（综合应用题34道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学核心素养，以34道综合应用题构建"概念-原理-实践"三维训练体系，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |身边的化学物质|10题（如奶粉成分分析、水的净化）|结合生活/科技情境的性质应用题|从物质组成（元素）到性质（如Ca²⁺功能）再到实际应用（硬水软化）| |物质构成与变化|8题（如化学式书写、化合价计算）|微观粒子与宏观性质结合题|原子结构→化合价→化学式→物质分类的推导链| |实验探究|9题（如制氧装置分析、燃烧条件探究）|含方案设计与误差分析的综合题|实验原理→装置选择→现象观察→结论推理的探究逻辑| |化学计算|7题（如不纯物反应计算、图像数据分析）|含实际应用背景的定量分析题|化学方程式→质量关系→守恒思想→实际问题解决|

中考化学复习（综合应用题34道） 1．某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。 营养成分 每100克奶粉平均含量 能量 蛋白质 磷 钙 铁 (1)奶粉中硫酸亚铁的化学式为___________； (2)奶粉中碳酸钙由Ca2+和___________构成(填微粒符号)； (3)钙___________(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素； (4)儿童缺钙易得___________(填字母) A．侏儒症 B．佝偻病 C．贫血病 (5)标签中___________元素的单质可用作烟幕弹。(填符号) 2．神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 (1)实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式____________________________________。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是________。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是________________________。 (3)目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 3．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。 (1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的________性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由________价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是________t（精确到）。 (2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题： ①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是________。 ②实验中拟采用如下方法处理尾气：A．酒精灯点燃，B．小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价：________；________。 (3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究： 【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？ 还原铁粉 价格：30元/ 纳米铁粉 价格：300元/ 【实验探究】 ①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。 ②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。 ③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。 【获取数据】 初始物质 理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率 溶液+还原铁粉 0.60 0.58 溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 【问题分析】 ①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为________。 ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是________。 ③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是________。 4．水是宝贵的自然资源。 (1)由图一可知地球上的水主要存在于_______，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的_______%。 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： A．直取所需            B．除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是_______(填字母序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_______(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 (3)自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是_______，属于化学净化的是_______，属于生物净化的是_______。 A．某些污染物在一定酸性环境中生成易溶性新物质，随水漂移而稀释 B．水中一部分污染物在腐生微生物的繁殖中消耗 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 6．一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 (1)中的C元素化合价为_______。 (2)称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是______。 ②已知：分解的化学方程式为，那么一水草酸钙分解生成的质量是_______（写出计算过程）。 ③加热至_______℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有_______。 7．使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。 【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。 【进行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。 实验序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与CO的浓度比 熄灭时O2浓度 1 敞口 （模拟通风环节） 如图a 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变 2 半敞口 （模拟有烟囱的环境） 如图a 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变 3 密闭 如图a 21% 223.7 约16 % 4 密闭 如图b 21% 255.6 约16 % 5 密闭 如图c 21% 270.6 约16 % 6 密闭 如图c 22% 344.9 约16 % 7 密闭 如图c 23% x 约16 % 【解释与结论】 (1)蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有______元素。 (2)检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有______的烧杯。 (3)对比实验2和3，蜡烛在______条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。 (4)对比______（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。 (5)x______344.9（填“>”、“=”或“<”）。 【反思与评价】 (6)综合以上实验分析，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气 B．蜡烛充分燃烧，可减少污染 C．实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动 D．燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用 8．实验室常用如图装置制取气体，回答问题： (1)若用AD装置制取并收集氧气，发现收集氧气时，水槽中的水有点发红，原因是___________，试管口向下倾斜的原因是___________。 (2)用BC装置均可以制取氧气，与C 装置相比B装置的优点是___________，若用E装置收集氧气应该怎样验满？ ___________。 (3)若制取的O2用F装置采用排水法收集，请将图F补画完整___________。 (4)实验室加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物制取氨气，写出应选用的发生装置的序号为___________，并说明其原因___________。 (5)实验室加热15.8g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，能得到多少氧气？ 9．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 (1)若为满足人类未来在火星上生活，下列研究不合理的是 。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．将火星上的N2与O2反应生成水 (2)为了鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，请完成下列表格。 实验操作 预期现象和必要结论 _______ 若___________，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体。 若_________，说明该气体是空气。 10．化学实践小组设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于______(填上述表格中的类别)。 任务二：净化水 如图A所示，很多公共场所直饮机的工作原理： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的______操作。 (3)活性炭具有______作用，除去色素异味等。 (4)得到的直饮水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 任务三：验证水的组成 如图B所示装置进行电解水实验。 (5)a管中生成______气体；该反应的符号表达式为______，反应的基本类型是_____，由此得到的结论是______。 (6)请你写出一条生活中节约用水的做法______。 11．O2在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。 Ⅰ、工业制氧 将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 (1)常温常压下，氧气的沸点比氮气______（填“高”或“低”）。 (2)工业制氧的原料中______（填“是”或“否”）含有氧分子。 Ⅱ、实验室制氧 实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 (3)仪器①的名称是______。 (4)利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有______（从A～E中选择）。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的______端（填“a”或“b”）接入量筒。 (5)取下表中溶质质量相等的4组双氧水，分别加入0.2gMnO2，用排水法收集并读取每2分钟获得氧气的体积，处理20min内数据如题所图示。 【提醒】高浓度的双氧水易挥发且腐蚀性强，实验时需注意安全。 双氧水 浓度/％ 密度/ 体积/mL 1 5 1.00 ①______ 2 15 1.05 2.90 3 25 1.09 1.67 4 30 1.11 1.37 ②30%的双氧水比25％的双氧水产氧量少，可能的原因为______。 Ⅲ、家庭制氧 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (6)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有______的作用。 (7)该制氧机中，制氧剂不选择双氧水，是因为______（填字母序号）。 A．H2O2分解产物无污染 B．双氧水浓度较大时，具有腐蚀性 C．双氧水运输储存不方便 Ⅳ、空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 (8)Sabatier系统中反应的方程式为______。 (9)进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“＞“、“＜”或“＝”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是______。 12．金属和金属材料与人类的生产生活密切相关。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取较大的金属依次是铁、铝、铜。请回答下列问题： (1)①下列金属的用途利用了金属导热性的是________。 a．铜制电线    b．铁制铁锅    c．铝制饮料罐    d．金制项链 ②在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是___________。 (2)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则和Ag四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序排列为___________。 (3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________共同作用的结果；请写出一种防止铁锈蚀的方法___________。 (4)如图是某兴趣小组设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。玻璃管中炼铁的原理是___________(化学方程式)；末尾的酒精灯的作用是___________。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为113.4g(气体的溶解忽略不计)。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 13．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入____； ②生活中通过_____的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是____(填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是____。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子_____； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为____。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是____(填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 14．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ：航天器使用的动力 (1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲膜（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为______；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是______（一条即可）。 (2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是______（填字母）。    a．砷元素属于非金属元素              b．镓原子在化学反应中易失电子 c．两种元素位于同一周期              d．砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ：航天器使用的材料 (3)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱（逃逸舱）、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是______。 (4)飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”）。 Ⅲ：航天器的生命保障系统 (5)飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的，写出电解水的化学方程式______。 (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 15．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (1)传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应    B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应 (2)前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO         B．Ca(OH)2             C．CaCO3             D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 16．空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气中含量最高的气体化学式是_____。 (2)保护空气人人有责，下列做法符合该理念的是_____。 A．治理工地扬尘 B．露天焚烧秸秆 C．使用清洁能源 D．积极植树、种草 (3)下图是某载人飞行器中的空气更新过程：    ①在催化剂和加热条件下，装置乙中发生反应的化学方程式为：_____。 ②装置丙中发生反应的化学方程式是_____，该变化过程中不变的微粒是_____（用化学符号表示）。 ③整个过程中可以循环利用的物质名称是_____（写出一种即可）。 17．新质生产力与化学材料、化学反应与化学应用综合题： (1)粮食中淀粉加酒曲发酵，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化；粮食酿出的乙醇属于___________能源(填写”再生”或“不可再生”)。 (2)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，请回答：沼气和可燃冰中含有A(CH4)，CH4中H化合价为___________；将D通入紫色石蕊试液，实验现象为___________。 (3)某种发动机利用含N、H两种元素的化合物分解释放出热量和NH3.微观分析，反应前后发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)；将NH3溶于水后进行如图实验，一段时间发现其中一个烧杯中溶液颜色由最初的___________色逐渐变浅至无色。 18．某学校组织学生开展了以“护水”“净水”“知水”为主题的项目式学习活动。 (1)护水：下列有关保护水资源的说法正确的是_______(填字母)。 a.我国水资源总量丰富，无须节约用水                 b.为节约成本，可将工业污水直接排放 c.污水经分级处理后，可用作景观用水                 d.农业用水需求量大，应提倡大水漫灌 (2)净水：下图为某自来水厂净水过程示意图。 ①操作a将泥沙从水中分离出去，则操作a的名称为_______。 ②操作b中加入活性炭，该操作的作用是_______。 ③实验室中可以通过_______的方法将硬水转化为软水。 (3)知水：下图是某学习小组的同学们共同制作的简易电解水装置。 ①宏观：依据图中现象可知，A端连接的是电源的_______(填“正”或“负”)极。证明水中含有氧元素的证据是_______。 微观： ②电解水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_______。 ③从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_______。 ④定性：依据不同的分类标准，你认为水分别属于哪些物质类别：_______。 ⑤定量：依据反应前后元素质量守恒。若要制得64 g氧气，理论上需要电解水的质量是_______。(写出计算过程) 19．某兴趣小组根据《天工开物》记载，利用废纸进行了“制造再生纸”跨学科实践活动。造纸后剩余的废液中含有碳酸钠(Na2CO3)，为测定废液中碳酸钠的含量，进行了如下实验(杂质不参与反应，水分损失忽略不计)： (1)步骤Ⅲ中，观察到溶液为红色，说明反应后溶液呈___________性。 (2)上述实验中产生二氧化碳气体的质量为___________g。 (3)计算废液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)实验过程中小明同学提出的下列说法正确的是___________(填字母，双选)。 A．实验后的废液可以直接倒入下水道 B．步骤Ⅱ反应后的溶液中含有一种溶质 C．废液可回收利用，废液中的碳酸钠也能再循环转化为氢氧化钠 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 20．碳和碳的化合物是初中化学重要的内容。 （1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是哪种物质的排放量较低？______。 （2）如图是实验室制取和收集CO2的实验装置。 ①写出仪器X的名称______。 ②B图不能用来制取CO2，原因是什么？______。 ③用C图收集CO2气体，CO2应从哪端进入？______。 （3）如图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内。 ①写出水槽内发生的化学方程式______。 ②写出实验中可能观察到的两个现象______、______。 （4）用16g含碳酸钙62.5%的石灰石和足量稀盐酸反应，能制取二氧化碳多少克？______ 21．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。在“碳达峰、碳中和”愿景下，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ① 将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、___________。 ② 流程中产生氨气的反应方程式为___________ 4NH3＋3O2。 (2)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0.365%的酸性废水2000kg，反应原理为NH3 +HCl = NH4Cl，理论上需要氨气的质量是多少？(写出计算过程) 22．我国2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。水是重要的资源，我们需要了解水，认识水。 (1)水曾被误认为是一种“元素”。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”—氢气。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，该化学反应的反应类型为______，可得出“水是一种化合物而不是简单元素”。 (2)某些地区打深井取地下水，可用______（填物质名称）区分地下水是硬水还是软水，若观察到水样中产生较多浮渣，说明地下水中含有较多的Ca2+和______（填一种离子符号）。 (3)某化学兴趣小组的同学为了研究地下井水的水质状况，取水样带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。    ①操作1的名称是过滤，进行该操作用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、______、滤纸。其中玻璃棒的作用是______。 ②操作3是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是______。 (4)某航天器能量储存系统的工作原理如图。    ①装置X中发生反应的文字表达式为______。 ②装置Y是将化学能转为______能（填“电”或“化学”）。 23．走进碳家族 Ⅰ．碳的单质 (1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明__________（用化学方程式表示）。 (2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。 请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性__________。 Ⅱ．碳的化合物 (3)二氧化碳的调控 可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖。 (4)实验室常用下图装置来制取气体。 ①用大理石和稀盐酸制取的实验中，B装置中仪器m的作用是__________，选用的收集装置是__________（填字母序号）。 ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________（填字母序号）。 ③制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（）悬浊液、氨水（）和制备碳酸钙，发生反应。硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是__________。 ④已知在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和的合理顺序是__________（填字母）。 A．先通入，再加入氨水    B．先加入氨水，再通入 ⑤火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，如果用E装置收集氧气，当观察到__________的现象时，说明氧气已经收集满。 24．自充气礼花枪环保、安全。礼花枪使用时将“水包”挤破后，其中的无色液体与白色粉末迅速反应，产生大量气体，产生的高压将礼花枪前的亮片弹射出去，形成礼花的效果。 【探秘“水包”】 (1)资料显示，无色液体是柠檬酸（）溶液。取紫色石蕊溶液加入至无色液体中，溶液变______色。 【探秘气体】 (2)用注射器从礼花枪中抽取气体，通入澄清石灰水中，观察到_____，证明气体为，石灰水中发生反应的化学方程式为____。 【探秘粉末】 (3)①、均能与柠檬酸反应产生，现象如图所示。根据现象，请分析，制作礼花枪时选择而不是的原因：______。 ②在生活中的用途广泛，除了用于制作礼花枪外，还可以用于______。（任写一种）。 【自制礼花枪】 (4)兴趣小组自制礼花枪，反应原理为：。请计算：理论上产生需的质量。（的相对分子质量为84，写出计算过程。） 25．为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 (1)废旧电池 ①废旧电池属于___________。 A．        B．        C．        D． ②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，铅、镉、汞指的是___________(填“原子”或“元素”)，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及___________污染，威胁人类健康，应将其放入有害垃圾箱内。 (2)处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为___________。 任务二：了解垃圾的价值 (4)废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用 ①羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，请你推测这种面料的优点有___________。 ②鉴别羊毛纱线和聚酯纱线的方法是___________。 任务三：对话垃圾处理的技术 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染，滋生有害细菌。目前国际上使用芬顿法(Fenton)修复被污染的土壤或水源。 “纳米零价铁—”体系是芬顿法中具有较好应用前景的一种技术。其应用于处理污水中的和的反应机理见下图。 (5)在pH<3的环境里，和去除率会随pH减小而降低，原因是___________。 任务四：挖掘垃圾分类回收与处理的意义 (6)垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是___________(写一点即可)；另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 薪柴能源时代以木材、秸秆等为燃料，依赖人力砍伐与简单加工。薪柴燃烧后得到的草木灰施入农田可快速被作物根系吸收，促进植物生长。由草木灰加水浸泡过滤制得的枧水，可用于制作粽子等。 26．属于化学变化的是_______。 A．砍伐树木 B．切锯木材 C．点燃木材 D．收集灰烬 27．秸秆焚烧时会产生污染空气的物质，其中会造成酸雨的物质是_______。 A．二氧化硫 B．PM2.5 C．一氧化碳 D．二氧化碳 28．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，能为植物提供生长所需的钾_______。 A．元素 B．分子 C．原子 D．物质 29．实验室中用草木灰制取枧水的实验步骤如图所示。 (1)下列实验操作错误的是_______。 A．取草木灰    　　B．点燃酒精灯 C．过滤液体    　　D．溶解搅拌 (2)用量筒量取水，读数时正确的操作是_______。 量取50ml水，过程中须用到的仪器是_______。(填序号) ①100mL量筒      ②试管      ③5mL量筒     ④胶头滴管 (3)过滤时玻璃棒的作用是_______。 (4)过滤操作中，以下情况不会导致滤液浑浊的是_______ (不定项)。 A．滤纸破损　B．液面高于滤纸边缘　C． 滤纸没有紧贴漏斗内壁　D．没用玻璃棒引流 30．氢能是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢。 “液氨储氢” 的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气再转化为液氨进行储存。(已知：常温下，氨的沸点是- 33.5℃，氢气的沸点是- 252.9℃)。 (1)小明同学发现氢气燃烧后有无色液滴出现，查阅资料后提出其燃烧可能生成了水，这一举动属于科学探究中的_______。 A．建立假设　　B．收集证据　　C． 设计实验　　D．反思交流 (2)“液氨储氢” 属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 (3)由于氢气的沸点比氨的沸点_______(填“高”或“低”)，在常温下难以液化且运输、储存不便，所以将其制成液氨后更容易液化和储运。 31．根据图文回答下列问题。 (1)生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（选填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是______。 (2)C60与金刚石、石墨具有相似的______（选填“物理”或“化学”）性质。 (3)黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的______更大，合金属于______（选填“金属”或“合成”）材料。 (4)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图 4 反应过程中溶液中逐渐减少的离子是______（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH______7（选填“等于”或“小于”）。 (5)根据化学方程式列式计算，含 7.3gHCl 的稀盐酸可中和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液多少克? 32．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)下图是碳原子的结构示意图，图中处应填的数字是________。 (2)“低碳行动”中的“碳”指的是________。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (4)如图流程是工业生产中捕集的经典方法，其中“操作”指________；含高浓度的空气经喷雾反应器发生反应的化学方程式为________________；反应器采用“喷雾”的原因是________________； (5)植物光合作用可表示为：二氧化碳水有机物氧气，推测该有机物中一定含有的元素是________。 (6)实验室现用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，用来研究二氧化碳的相关性质，理论上需要大理石中含有碳酸钙的质量是多少？ 33．惠州市自来水厂以提升民生福祉为目标，全面推进自来水厂深度净化工程。在自来水厂净水过程中，消毒是重要环节之一，常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。 (1)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为_____价。 (2)自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制得ClO2，化学方程式如下：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100kg盐酸中，恰好完全反应，生成27kgClO2(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少？ (3)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在0.8以内，若自来水厂清水池中已注入2.5×106L的水，最多可投入二氧化氯_____kg。 (4)除了自来水消毒，ClO2在果蔬保鲜方面也有应用。已吸收ClO2气体的稳定剂1和稳定剂2，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如下图所示。从果蔬运输保存的角度考虑，_____用于果蔬运输保存的效果更好，理由是_____。 34．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。    (1)1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是______。 (2)1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图：    ① 白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为______（填化学式）的质量。 ② 步骤皿生成的白色固体是______（填名称）。 ③ 实验室制取气体部分仪器与装置如下图：    实验室制备二氧化碳的化学方程式是______。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为______（填标号，下同）；收集二氧化碳装置为______。 (3)1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在______mL处。    (4)图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为______。你认为______（填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)FeSO4 (2) (3)不是 (4)B (5)P 【详解】（1）硫酸亚铁中硫酸根的化合价为-2价，铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4。 （2）碳酸钙的化学式为CaCO3，是由钙离子和碳酸根离子构成的，碳酸根离子是带有两个单位负电荷的阴离子，离子符号表示为是，故填：。 （3）钙是人体内含量最高的金属元素，属于常量元素，不是微量元素，故填：不是。 （4）钙主要存在于骨骼和牙齿中，儿童缺钙易患佝偻病，故填：B。 （5）磷元素组成的单质燃烧时，会产生大量的白烟，可用作烟幕弹，故填：P。 2．(1) (2) 氮气不具有助燃性 氧气/ (3)解：设需要电解水的质量为x 答：需要电解的水才可供给一个航天员每天所需氧气。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； （2）①液氮沸点低，先分离出来的为氮气，氮气不支持燃烧，则木条会熄灭； ②结合前面分析可知，先分离出来的为氮气，则氧气沸点比较高； （3）见答案。 3．(1) 延展 5.3 (2) 没有冷却至室温就停止通一氧化碳 A方法优点：能防止污染环境，处理彻底/B方法优点：能防止污染环境，操作简单 A方法缺点：点燃尾气时可能出现危险/B方法缺点：需要进行二次处理 (3) 加入适量的稀盐酸 价格便宜且产率高 【详解】（1）铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的延展性性；工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由+3价转变为0价；设电解10t氧化铝最多可生产铝的质量是x， x≈5.3t； （2）①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是没有冷却至室温就停止通一氧化碳； ②根据实验的操作：（选择一）A方法优点：能防止污染环境，CO处理彻底；缺点：点燃尾气时可能出现危险；（或：选择二）B方法优点：能防止污染环境，操作简单；缺点：CO需要进行二次处理； （3）①湿法炼铜的原理可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是加入适量稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应； ③由上述探究活动可知：在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是经济、产率高。 4．(1) 海洋和咸水湖中（只填“海洋”也可） 2.5 (2) A 增加 (3) C A B 【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； （3）物理净化是指水中物质通过物理过程从水中分离出去，C选项中可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，属于物理净化； 化学净化是指水中物质通过化学反应从水中分离出去，A选项中某些污染物在一定酸性环境中生成易溶性新物质，随水漂移而稀释，属于化学净化； 生物净化是指水中物质通过生物作用从水中分离出去，B选项中水中一部分污染物在腐生微生物的繁殖中消耗，属于生物净化。 6．(1)+3 (2) 一氧化碳/CO 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。 800 碳酸钙、氧化钙 【详解】（1）CaC2O4中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即碳元素的化合价为+3价，故填：+3； （2）①由图可知，CaC2O4分解生成了CaCO3，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，则CaC2O4受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是一氧化碳，故填：一氧化碳或者CO； ②详见答案； ③由图可知，800℃时，CaCO3开始分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，设10.0g碳酸钙完全分解生成CaO的质量为z， 图中m点对应固体的质量为6.0g，大于5.6g，说明碳酸钙未完全分解，此时m点对应的固体成分是碳酸钙和氧化钙，故填：800；碳酸钙、氧化钙。 7．(1)C/碳 (2)澄清石灰水 (3)半敞口 (4)3、4、5 (5)> (6)BCD 【详解】（1）蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，燃烧有氧气参与，则氧元素可能来自于氧气所以可说明蜡烛中一定含有碳元素。 （2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳，所以检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 （3）实验2持续稳定燃烧，实验3燃烧一段时间后熄灭，CO2与CO的浓度比，实验2＞3，可证明半敞口条件下燃烧更充分。 （4）图a、b、c蜡烛的位置不同且越来越分散，对应实验3、4、5CO2与CO的浓度比223.7＜255.6＜270.6，即可证明其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分。 （5）实验5-7，起始氧气浓度依次增高，且均为密闭环境，蜡烛等量，氧气越多燃烧越充分，所以x>344.9。 （6）A、根据以上实验数据可看出蜡烛燃烧不能完全消耗密闭容器内的氧气，故选项错误； B、蜡烛充分燃烧可减少CO的排放，可减少污染，故选项正确； C、实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动，说法正确； D、根据实验5、6、7可看出氧气浓度越高，燃烧越充分，所以燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用，说法正确。 故选BCD。 【点睛】 8．(1) 未在试管口放一团棉花 防止冷凝水倒流炸裂试管 (2) 可通过控制液体的滴加量和滴加速率来控制化学反应 将带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明已收集满 (3) (4) A 反应物为固体，反应条件为加热 (5)解：生成氧气的质量为x x=1.6g         答：生成氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）装置A为固体受热发生装置，用AD装置制取并收集氧气，发现收集氧气时，水槽中的水有点发红，则选择的制取氧气的反应是加热高锰酸钾制取氧气，装置A的试管口处没有放棉花，高锰酸钾颗粒随气流进入水槽中导致水槽中的水变红，故填未在试管口放一团棉花； 试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管炸裂； （2）与C装置相比，B装置用分液漏斗替代长颈漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，故填可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加量和滴加速率来控制化学反应速率； 氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时，氧气从长管，即b管进入瓶中，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以验满氧气的方法是将带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明已收集满； （3）氧气的密度比水小，且氧气不易溶于水，制取的O2用F装置采用排水法收集，则氧气从短管进入瓶中，故完整的装置F的图示画为； （4）加热熟石灰和氯化铵制取氨气，应选择的发生装置是A，故填A； 加热熟石灰和氯化铵制取氨气时，反应物是两种固体，反应条件是加热，所以应选择固体受热发生装置，即装置A，故填反应物为固体，反应条件为加热； （5）见答案。 9．(1)BD (2) 分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 石灰水不变浑浊 【详解】（1）A、二氧化碳中含有氧元素，可以转化为氧气；选项A不符合题意； B、二氧化碳中没有氮元素，它分解不能转化为氮气，选项B符合题意； C、寻找水和开发水循环技术可以帮助解决人类生存需要水的问题，选项C不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成，将火星上的氮气与氧气反应生成水的研究不合理，选项D符合题意； 故填：BD。 （2）鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体；若石灰水不变浑浊，说明该气体是空气，故填：分别向两瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡；石灰水变浑浊；石灰水不变浑浊。 10．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) 氢气/H2 H2OH2+O2 分解反应 水是由氢元素和氧元素组成的 (6)洗衣服的水冲厕所，洗菜水浇花 【详解】（1）用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，由国家有关水的硬度的标准可知，该河水属于中硬水。 （2）超滤膜可以除去难溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。 （3）活性炭具有吸附作用，可以除去色素异味等。 （4）直饮水中还含有可溶性杂质，属于混合物。 （5）在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者体积比为1：2，由图可知，a管气体体积较多，为氢气。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为H2OH2+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 （6）生活中节约用水的做法有洗衣服的水冲厕所，洗菜水浇花等。 11．(1)高 (2)是 (3)分液漏斗 (4) BD a (5) 9.12 过氧化氢溶液浓度高易挥发 (6)观察氧气速度、降温、观察有氧气逸出 (7)BC (8) (9) ＞ 一部分氢元素进入甲烷，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系/一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系（合理即可） 【详解】（1）将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气，说明此时氮气已经变成气体，则常温常压下，氧气的沸点比氮气高； （2）工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子； （3）据图可知，仪器①的名称是分液漏斗； （4）双氧水在二氧化锰催化的条件下制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，该反应收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，该反应收集的氧气较纯净，故利用双氧水制取并收集一瓶较为纯净的O2，需选择的装置有BD； 若要测量生成氧气的体积，选用F装置，利用氧气排出集气瓶中的水，排出水的体积即为进入瓶中氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，则F装置的a端接入量筒； （5）①实验2双氧水中过氧化氢的质量为；实验3双氧水中过氧化氢的质量为；实验4双氧水中过氧化氢的质量为；根据对比实验中需要控制变量的要求，4组实验中过氧化氢的质量相等，所以实验1双氧水的体积为：； ②20min时，30%的双氧水比25%的双氧水产氧量少，可能的原因是过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减低； （6）过滤仓中的水起到降温的作用，能够降低氧气的温度；氧气不易溶于水，从过滤仓中有氧气流出时，会冒出气泡，因此过滤仓能起到观察有氧气逸出的作用，另外还有通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速度； （7）A、过氧化氢分解产物无污染，并不是制氧剂不选择双氧水的原因，故A选项不符合题意； B、双氧水浓度较大时，具有腐蚀性，是制氧剂不选择双氧水的原因，故B选项符合题意； C、双氧水是液体，运输储存不方便，是制氧剂不选择双氧水的原因，故C选项符合题意。 