备战2027年高考每日化学练习第七至九天（实验+物质与结构）

**基本信息** 聚焦极性、酸碱性、氢键核心概念，以“概念原理-方法提炼-典例应用”逻辑链构建训练体系，融合物质结构与性质、化学与生活等题型，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |极性|CO极性极弱分析、配合物结构题|电负性与配位键抵消双因素分析|键极性概念→分子极性原理→物质性质解释| |酸碱性|H₂SeO₄与H₂SeO₃酸性比较、有机推断题|电子效应（电负性/化合价/非羟基氧）比较规则|非含氧酸/含氧酸分类→酸性强弱原理→性质应用| |氢键|水沸点异常、羊毛变形解释、晶体结构题|氢键影响三层次规律（有无-个数-强度）|氢键概念→对熔沸点/溶解度影响→实际应用分析|

Day7 【答案】(1) 氮 N、O C (2)D (3) (4)3 (5) 12 【详解】（1）配合物中含、、、、，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，且的轨道为半充满稳定结构，第一电离能：，第一电离能最大的为氮。甘氨酸中的原子和的原子均有孤电子对，可与配位，故配位原子为、。配位数为4，形成平面正方形结构，杂化方式为，故选C。 （2）A．无孤电子对，无价层空轨道，均不能发生，A不符合题意； B．有价层空轨道（亲核水解），但无孤电子对（不能亲电水解），B不符合题意； C．有孤电子对（亲电水解），但无空轨道（不能亲核水解），C不符合题意； D．有价层空轨道（亲核水解），且有孤电子对（亲电水解），D符合题意； （3）为平面四元环，4个原子均参与成键。每个原子提供1个未参与键的电子，加上整体所带2个负电荷，共个电子。因此形成4中心6电子大键，表示为。 （4）为三角双锥构型，位于锥心，位于锥顶和底面。锥顶与底面4个之间一种键角、底面相邻2个之间一种键角、底面相对2个之间一种键角，因此共3种不同键角。 （5）①由晶胞结构可知，与As原子距离最近且相等的As原子有12个（同层4个、上下层各4个）。最近的两个Ga原子间距为，即面对角线的一半为，故晶胞边长。由均摊法计算得晶胞中含4个，摩尔质量，则密度。 ②a为，b为，c点As原子位于晶胞内部，分数坐标为。 【答案】A A．胶体整体呈电中性，带电的是胶体中的胶粒，工厂高压静电除尘利用的是胶粒带电发生电泳的性质，A符合题意； B．氧化钇透明陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．X射线衍射实验是测定晶体结构的常用方法，可用于测定磷酸盐晶体的结构，C不符合题意； D．石膏主要成分为，可与盐碱地中的反应生成难溶，降低浓度，使逆向移动，从而降低碱性，D不符合题意； 故选A。 【答案】B 【详解】A．化学电池放电时将化学能转化为电能，为机器狗提供动力，A正确； B．钛合金用于无人机机身需要满足轻质高强的要求，钛合金的密度比纯钛小，B错误； C．石墨烯和金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．芳纶是合成有机高分子化合物，对应的针织布属于有机高分子材料，D正确； 故答案选B。 【答案】C 【详解】A．钍基熔盐堆为核电站堆型，运行过程中核能最终转化为电能，描述正确，A不符合题意； B．航天发动机工作时处于高温、强氧化氛围，所用陶瓷基复合材料需具备耐高温、抗氧化、强度高的性能，描述正确，B不符合题意； C．导电聚合物属于有机高分子材料，复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合得到的材料，导电聚合物不属于复合材料，描述错误，C符合题意； D．氮化硼陶瓷区别于传统硅酸盐陶瓷，属于新型无机非金属材料，描述正确，D不符合题意； 故选C。 Day8 【有机答案】(1) 酯基和醚键 (2) 保护羧基不与C4​H9​Br发生取代反应 加成反应 (3) (4)、、、、、、、 (5)、、 【分析】 根据合成路线，反应物A (C8​H8​O3​) 与甲醇在硫酸作用下发生酯化反应，形成酯B (C9H10​O3​)，可知A中存在羧基，结合H的结构，可知A的结构简式为，B的结构简式为；B与溴代丁烷 (C4​H9​Br) 在碳酸钾作用下，发生烷基化反应，形成C，则C的结构简式为；C在氢氧化钠作用下进行水解反应，随后酸化，得到D，可知D的结构简式为；D与SOCl2​反应，生成酰氯，然后与氨气反应生成E，可知E的结构简式为；E发生已知反应得到F，可知F的结构简式为；F与甲醇在一定条件下反应，生成G，G在氢氧化钠作用下，进行反应生成最终产物H，可知G的结构简式为，据此分析作答。 【详解】（1） 根据分析，A的结构简式为；C的结构简式为，则C中含氧官能团的名称为酯基和醚键。 （2） B与溴代丁烷 (C4​H9​Br) 在碳酸钾作用下，发生烷基化反应，形成C，因此反应的作用是保护羧基不与C4​H9​Br发生取代反应； F 与甲醇在一定条件下反应生成G ，可知该反应为加成反应。 （3） G 在氢氧化钠作用下，进行反应生成H，化学方程式为。 （4） B的结构简式为，其同分异构体满足①含有苯环，能使溶液显紫色，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4，说明该同分异构体分子中共有5种不同环境的氢原子，且结构对称，则满足条件的结构简式有或(其他合理结构也可)。 （5） 根据已知流程，和SOCl2​反应，生成酰氯，然后与氨气反应生成①为；发生已知反应得到②为；在一定条件下分子内发生加成反应生成③为。 【实验答案】 (1) 浓氨水 吸收多余的氨气，防止污染空气； (2) 溶液红棕色褪去 (3) dacbe 甲基橙或酚酞 再用少量水冲洗锥形瓶内壁 偏低 【分析】根据已知信息可知装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸，据此解答。 【详解】（1）根据分析，装置A制备氨气，是浓氨水与碱石灰反应生成氨气，所以a是浓氨水；装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气； （2）装置C中氨气与SCl2生成S4N4，还有一种常见固体单质和一种盐，根据质量守恒推知化学方程式为；由于SCl2是红棕色液体，所以证明SCl2反应完全的现象是溶液红棕色褪去； （3）①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至“0”刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至“0”刻度→记录起始读数→开始滴定，故答案：dacbe； ②根据已知：S4N4+6OH-+3H2OS2O+2SO+4NH3↑及滴定关系，得出S4N4~4NH3↑~2H2SO4，所以S4N4的纯度表达式为； 若所用NaOH溶液实际浓度偏低，则会使消耗的NaOH溶液体积偏大，计算时会使剩余硫酸的量偏多，则使测定结果偏低。 Day9 【答案】(1) 第4周期Ⅷ族 B (2) Co3+ 平面三角形 (3) 24 > (4) SmCo5 6 【详解】（1） Co原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 电离能规律：同一元素，阳离子电离最外层电子所需能量大于中性原子；同一价态，基态能量低于激发态，电离最外层电子需要的能量更大。 A是基态Co原子，电离对应第一电离能，能量最小； B是基态，电离对应第二电离能，能量大于A； C是激发态Co原子，能量高于基态，电离能小于A； D是激发态，能量高于基态，电离能小于B； 因此所需能量最大的是B。 （2）配合物中，配离子整体带3个负电荷，每个带1个负电荷，因此中心离子为。 配体中中心N的价层电子对数，因此VSEPR模型为平面三角形。 （3）① 中，每个含3个 键，6个共个键；与6个形成6个配位键，总键为。 ② 游离中N原子有一对孤对电子，形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角更大，填。 （4）① 利用均摊法求晶胞中的微粒数目：Sm原子数为，Co 原子数为，该晶体的化学式为；根据，A（Sm）周围最近的Co分布在上下两个Co层，每层3个，共6个（注意顶点A的角度不是90°）； ② A的分数坐标为，说明晶胞坐标范围，M位于底面，在z轴的坐标分数为0，根据单层投影图可知，M位于晶胞面对角线的处。如图：，因此M的分数坐标为。 晶胞质量；底面为边长的菱形（夹角），底面积，晶胞高度为，因此体积，密度 。 【答案】B 【详解】A．炭黑是碳元素形成的单质，和金刚石、石墨等同属碳元素的同素异形体，A正确； B．绢帛由蚕丝加工而成，主要成分为蛋白质，而非纤维素（纤维素多来自棉、麻等植物材料），B错误； C．光导纤维的主要成分是，其为空间网状结构的共价晶体，C正确； D．氮化镓导电性介于导体和绝缘体之间，是可用于5G芯片制造的新型半导体材料，D正确； 故答案选B。 【答案】B 【详解】A．盐酸具有强酸性，马桶中的水垢可被酸溶解，故盐酸用作洁厕灵，A不符合题意； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，其主要原因是聚乙炔分子中存在大键，电子可以在分子链中自由移动，从而具备导电性，与聚乙炔是线型高分子材料无关，B符合题意； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的电中性气态物质，其中的带电粒子能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可用于制造显示器，C不符合题意； D．三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低，故可供糖尿病患者食用，D不符合题意； 故答案选B。 【答案】B 【详解】A．空间站运行的供能装置包括太阳能电池、燃料电池等，燃料电池不是唯一供能装置，A错误； B．氢氧化锂为强碱，可与航天员呼出的酸性氧化物反应生成碳酸锂和水，能够处理二氧化碳，B正确； C．蛋白质在航天员体内最终水解产物是-氨基酸，不是-氨基酸，C错误； D．特制笔的碳化钨笔珠利用的是碳化钨硬度大、耐磨的特性，与导电性无关，D错误； 故选 B。 学科网（北京）股份有限公司 $ Day 7 【背诵点-极性】 键的极性（主要由相邻原子的电负性决定）和分子的极性 · C、O电负性相差1.0，可以判断CO应该为极性较强的分子，但实际上CO分子的极性极弱 从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性 【物质与结构】（2026·山东聊城·一模）氮族元素具有多样的成键能力，能够形成大量不同类型的化合物。回答下列问题：(1)甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物[]，可用作铜补充剂及配位化学研究。 (1)该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A．      B．dsp       C．       D． (2)非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大键应表示为___________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数) (4)超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中F—Sb—F键的键角的度数有___________种。 (5)GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，与As原子距离最近且相等的As原子有___________个；若表示阿伏加德罗常数的值，最近的两个Ga原子间距离为xnm，则该晶体的密度为___________ 。 ②图乙中，a、b的分数坐标分别为和，则c点As的分数坐标为___________。 【化学与生活】 · 化学在生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A．根据胶体带电的性质，工厂用高压静电除去气溶胶中的烟尘 B．氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 C．可用射线衍射仪测定月壤样品中含磷酸盐晶体的结构 D．施加适量石膏降低盐碱地（含）的碱性 · 九三阅兵上，重器彰威，民心振奋。下列有关说法错误的是 A．军用机器狗奔跑时，化学电池将化学能转化为电能 B．无人机机身用了大量钛合金和复合材料，钛合金密度比钛大 C．歼-20隐形涂层中含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 D．受阅官兵所戴的手套采用了航天级芳纶针织布，它属于有机高分子材料 · 化学与科技前沿、新材料密切相关。下列说法错误的是 A．钍基熔盐堆核电站运行时，实现了核能向电能的转化 B．航天发动机使用的陶瓷基复合材料具有耐高温、抗氧化、强度高等性能 C．“北脑一号”脑机接口中用到的导电聚合物属于复合材料 D．“天和核心舱”电推进系统中使用的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 Day 8 【背诵点-酸碱性】 1.无机非含氧酸 · 横比极性：电负性占主导。从左到右，中心原子电负性增强，H-X键极性增强，更容易电离出H+ · 竖比半径或者键能：半径越大，键长越长，键能越小，越易电离，酸性越强。 2.含氧酸（电子效应） RCOOH——酸性取决于R的吸电子和推电子能力， R吸引电子能力越强，羟基极性越强，酸性越强。 A.无机含氧酸中心原子种类不同时，看中心原子的电负性+非羟基氧的个数 中心原子电负性越大，非羟基氧个数越多，吸引电子能力越强，羟基极性越强，酸性越强。 B.无机含氧酸中心原子种类相同时，看中心原子化合价+非羟基氧的个数！ 中心原子相同，中心原子的正电性越高，非羟基氧个数越多，吸引电子能力越强，羟基极性越强，酸性越强。 · H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因__________________________ H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，在水分子作用下越易电离出H＋ 3.比碱性（电子效应） 电子云密度越大，孤电子对与 H + 配位能力越强，碱性越强 【有机推断】 （2026·山东滨州·一模）荧光探针K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是___________。 (2)试剂a的名称为___________。 (3)写出E中所含官能团的名称___________。 (4)F→G中，反应①的化学方程式为___________。 (5)写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。 i．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1 ii．含有一个苯环和一个五元环 (6)由B合成C的反应过程如下： 写出L的结构简式___________。 (7)J→K的过程中还生成了一种K的同分异构体X。依据J→K的反应原理，X的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 【实验】四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。 已知：S4N4+6OH-+3H2OS2O+2SO+4NH3↑ 回答下列问题： (1)试剂a是 ；装置D的作用是 。 (2)装置C中生成S4N4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为 ；证明SCl2反应完全的现象是 。 (3)分离产物后测定产品纯度： i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol•L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ii.滴定：用c2mol•L-1溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→ (填标号)→开始滴定。 a.装入滴定液至“0”刻度以上 b.调整滴定液液面至“0”刻度 c.排除气泡 d.用滴定液润洗2至3次 e.记录起始读数 ②滴定时选用的指示剂为 ；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。 ③S4N4的纯度表达式为 ；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Day 9 【背诵点-氢键】 氢键对物质某些性质的影响-------------先看有没有，都有看个数，个数一样看强度 1、对溶解度的影响 与溶剂形成氢键增大溶解度，分子内形成氢键会降低在溶剂中的溶解度。 2、熔沸点 ①氢键多>氢键少>无氢键 ②氢键强>氢键弱 电负性强，氢键更强 ③无氢键比范德华力，看M、看极性 越强，整体范德华力越强（前提是相对分子质量相近） · 硫酸、磷酸为什么沸点高、粘度大？升温粘度降低的原因？硝酸为什么沸点低？ 硫酸、磷酸分子间存在氢键，使其沸点高、粘度大。升温会破坏一部分分子间氢键。硝酸分子内易形成氢键，降低其沸点。 · H2O、HF分子的实测分子量大于理论值，原因？ 分子因为形成分子间氢键“缔合”在一起，形成的“缔合分子”摩尔质量大于单分子 · 水结冰时体积膨胀，密度变小的原因 水形成晶体时，每个水分子与四个水分子形成氢键，产生许多空隙，形成相对疏松的结构 · 羊毛衣服水洗后为什么会变形？ 蛋白质分子中氨基和羧基形成氢键。羊毛在浸水和干燥的过程中，氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，即原先的氢键部位可能发生了移动。 【物质与结构】（2026·山东烟台·一模）Co及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)钴元素在元素周期表中的位置是________；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。 A．[Ar]3d74s2    B．[Ar]3d74s1    C．[Ar]3d74s14p1    D．[Ar]3d74p1 (2)配合物K3[Co(NO2)6]的中心离子是________，配体的VSEPR模型为________。 (3)通过可制备[Co(NH3)6]Cl3。 ①1 mol [Co(NH3)6]3+中含有________mol σ键。 ②[Co(NH3)6]3+与NH3相比，H-N-H的键角前者________后者（填“>”“<”或“=”）。 (4)SmCok（k>1）是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。 已知：Ⅰ.层间距为a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm； Ⅱ.核间距：dA-B<dA-C。 ①该物质的化学式为________，A原子周围最近且等距离的Co原子有________个。 ②已知A原子的分数坐标为(1,0,1)，则M原子的分数坐标为________，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该材料的密度为________g·cm-3（列计算式）。 · 在“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是 A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体 B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素 C．数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体 D．移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料 · 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 D 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者食用 A．A B．B C．C D．D · 2025年11月，中国空间站航天员成功在太空完成鸡翅、牛排的在轨烤制。太空美味震撼全球，也让我们对祖国航天事业的发展倍感自豪。下列与航天相关的化学知识中，正确的是 A．燃料电池是空间站运行的唯一供能装置 B．氢氧化锂(LiOH)可以处理航天员呼出的二氧化碳 C．鸡翅加热后蛋白质发生变性，蛋白质在航天员体内最终水解产物是β-氨基酸 D．航天员使用的特制笔采用碳化钨笔珠，利用的是碳化钨具有导电性好的特性 学科网（北京）股份有限公司 $