第9单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制&实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海水中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的元素 人体细胞中含量最多的金属元素 2.如图是铁的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 Fe:O4 ②③ Fe2O3- )Fe- ④ →FeSO4 ⑤ FeCl2 ① ② ③ ④ ⑤ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 背知识梳理 ①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 计 算：氯化钠 8,水 g(体积约为 mL)。(p*=1g/cm3) 称 量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 量 取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶 解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 装 瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ②用浓溶液配稀溶液 步 骤：①计算；② ;③混匀；④装瓶贴标签。 仪 器： 、胶头滴管、烧杯、 等。 ③误差分析 称 量：若砝码和固体位置放反了，可能造成溶质质量分数 量 取：俯视读数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读 数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ·41。 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的物质 相对分子质量最小的氧化物 最常见的溶剂 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 最清洁的燃料 2.如图是铜的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 ① ① ③ Cuo ±Cu 一Cu(NO,2 ② ② ④ ⑤ ③ CuSO ④ ⑤ 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 背知识梳理 粗盐的提纯 原 理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 步 骤：① ;② ;③ ;④ 过滤要点：a.“一贴”： 紧贴漏斗内壁； b.“二低”：① 低于漏斗边缘；②加入液体的 低于滤 纸边缘； c.“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒；② 靠住滤纸的三层处； ③ 靠住烧杯内壁。 玻璃棒的作用：①溶解：搅拌， ;②过滤： ;③蒸发：搅拌使液体 均匀受热， ;④计算产率： 默化学用语 1.用化学用语填空。 常用于金属除锈的物质是 常用作调味剂、配制生理盐水的物质是 2.按要求写化学方程式。 ①铜和硝酸银溶液反应 ②铁和氯化铜溶液反应 ③锌和稀硫酸反应 ④铁和稀硫酸反应 ·42·质溶剂溶质溶剂③(1)溶质溶剂(2)溶剂 溶质(3)溶剂(4)水④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 ①一定温度一定量溶剂不能继续继续溶解溶质 升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 ②晶体蒸发溶剂冷却热饱和溶液 第2课时溶解度 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的性质溶 剂的性质温度②溶解度温度很大KNO不大 NaCl减小Ca(OH)2④温度压强小大 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 ①溶质质量溶液质量 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量 溶解度 溶质质量溶剂质量X100%⊙100g溶解度X100% 3溶质 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的 综合计算 (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体沉淀 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 ①34747天平量筒玻璃棒②量取量筒玻 璃棒③偏小偏小偏大偏大偏小 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 ①石蕊酚酞变红不变变蓝不变不变变红 ②强弱pH<>强=pH试纸蘸取标准 比色卡3等于7或接近75.65.6pH 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 ①氧化氢无色刺激性挥发白雾吸水干燥剂 元6 腐蚀性放出大量的热除锈除锈②浓硫酸水 3H2CO3HNO3 CH COOH④红ZnSO,+H2↑ FezO十6HCI—2FeCl+3H2 O FeCl2、FeSO1+2 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①苛性钠腐蚀吸水干燥剂潮解白易大量 的热油脂熟石灰消石灰白微生石灰CO 十H2OCa(OH)2波尔多液酸性②蓝红 Ca(OH)2十CO2=CaCO:￥十H2O③(1)自由移动的 离子(2)OHH 第3课时中和反应 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子CuSO, Na:CO NaCl②酸碱盐水H+OHH2O 3(1)熟石灰(2)熟石灰(3)胃酸A1(OH)3十3HC1 —A1Cl3十3H2O(4)碱 课题3常见的盐 第1课时几种常见的盐 ①NaCl作调味品配制生理盐水NaCO3纯碱苏 打洗涤剂NaHCO:小苏打发酵粉胃酸过多症 CaCO:②二氧化碳2NaCl十H2O+CO2◆NaCl十 HO十CO2◆CaCl2+H2O十CO2◆稀盐酸澄清石 灰水澄清石灰水变浑浊 第2课时复分解反应 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化银硫 酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换化合物AD 十CB互相交换成分沉淀气体水 第3课时盐的化学性质化肥 ①(1)FeSO1+Cu(2)AgCl￥+HNO,(3)Na2SO,+ Cu(OH)2￥(4)BaSO,￥十2NaCl②茎、叶发黄 CO(NH2)2NH,CI NaNO3抗寒、抗旱Ca(PO1)2 病虫害倒伏K2SO1 KCI NH,HPO1KNO 实验活动8常见酸、碱的化学性质 ①红蓝不变色红逐渐消失无黄气泡黄 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色沉淀消 失，溶液变为蓝色红无白氢氧化钙部分溶解红 仍有固体存在固体逐渐消失，溶液变为无色③酸碱指 示剂pH试纸