（实验题30道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学实验核心模块，通过30道题构建"基础操作-原理分析-误差探究"三阶训练体系，融合化学观念与科学探究素养 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体制取|8题（2/7/9题）|装置选择/操作排序/验满|反应类型→发生装置→收集方法→误差分析| |定量实验|5题（1/13/15题）|数据处理/误差判断|实验原理→操作规范→数据解读→结果评估| |物质性质|7题（6/12/20题）|现象描述/产物推断|性质预测→实验验证→现象分析→结论推导| |实验探究|10题（16/19/29题）|方案设计/结论论证|提出问题→猜想假设→实验验证→反思评价|

中考化学复习（实验题30道） 1．科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答： 实验1：测定空气中氧气含量   实验2：验证质量守恒定律    实验3：探究的性质 (1)实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的______性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是______。 (2)实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是______（单选，填序号）。 A．    B．    C．    D． 根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置______（填“需要”或“不需要”）密闭。 (3)实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是______；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？______（填“是”或“否”）。 2．通过一学期的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题： (1)写出图中标号①仪器的名称：_____。 (2)实验室用装置和制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_____。 (3)实验室选用和装置组合制取并收集一瓶时，发生反应的化学方程式为_____，收集气体应从_____(填“a”或“b”)端导管通入。 (4)不能用装置收集一瓶的原因是_____。 3．某同学将浑浊的天然水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉，搅拌溶解，静置一段时间后，采用下图所示的装置进行过滤。 (1)加入明矾的目的是_______。 (2)图中还缺少的一种仪器是________，其作用是________； (3)过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______，应进行的操作是_______。 4．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 （1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠___________g，水__________mL。（水的密度1g/mL） （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应___________。 A减少适量氯化钠固体        B增加砝码       C调节平衡螺母 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 （4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是（任写一点）_______________。 5．规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： (1)A操作存在的错误是___________。 (2)B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是___________。 (3)D操作可能造成的不良后果是___________。 (4)实验应用酒精灯加热时应用酒精灯的___________。 6．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。 （1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。 （2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。 7．根据下列装置，结合所学化学实验知识，请你参与回答问题。 (1)写出编号仪器的名称：①______﹔②______。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的气体发生装置是______（填装置字母编号），反应的化学方程式为______。 (3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是______（填装置字母编号），若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。 8．实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I.实验室制取气体 (1)仪器a的名称是_______。 (2)实验室制取二氧化碳时可选用的装置组合是_______(从A~D中选择)，反应的化学方程式为_______：若用过氧化氢制氧气，其中二氧化锰的作用是_______。 (3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是_______。 II.改进实验 (4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是_______(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 9．根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 (1)若用装置A加热制取，图中a处需补充仪器的名称是_____； (2)若实验室用装置B制取，反应的化学方程式是_____； (3)将两个装满氧气的集气瓶，按图C、D所示，用带火星的木条分别以两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在C中燃烧比在D中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有_____； (4)用图E：进行实验，测得4小时后中含氧量为8.32g/L，中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是__________。生活中，若要使鱼缸中存在正常的氧循环，可以采取的一种做法是__________。 10．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)仪器名称：②______。 (2)实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有______。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式______，应从______（选填“a”或“b”）端通入进行检验。 (3)用F装置收集NH3，由图可知NH3具有______的性质。 (4)NaOH的化学性质和 Ca(OH)2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 ①利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是______。 ②写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 11．某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取。结合装置图，回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。 (2)用B装置制取氧气时，相关的反应方程式为_______。 12．人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。 请回答： (1)呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，证明原气体一定含___________。 (2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为___________。 (3)装置D中出现的现象为___________。 (4)小明提出将装置C处的铜网换成氧化铜，改变以上仪器连接顺序，即可用于确定无色气体A(A可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、水蒸气中的一种或几种)的成分；小明设计的实验方案中装置C处可能发生的反应化学方程式___________(只写出一个即可)，他设计的连接顺序是___________。 ①ABDECAD   ②DAEBCAD   ③ADEBCAD   ④ADEBCDA 13．为测定空气里氧气的含量，兴趣小组同学分别进行了下列三个实验。 (1)根据甲图所示实验，红磷燃烧的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 (2)用乙图所示实验测定空气中氧气的含量(钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处)。 ①氢氧化钠溶液的作用是_______。(用化学方程式表示) ②燃烧一段时间后，蜡烛熄灭。冷却至室温，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是____(写一条)。 (3)根据丙图所示实验测定空气中氧气的含量。(实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品足量)先打开a、b，通入空气，当液面下降至燃烧匙_______(填“以上”或“以下”)，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；用强光照射引燃白磷；待白磷熄灭后冷却室温；打开b，观察的现象是_______，测得量筒内水的体积为V2.通过该实验测得空气中氧气的体积分数为(用含V1、V2的式子表示)_______。 14．某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。 (1)仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______(填字母)。 (2)实验室制取的化学方程式为______；为制得碳酸溶液，应从装置C的______(选填“m”或“n”)端通入。 (3)将的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体的方法：______。 15．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。 实验一：制取氧气 (1)仪器a的名称是 ___________。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是 ___________，若选择D装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是 ___________，管口略向下倾斜的原因 ___________。 (3)若用一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择 ___________(填序号)。若想测量产生氧气的体积，应先将装置H中装满水，然后再将水从其___________(填“b”或“c”)端排入量筒中。 (4)实验室在常温下用块状电石(主要成分CaC2)与水反应制取不易溶于水的乙炔(C2H2)气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为制取乙炔气体的发生装置最适合的是 ___________。 实验二：混制“富氧空气” (5)制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”(含氮气)：先在上图的H装置中(集气瓶容积为250mL)装满水，再从导管 ___________(填“b”或“c”)通入氮气，排出 ___________mL水，再改成通入氧气继续排出80mL水。 实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量 测定某种“富氧空气”中氧气的含量(装置如图甲所示)：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。 操作如下：       甲 Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL； Ⅱ．用电点火装置(略)点燃红磷，并使之充分反应； Ⅲ．充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为V2mL。 回答问题： (6)实验前，检查装置气密性的方法：___________； (7)写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生反应的化学方程式：___________； (8)该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 ___________(用含V1、V2的式子表示)； (9)若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果 ___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16．小明在用某品牌的除锈剂清洗厨具时，观察到水池旁的水垢也消失了。于是，他对除锈剂的成分、除锈剂除水垢的原理等产生了兴趣，并与他的同学们展开了一系列的探究活动。 活动一：探究除锈剂的成分 小明查看了该除锈剂的标签，如图所示： 名称：××除锈剂 净含量：500g 保质期：3年 主要成分：无机酸 适用范围：可用于各种家用金属制品的除锈 【教师指导】该除锈剂中的无机酸是盐酸或硫酸中的一种。 【实验过程】 (1)同学们为了确定该除锈剂中无机酸是盐酸还是硫酸，进行了如下实验(不考虑除锈剂中的其他成分，下同)：取少量该除锈剂于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，无明显现象，然后滴加硝酸银溶液，观察到______。由此，同学们得出了该除锈剂中的无机酸为盐酸的结论。 【交流研讨】 (2)用该除锈剂除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 活动二：探究除锈剂除水垢的原理 【信息检索】水垢的主要成分为碳酸钙与氢氧化镁。 【进行实验】同学们按照如图所示进行实验(不考虑水垢中的其他成分)： 【实验小结】 活动三：探究活动二反应后溶液中的溶质成分 【猜想与假设】 (3)同学们对活动二反应后溶液中的溶质成分作出以下两种猜想： 猜想一：CaCl2、MgCl2；猜想二：_______。 【教师指导】氯化钙溶液呈中性，氯化镁溶液呈酸性。 【实验探究】 (4)同学们设计了如表实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 ______ 猜想二正确 【反思评价】 (5)有同学提出，以上设计的实验不合理，理由是______。 同学们考虑该意见后，重新设计了实验，得出了正确的结论。 17．某研究小组的同学在老师的带领下研究影响过氧化氢制取氧气反应速率的因素，做了5组实验，具体实验数据如下表所示，请你一同参与他们的研究，并回答下列问题。 实验 次数 H2O2溶液 质量分数/%（浓度） H2O2溶液 用量/mL 催化剂（MnO2） 用量/g 反应温度 /℃ 收集气体 体积/mL 所需时间 /s ① 20 5 0.1 85 20 3.8 ② 15 2 0.2 20 20 2.8 ③ 5 2 0.2 20 20 7.4 ④ 20 5 0.1 55 20 10.5 ⑤ 15 2 0.1 20 20 21.6 【提出问题】影响过氧化氢制取氧气反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】组内3位同学分别作出猜想，根据表格内容，请你完成丙同学的猜想。 甲同学：化学反应速率与反应物的质量分数有关； 乙同学：化学反应速率与反应温度有关； 丙同学：_____________。 【实验与结论】第________（填字母序号，下同）组实验证明乙的猜想是正确的。 A．①和②        B．②和③        C．③和④        D．①和④ 【反思与评价】做完实验后，如果要确认二氧化锰就是该反应的催化剂，还要验证反应前后二氧化锰的______________和___________不变。该反应的文字表达式是___________。 18．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 (1)天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 (3)请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 (4)充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 (5)家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 (6)燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 19．馒头是中国传统面食之一，某化学兴趣小组对如何蒸制出蓬松、口感好的馒头开展了项目式学习。他们把发酵的面团按下列配方处理后，蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 添加剂 — 纯碱3g 小苏打3g 馒头效果 较蓬松，有气孔，有酸味 蓬松，气孔比①多，有碱味 最蓬松，气孔比②多，没有酸味和碱味 【查阅资料】 ◆面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 ◆小苏打受热容易分解，生成一种白色固体(含三种元素)和两种氧化物。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？ 小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下探究。 探究1等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5％稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 (1)小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 (2)相同质量的纯碱和小苏打，_____(填化学式)消耗的稀盐酸多。 (3)图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是_____(选填“甲”或“乙”)。 探究Ⅱ探究小苏打受热分解生成的物质 【实验2】 (4)某同学设计的方案如图3所示，实验中证明有水生成的现象是_____。