精品解析：云南省玉溪第一中学2026届高三下学期5月模拟考试（二）化学试题

2026年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶，下列说法错误的是 A. 始创于云南石屏的传统铜制工艺品“乌铜走银”，其中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. 基态氮原子轨道表示式：违背了洪特规则 B. 基态镓原子的简化电子排布式： C. HBr中σ键的电子云轮廓图： D. 甲醇的空间填充模型： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C. 向溶液中通入足量： D. 与反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 水蒸气含有的氢键数为 B. 标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为 C. 1 L 1 mol/L的NaF溶液中氟离子总数为 D. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图①装置——配制溶液 B. 图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C. 图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D. 图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 6. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 有机物的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 7. 草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法正确的是 A. 装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略 B. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有和 C. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 D. 反应结束后，应先停止通入，再熄灭A，E处酒精灯 8. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4()大于NH3() 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)＞石英(7) 晶体类型 C 酸性： 羟基极性 D 热稳定性：HF＞HCl 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 9. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 下列说法错误的是 A. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸 B. 上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 C. 吸附位点对水分子的吸附能力大于 D. 若用代替，则生成的氢气为和 10. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中，W的化合价为价 C. 常温下，单质Z、W均能与水反应 D. 中键与键数目比为 11. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 12. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 13. 具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 14. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分、，少量、的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下： 已知： ①25℃，，。 ②与NaOH反应得到PbO； ③、的氧化物均不参与反应。 （1）“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。 （2）“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为________。 （3）“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是________。 （4）25℃时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。 （5）“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为________。 （6）AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。 ①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为________； ②AgCl晶体的密度________［写计算式，，阿伏加德罗常数的值为］。 16. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）检查装置A气密性的操作方法为__________。 （3）实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．然后向仪器a中通入； ⅲ．反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是_____________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取a g样品加入仪器a中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________％；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。 a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b．标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 17. 水煤气变换［ ］是重要的化工过程，广泛应用于制氢和合成氨等工业。 已知：净反应速率。 回答下列问题： （1）25℃、101 kPa，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变，称为标准摩尔生成焓。见下表： 物质 H2(g) H2O(g) CO(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -242 -110 -393 H2O(l)的标准摩尔生成焓_______242 kJ·mol-1(填“>”、“＜”或“=”)；计算的_______kJ·mol-1。 （2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______(只需答出一条)。 （3）无催化剂，计算机分析水煤气变换反应进程与(kcal·mol-1)的关系如图甲所示。若与的变化趋势基本一致，则反应最快的是第_______步(填“一”“二”或“三”)；Z型HCOOH和E型HCOOH的球棍模型分别为、，从分子结构分析，Z型HCOOH更稳定的原因是可通过_______(填“共价键”“离子键”或“氢键”)二聚合形成环状结构，能量更低。 （4）800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，Kp=_______。 （5）氧化铁为催化剂，初始时体系中的，，反应温度分别为467℃、489℃，水煤气变换中CO和H2分压随时间变化的关系如图乙所示。 ①曲线a、d和b、c对应的两组反应中，初始时的压力商的是_______。 ②计算在30~90 min内，曲线b对应物质表示的平均净反应速率_______kPa·min-1(列出计算式即可)；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是_______。 18. 灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图： 已知：①； ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物C的名称为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有___________种； ①与FeCl3作用显紫色 ②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：ⅰ的结构简式是___________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶，下列说法错误的是 A. 