第6章 金属资源综合利用 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)：另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O 新鲜土豆块H,O十0，(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,d） (7)催化剂不能改变生成物的量 第4章综合评价 1.C2.B3.A4.B5.D6.A7.(1)硬度(2)常温下碳的化学性质比较稳定 (3)C(④H,0(6)一氧化碳2C+0,点燃2C0(6)在森林里不玩火、不吸烟（合理即 可)8.(1)化学增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)分子构成不同CH1十 20,点燃C0,+2H,0(3)调大（4)H,0(6)2H,0催化剂H,++H,0,900(6)向 光照 清洁、可再生方向发展（或热值高等）9.(1)隔绝氧气（或空气）(2)可燃物油的密度比 水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势(3)清除（或隔离）可燃物 (4)①降低温度至可燃物的着火点以下②不同10.(1)NO(或一氧化氮分子)(2)3：2 (3)原子(4)6NO+4NH,催化剂5N。十6H,0(5)34(6)将有害的NO和NH转化为 无害的N2和H2O,减少空气污染物排放：减少氨的氧化物排放，减少酸雨的产生（合理即 可)11.(1)2NaOH十CuSO1NaSO1十Cu(OH)2￥(2)有蓝色沉淀产生(3)化学 反应前后各物质的质量总和相等(4)Na2CO,+2HC1一2NaC+HO十CO2◆减小 (5)在密闭的装置内进行实验12.(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和 热水中的白磷不燃烧(2)4P+50,点燃2P,0(3)③不燃烧不变浑浊④燃烧变浑 浊(4)氧气（或空气）(5)①和④(6)与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 (7)不足之处：步骤④中点燃酒精灯后，可能有一氧化碳生成（或木炭不完全燃烧污染空 气)；原因：装置内氧气可能不足，木炭不完全燃烧产生的一氧化碳，无法被澄清石灰水吸收 第5章综合评价 1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)能(3)C02十 H,0一H,C0,40增大@CaCO,870℃Ca0+c0,◆5)较低的二氧化碳排放 8.(1)燃料燃烧（或动植物呼吸或微生物分解）温室效应加剧(2)变小(3)①水分子 ②C0.十3H,一定条件CH,OH+H,0④乘坐公共交通出行（合理即可）9.1)锥形瓶 长颈漏斗(2)2KMnO,△K,MnO,+MnO,十O,C(3)CaCO,+2HC1一CaCl+ HO十CO2◆B反应物为固体和液体，反应条件为常温(4)c将燃着的小木条放在d 导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进 行光合作用，生成了氧气10.1)0.63(2)0CH,催化剂C+2H,②C0。(3)光合 (4)①消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将废气转化为燃料，节约化石能源，合理即可） ②4.411.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨水与废气在吸收塔内充分接 触，提高CO2的吸收效率②过滤③NH和H2O④3.212.(1)D(2)①湿润紫色石 蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧 也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊(3)增大且 保持不变燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩二氧化碳溶于水②可以 第6章综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.(1)金属大(2)隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或 防锈)(3)4A1十3O2—2Al2O,(4)原子硬度大（或耐磨或耐高温等，合理即可） 8.(1)金（或银或铂等）(2)延展性(3)63.5(4)NO(5)能分步分离出不同金属，提高 金属回收率（合理即可）(6)节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可）9.(1)由红棕 色变成黑色变浑浊(2)将装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸(3)先停止加热， 后停止通入C0(4)除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气(5)F©zO:十3CO 高温2Fe+3C0,C0,+Ca(0H,CaC0,Y+H,02C0+0,点继2C0,10.(1)D (2)Fe十CuSO,一Cu十FeSO,1加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥 第22页（共24页） (3)①混合物②增大反应物之间的接触面积，使其充分反应③CO)④提高原料利用率 (4)b铁钉b处与水和氧气接触的最充分11.(1)硬度大（或耐腐蚀或光泽好等）(2)浅 绿色R(3)①Fe2O:·xH2O②控制变量法除去水中溶解的氧气，防止对实验产生 影响③铁锈蚀需要与水接触④除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气在盛有冷却 的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油12.