通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是_____。 (5)待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的_____(填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】依据上述实验，②蒸制的馒头有碱味是因为碱放多了，③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 (6)家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的_____(填调味品名称)，再充分揉面即可。 20．学习化学需要进行科学探究。 探究活动一：利用如图1所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好橡皮塞后使玻璃管下端刚好能与白磷接触。将整套装置放在托盘天平左盘上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧橡皮塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 (1)气球的作用除了使装置密闭之外，还可以 _____；实验过程中，气球的变化是 _____。 (2)实验前后天平保持平衡。实验后，取下橡皮塞并与原装置一起仍置于天平左盘，则天平的指针 _____（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）。 探究活动二：小敏在观看央视农业频道的电视节目时，看到一些水产养殖基地的工作人员向鱼池中撒入一些名为过氧化钙（化学式为CaO2）的固体物质，同时发现水面出现一些气泡。这些现象激发了他进行科学探究的兴趣。 【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中后，会生成什么物质呢？ 【进行猜想】①生成氧气；②生成二氧化碳；③生成氢氧化钙。 (3)你不赞同的猜想是_____（选填①或②或③），其理由是_____。 【实验探究】在老师的帮助下，小敏利用吸滤瓶等仪器设计组装了如图2所示的装置。 打开装置中分液漏斗的活塞，观察到试管内有气泡产生，接下来的实验操作和现象是将带火星的木条放在P导管口，木条复燃，证明生成的气体是氧气。 (4)小敏又通过实验验证了另一种生成物是氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式 _____ 。 21．中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度 水浴温度 茶多酚含量 ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 (1)表中，x为______。 (2)浸提液甲醇水中，溶质是______。 (3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是______。 (4)由③⑤⑥⑦得到的结论是______。 【反思与评价】 (5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是______。 (6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是______。 (7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为______。 22．学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I．溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以___________形式分散到水中的。 (2)将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有___________。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是___________。 Ⅱ．溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (4)实验中振荡的目的是___________。 (5)B溶液为碘的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与___________有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(装置原理图如图3所示)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越___________(填“强”或“弱”)。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是___________。 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：___________。 23．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。请你回答下列问题。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH的变化甲同学测得溶液pH的变化如图1所示。则该同学是将_____(填字母序号) A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测定溶液混合过程中温度的变化乙同学测得混合过程中溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_____(选填“放热”或“吸热”)反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，化学反应方程式为_____。 【提出问题】针对丙同学实验后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有硫酸钾猜想二：有硫酸钾和硫酸猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾 (4)分析交流：小组同学结合图3实验现象，分析得出猜想_____是错误的。 【进行实验】 (5)小组同学取反应后的溶液于试管中，利用实验桌上的药品，进行实验探究。实验桌上的药品有：木炭、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、光亮铁丝。 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有少量反应后溶液的试管中加入_____ _____ 猜想二正确 24．在学习了催化剂的知识后，小明查阅资料发现氧化铁也可以作某些反应的催化剂，于是决定和化学小组的同学对氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂进行了项目式活动探究。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 【做出猜想】 猜想一：氧化铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂。 猜想二：氧化铁不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。 【进行验证】 (1) 实验步骤 实验现象 I．分别量取过氧化氢溶液放入两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在两支试管中插入带火星木条 试管A中________，带火星木条________，试管B中无明显现象 Ⅱ．待A试管中无明显现象时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条再次伸入试管，如此反复多次试验 与步骤I试管A中现象相同 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥后，送到化学研究所测定 所得固体质量为，成分为氧化铁 【实验结论】 (2)A中产生的气体是_______。 (3)通过实验Ⅱ、Ⅲ可得出氧化铁的_______和_______在反应前后均没有发生变化，得出猜想一正确。 【实验拓展】有同学还做了一组实验来比较氧化铁、二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气时的催化效果，装置如图。 (4)图中m的数值为_______。实验观察到试管B中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。 【总结归纳】 (5)另一同学查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是_______（填字母）。 A．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂可以改变化学反应的速率 25．根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。) [猜想假设] (1)猜想1：相等； 猜想2：___________。 [实验探究]过程 (2)方案一①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，出现红色固体、溶液由蓝色渐变浅绿色；再将其放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写该化学反应方程式___________。 方案二①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平指针___________(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 [反思评价] (3)你认为猜想___________是错误的，其原因是___________。 26．牙膏是保障口腔健康的日用品，学习小组对牙膏的酸碱度调节剂，以及美白剂组分进行探究。 活动一：酸碱调节剂的探究 学习小组查阅资料发现，人体口腔pH维持在能有效避免牙齿受损。所以牙膏中常添加有酸碱度调节剂。 (1)实验室为测定某品牌牙膏的酸碱度，可使用的物质是__________（填选项字母，下同）。 A．紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．试纸 (2)你认为下列物质中可作为牙膏酸碱度调节剂的是__________。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 活动二：美白剂的探究 学习小组又查阅资料发现，牙膏中含有大量摩擦剂碳酸钙和少量美白剂过氧化钙，过氧化钙与口腔中的乳酸作用产生氧气气泡可瓦解污渍起到美白牙齿的作用。 为测定牙膏中是否含有过氧化钙，小周同学利用盐酸代替乳酸溶液进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 向盛有少量牙膏样品的试管中，加入盐酸溶液，伸入带火星的木条 产生大量气泡，试管外壁发热，带火星的木条没有复燃 牙膏中没有过氧化钙 (3)你认为小周同学的结论__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。 (4)请写出产生大量气泡的化学反应方程式_______________。 小娜用传感器探究牙膏和乳酸溶液的反应，获得了如图反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度的变化曲线。 (5)在时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是__________。要验证该观点，可将该溶液__________（填操作），用传感器检测反应后溶液中溶解氧的浓度。 27．实验与探究 经过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。    【制取气体】 （1） 实验名称 化学方程式 制取及收集气体装置 实验室制取二氧化碳 _____ _____ 实验室制取氧气 _____ B  E 【探究活动】 （2）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是_____。 （3）选用装置B作为制取氧气的发生装置。实验的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中放入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是_______(填字母序号)。 （4）用排水法收集氧气，并进行相关实验。细铁丝与氧气发生的变化有多种情况：①在空气中，用燃着的火柴加热(400℃左右)，没有明显的变化；②在空气中，用酒精喷灯加热(800℃以上)，表面会氧化变黑，但不燃烧；③细铁丝夹一根火柴，点燃火柴后，伸入到氧气中，火柴快燃尽时(800℃以上)，铁丝剧烈燃烧；④在潮湿空气中铁锈蚀。导致①、②变化不同的影响因素是____；导致②、③现象不同的影响因素是_____；②③④共同之处是____；③中铁丝燃烧的化学方程式为____。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。若要在实验室制取甲烷，应该从图中选择的制取装置是_______(填序号)。 【交流总结】 （6）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是_______(填序号) A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 28．同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 pH 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象（如上表）。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色（如下表） 序号 盐酸中溶质的质量分数 NaOH溶液中溶质的质量分数 溶液颜色 ① 5% 5% 红色 ② 5% 10% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10% 5% 自上而下为无色、红色 ⑤ 10% 10% 红色 ⑥ 10% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 (3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色会变为________。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 (5)实验2中，①②③的目的是________，“彩虹管”效果最佳的是________（填序号）。 【进一步探究】通过查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 实验操作 实验现象 ________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 (6)补全实验3的操作：________。 (7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。若固体完全反应，生成该气体的质量约为________g（保留一位小数） (8)在实验3基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________。 29．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关； 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1.将NaOH溶液加热煮沸 ___________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想___________(填“正确”或“不正确”) 2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 ___________ (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察右图回答问题。 ①写出两条规律性结论：___________；___________。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_________。 A．小于30s  B．30-90s  C．90-140s  D．140-180s  E．180-280s  F．大于280s 30．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分、抛光及修复过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (1)据图可知Cu2(OH)3Cl具有___________(填“致密”或“疏松”)结构，属于___________(填“有害锈”或“无害锈”)。 (2)Cu2(OH)2CO3可表示为，兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，x：y=___________。 (3)取其样品少许，加入足量稀盐酸充分反应，推测该反应的现象有___________。 任务二：模拟Cu2(OH)3Cl的生成 【查阅文献】铜在Cl-的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为Cu2(OH)3Cl。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段： (4)前10分钟：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为___________。 (5)第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收空气中一种常见气体___________(填化学式)生成Cu2(OH)3Cl。 任务三：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】①抛光总反应为 ②H2O2易分解，分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度都有关 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝+10mL30%的H2O2 铜丝表面产生棕色氧化膜(主要成分为CuO) ③ 铜丝+10mL30%的H2O2+1mL稀H2SO4 钢丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2， (6)过程1：铜与H2O2反应产生氧化膜和一种常见液体。反应的化学方程式为___________。 过程2：除去氧化膜，除去氧化膜的物质为___________（填化学式）。 (7)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是___________。 任务四：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (8)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案___________。(实验中须使用的试剂：一定量30%的H2O2溶液、1mL5%的H2SO4溶液、1mL10%的H2SO4溶液) 任务五：青铜器的修复与维护 (9)用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的活动性比铜___________(填“强”或“弱)，能将铜从粉状锈中置换出来。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，用于检验氯离子洗净的试剂是___________溶液。 (10)存放修复完成的青铜器时，操作合理的是___________(填字母)。 A．青铜器表面涂缓蚀剂 B．用自来水清洗青铜器表面的灰尘 C．搬运青铜器时戴棉质手套 D．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 导热 装置漏气等（合理即可） (2) A 需要 (3) 二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性 否 【详解】（1）通过加热铜引燃红磷，利用了铜的导热性；若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气、白磷量不足或未冷却就打开止水夹等； （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是铁与酸反应生成的氢气，故选A；反应过程中生成了气体，会逸出，所以利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置是需要密闭； （3）通入CO2后，CO2与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭，但由于导管直接伸到了烧杯底部，故无法说明二氧化碳的密度比空气大。 2．(1)分液漏斗 (2)检查装置的气密性 (3) a (4)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是分液漏斗； （2）装置中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤：连接仪器；检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；用排水法收集氧气；收集完毕，将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯；故填检查装置的气密性； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管a进入，因为二氧化碳的密度比空气大； （4）二氧化碳能溶于水，且可与水反应，因此不能用排水法收集。 3．(1)吸附悬浮杂质，从而加速泥沙沉降 (2) 玻璃棒 引流 (3) 滤纸破损（或者液面高于滤纸边缘等） 重新过滤 【详解】（1）明矾是絮凝剂，可以吸附悬浮杂质，从而加速泥沙沉降。故填：吸附悬浮杂质，从而加速泥沙沉降； （2）过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台，故还缺少的一种仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：玻璃棒；引流； （3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，液面高于滤纸边缘，使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊或盛接滤液的烧杯不干净等；滤液仍浑浊时，应重新过滤，直至滤液清澈。故填：滤纸破损（或者液面高于滤纸边缘等）；重新过滤。 4． 5 95 A 加速溶解 量水时仰视液面或氯化钠固体中含有杂质（合理即可） 【详解】（1）溶质氯化钠质量100g×5%=5g，需要水100g-5g=95g，水的密度为1g/mL故需水的体积为95mL； （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故答案为A； （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； （4）①用量筒量取水时仰视读数使量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小；②溶解时氯化钠没全部倒入烧杯，溶质质量偏小，从而造成氯化钠的质量分数偏小；③溶解时烧杯湿润，溶剂质量偏大，从而造成氯化钠的质量分数偏小等。 5．(1)试管口没有略向下倾斜 (2)高温熔化物溅落，炸裂瓶底 (3)试管破损 (4)外焰 【详解】（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。 （2）铁丝燃烧实验中，若集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果为高温熔化物溅落，炸裂瓶底。 （3）连接仪器时，若将试管竖放在实验桌上，用力将橡胶塞插入，可能会使试管破损。 （4）酒精灯外焰温度最高，加热时，应用外焰加热。 6． 固体由黑色变成红色 CO+CuOCu+CO2 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色， 发生的化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2； （2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 7．(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) B (3) AD/AE/AF b 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：锥形瓶； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，所以需要的发生装置是：B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，需要固体加热型发生装置，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可以用向下排空气法或排水法来收集，所以制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是：AD或AE或AF；甲烷的密度比空气小，若用F装置收集较为干燥的甲烷，则气体应从b端进。 8．(1)集气瓶 (2) BC 催化作用 (3)将B中的水注入装置内 (4)丙、乙、甲 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶； （2）实验室制取二氧化碳时发生装置为固液常温型，故选B，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选C，装置组合是BC。大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，若用过氧化氢制氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用； （3）由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气； （4）夹紧止水夹，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙、乙、甲。 9．(1)酒精灯 (2) (3)氧气具有助燃性、氧气的密度比空气大 (4) 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 补充光照（答案合理即可） 【详解】（1）加热高锰酸钾制取氧气，需要热源，图中a处需补充仪器的名称是酒精灯。故填：酒精灯。 （2）装置B是固液常温型发生装置，实验室用装置B制取氧气，选用过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）将两个装满氧气的集气瓶，按图C、D所示，将带火星的木条迅速插入装满氧气的集气瓶，发现木条复燃，说明氧气具有助燃性，且在C中燃烧比在D中燃烧更旺，说明氧气的密度比空气大。故填：氧气具有助燃性、氧气的密度比空气大。 （4）中有水草，在光照条件下，水草进行光合作用，将二氧化碳转化为氧气，所以中氧气含量比高；因为水草光合作用需要光照，所以补充光照可恢复鱼缸中的正常氧循环。故填：水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照（答案合理即可）。 10．(1)分液漏斗 (2) 可以随时控制反应的发生和停止 b (3)易溶于水、不溶于植物油 (4) U型管内红墨水左高右低 【详解】（1）根据仪器特征，仪器②是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用。故填：可以随时控制反应的发生和停止。 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。故填：。 使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。故填：b。 （3）用F装置收集NH3，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。故填：易溶于水、不溶于植物油。 （4）①分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。 ②CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 故填：U型管内红墨水左高右低；。 11．(1) 长颈漏斗 锥形瓶 (2) (3) (4)0.02 (5) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 a 【详解】（1）a为长颈漏斗，b为锥形瓶； （2）B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 12．(1)水蒸气 (2) (3)澄清石灰水变浑浊 (4) （或） ③ 【详解】（1）白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，则说明原气体中含有水蒸气。故填：水蒸气。 （2）铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。 （4）一氧化碳能和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：。 若想证明气体成分，首先要先检查水蒸气（避免进入其他试剂带出水蒸气，到时无法检验），则选A装置，然后验证二氧化碳（避免因一氧化碳和氧化铜反应而无法检验二氧化碳），选择D，再选择E除去二氧化碳，选B除去其中的水蒸气。由于氢气和氧化铜反应生成水，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，此时再检验水，后检验二氧化碳，则依次选AD，故选：③。 13．(1) 产生大量白烟 (2) 氧气有剩余(或蜡烛燃烧不充分产生CO等) (3) 以下 量筒内的水进入集气瓶 【详解】（1）红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，放出大量热，有黄色火焰生成大量白烟；磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （2）①蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应，装置中气体减少，压强减小，液体进入装置，进入液体的体积就是消耗氧气的体积；氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳，反应为：。 ②冷却至室温，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是氧气有剩余(或蜡烛燃烧不充分产生CO等)导致进入液体体积偏小。 （3）先打开a、b，通入空气，排出液体体积就是进入空气体积，当液面下降至燃烧匙以下，白磷可以与空气接触；关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1，即为进入空气体积；用强光照射引燃白磷；待白磷熄灭后冷却室温，氧气被消耗，装置中压强减小，液体从量筒进入装置，量筒中减少液体体积就是消耗氧气体积；打开b，观察的现象是量筒中液体进入装置，测得量筒内水的体积为V2，则消耗氧气体积V1 -V2，通过该实验测得空气中氧气的体积分数为。 14．(1) 长颈漏斗 B (2) n (3)在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置应选装置B； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取 CO2 ，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 用C来制取二氧化碳的水溶液，需要将二氧化碳通入水中，与水充分接触，故二氧化碳应从n端通入； （3）水草在阳光下会进行光合作用，消耗水中的二氧化碳，同时释放氧气，若要检验产生的气泡是氧气，在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气。 15．(1)锥形瓶 (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在试管内的导管口处放一团棉花 防止水冷凝后倒流到热的试管底部，使试管炸裂 (3) G b (4)C (5) c 120 (6)(将实验仪器组装好后)，将导管的一端放入水中，双手捂住集气瓶，片刻后，水中导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好 (7)4P + 5O2 2P2O5 (8) (9)偏大 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。 （2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是。为防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管，应在试管内的导管口处放一团棉花。为防止水冷凝后倒流到热的试管底部，使试管炸裂，所以管口略向下倾斜。 （3）铁丝燃烧的实验需要氧气浓度较高，所以要尽可能收集纯净的氧气，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较为纯净，所以选择G排水法收集。氧气密度比水小，先集中在上部，所以从c通入氧气，将水从b端排入量筒中。 （4）反应在常温进行，是固体和液体反应，所以使用固液不加热装置。要严格控制加水速度，所以选择C装置，可以通过分液漏斗的活塞控制加水速度。 （5）氮气密度比水小，先集中在上部，所以从c通入氮气。氧气体积分数为40%，则氮气体积分数为60%，通入氧气80mL占40%，所以应通入氮气的体积为120mL。 （6）检查装置气密性的方法是：将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，双手捂住集气瓶，片刻后，水中导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。 （7）磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式是。 （8）集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，氧气的体积为进入的水的体积，即V1mL-V2mL，所以该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （9）读取V2时仰视，读数偏小，V1-V2偏大，所以测得实验结果偏大。 16．(1)产生白色沉淀 (2) (3)CaCl2、MgCl2、HCl (4)溶液变红色 (5)氯化镁溶液呈酸性，即使溶液中没有HCl，紫色石蕊也变红色 【详解】（1）取少量该除锈剂于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，无明显现象，说明除锈剂中没有稀硫酸，由该除锈剂中的无机酸是盐酸或硫酸中的一种可知，那么除锈剂为稀盐酸，滴加硝酸银溶液，生成氯化银，会观察到白色沉淀。 （2）铁锈中的氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）活动二反应后，如果恰好反应或者水垢有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、MgCl2，如果反应物中盐酸有剩余，那么溶质为CaCl2、MgCl2、HCl，故猜想二为CaCl2、MgCl2、HCl。 （4）取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，因猜想二正确，则溶液显酸性，所以溶液会变红色。 （5）因氯化镁溶液呈酸性，即使溶液中没有HCl，紫色石蕊也变红色，因此滴加紫色石蕊溶液无法判断溶液中是否含有氯化氢，该实验设计不合理。 17． 化学反应速率与催化剂的质量有关 D 质量 化学性质 【详解】【猜想与假设】根据题目所给的表格内数据进行对比和分析，该组同学对过氧化氢溶液质量分数、过氧化氢溶液用量、催化剂的质量、反应温度的不同对反应的影响进行了探究，甲同学：化学反应速率与反应物的质量分数有关；乙同学：化学反应速率与反应温度有关；则丙同学的猜想可以为：化学反应速率与催化剂的质量有关； 【实验与结论】从结论中看出，乙同学的猜想正确，而乙的猜想是：化学反应速率与反应温度有关，则需要保证实验中其他变量不变，只有温度不同，则①和④组满足要求； 【反思与评价】根据催化剂的定义来确定二氧化锰是过氧化氢分解反应中的催化剂，则条件是：二氧化锰只是改变了过氧化氢分解的速率，而反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的文字表达式为： 18．(1) 不可再生 (2) 澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 (3) 氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 (4) 等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） (5) 上方 (6) 便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 【详解】（1）天然气形成需要数百万年，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合结论含有二氧化碳，对应现象为澄清石灰水变浑浊；根据题干给出的信息，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变蓝，因此得出燃烧产物含一氧化碳的结论。 （3）含碳燃料在氧气供应不足时会发生不完全燃烧，生成一氧化碳。 （4）从图2数据可看出，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热量更高，且排放的二氧化硫远少于煤，污染更小。 （5）天然气主要成分甲烷的相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器要安装在上方。 （6）天然气本身无色无味，泄漏时难以被察觉，加入有特殊气味的乙硫醇后，一旦发生泄漏人们可以快速闻到气味，及时处置，避免爆炸、中毒等事故。 19．(1) (2) (3)乙 (4) 试管口出现水滴 澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 (5)氢氧化钙溶液（合理即可） (6)食醋 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）根据反应关系、可知，相同质量的纯碱和小苏打，消耗的稀盐酸多； （3）根据反应关系、可知，小苏打比碳酸钠与盐酸反应速率快，相同质量的纯碱和小苏打，最终小苏打生成二氧化碳的质量大，故乙是纯碱； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀； （5）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠； （6）纯碱或小苏打都能和酸反应生成二氧化碳气体，可加入食醋等。 20．(1) 防止瓶塞飞出 先变大再变小 (2)向左偏 (3) ② 反应物中没有碳元素 (4)2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 【详解】（1）气球的作用除了使装置密闭之外，还可以起缓冲作用，防止瓶塞飞出； 白磷燃烧，产生大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故气球的变化是：先变大再变小； （2）实验后，取下橡皮塞并与原装置一起仍置于天平左盘，红磷消耗了瓶中的氧气，外界空气进入集气瓶，左边偏重，则天平的指针向左偏； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物过氧化钙和水中不含碳元素，则不可能生成含有碳元素的二氧化碳，不赞同的猜想是②，其理由是反应物中没有碳元素； （4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 21．(1)70 (2)甲醇 (3)①②③④ (4)在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好（合理即可） (5)甲醇水浓度从70℃到茶多酚含量增加不明显，而用70℃浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本（合理即可） (6)③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低 (7)称取茶叶，加入浓度的甲醇水，浸提、、，在水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同（甲醇水浓度和水浴温度数值是表格①~⑦中对应的数据即可） 【详解】（1）根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，提取茶多酚，含量也不同，故x为70； （2）浸提液甲醇水是甲醇的水溶液，溶剂是水，溶质是甲醇； （3）根据表格信息，对比①②③④可知，甲醇水浓度相同时，水浴温度不同，目的是探究水浴温度对茶多酚提取效果影响； （4）依据③⑤⑥⑦可知，水浴温度相同，而甲醇水浓度不相同，得到的结论：在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在50%～80%范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好； （5）依据③⑦可知，甲醇水浓度从70%到80%茶多酚含量增加不明显，而用70%浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本，故在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%； （6）③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低，故依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论； （7）继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案设计如下：称取0.2g茶叶，加入5mL70%浓度的甲醇水，浸提5min、10min、15min,在70℃水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同。 22．(1)分子 (2)Na+、OH-、H2O (3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高（合理即可） (4)加快碘的溶解速率 (5)饱和 (6)溶剂的种类 (7)强 (8)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮； （2）溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠溶解过程中会解离出钠离子和氢氧根离子，则氢氧化钠固体溶解过程中电珠变亮，所以此时溶液中存在的粒子有：Na+、OH-、H2O； （3）蔗糖溶于水温度几乎不变，而氢氧化钠固体溶于水后温度升高。所以能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是：溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高； （4）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （5）B中观察到固体不再减少，此时溶液为饱和状态； （6）碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （7）由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （8）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强； （9）由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，则硫酸铜的溶解性不受水质量的影响。 23．(1)A (2)放热 (3) (4)三/3 (5) 碳酸钠溶液 有气泡产生 【详解】（1）氢氧化钾溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7。稀硫酸中随着氢氧化钾溶液的加入，溶液的pH值由小于7逐渐增大，恰好完全反应时等于7，氢氧化钾溶液过量后大于7。根据图1所示的pH变化，甲同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：A。 （2）根据图2所示的温度变化，乙同学的实验结果是：随着反应的进行，溶液温度上升，说明该反应是放热反应，故填：放热。 （3）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （4）据图3实验现象，溶液由红色变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，因此溶液中不可能存在氢氧化钾，猜想三（有硫酸钾和氢氧化钾）是错误的，故填：三。 （5）因为碳酸钠和硫酸反应会产生二氧化碳气体，实验中会观察到有气泡产生，所以可以向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液。根据产生气泡，证明猜想二正确，故填：碳酸钠溶液；有气泡产生。 24．(1) 产生气泡 复燃 (2)氧气 (3) 质量 化学性质 (4) 1 二氧化锰比氧化铁的催化效果更好 (5)BC 【详解】（1）由实验结论可知，猜想一正确，氧化铁可以作过氧化氢的催化剂，所以试管A中会看到有气泡产生； 产生的气泡为氧气。能使带火星的小木条复燃； （2）A中的气体能使带火星的木条复燃，所以该气体为氧气，故填：氧气； （3）实验Ⅱ说明了氧化铁能多次重复使用，且一直能起相同的作用，说明氧化铁的化学性质没有改变；实验Ⅲ称量后固体仍为ag，说明氧化铁的质量在反应前后没有改变，故填：化学性质；质量； （4）实验中用氧化铁和二氧化锰两种不同的催化剂来作对比实验，要控制变量，故加入二氧化锰粉末的质量为1g； 实验目的是比较氧化铁与二氧化锰哪一个催化剂的效果更好，试管B中产生气泡的速率更快，故填：二氧化锰比氧化铁的催化效果更好； （5）A、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如高锰酸钾分解产生二氧化锰，故选项错误； B、CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，同一个化学反应可以有多种催化剂，故选项正确； C、催化剂能改变化学反应的速率，可能加快，也可能减慢，故选项正确。 故选BC。 25．(1)不相等 (2) 不 向右 (3) 2 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少 【详解】（1）猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，猜想1：相等；猜想2：不相等，故填：不相等； （2）实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，天平的指针向右偏转，故填：不；；向右； （3）由实验现象可知猜想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少，故填：2；反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 26．(1)C (2)C (3) 不合理 牙膏中大量的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，该气体不支持燃烧，会干扰氧气的检验 (4) (5) 反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度 加热 【详解】（1）紫色石蕊试剂和酚酞试剂都是用来测定溶液的酸碱性，pH试纸则用来粗略测定溶液的酸碱度。 （2）氯化钠不与乳酸反应，氢氧化钠碱性太强有腐蚀性，碳酸氢钠可与乳酸反应且性质较温和，能调节酸碱度，故选C； （3） 小周同学的结论不合理，带火星木条不复燃不能直接说明没有氧气生成，牙膏中大量的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，该气体不支持燃烧，会干扰氧气的检验。 （4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为。 （5）反应放热导致溶液温度升高，而气体的溶解度随温度升高而减小，故溶解氧浓度降低。要验证该观点，可将溶液加热，检测溶解氧浓度是否随之降低。 27． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BC 2H2O2 2H2O+O2↑ 检验二氧化碳 e c d a b 温度 氧气浓度 都是氧化反应 3Fe+2O2 Fe3O4 A D 【详解】制取气体：（1）实验室制取二氧化碳，，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应为固液常温型，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故制取及收集装置选择BC； 实验室是用BE装置制取氧气，为固液常温型，故为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：； 探究活动： （2）通常将产生的二氧化碳通入装置F，F中为氢氧化钙溶液，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故目的是检验二氧化碳； （3）选用装置B作为制取氧气的发生装置，实验操作步骤为：e.组装仪器；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中放入二氧化锰；a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体； （4）①在空气中，用燃着的火柴加热(400℃左右)，没有明显的变化；②在空气中，用酒精喷灯加热(800℃以上)，表面会氧化变黑，但不燃烧；③细铁丝夹一根火柴，点燃火柴后，伸入到氧气中，火柴快燃尽时(800℃以上)，铁丝剧烈燃烧；④在潮湿空气中铁锈蚀。根据变量可知，导致①、②变化不同的影响因素是温度；导致②、③现象不同的影响因素是氧气浓度；②③④共同之处是都是氧化反应；③中铁丝燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，反应物为固液加热型，甲烷是一种无色无味、密度比空气小可选用向下排空气法收集、难溶于水可选用排水法收集的气体。若要在实验室制取甲烷，应该从图中选择的制取装置是A； 交流总结： 确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑A.药品容易获得，能生成所要制取的气体；B.反应条件易于控制，反应速率适中；C.操作简便易行，安全可靠，节能环保；不需要考虑D.所要制取气体的颜色和气味；故选D。 28．(1)C (2)偏大 (3)紫色 (4) (5) 探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 ③ (6)向试管中加入6mL 5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡（答案不唯一） (7) 二氧化碳/ 0.4 (8)氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等（答案不唯一） 【详解】（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要使用的是托盘天平。 故选C； （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，读取数值小于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大； （3）氯化钠溶液显中性，pH=7，故向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色会变为紫色； （4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （5）实验2中，①②③氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，故目的是：探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。由表可知，实验③中呈现出的颜色较多，且保持时间长，故“彩虹管”效果最佳的是③； （6）在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。根据控制变量法，实验3中加入了碳酸钠，其他因素与实验2中③相同，故向试管中加入6mL 5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳； 解：设生成二氧化碳的质量为x x≈0.4g 答：生成二氧化碳的质量约为0.4g； （8）在实验3基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，盐酸的溶质质量分数不同，其他因素相同，故需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 29．(1) 除去溶液中的氧气 不正确 隔绝氧气 (2) 如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 (3) 相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快 相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大 F 【详解】（1）1、气体的溶解度随温度的升高而减小，故将NaOH溶液加热煮沸的目的是：除去溶液中的氧气； 2、向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，目的是：隔绝氧气，防止部分氧气溶于水，影响实验； 溶液变红，过一会儿红色消失，溶液中的氧气已经除去，说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，故甲同学猜想不正确； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去，故乙同学的实验不够严谨； （3）①根据图像观察可得出：c中溶液色度值达100%用时最短，b次之，a最慢，即相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快。或者比较三个线条与纵轴交点，发现浓度最低的a起始色度最大，因此也可以得出相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大； ②5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液，即为a线条，a中色度由85%增加至92%左右时耗时140s，且越往后，线条的斜率越小，即达到100%所需要的时间越久，因此肯定大于280s。 故选F。 30．(1) 疏松 有害锈 (2)1∶1 (3)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 (4) (5)O2 (6) H2SO4 (7)生成的硫酸铜可能是H2O2分解的催化剂，加快了反应速率 (8)取等体积一定量30%的H2O2溶液分别加入两支试管中，向一支试管中加入1mL5%的H2SO4溶液，向另一支试管中加入1mL10%的H2SO4溶液，观察产生气泡的速率 (9) 强 硝酸银/AgNO3 (10)ACD 【详解】（1）从图中可看出Cu2(OH)3Cl结构疏松，且会加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。 （2）Cu2(OH)2CO3中铜原子个数为2，xCu(OH)2⋅yCuCO3中铜原子个数为x+y，则；Cu2(OH)2CO3中氢氧根个数为2，xCu(OH)2⋅yCuCO3中氢氧根个数为2x，则2x=2，解得x=1，进而可得y=1，所以x∶y=1∶1。 （3）Cu2(OH)2CO3兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，则Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，所以现象为固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CuCl与H2O反应生成Cu2O，另一种生成物为HCl，该反应的化学方程式为。 （5）空气中的常见气体为N2、O2、CO2，Cu2O在酸性溶液中吸收空气中常见气体生成Cu2(OH)3Cl，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该气体为氧气（O2）。 （6）铜（Cu）与H2O2反应产生氧化铜和水，化学方程式为； 抛光液中的H2SO4能与CuO发生反应，所以除去氧化膜的物质为H2SO4。 （7）试管③出现蓝色（生成硫酸铜）的同时反应速率迅速增大，其可能原因是：生成的硫酸铜可能是H2O2分解的催化剂，加快了反应速率。 （8）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，则变量是H2SO4的浓度，保证溶液浓度和体积相同，改变溶液浓度，实验方案可以是：取等体积一定量30%的H2O2溶液分别加入两支试管中，向一支试管中加入1mL5%的H2SO4溶液，向另一支试管中加入1mL10%的H2SO4溶液，观察产生气泡的速率。 （9）锌的活动性比铜强，能置换出铜锈中的铜； 氯离子能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以用硝酸银（AgNO3）溶液检验氯离子是否洗净。 （10）A、青铜器表面涂缓蚀剂可防止锈蚀，操作合理； B、自来水中含氯离子等，会加速锈蚀，不能用自来水清洗，操作不合理； C、搬运戴棉质手套可防止手上汗液等腐蚀青铜器，操作合理； D、保存在恒温、干燥、充氮气环境可防止锈蚀，操作合理。 故选ACD。 学科网（北京）股份有限公司 $