故选BC； （8）Sabatier系统中发生的反应为二氧化碳和氢气反应生成水、甲烷和一氧化碳，该反应的化学方程式为5H2+2CO2=CH4+3H2O+CO； （9）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，由于生成的甲烷中含有氢元素，则说明进入氧气生成系统的水中的氢元素的质量等于生成水的氢元素质量和甲烷中氢元素质量之和，故进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于Sabatier系统中生成的水的质量。 12．(1) b 在常温下，铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 (2) (3) 氧气和水（或和） 涂油（或刷漆等） (4) 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 (5)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：，设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）①a.铜制电线，利用了铜具有优良的导电性，故A错误； b.铁制铁锅，利用了铁具有优良的导热性，故B正确； c.铝制饮料罐，利用了铝具有优良的延展性，故C错误； d.金制项链，利用了金的化学性质稳定、金呈金黄色、价值高等，故D错误。故选：b。 ②在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是在常温下，铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。故填：在常温下，铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 （2）X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明金属活动性；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性。综上可知，则和Ag四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序排列为。故填：。 （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁根空气中的氧气和水共同作用的结果；防止铁制品锈蚀的方法有涂油或刷漆等。故填：氧气和水（或和）；涂油（或刷漆等）。 （4）玻璃管中炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；一氧化碳有毒，末尾的酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。故填：；点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 （5）见答案。 13．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 【详解】（1）①区分软水和硬水，应该用肥皂水；②生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度； （2）①可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，使空气中水遇冷液化成水，故选A；②可用于钻头的物质，必须坚硬无比，金刚石是目前世界中最硬的物质，故选C。 （3）①原子可以直接用元素符号表示，表示多个原子，可以在原子符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；②化合物中正负化合价为0，氧元素的化合价为-2价，可以推知硅元素的化合价为+4； （4）实行阶梯水价，可以提高居民节约用水的意识。 14．(1) CO2 产物不污染环境 (2)d (3) 金属材料 铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜 (4)强 (5) (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氧气反应，生成水和甲烷进行处理，反应的化学方程式为，设通过上述反应可产生水的质量是x 答：产生水的质量为2.7kg。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学反应方程式知，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X中含有4个氧原子，2个碳原子，则X的化学式为CO2；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，用氢气作燃料的优点是热值高，产物是水，无污染；故填：CO2；产物不污染环境； （2）说法不正确的是： a.砷为石字旁，砷元素属于非金属元素，正确； b.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失电子，正确； c.砷原子和镓原子的核外电子层数相同，两种元素位于同一周期，正确； d.镓原子的最外层电子数为3，易失去三个电子显+3价；砷原子的最外层电子数为5，易得到三个电子显-3价，砷化镓的化学式为GaAs，错误。 故选d。 （3）铝合金属于金属材料。铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜；故填：金属材料；铝和氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜； （4）超高强度铜材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁溶液中，有物质析出，说明锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，锰的金属活动性比铁强；故填：强； （5）电解水的化学方程式为；故填：； （6）详见答案。 15．(1) 难 低 C (2) 原子最外层电子数相同 2Ga+2NH32GaN＋3H2 (3) ABC 引流 铜、铁 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。 ②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。 ③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。 （2）①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。 （3）①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、、都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。 ②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：； 由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁； 加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。 。 16．(1)N2 (2)ACD (3) H、O 水（答案合理即可） 【详解】（1）空气中含量最高的气体是氮气，其化学式是N2； （2）A、治理工地扬尘有利于保护环境，故选项正确； B、露天焚烧秸秆会污染环境，故选项错误； C、使用清洁能源有利于保护环境，故选项正确； D、积极植树、种草有利于保护环境，故选项正确； 故选：ACD； （3）①装置乙中是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； ②装置丙中是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，水电解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，氢原子和氧原子没有发生改变； ③既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，根据流程图可知，整个过程中可以循环利用的物质名称是水。 17．(1) 化学 再生 (2) +1 溶液变红 (3) 分子 红 【详解】（1）粮食中淀粉加酒曲发酵过程中产生了新物质，故属于化学变化；粮食酿出的乙醇可以不断通过粮食发酵生产，故属于再生能源。 （2）假设甲烷中氢元素的化合价为x，由图可知碳元素的化合价为-4价，根据化合物中化合价总和为0，可列出算式，解得，则甲烷中氢元素的化合价为+1价；由图可知，D属于碳的氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故可知D是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到溶液变红。 （3）发动机利用含、两种元素的化合物分解释放出热量和，该过程生成了新物质，属于化学变化，故发生变化的是分子；浓氨水能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的与浓氨水反应，故溶液由最初的红色逐渐变浅至无色。 18．(1)c (2) 过滤 吸附水中的色素和异味 蒸馏 (3) 负 向右侧试管口伸入燃着的木条，木条燃烧得更旺 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变 化合物、氧化物 解：设理论上需要电解水的质量是x x=72g 答：若要制得64 g氧气，理论上需要电解水的质量是72g。 【详解】（1）a、我国水资源总量丰富，但人均水资源不足，需要节约用水，故该选项不符合题意； b、将工业污水直接排放会造成水体污染，不能直接排放，故该选项不符合题意； c、污水经分级处理后，可用作景观用水，实现了水资源的合理利用，故该选项符合题意； d、农业用水需求量大，应提倡滴灌、喷灌等节水灌溉方式，大水漫灌会浪费水资源，故该选项不符合题意。 故选c。 （2）①操作a将泥沙从水中分离出去，分离不溶性固体与液体的操作是过滤，所以操作a的名称为过滤。 ②活性炭具有吸附性，操作b中加入活性炭，该操作的作用是吸附水中的色素和异味。 ③实验室中可以通过蒸馏的方法将硬水转化为软水，因为蒸馏能除去水中的所有杂质。 （3）①电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，且产生氢气的体积较多，依据图中现象可知，A端产生的气体体积较多，所以A端连接的是电源的负极。向右侧试管口伸入燃着的木条，木条燃烧得更旺，证明水通电分解生成氧气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以证明水中含有氧元素。 ②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前2个水分子，含有4个氢原子和2个氧原子，反应后已画出1个氧分子，含有2个氧原子，所以横线上应补充2个由2个氢原子构成的氢分子，模型图为。 ③从微观角度看，该反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变。 ④水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，也属于氧化物。 ⑤见答案。 19．(1)酸 (2)2.2 (3)设100g废液中碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 废液中碳酸钠的质量分数=×100%=5.3% 答：废液中碳酸钠的质量分数为5.3% (4)CD 【详解】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤 Ⅲ 中观察到溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性； （2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量为100g+120g=220g，反应后溶液质量为217.8g，则产生二氧化碳气体的质量为220g−217.8g=2.2g； （3）见答案； （4）A、实验后的废液中可能含有硫酸等酸性物质，直接倒入下水道会腐蚀下水道，不能直接倒入下水道，错误； B、步骤 Ⅱ 中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，步骤 Ⅲ 中观察到溶液为红色，说明硫酸过量，步骤Ⅱ反应后的溶液中含有硫酸钠和硫酸两种溶质，错误； C、废液可回收利用，废液中的碳酸钠能通过与氢氧化钙等反应再循环转化为氢氧化钠，正确； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，防止液滴飞溅，正确。 故选CD。 20． 二氧化碳 长颈漏斗 长颈漏斗尖端没有伸入到液面以下，装置漏气 a 蜡烛由高到低依次熄灭 澄清的石灰水变浑浊 解：设生成二氧化碳的质量为. 答：生成二氧化碳的质量为10g。 【详解】（1）低碳生活是指减少二氧化碳的排放。 （2）①仪器X的名称为长颈漏斗 ②使用长颈漏斗时，要使其尖端伸入到液面以下，形成液封，否则装置漏气，产生的气体会从长颈漏斗逸出，因此图B不能用来制取二氧化碳的原因是：长颈漏斗尖端没有伸入到液面以下，装置漏气。 ③二氧化碳气体的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，图C为万用瓶，故收集二氧化碳就从a端进入气体。 （3）①水槽内澄清的石灰水吸收二氧化碳后变浑浊，反应的化学方程式为：。 ②蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体温度高，其密度小于空气密度，所以二氧化碳在蜡烛顶部聚集，使高的蜡烛先接触二氧化碳，缺氧而熄灭，澄清的石灰水吸收二氧化碳后变浑浊，因此看到的现象是：蜡烛由高到低依次熄灭、澄清的石灰水变浑浊。 （4）见答案。 21．(1) 放出热量多(合理即可) (2)解：设理论上需要氨气的质量为x             x=3.4kg 答：理论上需要氨气的质量为3.4kg 【详解】（1）① 将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧，氧气具有助燃性，可使燃烧更快更充分，故意义是：燃烧速度快、放出热量多等； ②由图可知，流程中产生氨气的反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，即； （2）见答案。 22．(1)化合反应 (2) 肥皂水 Mg2+ (3) 漏斗 引流 蒸馏 (4) 水氢气+氧气 电 【详解】（1）氢气和氧气点燃生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （2）可用肥皂水区分硬水还是软水，加入肥皂水振荡，浮渣多的是硬水。硬水是含有较多钙镁离子的水，所以说明地下水中含有较多的Ca2+和Mg2+。 （3）①过滤使用的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②蒸馏是净化程度最高的净化水方法，可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水。 （4）①装置X中进入的反应物是水，生成氢气和氧气，太阳能电池可以提供电流，所以发生的反应的文字表达式为。 ②装置Y是将化学能转为电能储存入蓄电池。 23．(1)（合理即可） (2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石 (3)减小 (4) 添加液体试剂 D A 确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可） B 集气瓶口有大气泡冒出 【详解】（1）碳具有还原性，可以将氧化铜还原生成铜和二氧化碳，化学方程式为（合理即可）。 （2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。 （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小。 （4）①仪器m是长颈漏斗，可以用来添加液体试剂，二氧化碳的密度比空气大，选择D向上排空气法收集。 ②制取甲烷的反应条件是加热，反应物的状态为固体，发生装置为固固加热型，选择A。 ③持续搅拌可以确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）。 ④二氧化碳在水中的溶解度较小，易被氨水吸收，则应先加入氨水，然后通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，提高产率。 ⑤排水法收集氧气，观察到集气瓶口有大气泡冒出，说明氧气已经收集满。 24．(1)红 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠相比，碳酸氢钠与等量柠檬酸反应速率更快，产生的二氧化碳更多，能迅速产生足够高压 作发酵粉（或治疗胃酸过多，合理即可） (4) 解：设理论上产生需的质量为x。 答：理论上产生需的质量为2.52g。 【详解】（1）柠檬酸溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变为红色。 （2）二氧化碳的特性是能使澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 （3）①从图中现象可知，等质量的两种物质、等量柠檬酸反应时，碳酸氢钠产生的气体更多，且反应更快，能满足礼花枪迅速产生大量气体形成高压的需求。 ②碳酸氢钠日常生活中可作烘焙糕点的发酵粉，也可用于治疗胃酸过多，合理即可。 （4）见答案。 25．(1) B 元素 地下水 (2)可再生 (3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4) 具有较好的保暖性能 灼烧闻气味，羊毛纱线灼烧时产生烧焦羽毛的气味，聚酯纱线灼烧时产生特殊气味 (5)在pH<3的环境里，酸性增强会导致铁粉与发生反应，从而减少了与反应的铁粉量，进而影响的去除效果‌，同时酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与反应，导致沉淀减少，从而影响的去除率 (6)双面使用纸张(合理即可) 【详解】（1）①废旧电池中含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾，故选：B； ②物质由元素组成，废旧电池中含有汞、铅、镉，则这里的“汞、铅、镉”指的是元素，与具体形态无关； 废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，渗出会造成土壤及地下水污染； （2）生物柴油能通过生物质转化生产，属于可再生资源； （3）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3. （4）①羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，说明这种面料具有较好的保暖性能； ②羊毛纱线主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；聚酯纱线属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，故鉴别羊毛纱线和聚酯纱线的方法是灼烧闻气味； （5）在pH<3的环境里，和去除率会随pH减小而降低，原因是：在pH<3的环境里，酸性增强会导致铁粉与发生反应，从而减少了与反应的铁粉量，进而影响的去除效果‌，同时酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与反应，导致沉淀减少，从而影响的去除率； （6）垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，生活中学生可以做的是双面使用纸张，可以减少垃圾的产生。故填：双面使用纸张。 26．C 27．A 28．A 29． B A ①④ 引流 CD 30． A 化学 低 【详解】26．砍伐树木、切锯木材、收集灰烬的过程中，都没有新物质生成，属于物理变化。点燃木材时，木材燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。故选C。 27．酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于雨水形成。故选A。 28．物质是由元素组成的，草木灰中的 “钾” 指的是钾元素，不是具体的分子、原子或单质物质。故选A。 29．（1）A、用药匙取用固体粉末，瓶塞倒放，操作正确。 B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏，容易引发火灾，操作错误。 C、符合 “一贴、二低、三靠” 原则，操作正确。 D、用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。 故选B。 （2）A、视线与凹液面最低处水平，正确。 B、俯视读数，会导致读数偏大，错误。 C、仰视读数，会导致读数偏小，错误。 D、视线未与凹液面最低处对齐，错误。 故选A。 量取50mL水，应选用①100mL量筒（量程略大于所需量），并用④胶头滴管进行精确调整。 （3）过滤时玻璃棒的作用是引流。 （4）A、液体不经过滤直接流下，导致滤液浑浊。 B、液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，导致滤液浑浊。 C、会影响过滤速度，但不会导致滤液浑浊。 D、可能导致液体溅出或冲破滤纸，但如果操作得当，不一定会使滤液浑浊。 故选CD。 30．（1）科学探究基本环节包括：提出问题 → 建立假设 → 设计实验 → 收集证据 → 分析解释 → 反思交流。 “提出其燃烧可能生成了水”——这是在建立假设，即对现象背后原因的初步推断。故选A。 （2）题干明确说明：“氢气与氮气在一定条件下生成氨气再转化为液氨进行储存”。使用时还需分解氨气释放氢气。因此属于化学储氢， （3）氨的沸点：-33.5℃氢气的沸点：-252.9℃显然，-252.9℃ < -33.5℃ → 氢气沸点更低。沸点越低，越难液化（需更低温度或更高压力）。氨沸点相对高得多，常温加压即可液化，便于储运。所以，氢气沸点比氨“低”。 31．(1) 元素 +5 (2)化学 (3) 硬度 金属 (4) H+、OH- 小于 (5)解：设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x x = 80g 答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。 【详解】（1）加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； （2）C60、金刚石、石墨均属于碳单质，化学性质相似，它们碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大； （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明黄铜的硬度大，黄铜是铜的合金，则合金的硬度更大； 合金属于金属材料； （4）图4的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应。故反应过程中逐渐减小的离子是：H+、OH-； 酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH约为5.6，pH小于7； （5）见答案。 32．(1)6 (2)二氧化碳/CO2 (3)b (4) 过滤。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (5)碳、氢/C、H (6)设理论上需要大理石中含有碳酸钙的质量为x。 解得x=10g 答：理论上需要大理石中含有碳酸钙的质量是10g。 【详解】（1） 原子中，质子数=核外电子数，根据原子结构示意图可知，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层4个电子，则核内质子数=2+4=6，所以图中处应填的数字是6。 （2）“低碳行动” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（CO2），目的是倡导减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。 （3）a．金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于碳的单质，该说法正确，不符合题意。 b．石墨与金刚石是两种不同物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该说法不正确，符合题意。 c．它们都是碳的单质，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，该说法正确，不符合题意。 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同，导致它们物理性质差异很大，该说法正确，不符合题意。 故选b。 （4）从溶液中分离出固体和液体的操作是过滤。 含高浓度CO2的空气经喷雾反应器，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 反应器采用 “喷雾” 的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中含有氧元素，所以该有机物中一定含有的元素是碳（C）、氢（H）元素。 （6）见答案。 33．(1)+4 (2)解：设所加盐酸中溶质的质量为x，则      则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)2 (4) 稳定剂2 其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好 【详解】（1）)在ClO2中，氧元素化合价为，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，设氯元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 （2）见答案。 （3）自来水中二氧化氯的使用量应控制在0.8mg·L-1以内，若自来水厂清水池中已注入2.5×106L的水，最多可投入二氧化氯0.8mg·L-1×2.5×106L=2×106mg=2kg。 （4）由图可知，稳定剂1释放ClO2的浓度前期较高，但很快下降到起保鲜作用的最低浓度以下；而稳定剂2释放ClO2的浓度能在较长时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，所以其他条件相同时，稳定剂2用于果蔬运输保存的效果更好。 34．(1)不可燃也不助燃 (2) CO2 碳酸钙 BDE F (3)5 (4) 紫色石蕊试纸变红色 有 【详解】（1）二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃。 （2）①白垩的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体减少的质量即为二氧化碳的质量，化学式为CO2。 ②步骤Ⅲ的过程中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则生成的白色固体为碳酸钙。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应为固液常温反应，应选固液常温装置，若想连续产生较多气体，则发生装置应选BDE； 由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选F。 （3）1体积水约能溶解1体积二氧化碳，装置中水的体积为10mL，二氧化碳的体积为15mL，则充分混合后，针筒内的上液面将停留在5mL处。 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则试管②中的现象为紫色石蕊试纸变红色； 试管①中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色，则试管①②对比，可说明二氧化碳能与水反应，即有必要进行试管①的对比实验。 学科网（北京）股份有限公司 $