假期作业4 原子和分子结构与性质-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

高二化学每日 (5)Al2O3(6)c(Na+)>c(HCO3)> c(CO)>c(OH)>c(H) 9.BD[A.0.2mol·L-1HC1溶液与0.2mol· L-1MOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应 生成MC1,混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的 pH=6,溶液显酸性，说明M十能发生水解， MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或 碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出 的c(H+)大于0.2mol·L-1MOH溶液中由水 电离出的c(H十)，A正确；B.结合测得混合溶液 的pH=6,溶液显酸性，M十能发生水解生成 MOH,混合溶液中c(M+)<0.1mol·L1,B 错误；C.溶液呈电中性，所以c(H+)十c(M+)= c(C1-)+c(OH-),所以c(C1-)-c(M+)= c(H*)-c(0H)=10-6mol/L-10-4 10-6mol/L= 9.9×10-7mol·L-1,C正确；D.混合溶液是盐 溶液，测得混合溶液的pH=6,溶液显酸性，说明 M+能发生水解，MOH为弱碱，D错误。] 假期作业四 1.A[A.该电子排布图遵循了能量最低原理、泡 利不相容原理和洪特规则，可表示电子数为8的 基态原子，A正确；B.电子从激发态跃迁到基态 时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸 收光谱，发射光谱和吸收光谱统称为原子光谱，B 错误；C.并不是所有元素的基态原子电子排布都 符合构造原理，如铜原子的核外电子排布是 [Ar]3dl04s1,而不是[Ar]3d94s2,C错误；D.2p 和3p轨道形状均为哑铃形，但3p轨道能量高于 2p轨道能量，D错误。] 2.B[A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周 期主族元素，A核外电子只有一种运动状态，则 A为H,B的p能级电子数比s能级电子数多1， 则B为F,C基态原子电离能：I1=738kJ· mol-1,I2=1415kJ·mol-1,I3=7733kJ· mo1-1,I4=10540kJ·mol-1,则C易失去两个 电子，因此C为Mg,D最外层电子中不同形状轨 道中电子数相等，则D为Si,E为第四周期元素， 且前四周期中电负性最小的元素，则E为K。 A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离 子半径由大到小的顺序：E>B>C,故A错误； B.根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族 05 练·练出好成绩 ● 从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的 顺序：BD,故B正确；C.根据非金属性越强，其 简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定 性：D<B,故C错误；D.根据同周期从左到右第 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA 族，第VA族大于第ⅥA族，同主族从上到下第 一电离能逐渐减小，则第一电离能：E<C,故D 错误。] 3.C[W的最高正价和最低负价代数和为十4，故 W为S;结合结构式及原子序数关系，可推断X 为H,原子的最外层电子数关系X十Z=W,所以 Z为N,Y形成四对共用电子对，故Y为C,故X, Y,Z,W,R,分别为H,C,N,S,C1。A.YO2是 CO2分子，有4个C-O共用电子对，有2个。键 和2个π键，A项正确；B.R离子是C1,电子排 布式为是1s22s22p3s23p6,B项正确；C.N2H4 中含有N一N非极性键，C项错误；D.YX4是 CH4,YW2是CS2,它们都是含有极性键的非极 性分子，D项正确。门 4.D[A.S号中心原子S原子的价层电子对数为 2+6+2,2X2=4,为sp3杂化，故A正确：B.原 2 子半径N<C<Si,则键长N—CI<CCI<Si Cl,故键能N一Cl>C一CI>Si一Cl,故B正确； C.等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、 离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类 似；N3离子中N为sp杂化，为直线形构型；N3 离子和SCN一互为等电子体，空间构型均为直线 形，故C正确；D.吡咯可以形成氢键，导致其沸点 升高，故噻吩的沸点低于吡咯，故D错误。] 5.A[A.水很稳定，是因为水分子内的共价键较 强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点， 故A错误；B.CH3CH(OH)COOH中间碳原子 上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和 羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构 体，故B正确；C.碘、四氯化碳、甲烷均是非极性 分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘 易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确； D.HCIO3中C1的化合价高于HC1O2,所以酸 性：HC1(O3>HC1O2,故D正确。] 6.B[BCl2中Be的孤电子对数为2-】X2=0, 2 BeCl2的空间结构为直线形，A项错误；P4中的 共价键为P一P键，属于非极性键，B项正确；基 0 参考答案 态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,C项错误；： H H 顺-2-丁烯的结构简式为 D H3C CHa 项错误。] 7.A[从结构图可看出，该晶体中存在N一H…O: 氢键，A正确；N的价电子排布式为2s22p3,2p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于O, B错误；根据B(1s22s22p1)、C（1s22s22p2)、 O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式，可 知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体！ 中B、O原子轨道的杂化类型均为sp, [C(NH2)3]为平面结构，则其中N的杂化类型： 为sp2,D错误。] CH2-SH 8.解析(1)A.CH一SH中S原子的价层电子 CH2-OH 对数=2+6-？X1=4,因此S原子采取sp3杂 2 CH2-S、 Hg 化，故A正确；B.CH一S 中含有的元素为H、: CH,-OH C、O、S、Hg,同周期元素从左至右元素的电负性逐！ 渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐 减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故 CH2-SH B错误；C.CH一SH 中C原子成键均为单： CH2-SO3Na 键，因此C原子采取sp3杂化，所以CC一C键角： CH2-SH 接近109°28'，故C错误；D. CH-SH 中存 CH2—SO3Na 在C-H、C-C、C-S、S一O、SO、S-H共价 CH2-SH 键和CH一SH与Na+之间的离子键，故D正 CH2-SO3 确；E.在Ⅳ中存在硫氧单键和硫氧双键，硫氧键 的键能不相等，故E错误；正确答案选AD。 -057 与详解 CH2-SH (2)CH—SH 中羟基能与水分子之间形成分 CH2-OH CH2-SH 子间氢键，CH一SH 为易溶于水的钠盐， CH2-SO3Na CH2-SH 溶于水后电离出的CH—SH 中)原子均能 CH2-SO3 与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质 CH2-SH 溶于水后，CH一SH 形成的氢键更多，因此 CH2-S03 化合物Ⅲ更易溶于水。 (3)NH3、PH3、AsH3分子均为三角锥形，结构相 似，中心原子电负性越大，中心原子周围电子云 密度越大，化学键之间的相互排斥作用越大，相 应的键角就越大，而三者电负性大小顺序是：N> P>As,所以NH3、PH3、AsH3键角依次减小。 H H H N (4) 入中含有C、N、O、H,各元 0 素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O;该 物质中，含有20molo键和4molπ键，因此g键 和π键数目之比为5：1；故答案为：H<C<N< 0;5：1。 (5)在C0分子中，C与O之间形成碳氧三键，存 在1个6键、2个π键，在这些化学键中，π键由 氧原子提供孤电子对、碳提供空轨道，)原子共 提供了4个电子。 (6)乙腈(CH3CN)分子的结构简式为： CH3C=N,根据形成4个单键判断杂化类 型是sp3,成三键判断是sp杂化，故答案为：sp3、 sp;与N同周期的主族元素中，第一电离能大于 N的有F元素，按洪特规则氯元素处于半充满状 态稳定，比氧元素的电离能大；根据原子数相等、 价电子数也相等的微粒互为等电子体进行判断 与N3互为等电子体的分子的化学式N2)或 CO2;NO3离子的立体构型根据价层电子对互 斥理论进行判断中心原子N采用sp2杂化，且形 高二化学每日 成三个共价键，故为平面三角形。 (7)锰元素位于第四周期第IB族，则Mn原子 的价电子排布式为3d54s2,则Mn2+的价电子排 布式为3d5;Fe为26号元素，Fe原子的价电子排 布式为3d64s2,Fe2+的价电子排布式为3d6,由 Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5 半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能 量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳 定的3d5状态转变为较稳定的3d5半充满状态 需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1 个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案 为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定 的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需 吸收能量。 答案(1)AD(2)化合物Ⅲ(3)中心原子电 负性越大，相应的键角就越大(4)H<C<N< O5:1(5)124(6)sp3、sp1N20 或CO2平面三角形(7)3d5Mn2+价电子 排布为3d5,处于半满状态，能量比较低，再失去 一个电子需要的能量较大 9.AD[A.SCl2的中心原子的价层电子对数为 2计号(6-2)=4，其中有2个孤电子对，其空同 构型为V形，属于极性分子，故A正确；B.XeF4 中心原子的价层电子对数为4十号(8-4)=6， 故B错误；C.H3)价层电子对模型为四面体， 氧原子采取sp3杂化，H2)中O原子有两对孤 对电子，H3O十中O原子有一对孤对电子，因为 孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对 间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致 H3O+中H—O一H键角比H2O中H一O一H 键角大，故C错误；D.NO3中心原子的价层电 子对数为3十号(5-6十1)=3，没有孤电子对， VSEPR模型、空间结构均为平面三角形，故D 正确。] 假期作业五 1.B[A.晶胞面心立方最密堆积，晶胞中C60分子 沿面对角线紧密排列，故A错误；B.以顶点分子 为例，晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子 有3×1/2×8=12个，配位数为12，故B正确； C.该晶体为分子晶体，熔沸点低，硬度小，故C错 05 练·练出好成绩 误：D.每个C0晶胞中会有8X日十6X 8 1=4个 C6o分子，故D错误。] 2.A[A.每个S均形成2个单键，还有两个孤电 子对，其VSEPR模型为四面体形，是sp3杂化， A错误；B.组成与结构相似的分子晶体，相对分 子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：S2Br2> S2Cl2,B正确；C.根据题给信息，S2Cl2与H2O 反应的化学方程式可能为2S2C12十2H2)一一 SO2↑+3S↓+4HC1,C正确；D.S2Cl2常温下 是液体，熔、沸，点较低，每个分子含有2个S原子 与2个C1原子，以共价键结合，符合分子晶体的 特征，属于分子晶体，D正确。] 3.C[A.根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更 大的硬度”可知C3N4晶体与金刚石结构类似，原 子间通过共价键形成共价晶体，故A错误；B.氨 原子的半径比碳原子的半径小，所以C一N键的 键长比C一C键的键长短，故B错误；C.氮原子 的半径比碳原子的半径小，所以C一N键的键长 比C一C键的键长短，故C正确；D.C3N4晶体 中，原子间通过共价键相结合，故D错误。] 4.C[A.金属能导电是因为金属中自由移动的电 子在外加电场作用下作定向移动，A错误；B.金 属能导热是因为自由电子和金属阳离子在热的 作用下运动加快，相互碰撞增加，从而发生热的 传导，B错误；C.金属具有延展性是因为在外力 的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动， 但不改变原有的排列方式，自由电子可以起到润 滑的作用，使金属不会断裂，C正确；D.合金与纯 金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，改 变了金属原子有规则的层状排列，一般情况下， 使其层与层之间相对滑动变得困难，所以合金的 延展性比纯金属差，硬度比纯金属大，D错误。] 5.C[设1 mol Nio.97O中含Ni3+xmol,Ni2+为 (0.97一x)mol,根据晶体仍呈电中性，可知3.x十 2×(0.97-x)=2×1,x=0.06mol,Ni2+为 (0.97-x)mol=0.91mol,即离子数之比为 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91,故选C。] 6.B[A.二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性 氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； B.SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH —SiO号-十H2O,所以SiO2是酸性氧化物，为 共价晶体，耐高温，B正确；C.MgO能跟酸反应 0第一部分假期作业四原子和分子结构与性质 假期作业四原子和分子结构与性质 农药中间体，其结构式如图所示。已知W的 ^{∘} 练基础题 最高正价和最低负价代数和为+4，原子的 知识点一原子结构 最外层电子数关系 X+Z=W。下列说法不 1.下列叙述正确的是 () 正确的是 () 可表示电子数为8的 X 1s 2s 2p 基态原子电子排布图 W= X Z-X B.电子只有从激发态跃迁到基态时才会产 X 生原子光谱 A.1个 $$Y O _ { 2 }$$ 分子中含有2个 键和2个 π 键 C.所有元素的基态原子电子排布都符合构 B.R离子电子排布式为 $$1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 }$$ 造原理 D.2p 和3p轨道形状均为哑铃形，能量也 C.X和Z形成的化合物一定只含极性键 相等 $$D . Y X _ { 4 }$$ 与 $$Y W _ { 2 }$$ 都是含有极性键的非极性 分子 知识点二元素周期表和元素周期律 知识点四分子的空间结构 2.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周 期主族元素，E为第四周期元素，其元素性质 4.关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误 或原子结构如下： 的是 $$A . N a _ { 2 } S _ { 3 }$$ 中阴离子 $$S _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 中心原子的杂化方 元素 元素性质或原子结构 式为 $$s p ^ { 3 }$$ A 核外电子只有一种运动状态 B.在 $$C C l _ { 4 } 、 S i C l _ { 4 } 、 N C l _ { 3 }$$ 中；键能： N-Cl> B p能级电子数比 能级电子数多1 C-Cl>Si-Cl 基态原子电离能： $$I _ { 1 } = 7 3 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ， I _ { 2 } =$$ $$C . N _ { 3 } ^ { - }$$ 离子和 SCN 互为等电子体，空间构 C $$1 4 1 5 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ， I _ { 3 } = 7 7 3 3 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ， I _ { 4 } =$$ 型均为直线形 $$1 0 5 4 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ D 最外层电子中不同形状轨道中电子数相等 D.噻吩( S)相对分子质量大于吡咯 E 前四周期中电负性最小的元素 \left.{N-H})， ，故噻吩的沸点高于吡咯 下列说法中正确的是 () A.离子半径由大到小的顺序： E>C >B 知识点五分子结构与物质的性质 B.电负性由大到小的顺序：B>D 5.下列说法错误的是 C.简单氢化物的稳定性：D>B A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 D.第一电离能：E>C B.乳酸分子 $$\left[ C H _ { 3 } C H \left( O H \right) C O O H \right]$$ 中含有 知识点三共价键 一个手性碳原子 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数 C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者 依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周 都可用相似相溶原理解释 期，由前四种元素组成的一种化合物常用作 D.酸性 $$H C l O _ { 3 } > H C l O _ { 2 }$$ o 11 高二化学每日一练·练出好成绩 比，水溶性较好的是 0 练高考题。… (3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为 6.(2023·辽宁卷)下列化学用语或表述正确 107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原 的是 因是 A.BeCl2的空间结构：V形 B.P4中的共价键类型：非极性键 C.基态Ni原子价电子排布式：3d1o (4 中含有各元素 HC D.顺一2一丁烯的结构简式： 的电负性由小到大的顺序为 H 该物质中，含有。键和π键数目之比为 CH 7.(2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料， (5)在C0分子中每个原子均为8电子稳定 其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl, 结构，则C与O之间形成 个。键 部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3】 个π键，在这些化学键中，O原子 为平面结构。 共提供了 个电子。 (6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型 有 ,与N同周期的主族元素中， 第一电离能大于N的有 种，写出 一种与N?互为等电子体的分子的化学式 ,NO3离子的立体构型是 下列说法正确的是 (7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两 A.该晶体中存在N一H…O氢键 元素的部分电离能数据列于表： B.基态原子的第一电离能：C<N<O 元素 Mn Fe C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N 717 759 D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型 相同 电离能/kJ·mol I2 1509 1561 3248 2957 0 练综合题 0 锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基 8.回答下列问题： 态Mn2+的价电子排布式： ,比较两 (1)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物N ! 元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个 是一种强酸。下列说法正确的有 CH2-SH CH2—S CH2-SH 0 电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你 Hg CH-SH CH S CH-SH H.C OH 的解释是 CH-OH CH,-OH CHz-SO;Na 0 练选做题 A.在I中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 9.(双选)下列说法正确的是 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180° A.SCl2属于极性分子 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 B.XeF4中心原子的价层电子对数为4 E.在V中硫氧键的键能均相等 C.H一O一H的键角：H3O<H2O (2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金 D.NO3的VSEPR模型、空间结构均为平 属元素汞的解毒。化合物】与化合物Ⅲ相 面三角形 12 第一部分 假期作业四 原子和分子结构与性质 …0 经典再现o… (3)整个轨道表示式中各能级的排列顺序 要与相应的电子排布式一致。 题点一构造原理 (4)当☐中有2个电子时，它们的自旋状态 例T下列对基态碳原子价电子的轨道表示 必须相反。 式书写正确的是 (5)洪特规则的特例：在能量相同的轨道 3s 3p 2s 2P (同一能级)上的电子排布处于全充满、半 A.个 B. 充满和全空状态时，具有较低的能量和较 2s 2p 2s 2p 高的稳定性。如24Cr的价电子排布式为 C. D. 个个 3d54s(半充满).易错写为3d4s2。 解析基态原子核外电子排布遵循能量最 题点二 分子的极性 低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子 例2下列各组物质中，属于由极性键构成的 2s 2p 价电子的轨道表示式为个个 极性分子的是 ( A.CH4和Br2 B.NH3和H2S A.基态碳原子价电子层为第二层，即L层， C.BF3和CO2 D.BeCl2和HCl 3s 3P 个个 违反了能量最低原理，故A 解析A.CH4是由极性键构成的非极性分 子，单质溴是由非极性键构成的非极性分 错误；B.在2p轨道上的两个电子自旋方向 子，故A不符合题意；B.氨气和硫化氢分子 2s 2p 应该相同： 违反了洪特规则， 都是由极性键构成的极性分子，故B符合题 意；C.BF3和二氧化碳都是由极性键构成的 故B错误；C.2s轨道上应该排布2个电子， 非极性分子，故C不符合题意；D.氯化铍是 2s 2p 个违反了能量最低原理，此排 由极性键构成的非极性分子，HCI是由极性 键构成的极性分子，故D不符合题意。 布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式， 答案B 2s 2p 故C错误；D. 符合能量最低 汇方法指导]键的极性判断 原理、泡利原理和洪特规则，故D正确。 (1)从组成元素判断 ①同种元素：A一A型为非极性共价键； 答案D ②不同种元素：A一B型为极性共价键。 [方法指导]书写轨道表示式时的“五” (2)从电子对偏移判断 注意 ①有电子对偏移为极性共价键； (1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头 ②无电子对偏移为非极性共价键。 表示一个电子。 (3)从电负性判断 (2)不同能级中的口要相互分开，同一能级 ①电负性相同为非极性共价键； 中的口要相互连接。 ②电负性不同为极性共价键 13