（计算题30道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024北京版）

**基本信息** 覆盖中考高频计算类型，以题载法构建从基础到综合的定量计算体系，强化科学思维中的证据推理与数据处理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|10题（4、10、14等）|直接应用公式求相对分子质量、元素质量比|元素组成→相对原子质量→质量关系推导| |化学方程式计算|15题（1、2、5等）|结合图像/表格数据计算反应物/生成物质量|质量守恒定律→化学方程式配平→比例式应用| |溶液计算|8题（3、22、24等）|溶质质量分数与反应结合计算|溶液组成→反应前后溶质变化→浓度计算| |综合计算|7题（17、18、25等）|多步反应或不纯物参与计算|物质转化关系→关键数据提取→分步求解|

中考化学复习（计算题30道） 1．某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。现称取8g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至40g时，烧杯内溶液的总质量为45.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： (1)A点产生气体的质量m=_____。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%) 2．某实验室向碳酸钙样品（杂质与酸不反应）中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量关系如图。请回答： (1)当不再有气泡产生时，生成二氧化碳的质量为______。 (2)样品中参加反应的碳酸钙的质量。 3．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g (1)共生成二氧化碳____________g； (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 4．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为______； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。 5．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： (1)反应中生成氧气的质量是_____。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 6．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 10 20 45 80 剩余固体的质量/g 4 3 1 1 (1)写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：______。 (2)10g盐酸溶液中溶质的质量是多少？(注：要写出计算过程) 7．二氧化氯（ClO2）主要用于自来水消毒。一种制备ClO2的方法为5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，若实验室用适量稀盐酸和NaClO2来制取27gClO2，需要NaClO2的质量为多少。（写出计算过程） 8．纳米氧化亚铜(Cu2O)有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料。利用水合肼还原乙酸铜可制备氧化亚铜，工艺流程如下：。 (1)Cu2O中Cu的化合价为_______。 (2)若要制备80kg含氧化亚铜90%的氧化亚铜溶胶，理论上需要乙酸铜的质量是_______。(写出计算过程。) 9．甲醇作为汽车燃料，可利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应的化学方程式为，该方法可有效缓解的环境问题。请计算消耗生成甲醇的质量。 10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 (2)葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 (3)45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 11．“零碳甲醇是用工业尾气中的二氧化碳与焦炉气中的氯气合成。2025年2月哈尔滨亚冬会使用“零碳甲醇”作为火炬燃料，请计算产生22g二氧化碳，消耗“零碳甲醇”的质量。（已知：） 12．高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 13．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 14．氧化铁化学式为Fe2O3式计算： (1)氧化铁化学式量为___________； (2)氧化铁中铁、氧元素质量比为___________； (3)氧化铁中铁元素质量分数为___________； (4)50g氧化铁中含有铁元素的质量为___________。 15．用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇的质量是多少？ 16．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 (1)中硫、氧元素的质量比是____。 (2)若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程） 17．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为______。 18．某化学兴趣小组按照如图所示进行实验，请根据图示中所给数据进行计算。 (1)混合物中的质量。 (2)所用硝酸银溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 19．炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。从某炉甘石洗剂中取出，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成二氧化碳（反应方程式为：）。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和________（写化学式）。 (2)该洗剂中的质量分数。（结果保留到0.1%） 20．2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。 (1)甲醇中，碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 21．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。 (1)现有高锰酸钾2.9g，大约能生成氧气的质量是多少？ (2)这些氧气若装在容积为225mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为2.43g/L) 22．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为______； (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为______（填化学式）； (3)实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为；（精确到1%） (4)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%） 23．小阳同学对家中长时间放置的过氧化氢医用消毒液的浓度产生了探究兴趣。取100.0g此医用消毒液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请回答： (1)二氧化锰起___作用。 (2)长时间放置的此医用消毒液溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 24．某兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中分批加入锌粉，具体操作如下： (1)中氢元素、硫元素、氧元素质量比为___________。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程) 25．化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程） 26．2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 (1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ (2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 27．维生素D3(化学式为C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 (1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (2)96 g维生素D3含有_______g氧元素。 28．小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠()固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g ，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使固体完全反应，完全反应后矿泉水瓶中所得溶液质量为400.0 g。请完成下列计算： (1)反应所得氧气的质量为___________g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 29．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是______g。 (2)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现______色。 30．天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。当氧气不足时，甲烷燃烧还会生成，若甲烷与氧气恰好完全反应，则生成和的质量比为_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)2.2 (2)设试样中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y， x=5.3g， y=5.85g， 所得溶液中NaCl的总质量=(8g-5.3g)+5.85g=8.55g， 所得溶液中溶质的质量分数是：， 答：所得溶液中溶质的质量分数是18.7%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，A点产生气体的质量m=8g+40g-45.8g=2.2g； （2）见答案。 2．(1)4.4g (2)解：样品中参加反应的碳酸钙的质量为x 答：样品中参加反应的碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图中数据可知，当不再有气泡产生时，生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）解析见答案。 3．(1)4.4 (2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， x=3.65g 则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【详解】（1）根据表中数据可知，第四次后再加入碳酸氢钠溶液没有反应，说明盐酸已经完全反应，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为（100g+50g）-145.6g=4.4g。 （2）见答案。 4．(1)138 (2)14：1：8 【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 5．(1) (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是。 【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的质量为逸出氧气的质量，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； （2）详见答案。 6．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)解：设10g盐酸溶液中溶质的质量为x x=0.79g 答：10g盐酸溶液中溶质的质量为0.79g。 【详解】（1）该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）由表格可以看出第一份5g石灰石加入10g盐酸减少固体1g，由样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应可知，能参与反应的固体是碳酸钙，由此列式计算。 7．设需要NaClO2的质量为x。 x=45.25g 答：设需要NaClO2的质量为45.25g。 【详解】见 答案。 8．(1)+1 (2)解：设需要乙酸铜的质量是多少质量是x，则 x=182kg 答：需要乙酸铜的质量是多少质量是182kg。 【详解】（1）Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1。 （2）见答案。 9．解设：消耗11kgCO2生成甲醇的质量为x。                答：消耗生成甲醇的质量为。 【详解】见答案 10．(1)4 (2)72:11 (3)6.5 【详解】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。 （3）先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。 11．解：设消耗“零碳甲醇”的质量为x x=16g 答：消耗“零碳甲醇”的质量为16g。 【详解】根据二氧化碳的质量计算，见答案。 12．解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 13．解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得14.4gFeO。 【详解】见答案。 14．(1)160 (2)7:3 (3)70% (4)35g 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；氧化铁的相对分子质量=56×2+16×3=160； （2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；氧化铁中铁、氧两种元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3； （3）元素质量分数=；氧化铁中铁元素的质量分数=； （4）50g氧化铁中含铁元素质量=50g×70%=35g。 15．解：设理论上能够生产甲醇的质量为x。 解得： 答：理论上能够生产甲醇的质量为32t。 【详解】详见答案。 16．(1)1:2 (2)解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x， ，x=8g 硫酸铜溶液的质量：8g÷4%＝200g 答：需要质量分数为4%的硫酸铜溶液200 g。 【详解】（1）中硫、氧元素的质量比为：。 （2）见答案。 17．设硫酸铜的质量为x x=8g 原溶液中CuSO4的质量分数为：。 答：原溶液中CuSO4的质量分数为16%。 【详解】见答案。 18．(1)解：设混合物中氯化钠的质量为x，参加反应硝酸银的质量为y。 ，解得 ，解得 则混合物中的质量为； 答：混合物中的质量为17g。 (2) 解：所用硝酸银溶液中溶质的质量分数为， 答：所用硝酸银溶液的溶质质量分数为28.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 19．(1) (2) 解：设碳酸锌的质量为x ， 则质量分数为 答：洗剂中碳酸锌的质量分数为12.5%。 【详解】（1）硫酸过量时，碳酸锌完全反应，溶液中的溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸。 （2）见答案。 20．(1)3:1 (2)44kg 解：设理论上产生二氧化碳的质量是x。 答：理论上产生二氧化碳的质量是44kg。 【详解】（1）甲醇中，碳、氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1，故填：3:1； （2）见答案。 21．(1) 答：大约能生成氧气的质量是0.29g。 (2) 答：需要5个集气瓶。 【详解】（1）由于生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，则2.9g高锰酸钾生成氧气的质量为。 （2）3.29g氧气需要装集气瓶的数量为：瓶。 22．(1) 4.64 (2) NaCl、NaOH (3) 解：设氯化镁的质量为x，实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为y ，x=7.6g ，y=4% 故实验中所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 (4) 该粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4%。 【详解】（1）根据前三次，每40g氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为1.16g，所以第四次的n=1.16 g×4=4.64g，第五次产生沉淀的质量为4.64g，说明第四次为恰好完全反应； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质为NaOH、NaCl； （3）见答案； （4）见答案。 23．(1)催化 (2)解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。 （2）见答案。 24．(1)1:16:32/2:32:64 (2) 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，向100g稀硫酸中加入10g锌粉充分反应后剩余3.5g锌粉，说明100g稀硫酸与6.5g锌粉恰好完全反应，计算过程见答案。 25．(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【详解】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）见答案； （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 26．(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 (2)酸雨(或光化学烟雾) 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；在紫外线作用下，氮氧化物与碳氢化合物等反应会引发光化学烟雾。 27．(1) (2)4 【详解】（1）维生素（）中氢、氧元素质量比为。 （2）维生素的相对分子质量为，氧元素质量=物质总质量×氧元素的质量分数，即。 28．(1)8 (2)解：设产生氢氧化钠的质量为x， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变，所以产生氧气的质量为。 （2）见答案。 29．(1)40 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。     则稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)红 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是40g； （2）计算过程见答案； （3）由图可知，b点时对应溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，则b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现红色。 30． 22:7 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 30g甲烷中碳元素质量=、氢元素质量=30g-22.5g=7.5g； 根据关系式 可得水的质量= ，根据质量守恒定律可得，二氧化碳和一氧化碳的混合气体总质量=30g+110g-67.5g=72.5g 设生成CO2和CO的质量分别为x和y， x+y=72.5g x=55g  y=17.5g 质量比为55:17.5=22:7 学科网（北京）股份有限公司 $