始创于云南石屏的传统铜制工艺品“乌铜走银”，其中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于成分金属的硬度，铜合金硬度比纯铜的大，故A正确； B．将红热铁制刀具浸入水中，铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，故B正确； C．溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含)可以提高纸浆的，故C错误； D．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. 基态氮原子轨道表示式：违背了洪特规则 B. 基态镓原子的简化电子排布式： C. HBr中σ键的电子云轮廓图： D. 甲醇的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．洪特规则规定，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先单独分占不同轨道，且自旋平行， 基态原子能级有3个电子，按洪特规则，应分占在3个轨道，故题给轨道表示式违背了洪特规则，A正确； B．是31号元素，基态原子简化电子排布式应为，选项遗漏了，书写错误，B错误； C．中键是的轨道和的轨道头碰头重叠形成，原子半径远大于，电子云轮廓应为不对称：，（一侧更大，一侧更小），图示错误，C错误； D．图示画有共价键，属于球棍模型，不是空间填充模型（空间填充模型不画出化学键，仅用原子球紧密堆积表示空间结构），表述错误，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C. 向溶液中通入足量： D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．明矾为，恰好完全沉淀时，，对应离子方程式符合反应配比和产物，B正确； C．向溶液中通入足量时，和均被氧化，选项中仅写出被氧化，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，生成的中的氧全部来自，进入中，不会生成，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，D错误； 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 水蒸气含有的氢键数为 B. 标准状况下，和按任意体积比组成气体，则氢、氧原子总数为 C. 1 L 1 mol/L的NaF溶液中氟离子总数为 D. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水蒸气中水分子间距大，几乎不存在氢键，无法计算氢键数目，A错误； B．标准状况下1.12L混合气体总物质的量为，设物质的量为，物质的量为，氢原子物质的量为，氧原子物质的量为，二者之和为，数目为，B正确； C．溶液中会发生水解，因此1L 1mol/L的溶液中总数小于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图①装置——配制溶液 B. 图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C. 图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D. 图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中直接将溶液倒入容量瓶中，未使用玻璃棒引流，A错误； B．浓硫酸与铜反应后，溶液中可能含有未反应的浓硫酸。若将水直接加入反应液中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致液体飞溅，存在安全隐患。正确的操作应是将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此，图②装置不符合实验安全要求，无法达到实验目的，B错误； C．左侧KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2：，此反应表明KMnO4的氧化性强于Cl2。生成的Cl₂通入Na2S溶液中，发生反应：，此反应表明Cl2的氧化性强于S。综合来看，氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>S，该装置能够实现比较三种物质氧化性强弱的目的。此外，尾气用浸有NaOH溶液的棉花吸收，可防止Cl2污染环境，C正确； D．图④中使用了环形金属搅拌棒。根据中和热测定的要求，应使用环形玻璃搅拌棒，而非金属搅拌棒。因为金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失，影响实验结果的准确性，D错误； 故选C。 6. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 有机物的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中有甲基，甲基上的所有原子一定不同时共平面，A错误； B．根据W的结构简式可推知，R是2－碘丙烷，B错误； C．X中有酯基，Y中有Br原子，Z、W中有酯基和卤素原子F，R有I原子，都可以与NaOH溶液发生反应，C正确； D．酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，D错误； 故答案选C。 7. 草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法正确的是 A. 装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略 B. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有和 C. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含 D. 反应结束后，应先停止通入，再熄灭A，E处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】草酸亚铁受热容易分解，本实验是为了探究草酸亚铁的热分解产物，A装置草酸亚铁晶体加热分解，B装置中若出现浑浊，证明产物中有CO2存在，C装置利用氢氧化钠除去CO2，防止影响CO的检验，D装置利用浓硫酸干燥气体，F中出现浑浊，E内固体变红，证明分解产物存在CO。 【详解】A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，虽然草酸亚铁的热分解产物中没有水，但通过B、C装置会带出水蒸气，且检验CO时必须干燥CO才能通入装置E中，故装置D不可省略，A错误； B．据分析可知，实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有和，B正确； C．因反应中生成CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含，C错误； D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，D错误； 故选B。 8. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：CH4()大于NH3() 中心原子杂化方式 B 摩氏硬度：金刚石(10)＞石英(7) 晶体类型 C 酸性： 羟基极性 D 热稳定性：HF＞HCl 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和NH3的中心原子杂化方式均为，键角差异是因为NH3中心N原子有1对孤电子对，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，与杂化方式无关，A错误； B．金刚石和石英（SiO₂）均为共价晶体，硬度差异与晶体类型无关，B错误； C．F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子效应强于-CCl3，使CF3COOH中羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性更强，与羟基极性有关，C正确； D．HF和HCl的热稳定性由H-X键能决定，H-F键能大于H-Cl键，故HF更稳定，与分子间作用力无关，D错误； 故选C。 9. 在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 下列说法错误的是 A. 反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸 B. 上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 C. 吸附位点对水分子的吸附能力大于 D. 若用代替，则生成的氢气为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应机理可以看出，过程中生成甲醛、甲酸结构的中间产物，因此反应过程中可能生成副产物甲醛、甲酸，A正确； B．甲醇水蒸气重整的总反应为，反应过程中断裂的、、均为极性键，生成的中键为非极性键，因此涉及极性键的断裂和非极性键的形成，B正确； C．已知易吸附极性大的分子，是极性分子，是非极性分子，因此对水分子的吸附能力大于，C正确； D．若用代替，步骤Ⅱ之后生成的的两个来自甲醇；步骤Ⅲ发生加成反应，产物中的两个羟基均是，脱氢后和可以结合生成，同理步骤Ⅴ之后的产物也是，故生成的氢气是和，D错误； 答案选D。 10. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 该化合物中，W的化合价为价 C. 常温下，单质Z、W均能与水反应 D. 中键与键数目比为 【答案】D 【解析】 【分析】X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误； B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误； C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误； D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确； 故选D。 11. 以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误； C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 12. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 【答案】D 【解析】 【分析】催化电极为阳极，与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，生成的移向阳极并在阳极表面放电，阳极电极反应为: ，据此分析。 【详解】A．据分析可知，催化电极为阳极，与外接电源正极相连，A正确； B．据分析可知，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，B正确； C．据题中所给信息知，催化电极消耗前2个的过程最慢，说明催化电极消耗前2个的活化能最高，即活化能最大的为过程①，C项正确； D．催化电极上完成一次循环转移4个电子，则催化电极上完成次循环，转移，理论上泡沫镍电极上产生，D项错误； 故答案选择D。 13. 具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 【答案】C 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，所以该氧化物的化学式为，A正确； B．由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确； C．该物质中含、，将该氧化物中的全部替换为，由于仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误； D．设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确； 故选C。 14. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共四小题，共58分。 15. 银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分、，少量、的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下： 已知： ①25℃，，。 ②与NaOH反应得到PbO； ③、的氧化物均不参与反应。 （1）“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。 （2）“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为________。 （3）“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是________。 （4）25℃时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。 （5）“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为________。 （6）AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。 ①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为________； ②AgCl晶体的密度________［写计算式，，阿伏加德罗常数的值为］。 【答案】（1）粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可） （2） （3）生成氮氧化物，污染环境 （4）0.0232 （5） ①. 浓度为，温度为30℃ ②. 温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降 （6） ①. 1：2 ②. 【解析】 【分析】向分金渣中加入和，被还原为可溶性银氨络离子进入滤液；与反应生成沉淀，、的氧化物不反应，共同进入滤渣1；滤渣1中加入和H2O2与反应生成进入溶液，过滤后滤渣2为不反应的、的氧化物；向氧化后的溶液中加入，与结合生成沉淀；滤液中加入，与反应生成沉淀；AgCl 沉淀加入，被还原为单质。 【小问1详解】 “还原1”中可以加快化学反应速率的措施有粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可）。 【小问2详解】 “还原1”中向分金渣中加入和，故氧化产物是环境友好气体为氮气，生成该气体的化学方程式为。 【小问3详解】 “氧化”时，Ag转化为，若不使用，使用其他氧化剂如硝酸，其缺点是会产生有毒的氮氧化物气体，污染环境。 【小问4详解】 “沉铅”过程中要求铅离子完全沉淀，银离子不沉淀，故铅离子的浓度应小于，且，混合后，故反应后所需总硫酸的浓度为，因等体积混合，原硫酸溶液浓度应大于。 【小问5详解】 从图中可以看出，浓度为，温度为30℃时，银浸出率最高，故此为反应最佳条件；温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降。 【小问6详解】 ①AgCl晶胞中，银离子位于晶胞的棱心和体心，Cl⁻位于顶点和面心，的配位数为6；Ag晶胞为面心立方结构，Ag原子的配位数为12，故AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为1：2。 ②根据图示可知，银离子和氯离子的个数分别为、，故晶胞中含有4个AgCl单元；AgCl晶体的密度为。​ 16. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难落于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）检查装置A气密性的操作方法为__________。 （3）实验步骤：ⅰ．实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ．然后向仪器a中通入； ⅲ．反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有__________，该过程的总反应的离子方程式为__________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为__________，把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是_____________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取a g样品加入仪器a中，再加入足量溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是__________％；下列操作使得的质量分数偏大的有__________（填字母）。 a．用标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b．标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好（合理即可） （3） ①. 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） ②. 或 ③. 生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述） ④. 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可） （4） ①. ②. a 【解析】 【分析】装置A用98.3%硫酸与Na2SO3反应制备，装置B中先逐滴加入浓氨水至得到深蓝色的溶液，再通入SO2并与反应生成白色的NH4CuSO3沉淀，装置C用于吸收剩余的SO2，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)； 【小问2详解】 检查装置A气密性的操作方法为：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好； 【小问3详解】 ①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，则加入氨水至过量可观察到主要现象有：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该过程的总反应的离子方程式为：或； ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，发现产气的速率很慢，但把98.3％硫酸更换为70％硫酸后，产气速率明显加快，其原因可能为：生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块(或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述)； ③用酒精替代水洗涤的优点是：酒精易挥发，产品易干燥； 【小问4详解】 硫酸总的物质的量，含有氢离子的物质的量为，氢氧化钠的物质的量，所以氨气的物质的量，则样品中含(以计)的质量分数是％％； a．滴定前仰视滴定管读数，使滴定前NaOH标准溶液体积读数偏大，滴定后读数正确，则消耗NaOH标准溶液体积偏小，导致样品中的质量分数偏大，a符合题意； b．溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗NaOH标准溶液的体积不变，对样品中的质量分数无影响，b不符合题意； c．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则滴定后NaOH标准溶液读数偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，导致样品中的质量分数偏小，c不符合题意； d．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中而造成损失，则样品中的质量分数偏小，d不符合题意； 故选a。 17. 水煤气变换［ ］是重要的化工过程，广泛应用于制氢和合成氨等工业。 已知：净反应速率。 回答下列问题： （1）25℃、101 kPa，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变，称为标准摩尔生成焓。见下表： 物质 H2(g) H2O(g) CO(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -242 -110 -393 H2O(l)的标准摩尔生成焓_______242 kJ·mol-1(填“>”、“＜”或“=”)；计算的_______kJ·mol-1。 （2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______(只需答出一条)。 （3）无催化剂，计算机分析水煤气变换反应进程与(kcal·mol-1)的关系如图甲所示。若与的变化趋势基本一致，则反应最快的是第_______步(填“一”“二”或“三”)；Z型HCOOH和E型HCOOH的球棍模型分别为、，从分子结构分析，Z型HCOOH更稳定的原因是可通过_______(填“共价键”“离子键”或“氢键”)二聚合形成环状结构，能量更低。 （4）800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，Kp=_______。 （5）氧化铁为催化剂，初始时体系中的，，反应温度分别为467℃、489℃，水煤气变换中CO和H2分压随时间变化的关系如图乙所示。 ①曲线a、d和b、c对应的两组反应中，初始时的压力商的是_______。 ②计算在30~90 min内，曲线b对应物质表示的平均净反应速率_______kPa·min-1(列出计算式即可)；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是_______。 【答案】（1） ①. < ②. -41 （2）增大水蒸气浓度［或增大］、降低反应温度、减小产物浓度(任答其中一条) （3） ①. 二 ②. 氢键 （4）1 （5） ①. a、d ②. ③. 30~90 min内曲线a的反应较接近平衡(与平衡分压相差较小)，与相差较小，而曲线b的反应距达到平衡较远(与平衡分压相差较大)，与相差较大，故 【解析】 【小问1详解】 由H2O(g)生成H2O(l)要放热，故生成H2O(l)放出的热量更多，即H2O(l)的标准摩尔生成焓＜242 kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，的； 【小问2详解】 欲提高CO的平衡转化率，需要使平衡正向移动，可采取的措施为增大水蒸气浓度［或增大］、降低反应温度、减小产物浓度(任答其中一条)； 【小问3详解】 根据反应进程可知反应分三步进行，每一步的反应速率看活化能，活化能越小速率越快，故反应最快的是第二步；Z型HCOOH分子间可通过氢键二聚形成稳定的环状结构，体系能量更低； 【小问4详解】 800℃，密闭容器中投入物质的量相等的CO(g)和H2O(g)，发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为50%，列三段式各物质的物质的量分数相等，即各物质的分压相等，故Kp=； 【小问5详解】 a、d线为489℃的图像变化，b、c线为467℃的图像变化，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故a为H2，d为CO，从反应开始，H2减少，CO增大，平衡逆向进行，故 ；根据30min和90 min的坐标信息可知，曲线b对应物质表示的平均净反应速率为；曲线a的反应温度较曲线b的高，但30~90 min的，原因是30~90 min内曲线a的反应较接近平衡(与平衡分压相差较小)，与相差较小，而曲线b的反应距达到平衡较远(与平衡分压相差较大)，与相差较大，故； 18. 灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图： 已知：①； ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物C的名称为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有___________种； ①与FeCl3作用显紫色 ②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：ⅰ的结构简式是___________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为___________。 【答案】（1）CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO （2）醚键、醛基 （3）丁二酸（或1，4-丁二酸） （4） （5） ①. 6 ②. ，（任答一种即可） （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】本题提供了一条利用玉米芯制备灵芝杂菇类化合物中间体的流程图，玉米芯经处理得到A（C5H10O5），属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，可知A应为直链结构，含有一个醛基和四个羟基，其结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO；A转化为B；在催化剂作用下，B被H2O2/H+氧化为C；C在浓硫酸加热条件下，通过分子间脱水得到D；D与E互变异构；E在一定条件下转化为F；F与G经多步反应后生成H；H和(CH3CO)2O在吡啶作用下发生取代反应生成I，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，A应为直链结构，含有一个醛基和四个羟基，其结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO。 【小问2详解】 观察化合物B结构可知，其含氧官能团为醚键、醛基。 【小问3详解】 观察化合物C结构可知，其名称为丁二酸（或1，4-丁二酸）。 【小问4详解】 由分析可知，H和(CH3CO)2O在吡啶作用下发生取代反应生成I，化学方程式为。 【小问5详解】 H为，分子式为C9H6O4，化合物J是H的同分异构体，根据其与FeCl3作用显紫色，可知其含有酚羟基，另1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag，因1 mol醛基可生成2 mol Ag，可知其含有3个醛基，故符合条件的J有、、、、、共6种，满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的有2种，为、。 【小问6详解】 根据已知条件①，F和G先生成ⅰ，ⅰ的结构简式是，ⅱ生成ⅲ是ⅱ中的两个醇羟基发生消去反应生成了ⅲ，反应类型为消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $