专题04 酸碱盐综合（浙江专用）2026年中考科学二模分类汇编

**基本信息** 汇编浙江多地二模试题，聚焦溶液与溶解度、酸碱盐基础、物质转化三大考点，以生活情境（天气瓶、果蔬洗盐）、实验探究（净水效果对比）、科技应用（空间站CO₂吸收）为载体，突出科学探究与定量计算能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|5题|溶解度曲线应用、物质鉴别、酸碱性质|结合天气瓶现象考查溶解度变化，以油烟机除垢情境判断溶液酸碱性| |非选择题|21题|溶液配制、中和反应验证、物质提纯、实验设计与计算|通过净水实验对比明矾与活性炭效果，以空间站CO₂吸收为情境设计探究题，含碳酸钙质量分数计算等定量题型|

专题04 酸碱盐综合 3大考点概览 考点01 溶液与溶解度 考点02 酸碱盐基础 考点03 物质的转换、分离、鉴别 溶液与溶解度 考点1 1．（2026·浙江绍兴·二模）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．20℃时，可配制溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 【答案】D 【解析】A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解速率，但不能改变其溶解度，故A错误； B．比较溶解度必须指明温度，0~20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，因此不说明温度无法比较二者溶解度大小，故B错误； C．20℃时氯化钠溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的最大溶质质量分数为，无法配制出36%的氯化钠溶液，故C错误； D．氯化钠溶解度受温度影响很小，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠中混有少量硝酸钾时，蒸发结晶过程中水减少，氯化钠析出，少量硝酸钾仍留在溶液中，可提纯氯化钠，故D正确。 故选D。 2．（2026·浙江台州·二模）如图是利用樟脑的酒精溶液制作的密封天气瓶，当外界温度降低时，瓶内溶液中会有樟脑晶体析出，下列说法正确的是（     ） A．该溶液中酒精属于溶质 B．溶质质量分数变小 C．溶质溶解度不变 D．溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A．樟脑溶于酒精，樟脑是溶质，酒精是溶剂，故A错误； B．降温使部分樟脑溶质结晶析出，溶液中的溶质变少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，故B正确； C．溶解度受温度影响，温度降低，樟脑在酒精中的溶解度减小，故C错误； D．降温析出晶体，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，不是不饱和溶液，故D错误。 3．（2026·浙江温州·二模）自来水厂为了达到较好的净水效果，常会加入混凝剂（如明矾）和活性炭，并通过一系列的操作得到生活用水，净水过程如下图所示。 【资料卡】1．浊度是衡量水净化效果的指标之一。浊度反映的是水中悬浮颗粒物的浓度水平，可用浊度仪测出，以NTU为单位。 2．明矾是常见的混凝剂，能使水中细小的悬浮物凝聚成较大的颗粒。 3．活性炭具有疏松多孔的结构，可滤去不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质。 【探究一】某兴趣小组提出“明矾和活性炭对水的净化效果哪种更好”的问题并展开探究。 实验步骤如下： ①取60mL的河水，测出浊度为160.9NTU，等分为两份，分别倒入烧杯A和烧杯B中。 ②在烧杯A中加入2g活性炭，搅拌后静置3分钟，过滤，测出浊度为30.0NTU。 ③在烧杯B中加入2g明矾，搅拌后静置3分钟，过滤，测出浊度为9.9NTU。 (1)自来水厂利用活性炭来吸附水中杂质，该过程属于________变化。 (2)该小组得出结论：明矾对水的净化效果比活性炭更好。写出该小组的判断依据是________。 【探究二】 (3)该小组想继续探究“明矾与活性炭的添加顺序是否会影响水的净化效果”，设计以下实验，并测得相应的数据如下表。 组别 实验步骤 起始浊度/NTU 滤液浊度/NTU 1 30mL河水，先加入2g明矾，过滤，再通过活性炭吸附装置 160.9 2.4 2 30mL河水，________，过滤 160.9 6.8 将表格中组别2的实验步骤补充完整：________。 (4)结合资料卡的信息和本实验得到的结论，解释自来水厂通常将活性炭吸附池设置在沉淀池和过滤池之后的原因________。 【答案】(1)物理 (2)加入明矾处理后的水的浊度比加入活性炭处理后的更低 (3)先加入2g活性炭，过滤，再通过明矾吸附装置 (4)沉淀池和过滤池先除去大颗粒杂质，防止堵塞活性炭滤网；同时前期处理降低水的浊度后，活性炭能更好地吸附色素和异味，也可延长活性炭使用寿命 【解析】（1）自来水厂利用活性炭来吸附水中杂质，该过程没有生成新物质，发生的属于物理变化。 （2）烧杯A加活性炭后浊度为30.0NTU，烧杯B加明矾后浊度为9.9NTU，因为加入明矾处理后的水的浊度比加入活性炭处理后的更低，所以小组得出明矾净化效果更好的结论。 （3）实验目的是探究明矾与活性炭的添加顺序是否影响净化效果，组别1是先加明矾，再加活性炭；组别2应是先加活性炭，再加明矾，所以补充为：先加入2g活性炭，过滤，再通过明矾吸附装置。 （4）前期的沉淀池和过滤池可以先除去水中的大颗粒不溶性杂质，防止大颗粒杂质堵塞活性炭滤网，避免影响水泵正常工作。同时，前期处理后水的浊度已经降低，再用活性炭处理，能更有效地吸附水中的色素和异味，提升净化效果，也能延长活性炭的使用寿命。 4．（2026·浙江台州·二模）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。 (1)操作①中玻璃棒的作用________。 (2)操作②后得到的滤液属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是________。 A． B． C． D． (4)测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是________。 A．蒸发过程中晶体飞溅 B．蒸发所得的精盐比较潮湿 C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 【答案】(1)搅拌，加快溶解速率 (2)混合物 (3)C (4)B 【解析】（1）操作①是粗盐的溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。 （2）操作②是过滤，只能除去粗盐中不溶性的泥沙，滤液中含有氯化钠、可溶性杂质和水，因此属于混合物。 （3）蒸发开始时，滤液本身就是氯化钠溶液，初始溶质质量分数不为0；蒸发过程中溶剂不断减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发会析出晶体，溶质质量分数不再改变，因此图像符合的是选项C。 （4）氯化钠质量分数； A．晶体飞溅会使得到的精盐质量偏小，结果偏小，故A不符合题意； B ．精盐潮湿，会使称量的精盐质量偏大（包含水分质量），结果偏大，故B符合题意； C．精盐未全部转移，称量得到的精盐质量偏小，结果偏小，故C不符合题意。 故选B。 5．（2026·浙江舟山·二模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①炭罐对应的主要作用是_________； A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏 (2)生理盐水是医疗上常用的溶液，其溶质是_________； (3)某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200克溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中所含溶质的质量为_________克。 【答案】(1)C (2)氯化钠/NaCl (3)50 【解析】（1）活性炭具有吸附性，图中①炭罐对应的主要作用是吸附杂质，故选C。 （2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，生理盐水是医疗上常用的溶液，其溶质是氯化钠。 （3）这瓶葡萄糖水中所含溶质的质量为200g×25%=50g。 6.（2026·浙江宁波·模拟预测）如图所示，在盛有20℃的5克水的试管中加入5克硝酸铵固体时，发现液柱向左移动。下表是不同温度下硝酸铵的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（克） 122 190 286 (1)实验现象说明硝酸铵固体溶于水会_____（填“吸热”或“放热”）。 (2)如果再往试管中加入5克硝酸铵固体（水未结冰），试管中的硝酸铵溶液处于_____（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）状态。 (3)要使40℃的硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法（写出一种即可）。 【答案】(1)吸热 (2)饱和 (3)降低温度（合理即可） 【解析】（1）液柱向左移动，是因为硝酸铵溶于水吸收热量，导致容器内压强减小所致； （2）由表中数据可知，20℃时，硝酸铵的溶解度是190g，则5克水最多溶解硝酸铵的质量为：，小于10g，所以试管中的硝酸铵溶液处于饱和状态； （3）硝酸铵的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸铵的溶解度减小，硝酸铵的不饱和溶液会变成饱和溶液。 酸碱盐基础 考点2 1．（2026·浙江台州·二模）下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、 B．氯化钠、食盐、 C．氢氧化钠、纯碱、 D．碳酸钙、生石灰、 【答案】A 【解析】A．氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为，故A符合题意； B．食盐的主要成分是氯化钠，钠为+1价、氯为-1价，化学式应为，故B不符合题意； C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，故C不符合题意； D．是氧化钙的化学式，俗名生石灰；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，故D不符合题意。 故选A。 2．（2026·浙江台州·二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【解析】油污在碱性环境易乳化除去。 A．食盐溶液呈中性，故A错误。 B．白醋呈酸性，故B错误。 C．碳酸钠溶液呈碱性，故C正确。 D．糖水溶液呈中性，故D错误。 3．（2026·浙江台州·二模）用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（     ） A．注射器中的液体为稀盐酸 B．反应至M点时，两者恰好完全反应 C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D．M点氯化钠的质量小于N点 【答案】B 【解析】A．根据乙图pH变化规律：初始溶液pH<7，随着加入溶液，pH逐渐升高最终大于7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，所以注射器中是氢氧化钠溶液，故A错误； B．M点pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故B正确； C．N点pH>7，氢氧化钠已经过量，溶液中溶质除了生成的NaCl，还有过量的NaOH，故C错误； D．M点已经恰好完全反应，继续加氢氧化钠不会增加氯化钠的质量，因此M点氯化钠质量等于N点，故D错误。 故选B。 4．（2026·浙江金华·二模）为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，我校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。 贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数 小红 5 块状 50 15% 小实 5 颗粒状 50 10% 小强 5 粉末状 50 10% (1)分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有________。 (2)请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应，写出计算过程） (3)小红由于反应过慢未在规定时间内完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合图乙和表格解释小红或小强出现上述实验问题的原因。________ 【答案】(1)HCl， (2)反应生成二氧化碳的质量为 解：设碳酸钙质量分数为x 解得 (3)小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分。（小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作） 【解析】（1）A点反应还未结束，盐酸过量，反应已经生成可溶的氯化钙，因此溶质为生成的氯化钙和剩余的氯化氢。 （2）见答案。 （3）见答案。 5．（2026·浙江温州·二模）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： (1)草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈________色。 (2)服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为，该反应属于________。（填基本反应类型） (3)服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是________。 【答案】(1)红 (2)复分解(3)将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 【解析】（1）碳酸钾溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 （2）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸互相交换成分生成盐和水，属于复分解反应。 （3）检验二氧化碳用澄清石灰水，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 6．（2026·浙江宁波·二模）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 (1)为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用__________（填一种物质）改良酸性土壤。 (2)我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的__________（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。 (3)从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是__________。 【答案】(1)熟石灰/氢氧化钙 (2)降水 (3)甘草 【解析】（1）改良酸性土壤需要一种碱性物质，且该物质需安全、经济、易得，常见的酸性土壤改良剂是熟石灰，它是一种弱碱，能中和土壤中的酸性物质，同时价格低廉，适合农业使用。 （2）我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的降水作用强烈，雨水会溶解土壤中的碱性矿物质，并将其冲刷流失，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。 （3）通常，pH在7.2～8.5之间，属于弱碱性范围，从土质的酸碱性考虑，所以表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是甘草。 7．（2026·浙江杭州·二模）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 (1)图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是______。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子:______。 (2)目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为______能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点:______。 【答案】(1) 碳酸钙/CaCO3 人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（或植物根尖有大量根毛增大吸水面积、将煤块粉碎成煤粉使燃烧更充分）（其它合理答案均可） (2) 化学 以二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 【解析】（1）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的X固体是碳酸钙。 ②“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子有：人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（或植物根尖有大量根毛增大吸水面积、将煤块粉碎成煤粉使燃烧更充分）等。 （2）燃料储存的能量属于化学能，因此该过程最终将太阳能转化为化学能储存在甲醇中；该技术消耗二氧化碳合成清洁能源，既可以减少大气中二氧化碳，缓解全球变暖，又可以替代化石燃料，减少污染。 8．（2026·浙江杭州·三模）为证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与探究： 【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。 【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。 【实验反思】 (1)实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？答：_______。 (2)实验时，经过改进后，通过实验中_______现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。 (3)实验时，甲、乙实验设计目的是_______。 (4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠的反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是_______。 【答案】(1)实验时试管应该密封 (2)甲、乙不变色，丙变蓝色 (3)验证无水乙酸和氢氧化钠均不能使无水硫酸铜变蓝 (4)氢氧化钠固体溶于水，也会放出热量 【解析】（1）该实验设计存在不严谨的地方是试管没有密封，空气中的水蒸气会进入试管中影响实验，实验改进方法是：实验时试管应该密封； （2）实验经过改进后，通过实验中甲、乙不变色，丙中固体变蓝色，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水； （3）根据对比实验的要求可知，实验时，甲、乙实验设计目的是：作对照，验证无水乙酸和氢氧化钠均不能使无水硫酸铜变蓝； （4）小旭发现丙试管底部有发热现象，可能无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应，也可能氢氧化钠固体溶于水，放出热量导致的。 9.（2026·浙江台州·二模）空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知溶液与溶液都能吸收。那么，哪种溶液吸收的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的溶液与溶液，将溶液注入装满的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 (1)请写出吸收的化学方程式________，小科通过________来比较溶液对的吸收量； (2)为了更精确地比较、溶液对的吸收效果，请选择你认为最合理的装置________。 (3)除了上述两种物质外，过氧化钠（）也能吸收，反应原理为，若选择作为空间站座舱内的吸收剂，这种方法的优点是________。 【答案】(1) 观察U形管左右两侧液面的高度差 (2)3 (3)吸收的同时，释放出了 【解析】（1）和反应的化学方程式为：；CO₂被吸收后，容器内压强减小，吸收的CO₂越多，压强减小幅度越大，U形管的液面差越大，因此可通过液面高度差比较吸收量。 （2）装置1、2只能通过液面变化粗略反映压强变化，装置3可通过注射器的刻度直接精确读出反应后气体的体积变化，因此最精确合理。 （3）根据反应式可知，过氧化钠吸收人体呼出的CO₂，同时生成O₂，正好满足宇航员对氧气的需求，这是该方法最突出的优点。 10.（2026·浙江杭州·二模）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 (1)小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少？ ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。 序号 备选试剂 每吨试剂均价（元） 1 二氧化碳 280 2 碳酸钠 1400 3 硝酸银 2500 (2)结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适？并说明理由。 【答案】(1)解：设干燥剂中氯化钙的质量为x；    则此干燥剂中氯化钙的质量分数为 答：干燥剂中氯化钙的质量分数为75%。 (2)试剂2（或碳酸钠）；因为二氧化碳不能与氯化钙反应生成沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠价格相对硝酸银更加便宜。 【解析】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则最后得到的10g白色沉淀是碳酸钙，设此干燥剂中氯化钙的质量为x，根据化学反应式可得： 则此干燥剂中氯化钙的质量分数为： （2） 由表中信息和物质的性质可知，试剂2（或碳酸钠）最为合适，理由是碳酸钠能和氯化钙反应生成沉淀，价格适中，而二氧化碳不能和氯化钙溶液反应，且硝酸银价格较高。 11．（2026·浙江杭州·二模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； (1)步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 (2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是________。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时________（填“放热”或“吸热”）。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (4)下列说法正确的是________（填字母）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】(1)溶液由红色恰好变成无色 (2)甲、乙中变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶变红色 (3)放热 (4)ACD 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，因此当看到溶液由红色恰好变成无色时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，为蓝色，且温度没有变化，U形管内液面高度保持不变；丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U形管内的水压向右侧，看到液面左低右高。 （3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。 （4）A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确； B．图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误； C．图4中e→f过程中温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，故C正确； D．c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。 故选ACD。 物质的转化、分离、鉴别 考点3 1．（2026·浙江温州·二模）垃圾焚烧发电厂通过焚烧垃圾发电，产生的飞灰经水洗后，滤液A含KCl、。为回收KCl，设计流程如下： (1)写出操作①的名称：________。 (2)反应①中与KOH反应的化学方程式为，该反应属于________（填基本反应类型）。 (3)从滤液C中回收KCl晶体，除了采用蒸发结晶的方式外，根据KCl的溶解度随温度的升高显著增大的特点，还可以采取的措施是________。 (4)某发电厂在1小时内焚烧，产生了的电能，则该发电厂的发电功率是多少？ 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3)冷却热饱和溶液（降温结晶） (4) 【解析】（1）反应生成氢氧化镁沉淀，操作①需要分离固体沉淀和液体滤液，该操作为过滤。 （2）该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 （3）KCl溶解度随温度升高显著增大，因此可以通过降低温度，使KCl从饱和溶液中结晶析出，该方法为降温结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。 （4）发电厂的发电功率为 2．（2026·浙江台州·二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 【答案】(1)硫酸亚铁 (2)复分解 (3)32kg 【解析】（1）废弃铜料中只有铜和铁，加入稀硫酸后，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故废液A中的溶质为硫酸亚铁。 （2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 （3）氧化钙至少应该与硫酸铜的质量比为2:1，设消耗硫酸铜质量为x千克 ，解得，氧化钙质量是质量的2倍，故氧化钙质量为32kg。 3．（2026·浙江金华·二模）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为________。 (2)写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式________。 (3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是________。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）孔雀石的主要成分和过量稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、硫酸铜，同时剩余过量硫酸，不溶性杂质成为滤渣。 步骤①生成的气体是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此白色沉淀化学式为CaCO3​。 （2）溶液A中含有反应生成的硫酸铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 （3）蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，所以另一种氧化物的化学式是。 4．（2026·浙江温州·二模）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的________发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入________，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有________。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由________________。 【答案】(1) 或者或者或者（合理即可） (2)NaOH (3)不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰（或者不合理，因为只能判断变质，不能判断是否完全变质） 【解析】（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为，生成碳酸钠。检验是否有新物质碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（），出现沉淀说明有碳酸钠，证明样品已变质。 （2）分析氢氧化钠变质程度，需要检测是否有氢氧化钠。因为若样品部分变质，既含有碳酸钠又含有氢氧化钠；若完全变质，则只含有碳酸钠。所以要检测是否存在氢氧化钠来确定变质程度。 （3）小科得出该样品已经完全变质的结论不合理。理由是：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水（），即使样品中还有氢氧化钙，加入的稀盐酸也会将其完全反应，反应后溶液中不存在氢氧化钙，所以滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，不能仅根据溶液未变红就判断样品完全变质。 5．（2026·浙江绍兴·二模）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100g水中加4g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。 ②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。 探究一：定性检验成分 取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。 步骤1： (1)向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：______________。 步骤2： (2)取步骤1反应后的上层清液，_______（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。 步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 探究二：原理分析 (3)请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：______________。 (4)小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量） 农药 残留量（μg/kg） 残留率（%） 清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液 清水 果蔬洗盐溶液 毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7 三唑酮 37 15 3 40.5 8.1 请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：______________。 【答案】(1) (2)滴加无色酚酞，观察溶液变红（合理即可） (3)果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用（合理即可） (4)能，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降（合理即可） 【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （2）碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞，观察溶液变红，证明样品中含有； （3）根据题文可知，果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用； （4）分析表中数据可知，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。 6．（2026·浙江杭州·二模）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠（Na2CO4）的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 (1)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且______，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有碳酸钠 【实验分析与表达】 (2)化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是______。 (3)Na2CO4与水反应的化学方程式为______。 【反思交流】 (4)下列物质可以代替BaCl2溶液的试剂是______（填序号）。 A．Ca（NO3）2溶液 B．Ba（OH）2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 【答案】(1)带火星的木条复燃 (2)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 (3)Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 (4)AD 【解析】（1）因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。所以观察到有气泡产生，且带火星的木条复燃，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 （2）因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以仅根据溶液变红不能确定钠的化合物溶液中一定含有NaOH，即步骤①得到的结论不准确。 （3）过碳酸钠遇水后发生反应，生成过氧化氢和碳酸钠，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。 （4）步骤②中加入过量BaCl2溶液的目的是将碳酸钠完全反应掉，以检验溶液中是否还含有氢氧化钠； A．Ca（NO3）2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，且硝酸钙溶液呈中性，能代替BaCl2溶液，故A符合题意； B．Ba（OH）2与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，故B不符合题意； C．澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，故C不符合题意； D．CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且氯化钙溶液呈中性，能代替BaCl2溶液，故D符合题意。 故选AD。 7．（2026·浙江台州·二模）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品溶于水，加入少量溶液 _______ 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的NaOH固体1.0克 31.52 2 纯净的固体1.0克 10.03 3 该NaOH固体样品________克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近________。 【定量探究】用如图实验探究该NaOH固体的变质率（样品中的质量分数）：称量该NaOH固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出NaOH固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：________。 【答案】 产生白色沉淀 1.0 31.52 在A、B之间加浓硫酸干燥装置除去水蒸气，或在B末端加碱石灰干燥管阻挡空气中的水和二氧化碳 【解析】定性探究：猜想②成立说明NaOH已经变质，样品中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此实验现象为产生白色沉淀。 改进实验：该实验是对照实验，根据控制变量法，样品的质量需要和前两组实验保持一致，因此加入样品质量为1.0g。 预测结果：若NaOH变质较少，说明样品中大部分还是NaOH，已知1g纯净NaOH溶解放热使温度升高31.52℃，因此温度升高值m接近31.52。 定量探究：本实验通过B的质量差得到生成CO₂的质量，进一步计算碳酸钠的质量分数。变质率偏大，说明测得的CO₂质量偏大，原因是A中生成的CO₂会混有水蒸气，水蒸气也会被B中溶液吸收，使B的质量差偏大。或空气中的CO₂和水蒸气会从B的末端进入B，也会使测得质量偏大。对应的改进为：在A、B之间加浓硫酸干燥装置除去水蒸气，或在B末端加碱石灰干燥管阻挡空气中的水和二氧化碳。 8．（2026·浙江宁波·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。 方法一：[监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 方法二：[观察颜色] (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0～8.2时呈无色，8.2～13时呈红色，13～14时呈无色。据此推断：①中的取值范围是 （填字母）。 A．0～8.2 B．8.2～13 C．13～14 方法三：[检验产物] (3)同学A向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点？回答并说明理由：______。 [迁移应用] (4)如图2所示，同学B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应？回答并说明理由：______。 【答案】(1)放热 (2)C (3)不同意，因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有存在，都会形成沉淀（合理即可） (4)不能，因为溶液中本身具有水分，不能说明两种物质发生了反应（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应氯化钠和水，反应过程中温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在 8.2 至 13 这个范围；根据图示可知，反应过程中pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH>13 时呈无色，因此a的取值范围应大于13； （3）盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即因为无论氢氧化钠和盐酸是否发生反应，溶液中都有存在，都会形成沉淀，因此同学A的结论是不合理的； （4）醋酸溶液和氢氧化钠溶液中都含有水，而醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，所以即使醋酸溶液和氢氧化钠溶液不反应，无水硅胶由蓝色变为红色，故不能证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应。 9．（2026·浙江宁波·模拟预测）某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 (1)甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到_____，判断白色粉末中有碳酸钠。 (2)乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是_____。 (3)小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案 上述方案中★处所加的试剂为_____，判断方法是_____。 【答案】(1)产生气泡 (2)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红（合理即可） (3) 酚酞试剂 若加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质（合理即可） 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明白色粉末中有碳酸钠； （2）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能做出判断； （3）碳酸钠和足量硫酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，向无色溶液B中加入酚酞后溶液变红，则溶液中仍存在氢氧化钠，说明未完全变质；若加入酚酞后溶液不变色，则溶液中无氢氧化钠，说明已经完全变质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 酸碱盐综合 3大考点概览 考点01 溶液与溶解度 考点02 酸碱盐基础 考点03 物质的转换、分离、鉴别 溶液与溶解度 考点1 1．（2026·浙江绍兴·二模）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠（克） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．20℃时，可配制溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 2．（2026·浙江台州·二模）如图是利用樟脑的酒精溶液制作的密封天气瓶，当外界温度降低时，瓶内溶液中会有樟脑晶体析出，下列说法正确的是（     ） A．该溶液中酒精属于溶质 B．溶质质量分数变小 C．溶质溶解度不变 D．溶液变为不饱和溶液 3．（2026·浙江温州·二模）自来水厂为了达到较好的净水效果，常会加入混凝剂（如明矾）和活性炭，并通过一系列的操作得到生活用水，净水过程如下图所示。 【资料卡】1．浊度是衡量水净化效果的指标之一。浊度反映的是水中悬浮颗粒物的浓度水平，可用浊度仪测出，以NTU为单位。 2．明矾是常见的混凝剂，能使水中细小的悬浮物凝聚成较大的颗粒。 3．活性炭具有疏松多孔的结构，可滤去不溶性物质，还可吸附一些溶解的杂质。 【探究一】某兴趣小组提出“明矾和活性炭对水的净化效果哪种更好”的问题并展开探究。 实验步骤如下： ①取60mL的河水，测出浊度为160.9NTU，等分为两份，分别倒入烧杯A和烧杯B中。 ②在烧杯A中加入2g活性炭，搅拌后静置3分钟，过滤，测出浊度为30.0NTU。 ③在烧杯B中加入2g明矾，搅拌后静置3分钟，过滤，测出浊度为9.9NTU。 (1)自来水厂利用活性炭来吸附水中杂质，该过程属于________变化。 (2)该小组得出结论：明矾对水的净化效果比活性炭更好。写出该小组的判断依据是________。 【探究二】 (3)该小组想继续探究“明矾与活性炭的添加顺序是否会影响水的净化效果”，设计以下实验，并测得相应的数据如下表。 组别 实验步骤 起始浊度/NTU 滤液浊度/NTU 1 30mL河水，先加入2g明矾，过滤，再通过活性炭吸附装置 160.9 2.4 2 30mL河水，________，过滤 160.9 6.8 将表格中组别2的实验步骤补充完整：________。 (4)结合资料卡的信息和本实验得到的结论，解释自来水厂通常将活性炭吸附池设置在沉淀池和过滤池之后的原因________。 4．（2026·浙江台州·二模）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。 (1)操作①中玻璃棒的作用________。 (2)操作②后得到的滤液属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是________。 A． B． C． D． (4)测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是________。 A．蒸发过程中晶体飞溅 B．蒸发所得的精盐比较潮湿 C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 5．（2026·浙江舟山·二模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①炭罐对应的主要作用是_________； A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质 D．蒸馏 (2)生理盐水是医疗上常用的溶液，其溶质是_________； (3)某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200克溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中所含溶质的质量为_________克。 6.（2026·浙江宁波·模拟预测）如图所示，在盛有20℃的5克水的试管中加入5克硝酸铵固体时，发现液柱向左移动。下表是不同温度下硝酸铵的溶解度。 温度（℃） 0 20 40 溶解度（克） 122 190 286 (1)实验现象说明硝酸铵固体溶于水会_____（填“吸热”或“放热”）。 (2)如果再往试管中加入5克硝酸铵固体（水未结冰），试管中的硝酸铵溶液处于_____（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”）状态。 (3)要使40℃的硝酸铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法（写出一种即可）。 酸碱盐基础 考点2 1．（2026·浙江台州·二模）下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、 B．氯化钠、食盐、 C．氢氧化钠、纯碱、 D．碳酸钙、生石灰、 2.（2026·浙江台州·二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 3．（2026·浙江台州·二模）用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（     ） A．注射器中的液体为稀盐酸 B．反应至M点时，两者恰好完全反应 C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D．M点氯化钠的质量小于N点 4．（2026·浙江金华·二模）为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，我校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。 贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数 小红 5 块状 50 15% 小实 5 颗粒状 50 10% 小强 5 粉末状 50 10% (1)分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有________。 (2)请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应，写出计算过程） (3)小红由于反应过慢未在规定时间内完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合图乙和表格解释小红或小强出现上述实验问题的原因。________ 5．（2026·浙江温州·二模）胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： (1)草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈________色。 (2)服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为，该反应属于________。（填基本反应类型） (3)服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是________。 6．（2026·浙江宁波·二模）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5 (1)为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用__________（填一种物质）改良酸性土壤。 (2)我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的__________（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。 (3)从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是__________。 7．（2026·浙江杭州·二模）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 (1)图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是______。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子:______。 (2)目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为______能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点:______。 8．（2026·浙江杭州·三模）为证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与探究： 【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。 【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。 【实验反思】 (1)实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？答：_______。 (2)实验时，经过改进后，通过实验中_______现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。 (3)实验时，甲、乙实验设计目的是_______。 (4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠的反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是_______。 9.（2026·浙江台州·二模）空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知溶液与溶液都能吸收。那么，哪种溶液吸收的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的溶液与溶液，将溶液注入装满的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 (1)请写出吸收的化学方程式________，小科通过________来比较溶液对的吸收量； (2)为了更精确地比较、溶液对的吸收效果，请选择你认为最合理的装置________。 (3)除了上述两种物质外，过氧化钠（）也能吸收，反应原理为，若选择作为空间站座舱内的吸收剂，这种方法的优点是________。 10.（2026·浙江杭州·二模）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁、地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 (1)小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少？ ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。 序号 备选试剂 每吨试剂均价（元） 1 二氧化碳 280 2 碳酸钠 1400 3 硝酸银 2500 (2)结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适？并说明理由。 11．（2026·浙江杭州·二模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； (1)步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 (2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是________。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时________（填“放热”或“吸热”）。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (4)下列说法正确的是________（填字母）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 物质的转化、分离、鉴别 考点3 1．（2026·浙江温州·二模）垃圾焚烧发电厂通过焚烧垃圾发电，产生的飞灰经水洗后，滤液A含KCl、。为回收KCl，设计流程如下： (1)写出操作①的名称：________。 (2)反应①中与KOH反应的化学方程式为，该反应属于________（填基本反应类型）。 (3)从滤液C中回收KCl晶体，除了采用蒸发结晶的方式外，根据KCl的溶解度随温度的升高显著增大的特点，还可以采取的措施是________。 (4)某发电厂在1小时内焚烧，产生了的电能，则该发电厂的发电功率是多少？ 2．（2026·浙江台州·二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 3．（2026·浙江金华·二模）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 (1)白色沉淀的化学式为________。 (2)写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式________。 (3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是________。 4．（2026·浙江温州·二模）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的________发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入________，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有________。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由________________。 5．（2026·浙江绍兴·二模）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100g水中加4g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。 ②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。 探究一：定性检验成分 取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。 步骤1： (1)向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：______________。 步骤2： (2)取步骤1反应后的上层清液，_______（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。 步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 探究二：原理分析 (3)请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：______________。 (4)小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量） 农药 残留量（μg/kg） 残留率（%） 清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液 清水 果蔬洗盐溶液 毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7 三唑酮 37 15 3 40.5 8.1 请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：______________。 6．（2026·浙江杭州·二模）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠（Na2CO4）的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 (1)取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且______，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有碳酸钠 【实验分析与表达】 (2)化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是______。 (3)Na2CO4与水反应的化学方程式为______。 【反思交流】 (4)下列物质可以代替BaCl2溶液的试剂是______（填序号）。 A．Ca（NO3）2溶液 B．Ba（OH）2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 7．（2026·浙江台州·二模）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品溶于水，加入少量溶液 _______ 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的NaOH固体1.0克 31.52 2 纯净的固体1.0克 10.03 3 该NaOH固体样品________克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近________。 【定量探究】用如图实验探究该NaOH固体的变质率（样品中的质量分数）：称量该NaOH固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出NaOH固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：________。 8．（2026·浙江宁波·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某小组同学设计了几种方法。 方法一：[监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 方法二：[观察颜色] (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围为：0～8.2时呈无色，8.2～13时呈红色，13～14时呈无色。据此推断：①中的取值范围是 （填字母）。 A．0～8.2 B．8.2～13 C．13～14 方法三：[检验产物] (3)同学A向氢氧化钠和盐酸反应后的试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，于是得出氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的结论。你是否赞同他的观点？回答并说明理由：______。 [迁移应用] (4)如图2所示，同学B利用无水硅胶验证醋酸与氢氧化钠能否发生反应。无水硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。该同学依次向试管中加入醋酸溶液和氢氧化钠溶液，发现试管中的无水硅胶由蓝色变为红色。该现象是否可以证明醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生了反应？回答并说明理由：______。 9．（2026·浙江宁波·模拟预测）某科学小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口存在一些白色粉末，其成分是什么呢？小组成员对此展开探究。 (1)甲同学取部分白色粉末于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到_____，判断白色粉末中有碳酸钠。 (2)乙同学提出可以利用酚酞试剂判断白色粉末状中是否还有NaOH的存在，但此方案被其他同学否定了，理由是_____。 (3)小组同学想确定氢氧化钠是否完全变质，于是设计出以下方案 上述方案中★处所加的试剂为_____，判断方法是_____。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $