精品解析：2026年甘肃平凉市第四中学等校中考仿真化学模拟试题

平凉四中2026年中考仿真模拟考试题(卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 五谷酿酒 D. 甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成； 【详解】A、机杼织布：仅改变纺织纤维的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、粉碎矿石：仅改变矿石的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化； C、五谷酿酒：五谷中的糖类经发酵生成新物质酒精，属于化学变化； D、甘蔗榨汁：只是将甘蔗中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列不符合该主题的是 A. 在餐厅使用一次性餐具 B. 使用新能源汽车 C. 生活中垃圾分类 D. 污水处理达标后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，废弃后还易造成白色污染、资源浪费，不符合主题。 B.使用新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合主题。 C.生活垃圾分类能实现可回收物的重复利用，减少垃圾处置带来的环境污染，符合主题。 D.污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合主题。 3. 中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。米饭和土豆富含糖类；排骨、肉丝和鲫鱼富含蛋白质， 红烧排骨、土豆肉丝中均含有油脂，因此缺少维生素。 4. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 5. 2026年春晚，人形机器人首次成为舞台叙事主体，备受关注。人形机器人用高强度工程塑料替代部分金属材料进一步减重并优化质心分布。高强度工程塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，工程塑料不含金属成分，不属于金属材料，A错误。 B.无机非金属材料为无机物，例如玻璃、陶瓷、水泥，塑料是有机高分子物质，不属于无机非金属材料，B错误。 C.复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合得到的材料，工程塑料不属于复合材料，C错误。 D.塑料、合成纤维、合成橡胶是三大人工合成有机高分子材料，高强度工程塑料属于塑料的一种，归为合成材料，D正确。 6. 下列实验操作中完全正确的一项是 A. 测定溶液pH B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、测量pH值时，应该用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值，图中操作实验会污染药品；错误 B、为了使液体均匀受热，蒸发食盐水时要不断搅拌，正确。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，为了，使热量迅速散失，稀释浓硫酸是将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌；错误 D、倾倒液体时，瓶盖倒放，防止污染瓶塞；试管倾斜，以防洒出；错误 7. 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法正确的是 A. 老年人适当食用含钙量较高的食物可预防甲状腺肿大 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 植物叶片发黄，适量施用氮肥 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A. 缺碘会导致甲状腺肿大，老年人补钙是为了预防骨质疏松，A错误； B. 气体溶解度随温度升高而减小，闷热夏天温度高，水中溶解的氧气量降低，鱼儿才会浮出水面呼吸，B错误； C. 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，植物叶片发黄是缺氮的表现，适量施用氮肥可改善该情况，C正确； D. 铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，不是因为铝化学性质不活泼，D错误。 8. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 2 20 5 反应后的质量/g 待测 12 8 5 A. 丁一定是催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 待测值为8 D. 乙丙变化的质量比为5：6 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量为，因此反应后待测值为。分析质量变化：甲质量增加2g（生成物），乙质量增加10g（生成物），丙质量减少12g（反应物），丁质量不变。 【详解】A. 丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非一定是催化剂，错误。 B. 反应为，符合“一变多”特征，属于分解反应，不是化合反应，错误。 C. 计算得待测值为12，不是8，错误。 D. 乙、丙变化的质量比为，正确。 9. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是 A. 该反应中涉及两种单质 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式为 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由物质构成可知，该反应中只有反应物氢分子是由同种原子构成的，属于单质，因此，该反应中涉及一种单质，故选项说法错误，符合题意； B.观察微观示意图可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确，不符合题意； C.由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是CO2、H2，生成物是H2O、C2H5OH，反应的方程式是：，故选项说法正确，不符合题意； D.根据催化剂“一变、两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确，不符合题意； 故选A。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 验证金属铜和银的金属活动性 稀盐酸 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜和银的金属活动性均排在氢之后，都不能和稀盐酸反应，无法比较二者活动性，不能达到实验目的。 B.过量氢氧化钠虽然可将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，但会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，不能达到实验目的。 C.硝酸铵固体溶于水吸热，体系温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，体系温度升高，可通过温度变化鉴别二者，能达到实验目的。 D.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能达到除杂目的。 二、填空题(本题包括4小题，每个化学方程式小题2分，其余每空1分，共23分) 11. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）根据图1可知铟元素的相对原子质量为_____，x的值是_____。 （2）图2中A原子得电子后形成的离子是_____(填离子符号)。 （3）C的元素符号为____，其与铟元素化学性质相似的原因是_____。 （4）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于焊接钢铁，X的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 114.8 ②. 18 （2） （3） ①. Al ②. 最外层电子数相同 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8；原子中，质子数=核外电子总数，可得，解得。 【小问2详解】 A为氧原子，最外层有6个电子，易得2个电子成为带2个单位负电荷的氧离子。 【小问3详解】 质子数为13的元素是铝，元素符号为Al；元素化学性质由最外层电子数决定，C与铟的最外层电子数均为3，因此化学性质相似。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有8个Al、9个Fe、12个O，反应前已有8个Al，因此3X中含9个Fe、12个O，推知1个X含3个Fe、4个O，化学式为。 12. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是_____。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理主要是_____和隔绝氧气。 （3）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与_____发生化学反应的结果。实验室我们常用稀盐酸去除铁锈，该反应的化学方程式为_____。 （4）文物修复：在修复中常使用的颜料有SiO2，SiO2中Si元素的化合价为_____。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质稳定 （2） 降低温度至可燃物的着火点以下 （3） ①. 氧气和水 ②. （4） +4 【解析】 【小问1详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此画作能长时间保存不褪色； 【小问2详解】 水蒸发会吸收大量热量，能将可燃物温度降至着火点以下，同时水汽化后覆盖在可燃物表面隔绝氧气，从而达到灭火的目的； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_____(写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 【答案】（1） 时，甲和丙的溶解度相等，均为20g （2） 150g （3） 加入丙物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4） 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，P点是甲、丙曲线的交点，对应温度为，溶解度为20g。 【小问2详解】 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，加入60g甲只能溶解50g，溶液质量为，未溶解的固体不计入溶液质量。 【小问3详解】 题目要求保持不变，因此不能通过改变温度实现，不饱和溶液变饱和溶液的恒温方法为增加溶质、恒温蒸发溶剂，任选其一即可。 【小问4详解】 甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此选择降温结晶提纯甲。 14. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳(主要成分为CaCO3)烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法_____。 （2）“反应池”中的搅拌器相当于实验室中的_____(填一种仪器名称)，其中发生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；_____。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是_____。 （4）操作Ⅰ的名称是_____。 （5）该流程中可循环使用的物质是_____(写化学式)。 【答案】（1） 将贝壳粉碎（合理即可） （2） ①. 玻璃棒 ②. （3） 置换反应 （4） 过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，能使煅烧反应更快更充分，也可通过适当升高煅烧温度等方式达到目的。 【小问2详解】 实验室中常用玻璃棒完成搅拌操作；反应池中氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，会和草木灰中的碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和有去污作用的氢氧化钾。 【小问3详解】 流程涉及的反应类型：煅烧碳酸钙为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，碳酸钾和氢氧化钙的反应为复分解反应，四种基本反应类型中仅置换反应未涉及。 【小问4详解】 操作Ⅰ是将固体滤渣和液体去污液分离，该操作为过滤。 【小问5详解】 操作Ⅰ得到的滤渣主要成分为碳酸钙，可作为煅烧室的原料再次使用，因此是可循环物质。 三、实验题(本题包括2小题，每个化学方程式小题2分，其余每空1分，共21分) 15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是_____，发生的化学反应方程式为_____；若要收集一瓶干燥的氧气应选择装置_____(从A-E中选择)。 （3）实验室可用装置F制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为_____，制得的CO2气体中往往含有水蒸气，若用G装置除去，其中所装试剂是_____(“填物质名称”)，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入；实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，写出此反应的化学方程式______。 （4）同学挤压装置H中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_____(填“胀大”或“缩小”)。 （5）将收集的二氧化碳通入装置I的烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. ③. C （3） ①. 可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） ②. 浓硫酸 ③. a ④. （4）胀大 （5）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取气体组装仪器后，必须先检查装置气密性，防止漏气； A装置是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气； 要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度大于空气，选择向上排空气法的装置C。 【小问3详解】 F装置有多孔隔板，关闭活塞时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止，打开活塞固液接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生与停止； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳； 洗气操作需要“长进短出”，因此气体从长管a端通入；澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，以此检验二氧化碳。 【小问4详解】 氢氧化钙滴入烧瓶后，会吸收烧瓶内的二氧化碳，使烧瓶内压强减小，外界空气沿导管进入气球，因此气球会胀大。 【小问5详解】 蜡烛自下而上熄灭，下方蜡烛先接触二氧化碳，说明二氧化碳密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧。 16. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图所示。 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ.______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，加入______ ______ 猜想Ⅲ成立 写出此实验操作过程中的化学方程式______；小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】（1）无色酚酞 （2） ①. 强 ②. NaCl、HCl ③. 锌粒(合理即可) ④. 有气泡产生(合理即可) ⑤. (合理即可) ⑥. NaHCO3​ ⑦. 试剂滴加顺序(或反应物用量) 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，题目中现象为溶液变红，证明灰汁显碱性，因此滴加的是无色酚酞溶液。 【小问2详解】 ① 溶液pH越大，碱性越强，碳酸钠溶液pH=11大于碳酸氢钠的pH=9，因此碳酸钠碱性更强。 ② 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有NaCl；碳酸钠过量为NaCl和Na2​CO3​；盐酸过量则为NaCl和HCl，因此猜想Ⅲ为NaCl、HCl。 ③ 验证猜想Ⅲ成立即检验溶液中存在过量HCl，可利用酸的通性：酸能使紫色石蕊变红，能和活泼金属反应生成氢气，能和碳酸盐反应生成二氧化碳，对应操作、现象、化学方程式合理即可。 ④ 根据题目给出的反应，稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液时，第一步反应生成NaHCO3​，无气体生成，因此开始无明显现象。 ⑤ 两组实验一个是碳酸钠滴入过量稀盐酸，一个是稀盐酸滴入过量碳酸钠，试剂种类浓度相同，现象不同的原因是试剂滴加顺序（反应物用量）不同。 四、计算题(本题包括1小题，1共6分) 17. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取5.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中(石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量，测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 a 1.6 请计算： （1）a=______。 （2）该盐酸的溶质质量分数。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1） 2.0 （2） 解：设该盐酸的溶质质量分数为x ， x=7.3% 答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （3） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一、二次加入10.0g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量均为1.0g；说明10.0g稀盐酸完全反应消耗1.0g碳酸钙，则第三次加入10.0g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应，参加反应的碳酸钙的质量也为1.0g，则剩余固体的质量应为3.0g-1.0g=2.0g，第四次加入10.0g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：2.0g-1.6g=0.4g，说明第四次加入稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则第三次10.0g稀盐酸完全反应，则a=2.0； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉四中2026年中考仿真模拟考试题(卷) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 五谷酿酒 D. 甘蔗榨汁 2. 2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列不符合该主题的是 A. 在餐厅使用一次性餐具 B. 使用新能源汽车 C. 生活中垃圾分类 D. 污水处理达标后排放 3. 中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合理膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 4. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5. 2026年春晚，人形机器人首次成为舞台叙事主体，备受关注。人形机器人用高强度工程塑料替代部分金属材料进一步减重并优化质心分布。高强度工程塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 6. 下列实验操作中完全正确的一项是 A. 测定溶液pH B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 7. 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法正确的是 A. 老年人适当食用含钙量较高的食物可预防甲状腺肿大 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 植物叶片发黄，适量施用氮肥 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 8. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 2 20 5 反应后的质量/g 待测 12 8 5 A. 丁一定是催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 待测值为8 D. 乙丙变化的质量比为5：6 9. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是 A. 该反应中涉及两种单质 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式为 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 验证金属铜和银的金属活动性 稀盐酸 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括4小题，每个化学方程式小题2分，其余每空1分，共23分) 11. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题： （1）根据图1可知铟元素的相对原子质量为_____，x的值是_____。 （2）图2中A原子得电子后形成的离子是_____(填离子符号)。 （3）C的元素符号为____，其与铟元素化学性质相似的原因是_____。 （4）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于焊接钢铁，X的化学式为_____。 12. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是_____。 （2）《大清会典》中记载：“清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理主要是_____和隔绝氧气。 （3）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与_____发生化学反应的结果。实验室我们常用稀盐酸去除铁锈，该反应的化学方程式为_____。 （4）文物修复：在修复中常使用的颜料有SiO2，SiO2中Si元素的化合价为_____。 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_____(写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 14. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳(主要成分为CaCO3)烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法_____。 （2）“反应池”中的搅拌器相当于实验室中的_____(填一种仪器名称)，其中发生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；_____。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是_____。 （4）操作Ⅰ的名称是_____。 （5）该流程中可循环使用的物质是_____(写化学式)。 三、实验题(本题包括2小题，每个化学方程式小题2分，其余每空1分，共21分) 15. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是_____，发生的化学反应方程式为_____；若要收集一瓶干燥的氧气应选择装置_____(从A-E中选择)。 （3）实验室可用装置F制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为_____，制得的CO2气体中往往含有水蒸气，若用G装置除去，其中所装试剂是_____(“填物质名称”)，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入；实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，写出此反应的化学方程式______。 （4）同学挤压装置H中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_____(填“胀大”或“缩小”)。 （5）将收集的二氧化碳通入装置I的烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质______。 16. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图所示。 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ.NaCl 猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3 猜想Ⅲ.______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，加入______ ______ 猜想Ⅲ成立 写出此实验操作过程中的化学方程式______；小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______(填“化学式”)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 四、计算题(本题包括1小题，1共6分) 17. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取5.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中(石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量，测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 4.0 3.0 a 1.6 请计算： （1）a=______。 （2）该盐酸的溶质质量分数。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $