2026年湖北武汉市汉阳区初中毕业生学业水平模拟预测化学试题

**基本信息** 试卷以真实情境为载体，融合传统文化（如端午节习俗）与科技前沿（如二氧化碳制乙醇），通过基础概念与综合探究的梯度设计，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配初中毕业学业水平检测需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|安全规范、物质性质、化学变化等|结合生活实例（如稀释浓硫酸操作）考查化学观念| |填空题|5|实验装置、溶解度曲线、科普阅读（环氧树脂）|跨学科融合（如材料科学、民俗化学），体现科学态度与责任| |实验题|1|气体制取、碱的性质探究|通过装置分析与现象推理，考查科学探究与实践能力| |计算题|1|溶质质量分数计算|基于实验数据，考查定量分析及科学思维|

2026年武汉市汉阳区初中毕业生学业水平模拟预测 化 学 试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是 A．稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识 B．NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗 C．可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉 D．生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量 2．下列实验一定不涉及化学变化的是 A．制取炭黑 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．检验氢气纯度 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 3．下列做法或处理方式错误的是 A．给病人输葡萄糖溶液，及时补充能量 B．冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C．为减少污染，采用深埋法处理废旧电池 D．楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 4．下列关于CO2的说法中正确的是 A．是空气污染物 B．能与氧气反应 C．碳、氧元素质量比为3∶4 D．不能燃烧也不支持燃烧 5．实验室制取、收集并检验CO2。下列装置和原理能达到实验目的是 A．装药 B．制备 C．收集 D．检验 6．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A．N2表示2个氮原子 B．KNO3中的阴离子是NO3+ C．3CO2表示3个二氧化碳分子 D．K2S中硫元素的化合价为+2价 7．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 8．和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A．实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B．装置③用来检验分解产生的 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D．整个流程中缺尾气处理装置 9．某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C．M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 鉴别羊毛与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 11．工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B．用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C．t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 12．某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0 g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A． B． C． D． 二、填空题 13．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；发生装置选择___________(填装置序号，下同)，则该装置还需改进的地方是___________，收集较纯净氧气的装置___________。 (3)实验室制取的化学方程式为___________；若要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是___________。若使用装置作为制取的发生装置，与装置比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点___________。若用装置H干燥制取的二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 14．化学是一门以实验为基础的科学。完成下列实验题： A硫在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C木炭还原氧化铜 D稀释浓硫酸 (1)化学实验的设计或操作除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染、提高实验成功率等因素，据此应将下列实验中的B与___________(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是：都是___________进行的实验设计或操作。 (2)某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下： 步骤1：通过长颈漏斗加入80℃的热水，迅速将两个燃烧匙中的红磷和白磷全部淹没。 步骤2：推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 ①步骤2中红磷不燃烧而白磷燃烧，得到燃烧的条件之一是___________。 ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压___________(选填“大于”“小于”或“等于”)大气压。 15．在农业、医药、化工等领域应用广泛。 (1)在甲、乙、丙三个试管中分别放入固体，再分别加入水、水和酒精，充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图1所示。 对比试管_______中的现象，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响。 (2)如图2是的溶解度曲线。图3是利用溶液进行的跨学科实验。 ①时，将20 g KNO3固体加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 ②时，将一定质量的饱和KNO3溶液降温至，析出137.4 g固体，则原饱和溶液的质量为_____g。 ③为使图3中的小木块浮出液面的体积增大，下列方法一定可行的是_____（填字母）。 A．向溶液中加入少量水        B．向溶液中加入少量氯化钠固体 C．向溶液中加入少量固体    D．用长胶头滴管小心的吸出部分溶液 16．阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1. 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： (1)环氧树脂由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填名称）。 (2)由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。 (3)根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越________（填“大”或“小”）。 (4)对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，________的热导率最高。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 (6)复合材料在体育领域的具体应用是________（一点即可）。 17．“端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 (1)某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等，其中糯米主要含有的营养物质为_______。 (2)粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是_______（填字母）。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为460 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (3)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因是_______。 (4)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带负电荷的离子是_______。 (5)要使粽叶生长茂盛，可适量施用硝酸钾（化学式为），硝酸钾属于_______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (6)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于_______（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 (7)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______（填“常量”或“微量”）元素。 (8)若煮粽子用的燃料是天然气，写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 18．化学与生产、生活和科技密切相关，请用所学知识回答下列问题。 (1)金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石的硬度______（填“大”或“小”）。 (2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异的本质原因是 。 (3)老年人缺______元素容易导致骨质疏松和骨折。 (4)今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇(C2H5OH)。该反应的示意图如下： 该反应前后不发生变化的微观粒子是______（填符号），写出该反应的化学方程式：______。 三、实验题 19．Ⅰ．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。 (1)图中仪器X的名称是________。 (2)若用A装置制取氧气，写出对应的化学反应方程式________。 (3)选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的正确连接顺序是________（用装置导管口的字母填空）。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有氢氧化钠；猜想二：含有氢氧化钠、碳酸钠；猜想三：含有氢氧化钠、氢氧化钙。 (4)同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想二正确 (5)A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是________（填字母）。 (6)实验A中，用针筒推入一定量的氢氧化钠溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为________。为了进一步探究锥形瓶中氢氧化钠是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的氯化钡溶液后，过滤，向滤液中再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是________（填序号）。 A．通入二氧化碳气体    B．加入稀盐酸    C．加入氯化铜溶液    D．加入硫酸镁溶液 四、计算题 20．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小组同学进行了图1所示实验，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，反应过程中整套装置及试剂总质量变化如图2所示。 请分析并计算： (1)反应结束后，二氧化锰的质量____(填“减小”或“不变”)。 (2)反应生成氧气的总质量为_____g。 (3)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A C B A D C 题号 11 12 答案 C D 1．A 【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，所以稀释浓硫酸的实验需标注腐蚀性安全标识，符合安全要求，符合题意； B、盐酸具有强腐蚀性，且与NaOH反应放热会加重皮肤损伤，正确做法是立即用大量水冲洗后涂抹硼酸溶液，不符合安全要求，不符合题意； C、面粉属于可燃性粉尘，在燃着的燃气灶旁倾倒时，悬浮的面粉遇明火易发生爆炸，不符合安全要求，不符合题意； D、自行加大服药剂量会产生额外毒副作用，危害身体健康，需遵医嘱按量服药，不符合安全要求，不符合题意。 故选：A。 2．B 【详解】A. 制取炭黑是蜡烛的不完全燃烧生成炭黑，有新物质产生，属于化学变化。 B. 氢氧化钠固体溶解放热，仅为解离为钠离子、氢氧根离子分散在水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 检验氢气纯度时氢气被点燃，和氧气反应生成水，有新物质产生，属于化学变化。 D. 铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈（主要成分为），有新物质产生，属于化学变化。 3．C 【详解】A.葡萄糖属于糖类，是人体的核心供能物质，给病人输葡萄糖溶液可快速补充能量，正确。 B.煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，冬天煤火取暖时保持室内通风可预防一氧化碳中毒，正确。 C.废旧电池中含有汞、镉等重金属污染物，深埋处理会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重环境污染，错误。 D.楼房火灾时，湿毛巾可以过滤烟尘、吸附有害气体，还能降低吸入空气的温度，保护呼吸道，正确。 4．D 【详解】A.二氧化碳是温室气体，但不属于我国规定的空气污染物（常规空气污染物为二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等），该选项错误。 B.二氧化碳中碳元素为+4价（最高价态），化学性质稳定，不能与氧气发生反应，该选项错误。 C.二氧化碳中碳、氧元素的质量比为，而非，该选项错误。 D.通常情况下二氧化碳既不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧，是二氧化碳灭火的原理依据，该选项正确。 5．A 【详解】A.向锥形瓶中加入块状大理石时，需先将锥形瓶横放，把大理石放在瓶口后缓慢竖立容器，使药品滑至瓶底，防止砸破瓶底，操作正确。 B.实验室制取应选用稀盐酸，浓盐酸挥发性强，会使制得的中混有杂质，气体不纯；长颈漏斗下端未伸入液面以下，无法形成液封，生成的气体会从漏斗逸出，无法收集到气体，右侧玻璃导管刚伸出橡胶塞为宜，伸入液面下，无法收集到气体，错误。 C.密度大于空气，用集气瓶排空气法收集时，遵循“长进短出”原则：从长导管通入，沉在瓶底，逐渐将空气从短导管压出，错误。 D.检验需用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧的气体（如氮气等）都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验，错误。 6．C 【详解】A. 表示氮气、1个氮分子，2个氮原子的正确表示为，错误。 B. 中的阴离子是硝酸根离子，带1个单位负电荷，应为，错误。 C. 化学式前的系数表示对应分子的个数，的含义就是3个二氧化碳分子，正确。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价，设S化合价为，可得，解得，硫元素为-2价，错误。 7．B 【详解】A.人体通过呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指代碳元素而非碳单质，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，满足，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，即同种原子数目满足，光合作用属于化学变化，氧原子仅在反应物和生成物之间转化，总数不会增多，表述错误； C.碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气、产生二氧化碳，可维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D.化学变化过程中元素种类、质量均守恒，碳、氧循环的转化均为化学变化，各元素质量守恒，表述正确。 【点睛】解题思路：结合碳氧循环的转化本质、质量守恒定律内涵逐一判断选项。 8．A 【详解】A、装置①中二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，实验开始时应先通入一段时间，排尽装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热时发生爆炸，然后再点燃①处酒精喷灯，最后点燃②处酒精喷灯，错误； B、无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置③可用来检验分解产生的，正确； C、装置②中氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生，正确； D、CO有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，故整个流程缺少尾气处理装置，正确。 9．D 【详解】A.图乙初始，随加入溶液体积增大升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A错误。 B.B点，溶液呈中性，石蕊溶液遇中性溶液显紫色，B错误。 C.中和反应放热，图丙中N点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点；M点温度低于N，说明反应未完全，盐酸有剩余，溶液中还含有，C错误。 D.过程中反应已结束，氯化钠质量不变，溶液总质量随加入的氢氧化钠溶液增多而增大，根据质量分数公式，可知氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 10．C 【详解】A.CO与灼热CuO反应生成，会引入新杂质，且氧气和CO混合加热可能发生爆炸，不能达到除杂目的，A错误； B.铁钉生锈需要同时接触水和氧气，探究生锈条件需设置多组对照实验，且仅几分钟观察不到明显生锈现象，无法完成探究，B错误； C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有刺激性气味，燃烧后剩余硬球状固体，可通过点燃闻气味鉴别二者，C正确； D.过量虽然可将转化为沉淀除去，但多余的会成为NaCl溶液中的新杂质，不能达到除杂目的，D错误。 11．C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度小于，A错误; B.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，除去中少量应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯混有少量的，B错误; C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时两物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，C正确; D.时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，则50g水最多溶解40g，所得溶液质量为，D错误。 12．D 【详解】A.取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，由表中信息可知，应该是每次取样品质量50.0g，故，故选项正确； B.由表中信息可知，①取稀硫酸的质量为40.0g，②取稀硫酸的质量为80.0g，④取稀硫酸的质量为160.0g，③取稀硫酸的质量=120.0g，故选项正确； C.②中加入80.0g稀硫酸，得到0.8g氢气，③加入120g稀硫酸，产生1.0g氢气，说明①②中硫酸反应完全，①和②酸的量分别是40g和80g，所以40.0g稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，故=0.4g，故选项正确； D.由①②③可知，第③次加入稀硫酸后，50.0g样品中的锌完全反应，所以④加入160.0g稀硫酸时，=1.0g，故选项不正确。 13．(1)长颈漏斗 (2) A 试管口需加一团棉花 F (3) C 可随时控制反应的发生与停止 b 【详解】（1）略 （2）方程式略； 该反应为固体加热型反应，因此选择有酒精灯加热的A装置； 加热时固体粉末易随气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花阻挡固体粉末。 氧气不易溶于水且密度大于空气，因此可采用排水法或向上排空气法收集，题目中要求收集纯净氧气，因此选用排水法收集，选F。 （3）略； 需要获得缓慢平稳的气体就需要控制液体试剂的滴加速度，因此选择有分液漏斗的C装置； 装置G在反应进行中只要关闭止水夹，装置内气压变大，液体被压离固体，反应立即停止，打开止水夹液体流下，则优点是可随时控制反应的发生与停止。 因为要干燥二氧化碳气体，所以气体要与试剂充分接触，因此气体要从长管进入，即b口进入。 14．(1) D 要考虑实验安全 (2) 温度达到可燃物的着火点 大于 【详解】（1）实验A（硫在氧气中燃烧）：集气瓶底部放水，目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。 实验B（铁丝在氧气中燃烧）：集气瓶底部放水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（安全防护）。实验C（木炭还原氧化铜）：尾气处点燃酒精灯，目的是点燃有毒的一氧化碳，防止污染空气。实验D（稀释浓硫酸）：玻璃棒搅拌，目的是散热，防止局部过热。B和D可归为一类，依据是： 两个实验的设计都以保障实验安全为核心目的（或都包含防止实验过程中发生安全事故的操作/措施）。 （2）①步骤2推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面，红磷与空气接触但温度没有达到着火点，所以不燃烧，白磷与空气接触且温度达到着火点，所以燃烧，对比可得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ②部分热水压回长颈漏斗，是因为瓶内气压大于大气压。 15．(1)甲和丙 (2) 1:5 269 B 【详解】（1）探究溶剂种类对溶解性的影响需要用控制变量法：保证温度、溶质质量、溶剂质量都相同，只改变溶剂种类。甲（、10g水）和丙（、10g酒精）满足条件，因此对比甲、丙。 （2）① 由溶解度曲线可知：时KNO3溶解度为31.6 g， 即100g水最多溶解31.6 gKNO3，因此加入的20 gKNO3全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g:100 g=1:5。 ②时KNO3溶解度为169 g，的饱和溶液降温到，每100g水析出硝酸钾的质量为169 g−31.6 g=137.4 g，和题目给出的析出质量相等，因此原饱和溶液质量为100 g+169 g=269 g。 ③ 木块漂浮时浮力等于重力：F浮=ρ液gV排=G木，G木不变，若要木块浮出液面的体积增大，即需要V排减小，因此需要ρ液增大。 A. 加水稀释，溶液密度减小，不符合要求； B. 加入氯化钠固体，氯化钠可溶解在硝酸钾溶液中，使溶液密度一定增大，符合要求； C. 若原硝酸钾溶液已经饱和，温度不变时加入硝酸钾不溶解，溶液密度不变，不符合“一定可行”的要求； D. 吸出部分溶液，溶液密度不变，木块浮出体积不变，不符合要求。 16．(1) 3 碳 (2) 涂料 (3) 大 (4) 改性氮化硼 (5)BC (6) 环氧树脂制造攀岩墙（或不饱和聚酯制造高尔夫球棒、镁基复合材料制作网球拍等，合理即可） 【详解】（1）环氧树脂化学式为，含碳、氢、氧3种元素。 各元素质量比为：（12×11）：（1×12）：（16×3）=132：12：48，碳的质量比最大，因此质量分数最大。 （2）图1饼图中涂料占比38%，是应用最广泛的领域。 （3）观察图2三条曲线，随填料含量升高，热导率均呈上升趋势，因此填料含量越高热导率越大。 （4）填料含量相同时（横坐标相同），改性氮化硼对应的热导率（纵坐标）最高。 （5）A、原文说明环氧树脂热导率较低，导热性差，错误。 B、环氧树脂应用广泛，且未来有更多性能待发掘，发展前景广阔，正确。 C、纯环氧树脂热导率为0.16W/m·K，图2中添加氮化硼后的热导率均高于该值，说明氮化硼可提升导热性能，正确。 （6）从文中最后一段列举的体育领域应用任选其一即可。 17．(1) 糖类 (2)C (3) 分子在不断地运动 (4) 氯离子 (5) 复合肥 (6)C (7) 常量 (8) 【详解】（1） 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 （2）A. 有机高分子化合物相对分子质量通常达数万以上，该物质相对分子质量仅为，不属于有机高分子； B. 由上述计算可知相对分子质量为448，不是460； C. 异荭草素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，正确； D. 1个异荭草素分子由21个碳原子、20个氢原子、11个氧原子构成，不是物质直接由这些原子构成。 （3）艾叶中的香味分子会不断地运动，扩散到空气中被人闻到气味。 （4） 氯化钠在水中解离为和，带负电的是氯离子。 （5） 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 （6）玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合制成的材料，属于复合材料。 （7）钠、钾在人体中含量超过0.01%，属于常量元素。 （8）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒配平得到方程式。 18．(1) 大 (2) 碳原子的排列方式不同 (3) 钙/Ca (4) C、H、O 【详解】（1）金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大可用于切割玻璃等硬质材料。 （2）结构决定性质，金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，但碳原子排列方式不同，因此物理性质差异明显。 （3）钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，老年人缺钙易出现骨质疏松、易骨折等问题。 （4）化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，因此不变的微观粒子是C、H、O原子；配平时先根据碳原子守恒确定系数为2，再根据氧原子守恒确定系数为3，最后根据氢原子守恒确定系数为6，验证反应前后各原子总数相等即可。 19．(1)长颈漏斗 (2) (3)b→g→f→c (4)开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 (5)B (6) AC 【详解】（1）观察装置可知，仪器X是用于向锥形瓶内添加液体药品的长颈漏斗； （2）分析装置特征，A为固体加热型发生装置，试管口无棉花，说明是氯酸钾制氧气，化学方程式为； （3）实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此选择装置B，气体从导管b导出；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，干燥时需遵循"长进短出”原则，因此气体从g进入F装置，从f导出；二氧化碳密度比空气大，且要求收集干燥的气体，不能用排水法，因此选用向上排空气法的装置C，气体从c通入集气瓶底部。 （4）猜想二为溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向试管乙中滴加足量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可观察到开始无明显现象，一段时间后有气泡产生； （5）A. 氢氧化钠与二氧化碳(非金属氧化物)反应，体现碱的通性; . B. 氢氧化钙与碳酸钠反应，属于碱与盐的复分解反应，但该反应的发生依赖于氢氧化钙微溶、碳酸钙沉淀的特性，并非所有碱都能与碳酸钠反应(如氢氧化钠与碳酸钠不反应)，不能代表碱的通性; · C. 氢氧化钠与硫酸铜(盐)反应生成沉淀，体现碱与盐的通性; · D. 石灰水使酚酞变红，体现碱与指示剂作用的通性。 （6）实验A中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球胀大，反应的化学方程式为：；加入过量氯化钡是为了除去反应生成的碳酸钠，防止其干扰后续氢氧化钠的检验，过滤后滤液中若含氢氧化钠则说明其有剩余，需检验OH-且不受过量Ba2+、Cl-干扰； A. 若存在氢氧化钠会反应生成碳酸钠，但碳酸钠会与过量的氯化钡生成沉淀，可通过沉淀生成间接判断有氢氧化钠，可行; B. 若存在氢氧化钠会先发生中和反应，但无明显现象，不可行; C. 若存在氢氧化钠会生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象明显，可行； D. 镁离子会与OH生成氢氧化镁沉淀，但过量的Ba2+会与生成硫酸钡沉淀，干扰判断，不可行。 20．(1)不变 (2)3.2 (3)设该过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为 ， 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 （2）根据质量守恒定律，反应前后装置总质量的差值即为生成氧气的质量： 425.0 g−421.8 g=3.2 g。 （3）见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $