专题02 化学反应原理（浙江专用）2026年中考科学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学反应原理三大核心考点，精选浙江各地2026年二模真题，以天宫二氧化碳转化、氢能储运等科技情境和波尔多液制备等生活应用为载体，实现知识与实践的深度融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|8题（24分）|化学反应微观表示（如丙烷燃烧模型）、反应类型判断（如指纹显影反应）|结合航天、机器人等科技热点，考查微观模型识别与概念辨析| |非选择|15题（60分）|质量守恒定律（如白磷燃烧实验设计）、化学计算（如废旧电池锂回收率计算）|含实验探究（如电解水家庭实验）、跨学科综合（如自充气礼花炮压强分析），体现从基础到创新的能力梯度|

专题02 化学反应原理 3大考点概览 考点01 化学反应微观表示 考点02 常见的化学反应 考点03 质量守恒定律 化学反应微观表示 考点1 1．（2026·浙江绍兴·二模）2025年11月1日，航天员入住“天宫”。如图是“天宫”内二氧化碳转化的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙、丁都是有机物 B．反应前后分子个数比为1∶1 C．乙的相对分子质量为44克 D．生成的丙、丁质量比为9∶4 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 A．乙为二氧化碳（），虽然二氧化碳含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物；丁为甲烷（），含碳元素且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，属于有机物，故A错误； B．根据化学方程式，反应前分子个数为，反应后分子个数为，反应前后分子个数比为5∶3，并非1∶1，故B错误； C．相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，乙为二氧化碳，其相对分子质量为，故C错误； D．根据化学方程式，生成的丙（）、丁（）质量比为，故D正确。 故选D。 2．（2026·浙江台州·二模）如图是二氧化碳再利用的微观示意图，其中甲物质的微观模型是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据微观示意图，反应前后原子种类、数目不变，反应物：共6个H、1个C、2个O；已知生成物：共4个H、1个C、1个O；剩余原子（即甲）：2个H、1个O，因此甲的化学式为H2O。H2O分子由2个氢原子（小白圈）和1个氧原子（灰圈）构成，故选C。 3.（2026·浙江杭州·二模）第十五届全运会的火炬名为“绽放”，以丙烷为燃料，如图是丙烷燃烧过程的微观模型图，下列说法错误的是（　　） A．丙烷的化学式为 B．丙烷燃烧能产生一种使澄清石灰水变浑浊的物质 C．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 D．参加反应的丙烷分子和氧气分子的个数比为 【答案】C 【解析】丙烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是； A．1个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，化学式为，故A正确； B．丙烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确； C．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为36∶8=9∶2，故C错误； D．从配平的化学方程式可知，参加反应的丙烷分子和氧气分子个数比为1∶5，故D正确。 故选C。 4．（2026·浙江台州·二模）氢能是一种清洁能源，其产业包含氢气制取与储运两大核心环节。 (1)利用太阳能电解水制氢，某电极上的变化如图1： ①“阶段一”中生成的是一种阴离子，其离子符号为________。 ②“阶段二”中气泡在水中上浮且体积膨胀，请解释气泡体积膨胀的原因：________。 (2)合金贮氢与释氢过程如图2所示。从元素守恒的角度分析，释氢放出的比贮氢吸收的更多的原因是：________。 【答案】(1) ① ②液体的压强随深度的减小而减小，气泡上浮时，液体压强减小，气泡内的压强大于外界液体压强，气泡膨胀 (2)贮氢时，吸收的全部转化到中；释氢时，的氢元素和中的氢元素完全转化到中；所以释氢放出的比贮氢吸收的更多 【解析】（1）①根据图1，质量守恒定律推出生成的是。 ②液体的压强随深度的减小而减小，气泡上浮时，液体压强减小，气泡内的压强大于外界液体压强，气泡膨胀。 （2） 见答案。 5．（2026·浙江宁波·二模）化学反应遵守质量守恒定律，如图1所示，某同学选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行了验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是______，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示______（填离子符号）。 (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成__________（填一种物质）和稀硫酸反应。 【答案】(1)产生蓝色絮状沉淀 (2) (3)氯化钡/硝酸钡 【解析】（1）如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，它们之间发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，则观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀，天平仍然保持平衡。 （2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的实质是氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，表示，则“○”表示。 （3）质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，因为硫酸钡是白色沉淀，若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成氯化钡或硝酸钡和稀硫酸反应。 6．（2026·浙江金华·二模）从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。 (1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的______。 (2)图2描述了溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质______。 (3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈______。 【答案】(1)化合反应 (2)氢离子和氢氧根离子反应生成水 (3)红色 【解析】（1）钠与氯气反应生成氯化钠，符合多变一的特点，属于化合反应； （2）氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）根据反应关系可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。 7．（2026·浙江台州·二模）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。 图中曲线纵坐标表示的是________。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是________，该反应的基本反应类型是________。 【答案】(1)B (2) /亚铁离子 置换反应 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气； A．吸水后溶剂增加，溶液总质量会增大，曲线应该上升，不符合图中水平不变的曲线，故A不符合题意； B．过程中溶质硫酸没有损失，溶质质量保持不变，曲线不变，故B符合题意； C．溶质质量不变、溶剂质量增加，因此溶质的质量分数会逐渐减小，曲线应该下降，故C不符合题意。 故选B。 （2）稀盐酸与铁粉发生反应：，反应前稀盐酸溶液中只有H+和Cl−，Cl−不参与反应，反应前后数目不变；H+反应后转化为氢气逸出，反应新增了生成的Fe2+，因此题目“”表示生成的Fe2+。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，因此基本反应类型是置换反应。 8．（2026·浙江台州·二模）某兴趣小组用一杯白醋溶液、铅笔和电池连接成如图1装置，进行电解水家庭实验。 (1)实验中观察到出现更多气泡的是与电源______极相连的笔芯。 (2)水电解过程中微粒运动变化的先后顺序是______（用图2中序号表示）。 (3)在水电解过程中，反应前后保持不变的微粒是______。 【答案】(1)负 (2)③②① (3)原子（氢原子和氧原子） 【解析】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气体积比为2:1，氢气气体积大，气泡更多。 （2）电解水过程，水分子分解成氢原子与氧原子，氢原子与氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故为③②①。 （3）学变化中分子可分，原子不可分，反应前后氢原子、氧原子种类数目不变。 常见的化学反应 考点2 1．（2026·浙江台州·二模）指纹被誉为法庭的“证据之首”。指纹显影法核心反应为：，该反应的基本类型是（     ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】该反应中反应物只有氯化银1种物质，生成物为银、氯气两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，故选B。 2．（2026·浙江绍兴·二模）2026年5月1日，全国首支交通管理机器人中队在杭州西湖景区正式上岗执勤。 (1)高纯硅是制作机器人芯片的主要材料。制备高纯硅过程中主要反应之一为，此反应属于_____（填基本反应类型）反应。 (2)锂电池是机器人的动力源，现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为_____。 (3)机器人沿水平路面匀速移动过程中，机器人的动能_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 【答案】(1)置换 (2)+2 (3)不变 【解析】（1）根据置换反应的定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。在反应中，碳（C）是单质，二氧化硅（）是化合物，反应后生成了硅（）单质和一氧化碳（）化合物，所以该反应属于置换反应。 （2）在化合物中，已知锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）通常显-2价。设铁元素（Fe）的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得方程：，解方程： 所以铁元素的化合价为+2。 （3）动能的大小与物体的质量和速度有关，公式为（表示动能，m表示质量，v表示速度）。机器人沿水平路面匀速移动过程中，其质量不变，速度也不变，根据动能公式可知，机器人的动能不变。 4．（2026·浙江温州·二模）垃圾焚烧发电厂通过焚烧垃圾发电，产生的飞灰经水洗后，滤液A含KCl、。为回收KCl，设计流程如下： (1)写出操作①的名称：________。 (2)反应①中与KOH反应的化学方程式为，该反应属于________（填基本反应类型）。 (3)从滤液C中回收KCl晶体，除了采用蒸发结晶的方式外，根据KCl的溶解度随温度的升高显著增大的特点，还可以采取的措施是________。 (4)某发电厂在1小时内焚烧，产生了的电能，则该发电厂的发电功率是多少？ 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3)冷却热饱和溶液（降温结晶） (4) 【解析】（1）反应生成氢氧化镁沉淀，操作①需要分离固体沉淀和液体滤液，该操作为过滤。 （2）该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 （3）KCl溶解度随温度升高显著增大，因此可以通过降低温度，使KCl从饱和溶液中结晶析出，该方法为降温结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。 （4）发电厂的发电功率为 5．（2026·浙江台州·二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 【答案】(1)硫酸亚铁 (2)复分解 (3)32kg 【解析】（1）废弃铜料中只有铜和铁，加入稀硫酸后，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故废液A中的溶质为硫酸亚铁。 （2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 （3）氧化钙至少应该与硫酸铜的质量比为2:1，设消耗硫酸铜质量为x千克 ，解得，氧化钙质量是质量的2倍，故氧化钙质量为32kg。 6.（2026·浙江金华·二模）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。 (1)甲烷（）属于化合物中的______（填写物质类别）。 (2)在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体：，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (3)近期科学家们探索出一种新型制备甲烷的方法，反应微观模型如下： 在该反应中，和的个数比为______。 【答案】(1)有机物 (2)复分解 (3)1:4 【解析】（1）甲烷（）是含碳的化合物，属于有机物； （2）根据可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3） 根据微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在纳米镍催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，在该反应中，和的个数比为1:4。 质量守恒定律定律 考点3 1．（2026·浙江台州·二模）某兴趣小组为验证质量守恒定律进行了如下实验。 (1)图1反应过程中出现蓝色沉淀，写出该沉淀的化学式______。 (2)图2发生反应时，观察到的现象是______，天平不平衡。最后天平恢复平衡。 (3)若图2中使用的白磷量较少，______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 (4)图2实验必须在密闭容器中进行，原因是______。 【答案】(1) (2)白磷剧烈燃烧，产生白烟；放出大量的热；气球膨胀（写出两点） (3)能 (4)防止外界物质进入、内部物质逸出，确保质量测量准确 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀与硫酸钠。故该蓝色沉淀是氢氧化铜。 （2）白磷燃烧时剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先胀大，冷却后气球变瘪。 （3）质量守恒是反应前后总质量不变，少量白磷消耗，只有氧气剩余，仍遵循定律。 （4）白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，防止生成物逸散到空气中，也防止空气进出，保证密闭体系质量不变。 2．（2026·浙江温州·二模）为验证质量守恒定律，小科将容积150mL的饼干盒改装为实验装置：注射器内装有30mL、90℃的热水，铝箔纸盒上放置白磷（着火点为40℃）。推动注射器，向饼干盒内注入全部热水（热水未浸没铝箔纸盒），白磷燃烧；待装置冷却至室温后，注射器活塞回落至6mL刻度处。 (1)从燃烧条件分析，实验中往饼干盒内注入热水的目的是________________。 (2)实验中，注入热水后、白磷尚未燃烧时，注射器活塞回升至33mL刻度处，请分析该现象的成因________________。 (3)实验后小科得出结论该实验遵循质量守恒定律，则支持他做出该结论的证据是________________。 (4)小科认为该装置还可用于测定空气中氧气的体积分数，根据实验数据计算得出测得的氧气体积分数为________。 【答案】(1)使温度达到着火点 (2)温度升高导致气体膨胀 (3)电子天平示数不变（或者白磷燃烧生成白烟，电子天平示数不变） (4)16% 【解析】（1）燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，白磷着火点为40℃，90℃热水传热，使白磷温度满足燃烧的温度要求。 （2）热水进入装置后，加热了装置内的空气，空气受热体积膨胀，内部压强增大，推动注射器活塞向外移动，刻度回升。 （3）验证质量守恒定律的核心证据是反应前后总质量不变，该装置全程密封，反应前后电子天平读数不变，即可证明反应遵循质量守恒定律。 （4）饼干盒容积=装置内空气体积=150mL，反应后气体减少的体积（氧气体积）=30mL-6mL=24mL；氧气体积分数。 3．（2026·浙江台州·二模）某外用软膏含碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质。某同学针对该软膏中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】1．甘油易溶于水，碳酸锌、氧化锌及其他物质难溶于水且不参与反应。 2．碳酸锌受热会分解，氧化锌受热不分解。 该同学设计如图两种方案并进行实验：取一支外用软膏洗涤、过滤、干燥，得到固体混合物20克，均分为两份，分别放入图甲的试管和图乙的锥形瓶中。 (1)碳酸锌受热会分解成二氧化碳和一种金属氧化物，写出其化学方程式_______。 (2)方案二中装置B的作用是_______。 (3)根据方案一的实验数据，计算该支软膏中碳酸锌的质量是_______克。 (4)对比两种方案的实验数据，根据方案二计算出碳酸锌的质量偏小，请分析可能的原因是_______（写出一条）。 【答案】(1) (2)吸收中的水分/干燥 (3)12.5 (4)生成的残留在装置A、B中 【解析】（1）见答案。 （2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，做干燥剂。 （3）方案一中，二氧化碳产生的质量为，设碳酸锌质量为xg。 整份固体中碳酸锌质量为 （4）反应生成的二氧化碳部分残留在A、B装置中，没有被C中的碱石灰完全吸收，使得二氧化碳质量偏小计算结果偏小。 4．（2026·浙江金华·二模）为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，我校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。 贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数 小红 5 块状 50 15% 小实 5 颗粒状 50 10% 小强 5 粉末状 50 10% (1)分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有________。 (2)请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应，写出计算过程） (3)小红由于反应过慢未在规定时间内完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合图乙和表格解释小红或小强出现上述实验问题的原因。________ 【答案】(1)HCl， (2)反应生成二氧化碳的质量为 解：设碳酸钙质量分数为x 解得 (3)小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分。（小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作） 【解析】（1）A点反应还未结束，盐酸过量，反应已经生成可溶的氯化钙，因此溶质为生成的氯化钙和剩余的氯化氢。 （2）见答案。 （3）见答案。 5．（2026·浙江温州·二模）随着电动汽车的普及，如何处理大量废旧动力电池，回收其中的钴、锂等金属，已成为一项重要的科学、社会与经济课题。目前，工业上主要有两种回收工艺路线，如表： 对比项目 湿法工艺 火法工艺 过程原理 常温下酸碱化学反应浸出 超高温（1200℃）熔炼 锂回收率 最终产物 高纯度金属化合物 金属合金 流程与污染 多步分离提纯，产生废水需处理 产生剧毒废气，净化成本高 (1)湿法工艺中，酸浸涉及的一条化学方程式为： ①从物质分类角度看，属于化合物中的________。 ②某次模拟实验中，将20gCoO样品（杂质不反应也不溶于水）与足量的稀硫酸充分反应，反应后过滤得5g滤渣，请计算生成的质量。 (2)基于以上信息，在推动废旧动力电池回收产业发展时，下列支持优先发展湿法工艺的观点中，对于湿法工艺的描述合理的有________。（可多选） A．反应条件温和，能源消耗相对较低 B．能显著提高对锂等关键金属的回收效率 C．最终产物是高纯度物质，可以从中直接获取金属单质 D．无需使用高温，从而减少了因高温引起的安全风险 E．工艺简单、流程短，整个生产环节不会对环境造成污染 【答案】(1)①盐（或无机化合物） ②解：设生成的质量为x 答：可生成31g的。 (2)ABD 【解析】（1）①由金属阳离子（钴离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成，符合盐的定义，属于化合物中的盐； ②见答案。 （2）A．湿法在常温下反应，不需要超高温，反应条件温和，能源消耗更低，故A符合题意； B．湿法锂回收率大于90%，远高于火法的小于50%，能显著提高锂的回收效率，故B符合题意； C．湿法最终产物是高纯度金属化合物，不是金属单质，故C不符合题意； D．湿法无需高温，避免了超高温带来的安全风险，故D符合题意； E．湿法需要多步分离提纯，还会产生废水，工艺不简单，也会对环境造成污染，故E不符合题意。 故选ABD。 6．（2026·浙江温州·二模）市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。 （反应化学方程式为：） (1)中碳元素与氢元素质量比为：________。 (2)图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因？ (3)已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少？ 【答案】(1)9：1 (2)等质量的NaHCO3比Na2CO3与柠檬酸反应产生的CO2更多，反应速率更快 (3)设需要NaHCO3的质量为x x=2.1g 答：理论上产生1.1gCO2需NaHCO3的质量为2.1g。 【解析】（1）在C6H8O7中，碳元素与氢元素的质量比为。 （2）结合图乙可知，1g碳酸氢钠的压强上升速度比1g碳酸钠更快，且最终压强更大，说明碳酸氢钠反应更快、产气量更多，符合礼花炮的需求。 （3）见答案。 7．（2026·浙江宁波·二模）在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。 ①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的（CO2）在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（CH4）和水。 ②高氯酸锂受热分解产生氧气：。 ③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站。 ④用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，将净化后的空气重新使用。 (1)请评价第①种补充氧气的方法具有的优点：__________（写出一点即可）。 (2)若空间站中的三位航天员平均每日总共产生约3.3kgCO2，要将这些气体全部用氢氧化锂吸收，求理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量。（写出计算过程） (3)结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收CO2，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是______________。 名称 售价/（元·kg-1） 空间站运输货物成本/（元·kg-1） 氢氧化锂 800 中国天舟货运飞船 约3万 氢氧化钠 20 中国商业轻舟货运飞船 约10万 【答案】(1)成本低，环保或水可循环利用或产生氧气的同时还能产生氢气（答案合理即可） (2)3.6kg 解：设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为x。 ，x=3.6kg 答：理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为3.6kg。 (3)等质量的氢氧化锂与氢氧化钠相比，氢氧化锂吸收二氧化碳的能力更强，因此吸收等量二氧化碳时，所需氢氧化锂的质量更少。尽管氢氧化锂售价更高，但空间站运输成本极高，运输质量少的氢氧化锂能大幅降低运输成本，所以选用氢氧化锂而不用售价更便宜的氢氧化钠。 【解析】（1）太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的（CO2）在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（CH4）和水，该制备氧气的方法具有的优点：成本低，环保或水可循环利用或产生氧气的同时还能产生氢气。 （2）见答案 （3）略 8．（2026·浙江杭州·二模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： (1)反应时间为t1时溶液含有的溶质是______。 (2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标______（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 (3)检测员发现，0～t1时间段无气泡产生，原因是______。 【答案】(1)HCl、AlCl3 (2)由图像可知，5.5克铝材料样品完全反应生成氢气的质量为0.6克。 设：5.5克该铝材料样品中铝的质量为x ，则5.5克该铝材料样品中氧化铝的含量为 故不达标 (3)铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生 【解析】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝，此时盐酸并没有用完，所以溶液中溶质是HCl、AlCl3。 （2）由图像可知，5.5克铝材料样品完全反应生成氢气的质量为0.6克。 计算过程见答案 （3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝，不产生气体。 9．（2026·浙江台州·二模）如图所示，“捏捏乐”是一种可揉捏、挤压，能慢慢回弹的解压玩具，深受中小学生喜爱。但劣质“捏捏乐”玩具会散发出较为刺鼻的异味，经专业鉴定机构检测是由甲醛（）、甲苯（）等物质引起的。 (1)“捏捏乐”玩具可被揉捏、挤压，说明力可以改变物体的________。 (2)形成异味感觉的部位是________。 (3)甲醛等物质危害人体健康，可在光触媒催化下与氧气反应生成二氧化碳，达到除去甲醛的目的。 反应的化学方程式： 请计算： ①甲醛中碳元素的质量分数。 ②若除去“捏捏乐”中60毫克的甲醛，理论上至少需要氧气多少毫克？ 【答案】(1)形状 (2)大脑或大脑皮层 (3)①甲醛中碳元素的质量分数： ②设需要消耗氧气质量为x。 毫克 答：需要消耗氧气质量为64毫克。 【解析】（1）揉捏、挤压玩具，形状发生改变，说明力可以改变物体的形状。 （2）气味分子刺激鼻腔嗅觉细胞，信号传到大脑（大脑皮层嗅觉中枢），才形成 “闻到异味” 的感觉。 （3）①甲醛中碳元素的质量分数： ②见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 3大考点概览 考点01 化学反应微观表示 考点02 常见的化学反应 考点03 质量守恒定律 化学反应微观表示 考点1 1．（2026·浙江绍兴·二模）2025年11月1日，航天员入住“天宫”。如图是“天宫”内二氧化碳转化的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙、丁都是有机物 B．反应前后分子个数比为1∶1 C．乙的相对分子质量为44克 D．生成的丙、丁质量比为9∶4 2．（2026·浙江台州·二模）如图是二氧化碳再利用的微观示意图，其中甲物质的微观模型是（　　） A． B． C． D． 3.（2026·浙江杭州·二模）第十五届全运会的火炬名为“绽放”，以丙烷为燃料，如图是丙烷燃烧过程的微观模型图，下列说法错误的是（　　） A．丙烷的化学式为 B．丙烷燃烧能产生一种使澄清石灰水变浑浊的物质 C．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 D．参加反应的丙烷分子和氧气分子的个数比为 4．（2026·浙江台州·二模）氢能是一种清洁能源，其产业包含氢气制取与储运两大核心环节。 (1)利用太阳能电解水制氢，某电极上的变化如图1： ①“阶段一”中生成的是一种阴离子，其离子符号为________。 ②“阶段二”中气泡在水中上浮且体积膨胀，请解释气泡体积膨胀的原因：________。 (2)合金贮氢与释氢过程如图2所示。从元素守恒的角度分析，释氢放出的比贮氢吸收的更多的原因是：________。 5．（2026·浙江宁波·二模）化学反应遵守质量守恒定律，如图1所示，某同学选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行了验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是______，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“○”表示______（填离子符号）。 (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成__________（填一种物质）和稀硫酸反应。 6．（2026·浙江金华·二模）从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。 (1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的______。 (2)图2描述了溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质______。 (3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈______。 7．（2026·浙江台州·二模）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 (1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。 图中曲线纵坐标表示的是________。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 (2)在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是________，该反应的基本反应类型是________。 8．（2026·浙江台州·二模）某兴趣小组用一杯白醋溶液、铅笔和电池连接成如图1装置，进行电解水家庭实验。 (1)实验中观察到出现更多气泡的是与电源______极相连的笔芯。 (2)水电解过程中微粒运动变化的先后顺序是______（用图2中序号表示）。 (3)在水电解过程中，反应前后保持不变的微粒是______。 9． 常见的化学反应 考点2 1．（2026·浙江台州·二模）指纹被誉为法庭的“证据之首”。指纹显影法核心反应为：，该反应的基本类型是（     ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．（2026·浙江绍兴·二模）2026年5月1日，全国首支交通管理机器人中队在杭州西湖景区正式上岗执勤。 (1)高纯硅是制作机器人芯片的主要材料。制备高纯硅过程中主要反应之一为，此反应属于_____（填基本反应类型）反应。 (2)锂电池是机器人的动力源，现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为_____。 (3)机器人沿水平路面匀速移动过程中，机器人的动能_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 4．（2026·浙江温州·二模）垃圾焚烧发电厂通过焚烧垃圾发电，产生的飞灰经水洗后，滤液A含KCl、。为回收KCl，设计流程如下： (1)写出操作①的名称：________。 (2)反应①中与KOH反应的化学方程式为，该反应属于________（填基本反应类型）。 (3)从滤液C中回收KCl晶体，除了采用蒸发结晶的方式外，根据KCl的溶解度随温度的升高显著增大的特点，还可以采取的措施是________。 (4)某发电厂在1小时内焚烧，产生了的电能，则该发电厂的发电功率是多少？ 5．（2026·浙江台州·二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 6.（2026·浙江金华·二模）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。 (1)甲烷（）属于化合物中的______（填写物质类别）。 (2)在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体：，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 (3)近期科学家们探索出一种新型制备甲烷的方法，反应微观模型如下： 在该反应中，和的个数比为______。 质量守恒定律定律 考点3 1．（2026·浙江台州·二模）某兴趣小组为验证质量守恒定律进行了如下实验。 (1)图1反应过程中出现蓝色沉淀，写出该沉淀的化学式______。 (2)图2发生反应时，观察到的现象是______，天平不平衡。最后天平恢复平衡。 (3)若图2中使用的白磷量较少，______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 (4)图2实验必须在密闭容器中进行，原因是______。 2．（2026·浙江温州·二模）为验证质量守恒定律，小科将容积150mL的饼干盒改装为实验装置：注射器内装有30mL、90℃的热水，铝箔纸盒上放置白磷（着火点为40℃）。推动注射器，向饼干盒内注入全部热水（热水未浸没铝箔纸盒），白磷燃烧；待装置冷却至室温后，注射器活塞回落至6mL刻度处。 (1)从燃烧条件分析，实验中往饼干盒内注入热水的目的是________________。 (2)实验中，注入热水后、白磷尚未燃烧时，注射器活塞回升至33mL刻度处，请分析该现象的成因________________。 (3)实验后小科得出结论该实验遵循质量守恒定律，则支持他做出该结论的证据是________________。 (4)小科认为该装置还可用于测定空气中氧气的体积分数，根据实验数据计算得出测得的氧气体积分数为________。 3．（2026·浙江台州·二模）某外用软膏含碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质。某同学针对该软膏中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】1．甘油易溶于水，碳酸锌、氧化锌及其他物质难溶于水且不参与反应。 2．碳酸锌受热会分解，氧化锌受热不分解。 该同学设计如图两种方案并进行实验：取一支外用软膏洗涤、过滤、干燥，得到固体混合物20克，均分为两份，分别放入图甲的试管和图乙的锥形瓶中。 (1)碳酸锌受热会分解成二氧化碳和一种金属氧化物，写出其化学方程式_______。 (2)方案二中装置B的作用是_______。 (3)根据方案一的实验数据，计算该支软膏中碳酸锌的质量是_______克。 (4)对比两种方案的实验数据，根据方案二计算出碳酸锌的质量偏小，请分析可能的原因是_______（写出一条）。 4．（2026·浙江金华·二模）为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，我校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。 贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数 小红 5 块状 50 15% 小实 5 颗粒状 50 10% 小强 5 粉末状 50 10% (1)分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有________。 (2)请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应，写出计算过程） (3)小红由于反应过慢未在规定时间内完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合图乙和表格解释小红或小强出现上述实验问题的原因。________ 5．（2026·浙江温州·二模）随着电动汽车的普及，如何处理大量废旧动力电池，回收其中的钴、锂等金属，已成为一项重要的科学、社会与经济课题。目前，工业上主要有两种回收工艺路线，如表： 对比项目 湿法工艺 火法工艺 过程原理 常温下酸碱化学反应浸出 超高温（1200℃）熔炼 锂回收率 最终产物 高纯度金属化合物 金属合金 流程与污染 多步分离提纯，产生废水需处理 产生剧毒废气，净化成本高 (1)湿法工艺中，酸浸涉及的一条化学方程式为： ①从物质分类角度看，属于化合物中的________。 ②某次模拟实验中，将20gCoO样品（杂质不反应也不溶于水）与足量的稀硫酸充分反应，反应后过滤得5g滤渣，请计算生成的质量。 (2)基于以上信息，在推动废旧动力电池回收产业发展时，下列支持优先发展湿法工艺的观点中，对于湿法工艺的描述合理的有________。（可多选） A．反应条件温和，能源消耗相对较低 B．能显著提高对锂等关键金属的回收效率 C．最终产物是高纯度物质，可以从中直接获取金属单质 D．无需使用高温，从而减少了因高温引起的安全风险 E．工艺简单、流程短，整个生产环节不会对环境造成污染 6．（2026·浙江温州·二模）市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。 （反应化学方程式为：） (1)中碳元素与氢元素质量比为：________。 (2)图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因？ (3)已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少？ 7．（2026·浙江宁波·二模）在空间站中如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。 ①太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，同时将产生的氢气与舱内回收的（CO2）在催化剂作用下发生反应，生成甲烷（CH4）和水。 ②高氯酸锂受热分解产生氧气：。 ③定期通过货运飞船从地面运送压缩氧气罐到空间站。 ④用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，将净化后的空气重新使用。 (1)请评价第①种补充氧气的方法具有的优点：__________（写出一点即可）。 (2)若空间站中的三位航天员平均每日总共产生约3.3kgCO2，要将这些气体全部用氢氧化锂吸收，求理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量。（写出计算过程） (3)结合下列图、表综合分析，科学家选用氢氧化锂吸收CO2，而不用售价更便宜的氢氧化钠的原因是______________。 名称 售价/（元·kg-1） 空间站运输货物成本/（元·kg-1） 氢氧化锂 800 中国天舟货运飞船 约3万 氢氧化钠 20 中国商业轻舟货运飞船 约10万 8．（2026·浙江杭州·二模）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： (1)反应时间为t1时溶液含有的溶质是______。 (2)工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标______（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 (3)检测员发现，0～t1时间段无气泡产生，原因是______。 9．（2026·浙江台州·二模）如图所示，“捏捏乐”是一种可揉捏、挤压，能慢慢回弹的解压玩具，深受中小学生喜爱。但劣质“捏捏乐”玩具会散发出较为刺鼻的异味，经专业鉴定机构检测是由甲醛（）、甲苯（）等物质引起的。 (1)“捏捏乐”玩具可被揉捏、挤压，说明力可以改变物体的________。 (2)形成异味感觉的部位是________。 (3)甲醛等物质危害人体健康，可在光触媒催化下与氧气反应生成二氧化碳，达到除去甲醛的目的。 反应的化学方程式： 请计算： ①甲醛中碳元素的质量分数。 ②若除去“捏捏乐”中60毫克的甲醛，理论上至少需要氧气多少毫克？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $