2.3.2 气体摩尔体积 讲义 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦气体摩尔体积核心知识点，从微观角度梳理物质体积影响因素，区分固液与气体主要决定因素，引出标准状况，定义气体摩尔体积，延伸至阿伏加德罗定律及推论，构建从微观粒子到宏观体积的认知支架。 资料通过“对点练习”即时巩固概念，“易错归纳”澄清标准状况适用条件等误区，“课后作业”综合应用计算。体现化学观念中物质结构与性质的关联，科学思维的证据推理，课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用能力。

课时2.3.2 气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 1、物质体积大小的影响因素： 从微观角度看，物质体积大小取决于构成物质的粒子数目、大小及粒子间距离。 2、决定固体或液体体积的主要因素 固态、液态物质粒子间距小，决定其体积的主要因素是粒子数目和大小。1mol不同固态或液态物质粒子数相同，所以其体积主要取决于粒子大小。因不同固态、液态物质粒子大小不同，故1mol固态、液态物质体积不同。 3、决定气体体积的主要因素 对于气体，分子间距远大于分子直径，决定气体体积的主要因素是分子数目和间距。在分子数相同（如 1mol）时，体积主要取决于分子间距，而分子间距与温度、压强密切相关。在相同温度、压强下，任何气体分子间距可视为相等。所以，相同温度和压强下，分子数相同的任何气体体积相同。 4、标准状况的定义 将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP 【对点练习】 1、四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 【答案】D 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积 2、符号：Vm 3、单位：L·mol－1(或L/mol) 4、计算公式：Vm＝ 5、影响气体摩尔体积的因素：气体所处的温度和压强 6、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ②当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值 7、理解气体摩尔体积应注意的几个问题 （1）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1 ，非标准状况时不能使用。 （2）n＝ V/Vm 只适用于气态物质(单一或者混合气体) ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 8、标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M 【易错归纳】 1.标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3.对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 【对点练习】 1.下列说法中正确的有 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】①分子在标准状况下不一定为气态，标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，故①错误； ②没有明确是否为标准状况，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下水不呈气态，1molH2O的体积不是22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，常温常压下，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1，故⑤错误； 正确的是④，选A。 2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误。 三、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.理想气体的状态方程：pV＝nRT 其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度(单位为开尔文，符号是K) 注：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： 【对点练习】 1.在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有(　　) ①分子数　　②原子数　　③质量　④中子数　　⑤密度　　　⑥气体摩尔体积 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 【答案】A 【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的N2与C2H4和CO的混合气体的分子数相同，符合题意；②在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则气体的原子数一定不相等，不符合题意；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1，N2的物质的量与C2H4和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，符合题意；④CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故两容器内气体的中子数一定不相等，不符合题意；⑤C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，符合题意；⑥在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，符合题意；综上所述，正确的有4项。 四、阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【对点练习】 1.下列说法不正确的是(　　) A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11 C．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2 D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1 【答案】A 2.某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 【答案】B 【解析】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确；B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确；D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确；故选B。 2 g氢气的体积之比等于∶＝ 1∶1，故D正确。 五、混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的计算 1、混合气体的平均摩尔质量： 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 1混合气体的平均摩尔质量： (2)已知混合气体的密度：＝×224 六、摩尔质量M计算 (1)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)： (2)M在数值上和相对原子(Mr)相等：Mr(相对原子质量)＝ (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D 【对点练习】 1.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误； C．溶液的质量分数可表示为，C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，D错误； 故选A。 ＝0.5M(Z)，则＝＝＝＝1∶1，故D错误。 2.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________；NH4HCO3的摩尔质量为_____(用 含m、d的代数式表示) (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______________ (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______ 【答案】(1)mol　6dg·mol－1　(2)22.4ρg·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 七、阿伏加德罗常数正误判断 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 【对点练习】 1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，18g水中含有键数为 B．7.8g 固体中含离子总数为 C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D．1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】标况下，18g水为1mol，每个水分子含2个O-H键，故O-H键数为2，A正确；7.8g 为0.1mol，其由2个Na+和1个组成，总离子数为0.3，B错误；标准状况下，水为液体，11.2L无法通过气体摩尔体积计算分子数，C错误；1mol 最多转移2mol电子，该题量少，用算，转移电子数为2，D错误。故选A。 2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】C 【解析】标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误；CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确；Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误；故选C。 【课后作业】 1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 2.下列说法正确的是(　　) A．22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C．44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 【答案】D 【解析】A、C中都没有指明为标准状况；B中水为液态，其体积不可能为11.2 L。 3.下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；③中的酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。 4.下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 【答案】D 【解析】次磷酸的摩尔质量是66g∙mol−1，故A错误；标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，故C错误；标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确。故选D。 5.下列说法正确的是 A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g 【答案】B 【解析】标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；15gNO的物质的量：，B正确；由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误。故选B。 6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】氧原子的摩尔质量为16 g/mol，64 g 和的混合物中氧原子的物质的量为：，氧原子数目为：，A错误；7.8 g的物质的量为：，与水的反应为：，每2mol 转移 2 mol 电子，因此 0.1 mol 转移 0.1 mol 电子；转移电子数目为：，B错误；标准状况下，的物质的量为：，与水的反应为：，该反应是可逆反应，反应中的转化不完全，因此 、、 的数目之和小于 ，C错误； 和 的摩尔质量均为28 g/mol，28 g 混合气体的总物质的量为：，分子总数为：，D正确。故选D。 7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】未说明是否处于标准状况，不能使用标准状况下气体摩尔体积进行计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，故A错误；25℃，时，的物质的量为= 0.5mol，含有的原子数= 0.5mol ×3NA mol-1 =1.5NA，故B正确；在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；1molMgCl2固体溶于1L水中，溶液体积不等于1L，所得溶液中浓度不等于2mol·L-1，故D错误。故选B。 8.下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 【答案】C 【解析】标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误；氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误；为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误。故选C。 9.下列说法正确的是 A．中含有分子 B．标准状况下，所占的体积约为44.8L C．中含有的氢原子数目约为 D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 【答案】C 【解析】没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定为1mol，故A错误；的物质的量是2mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8L，故B错误；中含有的氢原子数目约为，故C正确；硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125mol，故D错误。故选C。 10.下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 【答案】C 【解析】没有指明标况，1mol任何气体气体的体积不一定是22.4L，A错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，B错误；任何气体在标准状况下所占体积都约是，故氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为，C正确；氢气质量为，与是否是标准状况无关，D错误。故选C。 11.在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【解析】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 12.密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右侧CO的质量为11 g B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 【答案】B 【分析】左右两侧气体所处的温度、压强相同，由于在相同外界条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，故右侧气体物质的量n==3 mol。右边CO和CO2质量和为96 g，设CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为(3-x) mol，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 mol，故混合气体中，n(CO)=2.25 mol，n(CO2)=0.75 mol，由此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，其质量为m(CO)=2.25 mol×28 g/mol=63 g，A错误； B．根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25 mol，CO2的物质的量为0.75 mol，则根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 mol+0.75mol)：(2.25 mol+2×0.75 mol)=3：3.75=4：5，B正确； C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为M==32 g/mol，根据密度ρ=可知：气体的密度与摩尔质量呈正比，所以混合气体与氧气密度相同，C错误； D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9 mol，9 mol CO的质量为m(CO)=9 mol×28 g/mol=252 g，9 mol CO2的质量为m(CO2)=9 mol×44 g/mol=396 g，所以9 molCO和CO2混合气体的质量一定大于252 g，因此若右边充入252 g CO和CO2混合气体，无论如何改变两种气体的个数比关系，隔板也不可能处于中间的处，D错误； 故合理选项是B。 13.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误；气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确；气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误。故选：C。 14.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误；若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误；在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确；综上所述，正确的是D项。 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，40 g SO3所占的体积为11.2 L B．1 mol OH－所含的电子数为10NA C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8 L D．1 mol NaHSO4晶体中含H＋数目为NA 【答案】B 【解析】标准状况下，SO3为固体，故40 g SO3即0.5 mol SO3的体积小于11.2 L，A错误；1个OH－中含10个电子，故1 mol OH－中含10NA个电子，B正确；CO和氮气的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g混合物的物质的量为1 mol，则标准状况下，气体的体积V＝nVm＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，C错误；NaHSO4晶体中不含H＋，D错误。 16..三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数相等的三种气体，质量最大的是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，三种气体中密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充a g Y气体和2a g Z气体，则压强之比为1∶2 【答案】C 【解析】根据m＝nM＝，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以由原子数相等的三种气体不能确定三种气体的分子数，故A错误；气体的物质的量n＝，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故B错误；根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，则三种气体密度最小的是X，故C正确；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知M(Y) 17.下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确；在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确；摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误；阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确。故选C。 18.已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL (1)该氧化物的摩尔质量为________ (2)R的相对原子质量为________ (3)与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为________ 【答案】(1) 64 g·mol－1　(2)32　(3) 2.24 L 【解析】(1)该气体的物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，其摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1。(2)R的相对原子质量为64－32＝32。(3)水的物质的量为3.6 g÷18 g·mol－1＝0.2 mol，该气体的体积为0.2 mol÷2×22.4 L·mol－1＝2.24 L。 19.同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (3)若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________ 【答案】(1)1:1 (2)3∶2 (3)3∶2 1:1 2∶3 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3∶2，即物质的量之比为3∶2，故同温同压下气体的体积比为3∶2。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3∶2；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2∶3。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时2.3.2 气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 1、物质体积大小的影响因素： 从微观角度看，物质体积大小取决于构成物质的粒子数目、大小及粒子间距离。 2、决定固体或液体体积的主要因素 固态、液态物质粒子间距小，决定其体积的主要因素是粒子数目和大小。1mol不同固态或液态物质粒子数相同，所以其体积主要取决于粒子大小。因不同固态、液态物质粒子大小不同，故1mol固态、液态物质体积不同。 3、决定气体体积的主要因素 对于气体，分子间距远大于分子直径，决定气体体积的主要因素是分子数目和间距。在分子数相同（如 1mol）时，体积主要取决于分子间距，而分子间距与温度、压强密切相关。在相同温度、压强下，任何气体分子间距可视为相等。所以，相同温度和压强下，分子数相同的任何气体体积相同。 4、标准状况的定义 将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP 【对点练习】 1、四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 2、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积 2、符号：Vm 3、单位：L·mol－1(或L/mol) 4、计算公式：Vm＝ 5、影响气体摩尔体积的因素：气体所处的温度和压强 6、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ②当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值 7、理解气体摩尔体积应注意的几个问题 （1）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1 ，非标准状况时不能使用。 （2）n＝ V/Vm 只适用于气态物质(单一或者混合气体) ，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 8、标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M 【易错归纳】 1.标准状况下的气体摩尔体积 （1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 （2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）2个数据：“1 mol ”“约22.4 L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一组分的气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3.对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 【对点练习】 1.下列说法中正确的有 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 三、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2.理想气体的状态方程：pV＝nRT 其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度(单位为开尔文，符号是K) 注：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： 【对点练习】 1.在两个容积相同的容器中，一个盛有N2，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有(　　) ①分子数　　②原子数　　③质量　④中子数　　⑤密度　　　⑥气体摩尔体积 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 四、阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 【对点练习】 1.下列说法不正确的是(　　) A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同 B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11 C．等温等体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2 D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1 2.某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 五、混合气体的平均摩尔质量()或平均相对分子质量的计算 1、混合气体的平均摩尔质量： 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 1混合气体的平均摩尔质量： (2)已知混合气体的密度：＝×224 六、摩尔质量M计算 (1)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)： (2)M在数值上和相对原子(Mr)相等：Mr(相对原子质量)＝ (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D 【对点练习】 1.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 2.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________；NH4HCO3的摩尔质量为_____(用 含m、d的代数式表示) (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为______________ (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______ 七、阿伏加德罗常数正误判断 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。 (6)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 (7)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。 【对点练习】 1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，18g水中含有键数为 B．7.8g 固体中含离子总数为 C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为 D．1mol Fe与1mol 充分反应，转移电子数为 2.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【课后作业】 1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 2.下列说法正确的是(　　) A．22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C．44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 3.下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol酒精的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 4.下列说法正确的是 A．次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 B．标准状况下，和所含氧原子数目相等 C．氢中含有氢原子和电子 D．25℃、下，的体积大于22.4L 5.下列说法正确的是 A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g 6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA B．与足量水反应转移电子数目为0.2NA C．标准状况下，将通入水中，、、的数目之和为 D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氦原子的氦气体积约为 B．25℃，，中含有的原子数为 C．在常温常压下，含有的分子数为 D．固体溶于水中，所得溶液浓度为 8.下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 9.下列说法正确的是 A．中含有分子 B．标准状况下，所占的体积约为44.8L C．中含有的氢原子数目约为 D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol 10.下列说法正确的是 A．任何气体的体积都约为 B．任何物质在标准状况下所占体积都约是 C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 D．氢气质量只在标准状况下才为 11.在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 12.密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．右侧CO的质量为11 g B．右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 13.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 14.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，40 g SO3所占的体积为11.2 L B．1 mol OH－所含的电子数为10NA C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为44.8 L D．1 mol NaHSO4晶体中含H＋数目为NA 16..三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数相等的三种气体，质量最大的是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，三种气体中密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充a g Y气体和2a g Z气体，则压强之比为1∶2 17.下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 18.已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448 mL (1)该氧化物的摩尔质量为________ (2)R的相对原子质量为________ (3)与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为________ 19.同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (3)若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________ 2 学科网（北京）股份有限公司 $