2026年中考化学二轮专题训练：科普阅读题

**基本信息** 聚焦前沿科技与生活实际，通过科普短文整合化学核心知识，强化信息提取与科学思维能力，培养科学态度与责任。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |材料科学|3题（超疏水表面、钛、锂电池）|结合微观结构与性能应用|物质结构→性质→用途的推导链| |环境与能源|4题（土壤酸化、氢能、烟气脱硫、碳中和）|数据图表分析与原理应用|化学变化规律→实际问题解决的应用逻辑| |生命与资源|3题（萤火虫发光、铜冶炼、月壤造水）|跨学科知识整合|元素守恒→化学反应→资源转化的关联|

2025-2026学年中考化学二轮专题训练：科普阅读题 1．阅读科普短文，回答下列问题。 研究人员通过观察荷叶等动植物表面的微观结构，成功研究出超疏水表面。超疏水表面是指液滴与固体表面的接触角度超过150°、滚动角度小于10°的一类特殊表面层。 将其应用于金属表面后，由于超疏水涂层的高接触角，低滚动角，使得液滴与金属表面的实际接触面积较少，从而阻断腐蚀过程的发生，提高金属表面的耐腐蚀性。 有科学家以AZ31镁合金为研究对象，采用水热合成法在其表面制备超疏水涂层。下图所示为未经处理的AZ31镁合金表面和有超疏水涂层的AZ31镁合金表面接触角度与液滴的关系： 从图示可知未经处理的AZ31镁合金的接触角小于，且随酸碱条件的不同而变化。超疏水表面可排斥静水接触角为，具有化学稳定性和长期稳定性。 超疏水表面因其独特的疏水性能，在钢铁等金属防护领域将展现出巨大的应用潜力。 (1)铁生锈的条件是铁与水和 同时接触。 (2)AZ31镁合金是指在镁中加入铝和锌形成的合金，“A”代表Al，“Z”代表Zn，“31”表示含铝约3%，含锌约1%，该合金的硬度比纯镁的硬度 。 (3)阅读文段，下列说法正确的是_____。 A．超疏水表面是通过观察荷叶等动植物表面的微观结构后研究出来的一类特殊表面层 B．未经处理的AZ31镁合金与液滴的接触角度随着液滴的pH增大而增大 C．水热合成法制备的AZ31镁合金超疏水涂层不具有长期稳定性 2．阅读下面科普短文。 土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是 。 (2)土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多的原因是 （写一点）。 (3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 (4)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 (5)由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 (6)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 (7)预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 3．阅读下面材料。 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。 氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。 表一 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光-电催化耦合 70%以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图一)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)氢能属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)电解水制氢技术中，在电源的 极产生氢气。 (3)如表1 所示，光-电催化耦合技术优势之一是 。 (4)甲醇燃烧的化学方程式为 。 (5)煤经过加工合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。 (6)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 。 (7)根据图一信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 (填序号)。 A．ZnO-ZrO2 B．CuZnOAl2O3 C．CuZnOAl2O3(240℃) D．CdO-ZrO2 (8)“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 。 (9)“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是 (写出一点即可)。 4．阅读短文，回答下列问题。 攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接化合。 钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。 工业上常用高钛渣(主要成分为TiO2)为原料制取钛，流程图如下： (1)表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有 (名称或化学式均可)。 (2)易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的 性。 (3)850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是 (名称或化学式均可)。 (4)950℃时发生置换反应，化学方程式为 ，下列气体可用作该反应的保护气的是 (填选项)。 A．N2                B．O2                C．H2                D．Ar 5．阅读下面文章。 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法有：燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。 燃烧后脱硫（即烟气脱硫）一般可分为干法和湿法两大类。干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。 回答下列问题： （1）煤炭是一种 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，硫燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）在图1实验中，所取3份煤的质量需相等，目的是 　 　 ；由图可知在燃煤过程中，脱硫效率最高的吸收剂是 　 　 。 （4）依据图2回答： ①吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2可生成Na2SO3，反应的化学方程式为　 　 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2，原因是　 　 。 ②沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 　 　 （资料：Na2SO3与Na2CO3化学性质相似）。 ③该流程中，循环利用的物质是 　 　 。 （5）某烟气中含N2O2、SO2等气体，可用FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图3所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液和适量铁粉，在其他条件相同时，吸收液的起始温度对脱硫率及吸收液pH的影响如图4所示（资料：“脱硫”时发生的主要反应为）。 ①温度大于60℃时脱硫率下降，原因是 　 　 。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高。原因有：反应消耗水，溶剂质量减小； 　 　 （用化学方程式表示）。 6．阅读下列材料并回答问题。 伴随着国家“双碳”战略的深入实施，枣庄积极抢占锂电产业起飞的“时代风口”，将锂电作为促进城市转型发展的首位产业来培育，昔日能源基地“变身”锂电之都。 锂电池是一种二次电池，具有电压高、能量密度大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。某种锂电池结构如图1所示。 锂电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料除磷酸铁锂外还有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂等。不同正极材料的性能如下表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g） 平均输出电压（V） 循环次数 磷酸铁锂 130-150 3.2-3.3 钴酸锂 135-145 36 钴镍锰酸锂 155-190 3.5-3.6 锰酸锂 100-120 3.7-3.9 锂电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图2所示。 随着科学技术的发展，更多性能优良的锂电池将会被广泛应用。 (1)锂电池的优点有 （任写一点）。 (2)在图1所示的锂电池中，铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 （选填“导电性”“导热性”或“延展性”）。 (3)由表可知，锂电池正极材料能量密度最高的是 。 (4)根据图2分析，下列储存条件最优的是__________（填字母）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ 7．请结合材料回答下列问题： 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后能保证生成的水集中到内部而生成的乙醇溢出。二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。我国化学工作者正在围绕绿色、低碳环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 (1)图中“”表示的物质属于 。(填“有机化合物”或“无机化合物”) (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)从微观角度看上述反应： ①反应前后 改变，物质的化学性质也发生改变。 ②生成物中的两种分子构成的共同点是 。 (5)该技术的研发有利于缓解 的问题(写一条)。 8．月壤造水 月球是一个高真空的环境，即便有天然存在的水，但因挥发速率非常快，月球仍处于非常缺水的状态。 经过深入研究和反复验证，专家表示，可能最快在2030年之前，一种具有可行性的月球水资源开采方案将出炉。首先，通过凹面镜聚焦太阳光加热月壤至熔融，月壤矿物中的铁氧化物将会与太阳风中注入的氢反应生成大量水和单质铁。当温度升高至1000℃以上时，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来，水蒸气冷凝并被收集在水箱中。1吨月壤可产生约51至76千克水，相当于100多瓶500毫升的瓶装水，基本可以满足50人一天的饮水量。接着，通过电解水可以产生人类呼吸需要的氧气，以及可以作为能源使用的氢气。此外，铁可用于制造永磁和软磁材料，为电力电子器件提供原材料。熔融的月壤可以用来制作具有榫卯结构的砖块，用于建造月球基地建筑。 阅读分析以上材料，解决问题： (1)月壤造水利用的能源是 。 (2)月壤矿物被加热过程中发生的变化有 。 (3)1吨月壤可产生大约 升水，相当于100多瓶500mL的瓶装水。 (4)可行性月球水资源开采方案，产生的水蒸气冷凝在水箱中，从微观角度分析，发生改变的是 ，产生的氧气、氢气、铁等可用于 (选择一种物质)。 (5)月壤造水利用了氢气的还原性，月壤在加热至高温后，氢气将铁氧化物还原为单质铁和水，反应的化学方程式为 。 9．阅读科普短文，回答问题 “萤火虫，挂灯笼，飞到西来飞到东”，是很多年前你们的爷爷奶奶皆会唱的一首儿歌，“萤火虫，挂灯笼”指的是萤火虫尾部发生的一种生物发光现象，其大致反应原理为：荧光素(Luciferin)在荧光素酶(Luciferase)的催化作用下，与氧气()、ATP(三磷酸腺苷)和镁离子(为辅因子)反应，生成氧荧光素(Oxyluciferin)、二氧化碳()、水()、AMP(腺苷一磷酸)、焦磷酸(PPi)，并释放出光能。发生的反应式分为两步： 第一步：荧光素ATP→荧光素腺苷酸(活化形式)PPi(焦磷酸) 第二步：荧光素腺苷酸(活化形式)→氧荧光素光 （1）下列说法不正确的是___________。 A．荧光素腺苷酸(活化形式)是生成物 B．该反应过程放出了热量 C．反应后荧光素酶的质量减轻了 D．该反应发生了氧化反应 （2）请你写出发生的总的反应式： 。 （3）“萤火虫，挂灯笼”这首儿歌对于你们来说已经很陌生了，我们现在也很少看到萤火虫了，都是环境污染惹的祸，请你提一条保护环境的建议 。 10．阅读分析，解答问题。 铜是最早被人类认识和使用的金属之一。自然界中的铜，多数以化合物形式存在。 很久以前，我们的祖先就发现并开始使用铜。我国是湿法炼铜的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青(含有硫酸铜)得铁则化为铜”。除此之外，我国古代还有一种冶炼铜的方法——火法炼铜。据考证，我国古代劳动人民曾用火烧孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和木炭的方法炼铜。现在使用的一种火法炼铜工艺是将干燥的铜精矿(主要含铜、硫等元素)与富氧空气等混合喷入反应塔内，反应生成的熔融液进入沉淀池后可分离得到冰铜(主要含Cu2S等)和炉渣，冰铜经过进一步炼制可得到粗铜。 铜是重要的基础原材料，是关系国计民生和国民经济发展的战略资源。随着时代的发展，我国铜产业规模不断壮大，初步形成了一批具有国际竞争力的产业集聚区。 （1）《淮南万毕术》中记载的湿法炼铜的原理是 (用化学方程式表示)，该反应所属的基本反应类型是 。 （2）古代火法炼铜使用的孔雀石属于 (填物质类别)。 （3）富氧空气中氧气的体积分数 (填“大于”或“小于”)空气中氧气的体积分数。 （4）利用短文中提到的现在的火法炼铜工艺炼铜时，反应塔内可能产生的一种空气污染物是 。在沉淀池中冰铜和炉渣分离时发生的变化属于 变化。 参考答案 1．【答案】(1)氧气/O2 (2)大 (3)A 【详解】（1）铁生锈的条件是铁同时和氧气（O2）、水接触。 （2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则镁合金的硬度比纯镁大。 （3）A、由文中 “研究人员通过观察荷叶等动植物表面的微观结构，成功研究出超疏水表面” 可知，该选项正确； B、从图（a）可知，未经处理的 AZ31 镁合金与液滴的接触角度并非随着液滴的pH增大一直增大，整体趋势是先增大后减小，该选项错误； C、由文中 “超疏水表面可排斥静水接触角为156.7°，具有化学稳定性和长期稳定性” 可知，该选项错误。 故选A。 2．【答案】(1)部分稻田土壤的pH低于5.5 (2)煤、石油的燃烧（合理即可） (3)H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O (4)6477 (5)成立 (6)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小 (7)避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等（合理即可） 【详解】（1）我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5； （2）土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多，是因为煤、石油的燃烧（合理即可）； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O； （4）由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg； （5）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立； （6）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小； （7）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。 3．【答案】(1)可再生 (2)负 (3)氢能的转化率较高 (4) (5)不能 (6)甲醇常温下为液态 (7)A (8)化学性质不活泼 (9)氢气燃烧产物只有水，对环境无污染 【详解】（1）氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故在电源的负极产生氢气； （3）如表1 所示，光-电催化耦合技术氢能转化率在70%以上，故优势之一是：氢能的转化率较高； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，而煤属于化石燃料，属于不可再生能源，故煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”； （6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是甲醇常温下为液态； （7）“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。结合图一分析可知，只有ZnO-ZrO2催化剂随着生产时间增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定，变化不大，其他的催化剂，随着反应时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，则不利于长期生成甲醇。 故选A； （8）作为储氢材料不仅能吸收氢气，还要化学性质稳定，故“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼； （9）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，故“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用。 4．【答案】(1)铝/Al (2)生物相容 (3)一氧化碳/CO (4) D 【详解】（1）常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧化。故填：铝或Al。 （2）由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。故填：生物相容。 （3）高钛渣(主要成分为TiO2)与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是有毒气体。故填：一氧化碳或CO。 （4）950℃时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。故填：。 由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是氩气。故填：D。 5．【答案】（1）混合物 （2） （3）控制变量 碱石灰 （4）① 增大了反应物之间的接触面积 ② ③NaOH （5）①温度升高，SO2在水中的溶解度减小，同时氧气在水中的溶解度也减小，导致参与反应的SO2和O2的量减少。 ② 【详解】（1）煤炭是由多种物质组成的，所以煤炭是混合物； （2）硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2； （3）在图1实验中，所取3份煤的质量需相等，目的是控制变量，使实验结果更具说服力，因为只有煤的质量相同，才能更好地比较不同吸收剂对脱硫效率的影响；由图可知在燃煤过程中，脱硫效率最高的吸收剂是碱石灰； （4）①吸收塔中，NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3，化学方程式为；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2，原因是增大了反应物之间的接触面积； ②沉淀室中发生复分解反应，因为Na2SO3与Na2CO3化学性质相似，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，所以Na2SO3与Ca（OH）2反应生成沉淀CaSO3和NaOH，化学方程式为； ③从流程可以看出，沉淀室生成的NaOH又回到吸收塔继续使用，所以该流程中循环利用的物质是NaOH； （5）①温度大于60℃时脱硫率下降，原因是温度升高，SO2在水中的溶解度减小，同时温度升高会使氧气在水中的溶解度也减小，导致参与反应的SO2和O2的量减少，从而脱硫率下降； ②“脱硫”时发生的主要反应为二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，硫酸会与铁粉反应，化学方程式为，生成了FeSO4，所以FeSO4溶液的浓度会升高。 6．【答案】(1)电压高（合理即得分） (2)延展性 (3)钴镍锰酸锂 (4)A 【详解】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）； （2）铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的延展性； （3）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂，为155～190mAh/g； （4）根据图2分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。 故选A。 7．【答案】(1)有机化合物 (2)高选择性 (3) (4) 分子种类 均含有氢、氧原子 (5)温室效应 【详解】（1）由分子结构模型可知，该物质的一个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，因此该物质的化学式为C2H6O，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物； （2）纳米“蓄水”模反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出； （3）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在温和条件和催化剂的作用下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为； （4）①分子是保持化学性质的最小粒子，化学反应过程中物质的种类发生了改变，所以反应前后分子种类，故物质的化学性质也发生改变； ②由乙醇和水的化学式C2H6O、H2O可知，生成物中的两种分子均含有氢、氧原子； （5）由可知，该反应需要消耗二氧化碳气体，因此该技术的研发有利于缓解温室效应。 8．【答案】(1)太阳能 (2)化学变化和物理变化 (3)51~76 (4) 分子之间的间隔 氧气供给呼吸或氢气作能源或铁用于制造永磁和软磁材料等 (5) 【详解】（1）通过凹面镜聚焦太阳光加热月壤至熔融，月壤矿物中的铁氧化物将会与太阳风中注入的氢反应生成大量水和单质铁。当温度升高至1000℃以上时，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来，水蒸气冷凝并被收集在水箱中，故利用的能源是太阳能； （2）月壤矿物被加热过程中，铁氧化物将会与太阳风中注入的氢反应生成大量水和单质铁，有新物质生成，属于化学变化，当温度升高至1000℃以上时，反应生成的水以水蒸气的形式释放出来，水蒸气冷凝并被收集在水箱中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故月壤矿物被加热过程中发生的变化有：物理变化和化学变化； （3）由题干信息可知，1吨月壤可产生约51至76千克水，即51-76升水，相当于100多瓶500毫升的瓶装水； （4）可行性月球水资源开采方案，产生的水蒸气冷凝在水箱中，从微观角度分析，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 由题干信息可知，氧气可用于供给呼吸，氢气可作能源，铁可用于制造永磁和软磁材料； （5）月壤在加热至高温后，氢气将铁氧化物（如氧化铁）还原为单质铁和水，反应的化学方程式为：。 9．【答案】（1）C （2） （3）减少农药使用，治理水污染，垃圾分类等 【详解】（1）A、根据第一步反应荧光素ATP→荧光素腺苷酸(活化形式)PPi(焦磷酸)，可知荧光素 - 腺苷酸(活化形式)是生成物，该选项说法正确； B、反应释放出光能，一般伴随着能量的释放往往也会有热量放出，该选项说法正确； C、荧光素酶在反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应后荧光素酶质量不变，该选项说法错误； D、第二步反应中有氧气参与，物质与氧发生的反应属于氧化反应，故该反应发生了氧化反应，该选项说法正确； 故选C； （2）根据反应原理：荧光素(Luciferin)在荧光素酶(Luciferase)的催化作用下，与氧气()、ATP(三磷酸腺苷)和镁离子(为辅因子)反应，生成氧荧光素(Oxyluciferin)、二氧化碳()、水()、AMP(腺苷一磷酸)、焦磷酸(PPi)，并释放出光能，则发生的总的反应式为； （3）现在也很少看到萤火虫了，都是环境污染惹的祸，所以要减少环境污染，为萤火虫等生物提供良好的生存环境，保护环境的建议有减少使用农药化肥，避免对土壤和水体造成污染、垃圾分类等（合理即可）。 10．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 （2）混合物 （3）大于 （4）二氧化硫/SO2 物理 【详解】（1）《淮南万毕术》中记载的湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应； （2）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有其它物质，属于混合物，故填：混合物； （3）普通空气中的氧气体积分数约为21%，而富氧环境定义为空气中氧气体积分数大于23.5%的环境，因此富氧空气中氧气的体积分数大于空气中氧气的体积分数，故填：大于； （4）铜精矿含硫元素，在反应塔内会氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨；在沉淀池中冰铜和炉渣分离时，没有新物质生成，属于物理变化，故填：二氧化硫或SO2；物理。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $