江苏扬州大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二年级阶段练习2 化学试题

2025~2026学年度第二学高二年级化学阶段练习2 相对原子质量：H1C12016S32K39Fe56Zn65As75Cd112 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A.无机非金属材料 B.金属材料C.有机高分子材料 D.复合材料 2.反应cO2十2N高H0十C0N)可用于工业合成尿素。下列说法正确的是 0 A.基态0的电子排布式：1s22s22p2 B.CONH2)2的结构简式：HN-C-NH2 C.H2O的电子式：H:O:H D.N的原子结构示意图： 3.下列实验装置的使用正确且能达到实验目的的是 样品 光洁的铂丝 NaOH 碱石灰 C0, 藤气灯 两液 NaOH (含H,O) 冷 溶液 水 A.中和滴定 B.干燥CO2 C.观察钾的焰色试验 D.制备次氯酸钠溶液 4.MgC2620和CaS042H20都可用于食品工业。下列说法正确的是 A.半径：Mg2+)>(O2) B.碱性：Mg(OHD2>Ca(O田2 C.电负性：XC)>x(S) D.热稳定性：H2S>H2O 阅读下列材料，完成5~7题： 氨的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2,在Pt-Rh催化下被O2氧化为 NO。NO与O2反应生成NO2,NO2与水可生成NO2[KaNO2)=4.6×104]和NO3。肼(N2H4) 具有还原性，可用于燃料电池。 催化剂 5.下列有关反应N2+3H2 2NH3的说法正确的是 高温、高压 A.N旺3中N原子轨道的杂化类型为sp3 B.反应的△H=6EQN一H)一EQN三N)一3EH一HD（E表示键能) C.其他条件相同，增大，2的平衡转化率下降 n2) D.使用催化剂，可以提高N3的平衡产率 6.下列说法正确的是 A.NO的空间构型为三角锥型 B.NO2的键角比NO3的大 C.N2H4分子中有o键和π键 D.HNO3和NO2的酸性不同与O—H键的极性强弱相关 7.下列化学反应表示正确的是 A.NL在纯氧中燃烧：4NH十502点脑4NO十6H20 B.NaOH溶液吸收NO2:2NaOH+2NO2=2NaNO3+HzO C.稀硝酸洗去银镜：3Ag十4H十NO=3Ag+NO↑+2H2O D.N2H4燃料电池的正极反应：N2H4十4OH一4e=N2↑+4H2O 第1页共6页 8.分支酸可用于生化研究，结构简式如题8图所示。下列关于分支酸的叙述正确的是 A.分支酸分子中无手性碳原子 COOH B.分支酸中碳原子的杂化方式只有1种 CH, COOH C.1mol分支酸最多能与3molH2反应 OH D、既能与乙醇发生酯化反应，又能与FCl3溶液发生显色反应 题8图 9.以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如题9图所示，总反应为 e e 2H20光2H↑+02。下列说法正确的是 催化剂 A.电极a上发生氧化反应生成O2 B.H通过质子交换膜从右室移向左室 室 C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 电极a质子交换膜电极6 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 题9图 l0.Fenton试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基(·OH)能有效氧化去除水中的有机 污染物，·OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是 H202 快 OH 他2* H,02 过程I 过程Ⅱ 题10图 A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B.过程Ⅱ的反应方程式：Fe3++H2O2=Fe2++HO2+H C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D.用Fe3+代替Fe2+,也能形成类似Fenton试剂的体系 11.室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 向10mL0.1molL1FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶 A 液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 Fe2+的还原性比Br的强 用0.1molL1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL1 B H2S04溶液和0.1molLˉ1CC0OH,H2S04消耗的 酸性：H2SO4>CH3COOH NaOH溶液多 用pH计测量相同温度、相同浓度NaCIo溶液与Na2CO? Ka(HCIO)>Ka2(H2CO3) 溶液的pH,后者pH更大 向10mL浓度均为0.1molL1NaC1和KI的混合溶液 中滴入2滴0.1molL1AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Kp(AgCIKsp(AgD 第2页共6页 12.室温下，通过下列实验探究草酸HC204)及其盐的性质。己知：Ka1H2C204)=5.4×102, K2H2C204)=5.4×105;Km(CaC204)=2.4×109,溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20mL0.1 molLIH2C204溶液中滴加0.1 molLINa0H溶液至pH=5。 实验2：往20mL0.1 mol-L INaHC204溶液中加入10mL0.1 mol-LICaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol LNaHC2O4溶液中通入NH3至溶液pH=7。 下列说法正确的是 A.0.1 mol-LINaHC204溶液中：cH)=c(C20)+2cH2C204)+c(OH) B.实验1所得溶液中：c(C20)<c(HC2O4) C.实验2产生沉淀的反应：Ca2++C20?=CaC204d D.实验3所得溶液中存在：cNa)十cNH)>c(C2O?)+cH2C2O4)十cHC2Oa) 13.甲烷一水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应ICH4(g)+H20(g）)=C0(g)+3H2(g)△H 反应ⅡC0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△H 还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面的碳）： CH4(g)=C(g)+2H(g）△=82.5k·molI 在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(H20):n起始(CH4)=1.5:1时，反应达平衡后，n平衡(H20) 随着温度升高而减小。反应I的平衡常数(K,)和反应Ⅱ的平 30 衡常数(K)随温度变化如题13图所示。下列说法不正确的是gK2.0 1g KI 1.0 A.△H1>0,△H2<0 1g Kn B.升高反应温度，n平衡)可能减小 1.0 C.适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量 550650 750850 T/°C D.反应达平衡时，加入少量CaO固体能增加n(H2) 题13图 非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)镍是重要战略金属资源。 (1)制备Ni(OH2。从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4Si02Hz0、 3Mg04SiO2H2O等)中制备Cu、Ni(OH)2的过程如下： Na,SO O2、HS0, Mgo MgO 高镁低品位 氧压 萃余液 铜镍矿 漫出 萃铜 斗沉铁 滤液 沉镍 →Ni(O田2 滤渣 萃取液…→Cu NaFe,(SO2(OH田g 母液 黄钠铁矾 ①N原子基态电子电子排布式为▲一。 ②滤渣有$和▲（写化学式）。 ③“氧压浸出”时，通入O2可以提高C*的浸出率的原因是▲。 ④“沉铁”时发生反应的离子方程式为▲。 ⑤已知：KNi(OHD2]=2×10-15,“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中cNi2+)=0.2molL, 此时N2+的沉淀率为▲。 (2)制备Ni。将制得的Ni(OH2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备N的示意图如题14 图-1所示，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2所示。 值施Y i00t绿产率/% 0.5molL盐酸 电 箱 巧 ON(I) 0 Mn(I) 交换膜a 室 交换膜b 电 极 翻极 20 ●a(m或W) 24 0.Imol-L 1L0.1mol-L 668可 废水 ap a H2SO溶液 盐酸 (含N2+、CI) 阴极液p 题14图-1 题14图-2 题14图-3 ①X电极为△（填“正极”或“负极”）。 ②pH=6.9时，镍回收率最高的原因是▲。 (3)制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构 单元如题14图-3所示，该材料的化学式为▲。 ②真实的晶体中存在氧空位缺陷，若该材料的化学式为NiMnLa2Os.时，则晶体中+3价与 +4价La原子个数比为▲_。 15.（10分)化合物G是合成药物的关键中间体，其一种合成路线如下： CH OH (Boc)20 CHICI OH NaOH (CH:CH2)N LDA Boc B D OH OH NaBH CI KOH 化合物X CH:OH C2HsOH H Boc Boc G 已知： 一Boc为CH-0C一的简写 CH3 (1)化合物A▲（填“存在”或“不存在”）手性异构体，其分子式为▲。 (2)化合物E分子中含氧官能团的名称▲。 (3)A→B的反应类型是▲。 (4)化合物X分子式为C4HN,X的结构简式是▲。 16.(15分)化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： (CH)SO 化合物M NaOH OH/△ OH 回2 COOH 已知：①RCNH6 'RCOOH；②父+又NaoL又人 (1)A中的碳原子杂化方式为▲一。 (2)化合物M的结构简式为▲一。 (3)F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一。 (4)写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：▲一。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6。 CHO (5)写出以CH3CHO和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 第5页共6页 17.(18分)C02、C0资源化利用具有重要意义。 (1)C02的捕集。 ①常温下，用一定量的氨水捕集过量的CO2,该反应的离子方程式为▲。 ②单乙醇胺HOCH2CH2NHZ)中氨基具有碱性，也能吸收C02。氨基的电子式为▲一。 (2)电催化C02制取甲烷。 ①酸性条件下，向阴极通入CO2,反应生成CH4的电极反应式为▲。 ②实际电解时，需控制pH约为7。当其他条件相同时，pH减小，CH4的产率降低，可 能的原因是▲。 (3)CO2催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为 反应I:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g)△H=-49.5kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol 0 3.0MPa时，将n始(CO2):n起始(H2)=1:3的原料气匀速通 90 母30 过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如 620 题17图-1所示。 名 ①240℃时，若n起始(C02)=1mol,反应管出口处检测到 220240260280300 0.6molC02,则CH3OH的选择性=▲。 温度心 (CH,OH的选择性=n生成(CH,OH) 题17图-1 ×100%) n总转化（CO2) ②温度高于260℃，CH3OH产率下降的可能原因是▲_。 ③研究发现，CH3OH可由HC0O'(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，CO 与H或OH作用生成HC00的相对能量变化如题17图-2所示。在催化剂表面修饰 羟基的优点是▲ OH*+CO: H*4+CO; 1.36eV 2.10eV HCOO* HCOO*+O* 催化剂表面未修饰 催化剂表面用羟基修饰 题17图-2 (4)把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上，可催化C0、H2生成CHOH及碳氢化合物，部分 反应机理如题17图-3所示。催化剂中n(Zn)/n(Zr)、C0转化率、烃的选择性关系如题 17图4所示。 50 碳算化合物 100 CH,OH 80 l 烃 40 20 20 0 烃 CH n(Zn)h(Zr) 题17图-3 题17图4 ①n(Zn)/n(Zr)大于1后，C0转化率降低的可能原因为▲_。 ②随n(亿n)/n(亿x)增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为▲。 第6页共6页