（计算题30道）-【刷好题】2025-2026学年中考化学复习热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心考点，涵盖化学式计算、化学方程式计算及实验数据综合计算，题型分层递进，注重科学思维与数据处理能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|10题（如1-6、21、29）|元素质量分数/比、相对分子质量计算|从物质组成（元素）到微观构成（原子），建立化学式与量的关系| |化学方程式计算|15题（如10-15、22-28）|纯净物/不纯物反应、溶液稀释计算|基于质量守恒定律，实现宏观反应与微观粒子数的定量转化| |综合计算|5题（如7、9、16-19）|实验数据（表格/图表）分析计算|融合实验探究与定量计算，培养数据解读与误差分析的科学探究能力|

中考化学复习（计算题30道） 1．碳酸钙片可用于老年人补钙，防治骨质疏松症。某品牌的碳酸钙片部分标签信息如图所示。 碳酸钙片 【成分】碳酸钙、维生素等 【规格】每片含碳酸钙 【用量】口服。一次1片，一日次。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数为________。 (2)若按标签上用量服用，每天最多可摄取钙元素的质量为________g。 2．某品牌纯碱样品的主要成分是Na2CO3。为测定该纯碱样品中Na2CO3的质量，某同学进行了如图所示的操作（纯碱样品中其他成分不参与反应）。提示： (1)计算20g纯碱样品中Na2CO3的质量。（写出计算过程） (2)实验分析：该方法测得的Na2CO3质量误差较大，原因可能是______。 3．苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答： (1)苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是 . (2)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。 4．已知碳-12原子的质量约为n千克，一种A原子的质量约为m千克，计算这种A原子的相对原子质量。 5．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们日常生活，MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，请计算： (1)一个MBBA分子中含有___________个原子； (2)MBBA的相对分子质量是___________。 (3)MBBA中碳元素的质量分数是___________。(保留一位小数) 6．可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的酸甜口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是某品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因)、食用香精。其中磷酸(H3PO4)为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 请回答下列问题： (1)磷酸(H3PO4)由___________种元素组成； (2)磷酸(H3PO4)分子的相对分子质量是___________； (3)磷酸(H3PO4)分子中磷、氢、氧原子个数比是___________； (4)磷酸(H3PO4)中磷元素的质量分数是___________。(保留两位小数) 7．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取20g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 16.6 14.6 13.4 13.4 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为______g； （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 8．人体缺乏维生素C(简称VC)就会患坏血症。如表是盛放“维生素C”的瓶子上标签的一部分，根据表中信息回答问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 (1)维生素C的相对分子质量为______。 (2)维生素C中碳元素、氢元素的质量比_______(最简比)。 9．计算： (1)______g氧化铁跟46.4g四氧化三铁（Fe3O4）的含铁量相等。 (2)为了测定金属R的相对原子质量，测得45g金属R与85g金属R的氧化物中含R质量相等。已知5g金属R的氧化物中R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为_____。 (3)已知C2H4O、C3H6、C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为________。 (4)有一不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮），经分析含氮33.6%，则该样品中含的NH4NO3质量分数是_______；由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为________。 10．中国科学家研制新型催化剂将二氧化碳催化合成甲醇(CH3OH)，可实现二氧化碳再生利用的“零碳”目标。根据化学方程式计算：人类每年因能源消耗向大气约排放176亿吨CO2，理论上可转化得到甲醇的质量为多少亿吨？(反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O) 11．某化学兴趣小组想测定刚从实验室取的过氧化氢溶液的浓度，取34g溶液，加入0.5g二氧化锰，反应至质量不再减轻，称得剩余混合物的质量为33.7g，试计算： (1)反应生成的氧气的质量为___________g。 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 12．“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。 13．以下四个实验装置均可用于测定空气中氧气的含量。请认真分析，回答下列问题。 A    B    C    D    (1)①拉瓦锡用装置______（填字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用______（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 ②装置B中仪器a的名称是______，该实验用到了铜粉，写出该反应的化学方程式：______。 ③装置C中，若红磷的量不足会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”）；若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会导致测量结果______（填“偏大”或“偏小”）。装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至______mL刻度处停止。 (2)镁是一种重要的金属，工业上用电解熔融状态下的氯化镁的方法制取镁，该反应生成一种固体单质和一种气体单质；若想要得到2.4t金属镁，需要原料氯化镁的质量为多少？（请写出完整步骤） 14．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 (1)该反应的化学方程式是___________，化学反应前后不变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。 (2)为减少污染，请计算64g的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(请写出计算过程) 15．实验室用高锰酸钾来制取氧气，将制得的氧气进行铁丝燃烧实验，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有的水，如图2所示。 (1)铁丝在氧气中燃烧的现象为______，反应的文字表达式为______。 (2)请计算：图2集气瓶气体中氧气的体积分数（写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占计算结果保留至 16．石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 19.0 X 7 3 3 请计算： (1)X的值为__________。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 17．我县石灰石矿产资源十分丰富，它的主要成分是碳酸钙。某校研究性学习小组为了测定当地矿山里石灰石中碳酸钙的含量，称取50g矿山的石灰石样品颗粒，平均分成5份并分别放入5只烧杯中，再向每个烧杯中加入不同质量的稀盐酸（见下表），待充分反应后（石灰石中其他成分不与稀盐酸发生化学反应），得到的实验数据如下： 烧杯编号 ①号 ②号 ③号 ④号 ⑤号 石灰石样品的质量/g 10 10 l0 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52 根据实验设计及表中数据分析和计算： (1)根据表中数据推算：x的值是___________。 (2)根据化学方程式计算10g灰石样品中碳酸钙的质量。 (3)求该矿山的石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 18．位于鄂尔多斯市东部的准格尔旗矿产资源非常丰富，石灰石分布面积大，品位高。某化学兴趣小组 在参观准格尔旗某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用 10g 石灰石样品与 40g 稀盐酸恰 好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：（已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水）。 时间/s t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为_______。 (2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） (3)该实验中使用的 40g 稀盐酸是由质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为_______。 19．某兴趣小组用如图所示装置，测定一瓶久置稀盐酸的溶质质量分数。实验过程中，用电子天平测得不同时刻装置及药品质量随时间变化的数据如表。 实验 时间 t1 t2 t3 t4 t5 t6 关闭活塞 打开活塞 质量 ／ｇ 58.6 158.6 157.2 156.8 156.4 156.4 （1）共生成二氧化碳气体的质量是______g。 （2）计算这瓶久置的稀盐酸的溶质质量分数。 20．在化工生产中，为了节约储存和运输成本，一般会将试剂类产品制成浓溶液。现在化学实验室要将取100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，请按要求完成下列习题。 (1)在浓硫酸稀释的过程中，需要加水的质量是多少克？ (2)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制氢气。现有6.5g的锌粒与足量的稀硫酸反应，计算反应后生成氢气的质量。 21．市场上某钙片的说明书如图所示。请仔细阅读说明书，完成下列各题。 (1)人们服用葡萄糖酸钙，是为了补充___________(填“钙单质”“钙元素”或“钙原子) (2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________ (3)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________ (4)计算按说明书服用此钙片时，每天能够补充的钙的质量为多少毫克。(计算结果精确到0.1) 22．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 23．某兴趣小组进行如图所示实验，请根据以下信息计算： (1)反应结束后把烧杯内混合物进行过滤，将所得固体烘干后称取质量为___________。 (2)参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 24．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机器，电器零件和日常用品，为了测定黄铜样品中的铜的质量分数，取20克该样品向其中加入足量的稀硫酸，完全反应后生成氢气0.4克，请解答以下问题： (1)黄铜属于____________材料 (2)计算该黄铜样品中的铜的质量分数。 25．某地石灰石资源丰富，某校九年级化学兴趣小组的同学为了探究该地石灰石中碳酸钙的含量，在一山洞中取石灰石样品30g放于烧杯中，然后向烧杯中加入100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。 请你根据图示，试求： (1)生成气体的量为______g； (2)样品中碳酸钙的质量______。 26．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%) 27．某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 28．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：    请你仔细分析此关系图，并进行计算。 （1）当滴入氢氧化钠溶液______克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，a点时溶液所含的溶质成分______（填写化学式）。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。 29．山西汾酒是中国传统名酒。汾酒的工艺精湛，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长而著称。白酒的主要成分是乙醇（），请根据乙醇的化学式完成以下计算。 (1)请计算乙醇中碳、氢元素的质量比。 (2)请计算乙醇中碳元素的质量分数。（计算结果保留一位小数） (3)请计算46 g乙醇中氧元素的质量。 30．制造口罩时，常用环氧乙烷(CxH4O)灭菌，常温下，将环氧乙烷和乙烯(C2H4)按一定质量比混合后碳元素的质量分数是72%。请完成以下计算。 (1)已知环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相同，则CxH4O中x=_______。 (2)混合物中碳、氧元素的质量比为_______。 (3)混合物中环氧乙烷与乙烯的质量比为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)40% (2)1.2 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为；故填：40%。 （2）按用量，一次1片，一日次，每片含碳酸钙，则每天最多可摄取钙元素的质量为1.5 g/片×1片×2×40%=1.2 g；故填：1.2。 2．(1)解：反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳质量为370g-363.4g=6.6g 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x 答：纯碱样品中Na2CO3的质量为15.9g。 (2)挥发出的氯化氢气体和溶液中水蒸气会随生成的二氧化碳气体逸出（合理即可）。 【详解】（1）见答案。 （2）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和溶液中水蒸气会随生成的二氧化碳气体逸出，导致测得的Na2CO3质量误差较大。（合理即可） 3．（1）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是(12×7)：(1×6)：(16×2)=42：3：16； （2）苯甲酸中氧元素的质量分数为 。 【详解】见答案。 4．A原子的相对原子质量=。 答：A原子的相对原子质量=。 【详解】相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。其计算公式为：，见答案。 5．(1)41 (2)267 (3)80.9% 【详解】（1）一个MBBA分子是由18个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，则一个MBBA分子中含有18+21+1+1=41个原子，故填：41； （2）MBBA的相对分子质量是18×12+1×21+14+16=267，故填：267； （3）MBBA中碳元素的质量分数是，故填：80.9%。 6．(1)三 (2)98 (3)1：3：4 (4)31.63% 【分析】本题主要考查化学式的相关知识，通过分析化学式的组成、相对分子质量的计算、各种原子的个数比、元素质量分数的计算等进行解答。 【详解】（1）由磷酸的化学式可知，磷酸由氢元素、磷元素、氧元素共3种元素组成。 （2）相对分子质量为分子中各原子相对原子质量的总和，由磷酸的化学式可知，其相对分子质量为：。 （3）由磷酸的化学式可知，一个磷酸分子中有3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子，故磷、氢、氧原子个数比是1：3：4。 （4）化合物中某元素的质量分数计算公式为：，由（2）可知磷酸分子的相对分子质量为98，故磷酸中磷元素的质量分数为：。 【点睛】掌握分子式的意义并利用相关公式来计算是解题的关键。 7．（1）6.6； （2）设碳酸钙质量为x， x=15g， 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是：×100%=75%， 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是75%。 【详解】（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：20g﹣13.4g=6.6g； （2）见答案。 8．(1)176 (2)9∶1 【详解】（1）维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为。 （2）维生素C中碳元素、氢元素的质量比为。 9．(1)48 (2)27 (3)（100-）% (4) 96% 32% 【详解】（1）46.4g四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素的质量为46.4g××100%， 设需要氧化铁的质量为x,铁元素的质量为70%x,由题意，70%x=46.4g××100%，解得x=48g； （2）设R的相对原子质量为y， 根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为R2O3，R与O元素的质量比为 ，解得y=27； （3）在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2，故碳元素和氢元素的质量比都为：12：（1×2）=6：1，故氢元素的质量分数为%，而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-%=（100-）%； （4）NH4NO3中，氮元素的质量分数为：；则该样品中含NH4NO3的质量分数是：=96%；由题意分析可知在混合物中一共有三种元素，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%，由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2):32=23:16，则其中硫元素的质量分数为：。 10．解：设理论上转化得到的甲醇的质量为x。            解得x=128亿吨 答：理论上转化得到的甲醇的质量为128亿吨。 【详解】见答案。 11．(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 解得：x=1.7g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，根据生成氧气的质量计算得到过氧化氢溶液中溶质质量分析 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34g+0.5g-33.7g=0.8g （2）见答案 12．解：设需要过氧化钠的质量为x x=78g 答：需要过氧化钠的为78g。 【详解】见答案。 13．(1) A 化学 铁架台 偏小 偏大 2 (2)由题意可知，氯化镁电解生成金属镁和气体氯气，设氯化镁的质量为x， 【分析】本题考查实验操作。 【详解】（1）①拉瓦锡是用加热氧化汞来探究氧气的含量，故选A；铜和红磷测定氧气含量的原理是铜和红磷都可以和空气中的氧气反应，属于化学变化；②仪器a是铁架台，铜和氧气加热生成氧化铜：；③红磷不足会导致测定的结果偏小，止水夹没有夹紧，会导致导管内的氧气也会被消耗，进入瓶内的水会大于五分之一，红磷燃烧消耗试管内的氧气，试管体积时40mL，氧气的消耗量为五分之一也就是8mL，因此注射器要向前推进8mL体积的空气，因此会停在2mL刻度处； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，结合红磷燃烧实验进行分析。 14．(1) 原子 (2)设：需要消耗氧气质量为x。 x=256g 答：至少需要消耗256g 氧气。 【详解】（1）根据微观示意图可知，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；化学反应前后不变的微粒是原子，甲烷、氧分子转化为二氧化碳、水分子； （2）见答案。 15．(1) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 铁＋氧气四氧化三铁 (2)氧气的体积分数 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热； 铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：； （2）见答案。 16．(1)13 (2)88% (3)解：根据表格分析可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为6g 设每20g稀盐酸中HCl的质量为x x=4.38g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 【分析】（1）前三次每次加入20g盐酸都是减少固体都应为6g，从而确定X的值；（2）根据碳酸钙的质量进而求算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）根据碳酸钙的质量求算盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸溶质的质量分数。 【详解】（1）第四次和第五次剩余固体质量不变，说明碳酸钙已经完全反应，第一次加入20g稀盐酸，剩余19g固体，说明消耗6g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸，仍会消耗6g碳酸钙，剩余固体质量为19g-6g=13g，第三次加入20g稀盐酸，还是消耗6g碳酸钙，剩余固体质量为13g-6g=7g，符合表中数据，故X的值为13。 （2）碳酸钙的质量为25.0g-3g=22g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=88%。 （3）见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 17．(1)2.64 (2)解：设10g灰石样品中碳酸钙的质量是x x=8g (3)样品中碳酸钙的质量分数= 答：10g灰石样品中碳酸钙的质量是8g；该矿山的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由烧杯①和烧杯②可知，如果样品中碳酸钙有剩余，每增加10g稀盐酸，生成二氧化碳的质量就增大0.88g，故③号烧杯生成二氧化碳的质量=1.76g+0.88g=2.64g，X数值为2.64； （2）由烧杯④和⑤可知，10g灰石样品中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为3.52g； 见答案。 （3）见答案。 18．(1)80% (2)解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量为x。 该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%， 答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 (3)24g 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，最终剩余固体质量即为杂质的质量，则该厂的石灰石样品中 CaCO3的质量分数为； （2）见答案。 （3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为y，则有40g×14.6%=（40g-y）×36.5%，解得y=24g。 19．（1）2.2； （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为x 这瓶久置的稀盐酸的溶质质量分数为： 答：这瓶久置的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：158.6g-156.4g=2.2g； （2）见答案。 20．(1)解：设稀释后得到10%稀硫酸的质量为x 需要加水的质量是 (2)解：设反应后生成氢气的质量为y 答：反应后生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 21．(1)钙元素 (2)430 (3)11：112 (4)每片含 0.2 g ， 按说明书每天服用 2 片，故每天能补充的钙元素的质量为： 答：每天能够补充的钙的质量为37.2毫克。 【详解】（1）物质由元素组成，葡萄糖酸钙中的钙以元素的形式存在。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：。 （3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为：。 （4）详见答案。 22．解：设稀硫酸的溶质质量为x。 氢氧化钠溶液中溶质质量为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】详解见答案 【点睛】本题考查化学方程式的计算，熟练掌握有关化学方程式计算的技巧是解决本题的关键。 23．(1)1g (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 反应生成氧气的质量为 x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）二氧化锰（MnO2）是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，因此烘干后固体质量仍为加入的1g。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，生成氧气会导致烧杯内混合物总质量减小，根据图像，最终生成氧气的质量为，据此计算，见答案。 24．(1)金属 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x     x=13g 则该黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中的铜的质量分数为35%。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，属于金属材料； （2）见答案。 25．(1)3.872g 解：生成二氧化碳气体的质量为x。 x=3.872g 答：生成二氧化碳气体的质量为3.872g。 (2)8.8g 【详解】（1）根据题意可知加入100g稀盐酸恰好反应后剩余物为杂质，则样品中碳酸钙质量为30g-21.2g=8.8g，列出化学方程式，利用碳酸钙的质量计算二氧化碳的质量，过程见答案。 （2）由上可知样品中碳酸钙质量为30g-21.2g=8.8g。 26．解：由图可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应； 设样品中含Na2CO3的质量为x 解得x=10.6g 则样品中Na2CO3的质量分数是：； 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【详解】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图像可知，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时碳酸钠与稀盐酸恰好反应，根据所用稀盐酸的质量可以计算出参加反应的氯化氢的质量，根据化学方程式计算出样品中Na2CO3的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，计算过程见答案。 27．解：根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为233.2g-230.0g=3.2g；设参加反应的质量为x。 答：设参加反应的质量为6.8g。 【详解】详解见答案。 28．（1）25；和 （2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为， 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）当生成的沉淀的质量不变的时候说明氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，此时加入的氢氧化钠的质量为25g；a点时氢氧化钠加入过量，故溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； （2）见答案。 29．(1)乙醇中碳、氢元素的质量比为： (2)乙醇中碳元素的质量分数为： (3)46 g乙醇中氧元素的质量为： 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 30．(1)2 (2)9：2 (3)11：14 【详解】（1）二氧化碳的相对分子质量为，环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相同，即环氧乙烷(CxH4O)的相对分子质量为44，则，故填：2。 （2）环氧乙烷(C2H4O)和乙烯(C2H4)的混合物中碳、氢原子个数比为2：4，则混合物中碳、氢元素的质量比为，因为混合物中碳元素的质量分数为72%，所以混合物中氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，则混合物中碳、氧元素的质量比，故填：9：2。 （3）设混合物中环氧乙烷的质量为x，乙烯的质量为y，混合物质量为x+y，由上面计算知混合物中氧元素的质量分数为16%，则，所以混合物中环氧乙烷与乙烯的质量比为11：14，故填：11：14。 学科网（北京）股份有限公司 $