D ．光敏化剂结构中，中心离子 Ru2+ 的配位数是 6 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解 CuCl2 溶液，将湿润的淀粉 KI 试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有 Cl2 生成 D 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为 Fe3+ 12．硼砂的化学式可表示为Na2B4O5 (OH)4 .8H2O，其水解反应的离子方程式为： [B4O5 (OH)4]2_ + 5H2O = 2H3BO3 + 2[B(OH)4]_ ，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 ( ) A ．可用 X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B ．B-O 配位键中B 原子提供空轨道 C ．硼砂可与 HCl 按物质的量之比 1:4 恰好完全反应 D ．调节 pH 可实现H3BO3 和 B (OH)4 _ 的相互转化 13．Bi4 (TiO4)3 是一种铁电材料，掺杂 La 可提高其光电转 化性能， La 取代部分 Bi 后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 ( ) A ． Bi 填充在Ti 形成的六面体空隙中 B ．该晶体的化学式为Bi2La2 (TiO4)3 C ．该晶胞在xy 平面的投影为 D ．若 p 点La 平移至晶胞体心，则Ti 位于晶胞顶点 14．盐酸羟胺(NH2OH . HCl)是一种分析试剂。用0. 1000mol. L_1NaOH 溶液滴定20.00mLNH2OH . HCl (Mr = 69.5)和NH4Cl (Mr = 53.5)的混合溶液以测定NH2OH . HCl 的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数 δ 与 pH 关系如图乙所示[如： 下列说法正确的是 ( ) A ．曲线②表示δ(NH4 (+)) ~ pH 的变化关系 B ．a 点有 97.8%的NH4Cl 参加了反应 C ．b 点的电荷守恒关系：c (NH3 (+)OH )+ c(H+)+ c(NH4 (+)) = c (Cl_)+ c(OH_) D ．溶质中 NH2OH·HCl 的含量为 56.5% 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 15 学科网（北京）股份有限公司 第 1 练 解析 1. 【答案】B 【解析】A ．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 ，能与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，造成消毒效果降低且会引起人体中毒，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使面团松软，可用作食品膨松剂， B 正确；C ．SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成酸雨，C 错误；D ．钠元素灼烧显黄色，不是红色，D 错误；故选 B。 2. 【答案】D 【解析】A ．Cu 是第 29 号元素，位于元素周期表中的 ds 区，A 错误；B ．基态 Cl 原子的电子排布式为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ，原子核外电子有 9 种空间运动状态，B 错误；C ．SO2 中心原子 S 周围的价层电子对数为：2+ (6-2× 2) =3，则其 VSEPR 模型为： ，C 错误；D ．V 是第 23 号元素，基态V 的价电子排布式为：3d3 4s2 ， D 正确；故选 D。 3. 【答案】A 【解析】A ．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A 错误；B ．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B 正确；C ．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C 正确；D ．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D 正确；故选 A。 4. 【答案】B 【解析】A ．由题干转化流程图可知，上述转化中，X→Y 为取代反应、Y→Z 为取代反应、Z→G 为加成反应， A 错误；B ．由题干 X、Y 的结构简式可知，X、Y 中均不含苯环，故 X 和 Y 均属于脂肪烃的衍生物，B 正确； C ．已知同时连有 4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故 G 分子中含有 1 个手性碳原子，如图所示：，C 错误；D ．由题干 Z 的结构简式可知，Z 中能与苯环和酮羰基均能与 H2 发生加成反应，故1mol Z 最多能与 3+1=4mol H2 发生加成反应，D 错误；故答案为：B。 5. 【答案】C 【解析】A．石墨仅由碳原子构成，是无机物，不是有机高分子材料，A 错误；B．在石墨中，每个碳原子都贡献出一个未成键的电子，这些电子形成了一个大 π 键，电子可以在整个层面内自由移动，使得石墨在层内具有优异的导电性，石墨层与层之间是通过较弱的范德华力相互作用的，这种力不足以支持电子在层间自由传输，石墨烯的层间导电性相对较弱，B 错误；C ．氧化石墨烯中含有羟基和羧基，能够和水分子形成氢键，有一定的亲水性，C 正确；D ．图氧化石墨烯中有三种含氧官能团，分别是羧基、羟基、醚键，D 错误；故选 C。 6. 【答案】B 【解析】A ．用氢氟酸刻蚀玻璃，即SiO2 与氢氟酸反应生成SiF4 和H2O ，反应的化学方程式为： SiO2 +4HF=SiF4 ↑ +2H2O ，A 错误；B ．制备新型绿色消毒剂 Na2FeO4 ：2Fe3+ +3ClO- +10OH- =2FeO4 (2)- +3Cl- +5H2O ，B正确；C ．铅酸蓄电池放电时 总反应为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O ，C 错误；D ．可溶性铁盐遇水水解 产生氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮小颗粒的功能从而起到净水作用：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 (胶体)+3H+ ， D 错误；故选 B。 7. 【答案】A 【解析】根据题意，W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数依次递增，W 、X 、Z 分别位于不同周期，可判断 W 、X 、Z 分别位第一、二、三周期。根据图示可知 W 形成 1 个共价键，说明 W 是 H 元素，Z 是同周期中金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是 Na 元素。X 形成四个共价键，在第二周期符合条件的是C 元素，Y 形成 2 个共价键，原子序数比 C 大，比 Na 小，说明 Y 原子核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子，则 Y 是 O 元素，据此分析； A ．碳原子和氧原子电子层数相同，但氧原子核电荷数大，因此原子半径氧原子小于碳原子，A 错误；B ．同周期从左到右，元素电负性逐渐增强，则电负性 O>C>H>Na，B 正确；C ．O和 Na 可形成 Na2O 和 Na2O2 两种离子化合物，且阴阳离子个数均为 1:2，C 正确；D．改变同类别分子的“空穴”大小，就可以与半径不同的金属阳离子形成配合物，因此也可以识别某些金属阳离子，D 正确；故选 A。 8.【答案】C 【解析】A ．从反应过程可以看出，AlCl3 是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改变平衡的转化率， A 错误；B ．苯分子中，C 原子为 sp2 杂化，在中，与-R 相连的碳原子，变为 sp3 杂化，卤苯中，相当于苯分子中有 1 个 H 原子被 1 个卤原子取代，C 原子的杂化方式不变，所以 C 经历的杂化为：sp2 → sp3 → sp2 ， B 错误；C．Al 最外层三个电子，形成三条共价键，反应过程中形成 X (δ_) AlCl3，即形成配位键，C 正确；D．已 知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，中 F 为吸电子基团，使苯环电子云密度减小，则 反应活性：< ，D 错误；故选 C。 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 16 学科网（北京）股份有限公司 9. 【答案】D 【解析】A．Na2SO3 溶液和 H2O2 溶液反应，无明显实验现象，无法得出结论，A 错误；B．裂化汽油中含有不饱和烃，会与溴发生加成反应，不能作萃取剂，且分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B 错误；C ．向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，只能验证溶液中 否含有 Fe3+ ，不能验证是否含有铁元素，因为可能含有 Fe2+，Fe2+不能使 KSCN 溶液变红，C 错误；D．NaCl 过量，NaCl 溶液与 AgNO3 溶液充分反应产生 AgCl白色沉淀，再加入 2 滴等浓度的 NaI 溶液，白色沉淀 AgCl 转化为黄色沉淀 AgI，说明 AgCl 的 Ksp 大于 AgI 的，可达到实验目的，D 正确；故选 D。 10. 【答案】A 【解析】A ．观察晶胞中微粒个数比，得出化学式为FeS2 ，故在S2 (x) _ 中，x 为2，A 选项符合题意。B ．晶胞的 边长为 n pm，体对角线为3npm ，ef 间距离为体对角线一半，等于 npm ，B 选项不符合题意。C ．在晶胞 中，Fe2+ 位于S2 (x) _ 围成的正八面体的中心，C 选项不符合题意。D ．依据 P = 该晶体的密度为 cm3 ， D 选项不符合题意。故选 A。 11. 【答案】B 【解析】放电时 CO2 转化为 MgC2O4 ，碳元素化合价由+4 价降低为+3 价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：Mg2+ +2CO2 +2e- =MgC2O4 、Mg 电极为负极，电极方程式为：Mg-2e- =Mg2+ ，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：MgC2O4 -2e- =Mg2+ +2CO2 ↑ , Mg 电极为阴极，电极方程式为：Mg2+ +2e- =Mg，据此分析； A ．根据分析，放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ +2CO2 +2e- =MgC2O4 ， A 正确；B．根据分析，充电时左室为阴极，Mg2+应从右室通过阳离子交换膜到左室，B 错误；C．根据题意可知，电解液中加入 1 ，3-丙二胺（PDA）可以捕获 CO2 ，使气相 CO2 进入液相的 PDA 中，让原本正极的气-液-固 三 相 反 应 变 为 液 - 固 两 相 反 应 ， 利 于 加 快 反 应 速 率 ， C 正确； D ． 根据放电时的电极反应 式Mg2+ +2CO2 +2e- =MgC2O4 可知，每转移 2mol 电子，有 2molCO2 参与反应，因此每转移 1mol 电子，理论上可转化 1molCO2 ，D 正确；故选 B。 12. 【答案】C 【解析】A ．向 1L1mol/LNH4Cl 溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出 c(NH4 (+))+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)， 中性溶液中 c(H+)=c(OH-)，则溶液中 c( NH4 (+))=c(Cl-)=1mol，所以NH4 (+)数目等于 NA，A 不正确；B ．工业上由 N2 合成 17gNH3，n(NH3)=1mol，N 元素由 0 价降低到-3 价，则转移电子的数目等于 3NA，B 不正确；C．含 1molCl-的 NaCl 和含 1molCl- 的 NH4Cl，其质子数都为 28mol，则含 1molCl- 的 NaCl 和 NH4Cl 混合物中，质子数目为 28NA，C 正确；D．0.1mol/LNaHCO3 溶液的体积未知，无法求出含HCO3 (_) 的物质的量，也就无法求出含HCO3 (_) 的数目，D 不正确；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】A ．平衡时 CO2 的浓度 T1 温度下比 T2 温度下的大，即 T1 到 T2 平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即 T1＞T2 ，A 正确；B ．T1 温度下达到平衡时 CO2 的浓度为 0.25mol/L，即 CO2 的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0. 15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1 下反应达到平衡时c(CH3OH) = 0.15mol. L_1，B 正确；C．在温度均为 T1 时，使用催化剂 1 达到平衡所需要的时间比催化剂 2 更长即催化剂 1 时的反应速率比催化剂 2 的更慢，说明使用催化剂 1 的反应活化能比催化剂 2 的大，C 正确；D ．催化剂 2 和催化剂 3 分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂 2 和催化剂 3 的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D 错误；故答案为：D。 14. 【答案】C 【解析】c (H2S)保持0. 1mol . L_1不变，温度不变，Ka1 (H2S)不变，由Ka1 可知，随 pH 增大，c (H+)减小，c (HS_)增大，即pc(HS_)减小，同理可知随 pH 增大，pc(S2_)减小；由 Ka1 (H2S) > Ka 2 (H2S)可知，酸性条件下c(HS_) >c (S2_) ，即pc(HS-)<pc(S2-) ，曲线 a 、b 分别代表pc(HS_) 、pc(S2_)与 pH 的变化关系。分别将曲线 c、d与曲线 b 交点的数值代入Ksp (MS)=c(M2+ )c(S2-)的表达式(MS与YS 的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为10_27.2 与10_35.2 ，已知Ksp (MS) > Ksp (YS)，则曲线 c、d 分别代表pc(M2+) 、pc(Y2+)与 pH 的变化关系。A．据分析，曲线 a 表示pc(HS_)对应的变化关系，故 A 错误；B ．由分析知，Ksp (MS) = 10_27.2 ，Ksp (YS) = 10_35.2 ，故 B 错误；C．将点(6.9, 0.9) 代入Ka1 (H2S) = 中，得Ka1 ，该点c(HS-)=c (M2+)=10-6.9mol . L-1 ，利用Ksp (MS)算得该点的c (S2_) ，c mol mol Ka 2 ，故 C 正确；D ．据分析，曲线 a 、b 分别代表pc(HS_) 、pc(S2_)与 pH 的变化关系，曲线 c 、d 分别代表pc(M2+) 、pc(Y2+)与 pH 的变化关系，当pH = 5.0 时，横坐标值 a<b<c<d，故c(HS_) >c (S2_) >c (M2+) >c (Y2+) ，故 D 错误；故答案为 C。 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 17 学科网（北京）股份有限公司 第 2 练 解析 1. 【答案】A【解析】A ．“OTC”标识为非处方药的标识，A 错误；B ．石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维材料，它只有一个碳原子直径的厚度，B 正确；C ．洗发水的 pH 大于 7、护发素的 pH 小于 7，人们洗发时使用护发素，能够中和洗发水中的碱性成分，调节头发的 pH，使之达到适宜的酸碱度，C 正确；D ．100 Mo与98 Mo 的质子数相同而中子数不同，是同一元素的不同原子，故互为同位素，D 正确；故选 A。 2. 【答案】B【解析】A ．HCN 中 H 与C 形成一对共用电子对，C 与 N 形成三对共用电子对，其结构式 H _ C 三 N ，A 正确；B ．基态铍原子的排布式为 1s22s2 ，最外层电子轨道为 2s ，s 轨道的电子云轮廓图为球形，即 ，B 错误；C ．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇(CH3CH2OH )发生酯化反应生成，其结构简式 HCOOCH2CH3 ，C 正确；D ．NH4Cl 是离子化合物，由铵根离子NH4 (+)和氯离子Cl_ 构成，电子式为： , D 正确；故选 B。 3. 【答案】C【解析】A ．电子从能量较高的能级跃迁至能量较低的能级，以光的形式释放能量，故含Na 元素的物质焰色为黄色，与 Na 原子的核外电子跃迁有关，A 正确；B ．石墨的层状结构间以范德华力结合，范德华力较弱，故石墨有润滑作用，B 正确；C ．NH3 分子间形成氢键，PH3 分子间不能形成氢键，沸点 NH3 高于PH3 ，与键能无关，C 错误；D ．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体， 冠醚与离子之间以配位的形式结合。该冠醚的空穴与K+ 尺寸适配，两者可以通过相互作用形成超分子，故冠醚（18-冠-6）能识别K+ ，D 正确；故选 C。 4. 【答案】D【解析】A ．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误；B ．由于 S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：S2_ + H2O OH__ + HS__ ，消耗一个 S2-生成 2 个阴离子，故阴离子的数目大于 0.1NA ，B 错误；C ．100g30% 的乙酸溶液中乙酸的物质的量为=0.5mol ，则乙酸分子中H _ O 键的数目为 0.5NA ，但是溶剂水分子中还含有H _ O ，C 错误；D ．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为 CH2，故5.6g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 0.4mol，则含0.4NA 个碳原子，D 正确；故选 D。 5. 【答案】C【解析】A ．根据所给结构图，1 个该分子含有 19 个 C 原子，15 个 H 原子，1 个 Cl 原子，2 个N 原子和 4 个 O 原子，则该物质的分子式为C19H15ClN2O4 ，A 正确；B ．该物质属于多官能团有机物，能够发生较多种反应，如含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)；含有酰胺基、氯原子，能发生水解反应；含苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应(与氢气的反应也属于还原反应) ，B 正确；C ．该物质所含官能团种类为 4 种：酰胺基、碳碳双键、羧基、碳氯键，C 错误；D ．羧基具有酸性，一个羧基能消耗一个 NaOH；酰胺基和氯原子在碱性条件下均能发生水解反应，一个酰胺基水解消耗一个 NaOH；一个氯原子在碱性条件下发生水解消耗一个 NaOH，反应得到了一个酚羟基，酚羟基具有酸性又能消耗一个 NaOH；该物质一分子含两个酰胺基、一个羧基、一个 Cl(连在苯环上) ，1 mol 该物质最多能与5 molNaOH 发生反应，D 正确；故选 C。 6. 【答案】D【解析】X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 、Z 的基态原子 2p 能级上各有两个未成对电子，X 是 C 元素、Z 是 O 元素，则 Y 是 N 元素；QZ2 是形成酸雨的物质之一，Q 的原子序数大于 O ，Q 是 S 元素；基态 W 原子N 能层只有一个电子，其余能层全充满，W 是 Cu 元素。A ．同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性 O>N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性 O>S ，液态 NH3 和液态H2S 相比，NH3 分子间存在氢键，说明 N 比 S 更强烈的吸引H 上的电子，电负性 N>S ，所以电负性： O >N > S ，故 A 正确；B ．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N 原子 2p 能级半充满，结构稳 定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N >O >C ，故 B 正确；C ．Cu 与 O 能形成化合物 CuO、 Cu2O，故 C 正确；D ．S 的最高正化合价为+6 ，O 无最高价，故 D 错误；选 D。 7. 【答案】D【解析】A ．因为酸性H2CO3 >C6H5OH>HCO3 (_)，向苯酚钠溶液中通入CO2 ，无论CO2 是否过量，都生成 HCO3 (_) ，离子方程式应为C6H5O_ + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3 (_) ，A 错误；B ．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失 电子，反应为Fe _ 2e_ = Fe2+ ，而不是Cl_ 放电生成Cl2 ，B 错误；C ．1 个 HCHO 分子中相当于含 2 个醛基，与 足量银氨溶液反应，应生成 4molAg，离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]+ +4OH_ _____Δ→ 2NH4 (+)+CO3 (2)_ + 4Ag ↓ +6NH3 +2H2O ， C 错误；D ．用亚硫酸钠溶液吸收少量Cl2 ，Cl2 将SO3 (2)_ 氧化，Cl2 少量，部分SO3 (2)_ 被氧化，离子方程式 3SO3 (2)_ + Cl2 + H2 O = 2HSO3 (_) + 2Cl_ + SO4 (2)_ ，D 正确； 故选 D。 8. 【答案】C【解析】A ．食盐水呈中性，铁在左侧小试管中发生吸氧腐蚀能使其中压强减小，右侧红墨水沿导管上升可证明铁钉发生的是吸氧腐蚀，A 不符合题意；B ．装置中存在二氧化氮与四氧化二氮相互转化的可逆反应，二氧化氮为红棕色而四氧化二氮无色，关闭止水夹放入不同温度水浴，两个装置只有温度不同，根据观察气体颜色可判断温度对化学平衡的影响，B 不符合题意；C ．电石和水反应能生成乙炔，乙炔能与 Br2发生加成反应而使溴水褪色，但因电石中杂质的影响，还会生成 H2S 等还原性气体，也能使溴水褪色，C 装置不能达到相应实验目，C 符合题意；D ．浓氨水中的一水合氨分解可产生氨气和水，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，进一步促进了浓氨水的分解而产生了更多的氨气，该装置能达到实验目的，D 不符合题意；故选 C。 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 18 学科网（北京）股份有限公司 9. 【答案】D【解析】A ．若原溶液中存在SO3 (2)- ，加入Ba (NO3)2 溶液，产生BaSO3 白色沉淀，再加足量盐 酸，BaSO3 转化为BaSO4 白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有SO4 (2)_ ，A 错误；B ．C 与 浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B 错误；C ．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有 AgI 黄色沉淀生成，所以不能以此确定 AgCl、AgI 溶度积大小，C 错误；D ．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和KI发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是Br2 ，也可能是Fe3+ ，D 正确；故选 D。 10. 【答案】B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和 NaHCO3 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。A ．试剂 a 的作用是除二氧化碳中的氯化氢，a 是饱和NaHCO3 溶液，故 A 正确；B ．Fe2+ 易被氧化，所以装置 C 不能换成敞口容器，故 B 错误；C ．碳酸钠溶液的碱性较强，调节pH 的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故 C 正确；D ．FeSO4 能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5Fe2+ ~ MnO ，所以FeSO4 溶液的浓度可用酸性KMnO4 标准溶液滴定，故 D 正确；选 B。 11. 【答案】A【解析】A ．基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，图示历程中包含 2 个由气态吸附到催化剂表面的过程和 4 个表面化学反应过程，因此有 4 个基元反应，故 A 错误；B ．如图所示， N2 (g ) + H2 (g ) NH3 (g ) ΔH=-46kJ?mol_1，故 B 正确；C ．如图所示，最大能垒的步骤为 N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故 C 正确；D ．NH3 (ad) → NH3 (g ) 为氨气从催化剂表面脱附，是物理过程，故D 正确；故答案为 A。 12.【答案】B【解析】根据晶胞图可知， Cu+ 原子全部位于晶胞体心，数目为 4 个；O2_ 原子有 8 个位于顶点，1 个位于体心，O2_ 原子数为 ，晶胞的化学式为：Cu4O2 ，据此分析解答。A ．在晶胞中，只有 2种O2_ ：顶点和体心，如果把顶点的分数坐标定为(0, 0, 0) ，则体心的分数坐标为 A 正确；B ．晶胞参数为apm = a ×10_10cm，则该晶体的密度为m_3 ，B 错误；C ．根据晶胞图，以体心O2_为中心，则与O2_ 最近且距离相等的Cu+ 刚好为体心内的 4 个，C 正确；D ．根据晶胞图，O2_ 和Cu+ 之间的最短距离刚好为立方体空间对角线长度的 ，由晶胞参数为apm，作如图辅助线，可以得到底面对角线 AB 长度为：AB2 = a2 + a2 → AB = 2a2 = 2a ，则立方体空间对角线长度为：AC2 = AB2 + BC2 = 2a2 + a2 = 3a2 → AC = 3a ，最后得到O2_ 和Cu+ 之间的最短距离 DE 为：DE = = ，D 正确；故答案为：B。 13. 【答案】C【解析】a 极通入氧气生成 H2O2 ，氧元素化合价降低，发生还原反应，a 是阴极；b 是阳极，b电极铁失电子生成 Fe2+ 。A ．a 极通入氧气生成 H2O2 ，a 极的电极反应式 O2+2e-+2H+=H2O2，故 A 错误；B ．a是阴极；b 是阳极，b 极连接电源正极，发生氧化反应，故 B 错误；C ．a 极生成 H2O2 ，H2O2 能进一步将b 极产物 Fe2+氧化，同时有.OH 生成，生成.OH 的离子方程式Fe2+ + H2 O2 + H+ = Fe3+ + H2 O + .OH ，故 C 正确； D ．苯酚被.OH 氧化生成二氧化碳，碳元素化合价由-2/3升高为+4，消除0. 1 mol 苯酚，需要 2.8mol.OH ，根据Fe2+ + H2 O2 + H+ = Fe3+ + H2 O + .OH ，阳极生成 2.8molFe2+ ，所以理论上有5.6 mol 电子通过外电路，故 D错误；选 C 14.【答案】B【解析】A ．由滴定曲线可知，当 V( NaOH )=0 时，溶液中只存在H2A ，此时H2A 未发生反应，根据 n=cV ，NaOH 溶液滴定H2A 溶液，最终完全反应时消耗 NaOH 溶液 40.00 mL，根据反应 H2A+2NaOH=Na2A+2H2O ，n(H2A)= n(NaOH) ，n (NaOH) = 0.1000mol/L×0.04L= 0.004mol，则n(H2A)=0.002mol ， H2A 溶液体积为 20.00mL = 0.02L ，cmol/L ，A 选项正确；B ．由图可知，曲线 a 表示 H2A 的分布分数，曲线 b 表示HA- 的分布分数，曲线 c 表示A2- 的分布分数。pH=6.38 时[c( H+ )= 10_6.38 ]，曲线 a 和曲线 b 相交，此时 c(H2A )=c( HA- )，根据H2A H+ +HA- ，Ka 。pH=10.26 时 [c( H+ )= 10_10.26 ]，曲线 b 和曲线 c 相交，此时 c( A2_ )=c( HA- )，根据HA- H+ +A2- ，Ka c(H+) = 10_8.32 ，溶液 pH = 8.32 ，B 选项错误；C ．由 B 选项中的分析可知Ka1 = 10_6.38 ，C 选项正确；D ．由图可知，m 点溶液中：c (HA_) >c (H2A ) >c (A2_) ，D 选项正确；故答案为：B。 19 学科网（北京）股份有限公司 第 3 练 解析 1. 【答案】B【解析】A ．SiO2 能和强碱如 NaOH 发生反应，化学方程式为SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O ，其中Na2SiO3 是盐，故SiO2 是酸性氧化物，A 正确；B ．92 U （铀元素）原子序数为 92 ，属于锕系元素，锕系元素属于镧系所在的 f 区元素范畴，B 错误；C ．苯酚和甲醛在酸性或碱性条件下都能发生缩聚反应生成酚醛树脂 ，只是反应条件和产物结构略有差异，C 正确；D ．红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O _ H 键，利用红外光谱鉴定O _ H 键可检测月球水，D 正确； 故选 B。 2. 【答案】D【解析】H2O 中心原子 O 的价层电子对数是2 + = 4，为 sp3 杂化；OF2 的中心原子 O 的价层电子对数是2 + = 4，为 sp3 杂化，据此解答。A ．H2O 中 O 原子采取sp3 杂化，有 2 对孤对电子，呈 V 形； OF2 中 O 原子价层电子对数为 4，为 sp3 杂化，有 2 对孤对电子，同样为 V 形，A 正确；B ．H2 O 分子间存在氢键，而OF2 分子间主要为范德华力，氢键作用显著提高沸点，B 正确；C ．由分析可知，两分子均为sp3杂化，C 正确；D ．H2O 中 O 为-2 价，OF2 中 O 为+2 价，处于高价态，更易被还原，故氧化性：H2O＜OF2 ，D错误；故选 D。 3. 【答案】A【解析】A ．图中仪器是球形冷凝管，蒸馏操作应使用直形冷凝管 。因为球形冷凝管的内芯管为球泡状，会使气体与冷凝液的接触面积变大，停留时间变长，更适合用于回流操作；而直形冷凝管的内芯管为直形，能使馏分更顺畅地流下，所以该选项实验操作与所选仪器不匹配，A 错误；B ．图中仪器是坩埚，坩埚可用于灼烧固体，如灼烧碳酸钙分解等实验，实验操作与所选仪器匹配，B 正确；C ．图中仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，即进行分液操作，如分离油和水的混合物等，实验操作与所选仪器匹配，C 正确；D ．图中装置是带有倒扣球形干燥管的尾气处理装置，可用于吸收易溶于水的尾气，如吸收氨气、氯化氢等尾气，防止倒吸，实验操作与所选仪器匹配，D 正确； 故选 A。 4. 【答案】C【解析】A ．含有酯基、羟基、羧基三种含氧官能团，A 正确；B ．含有酯基、羟基、羧基能发生取代反应，与羟基相连的 C 原子的邻 C 上存在氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键，能发生加成反 应，B 正确；C ．含有碳碳双键，醇羟基(α 碳上有 H 原子)，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色，分子中无酚羟基，无法与浓溴水反应生成白色絮状沉淀，C 错误；D ．根据键线式的书写规则，分子式为 C23H36O7 ，D 正确；故选 C。 5. 【答案】B【解析】根据基态 Y 原子 s 轨道与 p 轨道电子数相等，若 Y 在第二周期，电子排布式为 1s2 2s2 2p4 ，Y 为 O。从化合物结构看，X 形成 4 个共价键、Z 形成 3 个共价键，且 X 、Y 、Z 满足 8 电子稳定结构，原子序数 X< Y< Z，所以 X 是 C ，Z 是 P ；W 形成+1价离子，原子序数小于 C，则 W 是 Li，据此回答。A ．XY2 为CO2 ，光导纤维主要成分是SiO2 不是CO2 ，A 错误；B ．Y2 为O2 ， O2 不易溶于水，实验室可用排水法收集O2 ，B 正确；C ．W 是 Li ，Li 在空气中加热主要产物是Li2O ，不是Li2 O2 （锂的金属性比钠弱，燃烧时不生成过氧化物 ），C 错误；D ．Z 是 P ，其最高价氧化物为P2O5 ，P2O5 有毒，不能做食品干燥剂，D 错误； 故选 B。 6. 【答案】A【解析】A ．CCl4 是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，O3 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度说明 O3 具有弱极性，故 A 正确；B ．盐酸不是含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，故 B 错误；C ．反应制备 K 是熵驱动的反应，无法比较 Na 和 K 的金属性，故 C 错误；D ．CuS的 Ksp 小，H2S 和 Cu(NO3)2 混合很容易生成 CuS，不能说明硝酸不能氧化 H2S，故 D 错误；故答案为 A。 7.【答案】C【解析】配平离子方程式：9Fe + 8H2O + 4NO2 = 3Fe3O4 + 4OH + 4NH3 ↑ ,据此回答。A ．未指明NH3 所处状况（标准状况），不能用Vm =22.4L/mol 计算其物质的量，也就无法确定电子数，A 错误；B ．n(Fe) = =0.1mol ，由配平后的方程式可知 9molFe 反应时转移 8mol 电子，则 0. 1molFe 参与反应时，转移电子数为 × 0.1mol × NAmol_1 = NA ，B 错误；C ．由配平后的方程式9Fe + 8H2O + 4NO2 (_) = 3Fe3O4 + 4OH_ + 4NH3 ↑ 可知，Fe 与NH3 计量 数之比为 9:4 ，C 正确；D ．Fe3O4 不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D 错误； 故选 C。 8. 【答案】B【解析】由图可知，实验室由海带提取碘单质的操作流程可知干海带经灼烧、浸泡、过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入合适氧化剂，将溶液中的碘离子氧化为碘；向反应后的溶液中加入合适萃取剂萃取、分液得到含碘的有机溶液；向有机溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、碘酸钠和水，分液得到有机相和水相；向水相中加入硫酸溶液，溶液中的碘离子和碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水；反应得到的溶液经纯化得到单质碘。A ．溶液中的碘离子能与酸化的过氧化氢溶液反应生成碘和水，所以氧化时可以选用过氧化氢做反应的氧化剂，故 A 正确；B ．石蜡油的密度小于水，所以用石蜡油萃取时，应从分液漏斗上口到出含碘单质的溶液，故 B 错误；C ．由分析可知，歧化步骤发生的反应为碘与氢氧化钠溶液生成碘化钠、碘酸钠和水，酸化步骤发生的反应为溶液中的碘离子和碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水，两者都是碘元素的自身氧化还原反应，故 C 正确；D ．碘受热易升华，所以纯化得到单质碘的方法可能是升华法，故 D 正确；故选 B。 20 学科网（北京）股份有限公司 9. 【答案】C【解析】根据反应式，容器 I 中初始有 2molX，平衡时有 0.4molX 、0.8molY 和 0.8molZ，容器 II 中有 5molX，平衡时有(5-2z)molX 、zmolY 和zmolZ，容器 I 和容器 II 的温度相同，则两者平衡常数相同，即：K ，解得 z=2mol；容器 III 中初始有 5molX，平衡时有 3molX 、1molY 和 1molZ，则 K (T2) = = 。A ．据分析，K (T1) = 4 ，故 A 错误；B ．据分析，z=2，故 B 错误；C ．向容器 III 再充入1molX 和1molY ，此时Qc K ，反应逆向进行，v 正<v 逆，故 C 正确；D ．据分析，K (T1) > K (T2)，若T1 > T2 ，则正反应吸热， ΔH > 0 ，故 D 错误；故答案为 C。 10. 【答案】A【解析】A ．该聚合物 K 的链节为：，由此可得其单体可能为和 -C-xn, ，A 正确；B ．在K 中含有的作用力除了含有共价键外，根据题目中结构图可知，纤维长链内通过共价键结合，而两条长键之间是通过O H氢键结合，B 错误；C ．K 中不含亲水基团，形成的肽键难溶于水，C 错误；D ．根据 K 的链节可知重复结构单元为，其化学式为：C14H10N2O2 ，则 K 的重复结构单元中，nN : nO : nC = 1:1: 7 ，D 错误；故为：A。 11. 【答案】A【解析】充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成 BiOCl，反应为 Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi 为阳极，所以 a 为电源正极，b 为负极，NaTi2(PO4)3 得电子发生还原反应，为阴极， 电极反应为 NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3 ，放电时，Bi 为正极，BiOCl 得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)3 为负极。 A ．充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成 BiOCl ，Bi 为阳极，则a 为电源正极，A 正确；B ．放电时，该装置做原电池，原电池中阳离子向正极移动，Bi 为正极，则Na+ 向Bi / BiOCl 电极移动，B 错误；C ．充电时，Bi 电极上，电极反应为 Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+ ，NaTi2(PO4)3 电极上，电极反应为 NaTi2(PO4)3+2Na++2e- =Na3Ti2(PO4)3 ，所以新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl−)=3:1 ，C 错误；D ．放电时，负极的反应与电解池阴极的反应相反，电极反应为：Na3Ti2(PO4)3−2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ ，D 错误；故选 A。 12. 【答案】D【解析】A ．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A 错误；B ．Na2SO3 样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验Na2SO3 样品是否变质，B 错误；C ．CO2 通入NaClO 溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C 错误；D ．向AgNO3 溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D 正确。 13. 【答案】B【解析】由题干信息配合物 M 的化学式为(NH4)m [PdCln] (化学式量为 284)，则有 18m+106+35.5n=284(m 、n 为整数)，解得 m=2 ，n=4 ，结合其四方晶胞、z 轴、x 或 y 轴投影图可知，小黑球在 4 个面心上，一个晶胞含有个数为：4 × =2，大黑球为 8 个顶点，一个晶胞含有个数为：8 × =1，即可知道 小黑球代表NH4 (+)，大黑球代表PdCl4 (2)- ，据此分析解题。A ．由分析可知，大黑球代表阴离子PdCl4 (2)- ，结合题干 x 或 y 投影图可知，4 个 Cl-均位于上、下面上，即 M 阴离子 空间构型为平面正方，A 正确；B ．由分析可知，Pd 位于 8 个顶点上，而 N 位于前、后、左、右的面心上，故距离 Pd 最近的 N 原子数为 8 ，B 错误； C ．由分析可知，Pd 位于 8 个顶点上，而 N 位于前、后、左、右的面心上，如图，过 A 点作左底边的垂线垂足为 B，过 C 点作左底边的垂线垂足为 D，则 AB=xapm ，CD=0.5apm ，BD=(0.5-x)apm，故在直角三角形 CDB 中 BC2=CD2+BD2=0.52a2+(0.5-x)2a2，在直角三角形 ABC 中，AC2=AB2+BC2=x2a2+0.52a2+(0.5- x)2a2，故 Cl 和 N 最近的距离即 AC 为pm ，C 正确；D ．由分析可知，一个晶胞中含有 2 个NH4 (+)和 1 个PdCl4 (2)- ，故一个晶胞的质量为： g ，而一个晶胞的体积为：a2c×10-30cm3，故 M 的密度 pg / cm3 ，D 正确；故选 B。 14. 【答案】D【解析】A ．在25°C 时，当c(HZ)=c(Z-) ，即图中 E 点，此时 pOH = 4.02，根据 pH + pOH=14，可得 pH = 14 - 4.02 = 9.98 ，而KZ ，当c(HZ)=c(Z-) 时，KZ =c(H+ )=10-9.98 ，不是 10-11.34 ，所以选项 A 错误；B ．反应X- +HY HX+Y- 的平衡常数K，由图可知，当c(HX)=c(X-)时，即图中 C 点处，pOH = 11.34， pH = 14 - 11.34 = 2.66 ，Ka (HX)=10-2.66 ；当c(HY)=c(Y-) 时，即图中 A 点处，pOH = 9.26 ，pH = 14 - 9.26 = 4.74， Ka =10-4.74 ，则K ，所以选项 B 错误 ；C ．通入 HCl 气体后，溶液中的电荷守恒为 c(Na+ )+c(H+ )=c(X- )+c(Y- )+c(Z- )+c(Cl- )+c(OH-) 。当 pOH = 7 时，c(H+ )=c(OH-)，但溶液中存在c(Cl-) ，所以 c(Na+ )>c(X- )+c(Y- )+c(Z-)，选项 C 错误；D ．交点 M 是 X－与 HY 分布系数相等的点，交点 N 是 HX 与 Y－分布系 数相等的点，HX 的pKa =2.66 ，HY 的pKa =4.74 ，根据电离平衡常数表达式可知pH ，可得pH，所以交点 M 、N 处的 pH 相等且值为 3.70 ，选项 D 正确；故答案选 D。 21 学科网（北京）股份有限公司 第 4 练 解析 1．【答案】B 【解析】A．玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故 A 错误；B．合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜的硬度比纯铜大，故 B 正确；C ．“ 宫女图”壁画侵蚀、风化，均有新物质的生成，是化学变化，故 C 错误；D ．“清·竹雕庭院纹笔筒” 的主要成分纤维素，属于天然高分子有机化合物，故 D 错误；答案选 B。 2．【答案】A 【解析】A．石膏(CaSO4 .2H2O)加热到 150℃时，会失去大部分结晶水变成熟石膏(2CaSO4 . H2O) ，A 项正确；B．碘酸盐在酸性条件下可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应会变蓝，故可以检验，B 项错误；C ．“雕刻”花纹利用了氢氟酸能与二氧化硅反应的特性而不是氧化性，C 项错误；D ．橡胶的硫化交联程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，D 项错误；故本题选 A 3．【答案】D 【解析】A ．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故 A 正确；B ．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故 B 正确；C ．液溴有毒且具有挥发性，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，故 C 正确；D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故 D 错误；故选 D。 4．【答案】D 【解析】A．NaOH 是离子晶体，熔化克服离子键，SiO2 是共价晶体，熔化克服共价键，A 不符合题意；B．镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B 不符合题意；C ．氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C 不符合题意；D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D 符合题意；故选 D。 5．【答案】C 【解析】A ．根据图像中 Z 在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到 ΔH< 0，该反应是放热反应，A 错误；B ．据图像可知，Q 点 Z 的产率小于平衡产率，未达到平衡，B 错误；C．M、N 点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同， C 正确；D ．图中 M 点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离 Z 会使反应速率降低，达不到目的，D 错误；故选 C。 6．【答案】B 【解析】A ．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂， 不符合题意，A 错误；B ．SO2 具有漂白性，可用作漂白剂，符合题意，B 正确；C．聚丙烯酸钠 ( )中含有亲水基团-COO- ，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，不符合题意，C 错误；D ．在溶有冠醚 18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与 K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，不符合题意，D 错误； 故选 B。 7．【答案】C 【解析】A ．NaOH 标准溶液可以用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装，但滴定醋酸溶液的滴定终点显碱性，应选择酚酞为指示剂， A 项错误； B ．含有AgNO3 与 Ag2SO4 的悬浊液与H2S 气体反应生成黑色沉淀Ag2S ，是2AgNO3 + H2S=Ag2S ↓ +2HNO3 反应产生的，不能证明Ag2SO4 转化为Ag2S ，即不能验证Ksp (Ag2SO4)大于Ksp (Ag2S)，B项错误；C ．相同浓度的CH3COONa 、NaClO 溶液，NaClO 溶液pH 较大，说明ClO_ 水解程度大于CH3COO_ ，说明HClO 酸性弱于CH3COOH ，C 项正确；D．除去淀粉胶体中的KNO3 应选择渗析实验，D 项错误；答案选 C。 8．【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，则 X 为H；同周期 Y 的简单离子半径最大，则 Y 为 N；Z 、M 的核电荷数之比为 2 ：3，则 Z 为 O ，M 为 Mg；基态 Q 原子的价电子中 s 能级和 p 能级的电子数相等，则 Q 为 Si，即 X 为 H，Y 为 N ，Z 为 O ，M 为 Mg ，Q 为 Si，据此分析解答。A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si,则简单氢化物的稳定性：H2O >NH3＞SiH4，故 A 正确；B ．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故 B 正确；C．H、O 元素形成的单质分子有 H2、O2、O3，其中 H2 、 O2 是非极性分子，O3 是极性分子，故 C 正确；D．N 与 Mg 形成的化合物 Mg3N2 是离子晶体，故 D 错误；故选：D。 9．【答案】B 【解析】溶液中存在 H+、Na+、Al3+ 、Ba2+ 、OH— 、Cl— 、HCO3— ，依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl 和 AlCl3 ，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即 Al3+和 HCO3—双水解生成的气体 B 为二氧化碳，沉淀 A 为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体， 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 22 学科网（北京）股份有限公司 则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为Ba(OH)2。 A ．甲中滴加丁，丁是过量的，那么发生的离子反应为：HCO3—+Ba 2++OH—=BaCO3 ↓+H2O，故 A 正确； B．据分析可知，丙为 HCl，含有 H+ ，酸性条件下，NO3— 具有强氧化性可氧化 I—，故 I— 、NO3— 不能共存，故 B 错误； C ．白色沉淀 A 为氢氧化铝能溶于强碱 Ba(OH)2，故 C 正确；D ．依据以上分析得出甲应为 NaHCO3，乙为 AlCl3，故 D 正确；答案选 B。 10．【答案】C 【解析】A ．由题干反应历程图可知，反应 I 为[(C2H5)Fe(OH)]+ → [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X 的化学式为 H2O ，A 正确；B ．共价单键是σ 键，双键中有 1 个σ 键、1 个π 键，乙醛分子中σ 键和π 键数目之比为 6 :1，B 正确；C ．由题干反应历程图可知，反应 I 为 C2H6+FeO+ → [(C2H5)Fe(OH)]+ ，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C 错误； D ．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成 1molCH3CHO，消耗 N2O 的物质的量等于 2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的 Fe+ 能还原 N2O，故消耗 N2O 的物质的量大于 2mol ，D 正确；故选 C。 11．【答案】A 【解析】A ．NCl3 水解过程中，中心原子的杂化方式为 sp3 杂化，SiCl4 中 Si 原子采用 sp3 杂化，图示过程是亲核水解，中心原子 Si 第一步产物中 Si 原子的杂化方式为 sp3d 杂化，杂化方式发生改变，A 错误；B ．基态 Si原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ，有 1+1+3+1+2=8 种空间运动状态不同的电子，B 正确；C ．C 原子最外层为 l 层，没有 d 轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4 比SiCl4 难发生亲核水解，C 正确；D ．AsCl3中心原子 As 具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受 H2O 的孤电子对进攻，且水解产物为 H3AsO3 和 HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D 正确；故选 A。 12．【答案】B 【解析】A ．a 中含氧官能团为醛基，b 中含氧官能团为羟基，均只有一种含氧官能团，故 A 错误；B ．a 中含有醛基，可以与银氨溶液反应，b 中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，可以用银氨溶液鉴别 a 和 b，故 B 正确；C．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知 b 中没有手性碳原子，故 C 错误；D．a 中的苯环是一个平面，与苯环相连的 F 也位于同一个平面，醛基是一个平面可以与苯环共面，-CF3 中最多 1 个碳原子和 1 个氟原子与苯环共面，所以 a 中最多有 15 个原子共面，故 D 错误；答案选 B。 13．【答案】A 【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极 A 上水得到电子生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH- +H2↑, 电极 B 上尿素失电子生成氮气，电极反应式为CO(NH2)2 -6e- +6OH- =CO2 ↑ +N2 ↑ +5H2O ，以此解题； A ．UOR 尿素中 N 原子失电子生成氮气，生成 1 个氮气失去 6 个电子，电化学反应总过程为 CO (NH2)2 _ 6e_ + 6OH_ = CO2 ↑ +N2 ↑ +5H2O ，A 正确；B ．电极 A 上电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2 ↑, 电极A 附近溶液的碱性增强，pH 变大，B 错误；C ．OER 的第 II 步骤有 O-O 非极性键的形成，C 错误；D ．电极A 为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是 Pb 极相连，D 错误；故选 A。 14．【答案】D 【解析】随着溶液 pH 的增大，溶液中c(H2C2O4)减小， c (HC2O4 (_)) 先增大后减小，c (C2O4 (2)_)增大，根据图甲中曲 线的交点，结合Ka1 (H2C2O4)和Ka2 (H2C2O4) 的表达式，可知Ka1 (H2C2O4) = 10_1.23 ，Ka2 (H2C2O4) = 10_4.19 ，根据图乙中曲线上坐标为(10_4，10_5) 的点，可得Ksp (BaC2O4) = 10_4 ×10_5 = 10_9 ，据此回答。A ．H2C2O4 属于二元弱酸，其 电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生 H+ ，而HC2O4 (_) 只在第一步电离中生成，在第二步电离中 被消耗，所以c(H+) >c (HC2O4 (_)) >c (C2O4 (2)_) ，且H2C2O4 的电离会抑制水的电离，则 OH_ 在四种微粒中浓度最 小，A 正确；B ．因为Ka1 (H2C2O4)的数量级远大于Ka2 (H2C2O4)的数量级，所以第二步电离出的H+ 与第一步 相比，可以忽略不计，即溶液中的H+ 与HC2O4 (_)浓度近似相同，再结合Ka2 (H2C2O4)的表达式可知， Ka2 (H2C2O4) = c (C2O4 (2)_) ，因此，在稀释草酸溶液时c(C2O4 (2)_)几乎是一个定值，B 正确；C ．当c(C2O4 (2)_) = c (HC2O4 (_))时，由图甲可知此时 pH = 4.19 ，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH_) ，根据对数函数性质，elnc(H+) > elnc(OH_) ，C 正确； D ．将等体积且浓度均为0.5mol . L_1 的BaCl2 溶液与H2C2O4 溶液混合，混合瞬间c=0.25mol/L ， H2C2O4 溶液的浓度为0.25mol/L ，因为Ka1 . Ka2 ，所以 c 且c < c < 0.25mol/L ，所以c mol/L = 4×10_5.42mol/L ， Q=c(Ba2+). c(C2O4 (2)_) > 0.25×4×10_5.42 = 10_5.42 > Ksp (BaC2O4) = 10_9 ，因此会出现沉淀，D 错误； 故选 D。 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 23 学科网（北京）股份有限公司 第 5 练 解析 1. 【答案】C 【解析】A ．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A 项不符合题意； B ．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B 项不符合题意；C ． K2CO3 水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含K2CO3)可以增大纸浆的pH ，C 项符合题意；D ．红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4 ，D项不符合题意错误； 2. 【答案】D 【解析】A ．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故 A 错误；B ．BaCO3 溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3 中和过多的胃酸，故 B 错误；C ．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故 C 错误；D ．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故 D 正确；故答案为：D。 3. 【答案】A 【解析】A ．HClO 为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O H+ +Cl- +HClO ，A 项符合题意；B ．Al 与Fe2O3 发生铝热反应，生成 Fe 和Al2O3 ，B 项不符合题意；C ．H2S 与 SO2 发生归中反应生成 S 单质，C 项不符合题意；D．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 ，D 项不符合题意；答案选 A。 4. 【答案】D 【解析】A ．氢元素的 3 种核素分别为： 1 (1)H、1 (2)H、1 (3)H ，A 项错误；B ．Ca(OH)2 是强碱，在水溶液中完全电 离，电离方程式为：Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH- ，B 项错误；C ．基态Cr 原子的电子排布式为[Ar]3d5 4s1 ，价电子为3d5 4s1，价层电子轨道表示式为： ，C 项错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为： (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O /酶nCH2OH(CHOH)4 CHO ，D 项正确；答案选 D。 5. 【答案】A 【解析】A ．海水提溴先向盐卤通入 Cl2 置换出溴单质，再用热空气吹出 Br2 蒸气，用 SO2 和水吸收溴蒸气， 利用SO2 和水对溴进行吸收富集，A 正确；B ．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B 错误；C ．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C 错误；D ．工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2 ， D 错误；答案选 A。 6. 【答案】B 【解析】A ．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故 A 错误；B ．用分液法分离水层和 CCl4 层，故 B正确；C ．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故 C 错误；D．NO2 能与水反应，不能用排水法收集 NO2，故 D 错误；选 B。 7. 【答案】B 【解析】A ．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A 错误；B ．1 个CO3 (2)_ 中有 3 个σ 键， 1molCO3 (2)_ σ 键的数目为3NA ，B 正确；C ．根据方程式2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O 可 知，2molCl2 参加反应，电子转移的物质的量为 2mol，电子转移数目为 2NA ，C 错误；D ．没有给出溶液的体积，无法计算 NaHCO3 的物质的量，D 错误；答案选 B。 8. 【答案】C 【解析】A ．中有酚羟基，能与 FeCl3 发生显色反应，A 正确；B ．经分析的分子式为 C13H10O3 ，B 正确；C ．1molZ 最多可与 6molH2 发生加成反应，C 错误；D ．."结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D 正确；答案选 C。 9. 【答案】B 【解析】A ．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs) >W(Al) ， 故正确；B ．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)<Y(O) ，故错误；C ．Cs 为+1 价，Al 为+3 价， O 为-2 价，F 为-1价， 则该晶体 CsAlB3O6F 结构中 X 的化合价为+3 价，故正确；D ．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但 O 原子的价电子排布式为 2s22p4 ，N 原子的价电子排布式为 2s22p3 ，p 轨道为半充满状态较为稳定，故 N 、O 、F 三种元素第一电离能由大到小顺序为 F> N>O ，Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；答案选 B。 10. 【答案】C 高考化学复习系列资料 选择题 !00 练 24 学科网（北京）股份有限公司 【解析】A ．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2 产生电子(e_)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；B ．太阳光照下，敏化后的TiO2 产生电子(e_)和空穴(h+)，即敏化TiO2 电极失电子为负极，B 正确；C ．Pt 电极为正极，发生得电子还原反应，Pt 电极电 ( _ _ _ )极反应为：I3 + 2e = 3I ，C 错误；D ．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+ 与 6 个 N 原子成键，配位数是 6 ，D 正确；答案选 C。 11. 【答案】B 【解析】A ．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” ， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A 正确；B ．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有 Na 元素，不一定是钠盐，B 错误；C ．惰性电极电解CuCl2 溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl -2e-=Cl2 ↑ , Cl2 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C 正确；D ．Fe3+遇到 KSCN 溶液变红色，向FeCl2 溶液中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+ 被氧化为Fe3+ ，D 正确；答案选 B。 12. 【答案】C 【解析】A ．X 射线衍射实验，可确定晶体的原子排列，可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，A 正确； B ．B-O 配位键中 B 原子提供空轨道、O 提供孤电子对，故 B 正确；C ．根据[B4O5 (OH)4]2_ + 5H2O = 2H3BO3 + 2[B(OH)4]_ ， [B(OH)4]_ + H+ =H3BO3 +H2O ，硼砂可与 HCl 按物质的量之比 1:2 恰好完全反应，故 C 错误； D ．[B(OH)4]_ + H+ =H3BO3 +H2O，调节pH 可实现H3BO3 和 B (OH)4 _ 的相互转化，故 D 正确；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】A ．由图可知，最左/右侧两端，La 替代了 Bi ，Bi 在正方体体心，是六面体结构，A 正确；B ．由均摊法可知，Ti 的数目为8× + 8× + 3 = 6 ，Bi 的数目为8× + 2 = 4 ，La 的数目为 ，该晶体的化学式为 Bi2La2 (TiO4)3 ，B 正确；C ．该晶胞在xy 平面的投影，棱上为 Ti 、Bi 、La，投在四个角，La、Bi 、Ti，投在面心， ，C 正确；D ．若 p 点La 平移至晶胞体心，平移后 Ti 位于晶胞棱上和体内，位置如图 , D 错误；故选 D。 14. 【答案】D 【解析】A ．根据分析，曲线③表示δ(NH4 (+)) ~ pH 的变化关系，A 错误；B ．图甲中 a 点 pH 为 7.61，对应图乙中 e 和 f 点， δ(NH4 (+)) =0.978 ，a 点有 97.8%的NH4Cl 还未参加反应，B 错误；C ．b 点的 pH 在 8~10，从图乙可 看 出 此 时 是 NH4Cl 与 氢 氧 化 钠 反 应 ， 根 据 溶 液 中 的 阴 阳 离 子 列 出 电 荷 守 恒 关 系 有 c (NH3 (+)OH )+ c(H+)+ c(NH4 (+))+ c(Na+) = c (Cl_)+ c(OH_) ， C 错误； D ． 加 入 氢 氧 化 钠 20mL 时 ， 即 加 入 n(NaOH)=0.002mol ，设n(NH3 (+)OH )=xmol 、n (NH4 (+))=ymol 、反应消耗的NH3 (+)OH 、NH4 (+) 的物质的量分别为 a 、b ，根据反应列三段式分析： ( NH + OH + OH - = H O + NH OH )3 2 2 NH+ 4 + OH- = NH3·H2O 起始量 x 起始量 y 变化量 a a a 变化量 b b b 终态量 x _ a a 终态量 y _b b 由消耗的 NaOH 的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为 0.2460g 可得②: 69.5x+53.5y=0.2460g；由图中 pH=7.61 时物质分布分数可知③: ,由方程①~④ 可得： ，所以NH2OH . HCl 的含量为： D 正确；故选 D。 25 学科网（北京）股份有限公司 $