(1)含碳量不同(2)氧气、水(3)C1 (4)装置内氧气含量变少，铁生锈速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在ts将注射 器中的稀盐酸注入烧瓶中，稀盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大(6)BD (?)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并向试管中加入相等且 适量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 阶段综合评价（二）[九上期末] 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.(1)隔绝氧气（或空气）(2)Na(3)混合物 (4)不溶性(5)物理(6)十48.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 CO2十Ca(OH)2—-CaCO￥十HzO②氧化钙③碳酸钙高温煅烧需要消耗更多的能 量，且又释放了二氧化碳(2)①C0②增大二氧化碳的浓度③温度高于600℃时，更有 利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳9.(1)AC(或AE或 AF)2KMnO,--K:MnO,+MnO:+O:(2)CaCO:+2HCI-CaCl:+H:O+CO. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(3)该反应是放热 反应，使温度达到了脱脂棉的着火点2Na2O2十2CO2—2Na2CO,+O2(4)过氧化钙 等质量的过氧化钠和过氧化钙与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气 的质量更多10.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H,0通电2H,++0,·(5)、(6)4 ● 11.1)B(2)C,HOH十3O,点燃2C0,十3H,0(3)步骤2中白鳞未燃烧，步骤4中白磷 燃烧，产生白烟，放出热量4P+50.点燃2P,0,m>m=m(4)用清洁燃料代替化石 燃料（合理即可）(5)铁与氧气的接触面积、氧气的浓度12.(1)Cu和CO(2)稀硫酸 红色固体部分消失，溶液由无色变成蓝色(3)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (4)Zn十H,S0,一ZnS0,十H+5)8(二卫×100%(6)防止空气中的水蒸气进入装 置D干扰实验 第7章综合评价 1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.(1)NHNO:(2)氯化钠稳定(3)温度升高，气 体的溶解度减小(4)①在1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同②冬天气温低，碳酸钠 在较低温度时溶解度较小，易结晶析出③降温结晶④>8.(1)加速溶解悬浊液 (2)40℃时，NH1CI的溶解度为50g加溶剂（合理即可）(3)NHC1的溶解度随温度的 升高而增大（合理即可）(4)不饱和60(5)温度(6)控制晶体高速生长过程中的连续 成核9.(1)④①②③⑤(2)8.42搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3)50(4)①④ (5)AC(6)饱和变多10.(1)31.6g(2)氯化钠(3)饱和(4)①4.2②小于 ③大于11.(1)物理不变(2)①35②蒸发结晶③MgCl2>MgSO1>NaC1④饱和 氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁(3)氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氣化钠结晶析出：硫酸镁的溶解度受温度变化影响 较大，且在0~60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结 品析出因此盐味苦12.(1)碳酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的探 究同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 (4)20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两烧 杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 第8章综合评价 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.(1)食醋(2)>(3)CO2十H2O—H2CO (4)Al(OH)3十3HC1一A1Cl+3H2O增大了药物与胃酸的接触面积，反应速率加快，吸 收效果更好8.(1)①增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解②> (2)CaCl2+Na2CO,-CaCO￥+2NaCl(3)Na+、Cl、HCO生成的二氧化碳与水反 应生成碳酸(4)①D②水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na:CO:等）并随水排出，降低 土壤中盐分和碱性物质的含量，从而改良盐碱地9.(1)H+(2)红棕色固体逐渐减少，溶 第23页（共24页） 液由无色变为黄色(3)盐（或金属单质）(4)Na2CO:十2HC1一2NaCl+CO:◆十HO (合理即可)(5)C(6)检验二氧化碳气体(7)复分解反应(8)BD(9)两种可溶性盐 在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成（或金属和盐的反应中，盐必须可溶于 水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性)10.(1)①B②Na2CO(2)① AgCI②Na2 CO:MgSO1③Na、H+、Ba2+④Mg(OH)2+2HNO,-Mg(NO)2+ 2H2O11.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠的质量(3)吸收水蒸气(4)CO2十2NaOH -Na2CO,十H2O(5)BD(6)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊， 产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，说明NOH和 NHCO:反应生成了碳酸钠12.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂（合 理即可)(2)碱(3)不赞同；倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也会观察到有气泡产 生(4)先无气泡产生，后有气泡产生(5)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的 氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加几滴无色酚酞溶液，上层清液 变为红色（合理即可）(6)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始 质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，直到无气泡产生后，打开弹 簧夹，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是mg(7)偏大(8)密封保存 第9章综合评价 1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.(1)糖类二氧化碳（或CO2)(2)金属低于 (3)可再生(4)耐高温（或隔热性好）8.(1)①凉拌醋黄瓜②C(2)受热易分解（合理 即可)有机物(3)C(4)CH,十C02△2C0+2H29.(1)铁架台(2)BC2H,O M02H,0+0,+(3)Ab(4)不可再生(5)甲10.(1)0天然气②bc (2)0光合作用②十4(3)2C0.十6H,一定条件C,H,0+3H,040Fe0②能耗 低③增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底11.(1)物理变化 (2)①0.165②饱和③氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，冷水能溶解更多的氢氧 化钙，便于洗涤（合理即可）(3)①沸点②54(4)D(5)化学(6)MgH2十2H,O一 Mg(OH)2十2H2个(7)释氢过程释放的H2质量更大；因为释氢时生成的氢气一部分来自 储氢时吸收的氢气，另一部分来自水中的氢元素（合理即可）12.(1)会(2)钙(3)氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子(4)【实验步骤】装置C错误，应将左边导管伸入液面以 下，右边导管口刚露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于试管中，向其 中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之 间接一个装有足量饱和Na HCO溶液的洗气瓶，NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 阶段综合评价（三）[中考模拟] 1.B2.D3.C4.A5.A6.D7.(1)氧气(2)鸡蛋(3)合成材料(4)化学 (5)刷牙时关闭水龙头（合理即可）8.(1)使柴草的温度达到着火点(2)不可再生 (3)便于发现煤气泄漏(4)增大石灰水与SO2的接触面积，使SO2被充分吸收(5)乙醇 是可再生能源，燃烧释放的二氧化碳的量少，更环保；石油燃烧释放的能量更高(6)2 9.(1)①2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,·先将装置内装满水，然后将氧气从b口通 入②CaCO+2HC1-CaC+HO+CO2◆BDCO,+Ca(OH),-CaCO,￥+ H2O(2)①湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率大于②氧气中 混有水蒸气，氧气不纯10.(1)滤纸(2)取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量 KNO,固体，振荡，若固体不溶解，则“浓硝水”为KNO,的饱和溶液(3)①85.5g②硝酸 钾的溶解度随温度降低显著减小，而氣化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大 量结晶析出，而氧化钠基本不析出③降温至20℃先不变后减小11.(1)硬度大（或韧 性好等，合理即可)刷漆（或涂油等，合理即可）(2)Mn十HSO,一MnSO,十Hz◆ (3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成浅粉 红色（合理即可）(4)粉碎软锰矿（或搅拌等）(5)C02(6)在450℃时，生成的MO2质 量分数最大(7)87：32012.(1)向日葵秆灰(2)浸洗草木灰的水温高，碳酸钾溶解得 更快更充分，提高溶解效率(3)提高碳酸钾的回收率(4)吸收CO2中的水蒸气，防止干 扰质量测定(5)41.4B(6)偏小(7)NaOH取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液， 再滴加酚酞，若观察到溶液变红，则溶液中还含有氢氧化钠 第24页（共24页）第6章综合评价 (宝 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S一32Fe-56Cu-64 州 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.贵州的非物质文化遗产资源十分丰富。下列贵州的特色手工艺品 兰 中，主要由金属材料制成的是 ( A.赤水竹编 B.布依地毯 C.手工苗银 D.遵义丝绸 2.金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说 法正确的是 ( A.常温下所有金属都是固体 B.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 C.纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D.铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 3.下列金属材料的用途与金属所具有的性质不一致的是 A.用钨制造白炽灯灯丝一一钨能导电且熔点高 B.用武德合金制造保险丝一一武德合金的硬度大 C.用铝制造太阳能热水器一一铝有良好的导热性 D.将铬镀在铁制水龙头表面防生锈一铬有很好的抗腐蚀性能 4.如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验 5~10分钟后出现明显现象。下列说法错误的是 A.U形管左侧铁丝生锈，右侧 干燥剂 铁丝不生锈 B.该实验能够说明铁生锈与水、H,O,溶液 氧气有关 干燥剂 MnO C.反应前后，锥形瓶中MnO2的 线 质量不变 D.U形管中的干燥剂是为了吸收从锥形瓶中挥发出来的水蒸气 5.下列实验方法一定能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方法 A 除去FeSO4溶液中的CuSO, 加入过量铁粉，过滤 B 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸 C 除去CO2中的少量CO 点燃 D 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气 第1页（共6页） 6.向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉，烧杯中有关量 的变化如图所示，其中正确的是 1硫酸铜质量/g 1溶液质量/g ↑固体质量/g 1溶液中铁元 素质量/g 铁粉质量/g 铁粉质量/g 铁粉质量/g0铁粉质量/g A B C D 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来 充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。 (1)春晚舞台上，机器人表演的场景令人叹为观止。人形机器人外 壳使用的材料有：钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于 材料；钛合金的硬度比纯钛 （选填“大”或“小”)。 (2)“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船 体表面涂刷油漆的主要作用是 (3)中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有积 极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为铝合金，其经久 耐用的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石， 构成它的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)。 写出钻头材料具备的一种性质： 8.(7分)废旧手机等电子产品是“金属矿山”，请填写跨学科实践活 动报告。 【查阅资料】印刷电路板(PCB)是电子产品的必备组件，用于支持 和连接电子元件，经测量某废旧手机PCB中含铜、铁、镍、锌、银、 金等多种金属，含量远高于天然矿藏。 (1)在地壳中，金属有单质存在的是 (写出一种)。 (2)PCB中铜被加工成7um厚的超薄箔片，说明铜具有良好 的 (3)工业火法炼铜的基本原理是3C,S十30，商温6Cu十3S0,。计算 火法制得127kg纯铜，理论上产生SO2的质量是 kg。 【方案设计】分析可知，从废旧PCB中回收金属的主要工艺流程 如图： 硝酸 氯化钠溶液过量A 过量B 超碎酸包一→餐取-监阅一漫成液2一国国一能流酒通十一 含金固体 含银固体 滤渣1 滤渣2 第2页（共6页） (4)“酸浸”中，除铁、镍、锌外，Cu和Ag也能分别转化为Cu(NO3)2和 AgNO3。生成AgNO3的化学方程式为3Ag+4HNO3 3AgNO3+XA+2HO,则X的化学式为 (5)“盐浸”后，利用不同试剂进行多次提炼，这样的工艺流程优点是 (写出一条)。 【回收建议】 (6)除再次销售外，从废旧手机PCB中回收利用金属的意义是 (写出一条)。 9.(8分)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该 原理设计了一个实验，实验装置如图，对实验进行分析并回答： 氧化碳 氧化铁 澄清 石灰水正 (1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 观察到澄清石灰水的现象是 (2)实验前先通人CO,后加热的原因是 (3)实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 (4)实验要在装置末端a处放一盏燃着的酒精灯，其作用是 (5)实验中所涉及的化学反应有 (用化学方程式表示) 10.(9分)金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大 作用。 赤铁矿石 天然气 高温尾气 (CO,和H,O) 粉碎机 还原 催化反应室 铁水 反应室口 燃烧室 合成气(CO和H,) 蒸馏水 图1 图2 (1)下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在且提炼量最大 的是 （填字母)。 A.铝 B.金 C.银 D.铁 (2)《准南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜。”用化学方 程式解释该炼铜原理： 。 该方法 炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案： 第3页（共6页） 将混合物粉末放人烧杯， 。（必用试剂：稀硫酸) (3)冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图 1所示。 ①赤铁矿石属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②粉碎机将矿石粉碎的目的是 ③催化反应室中发生的反应之一为CH,十X催化 =2C0+ 高温 2H2。其中，X的化学式为 ④与传统的高炉炼铁相比，竖炉冶铁具备的优点有 (写一点)。 (4)铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生 锈。某同学进行了如图2所示实验。一周以后发现铁钉表面 锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是，产生该现 象的原因是 11.(9分)人类的生产、生活离不开金属，金属材料推动社会发展。 (1)中国共产党成立100周年庆祝活动时，贵州全省10万余名符 合条件的党员成为中国共产党首次颁发“光荣在党50年”纪 念章的获得者。纪念章的制作材料为黄铜（铜锌合金俗称黄 铜)，利用了黄铜的 (写一点)优点。 (2)某兴趣小组为探究金属R、铁(Fe)、铜(Cu)的化学性质，进行 了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管 中所用5%的硫酸体积相同)，请完成表格内容。 实验 实验一 实验二 实验三 实验 操作 铜片 铁片 R金属片 5%的硫酸 5%的硫酸 5%的硫酸 立即产生气泡，速度 实验 立即产生气泡， 无明显现象 缓慢，溶液由无色逐 现象 速度较快 渐变为 实验 R、铁、铜中化学性质最活泼的是 结论 (3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一大重要原因。为了弄清金属 锈蚀的原因，实验小组借助如图所示装置进行了相关的探究。 第4页（共6页） 干燥的 钢丝棉 潮湿的 钢丝棉 干燥剂 (包在纱布里) 浸没在煮沸并迅速冷却 的蒸馏水中的钢丝棉 ①铁锈的主要成分是 ②该实验用到了一个很重要的方法是 实验中 使用煮沸的蒸馏水的目的是 ③一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有 锈迹，此现象说明 ④实验中使用干燥剂的目的是 ;实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水 中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利 用原有装置提出改进方案： 12.(9分)高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐 蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行 了探究。 任务一：了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 任务二：定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放人试管中，进行如图1所示 的实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。 包有 钙的 植物油 棉花 无氧蒸馏水 表面 配制的饱和 有 NaCI溶液 盐酸 A B E 图1 【得出结论】 (2)对比试管A、B、C中的现象，说明铁锈蚀是铁与 共同作用的过程。 (3)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀更严重，通过对比，说 明铁锈蚀与溶液中 (填粒子符号)有关。 任务三：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入 三颈烧瓶，t1s加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数 据，如图3、图4所示。 第5页（共6页） 注 压强 传感器 器 台式 温度 电脑 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 图2 ↑温度/℃ t压强/kPa 0t1 1211时间/s 02时间/s 图3 图4 (4)根据图3分析，t2~t3s这段时间反应并未停止，但温度却开 始降低，原因是 (5)根据图3、图4分析，t3s后压强突然变大，原因是 任务四：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 (6)甲同学提出可以按照图5连接装置，在锥形瓶中放入一定质量的 生锈的铁粉，从分液漏斗中向瓶内加入足量的稀盐酸，通过测量 生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。乙同学认为用这种 方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数偏 大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是 (填字母)。 稀盐酸 生锈 铁粉 图5 A.装置的气密性不好 B.铁与盐酸反应放热 C.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D.没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 (7)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关。为 判断该猜测是否正确，请你设计实验方案验证小丽同学的猜 想 (实验方案包括实 验操作、现象和结论)。 第6页（共6页）